M cmu-01-10-54-p1

เตรียมสอบวิทยาศาสตร (PAT 2)
สรุปเนื้อหาวิชาเคมี

ธาตุและสมบัติตามตารางธาตุ
1. สัญลักษณนิวเคลียร

A X : ธาตุ
Z X Z : เลขอะตอม (atomic number) คือ จํานวนโปรตอน (p)
A : เลขมวล (mass number) คือ ผลรวมของจํานวนโปรตอน (p) กับ นิวตรอน (n)
หมายเหตุ : (1) ธาตุหนึ่งๆ มีเลขอะตอม (หรือ จํานวน p) คาเดียว
(2) อะตอม => จํานวน e- = จํานวน p
(3) ไอออน => จํานวน e- = จํานวน p – ประจุ
• ไอโซโทป (isotope) : ธาตุที่มี p เทากัน (p เทากัน แต a หรือ n ตางกัน; ธาตุชนิดเดียวกัน)
• ไอโซโทน (isotone) : ธาตุที่มี n เทากัน (n เทากัน แต p ตางกัน; ธาตุตางชนิดกัน)
• ไอโซบาร (isobar) : ธาตุที่มี a เทากัน (a เทากัน แต p ตางกัน; ธาตุตางชนิดกัน)
2. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุหมู‹ 1 – 8
- 2, 8, 18, 32, ... → ชั้นรองสุดทายตองเปน 8 หรือ 18 เทานั้น
2n2 - ธาตุที่มีจํานวนเวเลนซอิเล็กตรอน (ชั้นนอกสุด) เทากัน จะอยูหมูเดียวกัน (มีสมบัติคลายกัน)
- ธาตุที่มีจํานวนชั้นเทากัน จะอยูคาบเดียวกัน
- ธาตุที่มีเลขอะตอม 21 – 30 เปนธาตุแทรนซิชัน หามใชสูตร 2n2
3. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย‹อย
1s
2s 2p
ระดับพลังงานยอย จํานวนออรบิทัล จํานวนอิเล็กตรอนสูงสุด
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f s 1 2
p 3 6
5s 5p 5d 5f d 5 10
f 7 14
6s 6p 6d
7s 7p

4. สมบัติของธาตุตามตารางธาตุ
• ขนาดอะตอม มาก นอย
• ขนาดไอออนของธาตุในหมูเดียวกัน
• ความหนาแนน ตารางธาตุ
• ความเปนโลหะ
• จุดเดือด, จุดหลอมเหลวของอโลหะ
• ความเปนเบสของออกไซดของโลหะ มากขึ้น

18

มาก มากขึ้น
• IE1, EN, EA
• ความเปนอโลหะ ตารางธาตุ
• จุดเดือด, จุดหลอมเหลวของโลหะ
• ความเปนกรดของออกไซดของอโลหะ
นอย

• ขนาดไอออนของธาตุ 1+ 2+ 3+ 4+ 3- 2- 1-
ในคาบเดียวกัน
แนวขŒอสอบ โจทย ใหเปรียบเทียบสมบัติของธาตุ
(1) โจทยกําหนดชื่อธาตุ/หมู/คาบ → จําแนวโนมขางตนแลวตอบไดเลย
(2) โจทย ไมกําหนดหมู/คาบโดยตรง → ตองหาให ไดวาธาตุตางๆ อยูหมู/คาบใด
ตัวอย‹างขŒอสอบ (ธาตุและสมบัติตามตารางธาตุ)
1. อะตอมหรือไอออนของธาตุคูใดเปนไอโซอิเล็กทรอนิก
1. 9F และ 11Na+ 2. 7N3- และ 8O+ 3. 16S2- และ 10Ne 4. 8O2- และ 10Ne
2. ถาธาตุสมมติที่มีเลขอะตอมเทากับ 123 มีอิเล็กตรอนวงนอกสุดอยูใน g ออรบิทัล จงทํานายวาธาตุนี้ควรจะมีอิเล็กตรอนอยู
ใน g ออรบิทัลจํานวนเทาไร
1. 1 อิเล็กตรอน 2. 2 อิเล็กตรอน 3. 3 อิเล็กตรอน 4. 4 อิเล็กตรอน
3. อะตอม 18 Ar และไอออน 20 Ca2+ มีความสัมพันธตอกันดังขอใด
40 41

1. ไอโซโทป 2. ไอโซโทน 3. ไอโซบาร 4. ไอโซอิเล็กทรอนิกส
4. กําหนดขอมูลของธาตุ X, Y และ Z ดังนี้
I. ธาตุ X มี IE1 < IE2 < IE3 < IE4 << IE5
II. ธาตุ Y มีเลขอะตอมเทากับ 33
III. ไอโซโทปหนึ่งของธาตุ Z ไมมีนิวตรอน
สูตรของสารประกอบออกไซดของ X, Y และ Z ควรเปนดังขอใด
1. XO2 Y2O3 Z2O 2. XO Y2O5 Z2O
3. XO2 Y2O3 ZO 4. X2O Y2O5 Z2O
5. A และ B เปนธาตุไอโซโทปซึ่งกันและกันโดย A มีจํานวนนิวตรอนนอยกวา B เทากับ 3 อนุภาค ธาตุ A เมื่อเปนไอออน A2–
มีอิเล็กตรอน 10 อนุภาค นิวตรอน 8 อนุภาค สัญลักษณของ B คือขอใด
1. 19B
10
2. 19B
8
3. 16B
10
4. 168B

6. ใหพิจารณาตารางขอมูลตอไปนี้
ธาตุ พลังงานไอออไนเซชัน (MJ/mol)
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6 IE7 IE8 IE9 IE10 IE11 IE12
X 0.8 1.4 8.0 10.5 13.6 17.0 21.7 25.7 31.5 35.5 170.0 189.0
Y 1.2 3.2 5.3 7.5 10.0 14.0 72.5 84.5

19

ขอสรุปใดถูก
1. ธาตุ X เปนธาตุหมูเดียวกับออกซิเจน
2. ผลตางของระดับพลังงาน n = 1 และ n = 2 ใน X มากกวาใน Y
3. สารประกอบระหวาง X และ Y เปนสารประกอบโควาเลนต
4. ผลตางของระดับพลังงาน n = 1 และ n = 2 ใน Y มากกวาใน X
7. ธาตุ A มีเลขมวล 39 และมี 20 นิวตรอน ธาตุนี้อยูในหมูใด และคาบใดในตารางธาตุ
1. หมู 3 คาบ 5 2. หมู 5 คาบ 3 3. หมู 1 คาบ 4 4. หมู 4 คาบ 2
8. ธาตุ A, B, C และ D มีเลขอะตอมเทากับ 4, 8, 20 และ 38 ตามลําดับ ธาตุใดมีขนาดอะตอมใหญสุด และธาตุใดมี IE1 สูงสุด
1. D และ A 2. D และ B 3. B และ A 4. B และ C
9. จากขอมูลตอไปนี้
ก. การจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นนอกของไอออน Fe3+ คือ 3d3 4s2
ข. ธาตุ 19A และธาตุ 35 B เมื่อทําปฏิกิริยากันจะได สารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเปน AB
39 80

ค. เลขออกซิเดชันของไนโตรเจนในสารประกอบ NCl3 และ N2O3 มีคาเทากัน
ขอใดถูก
1. ก และ ค 2. ก และ ข 3. ข และ ค 4. ก ข และ ค
10. เกี่ยวกับพลังงานไอออไนเซชันลําดับที่ 1 ของธาตุแตละคู ขอใดผิด
1. 1H มีคานอยกวา 2He 2. 11Na มีคานอยกวา 12Mg
3. 18Ar มีคานอยกวา 19K 4. 18Ar มีคานอยกวา 10Ne
11. ขอความตอไปนี้ ขอใดไมถูก
1. ออรบิทัลชนิด f จะเริ่มมี ในระดับพลังงาน n = 4
2. ระดับพลังงานยอย d ในระดับพลังงาน n = 3 มีจํานวน 5 ออรบิทัล
3. ในระดับพลังงาน n = 4 มีจํานวนออรบิทัลทั้งหมด 16 ออรบิทัล
4. ธาตุที่มีเลขอะตอมเทากับ 25 เปนธาตุที่อยูในหมู 7 คาบ 4 ของตารางธาตุ
12. ขอใดเปนการจัดอิเล็กตรอนที่สภาวะพื้นของ Co(II) (Z = 27)
1. [Ar] 4s2 3d5 2. [Ar] 4s0 3d7
1 6
3. [Ar] 4s 3d 4. [Ar] 4s2 3d7

แกส
กฎต‹าง ๆ ของแกส
• กฎของบอยล P1V1 = P2V2

• กฎของชารล V1 P
= 2
T1 T2

• กฎรวมของแกส P1V1 = P2V2
T1 T2

20

• กฎของแกสสมบูรณ PV = nRT R = 0.0821 L atm / K mol
g
PV = M RT D = PM D = ความหนาแนน
RT

r1 = M2 = D2
• กฎการแพรผานของแกส r2 M 1 D1 r = อัตราการแพรผาน = ปริมาตรของแกส / เวลา
หรือ = ระยะทาง / เวลา
กรณีปริมาตรเทากัน) (
• แกสผสม PรวมV = nรวมRT
Pรวม = P1 + P2 + ...

