Final_1a_Aula_(Introducao-Diretrizes-Recordacoes)_2S_2019_-_Aarao.pdf

1
ANÁLISE INSTRUMENTAL
INTRODUÇÃO / DIRETRIZES / RECORDAÇÕES
DOCENTES
• Prof. Dr. Antônio Aarão Serra
• Profa. Dra. Jayne Carlos de Souza Barboza

PLANO DE AULA
A. DADOS DA DISCIPLINA
B. EMENTA
C. PROGRAÇÃO DAS AULAS
D. INTRODUÇÃO/DIRETRIZES/RECORDAÇÕES
E. ANÁLISE ELEMENTAR
2

A. DADOS DA DISCIPLINA
3

4
DADOS DA DISCIPLINA
• Universidade de São Paulo
• Unidade: 88 - EEL
• Disciplina: LOQ4001 - Análise Instrumental
• Período: 02/08/2019 - 06/12/2019
• Créditos Aula: 4
• Carga Horária Total: 60 h/a
• Tipo: Semestral
• Sala: 106 – Campus I

5
B. EMENTA

6
EMENTA
• Objetivos
• Apresentar aos alunos as bases teóricas e
experimentais dos métodos instrumentais
(quantitativos e qualitativos) de uso mais frequentes
na área química, incluindo o preparo de amostras e a
criteriosa avaliação dos resultados analíticos.
• Ao final da disciplina, o aluno deve ser capaz de
escolher e aplicar a metodologia mais adequada à
solução dos problemas analíticos em geral, assim
como interpretar resultados de análises químicas.

7
EMENTA
• Programa Resumido:
– Introdução;
– Preparo de amostras;
– Métodos Espectroanalíticos: UV/Visível,
Absorção Atômica, Emissão Atômica,
Infravermelho;
– Métodos Eletroanalíticos: Potenciometria e
Condutimetria;
– Métodos Cromatográficos: Cromatografia a
Gás e Cromatografia Líquida de Alta Eficiência.

8
EMENTA
• Programa
• 1) Introdução à Análise Instrumental:
Correlação entre métodos analíticos
instrumentais e por via úmida. Preparo
de amostras em meio sólido e em
meios líquidos aquosos e não aquosos.
Solubilização, digestão, fontes de
energia aplicadas ao preparo,
estabilização de amostras.

9
EMENTA
• 2) Introdução aos Métodos
Espectroanalíticos: Natureza da energia
radiante. Espectro eletromagnético. Interação
da radiação com a matéria. Absorção
seletiva. Absortividade. Lei de Beer-Lambert.
Curvas analíticas.

10
EMENTA
• 3) Introdução à Espectrofotometria:
No UV/Visível. Instrumentação.
Aplicações e interpretação de
resultados. Determinações simultâneas.
Parte Experimental.

11
EMENTA
• 4) Introdução às Espectrometrias de
Absorção e de Emissão Atômicas:
Instrumentação. Interferências. Origem
do espectro de emissão atômica.
Fontes de atomização e de excitação.
Calibração. Aplicações e interpretação
de resultados. Parte Experimental.

12
EMENTA
• 5) Introdução à Espectroscopia no
Infravermelho: Instrumentação.
Interpretação de espectros. Aplicações. Parte
Experimental.
Eletroanalíticos: Potenciometria e
Condutimetria. Instrumentação. Métodos
diretos e indiretos. Aplicações e interpretação
de resultados. Parte experimental.

13
EMENTA
Cromatográficos: Conceitos básicos dos
métodos de separação. Fases móvel e
estacionária. Cromatografia planar em papel
e em camada delgada. Cromatografia em
coluna. Cromatografia a gás e cromatografia
líquida de alta eficiência. Instrumentação.
Aplicações e interpretação de resultados.
Parte Experimental.

14
EMENTA
• Avaliação
• Método:
– A avaliação da disciplina será feita por
meio de avaliações escritas individuais
(provas) e avaliações de atividades em
grupo (relatórios das aulas práticas
e/ou trabalhos escritos e/ou
apresentações de seminários).

15
EMENTA
• Critério
– A Média Final (MF) será calculada pela
média entre todas as avaliações
realizadas durante o semestre, sendo o
conjunto das avaliações individuais
correspondentes a 75% da composição
de MF e o conjunto das avaliações em
grupo correspondentes a 25% da
composição de MF. Será aprovado o
aluno que obtiver MF maior ou igual a
cinco e frequência mínima de 70% no
semestre.

16
EMENTA
• Norma de Recuperação
• No período de Recuperação haverá horário
previamente definido para resolução de dúvidas e
será realizada uma avaliação escrita individual
(Prova da Recuperação = PR), com conteúdo de
todos os tópicos apresentados na disciplina durante
o semestre.
• A Nota de Recuperação (NR) será dada pela média
aritmética entre a Média do Semestre (MF) e a Prova
da Recuperação (PR), sendo considerado aprovado
o aluno que obtiver NR maior ou igual a cinco.

17
EMENTA/BIBLIOGRÁFIA
• SKOOG, D.A.; HOLLER, F. J. ; NIEMAN, T. A. .
Princípios de análise instrumental. 5a ed.
Porto Alegre: Bookman, 2002.
• MENDHAM, J.; DENNEY, R. C.; BARNES, J. D.;
Thomas, M. Vogel. . Análise química
quantitativa. 6a ed. Rio de Janeiro: Livros
Técnicos e Científicos, 2002.
• OHLWEILER, O. A. . Fundamentos de análise
instrumental. Rio de Janeiro: Livros

18
• KRUG, F. J. (Org.). . Métodos de preparo de
amostras: fundamentos sobre métodos de
preparo de amostras orgânicas e
inorgânicas para análise elementar. 1a ed.
Piracicaba: Edição do autor, 2008.
• COLLINS, C. H.; BRAGA, G. L.; BONATO, P.
S. (Org.). . Fundamentos de cromatografia.
1a ed. Campinas: Editora da UNICAMP,
2006.

19
• CHRISTIAN, G. D. . Analytical chemistry. 4a
ed. Nova York: John Wiley & Sons, 1986.
• DYER, J. R. Aplicação da espectroscopia de
absorção aos compostos orgânicos. 1a
Reimpressão. São Paulo: Edgard Blucher,
1977.
• SILVERSTEIN, R. M.; WEBSTER, F. X.;
KIEMLE, D. J. Identificação
espectrométrica de compostos
orgânicos. 7a ed. Rio de Janeiro: Livros

20
• WILLARD, H. H.; MERRITE, L.; DEAB, J.
Instrumentação analítica. Lisboa:
Fundação Calouste Gulbekian, 1989.
• HARRIS, C. D. . Análise Química Quantitativa. 7ª
Edição, Editora LTC, Rio de Janeiro, RJ, 2008.

