Laporan tetap pratikum Kimia (Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi)
Download as DOCX, PDF4 likes20,592 views
Laporan pratikum ini membahas tentang penentuan perubahan entalpi reaksi antara larutan natrium hidroksida dan larutan asam klorida yang menghasilkan 1 mol air. Praktikum dilakukan dengan mengukur perubahan suhu dan menghitung perubahan entalpi yang dihasilkan, dengan nilai akhir sebesar -6,27 kJ/mol. Laporan ini bertujuan untuk sebagai penilaian bagi guru serta sebagai sumber belajar bagi siswa dan guru dalam bidang kimia.
![(J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2006. Kimia 2. Hal 55 esis)
Entalpi dan perubahan entalpi
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
Entalpi dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan
kerja PV
H = E + PV
Secara matematis, perubahan entalpi (∆H) dapat diturunkan sebagai berikut:
∆H = ∆E + V∆P + P∆V
Karena entalpi diukur pada tekanan tetap (∆P=O) maka:
∆H = ∆E + V∆P + P∆V
∆H = ∆E + P∆V
Dari persamaan ∆E = q + w dan w = - P∆V, maka diperoleh:
∆H = ∆E + P∆V
= (q + w) + P∆V
= [q + (- P∆V)] + P∆V
= q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (∆H) sama dengan kalor (q) yang
diserap atau dilepas:
*Subskrip ‘p’ artinya pada tekanan tetap
Kita tahu bahwa sistem yang menyerap kalor (q) mempunyai nilai q positif (sistem
untung). Sebaliknya sistem yang melepas kalor (q) mempunyai nilai q negative (sistem
rugi). Dari sini nilai ∆H dapat ditentukan.
∆H = q = qp](https://image.slidesharecdn.com/laporantetappratikumkimia-150415223527-conversion-gate02/85/Laporan-tetap-pratikum-Kimia-Penentuan-Perubahan-Entalpi-Reaksi-6-320.jpg)
Laporan tetap pratikum Kimia (Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi)
- 1. 1 LAPORAN PRATIKUM KIMIA Tentang PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI Disusun oleh: Kelompok 3 (tiga) Kelas XI IPA 2 Departemen Pendidikan Pemuda dan Olahraga 2010/2011
- 2. HALAMAN PENGESAHAN Laporan hasil pratikum tentang “penentuan perubahan entalpi reaksi” merupakan satu paragraf untuk mengikuti ujian mid semester mata pelajaran kimia 2010/2011. Disahkan, Dompu, Oktober 2010 Guru Pembina Raisatul Wahidah, S.Pd NIP. 198104082006042016 Pratikum Kelompok: 3 (tiga) Ketua : Novi Fachrunnisa (22) Anggota : Athira Nadilah (02) Fitrih (06) Furrad Ningsih (07) Titian Selpiah (32) Tri Sugiarti Ramadhan (33) M. Fadlin (15)
- 3. KATA PENGANTAR Puji Syukur kami panjatkan atas Kehadirat Tuhan Yang Masa Esa, karna atas berkah dan rahmat-nya kami dapat menyusun laporan tetap tentang “penentuan perubahan entalpi reaksi” ini. Kami berharap laporan tetap ini selain sebagai penilaian bagi guru Pembina juga dapat bermanfaat bagi para siswa maupun para guru, dan dapat membangkitkan motivasi yang tinggi terhadap pelajaran kimia dalam upaya meningkatkan mutu pendidikan dan minat untuk melakukan berbagai percobaan lainnya. Kritik dan saran yang membangun dari para pembaca laporan tetap ini sangat kami harapkan demi penyempurnaan selanjutnya. Akhir kata kami mengucapkan banyak terima kasih. Dompu, Oktober 2010 Penyusun
- 4. DAFTAR ISI HALAMAN PENGESAHANii KATA PENGANTAR iii DAFTAR ISI iv PERCOBAAN 1 A. Pelaksanaan pratikum 1 B. Alat dan Bahan 1 C. Landasan teori 1 D. Cara Kerja 6 E. Pembahasan 7 F. Kesimpulan 8 DAFTAR PUSTAKA 9
- 5. PERCOBAAN A. Pelaksanaan Pratikum 1. Tujuan praktik Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida yang menghasilkan 1 mol air. 2. Hari/tanggal praktik Kamis, 7 Oktober 2010. 3. Waktu 07.30-8.30 4. Tempat praktik Laboratorium Kimia, SMAN 1 Dompu. B. Alat dan Bahan Alat : termometer, gelas kimia. Bahan : NaOH, HCl C. Landasan Teori Reaksi Endoterm dan reaksi eksoterm Reaksi kimia berlangsung disertai perubahan energi berupa penyerapan dan pelepasan kalor (panas) . Reaksi kimia yang melibatkan penyerapan kalor disebut reaksi endoterm, sedangkan reaksi kimia yang melibatkan pelepasan kalor disebut reaksi eksoterm.
