Exercicios segundo
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O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
Exercicios segundo
- 1. Resumo da matéria O átomo de 12 C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12 C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância. Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12 C contidos em 0,012 kg de 12 C. Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12 C contidos em 0,012 kg de 12 C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol-1 . Número de Mols
- 2. MOLARIDADE Molaridade, concentração molar ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em Litros), expressa na unidade mol/L. onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria ("número de mols") e V é o volume da solução. A unidade está dada em mol/L. Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (MM, em g/mol), temos: Juntando as duas equações, temos a forma expandida:
- 3. Exercícios: 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d) Al2(SO4)3 e) Fe2(CO3)3 f) Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2- Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27). 3- Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico HNO3. (H=1, O=16, N=14) 4- Calcule o número de mols de: a) 26 g de S3. Dados: S=32. b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16. c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2. d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16. 5- Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16). 6- Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: Mg = 24 g/mol)
- 4. 7- Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. ( Dado: Fe = 56 g/mol) 8- Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: Zn = 65 g/mol) 9- Calcule a quantidade de matéria ou número de mols (n) correspondente a: a) 11,5 g de sódio; (Na=23g/mol) b) 6,4 g de enxofre; (S=32g/mol) c) 45,6g de cobre; (Cu=63g/mol) d) 14,2 g de átomos de cloro. (Cl=35g/mol) 10-Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio (O = 16). Qual o número de mols que este cientista pode contar? 11- (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de: Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 a) 1,580g. b) 2,000g. c) 0,020g. d) 0,316g. e) 0,158g. 12- (PUC-MG-2001) A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é, aproximadamente, igual a: Dado: K=39 a) 10,0 b) 1,00
- 5. c) 0,10 d) 0,01 13- (UFSCar-2000) O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: A) 0,009. B) 0,015. C) 0,100. D) 0,154. E) 0,900. 14- (UFF-1999) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é: Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M e )0,05 M 15-(Covest-1997) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje a concentração deste sal no tanque cheio é de 2,5 M. Qual a massa do sal no tanque? 16- Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, C6H12O6, dissolvidos em 200mL de água?
- 6. Dados: C=12 H=1 O=16 17- A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16 18-Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? 19- Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 cm3 de solução? Dados H=1 S=32 O=16 20-Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução? Dados H=1 S=32 O=16 21- Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada: Dados Ag=107,9 N=14 O=16 22- Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols? 23- Quantos gramas de CuSO4 são necessários para preparar 1 litro de solução 0,2 molar de CuSO4? Dados Cu=65,5 S=32 O=16 24- Uma solução de iodeto de sódio (NaI) contém 14 g do sal e o seu volume é de 250 mL, qual a molaridade dessa solução? Dados: Na = 23 I = 127 25- Qual é a molaridade de uma solução que contém 4,2 g de sacarose, C6H12O6, dissolvidos em 200 mL de água? Dados: C = 12 H = 1 O = 16
- 7. 26- Para preparar uma solução de KOH, empregada na determinação da acidez do leite, foram pesados 0,56 g da base. O volume final da solução de KOH foi de 100 mL. Qual a molaridade (mol/L) da solução preparada? Dados K=39 O=16 H=1 a) 0,56 mol/L b) 0,1 mol/L c) 0,01 mol/L d) 0,0001 mol/L e) 1 mol/L 27- Quantas gramas de NaCl foram adicionadas a 500 mL de água para produzir uma solução 0,2 M? Dados: Na = 23 Cl = 35,5 28- Qual o volume, em litros, de uma solução que contém 10 g de iodeto de potássio ( KI ) e molaridade 3,5 M? Dados K=39 I=126,9 29- (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16 a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g 30- (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? a) 10,9 b) 65,6 c) 98,4 d) 273 e) 2460
- 8. 31- (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 M que deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal: Dados: K = 39; Mn = 55; O =16 a) 15,8 g b) 7,9 g c) 31,6 g d) 3,16 g e) 1,58 g 32- (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4 a) 0,1 M b) 0,2 M c) 1 M d) 2 M e) 10 M 33- (Unaerp-SP) O propilenoglicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar depropilenoglicol, a massa a ser pesada deverá ser de: DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g.
- 9. Gabarito: 1- a) 62g/mol b) 178 g/mol c) 180 g/mol d) 342 g/mol e) 292 g/mol f) 310 g/mol g) 68 g/mol 2- 135g 3- 3mols 4- a) 0,27mols b) 1,2 mols c) 1,42 mols d) 0,088 mols 5- 176g 6- 72g 7- 2800g 8- 162,5g 9- a) 0,5 mols b) 0,2 mols c) 0,72 mols d)0,40 mols 10- 1,2 mols 11- d 12- d 13- d 14- a 15- 15g 16- 0,95mol/L 17- 49,8g 18- 2460g 19- 2,63 mol/L 20- 1 mol/L 21- 169,9g 22- 10 L 23- 32,3g 24- 0,47 mol/L 25- 0,12 mol/L 26- b 27- 5,85g 28- 0,017 L 29- e 30- e 31- a 32- c 33- d