21
BIBLIOGRÁFIAS
• LOPES, W. A.; FASCIO, M. . Esquema para
interpretação de espectros de substâncias
orgânicas na região do infravermelho.
Química Nova, v.27, n.4, p.670-673, 2004.
• Instruções do Catálogo Perkin Elmer sobre o
aparelho de análise elementar, CHN 2000.
• PAIVA, D. L.; LAMPMAN, G. M.; KRIZ, G. S.;
VYVYAN, J. R. . Introduction to spectroscopy.
Fifth Edition, Cengage Learning, USA, 2015.

C. PROGRAMAÇÂO DAS AULAS
22

23
PROGRAMAÇÂO DAS AULAS
•
• 01ª Aula - Introdução / Diretrizes / Recordações (Aula Teórica)
• 02ª Aula - Preparo de Amostras (Aula Teórica)
• 03ª Aula - Métodos Eletroanalíticos (Aula Teórica)
• 04ª Aula - Métodos Espectrométricos (Aula Teórica)
• 05ª Aula - Medida de pH (Aula Pratica)
• 06ª Aula - Medida de Condutividade (Aula Pratica)
• 07ª Aula - Medida de UV-Vis (Aula Pratica)
• 08ª Aula - FT-IR / AE (Aula Teórica)
• 09ª Aula - 1ª FT-IR / AE (Aula Prática)
• 10ª Aula - 1ª Avaliação (Matéria Dada)
• 11ª Aula - RMN/EM (Aula Teórica)
• 12ª Aula - RMN (Aula Pratica)
• 13ª Aula - Cromatografia (Aula Teórica)
• 14ª Aula - Absorção e Emissão Atômica (Aula Teórica)
• 15ª Aula - 2ª Avaliação (Matéria Toda)

24
PROGRAMAÇÂO DAS AULAS
• OBSERVAÇÕES:
• Aulas Praticas: 25% da Média Final
• Avaliações: 75% da Média Final
• Data da Recuperação: 1ª Terça Feira do
Período de Recuperação.

25
D. INTRODUÇÃO / DIRETRIZES / RECORDAÇÕES

26
• 1. TÉCNICAS, MÉTODOS, PROCEDIMENTOS E
PROTOCOLOS
• 2. PRINCIPAIS MÉTODOS E TIPOS DE ANÁLISES
• 3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• 4. APLICAÇÃOES DA ANÁLISE INSTRUMENTAL
• 5. IMPORTÂNCIA DA ANÁLISE INSTRUMENTAL
• 6. TERMOS COMUNS
• 7. MÉTODOS ANALÍTICOS QUANTITATIVOS
• 8. ETAPAS ENVOLVIDAS NUMA ANÁLISE

27
1. TÉCNICAS, MÉTODOS,
PROCEDIMENTOS E PROTOCOLOS
(DIFERENÇAS ENTRE)

28
1. TÉCNICAS, MÉTODOS, PROCEDIMENTOS E PROTOCOLOS
• TÉCNICAS: è um princípio químico ou físico que pode
ser usado para análise de uma amostra.
– Exemplos: Espectrometria (Absorção), Títulometria.
• MÉTODO: é a aplicação de uma técnica para
determinação de um analito específico em uma matriz
específica.
– Exemplo: Determinação de teor de vitamina C em
suplementos vitamínicos por títulometria de óxido-
redução.

29
1.TÉCNICAS, MÉTODOS, PROCEDIMENTOS E PROTOCOLOS
• PROCEDIMENTO: é um conjunto de diretivas escritas,
que detalham como aplicar um método para uma
amostra particular, incluindo informações sobre
amostragem adequada, eliminação de interferências e
validação dos resultados.
– Exemplo: determinação de vitamina C segundo o
procedimento do Instituto Adolfo Lutz.
• PROTOCOLO: é um conjunto de orientações escritas,
que detalham um procedimento que deve ser seguido
para aceitação da análise pelo organismo oficial que
estabeleceu o protocolo.
– Exemplo: determinação de um medicamento
segundo procedimento da farmacopéia brasileira.

30
1. TÉCNICAS, MÉTODOS, PROCEDIMENTOS E PROTOCOLOS
• EXEMPLOS:
TÉCNICA ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO
ATÔMICA COM FORNO DE GRAFITE
Pb
no
sólo
Pb
na
água
Pb
no
sangue
MÉTODOS
PROCEDIMENTOS APHA ASTM EPA
APHA - AMERICAN PUBLIC HEALTH ASSOCIATION
ASTM - AMERICAN SOCIETY FOR TESTING MATERIAIS
EPA - ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCY
PROTOCOLOS

31
2. PRINCIPAIS MÉTODOS E TIPOS
DE
ANÁLISES

32
2. PRINCIPAIS MÉTODOS E TIPOS DE ANÁLISES
• Método Análise
• Clássico
• -Gravimetria
• -Volumetria
• Ópticos
• -Espectroscopia de Emissão
• -Espectroscopia de Absorção
• -Turbidimetria
• -Nefelometria
• -Polarimetria
• -Refratometria

33
• Eletroanáliticos
-Condutimetria
-Potenciometria
-Amperometria
-Coulometria
-Polarografia

34
• Outros
• (Sofisticados)
• -Ressonância Magnética Nuclear (RMN)
• -Espectrometria de Massa (MS)
• -Cromatografia a gás (CG)
• -Cromatografia Líquida (HPLC) (CLAE)
• -Cromatografia Líquida (CI)
• -Cromatografia Liquida (GPC)
• -Condutividade Térmica (TG) (TGA) (DSC)
• -Microscopia Eletrônica de Varredura (MEV)
• -Microscopia de Força Atômica (MFA)
• -Raio-X
• -Análise Elementar (AE)
• -Infravermelho (FT-IR)
• -Entre Outros

35
3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO

36
• Molaridade (M) = mols do soluto / litro de solução
• Normalidade (N) = equivalente de soluto / litro de
solução
• Massa % (M%) = relação de massa x 100% = massa do
soluto / massa da solução 100%
• Parte por Milhões (ppm) = relação de massa x 106 =
massa da soluto / massa da solução x 106
• Massa por volume (mg/L) = Massa do soluto / litro de
solução
• Molalidade (m) = mols do soluto / massa do solvente
• Fração Molar (X) = mols do soluto / mols total

37
• % peso (%m / %m): massa de A / massa da amostra
• % volume (%v / %v): volume de A / volume da
amostra
• % peso/volume (%m / %v): massa de A / volume da
amostra.
• ppm ( parte por milhão) – mg/L
• ppb (parte por bilhão) - μg/L
• ppt (parte por trilhão) - ng/L

38
• Exemplo: Ao dizer que em uma solução
há 75 ppm de KI (iodeto de potássio), é o
mesmo que dizer que em uma solução
qualquer de 1 kg em massa há 75 mg de
KI diluída nela.
• Exemplo: você pode ter também ppb,
que significa 1 parte do soluto / 1 000
000 000 partes da solução.