- 6. (J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2006. Kimia 2. Hal 55 esis) Entalpi dan perubahan entalpi Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja PV H = E + PV Secara matematis, perubahan entalpi (∆H) dapat diturunkan sebagai berikut: ∆H = ∆E + V∆P + P∆V Karena entalpi diukur pada tekanan tetap (∆P=O) maka: ∆H = ∆E + V∆P + P∆V ∆H = ∆E + P∆V Dari persamaan ∆E = q + w dan w = - P∆V, maka diperoleh: ∆H = ∆E + P∆V = (q + w) + P∆V = [q + (- P∆V)] + P∆V = q Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (∆H) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas: *Subskrip ‘p’ artinya pada tekanan tetap Kita tahu bahwa sistem yang menyerap kalor (q) mempunyai nilai q positif (sistem untung). Sebaliknya sistem yang melepas kalor (q) mempunyai nilai q negative (sistem rugi). Dari sini nilai ∆H dapat ditentukan. ∆H = q = qp
- 7. qp ∆H Jika sitem menyerap kalor dari lingkungan Jika sistem melepas kalor dari lingkungan + - + - (J.M.C. Johari, M. Rachmawati, 2006. Esis. Kimia 2. Hal. 57) Entalpi Setiap sistem atau zat mempunyai energi yang tersimpan di dalamnya. Energi potensial berkaitan dengan wujud zat, volum, dan tekanan. Energi kinetik ditimbulkan karena atom-atom dan molekul-molekul dalam zat bergerak secara acak. Jumlah total dari semua bentuk energi dalam zat itu disebut entalpi. Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. Masalahnya adalah bahwa entalpi yaitu (H), dapat digunakan dengan subskrip untuk menunjukan zat tertentu. Misalnya entalpi untuk air dapat ditulkis HH2O(l) dan untuk es dapat ditulis HH2O(s) mengingat energi harus selalu ditambahkan untuk mengubah es menjadi air, maka dapat dikatakan bahwa HH2O(l) lebih besar dari HH2O(s). HH2O(l) > HH2O(s) Termokimia- 1 Pengertian Entalpi (H) adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan yang tetap. Setiap reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan entalpi (∆H). Ditinjau dari perubahan entalpinya, reaksi kimia dapat dibagi dua. 1. Reaksi Endoterm yaitu reaksi yang memerlukan energy (menyerap kalor), sehingga ∆H positif. 2. Reaksi Eksoterm yaitu reaksi yang menghasilkan energy (melepas kalor), sehingga ∆H negative. Kaidah dalam perhitungan ∆H. 1. Pada reaksi kimia yang dilengkapi harga ∆H, koefisien reaksimenyatakan jumlah mol zat. 2. Harga ∆H bergantung pada jumlah zat. - Bila reaksi dibalik, tanda ∆H dibalik. - Bila reaksi dikalikan, harga ∆H dikalikan 3. Setiap reaksi memiliki ∆H yang tetap, harga ∆H tersebut tidak bergantung pada jumlah tahap reaksi. Hal ini dikenal dengan Hukum Hess. (Dr. Ir. Bob Foster, M.M.; 2002:4)
- 8. Termokimia- 2 Entalpi pembentukan (∆Hf) Entalpi pembentukan dari suatu senyawa adalah kalor yang dilepas atau diserap pada reaksi 1 mol senyawa dari unsure-unsurnya. Dalam reaksi pembentukan: - Koefisien zat yang dibentuk harus satu - Terbentuk dari unsur-unsurnya. Catatan: Harga ∆Hf untuk unsure = 0 Juga pada suatu persamaan reaksi, semua ∆Hf zat diketahui, maka ∆H dapat dihitung: Entalpi pembakaran (∆Hc) Entalpi pembakaran dari suatu zat adalah kalor yang dilepas jika 1 mol zat tersebut dibakar sempurna dengan oksigennya (O2). Dalam reaksi pembakaran: - Koefisien zat yang dibakar harus = 1 - Zat direaksikan dengan O2 Energy ikatan Energy ikatan adalah jumlah energy/kalor/ yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol suatu ikatan antar atom. Energy ikatan tiada lain adalah ∆H pemutus atau pembentukan ikatan Harga energy ikatan dapat dipakai untuk menentukan harga ∆H reaksi: Beberapa energy ikat (dalam kj/mol): ∆H = ∑∆Hf kanan - ∑∆Hf kiri ∆H = ∑energi ikat yang putus - ∑ energy ikat yang terbentuk = ∑ energy ikat ruas kiri - ∑ energy ikat ruas kanan
