Teoria Atômica-aula 1.ppt
- 1. Estrutura Atômica A Evolução do conceito de Átomo: Um pouco de História... Desde os primórdios da humanidade que se busca compreender a natureza e dela colher informações.
- 2. - Pela mudança do comportamento dos animais, sabia-se se ia ou não chover; - Pela variação de condições do clima, previa-se o dia de iniciar a plantação... Entre outros tantos... Despertaram a curiosidade; onde foram buscar explicações e isso é uma constante...
- 3. A Química busca incessantemente informações e explicações para responder às questões apresentadas anteriormente. Acredita-se que a palavra Química se originou... - Na civilização egípicia – da metalurgia, advinda a palavra Khemeia, arte relacionada com mistérios, superstições, ocultismo e religião.
- 4. Na Grécia... Da palavra grega Chyma, que significa fundir ou moldar metais Os Árabes... Mantiveram a Khemeia viva até 1100 d.C.; que se tornou Alkimia, de onde se originou Alquimia em português.
- 5. No século VI a.C. – Tales de Mileto Pergunta-se: De que é constituída a matéria? Para ele, a água era a causa material de todas as coisas; ou seja; a água é o elemento primordial; onde os demais materiais seriam formados com algumas modificações.
- 6. Outros filósofos gregos... - Propuseram que mais três elementos constituiriam a matéria básica: - Anaxímenes – propôs que o ar seria o elemento constituinte do universo. - Heráclito – considerou o fogo como elemento básico; devido as mudanças ocorridas.
- 7. - Empédocles... - Juntou essas propostas e considerou que esses três elementos e mais o elemento terra, deveriam ser a base de todo o Universo; então a terra seria o quarto elemento.
- 8. -Século IV a.C. • Aristóteles... • Modificou a doutrina de Empedocles, desenvolvendo uma teoria que passou a ser aceita pela maioria dos estudiosos da época e durante muito tempo.
- 9. Segundo a Teoria Aristotélica... - O Universo seria formado a partir dos quatro elementos: água, ar, fogo e terra. - Tais elementos podiam se transformar uns nos outros pela mudança de suas propriedades; e... - Ao se combinarem davam origem a todos os materiais
- 10. Leucipo e Demócrito Propuseram no século V a.C., a matéria divisível ate se chegar a uma partícula que não poderia mais ser dividida e que seria a unidade fundamental da matéria , a qual chamamos de átomo, seria maciço, esférico e eterno.
- 11. ... Continuando... - 1743 – 1794 – Antoine Lavoisier... Registrou que as reações químicas acontecem sem variação de massa. Ele e outros cientistas realizaram várias experiências comprovando que a massa antes e depois das reações continuavam a mesma. Então...
- 12. Ficou conhecido como a Lei da Conservação das Massas. Resumindo: “ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
- 13. -(1754 – 1826) – Louis Proust – francês: - Enunciou a Lei da Proporcões Definidas: “ Duas substâncias ou mais para formarem um mesmo composto definido reagem sempre na mesma proporção.”
- 14. Exemplificando o enunciado anteiror: Experiência Massa de Hidrogênio Massa de Oxigênio Massa da Água 1 2 g 16 g 18 g 2 10 g 80 g 90 g 3 16 g 128 g 144 g
- 15. - Então... Nas reações químicas as substâncias reagem sempre em uma mesma proporção. Por isso... - A composição química de uma substância deve ser definida em uma relação fixa de massa entre os elementos que a compõem.
- 16. Em 1803 – John Dalton: Átomos como os componentes mais simples da matéria; todos os átomos de um elemento são idênticos; átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis.
- 17. Surgiu então a Teoria Atômica Clássica 1- Toda matéria é composta de partículas fundamentais; átomos. 2- Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos.
- 18. 3- Todos os átomos de um certo elemento são idênticos em todas as suas propriedades; e átomos de elementos diferentes tem propriedades diferentes; ou seja... Elementos diferentes tem diferentes propriedades porque seus átomos são diferentes...