39
3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO (ppm)
• ppm↔kg/L 1 kg/L = 1000000 ppm
• ppm↔g/L 1 g/L = 1000 ppm
• ppm↔kg/m3 1 kg/m3 = 1000 ppm
• ppm↔g/m3 1 ppm = 1 g/m3
• ppm↔mg/m3 1 ppm = 1000 mg/m3
• ppm↔g/cm3 1 g/cm3 = 1000000 ppm
• ppm↔mg/L 1 ppm = 1 mg/L
• ppm↔mg/mL 1 mg/mL = 1000 ppm
• ppm↔mg/tsp 1 mg/tsp = 5000 ppm
• ppm↔ug/uL 1 ug/uL = 1000000 ppm
• ppm↔pg/uL 1 ppm = 1000 pg/uL
• ppm↔ng/uL 1 ppm = 1 ng/uL
• ppm↔pg/mL 1 ppm = 1000000 pg/mL
• ppm↔pg/dL 1 ppm = 100000 pg/dL
• ppm↔ug/mL 1 ppm = 1 ug/mL
• ppm↔ug/dL 1 ppm = 100 ug/dL
• ppm↔ug/L 1 ppm = 1000 ug/L

40
3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO (ppm)
• ppm↔ng/dL 1 ppm = 100000 ng/dL
• ppm↔ng/ml 1 ppm = 1000 ng/ml
• ppm↔g/dL 1 g/dL = 10000 ppm
• ppm↔mg/dL 1 mg/dL = 10 ppm
• ppm↔lb/yd3 1 lb/yd3 = 593.27642110147 ppm
• ppm↔lb/gal (UK) 1 lb/gal (UK) = 99776.397913856 ppm
• ppm↔lb/ft3 1 lb/ft3 = 16018.46336974 ppm
• ppm↔lb/gal (US) 1 lb/gal (US) = 119826.42730074 ppm
• ppm↔oz/in3 1 oz/in3 = 1729994.0439319 ppm
• ppm↔oz/ft3 1 oz/ft3 = 1001.1539606087 ppm
• ppm↔oz/yd3 1 oz/yd3 = 37.079776318842 ppm
• ppm↔ton/yd3 1 ton/yd3 = 1307873.3978551 ppm
• ppm↔lbs/in3 1 lbs/in3 = 27679904.70291 ppm
• ppm↔per 1 per = 10000 ppm
• ppm↔ppb 1 ppm = 1000 ppb
• ppm↔ppt 1 ppm = 1000000000 ppt
• ppm↔slug/ft3 1 slug/ft3 = 515378.81852553 ppm

41
3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO (mg/L)
• mg/L↔kg/L 1 kg/L = 1000000 mg/L
• mg/L↔g/L 1 g/L = 1000 mg/L
• mg/L↔kg/m3 1 kg/m3 = 1000 mg/L
• mg/L↔g/m3 1 mg/L = 1 g/m3
• mg/L↔mg/m3 1 mg/L = 1000 mg/m3
• mg/L↔g/cm3 1 g/cm3 = 1000000 mg/L
• mg/L↔mg/mL 1 mg/mL = 1000 mg/L
• mg/L↔mg/tsp 1 mg/tsp = 5000 mg/L
• mg/L↔ug/uL 1 ug/uL = 1000000 mg/L
• mg/L↔pg/uL 1 mg/L = 1000 pg/uL
• mg/L↔ng/uL 1 mg/L = 1 ng/uL
• mg/L↔pg/mL 1 mg/L = 1000000 pg/mL
• mg/L↔pg/dL 1 mg/L = 100000 pg/dL
• mg/L↔ug/mL 1 mg/L = 1 ug/mL
• mg/L↔ug/dL 1 mg/L = 100 ug/dL
• mg/L↔ug/L 1 mg/L = 1000 ug/L
• mg/L↔ng/L 1 mg/L = 1000000 ng/L

42
3. EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO (mg/L)
• mg/L↔ng/ml 1 mg/L = 1000 ng/ml
• mg/L↔g/dL 1 g/dL = 10000 mg/L
• mg/L↔mg/dL 1 mg/dL = 10 mg/L
• mg/L↔lb/yd3 1 lb/yd3 = 593.27642110147 mg/L
• mg/L↔lb/gal (UK) 1 lb/gal (UK) = 99776.397913856 mg/L
• mg/L↔lb/ft3 1 lb/ft3 = 16018.46336974 mg/L
• mg/L↔lb/gal (US) 1 lb/gal (US) = 119826.42730074 mg/L
• mg/L↔oz/in3 1 oz/in3 = 1729994.0439319 mg/L
• mg/L↔oz/ft3 1 oz/ft3 = 1001.1539606087 mg/L
• mg/L↔oz/yd3 1 oz/yd3 = 37.079776318842 mg/L
• mg/L↔ton/yd3 1 ton/yd3 = 1307873.3978551 mg/L
• mg/L↔lbs/in3 1 lbs/in3 = 27679904.70291 mg/L
• mg/L↔per 1 per = 10000 mg/L
• mg/L↔ppm 1 mg/L = 1 ppm
• mg/L↔ppb 1 mg/L = 1000 ppb
• mg/L↔ppt 1 mg/L = 1000000000 ppt
• mg/L↔slug/ft3 1 slug/ft3 = 515378.81852553 mg/L

43
4. APLICAÇÕES DA ANÁLISE
INSTRUMENTAL

44
. APLICAÇÕES DA ANÁLISE INSTRUMENTAL
• Determinação da co4mposição, pureza e
qualidade: matéria prima até o produto
acabado
• Controlar e otimizar processos industriais
• Controlar impurezas e subprodutos
• Assegurar a conformidade com a legislação
quanto a composição máxima e mínima
• Monitorar e proteger o meio ambiente: local
de trabalho, residência e natureza
• Quantificar e Qualificar

45
5. IMPORTÂNCIA
DA

46
5. IMPORTÂNCIA DA ANÁLISE INSTRUMENTAL
• QUÍMICA: Química Orgânica; Química
Inorgânica; Físico- Química; Polímeros.
• CIÊNCIA DO MEIO AMBIENTE: Ecologia;
Meteorologia; Oceanografia.
• AGRICULTURA: Agronomia; Ciências dos
Animais; Ciência da Alimentação;
Horticultura; Ciências dos Solos.
• GEOLOGIA: Geofísica; Geoquímica;
Paleontologia; Paleobiologia.
• BIOLOGIA: Botânica; Genética;
Microbiologia; Biologia Molecular; Zoologia.
• FÍSICA: Astrofísica; Astronomia; Biofisica.

