1ª lista
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Este documento fornece instruções para um exercício sobre potenciometria e titulação potenciométrica. Ele define termos como potenciometria, célula eletroquímica, eletrodos indicadores e de referência. Também descreve componentes e funcionamento de eletrodos como prata/cloreto de prata, calomelano saturado e padrão de hidrogênio. Por fim, pede para explicar a equação de Nernst e vantagens da titulação potenciométrica.
1ª lista
- 1. UFTM – Universidade Federal do Triângulo Mineiro ICTE – Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas Atividades de Química Analítica II Curso: Engenharia Química - 6º semestre Nome do aluno: ________________________________ R.A:__________ 1) Defina: a) Potenciometria e potenciometria direta; b) Célula eletroquímica; c) Ponte salina e o seu papel; d) Eletrodo indicador e o seu papel; e) Eletrodo de referência e o seu papel; f) O uso da Equação de Nernst em potenciometria. 2) Descreva: a) Eletrodo de prata/cloreto de prata, seus componentes e seu funcionamento; b) Eletrodo de calomelano saturado, seus componentes e seu funcionamento; c) Eletrodo padrão de hidrogênio, seus componentes e seu funcionamento; 3) Defina potencial de junção líquida. 4) Descreva como um eletrodo medidor de pH é construído. 5) Explique como o pH é medido por eletrodo de pH e qual o papel da membrana de vidro nesse processo. Prof. Dr. Evandro Roberto Alves 1-2
- 2. UFTM – Universidade Federal do Triângulo Mineiro ICTE – Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas 6) Descreva a Equação de Nernst para: a) Fe3+ + e ↔ Fe2+ b) AgCl(s) + e ↔ Ag(s) + Cl-c) 2H+ + 2e ↔ H2(g) d) Cr2O7 2- + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O e) O2(g) + 4H+ + 4e ↔ 2H2O, cujo potencial padrão é +1,23V f) Redução de Cu2+ a Cu0 (s), cujo potencial padrão é +0,34V 7) Defina titulação potenciométrica. 8) Descreva algumas vantagens da titulação potenciométrica. Prof. Dr. Evandro Roberto Alves 2-2