ตัวอย‹างขŒอสอบ (แกส)
1. แกสสมบูรณแบบ 1 โมล ถูกทําใหขยายตัวที่อุณหภูมิคงที่ 300 K จนมีปริมาตรเพิ่มขึ้นปน 6 เทาของปริมาตรเดิม แลวถูกทําให
ปริมาตรลดลงเทาเดิมโดยการลดอุณหภูมิที่ความดันคงที่ จงหาอุณหภูมิสุดทายของแกส
1. 50 K 2. 100 K 3. 120 K 4. 150 K
2. ขอใด แสดงอัตราสวนของการแพรระหวางแกส 2 ชนิดไดถูกตอง
(มวลอะตอมของ H = 1, He = 4, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Ar = 40)
1. He : NH3 = 2.50 2. HF : Ar = 1.41 3. CH4 : O2 = 2.00 4. CH4 : C2H6 = 0.73
3. ถังใบหนึ่งขนาด 5 L บรรจุแกสออกซิเจนความดัน 9 atm สวนถังอีกใบหนึ่งขนาด 10 L บรรจุแกสไนโตรเจน ความดัน 6 atm
เมื่อตอทอใหถังทั้งสองใบถึงกันจนความดันสมดุล โดยอุณหภูมิคงที่และแกสทั้งสองชนิดผสมกันโดยไมเกิดปฏิกิริยาตอกัน ความ
ดันรวมของแกสผสมเทากับขอใด
1. 7 atm 2. 9 atm 3. 12 atm 4. 15 atm
4. ภายใตสภาวะเดียวกัน การเรียงลําดับอัตราการแพรของแกสในขอใดถูกตอง
(มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32)
1. CH4 > CH3OH > CO2 2. SO2 > NO2 > CO2
3. C2H6 > CH4 > NH3 4. N2 > O2 > C2H6
5. ในเวลา 4 นาที แกส CH4 สามารถแพรผานชองขนาดเล็กไดทั้งหมด 2 ลิตร ภายใตสภาวะเดียวกันนี้เพื่อใหมีแกส S2 แพรผาน

ได 1 ลิตร จะใชเวลาเทาใด (H = 1, C = 12, S = 32)
1. 1 นาที 2. 2 นาที 3. 4 นาที 4. 6 นาที
6. แกส X เคลื่อนที่ในหลอดนําแกสอันหนึ่งไดระยะทาง 40 เซนติเมตร ใชเวลา 2 วินาที แกส Y เคลื่อนที่ในหลอดนําแกส
อันเดียวกันนี้ภายใตสภาวะเดียวกันไดระยะทาง 80 เซนติเมตร ใชเวลา 8 วินาที ถาแกส X มีมวลโมเลกุลเทากับ 40 g/mol
มวลโมเลกุลของแกส Y เปนเทาใด
1. 40 2. 80 3. 160 4. 260
7. แกสตอไปนี้ คือ แอมโมเนีย ไนโตรเจนไดออกไซด และ คารบอนไดออกไซด แกสใดควรจะมีความหนาแนนมากที่สุด ณ อุณหภูมิ
และความดันเดียวกัน (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
1. แอมโมเนีย 2. ไนโตรเจนไดออกไซด
3. คารบอนไดออกไซด 4. แกสทั้ง 3 ชนิดมีความหนาแนนเทากัน

21

8. แกสสมบูรณแบบ A และ B บรรจุในภาชนะที่เชื่อมตอกันดวยทอที่มีปรอท
gas B บรรจุอยูโดยที่ความสูงของปรอทตางกัน 40 mmดังรูป ที่อุณหภูมิ 27 oC
แกส B มีความดัน 780 mmHg ถาแกส A มีปริมาตร 2.28 L จํานวนโมลของ
แกส A เปนเทาใด
1. 0.05 โมล
gas A 2. 0.1 โมล
40 mm 3. 0.5 โมล
4. 1.0 โมล

ไฟฟ‡าเคมี
1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน หรือ รีดอกซ
คือ ปฏิกิริยาที่มีการใหและรับอิเล็กตรอน ประกอบดวย
1) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
เปน ปฏิกิริยาที่มีการใหอิเล็กตรอน ⇒ สารที่ใหอิเล็กตรอน เรียกวา ตัวรีดิวซ
A(s) → A+(aq) + e-
2) ปฏิกิริยารีดักชัน
เปน ปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน ⇒ สารที่รับอิเล็กตรอน เรียกวา ตัวออกซิไดส
B+(aq) + e- → B(s)
สองปฏิกิริยารวมกัน เรียกวาปฏิกิริยารีดอกซ
A(s) + B+(aq) → A+(aq) + B(s)
2. การใหŒ-รับอิเล็กตรอน
- สารที่รับอิเล็กตรอน (ตัวออกซิไดส) ไดแก ไอออนบวกของโลหะ และ อโลหะ
- สารที่ใหอิเล็กตรอน (ตัวรีดิวซ) ไดแก โลหะ และ ไอออนลบของอโลหะ
การรับอิเล็กตรอน การใหอิเล็กตรอน
เชน Zn (aq) + 2e-
2+
Zn(s)
Cl2(aq) + 2e- 2Cl-(aq)
**สวนใหญสารที่ใหอิเล็กตรอนจะเปนโลหะ และสารที่รับอิเล็กตรอนจะเปนไอออนบวกของโลหะ**
3. ครึ่งปฏิกิริยารีดักชันและศักย ไฟฟ‡ามาตรฐานของครึ่งเซลลรีดักชัน
คาศักย ไฟฟามาตรฐานของครึ่งเซลลรีดักชัน (Eo) บอกถึง ความสามารถในการรับอิเล็กตรอนของไอออนบวกของโลหะ โดยครึ่ง
เซลลรีดักชันที่มี Eo มากกวาแสดงวาไอออนบวกของโลหะรับอิเล็กตรอนไดดีกวา หรือกลาวไดวา โลหะนั้นใหอิเล็กตรอนไดดีกวา เชน
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = –0.76 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
จากคา Eo จะไดวา Cu2+ รับอิเล็กตรอนไดดีกวา Zn2+ หรือ Zn(s) ใหอิเล็กตรอนไดดีกวา (เปนตัวรีดิวซที่ดีกวา) Cu(s)
สําหรับครึ่งเซลลรีดักชันอื่นๆ ไดแก
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = –1.68 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = –0.44 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V
ซึ่งเรียงลําดับความสามารถในการใหอิเล็กตรอน (ของโลหะ) จากมากไปนอยไดดังนี้
Al > Zn > Fe > Cu > Ag

22

หากนําแทงโลหะจุมลงในสารละลาย เชน จุมแทง Cu ลงในสารละลาย
ของ Fe2+ เมื่อพิจารณาคา Eo ของศักยรีดักชันจะพบวา
Fe ใหอิเล็กตรอนไดดีกวา Cu หรือ
Cu2+ รับอิเล็กตรอนไดดีกวา Fe2+
แตในระบบมี Fe2+(aq) ซึ่งไมอยูในสภาวะที่ใหอิเล็กตรอนได และมี Cu(s)
ที่ ไมอยูในสภาวะที่รับอิเล็กตรอนได จึงไมเกิดการเปลี่ยนแปลง
แตถาจุมแทง Fe ลงในสารละลายของ Cu2+ จะเกิดการเปลี่ยนแปลงดังนี้
Fe ใหอิเล็กตรอน : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Cu รับอิเล็กตรอน :
2+
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
สิ่งที่สังเกตเห็นคือ
- แทง Fe ผุกรอน (เพราะเกิดเปน Fe2+(aq))
- มี โลหะ Cu เกาะที่แทง Fe
- ปริมาณของ Cu2+ ลดลงสังเกตไดจากสีของสารละลายเปลี่ยนไป
คําถาม : จะเกิดการเปลี่ยนแปลงอยางไรถาจุมแผนสังกะสีลงในสารละลายของ Ag+ ?
4. เซลล ไฟฟ‡าเคมี
1) เซลลกัลวานิก เปนการเปลี่ยนพลังงานเคมีเปนพลังงานไฟฟา เชน ถานไฟฉาย เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกั่ว
2) เซลลอิเล็กโทรไลต เปนการเปลี่ยนพลังงานไฟฟาเปนพลังงานเคมี เชน การแยกสารละลายดวยไฟฟา การชุบโลหะดวยไฟฟา
4.1 เซลลกัลวานิก
ประกอบดวย
1) ครึ่งเซลลออกซิเดชัน และครึ่งเซลลรีดักชัน
2) สะพานเกลือ หรือสะพานไอออน เพื่อทําใหครบวงจรและดุลประจุในแตละครึ่งเซลล
หลักการ
- ขั้วแอโนด (ขั้วลบ) เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (ให e-) ⇒ เปนครึ่งเซลลที่มี Eo ตํ่ากวา
- และขั้วแคโทด (ขั้วบวก) เกิดปฏิกิริยารีดักชัน (รับ e-) ⇒ เปนครึ่งเซลลที่มี Eo สูงกวา
- อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วแอโนดไปยังขั้วแคโทด วัดศักย ไฟฟาของเซลลกัลวานิกไดจากมาตรวัดโวลตมิเตอร
- ขั้วแอโนดจะสึกกรอน ในขณะที่ขั้วแคโทดมีมวลเพิ่มขึ้น