47
• ENGENHARIA: Eng. Química; Eng, Civil:
Eng. Elétrica; Eng. Mecânica; Eng. Materiais;
Eng. Bioquímica.
• MEDICÍNA: Química Clinica; Química
Medicinal; Toxicologia.
• FARMÁCIA: Análise clínicas; Hematologia;
medicamentos.
• CIÊNCIAS SOCIAIS: Forense; Arqueologia;
Antrapologia.
• CÍENCIAS DOS MATERIAIS: Metalurgia;
Polímeros.

48
• ADENDO: A natureza interdisciplinar da
ANÁLISE INSTRUMENTAL a torna
uma ferramenta vital em laboratórios
industriais, médicos, governamentais e
acadêmicos, entre outros.

49
6. TERMOS COMUNS

50
6. TERMOS COMUNS
• Análise qualitativa revela a identidade
dos elementos e compostos de uma
amostra.
• Análise quantitativa indica a quantidade
de cada substância presente em uma
amostra.
• Analitos são os componentes de uma
amostra a ser determinados.

51
7. MÉTODOS ANALÍTICOS
QUANTITATIVOS

52
7. MÉTODOS ANALÍTICOS QUANTITATIVOS
• Calculamos os resultados de uma análise
quantitativa típica, a partir de duas medidas.
– Uma delas é a massa ou o volume de uma
amostra que está sendo analisada.
– A outra é a medida de alguma grandeza que é
proporcional à quantidade do analito
presente na amostra, como massa, volume,
intensidade de luz ou carga elétrica.
– Geralmente essa segunda medida completa a
análise, e classificamos os métodos
analíticos de acordo com a natureza dessa
medida final.

53
• Os métodos gravimétricos determinam a
massa do analito ou de algum composto
quimicamente a ele relacionado.
• Em um método volumétrico, mede-se o
volume da solução contendo reagente em
quantidade suficiente para reagir com todo
analito presente.
• Os métodos eletroanalíticos envolvem a
medida de alguma propriedade elétrica,
como o potencial, corrente, resistência e
quantidade de carga elétrica.

54
• Os métodos espectroscópicos baseiam-se na
medida da interação entre a radiação
eletromagnética e os átomos ou as moléculas do
analito, ou ainda a produção de radiação pelo
analito.
• Finalmente, um grupo de métodos variados inclui a
medida de grandezas, como razão massa-carga de
moléculas por espectrometria de massas, velocidade
de decaimento radiativo, calor de reação,
condutividade térmica de amostras, atividade óptica
e índice de refração.

55
• Fluxograma de uma análise.

56
• UMA ANÁLISE QUANTITATIVA TÍPICA
• Uma análise quantitativa típica envolve uma
seqüência de etapas, mostrada no fluxograma.
• Em alguns casos, uma ou mais dessas etapas
podem ser omitidas.
• Por exemplo, se a amostra for líquida, podemos
evitar a etapa de dissolução.
• Ou pode ser acrescentada outras etapas.
• Estão apresentadas no fluxograma as principais
etapas de uma análise quantitativa.

57
• ESCOLHA DO MÉTODO
• A primeira etapa de uma análise quantitativa
algumas vezes a escolha é difícil e requer
experiência, assim como intuição.
• Uma das primeiras questões a ser considerada no
processo de seleção é o nível de exatidão requerido.
• Infelizmente, a alta confiabilidade quase sempre
requer grande investimento de tempo.
Geralmente, o método selecionado representa um
compromisso entre a exatidão requerida e o tempo e
recursos disponíveis para a análise.

58
• ESCOLHA DO MÉTODO:
• Uma segunda consideração relacionada com o
fator econômico é o número de amostras que serão
analisadas. Se existem muitas amostras, podemos
nos dar o direito de gastar um tempo considerável
em operações preliminares, como montando e
calibrando instrumentos e equipamentos e
preparando soluções padrão.
• Se temos apenas uma única amostra, ou algumas
poucas amostras, pode ser mais apropriado
selecionar um procedimento que dispense ou
minimize as etapas preliminares.
• Finalmente, a complexidade e o número de
componentes presentes da amostra sempre
influenciam, de certa forma, a escolha do método.

59
8. ETAPAS ENVOLVIDAS NUMA
ANÁLISE

60
8. ETAPAS ENVOLVIDAS NUMA ANÁLISE
• 8.1. Seleção do Método
• 8.2. Amostragem (outra Aula)
• 8.3. Tratamento da Amostra
• 8.4. Medida Analítica
• 8.5. Relatório e Resultados

61
• 8.1. Seleção do Método
– Deve ser preciso, exato, sensível, seletivo
e robusto.
– Analista deve conhecer os detalhes
práticos e seus princípios teóricos
– Custo versus número de amostra
– Complexidade da amostra e a quantidade
de analíto presente na amostra

62
• 8.1. Seleção do Método (Cont.)
• Os métodos podem ser encontrados em livros, manuais
e artigos científicos
– AOAC (ASSOCIATION OFFICIAL OF ANALYTICAL
CHEMISTRY)
– IUPAC (INTERNATIONAL UNION PURE AND
APPLIED CHEMISTRY)
– ASTM (AMERICAN SOCIETY OF TEST MATERIAL)
– MANUAL DE MÉTODO DE ANÁLISE DO INSTITUTO
ADOLFO LUTZ
• Standard Methods for the examination of water and
wastewater
– Acesso a base de dados on-line: www.scielo.org
– www.sciencedirect.com

63
8.2. AMOSTRAGEM
8.3. TRATAMENTO DA AMOSTRA
Slide 63 ao 88
(Proxima Aula- Prof. Bruno)

64
• 8.2. AMOSTRAGEM: é a coleta de uma porção (ou
alíquota) de uma amostra para realização de uma
análise.

65
• 8.2. AMOSTRAGEM: Deverá levar a resultados
representativos e reprodutivos.
– Na prática é estabelecer ou seguir um
protocolo de amostragem apropriado.
– Minimizando as incertezas relacionados a
amostragem (Erros sistemáticos ou Erros de
Amostragem).
– Acondicionar as amostras adequadamente
para que se mantenha íntegra até o momento
da análise.

