Modelos Atômicos-9°ANO
- 3. TEORIA ATÔMICA DE DALTON 20/04/2022 ✔ Elementos químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas átomos. ❑ Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos; os átomos de elementos químicos distintos possuem propriedades distintas. ✔ Compostos químicos são formados quando átomos de diferentes elementos químicos combinam-se, e esse determinado composto formado apresenta sempre os mesmos tipos de átomos, nas mesmas proporções em massa. ✔ Átomos não podem ser criados ou destruídos em reações químicas; estas somente mudam a forma como os átomos se ligam uns aos outros.
- 4. 20/04/2022 Unidades mínimas também inteiras TEORIA ATÔMICA DE DALTON • INDIVISÍVEL • ESFÉRICA • MACIÇA • INDESTRUTÍVEIS
- 5. 20/04/2022 TEORIA ATÔMICA DE DALTON ❑ Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos; os átomos de elementos químicos distintos possuem propriedades distintas. ✔ Compostos químicos são formados quando átomos de diferentes elementos químicos combinam-se, e esse determinado composto formado apresenta sempre os mesmos tipos de átomos, nas mesmas proporções em massa.
- 6. 20/04/2022 Era considerada confusa Berzelius (1779-1848) Representando os elementos pelas iniciais de seus nomes antigos, geralmente de origem latina ou grega. Au, que vem da palavra latina aurum Pb, provenientes da palavra latina plumbum, que significa “pesado”. Grego: I e Cℓ,
- 7. TEORIA ATÔMICA DE DALTON: FALHA 1 : 8 Oxigênio é 8 vezes mais pesado que o hidrogênio. Oxigênio é 16 vezes mais pesado que o hidrogênio.
- 8. TEORIA ATÔMICA DE DALTON: FALHA ❖ Não explicava com seu modelo, a natureza elétrica da matéria. Durante o século XX, vários cientistas realizaram uma série de pesquisas que findaram por demonstrar claramente que o átomo possui uma estrutura interna, formada por partículas ainda menores, que foram chamadas partículas subatômicas. Estrutura do átomo
- 9. 20/04/2022 Um dispositivo utilizados para investigar os fenômenos elétricos era o tubo de raios catódicos (eletrodos) cátodo (-) Ânodo(+) Produzida uma forte fluorescência (sulfeto de zinco, ZnS)
- 10. ❑ A fim de compreender, então, a natureza desses raios, o cientista britânico J. J. TEORIA ATÔMICA DE THOMSON ❑ Thomson concluiu que eles eram compostos por um fluxo de partículas de carga negativa, as quais foram, então, denominadas elétrons. Medindo os desvios sofridos pelos feixes dos elétrons em um campo magnético
- 11. 20/04/2022 TEORIA ATÔMICA DE THOMSON: OBJETIVOS ❑ Compreender a estrutura do átomo ✔Diferentes gases colocados no interior do tubo, gerariam feixes, todos os átomos, então, deveriam possuir elétrons. ✔Átomos eram eletricamente neutros. ✔Átomos consistiam em uma nuvem difusa de carga positiva com elétrons incorporados de forma aleatória. pudim de passas
- 12. ❑ Físico alemão Eugen Goldstein (1850-1930) realizou modificações no tubo de raios catódicos, inserindo orifícios no cátodo. ❑ Aparecimento de raios opostos aos raios catódicos, que passavam pelos orifícios do cátodo ❑ Raios canais; e, como eram atraídos pelo cátodo, que possui carga negativa, assumiu-se que eles apresentavam carga positiva. ❑ Massa de aproximadamente 1 836 vezes a massa do elétron. ❑ Denominando-as prótons. DESCOBERTA DO PRÓTON
- 13. 20/04/2022 RADIOATIVIDADE ❑ Percebeu que os raios catódicos, ao colidirem com o vidro e alguns metais, emitiam raios desconhecidos. ❑ Raios X, devido à sua natureza desconhecida. Wilhelm Röntgen (1845-1923) ❑ Antoine Henri Becquerel (1852-1908) ❑ Marie Curie, sugeriu denominar de radioatividade essas emissões espontâneas de radiação. Desde então, qualquer elemento que espontaneamente emite radiação é dito radioativo.
