Resolução exercícios de R1 - 2ª série
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Este documento contém um conjunto de exercícios de química sobre estequiometria, cálculo de massas moleculares e concentrações. Os exercícios envolvem cálculos de proporções, reações químicas e solubilidade de sais.
Resolução exercícios de R1 - 2ª série
- 1. Nome: nº____ Professor (a): Valéria/Felipe Série: 2º Turma: Data: / /2011 Estequiometria 1. % de Cu % de S A + B 249,5 g — 100% 249,5 g — 100% 2g ÷1,6 8 g ÷1,6 63,5 g — x 32 g — y 1,25 g 5g x = 25,45% y = 12,83% Resp. Sim, pois sua proporção é constante. % de H % de O 2. 249,5 g — 100% 249,5 g — 100% A + B 10 g — w 144 g — z 1,5 g 0,5 g w = 4,00% z = 57,72% X 3,27 X 2,8 4,9 g 1,4 g Resp. Não, as proporções entre os experimentos 6. Resp. d não são constantes (definidas). H2O2 H 2x1= 2 3. O 2 x 16 = 32 Resp. c) ao queimar, o aço reage com o oxigênio 34 u 100% do ar produzindo óxido de ferro, adicionando assim, a massa do oxigênio à massa. % de H % de O 34 g — 100% 34 g — 100% 4. 2g — x 32 g — y Resp. c) Prost diz que sua proporção é sempre x = 5,88 y = 94,12 definida, ou seja, constante. x ≈ 5,9% y ≈ 94,1% 5. Resp. 7. 12 0,5 1º) Calcular a massa molecular do sulfato: Mg = 0,5 =1 24 CuSO5H10 56 1,5 Fe = =2 Resp. MgFe2O4 H 10 x 1 = 10 56 0,5 32 2,0 O 9 x 16 = 144 O = 0,5 =4 16 S 1 x 32 = 32 8. Cu 1 x 63,5 = 63,5 21,9 0,53 249,5 u 100% Ca = =1 Resp. CaCl2.4H2O 40 0,53 38,8 1,09 C = = 2,06 ≈ 2 35,5 0,53 39,2 2,18 H2O = = 4,12 ≈ 4 18 0,53 Exercícios de Recuperação 1 – 2011 1
- 2. 9. 15. 74 6,17 C = 1,24 = 4,98 ≈ 5 1 Fe2O3 + 2 Al 1 Al2O3 + 2 Fe 12 8,65 8,64 x 400 g 510 g 2.y H = 1,24 = 6,98 ≈ 7 1 Excesso 17,30 1,24 N = 1,24 =1 Resp. C5H7N 14 Cálculo das massas moleculares: 10. 43,6 1,41 Al = MM = 27 g P = 1,41 =1x2= 2 P2O5 31 Al2O3 = MM = 102 g 56,4 3,53 O = = 2,50 x 2 = 5 16 1,41 Massa de Alumínio gasta: Fórmula Molecular = Fórm. Mínima x n 2 mols Al — 1 mol Al2O3, isso em massa: Massa Fórm. Molecular 284 n= = =2 54 g — 102 g Massa Fórm. Mínima 142 x — 510 g Resp. P4O10 x = 270 g gastos Excesso: 400 – 270 = 130 g 11. Resp. b 40,1 CaCO3 Ca =1 40,1 O 3 x 16 = 48 12 16. C =1 C 1 x 12 = 12 12 H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 48 Ca 1 x 40,1 = 40,1 O =3 16 1 mol 1 mol 100,1 u 98 g — 132 g Massa Mínima = Massa Molecular 100 g — x Resp. Fórm. Mínima = Fórm. Molecular x = 134,69 ≈ 135 g Resp. c 12. 7 0,5 N = 0,5 =1 NO2 14 17. 