66
8.2. Amostragem
• Erros durante na Amostragem
–Contaminação
–Oxidação
–Alteração da Umidade
–Perda de compostos voláteis
• 8.2.1.Tipos de Amostras
• Liquidas e gases
– Amostras Homogêneas: qualquer porção é
representativa, deve realizar a agitação.

67
• Sólidos
– Material Homogêneo: O analito apresenta-
se bem distribuído por toda a amostra. Retirar
pequenas porções da amostra e triturar em
almofariz ou moinho.
– Material Heteromogêneo: analito apresenta-
se não tão bem distribuído por toda a
amostra, a amostra apresenta diferença
quanto ao tamanho de partículas. Retirar
pequenas porções da amostra e triturar em
almofariz ou moinho.

68
• 8.2. Amostragem (Cont.)
• 8.2.1. Tipos de amostras: Amostras
heterogêneas
• Ex.: Rochas, minérios, minerais, solos e
sedimentos.
• Observações:
– Podem apresentar diferentes composições
em porções retiradas ao acaso.
– Cuidados com a amostragem e preparação
deve ser redobrados.

69
• 8.2. Amostragem (Cont.)
• 8.2.1.Tipos de amostras: Amostras heterogêneas
• Deve ser considerado que uma amostra de laboratório
de 0,1g a 10g pode representar toneladas de material,
exigindo cuidadosa definição de procedimento de
amostragem e preparação para análise.
• OBS.: Os pontos escuros correspondem a determinados
compostos e que não se distribuem de forma
homogênea.

70
• 8.3. Tratamento da Amostra (Preliminares) – Moagem
• Pulverização: Pode ser utilizado logo após a britagem.
• A amostra será colocada na granulometria desejada.
• Manualmente por meio de um grau e um pestilo
(Porcelana, ágata, inox, quartzo, etc).

71
• 8.3.Tratamento da amostra (Preliminares)
• EQUIPAMENTOS UTILIZADOS – PRENSA

72
• 8.3. Tratamento da amostra (Preliminares) – moagem
pulverização
• EQUIPAMENTOS UTILIZADOS – MOINHO
MOINHO DE BOLA

73
• 8.3.Tratamento da amostra (Preliminares) – moagem
• Amostras gordurosas – Ex.: alimentos (Chocolate);
Tecidos biológicos; Analitos orgânicos (DNAs); analitos
inorgãnicos.
• Métodologia: PULVERIZAÇÃO POR CRIOGÊNIA
(aplicável também a ossos e cabelos)
• Equipamento: Moinho criogênico (baixa temperatura N2
Líquido) – moinho de bola em inox com bolas de inox.
• MOINHO CRIOGÊNICO

74
• 8.3. Tratamento da amostra (preliminares) – moagem
• Etapa Final : Peneiração (escolha da granulometria)
• As peneiras podem apresentar granulometria em mesh,
mm e tyler.
• Quanto menor o valor em mm maior o valor em mesh
• Exemplos:
• 80mesh = 0,177mm = 80tyler
• 100mesh = 0,148mm = 100tyler

75
• EXEMPLOS DE AMOSTRAGEM
• Água de rio ou lago (água superficial)
– Quantos pontos serão amostrados?
– Cada ponto será amostrado em replicata?
– Qual a quantidade mínima de amostra necessária
para a realização das análises de laboratório?

76
• Sólidos Particulados e Gases (emissões
Atmosféricas)
• Tipos de coletas:
• 1)Adicionar filtros que adsorva os analitos
diretamente na fonte
• 2) Utilizar uma bomba que aspire as emissões no
ambiente, de modo que os analitos fiquem retidos
em um filtro.

77
8.2.AMOSTRAGEM: Utensílios para amostragem de
solo

78

79
• 8.2.AMOSTRAGEM: Acondicionamento da Amostra

80
• 8.2.AMOSTRAGEM : Acondicionamento da Amostra
• Deve evitar que processos físicos, químicos e biológicos
alterem a composição da amostra.

81
• . PARAMETRO PRESERVAÇÃO FRASCO VALIDADE
pH e Temperatura - Plástico/vidro Immediatament
(in situ)
Br-, Cl-, F- - Plástico/vidro Até 28 dias
Cl - Plástico/vidro Immediatament
(in situ)
I- Refrigeração em 4º C Plástico/vidro Até 24 horas
NO3
-, NO2
- Refrigeração em 4º C Plástico/vidro Até 48 horas
S2- Refrigeração em 4º C
Adição de ZnAc e
Na OH em pH=9
Plástico/vidro Até 7 dias
Metais dissolvidos Filtrar in situ
Acidificar (pH=2, com HNO3)
Plástico 6 mese
Metais totais Acidificar (pH=2, com HNO3) Plástico 6 meses
Cr(VI) Refrigeração em 4º C Plástico 24 horas
Hg Acidificar (pH=2, com HNO3) Plástico 28 dias
Carbono orgânico Refrigeração em 4º C Plástico ou vidro
ambar
28 dias
PCBs Refrigeração em 4º C Vidro ou teflon 7 dias para extrair
DBO, DQO Refrigeração em 4º C Plástico/vidro 48 e 28horas
(Respectivamente)

82
O objetivo da
tratamento da
amostra é tornar o
analito disponível
para ser medido,
conforme o
método analítico
escolhido.
TRATAMENTO DA AMOSTRA

83
• TRATAMENTO DA AMOSTRA

84
• EQUIPAMENTO PARA DIGESTÃO DA AMOSTRA EM
FRASCO ABERTO
• Formas de aquecimento (sistema aberto)

86
• EXTRAÇÃO NA FASE SÓLIDA

87
• ETAPA 1: EXTRAÇÃO: Os pesticidas e analitos de
interesse devem ser primeiramente extraídos da
amostra de alimento. Esse processo conta com a
combinação de solventes orgânicos e vários sais
para separar os analitos das amostras de alimentos
e transforma-los em uma camada orgânica
(geralmente acetonitrila)

88
• ETAPA 2: EXTRAÇÃO DE FASE SÓLIDA DISPERSIVA
• Uma parte da camada orgânica da etapa de extração passa por
uma limpeza feita por SPE dispersiva. Essa etapa remove
seletivamente as interferências indesejadas, com lípidios e
pigmentos.

89
8.4. MEDIDA ANALÍTICA
(TIPOS DE ANÁLISE)

90
MEDIDAS ANALÍTICAS (TIPOS DE ANÁLISES)
- Análise elementar: determina-se a quantidade de cada
elemento na amostra, sem levar em consideração os
compostos realmente presentes.
- Análise parcial: determina-se apenas certos constituintes
da amostra.
- Análise completa: determina-se a proporção de cada
componente da amostra.
- Análise de constituintes - traço: caso especial da análise
parcial, na qual determina-se constituintes que estão
presentes em quantidades muito pequenas.

91
Classificação das análises químicas de acordo com o
tamanho da amostra

92
Classificação das análises químicas de acordo
com a proporção do constituinte

93
Definição de réplicas das amostras
• Realizar a análise química em réplicas
–Triplicata ou duplicata
–Qualidade dos resultados
–Governo brasileiro (Anvisa) variação de
até 20 % do valor declarado pelo rótulo

94
PREPARO DE SOLUÇÕES: ALTERAÇÕES
FÍSICAS E QUÍMICAS
• Análises químicas são realizadas com
soluções das amostras.
• Solvente deve dissolver a amostra não
levar a perda ou alterar o analito.
• Tratamentos com soluções aquosas de
ácidos fortes, bases fortes, agentes
oxidantes, agentes redutores.

95
Eliminação de interferentes
•São compostos que impedem a
determinação direta do analito e que causam
erro na análise.
O método analítico deve ser específico,
porém muitos métodos são seletivos para um
grupo específico de íons ou moléculas.
Eliminação de interferentes são:
precipitação seletiva, mascaramento,
oxidação (redução) seletiva, extração com
solvente, troca iônica, cromatografia e reação
de derivatização

E. ANÁLISE ELEMENTAR
96

97
ANÁLISE ELEMENTAR
• PLANO DE AULA
– E.1. INTRODUÇÃO
– E.2. ÍNDICE DE DEFICIÊNCIA DE HIDROGÊNIO (IDH)
– E.3. APARELHO DE ANÁLISE ELEMENTAR
– E.4. MANUTENÇÃO E MATERIAIS
– E.5. APLICAÇÕES.
– E.6. BIBLIOGRÁFIA

98
ANÁLISE ELEMENTAR
E.1. INTRODUÇÃO

99
INTRODUÇÃO
• Fórmula Percentual
• Indica a porcentagem, em massa, de cada elemento
que constitui a substância
• A Lei das Proporções Constantes criada pelo
químico J. L. Proust diz que “a proporção em
massa das substâncias que participam de uma
reação e que são produzidas nesta é constante”.
• Essa lei mostra também que os elementos que
compõem uma substância pura são sempre os
mesmos e eles aparecem numa proporção
definida.

100
INTRODUÇÃO
• Isso significa que “cada elemento químico sempre
irá constituir com uma porcentagem definida (em
massa) uma dada substância”.
• A fórmula percentual indica exatamente isso, a
massa de cada elemento químico presente em
100 partes de massa de uma substância.
• Isso quer dizer que em 100 g de uma substância
pura e ela possuir 80 g do elemento carbono e 20 g
do elemento hidrogênio, então, podemos concluir
que há 80% de carbono e 20% de hidrogênio,
sendo a fórmula percentual dessa substância igual
a C80%H20%.

101
INTRODUÇÃO
• É possível determinar essa composição centesimal a
partir de qualquer massa da substância.
• Um exemplo mais difícil que o anterior, como uma
massa maior de amostra e uma quantidade grande de
elementos químicos, podem-se utilizar dois caminhos
para se descobrir a fórmula percentual. Um caminho é
por regra de três, o outro é usando a seguinte
fórmula:
% DE MASSA DO ELEMENTO
MASSA DO ELEMENTO NA AMOSTRA X 100%
MASSA TOTAL DA AMOSTRA
=

102
INTRODUÇÃO
• Exercício 1: O ácido oxálico (etanodióico) inibe a
absorção de cálcio pelo organismo e é
encontrado no chocolate. Assim, a criança que
toma somente achocolatado não aproveita o
cálcio que o leite oferece e, em longo prazo, pode
apresentar deficiência desse mineral.
• A decomposição de 9,0g de ácido oxálico
produziu: 0,2 g de hidrogênio, 2,4 g de carbono e
6,4 g de oxigênio. Determine a fórmula percentual
do ácido oxálico?

103
INTRODUÇÃO
• Resolução do Exercício 1:
• Para determinar as porcentagens de cada
elemento na amostra, vamos primeiro pelo
método que utiliza a fórmula:
• Assim, usa-se a fórmula para cada elemento:
% de carbono = 2,4g/9,0g X 100%= 26,67 %
% de hidrogênio = 0,2g/9,0g X. 100% = 2,22%
% de oxigênio = 6,4g/9,0g X 100% = 71,11%
Assim, a fórmula centesimal pode ser
expressa por: C26,67%H2,22% O71,11%

104
INTRODUÇÃO
• Fórmula Percentual (Regra de três)
• Cont. Exercício 1: O outro caminho que poderia
ser seguido seria por regra de três, tomando uma
amostra de 100 g:
• Massa de Carbono (C)
• 9,0g (Ac. Oxálico) = 2,4g de C
• 100 g = X
• X = 26,67g de C em 100g de amostra ou 26,67%
de C
• Massa de Hidrogênio (H)
• 9,0g (Ac. Oxálico) = 0,2g de C
• 100g = X
• X = 2,22g de H em 100g de amostra ou 2,22% de
H.

105
INTRODUÇÃO
• Fórmula Percentual (Regra de três)
• Cont. Exercício 1:
• Massa de Oxigênio (O):
• 9,0g (Ac. Oxálico) = 6,4g de O
• 100g = X
• X = 71,11g de O em 100g de amostra ou 71,11% de O.
• Obs.:
• Geralmente, a partir da fórmula percentual,
obtêm-se as outras fórmulas químicas, como a
fórmula molecular.
• Entretanto, pode ocorrer de termos a fórmula
molecular e, a partir dela, descobrirmos a fórmula
percentual.

106
INTRODUÇÃO
• Fórmula Percentual (Através da Formula
Molecular)
• Exercício 2: O metano, conhecido como gás dos
pântanos, é oriundo da decomposição de matéria
orgânica e possui fórmula molecular igual a CH4.
• Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a
12 e que a massa atômica do hidrogênio é igual a
1, temos que a Massa Molecular (MM) da molécula
de metano é igual a 16, como mostra os cálculos
abaixo:
• MM (CH4): C = 1 X 12 = 12
H = 4 X 1 = 4
Somando MM (CH4) = 16

107
INTRODUÇÃO
• Exercício 2: (Cont.)
• Assim, basta realizar a regra de três ou usar a
fórmula dada anteriormente:
• % de Carbono:
• 16g = 100%
• 12g = X
• X = 75% de C
• % de Hidrogênio:
16 = 100%
• 4 g = X
X = 25% de H.
• Fórmula percentual do metano: C75%H25%.

108
ANÁLISE ELEMENTAR
E.2. ÍNDICE DE
DEFICIÊNCIA DE
HIDROGÊNIO
(IDH)

109
ÍNDICE DE DEFICIÊNCIA DE HIDROGÊNIO (IDH)
• Indica a ausência ou a presença de
ligações duplas, triplas ou anéis na
estrutura molecular dos compostos
orgânicos, tem sido, muitas vezes,
denominado de índice de insaturação
(ou grau de insaturação), o que, de
fato não corresponde à realidade.

110
• Por exemplo, tanto os alcenos como os
ciclo-alcanos têm dois hidrogênios a
menos que os hidrocarbonetos
acíclicos saturados de fórmula CnH2n+2.
• Porem no caso dos alcenos o número
menor de hidrogênios se deve à
presença de uma ligação dupla
carbono-carbono, enquanto que nos
ciclo-alcanos, o motivo é a sua
estrutura cíclica.

111
• Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH)
IDH = C – (H/2) + (N/2) –(X/2) + 1
• C = No de átomos de Carbono;
• H = No de átomos Hidrogênio
• N = No de átomos de Nitrogênio
• X = No de átomos de Halogênios

112
• EXERCÍCIO.1:
• O Índice de Deficiência de Hidrogênio para a
fórmula molecular C8H11NOCl2 é:?
• a) 1; b) 2; c) 3; d) 4; e) 5
• RESPOSTA DO EXERCÍCIO 1:
• Sabe-se que o IDH = (C - M/2) + T/2 – 1
• IDH = 8 - (11/2) + (1/2) - (2/2) +1 = 3
• IDH = 3 – 5,5 + 0,5 -1+1 = 3
• Alternativa c é a correta

113
ANÁLISE ELEMENTAR
E.3. APARELHO DE ANÁLISE ELEMENTAR
(FUNCIONAMENTO)

114
APARELHO DE ANÁLISE ELEMENTAR
• A Análise Elementar é uma técnica para
determinação das porcentagens de carbono,
hidrogênio, nitrogênio, enxofre e oxigênio em
uma amostra. Seu funcionamento é baseado no
método de Pregl-Dumas, em que as amostras são
sujeitas à combustão em uma atmosfera de
oxigênio puro, e os gases resultantes dessa
combustão são quantificados em um detector TCD
(detector de condutividade térmica)
• Suas principais aplicações envolvem o estudo de
amostras líquidas e sólidas, resultantes de
sínteses orgânicas e formação de complexos,
síntese de polímeros, amostras geológicas,
ambientais e derivados de petróleo, entre outras.

115
PE 2400 CHNS

116
.
CAMARA DE
COMBUSTÃO
INTEGRADOR
REGISTRADOR
DETECTOR
DCT
COLUNA
SEPARAÇÃO
O
X
I
D
Ç
Ã
O
R
E
D
U
Ç
Ã
O
INTRODUÇÃO
DA AMOSTRA
ENCAPSULADA
E PESADA
ESQUEMA DO APARELHO DE
ANÁLISE ELEMENTAR (CHN)
CxHyNzOs

117
ESQUEMA DE FUNCIONAMENTO DO APARELHO DE AE

118
FUNCIONAMENTO DAS VÁLVULAS
-As Válvulas : A,B,D,E,F,H (normalmente fechadas)
-Válvula C (normalmente aberta)
-Válvula G = Válvula GSV
OBSERVAÇÕES
• A válvula C do hélio esta sempre aberta quando o
aparelho esta no standby para purgar a coluna.
• Quando a válvula GSV esta na posição “A” o gás sai
para o ambiente.
• Quando a válvula GSV esta na posição “B” o gás sai
para a coluna e vai para o detector.
• IMPORTANTE: Nunca aquecer o detector ligado
(quente) sem passar gás hélio.

119
TUBO DE
COMBUSTÃO
TUBO DE
REDUÇÃO
SAÍDA
ENTRADA
ENTRADA SAÍDA
VIAL
RECEPTACLE
LÃ DE VIDRO
LÃ DE VIDRO
LÃ DE VIDRO
LÃ DE VIDRO
TUBO DE PRATA
PLUG DE COBRE
LÃ DE VIDRO
CUPROX
LÃ DE VIDRO
LÃ DE VIDRO
COBRE MAIS
TUBO DE PRATA
TUBOS DE COMBUSTÃO E REDUÇÃO
EA-1000
TUNGSTATO
DE PRATA
VANADATO
DE PRATA

120
• SEPARAÇÃO DOS GASES (NA COLUNA)
Entrada purga (gás Puros)
N
N2
C
H
N2 + CO2
N2 + CO2 + H2O
N2 + CO2 + H2O + SO2
S
SEPARAÇÃO DOS GASES

121
• SEPARAÇÃO DOS GASES
• Sinal N2 = Leitura N2 – Gas de Arraste
• Sinal do C = Leitura C – Leitura do N2
• Sinal do H = Leitura H – Leitura do C
• Sinal do S = Leitura do S – Leitura do H
• O oxigênio faz por diferença

122
• CÁLCULOS
• Descreve os métodos de cálculos usados pelo
analisador elementar PE 2400CHN para converter
medir e separar os gases (CHNS)
• Serão mostrados os cálculo utilizado para determinar
o valor do branco, os valores do fator K e o valor
teórico do peso em porcentagem para cada amostra
corrida.
• O analisador elementar PE 2400CHN utiliza um
método de combustão para converter os elementos
medidos (CHNS) em gases simples. Os gases são
então medidos como uma função de condutividade
térmica.

123
• CÁLCULOS
• Em primeiro lugar um padrão conhecido é analisado
para calibrar o analisador em microgramas. O fator
de calibração é então usado para determinar
incógnitas.
• Toda a quantificação é realizada com base em
porcentagem de peso, usando uma técnica
gravimétrica.
• O sistema usa uma abordagem cromatográfica
frontal de onda estável para separar os gases
medidos. Esta abordagem separa uma mistura
homogeneizada contínua de gases através de uma
coluna cromatográfica.

124
• CÁLCULOS
• À medida que os gases eluem, cada
gás se separa como um passo de
estado estacionário, com cada gás
subsequente adicionado ao anterior.
Consequentemente, cada passo torna-
se a referência para o sinal
subsequente (Ver slide [120] do
esquema de separação dos gases).