การเขียนแผนภาพเซลล
ใหเขียนครึ่งเซลลออกซิเดชันไวทางซายมือและครึ่งเซลลรีดักชันไวทางขวามือ โดยมีลําดับดังนี้
โลหะ / ไอออนของโลหะ // ไอออนของโลหะ / โลหะ
ออกซิเดชัน รีดักชัน
เชน Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
Cu(s) / Cu2+(aq, 0.1 mol/L) // Ag+(aq, 0.1 mol/L) / Ag(s)

23

ศักย ไฟฟาของเซลลกัลวานิก (Ecell ) ที่วัดไดจากมาตรวัดโวลตมิเตอรคํานวณไดจาก
o

หรือ Ecell = Eocathode - Eanode
o o

o o o
Ecell = Ereduction - Eoxidation
Eocell ที่ ไดจะมีคาเปนบวกเสมอ หากเปนลบแสดงวาสลับขั้ว
เชน Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) Ecell = 0.34 – (–0.76) = +1.10 V
o

Cu(s) / Cu2+(aq) // A+(aq) / Ag(s) Ecell = 0.80 – 0.34 = +0.46 V
o

Zn(s) / Zn2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s) Ecell = –0.44 – (–0.76) = +0.32 V
o

4.2 เซลลอิเล็กโทรไลต
เปนปฏิกิริยาที่เกิดเองไมได (Eocell ที่ ไดจะมีคาเปนลบ)
ตองใหกระแสไฟฟา เซลลอิเล็กโทรไลต ประกอบดวย 2 ขั้วจุมอยูใน
สารละลายอิเล็กโทรไลต และมีแบตเตอรี่ที่ใหกระแสตรง
เมื่อผานกระแสไฟฟาเขาไป ไอออนบวกในสารละลายที่รับอิเล็กตรอนไดดี
(มีคา Eo มากกวา) จะมารับอิเล็กตรอนที่ผานมาตามขั้วแคโทด (ขั้วลบ) แลวเกิด
เปนอะตอมโลหะเกาะอยูที่ขั้วแคโทด ในขณะเดียวกันโลหะที่ขั้วแอโนด (ขั้วบวก)
จะเสียอิเล็กตรอนกลายเปนไอออนบวกละลายอยูในสารละลายเพื่อ
ชดเชยไอออนโลหะที่เปลี่ยนไปเปนอะตอมโลหะ เชน ใหแผนสังกะสีเปนขั้วแอโนด
และตะปูเหล็กเปนขั้วแคโทด จุมอยูในสารละลาย ZnSO4 เมื่อใหกระแสไฟฟา
จะเกิดโลหะ Zn เกาะอยูที่ตะปูเหล็ก (เปนการชุบตะปูเหล็กดวยสังกะสี)
การแยกสารละลายดวยไฟฟา
- มีขั้วเฉื่อย เชน ไสดินสอ ตออยูกับแบตเตอรี่และจุมอยูในสารละลาย
- เมื่อใหกระแสไฟฟาเขาไปสารที่อยูในสารละลายจะมีการใหและรับอิเล็กตรอน
- ตองพิจารณาวาสารใดจะใหอิเล็กตรอน และสารใดจะรับอิเล็กตรอนโดยพิจารณาจากคา Eo
เชน การแยกสารละลาย CuSO4 ดวยไฟฟา ในสารละลายประกอบดวย Cu2+ , SO2- และ H2O 4
- สารที่อยูในสภาพที่จะรับอิเล็กตรอนได ไดแก Cu2+ และ H2O
- สารที่อยูในสภาพที่จะใหอิเล็กตรอนได ไดแก SO2- และ H2O
4
พิจารณาคา Eo ของศักยรีดักชัน
(1) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) Eo = –0.83 V
(2) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
(3) O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l) Eo = +1.23 V
4) S2O2-(aq) + 2e- → SO42-(aq)
8 8 Eo = +2.01 V
จากปฏิกิริยา (1) และ (2) จะเห็นวา Cu2+ รับอิเล็กตรอนไดดีกวา H2O
และจากปฏิกิริยา (3) และ (4) จะเห็นวา H2O ใหอิเล็กตรอนไดดีกวา SO2- (ศักยรีดักชันมากกวา แสดงวารับอิเล็กตรอนไดดีกวา
4
นั่นคือ ใหอิเล็กตรอนหรือเกิดปฏิกิริยายอนกลับไดยากกวา)
ดังนั้น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ
ที่ขั้วแคโทด Cu2+ รับอิเล็กตรอน (ปฏิกิริยารีดักชัน) :
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
ที่ขั้วแอโนด H2O ใหอิเล็กตรอน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน) :
2H2O(l) → O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- Eo = –1.23 V
ปฏิกิริยารีดอกซ : 2Cu2+(aq) + 2H2O(l) → 2Cu(s) + O2(aq) + 4H+(aq) Eocell = 0.34-1.23 = -0.89 V
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น เกิดโลหะทองแดงที่ขั้วแคโทด (ขั้วลบ) และเกิดแกสที่ขั้วแอโนด (ขั้วบวก) สารละลายมีสมบัติเปนกรด

24

ตัวอย‹างขŒอสอบ (ไฟฟ‡าเคมี)
จงใชผลการทดลองตอไปนี้ตอบขอ 1-3
ทดลองจุมโลหะลงในสารละลายไนเตรตไดผลการทดลองดังนี้
ชุดทดลอง โลหะ สารละลาย ผลการทดลอง

ก A B(NO3)2 A กรอน สารละลายสีจางลง
ข C A(NO3)2 C กรอน สารละลายใสไมมีสี
ค A C(NO3)2 ..............................................
ง B C(NO3)2 ..............................................

1. ขอใดเรียงลําดับความสามารถในการเปนตัวออกซิไดสจากมากไปนอย
1. A2+ C2+ B2+ 2. B2+ A2+ C2+
2+ 2+ 2+
3. C B A 4. C2+ A2+ B2+
2. ขอใดเรียงลําดับความสามารถในการเปนตัวรีดิวซจากมากไปนอย
1. A C B 2. B A C
3. C B A 4. C A B
3. ขอใดเปนผลการทดลองชุด ค และ ง ตามลําดับ
1. A กรอน B กรอน 2. A กรอน ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง
3. ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง B กรอน 4. ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง
4. จงหาคา Eo ของเซลลจากปฏิกิริยา 2Al(s) + 3FeCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Fe(s)
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V
3+
Al (aq) + 3e - → Al(s) Eo = -1.68 V
1. +1.24 V 2. +2.04 V 3. -1.24 V 4. -2.04 V
5. กําหนดให
H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) Eo = -0.83 V
2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
½ O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → H2O(l) Eo = +1.23 V
½ S2O2-(aq) + e- → SO2-(aq)
8 4 Eo = +2.01 V

ขอใดเปนผลผลิตที่เกิดจากการแยก CuSO4 ดวยกระแสไฟฟา
1. Cu(s), O2(g), H+(aq) 2. Cu(s), O2(g), S2O2-
8
3. Cu(s), H2(g), OH-(aq) 4. Cu(s), H2(g), S2O2-
8

25

6. นําตะปูเหล็กในลักษณะตางๆ ไปวางในเจลผสมเกลือเปนเวลา 1 วัน ดังนี้
สิ่งที่วางบนเจล
ก ตะปูพันดวยโลหะ A
ข ตะปูพันดวยโลหะ B
ค ตะปูที่ตอกับขั้วบวกของถายไฟฉาย
ง ตะปูที่ตอกับขั้วลบของถายไฟฉาย
A+(aq) + e- → A(s) Eo = +0.20 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V
B+(aq) + e- → B(s) Eo = -2.00 V
ชุดทดลองใดเปนการปองกันการเกิดสนิม
1. ก และ ค 2. ก และ ง 3. ข และ ค 4. ข และ ง
7. ศึกษาการถายโอนอิเล็กตรอนในเซลลกัลวานิกของครึ่งเซลล X และ Y พบวาเข็มของโวลตมิเตอรเบนเขาหาครึ่งเซลล
ไฮโดรเจนมาตรฐาน และครึ่งเซลล X ดังรูป

ครึ่งเซลล X ครึ่งเซลล H2 ครึ่งเซลล Y ครึ่งเซลล X
ขอใดแสดงคา E ที่สอดคลองกับผลการทดลอง
o

Eo(V) ของ X+(aq) + e- → X(s) Eo(V) ของ Y+(aq) + e- → Y(s)
1. -0.50 -1.00
2. -1.00 -0.50
3. +0.50 -0.50
4. +0.50 +1.00

8. กําหนดให Cu / Cu2+ // Zn2+ / Zn Ecell = -1.10 V
o

Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe Ecell = +0.32 V
o

เมื่อตอครึ่งเซลล Cu / Cu2+ และครึ่งเซลล Fe / Fe2+ เขาดวยกัน ปฏิกิริยาของเซลล ไฟฟาเคมีจะเกิดขึ้นไดเอง จงพิจารณาวา
ขอความใดถูก
1. ความตางศักยมาตรฐานของเซลลเทากับ 0.78 V
2. เหล็กจะเปนแคโทด
3. ครึ่งเซลลทองแดงเปนฝายใหอิเล็กตรอน
4. แผนภาพของเซลลที่เกิดขึ้นคือ Cu/Cu2+ // Fe2+ / Fe

26

9. คาศักย ไฟฟาครึ่งเซลลมาตรฐานมีดังนี้
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V
2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V
พิจารณาขอความตอไปนี้
ก. ถาใสแผนอะลูมิเนียมลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมีฟองแกสไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ข. ถาใสแทงเงินลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมีฟองแกสไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ค. ถานําแผนอะลูมิเนียมใสลงในสารละลาย CuSO4 เขมขน 1 โมลาร สารละลายจะเปลี่ยนจากสีฟาเปนไมมีสีและ
เกิดตะกอนของโลหะทองแดง
ง. ถานําแผนทองแดงใสลงในสารละลาย AgNO3 เขมขน 1 โมลาร จะเกิดตะกอนของโลหะทองแดง
ขอใดถูกตอง
1. ก ข และ ค 2. ก และ ค 3. ข และ ค 4. ค และ ง
A+(aq) + e- → A(s) Eo = -0.20 V
B2+(aq) + 2e- → B(s) Eo = +0.60 V
และจากสมการ Ecell = Ecell - 0.060 log Q
n
โดยที่ n คือจํานวนอิเล็กตรอนที่ถายโอนในเซลล ไฟฟาเคมี และ Q คืออัตราสวนความเขมขนของสารผลิตภัณฑตอสารตั้งตนยก
กําลังดวยสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ ถาคา Ecell เทากับ +0.77 V ตามหลักการของคาคงที่สมดุล คา Q ที่ถูกตองเทากับขอใด
1. Q = [A+] / [B2+] = 10 2. Q = [A+]2 / [B2+] = 10
+ 2+
3. Q = [A ] / [B ] = 100 4. Q = [A+]2 / [B2+] = 100
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) Eo = -0.25 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
O2(aq) + 2H+ + 2e- → H2 O2 (aq) Eo = +0.68 V
Fe3+(aq) + e- → Fe2+(g) Eo = +0.77 V
การสลายตัวของ H2O2 ไปเปน O2 และสารละลายที่ ไดมีสมบัติเปนกรด เกิดขึ้นเองไดเมื่อใด
1. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Cu 2. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Ni
3. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Ni2+ 4. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Fe3+
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -2.76 V
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0.13 V
Sn4+(aq) + 2e- → Sn2+(aq) Eo = +0.15 V
การกระทําในขอใดไมสงผลใหเกิดปฏิกิริยารีดอกซ
1. จุมโลหะ Al ลงในสารละลาย Sn4+ 2. จุมโลหะ Pb ลงในสารละลาย Al3+
3. จุมโลหะ Pb ลงในสารละลาย Sn4+ 4. จุมโลหะ Al ลงในสารละลาย Pb2+
13. กําหนดให Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V
Pb (aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0.13 V
2+

ถาตองการชุบโลหะตะกั่วดวยเงินโดยใชกระแสไฟฟา ตองตอเซลล ไฟฟาโดยใช โลหะใดเปนแอโนด โลหะใดเปนแคโทดและ
สารละลายใดเปนอิเล็กโทรไลต ตามลาดับ
1. Pb Ag AgNO3 2. Ag Pb AgNO3
3. Zn Ag Pb(NO3)2 4. Ag Pb Pb(NO3)2

27

แนวขŒอสอบวิชาเคมี เขŒามหาวิทยาลัย
จํานวน 30 ขŒอ
1. กําหนดขอมูลใหดังนี้
เกลือ Ksp
(a) CaCO3 4.8 x 10-9
(b) PbI2 1.1 x 10-9
(c) AgBr 5.0 x 10-13
(d) Fe(OH)2 8.0 x 10-16
(e) Co(OH)2 2.5 x 10-16
ขอ ละลายในนํ้าไดนอยที่สุด ละลายในนํ้าไดมากที่สุด
1 (a) (c)
2 (b) (a)
3 (c) (b)
4 (d) และ (e) (a) และ (b)

2. กําหนดขอมูลใหดังนี้ ใชตอบคําถามขอ (ก) ถึง (จ) ตอเนื่องกัน
(ก) สารละลาย CH3CH2COOH เขมขน x M. จํานวน 25 cm3 นํามาไทเทรตกับ 0.104 M KOH ที่จุดสะเทินใช
KOH จํานวน 35.31 cm3 ความเขมขนเริ่มตนของกรดโพรพาโนอิกเปนกี่ โมลาร
(ข) ความเขมขนของโพรพาโนเอตไอออนที่จุดสมมูลตามขอ (ก) เทากับกี่ โมลตอลิตร
(ค) Ka ของ CH3CH2COOH = 1.34 x10-5 Kb ของ CH3CH2COO - เปนเทาใด
(ง) ความเขมขนของ OH- ที่จุดสมมูลในสารละลายโพแทสเซียมโพรพาโนเอต เปนกี่ โมลตอลิตร
(จ) อินดิเคเตอรที่เหมาะสมที่สุดในการไทเทรตระหวางกรดโพรพาโนอิกกับ KOH คืออะไร
(กําหนดให log 6.7 = 0.83)
อินดิเคเตอร ชวง pH สีที่เปลี่ยน
Methyl orange 3.1 - 4.4 แดง → สม
Methyl red 4.2 - 6.3 แดง → เหลือง
Bromothymol blue 6.2 - 7.6 เหลือง → นํ้าเงิน
Thymol blue 8.0 - 9.6 เหลือง → นํ้าเงิน
Alizarin yellow 10.0 - 12.0 ไมมีสี → เหลือง
ขอ ก ข ค ง จ
1 0.1280 0.0914 1.34 x 10-5 1.50 x 10-9 Methyl red
2 0.1470 0.0609 7.46 x 10-10 6.70 x 10-6 Thymol blue
3 0.1620 0.0531 5.25 x 10-8 1.10 x 10-5 Alizarin yellow
4 0.2950 0.1470 1.34 x 10-19 4.30 x 10-4 Bromothymol blue

28

3. สารละลายผสมระหวางกรดเมทาโนอิก 0.1 โมล กับโซเดียมเมทาโนเอต 0.1 โมล ในภาชนะ 1.0 ลิตร
(ก) pH ของสารละลายเปนเทาใด
(ข) ถาเติม 0.01 โมล NaOH ลงไป สารละลายนี้จะมี pH เทาใด
กําหนดให Ka ของกรดเมทาโนอิก = 1.8 x 10-4 , log1.8 = 0.25 และ log 1.47 = 0.17
ขอ (ก) (ข)
1 3.75 3.83
2 3.83 3.75
3 4.00 4.17
4 4.17 4.00

4. สารละลายขอใดละลายในนํ้า 1.0 ลิตร เปนสารละลายบัฟเฟอรทั้งหมด
ขอ สารละลาย (ก) สารละลาย (ข)

1 0.1 mol Ba(OH)2 + 0.2 mol HBr 0.2 mol NH3 + 0.2 mol HCl
2 0.3 mol KCl + 0.3 mol HCl 0.2 mol KCl + 0.1 mol HCl
3 0.4 mol NH3 + 0.4 mol HCl 0.2 mol KCl + 0.1 mol KOH
4 0.2 mol CH3COOH + 0.1 mol NaOH 0.2 mol NH3 + 0.1 mol HCl

5. เมื่อหยด 0.10 M NaOH จํานวน 50 cm3 ลงใน 0.10 M CH3COOH จํานวน 50 cm3 ที่จุดสมมูลจะมี pH เทาใด
กําหนดให Ka ของ CH3COOH = 1.8 x 10-5, log1.8 = 0.25 และ log 5.3 = 0.72
1. 4.75 2. 5.28 3. 8.72 4. 9.25
6. จงคํานวณหาความเขมขนเปนโมลารของแอซีเทตไอออนใน 0.50 M CH3COOH ที่ใช ในการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร
pH = 5.00 กําหนดให Ka ของ CH3COOH = 1.8 x 10-5, log1.8 = 0.2553 และ log 1.82 = 0.2601
1. 0.03 โมลาร 2. 0.91 โมลาร 3. 1.82 โมลาร 4. 4.75 โมลาร
7. ภาชนะ A มีปริมาตร a dm3 บรรจุแกส N2 ความดัน b atm ที่ 25 oC ภาชนะ B บรรจุแกส He ความดัน c atm อุณหภูมิ
25 oC เมื่อตอภาชนะ A และภาชนะ B ใหแกสทั้งสองผสมกัน พบวา ความดันสุดทายมีคาเทากับ d atm ที่ 25 oC

B A
ปริมาตรของภาชนะ B มีคากี่ dm3
1. (ab - ad)/d 2. a(d - b)/(c - d) 3. (ad - ab)/(d - c) 4. (ac - ad)/a

29

8. ผลการทดลองศึกษาปฏิกิริยา 2A(g) + B(g) + 3C(g) 2D(g) + Z(g)
ไดผลการทดลอง ดังนี้
การทดลองที่ [A] [B] [C] Rate
1 0.01 0.02 0.2 1.2 x 10-5
2 0.02 0.02 0.2 2.4 x 10-5
3 0.01 0.04 0.1 3.0 x 10-6
4 0.01 0.02 0.4 4.8 x 10-5
ขอสรุปใดถูกตอง
ขอ Rate k อันดับของ สารขั้นที่
ปฏิกิริยารวม เกิดชาที่สุด

1 k[A][C]2 0.03 3 A และ C
2 k[A][B][C] 0.02 3 A, B และ C
3 k[A][B] 0.01 2 A และ B
4 k[A][C]2 0.03 3 A, B และ C

9. ของผสมแมกนีเซียม - แคลเซียม หนัก 32 กรัม ทําปฏิกิริยากับออกซิเจน มวลของผสมที่ ไดหนัก 48 กรัม ในของผสมนี้มี
แมกนีเซียมหนักกี่กรัม (มวลอะตอม Mg = 24, Ca = 40, O = 16)
1. 6 กรัม 2. 12 กรัม 3. 24 กรัม 4. 30 กรัม
10. สารประกอบ KCN ใช ในการสกัดทองออกจากแร ทองละลายได ในสารละลาย CN- เมื่อมีอากาศจะไดเปน Au(CN)- ซึ่งเสถียร
2

ในนํ้า ตามสมการ 4Au(s) + 8CN -(aq) + O (g) + 2H O(l) 4Au(CN)2-(aq) + 4OH-(aq)
2 2
จะตองใช KCN กี่กรัม ในการสกัดทอง 20 กรัม ออกจากแร (มวลอะตอมของ Au = 197, K = 39, N = 14, O = 16, C = 12,
H = 1)
1. 1.3 กรัม 2. 13 กรัม 3. 26 กรัม 4. 52 กรัม
11. โลหะผสมที่เกิดจาก Cu และ Al รอยละโดยมวลเทากับ 20 และ 80 ตามลําดับ นํามาทําปฏิกิริยากับกรด HCl เขมขน
6M จํานวน 200 cm3 จนเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ ไดแกส H2 6.72 dm3 ที่ STP โลหะผสมที่นํามาทําปฏิกิริยาหนักกี่กรัม
กําหนดคา Eo ใหดังนี้
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) ; Eo = +0.34 V
Al (aq) + 3e-
3+
Al(s) ; Eo = -1.66 V
2H+(aq) + 2e- H2(g) ; Eo = 0.00 V
(มวลอะตอมของ H = 1, Al = 27, Cu = 63.5)
1. 1.35 กรัม 2. 5.40 กรัม 3. 6.75 กรัม 4. 12.35 กรัม
12. ในการเผาไหมถานหินจะเกิดแกส SO2 ซึ่งสามารถกําจัดในรูปของกรด H2SO4 ถามีกรด H2SO4 เกิดขึ้น 100 ตัน ดังสมการ
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
จะตองใชแกส SO2 กี่ลิตรที่ STP (มวลอะตอมของ H = 1, O = 16, S = 32)
1. 1.02 x 106 dm3 at STP 2. 2.24 x 106 dm3 at STP
3. 1.285 x 107 dm3 at STP 4. 2.285 x 107 dm3 at STP

30

13. นํ้ามันระกํา (C8H8O3) เตรียมไดจากปฏิกิริยา
C7H6O3 + CH3OH C8H8O3 + H2O
กรดซาลิซิลิก เมทานอล เมทิลซาลิซิเลต
จากการทดลองเมื่อใชกรดซาลิซิลิก 1.50 กรัม ทําปฏิกิริยากับเมทานอล 11.20 กรัม จะไดนํ้ามันระกํา 1.24 กรัม รอยละของ
ผลไดจากการทดลองนี้เปนเทาใด (มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, O = 16)
1. 50 2. 60 3. 75 4. 80
14. ขอใดถูกตองเกี่ยวกับกระบวนการแอโนไดส
ขอ โลหะที่ทําแอโนไดส ได สารละลายอิเล็กโทรไลต

1 Al, Fe, Zn MnO2 + KOH
2 Cu, Cr, Ag NaOH
3 Cu, Au, Ag HNO3
4 Al, Cr, Sn H2SO4 + H2C2O4

15. กําหนดแผนภาพเซลล ไฟฟาเคมี ใหดังนี้
Cd(s)|Cd2+(1M)||Cu2+(1M)|Cu(s)
Eocell = +0.74 Volt EoCu2+|Cu = +0.34 Volt
Eo ของ Cd2+|Cd electrode เทากับ กี่ โวลต
1. -1.08 โวลต 2. +0.40 โวลต 3. -0.40 โวลต 4. -0.34 โวลต
16. ในการอิเล็กโทรลิซิส สารละลายโซเดียมคลอไรดเขมขน ถาตองการให โซเดียมไอออน รับอิเล็กตรอนที่แคโทด จะตองใชอะไร
เปนแคโทดและแอโนด
ขอ แคโทด แอโนด
1 แพลทินัม แพลทินัม
2 แกรไฟต แกรไฟต
3 เมอรคิวรี แกรไฟต
4 แกรไฟต เมอรคิวรี

17. พิจารณาจากภาพตอไปนี้
V โวลต
สังกะสี
กระดาษกรอง
ชุบสารละลาย ทองแดง
CuSO4

(I) กระแสไฟฟาไหลจากทองแดงไปยังสังกะสี
(II) H+(aq) ในกระดาษกรอง จะไปที่ผิวของทองแดง
(III) ปฏิกิริยาออกซิเดชันเกิดที่ขั้วสังกะสี
1. (II) เทานั้น 2. (III) เทานั้น
3. (I) และ (III) เทานั้น 4. (I) , (II) และ (III)
31

18. กําหนดสมการรีดอกซ ใหดังนี้ aCu(s) + bHNO3(aq) cCu(NO3)2(aq) + dH2O(l) + eNO(g)
คา a + b + 7 = ?
c+d+e
1. 2 2. 4 3. 6 4. 8
19. เททระเพปไทดชนิดหนึ่ง เมื่อนํามาไฮโดรลิซิสอยางสมบูรณ จะไดกรดแอมิโนที่เปนองคประกอบ 3 ชนิด คือ A, B และ C
ในอัตราสวนโดยโมลเปน 1 : 1 : 2 จํานวนไอโซเมอรที่เปนไปไดของเททระเพปไทดชนิดนี้มีไดกี่ ไอโซเมอร
1. 6 2. 10 3. 12 4. 24
20. กําหนดสารใหดังนี้
CH3 CH3 CH3
I. CH3 - C - CH2 - CH - CH3 II.
CH3 O

CH3 CH3
III. O IV. CH3 - C - CH - CH3
CH3
สารขอใดมีเลขออกเทนมากกวา 100
1. II และ III เทานั้น 2. I และ IV เทานั้น
3. III เทานั้น 4. II, III และ IV
21. กําหนดสารแอโรแมติกไฮโดรคารบอน ใหดังนี้
O O O Anthracene
O O Phenanthrene
O

O O O O Naphthacene
สารทั้งสามเกิด resonance structures รวมกันทั้งหมดไดกี่แบบ
1. 4 2. 5 3. 9 4. 14
22. กําหนดสารใหดังนี้
Cl Br Cl H
(ก) C=C (ข) C=C
H CH3 Br CH3
Cl CH3 Cl Cl
(ค) C=C (ง) C
H Br H H
H Cl H H
(จ) C (ฉ) C
Cl H Cl Cl
Cl Br Cl Br Br Cl
(ช) C (ซ) C (ฌ) C
H CH3 CH3 H CH3 H

32

ขอ geometric isomers optical isomers structural isomers
1 (ก) และ (ค) (ซ) กับ (ช)หรือ (ฌ) (ข) กับ (ก) และ (ค)
2 (ง) และ (จ) (ข) กับ (ค) หรือ (ช) (ช) กับ (ซ) และ (ฌ)
3 (ช) และ (ฌ) (ค) กับ (ฉ) หรือ (ซ) (จ) กับ (ฉ) และ (ง)
4 (ค) และ (ฉ) (ก) กับ (ง) หรือ (ฉ) (ง) กับ (จ) หรือ (ฉ)

23. ไฮโดรลิซิสโปรตีนในสัตวชนิดหนึ่ง ให ไดเพปไทด H2NCH2CONHCH(CH3)CO2H ขอใดเกิดไดเพปไทดที่ pH = 2
1. H2NCH2CONHCH(CH3)CO2- 2. H2NCH2CONHCH(CH3)CO2H
+
3. H3N CH2CONHCH(CH3)CO 2 - 4. H3N+CH2CONHCH(CH3)CO2H

24. อินซูลินเปนฮอร โมนที่จําเปนในแมแทบอลิซึมคาร โบไฮเดรต เมื่อไฮโดรลิซิสอินซูอินจนได ไทรเพปไทด ดังนี้
CH2CH2CO2H
(CH3)2CHCH(NH2)CONHCHCONHCH(CH3)CO2H
ขอใดเปนสารประกอบที่ ไดเมื่อไทรเพปไทดถูกไฮโดรไลซ
1. CH3CH(CO2H)2 2. (CH3)2CHCH(NH2)CONH2
CH2CH2CO2H CH2CH2CO2H
3. H2NCONHCHCO2H 4. H2NCHCONHCH(CH3)CO2H

25. Limonene มีสูตรโครงสรางดังนี้
H 3C CH2
C

CH3
ทําปฏิกิริยากับโบรมีนในที่มืดที่อุณหภูมิหอง จะไดสารใด
H3C CH2 H3C CH2
1. C 2. C
Br
Br
CH3 CH3 Br

Br Br
3. H3C - C - CH2Br 2. H3C - C - CH2Br

Br
CH3 CH3 Br

33

26. ขอใดเรียงลําดับการไฮโดรลิซิสไดถูกตอง
1. CH3CH2Cl > CH3CH2Br > CH3CH2I 2. (CH3)2CHCl > (CH3)2CHI > (CH3)2CHBr
CH2Br CH2Cl Cl
Br Cl CH2Cl
3. O > O > O 4. O > O > O

27. การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน เมื่อแอมโมเนียทําปฏิกิริยากับคลอโรแอลเคนขอใดถูกตอง

.. H
1. H – N - H C Cl 2. H – N C Cl

..
H H
.. .. ..
3. H – N - H Cl C 4. H – N - H Cl
.. C

..
H H
28. กําหนดพอลิเมอร ใหดังนี้
(ก) ( CH2-CHCN ) n (ข) ( C6H10O5 )n
(ค) ( OC COOCH2CH2O )n (ง) ( NH – OC CO-NH )n
O

O

O
พอลิเมอรขอใดที่เผาไหม ในอากาศแลวไดแกสที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสที่ชื้นจากสีแดงเปนสีนํ้าเงิน
1. (ก) และ (ง) เทานั้น 2. (ข) และ (ค) เทานั้น
3. (ก), (ข) และ (ง) เทานั้น 4. (ก), (ค) และ (ง) เทานั้น
29. I
Vegetable oil Soft fat

II

Hard fat
กระบวน I และII เหมือนกัน กระบวนการนี้เรียกวาอะไร
1. Condensation 2. esterification
3. hardening 4. hydrogenation
30. สารละลายชนิดหนึ่งประกอบดวย 0.010 โมลารของแตละสารคือ Pb(NO3)2, Mn(NO3)2 และ Zn(NO3)2 เมื่อเติมของแข็ง
NaOH ลงในสารละลายผสมนี้ จนกระทั่งความเขมขนของไฮดรอกไซด ไอออน เปน 3.0 x 10-6 โมลาร กําหนดคาคงที่ผลคูณ
การละลายใหดังนี้
สารละลาย Ksp
Pb(OH)2 2.8 x 10-16
Mn(OH)2 4.5 x 10-14
Zn(OH)2 4.5 x 10-17
1. ไมมีตะกอนเกิดขึ้น 2. Zn(OH)2 เทานั้นที่ตกตะกอน
3. Zn(OH)2 และ Pb(OH)2 เทานั้นที่ตกตะกอน
4. ตกตะกอนทั้งหมด คือตะกอนของ Pb(OH)2, Mn(OH)2 และ Zn(OH)2

34

แบบทดสอบวิทยาศาสตร (PAT 2 - เคมี)
ชุดที่ 1 จํานวน 20 ขŒอ เวลา 30 นาที

1. กําหนดสมบัติทางกายภาพของธาตุใหดังนี้
ธาตุ จุดหลอมเหลว (oC) จุดเดือด (oC) การนําไฟฟา
W -7 58 ไมนําไฟฟา
X -39 357 นําไฟฟาดี
Y 232 2681 นําไฟฟาดี
Z 940 2800 กึ่งตัวนํา
จากตารางสรุปไดดังนี้
(ก) W เปนอโลหะที่เปนของเหลวเทานั้น ขณะที่ Y เปนโลหะสถานะของแข็ง
(ข) X เปนโลหะสถานะของแข็ง
(ค) Z มีสมบัติระหวางโลหะกับอโลหะ
ขอใดเปนขอสรุปที่ถูกตอง
1. (ข) เทานั้น 2. (ค) เทานั้น
3. (ก) และ (ค) เทานั้น 4. (ข) และ (ค) เทานั้น
2. ธาตุ X มีสองไอโซโทปที่มีเลขมวล 103 และ 105 ปริมาณในธรรมชาติมีรอยละ 20 และ 80 ตามลําดับ มวลอะตอมของธาตุ
X เปนเทาใด ถาธาตุ X มีมวลอะตอม 15.2 และมี 2 ไอโซโทป คือ 15X และ 16X อัตราสวนอยางตํ่าในธรรมชาติของไอโซโทป
15
X และ 16X เปนเทาใด
ขอ มวลอะตอมของธาตุ X อัตราสวน 15X : 16X
1. 103.4 3:2
2. 103.6 7:3
3. 104.0 9:1
4. 104.6 4:1

3. เลขอะตอมของธาตุ M, N และ O เปน (n-1), n และ (n+1) ตามลําดับ กําหนดขอความใหดังนี้
(ก) ถา n = 18, N เปนแกสเฉื่อย
(ข) ถา n = 10, M และ O อยูคนละคาบกันในตารางธาตุ
(ค) มวลอะตอมของ O มากกวา M อยู 2 เทา
ขอความใดถูกตอง
1. (ก) และ (ข) เทานั้น 2. (ก) และ (ค) เทานั้น
3. (ข) และ (ค) เทานั้น 4. (ก) , (ข) และ (ค)

3

จํานวน นิวตรอน โปรตอน อิเล็กตรอน
อนุภาค
P 12 12 10
Q 13 12 10
R 14 13 10
คํากลาวขอใดถูกตอง
(I) P และ Q เปนแคตไอออนของธาตุเดียวกัน
(II) P และ Q มีสมบัติทางเคมีเหมือนกัน แตมีมวลตางกันเทานั้น
(III) P, Q และ R เปนไอโซอิเล็กทรอนิกสกัน
1. (I) และ (II) เทานั้น 2. (I) และ (III) เทานั้น
3. (II) และ (III) เทานั้น 4. (I), (II) และ (III)
5. ขอใดเปนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ 29Cu2+
1. [Ar] 4s2 3d9 2. [Ar] 4s1 3d10
3. [Ar] 4s1 3d8 4. [Ar] 3d9
6. ขอใดมีรูปรางโมเลกุลเหมือนกัน
(I) SF4, XeO2F2, SeCl4 (II) BrF5, XeOF4, IF5
(III) ClF3, XeF2, XeF4 (IV) NH3, SO3, ClF3
1. (I) และ (II) เทานั้น 2. (I) , (II) และ (IV) เทานั้น
3. (I) และ (IV) เทานั้น 4. (I), (II), (III) และ (IV)
7. กําหนดปฏิกิริยาใหดังนี้
(I) 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) ; ΔH1 = -1532 kJ
(II) N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(l) ; ΔH2 = -368 kJ
(III) H2(g) + 1 O2(g) H2O(l) ; ΔH3 = -286 kJ
2
จงใชปฏิกิริยาขางบน หา ΔH ของปฏิกิริยา 2NH3(g) + 3N2O(g) 4N2(g) + 3H2O(l) มีคากี่กิโลจูล
1. -2186 kJ 2. -1614 kJ 3. +1012 kJ 4. -1012 kJ
8. การจัดเรียงอิเล็กตรอน ขอใดไมเปนตามกฎของฮุนด (Hund’s rule)
1. 1s2 2s2 2p2x 2py1 2pz1 2. 1s2 2s2 2p1x 2p1y
3. 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z 4. 1s2 2s2 2p2x 2p1y 2p0
z

9. สารประกอบชนิดหนึ่งมีสูตรเปน X2O3 อัตราสวนโดยมวลของ X ตอมวลของสารประกอบเปน 7 ถาอะตอมของธาตุ X
19
มีนิวตรอนทั้งหมด 7 นิวตรอน อยูในนิวเคลียส ธาตุ X มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปนตามขอใด
1. 9X : 1s2 2s2 2p5 2. 8X : 1s2 2s2 2p4
2 2 3
3. 7X : 1s 2s 2p 4. 6X : 1s2 2s2 2p2
10. กําหนดปฏิกิริยาใหดังนี้
11
5B + α X + 01n
X +α 17
8O + Y

สูตรของสารประกอบของธาตุ X และ Y ที่อยูตัวคือขอใด
1. XY 2. XY2 3. XY3 4. X2Y3
4

11. การละลายของเกลือ LiCl(s) ในนํ้า มีขั้นตอนดังนี้
(1)… LiCl(s) Li+(g) + Cl-(g)
+
(2)… Li (g) + Cl -(g) Li+(aq) + Cl-(aq)
(1) + (2)… LiCl(s) Li+(aq) + Cl-(aq)
กําหนดใหพลังงานแลตทิช = 834 kJ.mol-1
พลังงานไฮเดรชัน = 884 kJ.mol-1
ปฏิกิริยาทั้งสามเปนปฏิกริยาชนิดใดและขั้นตอนรวมมีพลังงานกี่กิโลจูลตอโมล
ขอ ชนิดปฏิกิริยา พลังงาน
(1) (2) รวม
1. คาย ดูด ดูด 50
2. ดูด ดูด ดูด 1718
3. ดูด คาย คาย 50
4. คาย คาย คาย 1718

12. กําหนดสมการใหดังนี้
2X + 3 O2 X2O3 ΔH = -1624 kJ
2
เมื่อนํา X2O3 มาหนัก 20 กรัม จะใหพลังงานออกมา 203 kJ มวลโมลารของ X เปนเทาใด (มวลอะตอมของ O = 16)
1. 392 2. 160 3. 112 4. 56
พันธะ พลังงานพันธะ (kJ.mol-1)
C-C 347
C=O 736
O=O 498
C–H 414
O–H 464
สําหรับปฏิกิริยา C3H8 + O2 CO2 + H2O
ΔH ของปฏิกิริยานี้มีคากี่กิโลจูล
1. +1632 kJ 2. -1632 kJ 3. +2104 kJ 4. -2104 kJ
14. ถาพลังงานกอกัมมันตของปฏิกิริยา CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
เทากับ 64.4 kJ พลังงานกอกัมมันตของปฏิกิริยายอนกลับเทากับกี่กิโลจูล
กําหนดให
สาร ΔHo (kJ.mol-1)
f

CH4 -75
CO2 -393.5
H 2O -242
1. 64.4 kJ 2. 866.9 kJ
3. 738.1 kJ 4. คํานวณไมไดเพราะไมรู ΔHof ของ O2

5

15. กําหนดกลไกของปฏิกิริยา CHCl3 + Cl2
.CCl4 + HCl เปนดังนี้
I.
II. CHCl3(g) + Cl ..
Cl2(g) 2Cl
CCl3(g) + HCl
(fast)
(Slow)
III. CCl3(g) + Cl CCl4(g) (fast)
จากขอมูลที่กําหนดให ขอใดถูกตอง
ขอ อัตราการเกิดปฏิกิริยา สารตัวกลาง อันดับของปฏิกิริยา

1. k[Cl2] Cl . 1
2. k[CHCl3]
. ..CCl3 1
3.
4.
k[CHCl3] [Cl ]
k[CCl3][Cl ] . Cl และ CCl3
Cl และ CCl3
2
2

16. กําหนดปฏิกิริยาและขอมูลใหดังนี้
2A + B D + 2E
การทดลองที่ [A] [B] อัตราการเกิด
mol.dm-3 mol.dm-3 ปฏิกิริยา (Rate)
(mol.dm-3.s-1)
1 0.1 0.01 1.2 x10-3
2 0.2 0.01 2.4 x10-3
3 0.1 0.02 4.8 x10-3
ขอ อัตราการเกิดปฏิกิริยา คาคงที่อัตรา อันดับของปฏิกิริยา
(Rate) (rate constant)

1 k[A][B] 12 1
2 k[A][B]2 120 3
3 k[A]2[B] 120 2
4 k[A]0[B]2 12 3

17. กําหนดกลไกของปฏิกิริยาใหดังนี้
I. H2O2 + I- H2O + IO- (ชา)
II. IO- + H3O+ HOI + H2O (เร็ว)
III. HIO + H3O+ + I- 2H2O + I2 (เร็ว)
ขอใดเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาได
1. เติมคะตะลิสตลงในขั้น II 2. เติม I-
3. เติม I2 4. ลดความดันและอุณหภูมิ

6

เวลา (นาที) XY (mol) Y (mol) XY2 (mol)
0 2.40 3.60 0.00
2 2.00 3.20 0.40
4 1.70 2.90 0.70
6 1.55 2.75 0.85
8 1.50 2.70 0.90
10 1.50 2.70 0.90
การทดลองตามขอมูลอยูในภาชนะ 3 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 oC ปฏิกิริยาที่สมดุลคือ XY2(g) XY(g) + Y(g) คาคงที่
สมดุลของปฏิกิริยานี้ที่อุณหภูมิ 25 oC เปนเทาใด
1. 0.66 2. 1.50 3. 3.00 4. 4.50
19. เลขออกซิเดชันของโลหะที่เปนศูนยกลางของสารประกอบเชิงซอนในสารตอไปนี้เปนตามขอใด
(a) [Co(NH3)6]PO4 (b) Ni(CO)4
(c) (NH4)2 [CuCl4] (d) Ba[Ag(CN)2]2
(e) [Co(NH3)4(NO2)2]2 CO3

ขอ (a) (b) (c) (d) (e)
1 +3 +2 +2 +3 +1
2 +2 0 +2 +2 +3
3 +3 0 +2 +1 +3
4 +6 +2 +2 +1 +2

(ก) สารละลายในขอใด เมื่อเติมสารละลาย AgNO3 แลวไมตกตะกอน
(ข) [Cu(NH3)4][PtCl4] และ [Pt(NH3)4][CuCl4] เปนไอโซเมอรแบบใด
(ค) 218Po มีครึ่งชีวิต 3 นาที ถาเริ่มตนมี 218Po อยู 1 โมล หลังจาก 9 นาที จะเหลือ 218Po กี่กรัม
84 84 84

ขอ (ก) (ข) (ค)

1 [Co(NH3)6]Cl3 Polymerization isomers 218
2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ionization isomers 166
3 [Co(NH3)4Cl2]Cl Linkage isomers 109
4 [Co(NH3)3Cl3] Coordinate isomers 27.25

7


1. การทดลองในขอใดที่สามารถยืนยันวา “อะตอมประกอบดวย นิวเคลียส ซึ่งเปนที่อยูของโปรตอนและมีมวลหนักรวมกันอยูตรง
กลาง และมีอิเล็กตรอนโคจรรอบๆ นิวเคลียส”
1. การทดลองวัดการเบี่ยงเบนของอนุภาครังสีแคโทดของทอมสัน
2. การทดลองหยดนํ้ามันของมิลลิแกน
3. การทดลองของดาลตัน
4. การทดลองยิงแผนทองคําของรัทเทอรฟอรด
2. รังสีแมเหล็กไฟฟา ประกอบดวยคลื่นแมเหล็กไฟฟาหลายชนิด เชน รังสีอินฟราเรด รังสีอัลตราไวโอเลต รังสีวิสิเบิล เปนตน
จงพิจารณาขอความใดตอไปนี้ ถูกตอง
1. รังสีแมเหล็กไฟฟาแตละชนิด มีพลังงานตางกัน แตมีความเร็วเทากัน
2. รังสีแมเหล็กไฟฟาแตละชนิด มีพลังงานเทากัน แตมีความเร็วตางกัน
3. รังสีแมเหล็กไฟฟาแตละชนิด มีพลังงานตางกัน แตมีความถี่เทากัน
4. รังสีแมเหล็กไฟฟาแตละชนิด มีพลังงานเทากัน แตมีความถี่ตางกัน
3. จงหาจํานวนอิเล็กตรอนเดี่ยวของอะตอม 79.9Br
35
1. 0 2. 1 3. 2 4. 3
4. ขอใดเปนการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เปนไปตามกฎของฮุนด
1. ↑↓ ↑↓ 2. ↑ ↑ ↓ 3. ↑↓ ↑ 4. ↑ ↑

5. จงหาเลขออกซิเดชันของธาตุแทรนซิชันในสารประกอบ K2Cr2O7, Na2[PtCl4] และ [Cu(NH3)4]SO4 ตามลําดับ
1. +2, +2, +2 2. +2, +4, +4 3. +6, +2, +2 4. +6, +2, +4
6. จงทํานายผลิตภัณฑที่เกิดขึ้นจากการทําปฏิกิริยาระหวางโลหะลิเทียมกับกาซออกซิเจนในปริมาณมากเกินพอ
1. LiOH 2. Li(OH)2 3. LiO2 4. Li2O
7. พันธะใดตอไปนี้ (ลูกศรชี้) จัดเปนพันธะโคเวเลนตแบบไมมีชั้ว
O Cl H
1. N 2. C ≡ O 3. Cl B N H 4. N ≡ N
O O Cl H
8. กําหนดใหธาตุ X, Y และ Z มีเลขอะตอมเปน 26, 17 และ 32 ตามลําดับ จงพิจารณาขอความใดตอไปนี้ถูกตอง
ก) ธาตุ X จัดเปนธาตุแทรนซิชัน โดยสามารถเกิดเปนสารประกอบที่มีเลขออกซิเดชันไดหลายคา
ข) ธาตุ X และ Z จัดเปนธาตุแทรนซิชัน โดยสามารถเกิดเปนสารประกอบที่มีสีได
ค) ธาตุ Y และ Z มีสมบัติเปนอโลหะ โดยมักจะอยู ในรูปของโมเลกุลอะตอมคู
ง) ธาตุ Y มีสมบัติเปนอโลหะ และมักจะอยู ในสถานะกาซ
จ) ธาตุ Z จัดเปนธาตุแทรนซิชัน มีแนวโนมรับอิเล็กตรอนไดงาย
1. ก) และ ค) 2. ก) และ ง) 3. ข) และ จ) 4. ค) และ ง)
9. ขอความใดตอไปนี้ถูกตองเกี่ยวกับ 131I
53
1. มีคาครึ่งชีวิต 8.02 วัน ซึ่งจะสลายตัวใหรังสีบีตาและแกมมา
2. เกิดจากปฏิกิริยาฟชชันของยูเรเนียม -235
3. เปนไอโซโทปหนึ่งของธาตุไอโอดีน ซึ่งใช ในการถนอมอาหารได
4. ประกอบดวย 78 นิวตรอนในนิวเคลียส