- 9. (Dr. Ir. Bob Foster, M.M.; 2002:8 GANESHA OPERATION) Kandungan entalpi standar yang terdapat dalam tiap zat dapat beruah-ubah jika suhunya mengalami perubahan. Contoh, jika suatu zat dipanaskan, zat tersebut akan menyerap energy panas lalu suhunya naik. Entalpi standar adalah perubahan entalpi standar yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C tekanan 1 atmosfer. Berdasarkan macam reaksi atau perubahan kimia yang terjadi, maka dapat dibedakan: - Perubahan entalpi standar pembentukan (∆Hfº) Ialah perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsure-unsurnya. Dinyatakan dengan lambang ∆Hfº digunakan untuk senyawa. Harga ∆Hfº untuk unsure-unsur bebas adalah nol. - Perubahan entalpi standar penguraian (∆Hdº) Ialah perubahan entalpi standar pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsure-unsurnya. Marguis De Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsure- unsurnya. - Perubahan entalpi standar pembakaran (∆Hcº) Ialah perubahan entalpi standar pada pembakaran sempurna 1 mol zat. Perubahan entalpi standar pembakaran dinyatakan dengan lambing ∆Hcº. - Perubahan entalpi standar netralisasi Ialah perubahan entalpi standar pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam. Dinyatakan dengan notasi ∆Hn. H-H = 436 H-Cl = 432 C-C = 348 H-C = 413 C-Cl = 328 C=C = 611 H-O = 463 Cl-Cl = 242 C=O = 799 O=O = 495
- 10. - Perubahan entalpi standar penguapan (∆Hvº) Ialah perubahan entalpi standar reaksi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi zat dlam fase gas pada titik didihnya. - Perubahan entalpi standar pencairan (∆Hiº) Ialah perubahan entalpi standar pada pencairan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase cair pada titik leburnya. (TUNTAS, 2010,30-32) D. Cara Kerja CARA KERJA HASIL PENGAMATAN - Masukkan 20ml larutan NaOH 1M ke dalam gelas ukur I, dan 20ml larutan HCl 1M ke dalam gelas ukur II. - Ukur suhu kedua larutan itu. Thermometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari 1 larutan ke larutan lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal). - Tuangkan atau gabungkan HCl dan NaOH ke dalam gelas kimia, aduk dengan thermometer dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh thermometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir). - Suhu awal(T awal): * Suhu larutan NaOH 1M = 29 o C * Suhu Larutan HCl 1M = 29,25 o C - Suhu Rata-rata (suhu awal) = Suhu Lart.NaOH + Suhu Lart.HCl 2 = 29,125 o C -Suhu akhir (T akhir) = 31 o C -Kenaikan Suhu (∆T = T akhir-T awal) (∆T = 31-29,125) (∆T = 1,875 o C)
- 11. E. Pembahasan 1. Hitung: a. volume larutan b. massa larutan c. mol HCl dan NaOH d. perubahan entalpi (∆H) 2. Tulis persamaan reaksi larutan tersebut (NaOH dan HCl) Perhutungan: Diketahui: kalor jenis air = 4,18 J/qºC. Ditanya: a. V larutan b. m larutan c. mol HCl dan NaOH d. ∆H reaksi penyelesaian: (1) a. Volume larutan = Volum HCl + Volum NaOH = 20ml + 20ml = 40ml b. Massa larutan = volum larutan x massa jenis larutan = 40ml x 1 q/ml = 40q c. Mol HCl = 0,05 mol Mol NaOH = 0,05 mol q = m x c x ∆T = 40q x 4,18J/qºC x 1,875ºC = 313,5J = 0,3135 kJ. d. Besarnya ∆H untuk 1 mol HCl dan 1 mol NaOH ialah sbb: q = 1/0,05 x 0,3135kJ = 6,27 kJ/mol Karena q adalah ∆H reaksi = 6,27 kJ/mol Reaksi antara HCl dan NaOH merupakan reaksi yang melepas kalor (panas). Jadi q = -∆H reaksi q = -6,27 kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi reaksi adalah -6,27kJ/mol.
- 12. penyelesaian: (2) persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) F. Kesimpulan Menentukan perubahan Entalpi pada reaksi antara laurutan Natrium Hidroksida dengan larutan Asam Klorida yang menghasilkan 1 Mol air.
- 13. DAFTAR PUSTAKA 1. J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2006. Kimia 2. Hal 55 esis 2. J.M.C. Johari, M. Rachmawati, 2006. Esis. Kimia 2. Hal. 57 3. Dr. Ir. Bob Foster, M.M.; 2002:4 4. Dr. Ir. Bob Foster,M.M.; 2002:8 GANESHA OPERATION 5. TUNTAS, 2010,30-32