Trabalho Final CFQ
- 1. Disciplina: CIÊNCIAS DE FÍSICO-QUÍMICAS Professora: Beatriz Rebelo Realizado por: Tiago Filipe Silva Abrantes – 7 B nº 17 12/Dezembro/2011 1
- 2. INTRODUÇÃO Quando iniciamos o ano letivo foi-nos dado a conhecer um projeto intitulado “COMO NA VIDA”. Logotipo “Como na vida” Neste primeiro período foi atribuído um tema de trabalho “AFINAL, O QUE É UMA PRAIA?”. São as Ciências Físico-Químicas, que estudam de que são feitos os materiais que constituem a Terra, as suas alterações e a energia que está sempre presente em qualquer atividade ou transformação. Nesta disciplina pretende-se conhecer transformações (físicas e químicas) que ocorrem nos materiais existentes na Natureza dando origem a novos materiais uteis à nossa vida. Neste âmbito, para podermos responder à questão desfrutámos de visita de estudo à Praia do Aterro em Matosinhos. Desta visita retirei alguns conceitos para estudo e trabalho, tais como: Observação e classificação de materiais de diversas aparências e origens; Formulação de hipóteses acerca da constituição e proveniência de materiais diversos; Captura de imagens fotográficas de materiais de diversas aparências e origens; Observação de evidências de transformações de materiais; Formulação de hipóteses acerca dos agentes que originam transformações nos materiais observados; Recolha de materiais para catalogação e classificação Posteriormente, no decorrer das aulas fomos realizando atividades práticas com materiais (origem, classificação, transformação) e até simulação do ciclo da água. Saída da Escola Praia do Aterro – Grupo do 7º Ano 2
- 3. DESENVOLVIMENTO Quando observamos a praia ficamos maravilhados com a enorme variedade de materiais que temos ao nosso dispor. Os Materiais podem ser classificados como naturais e os sintéticos. Os naturais são os que podem ser usados tal e qual a natureza nos dá ou que podem ser transformados em outros mais úteis. Os materiais sintéticos são totalmente produzidos pelos laboratórios. Na praia observamos como materiais naturais as rochas, ar atmosférico, areia, etc… Encontramos alguns materiais sintéticos como por exemplo fios de nylon, cordas de pesca, etc.. Os materiais também podem ser manufaturados quando são tratados pelo homem, como por exemplo o plástico encontrado na areia da praia ou mesmo as nossas folhas de papel para apontamentos. Os materiais podem ser classificados como substancias e misturas de substâncias, ou seja existem substâncias puras e mistura de substâncias. O ar que respiramos na praia é uma mistura de substâncias (oxigénio, azoto, vapor de agua). A água do mar que observamos também é classificada como uma mistura de substâncias. A água e o cloreto de sódio são exemplos de substâncias. Praia do Aterro – Matosinhos Recolha de materiais 3
- 4. Devido há existência de inúmeras misturas, surgiu a necessidade de as dividir em 3 tipos: Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias juntas, e pode ser homogénea, coloidal ou heterogénea. Assim, nas heterogéneas notam-se alguns dos seus componentes, nas homogéneas não se notam os componentes e nas coloidais parecem homogéneas mas observadas atentamente mostram-se heterogéneas. Heterogéneas, Homogéneas e Coloidais Oxigénio, Azoto, dióxido de carbono e vapor de água Sólida e Liquida Nevoeiro é uma mistura coloidal 4
- 5. As misturas homogéneas de duas ou mais substâncias chamam-se soluções. No caso de a solução envolver dois componentes, um deles, o que é dissolvido e que geralmente está presente em menor quantidade, é designado por soluto, e ao outro, que em geral se apresenta em maior quantidade, chama-se solvente. Contudo, independentemente das quantidades, se um dos componentes for líquido e outro sólido, chama-se sempre soluto ao componente sólido e solvente ao componente líquido. Exemplo com a água do mar: Algumas regras para identificar o solvente: Numa mistura homogénea de um sólido e de um líquido, o solvente é o líquido. Numa mistura homogénea de vários líquidos ou de vários gases, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade. 5
- 6. Para caracterizarmos uma solução precisamos saber: quais são os seus componentes – a sua composição qualificativa as quantidades desses componentes – a sua composição quantitativa. Concentração Mássica (cm): Exemplo de cálculo: Qual a concentração mássica da solução A? Para concentrar uma solução: adicionar soluto. Para diluir uma solução: adicionar solvente. 6
- 7. Os materiais podem ser macios, moles, ásperos, duros, transparentes, leves, pesados… Os materiais apresentam-se em diferentes estados, o que nos permite classificá-los em sólidos, líquidos e gasosos. No entanto, todos os materiais e objetos possuem duas propriedades em comum: têm peso e ocupam espaço. Os sólidos têm forma própria e volume constantes. Quer estejam em cima de uma mesa, no chão ou em qualquer outro lugar, mantêm sempre a mesma forma e mesmo volume. Exemplo: pedra, lápis, cadeira, chave, areia, madeira… Os líquidos não têm forma própria, mas têm volume constante. Os líquidos tomam a forma do recipiente que ocupam. Exemplo: azeite, sumo, leite, água… Os gasosos têm forma e volume variáveis. Exemplo: ar, gás… As propriedades físicas relacionam-se com as transformações físicas, não alteram a constituição das substâncias. Exemplo: Quando o açúcar se dissolve em água não alteramos a sua constituição. Continua a ser açúcar dissolvido. As propriedades químicas relacionam-se quando químicas, a substancia tal como é, deixa de existir e dá lugar à formação de outras substâncias. Exemplo: Qualquer substancia quando arde uma nova substancia. As propriedades organoléticas são propriedades dos objetos que podem ser destetadas pelos humanos como a cor, o brilho, o paladar, o odor e a textura. A densidade (p) corresponde à relação massa/volume de uma amostra de um material. Embora a massa e o volume sejam propriedades extensivas, a razão dos seus valores é constante para um determinado material, para um certo valor de temperatura. A densidade é portanto uma propriedade característica de uma substância, sendo usada como indicativo do grau de pureza da substância de que é feito um dado material. No laboratório é usual exprimir a densidade em g cm-3 (g/cm3). 7
- 8. A determinação da densidade de uma substância passa, pois, pela determinação prévia da massa e do volume de uma amostra dessa substância, calculando-se em seguida o valor do quociente respetivo. Mas o mesmo material pode existir em estados físicos diferentes dependendo da temperatura a que se encontra. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura a que ocorre a fusão, ou seja, a passagem do estado sólido para o estado líquido. O seu valor é igual ao da temperatura que ocorre a solidificação. O ponto de ebulição de uma substancia é a temperatura a que ocorre a ebulição, ou seja, a passagem do estado líquido para o estado gasoso. O seu valor é igual ao da temperatura que ocorre a condensação. E temos como exemplo a água que existe em três estados físicos: solido, líquido e o gasoso. Assim, tivemos uma aula com uma atividade experimental, a simulação do ciclo de água. O objetivo foi transmitir aos alunos que água está em constante movimento. O Sol aquece água (Evaporação), esta evapora-se e sobe; o vapor de água arrefece dando origem às nuvens (condensação). Por sua vez as nuvens deixam cair a água em forma de chuva (precipitação) ou neve (solidificação) dependendo da estação do ano, da localização e do clima. 8
- 9. CONCLUSÃO: Posso concluir que com a visita de estudo à praia do Aterro pude consolidar o que pesquisei com a matéria referente aos Materiais, suscitando um interesse mais acentuado na aprendizagem da mesma. 9