16 1,0 3 O = =2 2 Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) 16 0,5 2 Lembre-se que os cálculos foram feitos para 0,5 1 mol 1 mol 3 mol, em 1 mol será o dobro. 2 mols Fe — mol O2 2 Resp. N2O4 4 mols Fe — x 3 2x = 4 . 2 13. CH MM = 13 u x = 3 mols O2 Massa Fórm. Molecular 78 Resp. d n= = =6 C6H6 Massa Fórm. Mínima 12 Fórmula Molecular = Fórm. Mínima x n 18. Resp. a 3 CH3OH(ℓ) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(ℓ) 2 1 mol 1 mol 14. Resp. b 5 mol 5 mol MM 280 g — 100% 1 moléc. — 18 u Resp. c x — 25,8% x — 72,24 u 25,8 x 280 x= x = 4 moléc. 100 x = 72,24 g 2 Exercícios de Recuperação 1 – 2011
- 3. 19. b) N2 + 3 H2 2 NH3 Quente: 120 g de sal + 100 g H2O (90 °C) 1 mol 3 mols Frio: 40 g de sal + 100 g H2O (30 °C) Para obter o rendimento temos que saber qual é Resp. Excesso: 120 g – 40 g = 80 g de sal. o reagente limitante: 28 g N2 — 6 g H2 Para esta quantidade de 3. Foram agitados 39 g de Nitrato de Cálcio 11,2 g N2 — x N2, precisariamos de mais (Ca(NO3)2) com 25 g de água a 18 °C. O x = 2,4 g H2 H2 do que foi fornecido. sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada. 28 g N2 — 6 g H2 Calcule o Cs do sal a 18 °C. Prova que o N2 é o y — 1,8 g H2 reagente em excesso. y = 8,4 g N2 Início: 39 g do sal + 25 g H2O (18 °C) Filtrado: Portanto, o reagente limitante é o H2: m = 57,5 g (sal + H2O) N2 + 3 H2 2 NH3 m2 = 25 g H2O 3 mols 2 mols m1 = m – m2 = 32,5 g de sal Filtração: 39 – 32,5 = 6,5 g do sal ficaram 6 g de H2 — 34 g de NH3 retidos no filtro 1,8 g de H2 — z Resp. Cs = 32,5 g / 25 g (18 °C) z = 10,2 g de NH3 4. Rendimento do produto: 180 g sal — 100 g H2O 10,2 g — 100% 12,6 g sal — x 5,1 g — r x = 7 g H2O r = 50 % de rendimento final Resp. a 5. 10 °C 50 g sal / 250 g H2O m = m 1 + m2 Soluções 300 = 50 + m2 m2 = 250 g 1. Início: 200 g de (NH3)2SO4 + 250 g H2O 50 °C 150 g sal / 250 g H2O Filtração: 5 g do sal ficaram retidos no filtro 40 °C — 100 g H2O Filtrado: 195 g de sal + 250 g H2O 35 °C — x x = 87,5 g sal Resp. Cs = 195 g / 250 g (T °C) 6. 2. a) 20 °C 10 g de A. a) Cs = 120 g / 100 g (90 °C) b) 20 °C 15 g de B. Excesso: 5 g. Cs = 40 g / 100 g (30 °C) c) CsB = 16 g / 100 g (30 °C). d) ≈ 26 °C Exercícios de Recuperação 1 – 2011 3
- 4. 7. m1 C= V m 5,8 = 1 5 m1 = 29 g 8. C = 104 g/L V = 200 cm3 = 0,2 L m1 C= V m1 104 = 0,2 m1 = 20,8 g para 2 laranjas. m1 = 10,4 g para 1 laranja. 9. C = 104 g/L V = 200 cm3 = 0,2 L m1 C= V m1 104 = 0,2 m1 = 20,8 g para 2 laranjas. m1 = 10,4 g para 1 laranja. 10. V = 400 mL = 0,4 L m1 = 18 g m1 C= V C= 0,4 C = 45 g/L Resp. = c 4 Exercícios de Recuperação 1 – 2011