Exercicio de solubilidade aplicada

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Química - Exercício de Solubilidade Aplicada
01 – Uma solução composta por duas colheres de
sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água
(18,0 g) foi preparada.
Podemos dize r que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é
maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
02 – Um determinado sal tem coeficiente de
solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC.
Tendo-se 450g d água a 20 ºC, a quantidade, em
gramas, desse sal, que permite preparar uma
solução saturada, é de:
a) 484g b) 450g c) 340g d) 216g e) 153g
03 – A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g
de água. Sabendo que uma solução foi preparada
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC
e
que depois, sem manter em repouso, ela foi
resfriada a 20ºC
, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
04 – Após a evaporação de toda a água de 25g de
uma solução saturada (sem corpo de fundo) da
substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se
5g. Se, na mesma temperatura do experimento
anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g
de água, teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
05 – Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um.
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas
seguintes quantidades:
Tubo
A
Tubo
B
Tubo
C
Tubo
D
Massa de
K2Cr2O7
1,0g 2,5g 5,0g 7,0g
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100
mL de água. Após agitação, em quais dos tubos
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e
fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
e) em todos.
06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60
g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse
sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g
de H2O é:
a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140.
07 – Considere uma solução aquosa saturada de KCl,
com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores:
10°C 20°C 30°C
Solubilidade do
KCl/1kg de água
1,0 g 2,0 g 5,0 g
De acordo com os dados acima, para diminuir a
massa do corpo de fundo basta:
I. Aquecer o sistema.
II. Adicionar água e agitar.
III. Agitar a solução.
IV. Decantar a solução.
Dessas afirmações, são corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

08 – Observe os sistemas.
Agora analise estas afirmações:
I. No sistema I, a solução está insaturada.
II. No sistema II, a solução está saturada.
III. Não existe solução saturada sem precipitado.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) I. b) II. C) III. D) I e II. E) I e III.
09 – Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl)
em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C,
podemos afirmar que:
Dados: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.
a) O sal se dissolve totalmente.
b) O sal não se dissolve.
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita,
formando uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais
para que ele se dissolvesse totalmente.
10 – Observe a seqüência abaixo, em que o sistema
I se encontra a 25°C com 100g de água:
Analise agora as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de H2O.
II. O sistema III é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este
se transformará rapidamente no sistema I.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) II e IV.
b) I e III.
c) I e II.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
11 – (MACKENZIE-SP)
T (°C) Solubilidade do KCl
(g/100g de água)
0 27,6
20 34,0
40 46,0
60 45,5
Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl.
Conhecida a tabela acima, após forte agitação,
observa-se a formação de uma:
a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl,
dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido.
c) solução não saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução extremamente concentrada.
12 – Tem-se 540g de uma solução aquosa de
sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo,
a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da
solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: Cs = 220g/100g de água a 30°C;
Cs = 260g/100g de água a 50°C.
a) 20g. b) 30g. c) 40g. d) 50g. e) 60g.
13 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C,
é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de
H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas
de ácido restam na fase sólida?
a) 50g. b) 75g. c) 100g. d) 150g. e) 175g.

14 – A curva de solubilidade de um sal hipotético
está representada abaixo. A quantidade de água
necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:
a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g.
15 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada
um dos sais em 100g de água. À temperatura de
40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em
água?
a) KNO3 e NaNO3.
b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
16 – Evapora-se completamente a água de 40g de
solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de
fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O
coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para
100g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25g. b) 30g. c) 60g. d) 15g. e) 45g.
17 – O gráfico abaixo mostra a solubilidade de
K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura.
Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de
água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada
esfriar lentamente e com agitação. A que
temperatura aproximadamente deve começar a
cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25°C. b) 45°C. c) 60°C. d) 70°C. e) 80°C.
18 – Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente
aquecida de forma que evaporasse parte do
solvente. A solução obtida, comparada com a inicial,
apresenta-se mais:
a) diluída com maior volume.
b) diluída com menor volume.
c) diluída com igual volume.
d) concentrada com maior volume.
e) concentrada com menor volume.

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