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- 1. O Átomo “aquilo que não se pode dividir” Atami Santos Sampaio
- 2. O modelo atômico O modelo atômico aceito foi proposto em 1913 pelos físicos Ernest Rutherford e Niels Bohr. O modelo de Rutherford ficou conhecido como “ modelo planetário” e é representado pelo esquema a seguir :
- 4. A região central é o núcleo do átomo e contém os prótons, que são as partículas com carga positiva. Os elétrons, partículas com carga negativa, giram na região do átomo chamada eletrosfera .
- 5. Rutherford sugeriu que o núcleo do átomo, além dos prótons, possui outras partículas, com massa bem próxima a dos prótons, mas sem carga elétrica: os nêutrons.
- 6. Átomo Núcleo: Prótons(carga elétrica positiva) e nêutrons (sem carga elétrica). Eletrosfera: Elétrons (carga elétrica negativa).
- 7. Número Atômico × Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.Esse número chamado número atômico é representado pela letra Z.
- 8. O elemento sódio(Na), por exemplo, possui um núcleo com 11 prótons, portanto seu número atômico é igual a 11 ou Z=11.
- 9. Número de massa ou massa atômica A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo é o número de massa desse átomo, que é representado pela letra A. A= p + n
- 10. A= número de massa P= número de prótons N= número de nêutrons
- 11. Representação do átomo O átomo é representado da seguinte forma: - Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.: Cl - Escreve-se o número atômico(z) na parte inferior e esquerda do símbolo - Escreve-se o número de massa(A) na parte superior do símbolo, à direita ou à esquerda
- 13. Isoátomos Isoátomos são átomos que possuem algum tipo de igualdade. Eles podem ser : Isótopos: Possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa(A) diferente. Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa(A), mas número atômico(Z) diferente.
- 14. Isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, mas Z e A diferentes.
- 15. Modelo atômico de Bohr O modelo de Rutherford explicou satisfatoriamente a estrutura da matéria.No entanto, Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, baseando-se em postulados.
- 16. - Primeiro postulado “ Os elétrons estão distribuídos em grupos de acordo com suas distâncias ao núcleo, descrevendo órbitas circulares sem emitirem ou absorverem energia”.
- 17. “ Fornecendo calor a um átomo, o elétron “a” absorve esse calor e salta para níveis mais externos. Ao retornar ao nível de origem, libera essa energia sob a forma de luz visível “ - Segundo postulado
- 18. Bibliografia Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino 8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília Valle 8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz 8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.