- 19. 4- Uma “alteração química” consiste em uma combinação; separação ou rearranjo de átomos 5- Os compostos são constituídos de átomos de elementos diferentes em proporções fixas. Ex.: CO2 H2O 1:2 2:1
- 20. Complementando o item anterior: Ficou conhecido como: “A Lei das Proporções Múltiplas de Dalton”; onde; Quando duas substâncias reagem em proporções diversas (para formar vários compostos diferentes), existe uma relação simples entre as várias massas de uma delas que reage com uma mesma massa da outra.
- 21. Outro exemplo... Combustão do carvão: Nessa reação, pode-se obter o monóxido de carbono ou o dióxido de carbono. No caso, se fixarmos a massa do carvão em 12g, por exemplo, a massa de oxigênio para obter o monóxido de carbono será de 16g, já para obter o dióxido de carbono será de 32g; ou seja...
- 22. Ao fixar a massa do carbono, a massa do oxigênio variou em duas vezes para se obter o dióxido de carbono. CO e CO2
- 23. Explicou com sucesso porque a massa é conservada durante uma reação química... Se cada átomo tem sua própria massa característica e se os átomos são rearranjados, mas permanecendo inalterados durante uma reação química, então a massa total dos átomos dos reagentes deve ser a mesma que a dos átomos dos produtos.
- 24. Modelo Atômico de Dalton...
- 25. - 1814 – J.J. Berzelius; 1819 – Pierre Dulong e Alexis Petit: Determinação dos pesos atômicos relativos. 1850 – Willian Crookes – Experimentos de tubos de descarga ou tubos de Crookes
- 26. Tubo de Crookes
- 28. • Um tubo de vidro contendo em seu interior um gás rarefeito, um gerador de tensão com o menor potencial (negativo) ligado ao cátodo e o maior potecial (positivo) ligado ao ânodo. • Quando a tensão é elevada até valores convenientes, do cátodo partem os chamados raios catódicos que atingem a parede da ampola produzindo uma luminosidade esverdeada.
- 29. • Esses raios sofrem deflexões sob a ação de campos elétricos e magnéticos, o que veio provar que se tratava de partículas de carga negativa.
- 30. Em 1874 – G. Johnstone Stoney Sugestão de que a eletricidade existe em unidades discretas associadas aos átomos; sugeriu o nome elétron para as unidades de carga elétrica em movimento (corrente elétrica)
- 31. - 1887 – J. J. Thomson • Demonstrou que os raios emitidos pelo Tubo de Crookes, consistiam em uma corrente de partículas carregadas negativamente, essas partículas foram denominadas elétrons. • Foi medido a razão massa/carga (m/e) do elétron e descobriu que
- 32. m/e = 5,69.10-9g/coulomb E o fato desta razão ser a mesma, não importando a natureza do gás do tubo, significa que o e- é uma partícula básica, comum a todos os átomos.
- 33. Em 1895 – Jean Perrin Raios catódicos em tubos de descarga elétrica consiste de partículas, definidas como “negativas”.
- 34. - Em 1898 – Thomson... Propôs um novo modelo da Estrutura Atômica; pois, disse que os elétrons podem ser retirados de um átomo deixando um íon positivo que tem massa bem maior do que um elétron.
- 35. Talvez... Devido a cada átomo seja composto de uma parte positiva grande e pesada; mais uma quantidade de elétrons menores e mais leve. Formando assim uma “pasta” positiva “recheada” pelos elétrons de carga negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico
- 36. E com este modelo começou a se pensar na divisibilidade do átomo e a reconhecer a Natureza elétrica da matéria.
- 37. Em 1900 – Max Planck Característica quântica da luz - Em 1905 – Albert Eisntein Características corpuscular da luz ( efeito fotoelétrico) e relação entre massas e energia
- 38. Em 1909 – R. A. Millikan Determinou a carga do elétron. Ele mediu o efeito de um campo elétrico na velocidade de queda de gotículas de óleo entre 2 superfícies: m do e- = 9,1.10-28g