125
• Cálculo do Branco
• -As corridas em branco são realizadas
através de frascos vazios colocados no
analisador.
• -Valores em branco são usados para fazer a
correção necessária para os cálculos dos
elementos a serem determinados.
• -Também são utilizados para determinar
concentrações muito baixas, ou para
determinar a ausência de um elemento.

126
• Cálculo do Branco
• -Os valores de branco que são
determinados após uma corrida de amostra
(uma determinação do fator K ou corrida de
amostra) são usados para os cálculos. Isto é
porque as corridas em branco são
determinadas depois de uma corrida de
amostra para excluir qualquer memória de
gás anterior.
• -Quando você faz corrida de branco
alternado com amostras, o sistema calcula os
valores em branco.

127
• Cálculo do fator K
• O fator K, ou o fator de calibração do
detector, é determinado quando um
padrão conhecido é analisado para
calibrar o analisador em termos de
microgramas de carbono, hidrogênio,
nitrogênio ou oxigênio. Este fator de
calibração é usado para determinar
incógnitas.

128
(Cálculo do valor de K)
Pular os Slides 128 - 135

129
• Um branco é definido como segue:
– Nitrogênio Branco (NB) =
Leitura do Nitrogênio – Hidrogênio zero
– Carbono Branco (CB) =
Leitura do Carbono - Leitura do Nitrogênio
– Hidrogênio Branco (HB) =
Leitura do Hidrogênio - Leitura do Carbono

130
• Fator K do Nitrogênio (NK)
• Cálculo do fator K (NK) = [(NR – BZ) – NB] x 100
• SW x N MT em %
• Onde:
• NR = Leitura do Nitrogênio
• BZ = Zero (Purga)
• NB = Nitrogênio Branco
• SW = Massa da Amostra (g)
• N MT = Massa Teórica do Nitrogênio

131
• Fator K do Carbono (NC)
• Fator K do Carbono = [(CR – NR) – CB] x 100
• SW x C MT em %
• Onde:
• CR = Leitura do Carbono
• CB = Carbono Branco
• C MT = Massa Teórica do Carbono

132
• Fator K do Hidrogênio (HK)
• Fator K do Hidrogênio = [(HR – CR) – HB] x 100
• SW x H MT em %
• Onde:
• HR = Leitura do Hidrogênio
• HB = Hidrogênio Branco
• H MT = Massa Teórica do Hidrogênio
• OBS: Nos cálculos acima, SW = peso da amostra
do padrão analítico.

133
• Cálculo da Amostras
• % em peso do Nitrogênio = [(NR-BZ)-NB] x 100
• SW x NKF
• Onde:
• BZ = Zero (Purga)
• NB = Nitrogênio Branco
• SW = massa da Amostra (g)
• NKF = Fator K do Nitrogênio

134
• Cálculo da Amostra
• % em peso o Carbono [(CR-NR]-CB] x100
• SW x CKF
• Onde:
• CR = Leitura do carbono
• CB = Carbono Branco
• CKF = Fator K do Carbono

135
• Cálculo da Amostras
• % em peso do Hidrogênio [(HR-CR]-HB] x100
• SW x HKF
• Onde:
• HR = Leitura do Hidrogênio
• HB = Hidrogênio Branco
• HKF = Fator K do Hidrogênio

136
ANÁLISE ELEMENTAR
E.4. MANUTENÇÃO
E
MATERIAIS

137
MANUTENÇÃO E MATERIAIS
Tempo médio de vida útil dos materiais AE
• Tubo de redução 500 corridas
• Tubo de combustão 500 corridas
• Gás Nitrogênio alta pureza (7m3) 1000 corridas
• Gás Argônio alta pureza (7m3) 1000 corridas
• Gás Hidrogênio alta pureza (7m3) 1000 corridas
• Gás hélio de alta pureza (7m3) 1000 corridas
• Gás Oxigênio alta Pureza (7m3) 1000 corridas
• Coluna Cromatográfica 4000 corridas
• Detector indeterminado

138
Reagentes de reposição das colunas (Comb./Red.)
• Cobre mais (+) (454g) 03 unidades
• Vanadato de Prata (40g) 03 unidades
• Tungstato de Prata (100g) 03 unidades
• Oxido de Magnésio (100g) 03 unidades
• EA-1000 (50g) 03 unidades
Materiais para reposição
• Tubo de redução 05 unidades
• Tubo de combustão 05 unidades
• Vial receptacles 05 unidades
• Lã de vido (1Kg) 01 unidade

139
Materiais para reposição
• Cápsula de alumínio (4l) 2000 unidades
• Cápsula de alumínio (30l) 2000 unidades
• Seringa 10l 10 unidades
• Dessecador 5 unidades
Padrões
• Ácido Benzóico (10g) 1unidades
• Acetanilida (10g) 1unidades
• Ciclohexanona (10g) 1unidades
• 2,4-dinitrofenilhidrazona (10g) 1unidades

140
• Equipamentos necessário para o funcionamento
• Bomba de alto vácuo 10-3 mmHg (01 Unidade)
• Balança de precisão 5 casas após a virgula (01
Unidade)
• Estufa de secagem (01 unidade)
• Forno de microondas (01 Unidade) ou mufla
• Pinça pequena (03 Unidadses
• Tesoura (O1 Unidade)
• Bequer grande (06 Unidades)
• Forma de Inox (02 Unidade)
• Forma de Plástico (04 unidades)
• Lixo para descarte de reagente (02 unidades)

141
MANUTENÇÃO EMATERIAIS
• Reagentes necessário para limpeza (Unidades = litros)
• Acetona, PA (12 unidades)
• Hexano, PA (06 unidades)
• Acetato de Etila, PA (06 unidades)
• Diclorometano, PA ( 12 Unidades)
• DMF (2 unidades)
• Dimetil sufóxido ( 02 unidades)
• Alcool etilico (06 unidades)

142
ANÁLISE ELEMENTAR
E.5. APLICAÇÕES

143
APLICAÇÕES
• APLICAÇÕES
– Em todas as amostras puras que
necessitam saber sua composição química
(Fórmula Mínima) e que contenham os
elementos (C, H, N, S, O).

144
ANÁLISE ELEMENTAR
E.6. BIBLIOGRÁFIAS
• (VER BIBLIOGRAFIA NA EMENTA)

145
ATÉ A PRÓXIMA AULA

Final_1a_Aula_(Introducao-Diretrizes-Recordacoes)_2S_2019_-_Aarao.pdf

Mais conteúdo relacionado

Semelhante a Final_1a_Aula_(Introducao-Diretrizes-Recordacoes)_2S_2019_-_Aarao.pdf (20)

Último (20)

Final_1a_Aula_(Introducao-Diretrizes-Recordacoes)_2S_2019_-_Aarao.pdf