Axit sunfuríc-mu-i-sunfat
- 2. Kiểm tra bài cũ Cho những chất sau: Fe, FeO, Cu, NaOH, Na2CO3. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Đáp án: Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O Cu + H2SO4 (loãng) → không phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 0 +1 +2 0 +2 +1 +2 +1
- 3. Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Thí nghiệm1 b) Tính chất của axit sunfuric đặc H2SO4(đặc) + Cu 0t CuSO4 + H2O + SO2↑ +6 +4+20 2 2 Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, nó oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim(C, S, P,…) và nhiều hợp chất Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm một số kim loại như: Al, Fe, Cr,… bị thụ động hóa Nhận xét:
- 4. Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT H2SO4(đặc) + Fe 0t Fe2(SO4)3 + H2O + SO2↑ +6 +4+30 6 2 6 3 H2SO4(đặc) + S 0t SO2↑ + H2O +6 +40 2 3 2 H2SO4(đặc) + KBr 0t Br2 + SO2↑ + H2O +K2SO4 +6 +4-1 2 2 2 0 Hãy viết các phương trình hóa học khi cho Fe, S, KBr lần lượt tác dụng với H2SO4 đặc nóng ?
- 5. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT Kết luận chung: 1 6 42 H SO (H+) thể hiện tính axit (S+6) thể hiện tính oxi hóa mạnh Loãng Đặc
- 6. Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Thí nghiệm 2 C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 đặc Đen Vì vậy khi sử dụng axit sunfuric phải hết sức thận trọng Axit sunfuric đặc có tính háo nước H2SO4(đặc) + C 0t SO2↑ + CO2 ↑ + H2O +6 +40 2 2 2 +4
- 7. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 3. Ứng dụng
- 8. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 4. Sản xuất axit sunfuric a) Sản xuất lưu huỳnh đioxit(SO2) S + O2 → SO2 t0 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 t0 114 2 8
- 9. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 4. Sản xuất axit sunfuric SO2 + O2 b) Sản xuất lưu huỳnh trioxit(SO3) SO322 V2O5,t0C H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 c) Hấp thụ SO3 bằng axit H2SO4 (Oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4
- 10. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT II.MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT 1.Muối sunfat -Muối sunfat là muối của axit sunfuric. Có 2 loại muối sunfat: + Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat SO4 2-. Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 + Muối axit (muối hidrosunfat) chứa ion hidrosunfat HSO4 -.
- 11. Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT II.MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT 2. Nhận biết ion sunfat -Thuốc thử nhận biết ion sunfat là dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)2. Sản phẩm là BaSO4 kết tủa trắng, không tan trong axit. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
- 12. Bài tập củng cố Bài tập 2: Phương trình hóa học nào sau đây viết đúng A. 2Fe + 3H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C. 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O B. 2Fe + 6H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O D. 2Fe + 6H2SO4 đặc, nguội Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- 13. Bài tập củng cố Bài tập 3: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn hơi nước? A. KOH C. H2SO4 đặc B. CaO D. NaOH
- 14. Bài tập củng cố Bài tập 4: Cho từng chất: Fe, FeO, Cu, Cu(OH)2, Fe2O3, FeSO4 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là? D. 6A. 4 B. 2 C. 3 Đáp án: 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + 2H2O Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 2H2O
- 15. Bài tập củng cố Bài tập 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 2,24 lít khí (đktc). m có giá trị là ? A. 8,8 B. 12,0 D. 6,4C. 11,2