Gases
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O documento descreve as características dos três estados da matéria - sólido, líquido e gasoso. Os sólidos têm partículas compactadas com pouca mobilidade, enquanto os gases têm partículas dispersas e livres para se movimentar. Os líquidos ficam no meio termo, com partículas menos compactadas do que nos sólidos, mas ainda se tocando. O documento também explica o modelo cinético dos gases, onde as partículas se movimentam aleatoriamente e colidem umas com as outras.
Gases
- 2. Estado sólido:- os corpúsculos estão muito próximos;- pouca liberdade de movimento;- elevada organização. Estado gasoso:Os corpúsculos estão mais desorganizados;
- 3. tem mais espaço entre suas partículas;
- 4. não tem forma definida;
- 5. maior liberdade do movimentos.Estado líquido:corpúsculosmenos compactados do que no estado sólido;
- 6. Não existe uma ordem explícita na posição, mas estes parecem tocar os corpúsculos vizinhos; - quase não existe espaços entre as partículas.
- 7. A forma do conjunto das partículas de uma amostra no estado gasoso é indefinida - na verdade, um gás só tem forma se for confinado a um recipiente; neste caso, assume a forma de seu espaço interno.
- 8. As partículas estão em constante movimento e este é aleatório, com colisões elásticas. O único limite para a difusão do gás é a parede do recipiente.
- 9. Outra grande diferença entre os estados físicos é a compressibilidade: um gás pode ser comprimido, mediante a aplicação de uma pressão, muito mais fácil e amplamente que um líquido.
- 10. Outro sobre gases é que, sob uma mesma pressão e temperatura, gases diferentes possuem densidades diferentes. O gás hélio, por exemplo, tem uma densidade de 161 mg/L nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão).
- 11. De acordo com o modelo cinético gás é...Um gás é um conjunto de partículas em constante movimento;O movimento das partículas é aleatório e desordenado;O espaço entre as partículas é muito maior do que o tamanho de cada partícula;As partículas colidem entre si e com as paredes do recipiente que contém o gás. Estes choques são completamente elásticos;A velocidade média de uma amostra de gás aumenta com o aumento da temperatura.
- 12. Se o volume de um gás diminui, então a pressão do gás aumenta (maior número de colisões).
- 13. Se a temperatura diminui, então menor será a pressão do gás sobre as paredes do balão.
- 14. A variação da pressão com a temperatura é explicado pelo modelo cinético dos gases:Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade média das partículas e, consequentemente, um aumento na energia do gás.