Teoria atômica
- 1. Uma breve viagem pelo mundo da Química
- 2. Evelyn De Morgan: “The Love Potion”, 1903.
- 3. Alquimia Al-Khemy: “a Química” Alexandria (Egito) Arte Sagrada Busca pela Pedra Filosofal
- 4. SÉCULO IX sábios ocidentais já conheciam os trabalhos árabes SÉCULO X obra do monge Théophilo continha uma fórmula alquímica SÉCULO XII a alquimia cresceu na França, Alemanha e Inglaterra SÉCULOS XIII E XIV idade de ouro da alquimia ocidental SÉCULO XVI transição da alquimia para a Química (especulação x experiência)
- 6. Químico e físico inglês, fundador da teoria atômica moderna. Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 06/09/1766, e faleceu em Manchester, a 27/07/1844. Dedicou a vida ao ensino e à pesquisa. Elaborou sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1805 e 1804.
- 7. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. “Os átomos de um dado elemento são iguais em massa e possuem as mesmas propriedades químicas”. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”.
- 8. Físico britânico que descobriu o elétron. Nasceu em Manchester, a 18/12/1856 e faleceu em Cambridge, a 30/08/1940. Pela descoberta dos elétrons, J.J. Thomson recebeu o Nobel de Física em 1906. Foi nomeado cavaleiro em 1908.
- 9. “A matéria, independente de suas propriedades, contém partículas de massa muito menores que o átomo do hidrogênio.” “A matéria possui natureza elétrica.” “O átomo é um aglomerado composto por uma porção de partículas negativas imersa em um condensado de matéria de carga positiva. “Os raios catódicos são constituídos por partículas eletrizadas.”
- 10. Físico e químico neozelandês que se tornou conhecido como o pai da física nuclear. Nasceu em Nelson, Nova Zelândia, a 30/08/1871 e faleceu em Cambridge, Inglaterra, a 19/10/1937. Em Cambridge, trabalhou com J. J. Thomson. Foi premiado com o Nobel de Química em 1908 por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas.
- 11. “O átomo tem um núcleo positivo, muito pequeno em relação ao volume total, com elétrons descrevendo órbitas helicoidais a altas velocidades.” “A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - tem cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles há um espaço vazio.” “Existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida - radiação a - e outra com maior poder de penetração - radiação b.” “A radiação a é atraída pelo pólo negativo, enquanto a b é atraída pelo pólo positivo de um campo elétrico.”
- 12. Físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. Nasceu em Copenhagem, a 07/10/1885 e faleceu também em Copenhagem, a 18/11/1962. Trabalhou com J. J. Thomson e Ernest Rutherford na Inglaterra. Interpretou algumas das propriedades das séries espectrais do hidrogênio e a estrutura do sistema periódico dos elementos.
- 13. “Os elétrons circulam ao redor do núcleo em níveis de energia e cada nível possui um valor constante de energia.” “Os elétrons migram entre os níveis ao receber ou liberar energia, passando de seu estado fundamental para um estado excitado e vice- versa.” “A energia recebida/emitida corresponde a um quantum e é dada por E = h x n.” “Cada camada comporta um número máximo de elétrons.”
- 14. Físico austríaco que desenvolveu uma importante equação para o campo da Teoria Quântica, a Equação de Schrödinger. Nasceu em Erdberg, a 12/08/1887 e faleceu em Viena, a 04/01/1961. Tentou descrever o movimento de onda, dado o comportamento dualístico da matéria. Recebeu, juntamente com Paul Dirac, o prêmio Nobel de Física, em 1933.
- 15. “O átomo é descrito através de uma equação matemática que envolve a energia potencial e cinética dos prótons, nêutrons e elétrons.” “O resultado da Equação de Schrödinger indica a probabilidade de localizar o elétron num determinado ponto do espaço.” “Não é possível ver um orbital de um elétron; contudo, existem regiões em torno do núcleo onde é mais provável encontrá-lo do que noutras.” “A probabilidade da localização do elétron é expressada por meio da construção do diagramas de densidade de probabilidade.”
- 16. Alquimia: http://www.triplov.com/alquimias/pilar/alquimia_europa.htm Quadro de Evelyn de Morgan: http://www.witchcraft.co.il/?p=240 Figuras: http://www.webquest.es/wq/el-atomo Orbitais atômicos: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_Density_Plots.png Biografias: http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%A1gina_principal