Exerc n2-tom
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1. O documento é uma lista de exercícios de Química Inorgânica sobre a teoria do orbital molecular. Inclui exercícios sobre representação de diagramas de nível de energia de orbital molecular para moléculas como N2, CH4+, O2, C21+ e N2+.
Exerc n2-tom
- 1. LISTA DE EXERCÍCIOS Disciplina: Química Inorgânica–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado) Turma: 3º período Profª: Renata Leal Martins contato: (62) 9956-7620 1. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para a molécula de N2, utilizando para tanto a representação abaixo: 2. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para o íon de CH4 + , utilizando para tanto a representação abaixo: 1 1972
- 2. 3. (ENADE-2005) Como a teoria do orbital molecular descreve a estrutura do O2? Sabe-se a o O2 é paramagnético, desenhe a representação do diagrama de energia para o O2 de forma a explicar esse fato. Dados: • Considere o eixo z como o eixo da ligação. • Ordenamento dos OM por ordem crescente de energia g1s < u*1s < g2s < u*2s < g2pz < g2px = g2py < u*2px = u*2py < u*2pz < ... 4. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para o íon de C2 1+ , utilizando para tanto a representação abaixo: 5. Como a teoria do orbital molecular descreve a estrutura do N2 + ? a) Desenhe a representação do diagrama de energia. b) Faça o ordenamento dos OM por ordem crescente de energia. c) Indique o HOMO e o LUMO do 1,3-butadieno e o número de nodos, além do plano nodal da molécula, presentes em cada um deles. d) Indique os orbitais ligantes, antiligantes e não ligantes. e) Indique a multiplicidade do(s) elétron(s) no HOMO. f) Indique quais orbitais são: não-degenerados e degenerados (caso existam) 2
- 3. 6. (PROVÃO, 2001) Abaixo são dados os diagramas, em ordem crescente de energia, dos orbitais moleculares da carbonila e do 1,3-butadieno. Com base nisto: a) indique o HOMO e o LUMO do 1,3-butadieno e o número de nodos, além do plano nodal da molécula, presentes em cada um deles. b) indique os orbitais ligantes, antiligantes e não ligantes da carbonila. 7. A configuração eletrônica do íon (C2 1+ ), no estado fundamental, em ordem crescente de energia é: (σ1s) < (σ*1s) < (σ2s) < (σ*2s) < (π2px) = (π2py) < (σ2pz) < (π*2px) = (π*2py) < (σ*2pz). Com base na distribuição eletrônica é correto afirmar que: I. O íon C2 1+ é diamagnético pois possui todos os elétrons emparelhados. II. O orbital σ2pz é o orbital LUMO do íon C2 1+ . III. A ordem de ligação do íon C2 1+ é igual a 1,5. IV. O íon C2 1+ encontra-se no estado de singleto. São corretas as afirmações: (A) I e II, apenas. (B) II e III, apenas. (C) I e III, apenas. (D) I e IV, apenas. (E) II e IV, apenas. 3