- 14. 20/04/2022 MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD ❑ Ernest Rutherford (1871-1937), decidiu utilizar as partículas α para constatar a estrutura do átomo. ❑ Realizou uma série de experimentos utilizando lâminas de ouro muito finas, da ordem de 10–4 milímetros, e um elemento radioativo capaz de emitir partículas α. ❑ Baseando-se no modelo de Thomson, era esperado que as partículas atravessassem a lâmina de ouro em linha reta, já que a parte positiva do átomo era muito difusa, não oferecendo, assim, resistência às partículas α.
- 15. 20/04/2022 MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
- 16. ❑ A carga positiva do átomo deveria estar concentrada em uma pequena e densa região central presente no interior do átomo, que foi denominada núcleo. ❑ Com a carga positiva no núcleo e os elétrons girando ao redor dele, em uma região denominada eletrosfera.
- 17. ✔ se o núcleo de um átomo possuísse mais de um próton, haveria muita instabilidade devido à força de repulsão gerada entre essas duas partículas de carga positiva. ❑ Rutherford e outros cientistas, então, postularam que o núcleo do átomo deveria possuir outro tipo de partícula subatômica. ✔ A razão entre as massas do hélio e do hidrogênio deveria ser 2: 1 ✔ Entretanto, essa razão era, na realidade, 4 : 1 ❑ Em 1932, o cientista britânico James Chadwick (1891-1974)
- 18. ❑O átomo de Thomson: pudim de passas esfera positiva divisível elétrons distribuídos átomo neutro(+);(-) ❏ O átomos de Rutherford: grandes espaços vazios (eletrosfera). região positiva (núcleo) do átomo. região extremamente pequena que apresentava característica positiva. ❑O átomo de Dalton: indivisível esférico maciço indestrutível
- 19. 20/04/2022 Partícul a Massa (g) Carga (Coulomb) Unidade de carga Elétron 9,10938 · 10–28 –1,6022 · 10–19 –1 Próton 1,673 · 10–24 +1,6022 · 10–19 +1 Nêutro n 1,675 · 10–24 0 0 Cargas das partículas subatômicas descobertas até então.
- 20. 20/04/2022 Identificação dos átomos Número atômico (Z). P = é Número de massa A = Z + n Elemento químico Exemplo, 23;.Na11: representa o elemento sódio constituído por 11 prótons e 12 nêutrons, possuindo, assim, 23 como seu número de massa.
- 21. Os átomos, não são mais considerados indivisíveis, diferenciando-se, então, por meio das partículas subatômicas que os constituem. Henry Moseley (1887-1915) propôs identificar um elemento químico com base no número de prótons que seus átomos possuíam no núcleo. Elemento químico é o conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico. Identificação dos átomos
- 22. Isótopos, isóbaros e isótonos Átomos que possuem a mesma quantidade de prótons em seu núcleo, porém uma quantidade diferente de nêutrons. Isótopos
- 23. Isóbaros São átomos de elementos químicos distintos, ou seja, possuem números atômicos (Z) diferentes, porém possuem o mesmo número de massa (A). Isótopos, isóbaros e isótonos
- 24. Isótopos, isóbaros e isótonos Isótonos São átomos de elementos químicos diferentes, ou seja, não possuem o mesmo número atômico (Z) nem o mesmo número de massa (A); porém, apresentam igual número de nêutrons (n).
- 25. Átomos podem perder ou ganhar elétrons sem que sofram alterações em seu (núcleo), formando, assim, partículas denominadas íons. O átomo é eletricamente neutro, o que significa que a quantidade de prótons presente em seu núcleo é igual à quantidade de elétrons em sua eletrosfera.
- 26. Cátions(+) Ânions(-) Os cátions são formados quando um átomo perde elétrons e passa a apresentar carga positiva, visto que possui menos elétrons que prótons. São ânions formados quando um átomo ganha elétrons e passa a apresentar carga negativa, haja vista que possui mais elétrons que prótons. CH3COO– Ca2+ H3O+ Cℓ–
- 27. Espécies isoeletrônicas Espécies isoeletrônicas são átomos, íons ou moléculas que apresentam o mesmo número de elétrons. Dessa forma, são exemplos de espécies isoeletrônicas: