2. 2
Рецензент: Грищук В. М., вчитель біології, вчитель вищої категорії,
учитель- методист, Судилківського ліцею
Рекомендовано педагогічною радою Судилківського ліцею
Судилківської сільської ради Шепетівського району Хмельницької
області (протокол № 3 від 28.03.2023 р.)
Дидактичні матеріали до теми «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ.
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ» - посібник містить
тестові завдання, задачі, завдання « заповнити таблицю», а також
підказки у вигляді словника і формул, які допоможуть швидше
справитись із завданнями. Він буде корисним при підготовці до
контрольних робіт, а також у використанні для самостійних робіт.
Відповідає Державному стандарту базової середньої освіти.
Рекомендовано вчителям та учням ЗЗСО.
« Чого б ти не навчався, ти навчаєшся для себе.»
Петроній
3. 3
Зміст
Урок № 1: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості
речовини…….. 4
Урок № 2: Молярна
маса………………………………………………………….....8
Урок № 3: Молярний об’єм
газів…………………………………………………..11
Урок № 4: Відносна густина
газів…………………………………………………14
Урок № 5: Розрахунки за хімічними
формулами……………………………...18
Словничок………………………………………………………………………….….2
9
Символи………………………………………………………………………………
.30
Формули………………………………………………………………………………..3
0
Список
літератури………………………………………………………………….31
4. 4
Тема: Кількість речовини. Розрахунки за хімічними
формулами.
Тема уроку: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості
речовини.
Вчені – логіки.
Тестові завдання.
1. Виберіть визначення числа Авогадро та яке його значення:
А. 6,02∙1023 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1
моль речовини;
Б. 6,02∙1022 моль-1.Число структурних одиниць, що містяться в 1 г
речовини;
В. 6,02∙1020 моль-1.Число структурних одиниць, що містяться в 1 г
речовини;
Г. 6,02∙1019 моль-1.Число структурних одиниць, що містяться в 1
кг речовини;
Д. 6,02∙1021 моль-1.Число структурних одиниць, що містяться в 1
г аніонів речовини.
2. Визначте число атомів, яке містить 4 моль кальцій карбонату:
5. 5
А. 6,02∙1023;
Б. 24,08∙1023;
В. 30,01∙1023;
Г. 96,32∙1023;
Д. 120,40∙1023.
3. Скільки атомів Гідрогену й Оксигену міститься у воді Н20 кількістю
речовини 1 моль?
А. 6,02•1023 атомів Гідрогену та 6,02•1023 атомів Оксигену;
Б. 12,04• 1023атомів Гідрогену та 6,02• 1023атомів Оксигену;
В. 12,04•1023 атомів Гідрогену та 12,04•1023 атомів Оксигену.
4. Скільки атомів містить мідь кількістю речовини 3 моль;
А. 12,04• 1023атомів;
Б. 6,02•1023 атомів;
В. 18,06•1023 атомів.
5. Визначення закону Авогадро:
А. За сталого об’єму тиск газу змінюється прямо пропорційно
абсолютній температурі.
Б. За однакових умов об’єми газів, що вступають в реакцію,
відносяться між собою як невеликі цілі числа.
В. В однакових об’ємах різних газів за одних і тих самих умов
міститься однакова кількість молекул.
Г. Кожна хімічна сполука має сталий якісний і кількісний склад
незалежно від способу її добування.
6. Кількість речовини вимірюється в одиницях:
А. моль;
Б. метр;
В. літр.
6. 6
7. Число частинок, що міститься у 2 моль:
А. 12,04 · 1023;
Б. 6,02 ·1023;
В. 3,01 ·1023 .
8. В 1 моль вуглекислого газу СO2 міститься:
А. 1,67 · 1023 молекул;
Б. 44 · 1023 молекули;
В. 6,02 · 1023 молекул.
Майстри – будівельники.
Заповніть таблицю:
Речовина V N
Ва 1,6 МОЛЬ ?
5О3 0,4 моль ?
К ? 0,9 • 1023
НСI 9 моль ?
Н2 ? 21 • 1023
Майстри – математики.
Задача 1. У якій кількості речовини міді міститься 1,505 *1023 атомів
Купруму?
Задача 2. Обчисліть кількість молекул у 0, 8 моль хлору.
Задача 3. Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю
речовини 5 моль.
Задача 4. Обчисліть кількість речовини кисню, що прореагує без
залишку із залізом кількістю речовини 2 моль із утворенням ферум(ІІІ)
оксиду.
7. 7
Задача 5. В якій кількості речовини ферум (ІІІ) оксиду міститься
18,06·1023 атомів Феруму? Скільки атомів Феруму міститься в такій
же кількості речовини ферумт (ІІ) оксиду?
Це цікаво знати!
Якщо в цій пробірці 1 моль речовини, то тут
міститься 6.02214179 на 10 у 23 степені =
602 214 179 330 000 000 000 000 МОЛЕКУЛ (чи атомів, чи
йонів, чи радикалів) !!!
Це є ЧИСЛО АВОГАДРО.
Моль містить число Авогадро - 602 септильйона 214 секстильйонів
179 квінтильйонів 330 квадрильонів формульних одиниць (атомів,
молекул, радикалів, йонів).
Прізвище Авогадро відома кожному, хто
відвідував в школі уроки хімії. Він перший
висунув припущення про те, що однакові об'єми
газів при інших рівних умовах містять однакову
8. 8
кількість молекул. Результатом досліджень на цю тему став закон Авогадро, завдяки
якому нам відомо, що обсяг 1 моля газу дорівнює 22,4 літра.
Авогадро вперше висловив гіпотезу про те, що «однакові обсяги різних газів,
при однакових температурах і тисках, містять однакове число молекул». Перша
робота, в якій він виклав цю гіпотезу, була надрукована Авогадро в«Journal de
Physique par Delam? Therie»в 1811 р. (73, р. 58); там же надрукована і друга його
робота ( 1814 р.), присвячена того ж питання. Гіпотеза ця при своїй появі викликала
заперечення і, не отримавши належної оцінки, незабаром була майже забута. Лише
через багато років опісля, завдяки особливо Жерару і Канніццаро і тим наслідкам,
які витікали з гіпотези Авогадро, вона стала законом Авогадро, який, разом з
положеннями термодинаміки, ліг в основу теоретичної хімії.
Тема уроку: Молярна маса.
Вчені – логіки.
Тестові завдання.
1. Молярна маса СuО:
А. 64 г/моль;
Б. 16 г/моль;
В. 80 г/моль;
Г. 40 г/моль.
2. Виберіть визначення молярної маси:
А. відношення маси молекули даної речовини до ½ маси атома
ізотопу 12С;
Б. число структурних одиниць в одному молі речовини;
В. ½ частина маси атома ізотопу 12С;
Г. маса речовини, взятої в кількості один моль;
Д. відношення маси атомів елемента до маси речовини.
9. 9
3. Молярна маса С02:
А. 22 г/моль;
Б. 32 г/моль;
В. 44 г/моль;
Г. 12 г/моль.
1. Позначте формулу, яку використовують для обчислення молярної
маси:
А
Б
В
Г
5. Молярна маса речовини для кальцій гідроксиду (Са(ОН)2 дорівнює:
А. 19 г/моль;
Б. 37 г/моль;
В. 32 г/моль;
Г. 74 г/моль;
Д. 148 г/моль.
6. Позначте формулу речовини з молярною масою 98 г/моль:
А . SO2.
Б. NO2..
В. CH4..
Г. H2SO4.
10. 10
7. Вкажіть букву, якою позначається молярна маса
А. v
Б. m
В. M
Г) ʋ
8. Вкажіть, чому дорівняю відносна молекулярна маса повітря
А. 22,4
Б. 29
В. 32
Г. 44
Майстри – математики.
Задача 1. Яку кількість речовини становить16 г кисню?
Задача 2. Обчисліть масу сульфатної кислоти кількістю речовини 2, 5
моль.
Задача 3. Маса деякої сполуки, взятої кількістю речовини 0. 35 моль,
становить 29, 3 г. Обчисліть масу цієї сполуки.
Задача 4. Обчисліть масу 9, 03 * 10 молекул карбон (4) оксиду?
Задача 5. Скільки треба взяти грамів кисню, щоб було стільки
молекул, скільки їх міститься у 20 г водню?
11. 11
Тема уроку: Молярний об’єм газів.
Вчені – логіки.
Тестові завдання.
1. 3 моль азоту за н. у. займає об’єм:
А. 67,2 л;
Б. 22,4 л;
В. 89,6 л;
Г. 44,8 л.
2. Молярний об’єм газу це:
А. об’єм 6,02·1023 молекул газу за н.у.;
Б. об’єм 9 г Н2О у вигляді пари;
В. об’єм 3,01·1023 молекул газу;
Г. об’єм 22 г СО2;
Д. об’єм в 22,4 л газу при нормальних умовах.
3.Виберіть назву закону відповідно його формулюванню: «В однакових
об’ємах різних газів за однакових умов (температури та тиску)
міститься однакова кількість молекул»:
А. закон сталості складу;
12. 12
Б. закон простих об’ємних відношень;
В. закон збереження маси;
Г. закон кратних відношень;
Д. закон Авогадро.
4.Вкажіть, при якій температурі ( за нормальних умов) 1 моль газу
займає об’єм 22,4 літри
А. 0*К
Б. 100*С
В. -273*К
Г. 0*С
5. Укажіть, в яких одиницях вимірюється молярний об’єм
А. л/моль
Б. моль/л
В. літрах
Г. Моль
6.Вкажіть, який об’єм займає 1 моль будь-якого газу за нормальних
умов
А. 11,2 л
Б. 22,4 л
В. 5,6 л
Г. 44,8 л.
Майстри – будівельники.
Заповніть таблицю:
Газ n, моль М, г/моль Густина, г/л V, л
Н2 1 0,089
13. 13
О2 1 1,43
СО2 1 1,96
Вчені дослідники.
Закінчити речення:
1. В однакових об’ємах різних газів міститься …
2. Цей закон відкрив …
3. Однакова кількість молекул різних газів займає …
4. Один моль будь-якого газу за нормальних умов займає об’єм
…
5. Цей об’єм називають …
Майстри – математики.
Задача 1. Обчисліть кількість речовини аміаку NH3, яка міститься у
560 мл цього газу за нормальних умов.
Задача 2. Обчисліть об’єм водню кількості речовини 2,5 моль за
нормальних умов.
Задача 3. Обчисліть молярну масу деякого газу, якщо 25, 6 г його
займають об’єм 8960мл ( н. у).
Задача 4. Обчисліть кількість молекул карбон (IV) оксиду в об’ємі 44,8
л (н. у.).
Задача 5. Обчисліть, який об’єм займає азот масою 112 г (за н. у.).
14. 14
Тема уроку: Відносна густина газів.
Вчені – логіки.
Тестові завдання.
1. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем:
А. відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу;
Б. відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу;
В. відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню;
Г. добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню;
Д. відношення маси даного газу до молярної маси водню.
2. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 20:
А. 10 г/моль;
Б. 40 г/моль;
В. 20 г/моль;
Г. 30 г/моль;
Д. 50 г/моль.
3.Відносна густина газу позначається:
А. υ;
15. 15
Б. ρ;
В. Д .
4.Одиниця вимірювання відносної густини газу :
А. моль ;
Б. г/ моль ;
В. г/л ;
Г. безрозмірна величина.
5.Визначте відносну густину кисню за воднем
А. 32
Б. 64
В. 16
Г. 12
6.Встановіть відповідність між хімічною формулою газу та його
відносною густиною за гелієм
Хімічна формула газу Відносна густина за гелієм
А) C2H2 1. 6
Б) NO2 2. 11,5
В) CO2 3. 11
4. 6.5
Майстри – будівельники.
Заповнити таблицю.
Формула Кількість Молярна Маса Об’єм
16. 16
газу речовини маса
N2 1 моль
O2 0,5 моль
H2 1 моль
CO2 2 моль
CH4 2 моль
NH3 0,5 моль
Майстри – математики.
Задача 1. Обчисліть відносну густину сульфур (4) оксиду за киснем.
Задача 2. Обчисліть відносну густину газу Х за гелієм, якщо відомо,
що його відносна густина за повітрям становить 1, 517.
Задача 3. Відносна густина фтору за за киснем – 1, 1875. Яка
відносна молекулярна маса фтору?
Задача 4. Густина невідомого оксиду Нітрогену за воднем дорівнює
38. Обчисліть молярну масу цього оксиду, визначте його формулу.
Задача 5 . Обчислити відносну молекулярну масу та вивести хімічну
формулу Озону, знаючи, що його густина за воднем становить 24.
Цікаво знати!
Найлегший з усіх газів — водень Н2, найважчий — радон
Rn.
17. 17
Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять
однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними,
оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від
іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є
важчою за відносну молярну масу іншого.
Склад повітря
Маса 1 дм3 повітря за
температури 0 °C та атмосферного
тиску 760 мм рт. ст. дорівнює 1,293
г. Середня молярна маса 22,4
дм3/моль• 1,293 г/дм3 = 28,96
г/моль.
Отже, середня молярна маса
повітря приблизно рівна 29 г/моль.
Молярна маса чисельно рівна
молекулярній, Mr=M.
Розрахунок середньої
молекулярної маси повітря.
Склад повітря (спрощено):
18. 18
φ(O2) = 20% або 0,2; Mr(O2)=32;
φ(N2) = 80% або 0,8; Mr(N2) = 28.
Mr(пов.) = Mr(O2) • φ(O2) + Mr(N2) • φ(N2) = 32 • 0,2 + 28 • 0,8 = 29.
Відповідь: відносна молекулярна маса повітря Mr(пов.) = 29.
Тема уроку: Розрахунки за хімічними формулами.
Вчені дослідники.
Хімічний диктант.
1. Кількість речовини− це кількість … частинок цієї …
2. Позначається …
3. Молярна маса − це відношення … речовини до її …
4. Молярна маса виражається в …
5. 1 моль містить … структурних … цієї речовини.
6. Молярний об’єм газу − це величина, що дорівнює відношенню …
маси газу до його … .
7. В … об’ємах різних газів за … умов міститься … число … .
8. Молярний об’єм кисню становить … .
9. Молярна маса чисельно дорівнює … масі речовини.
Майстри – будівельники.
Заповнити таблицю.
NaCl CO 2 H2SO4
19. 19
m, г
58,5
M, г/моль
ν, моль
2
N, частинок
V, л
11,2
SO2 Al(OH)3 CuО
m, г 16
M, г/моль
ν, моль
N, частинок 12,04· 1023
V, л 44,8
CaCO3 CO HCl
m, г 150
M, г/моль
ν, моль
N, частинок 9,03·1023
V, л 56
Майстри – математики.
Задача 1. Обчисліть кількість атомів Феруму у Ферум (ІІ) сульфіді
масою 352 г.
Задача 2. Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену у
дифосфатній кислоті H4P2O7, взятій кількістю речовини 2 моль.
20. 20
Задача 3. Балон містить 500г стисненого водню. Який об’єм займе
ця маса водню за нормальних умов?
Задача 4. У суміші, що містить 2 моль Мg3P2 та 3 моль MgS,
обчислити яка, маса речовини магнію.
Задача 5. Обчисліть кількість речовини кисню, що витратиться на
згоряння 5 моль кальцію Са.
Задача 6. Обчисліть, у якій масі карбон(ІV) оксиду міститься стільки
ж молекул, скільки міститься атомів у фосфорі масою 3,1г.
Задача 7. Після відновлення купрум оксиду масою 2, 4 г воднем
отримали 0, 54 г вода. Визначте формулу купрум оксиду.
Задача 8. Скільки заліза можна одержати з ферум (3) оксиду масою
20 г, Формула якого Fe2О3?
Задача 9. В якій кількості моль води міститься стільки ж атомів
Гідрогену, скільки їх міститься в 3, 4 г амоніаку ( NH3 )?
Задача 10. Обчисліть, в якій масі води міститься така ж кількість
молекул води, скільки атомів містить кальцій масою 80 г.
Вчені – логіки.
1. Стала Авогадро показує число структурних частинок, що містяться
в:
а) 1моль речовини
б) 1г речовини
в) 1л речовини
г) 1кг речовини
2. Молярна маса азоту дорівнює:
а) 14г/моль
22. 22
б) 32г/моль
в) 8г/моль
7. 1моль будь-якої речовини містить частинок:
а) 3,01*10²³
б) 6,02*10²³
в) 2,01*10²³
г) 12,04*10²³
8. Що означає позначення D:
а) відносна густина газів
б) густина газів
в) відношення газів у хімічних реакціях
9. Відносна молекулярна маса водню становить:
а) 1 г/моль
б) 2 г/моль
в) 32 г/моль
г) 2 г/моль
10. Скільки молекул міститься у 22,4л будь-якого газу (за н.у.):
а) 6,02*10²³
б) 6,02*10²²
23. 23
в) 12,04*10²²
г) 12,04*10²³
11.1 моль будь-якого газу (за н.у.) займає об”єм:
а) 11,2л
б) 22,4л
в) 44,8л
г) 70л
12. 2моль водню (за н.у.) займає об”єм
а) 11,2л
б) 22,4л
в) 10л
г) 44,2л
13. Вкажіть масу 5моль речовини, формула якої Zn3N2 :
а) 395г
б) 1115г
в) 223г
г) 44,6г
д) 220г
24. 24
14. Вкажіть молярну масу речовини, маса 5 моль якої дорівнює 220г:
а) 88г/моль
б) 44г/моль
в) 550г/моль
г) 1100г/моль
15. Вкажіть кількість речовини води масою 90г:
а) 0,75моль
б) 0,5моль
в) 5моль
г) 1,5моль
д) 2моль
16. Вкажіть кількість речовини кисню, що містить 3,01*10²³ молекул:
а) 2моль
б) 1моль
в) 0,5моль
г) 0,75моль
д) 0,25моль
25. 25
17. Обчисліть і вкажіть масу SO2 , кількість речовини якого становить
0,25моль:
а) 16г
б) 32г
в) 8г
г) 40г
д) 20г
18. Густина деякого газу за воднем становить 22.Обчисліть
молекулярну масу газу:
а) 8
б) 11
в) 15
г) 44
д) 66
19. Обчисліть і вкаждіть відносну густину карбон (ІУ) оксиду за азотом:
а) 2
б) 1,57
в) 2,5
г) 2,2
д) 1,75
26. 26
20. Обчисліть і вкажіть масу 5,6л водню Н2 (за н.у.):
а) 0,5г
б) 1г
в) 2г
г) 4г
д) 2,5г
21. Обчисліть кількість молекул, що містяться у кисні кількістю
речовини 2 моль:
а) 6,02*10²³
б) 12,04*10²³
в) 3,01*10²³
г) 1,02*10²³
22. Обчисліть і вкажіть об”єм кисню, який витратиться на спалювання
10л
ацетилену за рівнянням реакції: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
а) 25л
б) 20л
в) 30л
г) 50л
д) 10л
27. 27
23. Обчисліть і вкажіть об”єм кисню, що витрачається на спалювання
метану об”ємом 40л за рівняння реакції: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
а) 10л
б) 40л
в) 20л
г) 80л
д) 60л
24. Вкажіть масу 0,5моль речовини, формула якої Zn3N2 :
а) 395г
б) 1115г
в) 223г
г) 111,5г
д) 220г
Вчені - конструктори
1. Установіть відповідність між символами фізичних величин і
одиницями вимірювання:
М %
m г/моль
ν моль
Vm м
p кг
28. 28
w л/моль
2.Установіть відповідність між масою й кількістю речовини:
112 г КОН 3 моль
934,5 г AlCl3 7 моль
9, 8 г H2 SO4 5 моль
54 г H2О 0,1 моль
3. Устоновіть відповідність між символами фізичних величин і їх
визначенням:
p Маса речовини
m Масова частка речовини
w Густина
ν Відносна густина газу
М Молярний об’єм
Vm Кількість речовини
D Кількість молекул
N Молярна маса речовини
4. Установіть відповідність між кількістю речовини й кількістю
молекул:
0,3 моль 18, 06· 1023 молекул
3 моль 30, 1· 1023 молекул
5 моль 60, 2 · 1023 молекул
0, 1 моль 1, 806 · 1023 молекул
0, 602 · 1023 молекул
1. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси:
Al2(SO4 )3 ; CO2; Na2CO3; Ba3 (PO4)2 ; Cl2.
2. Розташуйте сполуки за зменшенням молярної маси:
29. 29
Cr(OH)3; Cl2O7; K2MnO4; C4H8; CaBr2
Словничок.
Відносна густина газу — величина, що дорівнює відношенню
густин або молярних мас двох газів.
Відносна густина газу за іншим газом — це відношення маси
певного об’єму газу до маси такого самого об’єму іншого газу (за
однакових температури і тиску).
Закон Авогадро - в однакових об’ємах різних газів за однакових
умов міститься однакова кількість молекул.
Кількість речовини - відношення числа молекул у даному тілі до
числа молекул у 0,012 кг вуглецю. Кількість речовини вимірюється
в молях.
Моль - кількість речовини, в якій міститься стільки ж молекул,
скільки їх міститься у 0,012 кг вуглецю.
Молярна маса - маса речовини, взятої в кількості одного моля.
Молярна маса вимірюється в кілограмах, поділених на моль. Молярну
масу можна знайти як відношення маси тіла до кількості речовини.
30. 30
Масу будь-якої кількості речовини знаходимо як добуток маси однієї
молекули на сталу Авогадро. Молярна маса чисельно дорівнює
відносній атомній, молекулярній або формулярній масі: Mr = M.
Об’єм молярний — об’єм речовини кількістю 1 моль. Молярний
об’єм будь-якого газу за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.
Число молекул або атомів в 1 молі речовини називають сталою
Авогадро, на честь італійського вченого ХІХ століття. Ця величина
однакова для всіх речовин і дорівнює 6,02•1023моль-1. Для того щоб
знайти кількість речовини, необхідно число молекул у даному тілі
поділити на сталу Авогадро.
Символи:
– кількість речовини ,
m – маса речовини,
М – молярна маса речовини;
N – число структурних одиниць (атомів чи молекул);
NA – число Авогадро.
NA = 6,02 · 1023 Моль -1
Vm = 22,4 л/моль
Формули:
A
N
v
N
m
m
M
m
V
V
31. 31
m
V
1
2
M
D
M
ЛІТЕРАТУРА
1. Березан О. Хімія: Довідник школяра/ О. Березан. – Тернопіль:
Підручники і посібники, 2014. 630 с.
2. Журнал « Хімія» . – Х.: Вид. Група « Основа», вересень 2014.– 63–65 с.
3. Попель П. П. Хімія : підручник для 8 класу загальноосвітніх
навчальних закладів / П. П. Попель, Л. С. Крикля. — К. :, 2008. — 232
с. : іл. Підручник.
4. Сікорська С. В., Юн Н. К., Беліменко Г. В., Калантаєвська В. М.
Сучасні хімічні олімпіади. – Х.: Вид. Група « Основа», 2012. – 256 с.
5. Хмеляр І. М., Романишина Л. М. Дидактичні матеріали з
неорганічної хімії для 8 класу. – Тернопіль: Астон, 2002. – 156 с.
6.http://denshp2.at.ua/publ/navchannja/fizika/masa_ta_rozmiri_molek
ul_stala_avogadro/36-1-0-160
7.naurok.in.ua/load/...z.../45-1-0-1543
8. http://uchni.com.ua/informatika/14585/index.html
9.http://kuchka.info/vidnosna-hustyna-haziv-obchyslennya-vidnosnoji-
hustyny-haziv.html
10. (http://subject.com.ua/lesson/chemistry/8klas/5.html)
11. (http://school.xvatit.com/index.php?title)