8

10. ขอความใดตอไปนี้ ไมถูกตองเกี่ยวกับฮี โมโกลบิน
1. พบในเซลลเม็ดเลือดแดงในรางกายมนุษย ซึ่งประกอบดวยฮีม 1 หมู และโกลบิน 1 หมู
2. ทําหนาที่ในการขนสงออกซิเจน โดย Fe2+ เปลี่ยนไปเปน Fe3+
3. พบได 2 รูป คือ deoxyhemoglobin (รูปที่ยังไมจับออกซิเจน) และ oxyhemoglobin (รูปที่จับออกซิเจน)
4. สามารถจับกับโมเลกุลออกซิเจน คารบอนมอนอกไซด คารบอนไดออกไซด และไซยาไนด ไดดี
11. นํ้าตัวอยางมีสารตะกั่วปนเปอนอยูนอยมาก ในปริมาณ 0.0001% w/v อยากทราบวา คิดเปนกี่สวนในพันลานสวน
1. 102 2. 103 3. 104 4. 105
12. สุรากลั่น 46 ดีกรี หมายถึง สุราที่ประกอบดวยนํ้าและเอทานอล (C2H6O) เปนหลักในหนวย %w/v จงหาความเขมขนเปนเศษ
สวนโมลของเอทานอลในสุราปริมาตร 100 cm3
กําหนดให ความหนาแนนของสุรากลั่นนี้เทากับ 1 g/cm3 ที่ 25 oC (C = 12, H = 1, O = 16)
1. 1.0 2. 3.0 3. 0.25 4. 0.75
13. เมื่อบรรจุกาซซัลเฟอร ไดออกไซด 67.2 dm3 และกาซไฮโดรเจนซัลไฟด 179.2 dm3 ที่ STP ในภาชนะเดียวกัน อยากทราบวา
ภาชนะใบนี้ประกอบดวยกาซทั้งหมดกี่ โมเลกุล (H = 1, O = 16, S = 32)
1. 1.81 x 1024 2. 4.82 x 1024 3. 6.02 x 1023 4. 6.62 x 1024
14. จากปฏิกิริยาตอไปนี้ BaCl2(aq) + AgNO3(aq) Ba(NO3)2(aq) + Ag(Cl(s)
ถาใช BaCl2 0.5000 mol.dm ปริมาตร 500 cm จะไดตะกอน AgCl หนักกี่กรัม
–3 3

(Ba = 137, Cl = 35.5, Ag = 108, N = 14, O = 16)
1. 287.0 2. 143.5 3. 71.8 4. 52.0
15. นํ้าสมสายชูประกอบดวยกรดแอซิติกเปนหลัก (MW 60.0 g/mol) นําไปเจือจางดวยนํ้ากลั่น 5 เทาในขวดวัดปริมาตร 100 cm3
จากนั้น ปเปตสารละลายนี้ 25.00 cm3 ใสขวดรูปกรวยขนาด 125 cm3 เติมอินดิเคเตอรที่เหมาะสม แลวไทเทรตจนถึงจุดยุติ
กับสารละลายเบสมาตรฐาน (NaOH) 0.0500 mol.dm-3 ไดปริมาตร 10.00 cm3 ถามวา นํ้าสมสายชูมีกรดนี้อยูกี่ g/dm3
1. 0.12 2. 1.2 3. 0.030 4. 5.4
16. สารประกอบในขอใดมีจํานวนอะตอมมากที่สุด (N = 14, H = 1, S = 32, O = 16, C = 12)
1. SO2 6.02 x 1023 โมเลกุล 2. CO 67.2 dm3 ที่ STP
3. N2 14 กรัม 4. H2SO4 24.5 กรัม
17. เมื่อเทสารละลายเบสแก BOH เขมขน 0.1000 mol.dm–3 จํานวน 200.0 cm3 ลงในสารละลายกรดแก HA เขมขน
0.2000 mol.dm–3 จํานวน 100.0 cm3 อยากทราบวา ในสารละลายผสม 1.0 dm3 จะมีเกลือ BA เกิดขึ้นกี่กรัม
(B = 23, A = 35.5)
1. 0.670 2. 2.03 3. 6.70 4. 3.92
18. อยากทราบวา สารละลายโพแทสเซียมไซยาไนด 2.000 mol.dm–3 นี้มีคา pH อยูในชวงใด
กําหนดให KHCN = 5.0 x 10-10 ; (4.0 x 10–5)1/2 = 6.32 x 10–3 ; log 1.58 = 0.20
1. 1.5 - 3.5 2. 4.5 - 6.0 3. 8.5 - 10.5 4. 11.5 - 12.0

9

19. จากการเปรียบเทียบคา Ecell ของเซลลกัลวานิกตอไปนี้
เซลลที่ 1 : Cu(s)/Cu2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)
เซลลที่ 2 : Mn(s)/Mn2+(aq)//Ni2+(aq)/Ni(s)
กําหนดคาศักย ไฟฟารีดักชันมาตรฐาน
Cu2+ + 2e- Cu(s) ; Eo = +0.34 V
Ag + e-
+
Ag(s) ; Eo = +0.80 V
Mn + 2e-
2+
Mn(s) ; Eo = -1.18 V
Ni + 2e-
2+
Ni(s) ; Eo = -0.25 V
ขอใดกลาวถูกตอง
1. Ecell ของเซลลที่ 1 มีคาสูงกวา Ecell ของเซลลที่ 2
2. Ecell ของเซลลที่ 1 มีคาตํ่ากวา Ecell ของเซลลที่ 2
3. Ecell ของเซลลที่ 1 มีคาเทากับ Ecell ของเซลลที่ 2
4. เซลลที่ 1 และเซลลที่ 2 ตางก็เกิดขึ้นเองไมได

20. จากปฏิกิริยาครึ่งเซลล ไฟฟาเคมีที่กําหนดคาศักย ไฟฟารีดักชันมาตรฐานตอไปนี้
ถามวา ปฏิกิริยาใดเกิดออกซิเดชันไดงายที่สุด
1. 1 O2(g) + 2H+ + 2e- H2O(l) ; Eo = +1.23 V
2
2. 1 S2O2-(aq) + e-
8 SO2-(aq) ; Eo = +2.01 V
4
2
3. Na+ + e- Na(s) ; Eo = -2.71 V
4. Mn (aq) + 2e-
2+
Mn(s) ; Eo = -0.25 V
o
21. เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกั่วใบหนึ่งมีศักย ไฟฟามาตรฐาน Ecell 2.04 V ถาใชแบตเตอรี่ใบนี้กับรถยนตที่ใชแกสไฮโดรเจนเปน
o
เชื้อเพลิงจากปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสของนํ้า (Ecell -2.06 V)
ถามวา ถาใชนํ้า 180 กรัมจะสามารถผลิต H2(g) ไดกี่ dm3 ที่ STP
สมมติวาไมมีการสูญเสียศักย ไฟฟาใหปฏิกิริยาขางเคียง
1. 11.2 2. 112 3. 22.4 4. 224
22. ใหพิจารณาสมบัติตอไปนี้ที่เกี่ยวของกับของแข็ง
ก) ของแข็งบางชนิดเปลี่ยนเปนกาซได โดยไมผานการเปนของเหลว
ข) ของแข็งทุกชนิดมีจุดหลอมเหลวไมแนนอน
ค) ของแข็งบางชนิดไมเรียงตัวอยางเปนระเบียบ
ง) ของแข็งทุกชนิดจะเปนของแข็งไดเฉพาะที่อุณหภูมิหอง
จ) ของแข็งบางชนิดไมนําไฟฟา
ขอใดตอไปนี้กลาวถูกตองทั้งหมด
1. ก ข และ ค 2. ก ข และ ง 3. ก ค และ จ 4. ค ง และ จ

10


1. ธาตุ X นําไฟฟาได เมื่อทําปฏิกิริยากับกาซคลอรีนและกาซออกซิเจน ไดสารประกอบมีสูตร XCl, X2O ตามลําดับ คลอไรดและ
ออกไซดของสาร X เมื่อละลายนํ้าจะมีสมบัติเปนอะไร
1. กรด และเบส 2. กลาง และเบส 3. เบส และเบส 4. กลางและกรด
2. พลังงานไอออไนเซชันลําดับที่ 1-6 ของธาตุ X มีคาเทากับ 0.744, 1.457, 7.739, 10.547, 13.636 และ 18.001 MJ/mol
ตามลําดับ สัญลักษณนิวเคลียรของธาตุ X แบบใดที่เปนไปไดกําหนดให
ก คือ 12 X
24
ข คือ 20 X
40
ค คือ 16X
8 ง คือ 11 X
23

1. ก และ ง 2. ก และ ข 3. ค และ ง 4. ข และ ค
3. โมเลกุลในขอใดมีรูปรางเปนแบบ เสนตรง และเปนสารที่ ไมมีขั้ว
1. CS2 , C2H2 , Br2 2. BeH2 , H2O , OF2
3. CO2 ,H2 , SO2 4. BeCl2 , HCN , H2S
4. ขอใดถูกตอง
ก. แรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุลของ นํ้าแข็งแหง คือแรงลอนดอน
ข. สารประกอบระหวางแคลเซียม กับฟลูออรีน เรียกชื่อวา แคลเซียมไดฟลูออไรด
ค. สารประกอบระหวางแคลเซียมกับฟอสเฟตไอออนมีสูตรเปน Ca2(PO4)3
ง. ละลาย KNO3 ในนํ้าพบวาบีกเกอรอุณหภูมิลดลง เนื่องจากพลังงานแลตทิซมากกวาพลังงาน ไฮเดรชัน
1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ค และ ง 4. ก และ ง
5. ขอใดถูกตอง
1. สารละลายของ Li2O และ MgCl2 มีสมบัติเปนกลาง
2. ผสมสารละลาย F2 . ใน CCl4 กับ KBr จะเกิดสารละลายสีสมในชั้นของ CCl4
3. ละลายแมกนีเซียมคลอไรดกับโซเดียมซัลเฟตในนํ้า ใหตะกอนไมละลายนํ้า
4. ปฏิกิริยาขอโลหะโซเดียมกับนํ้า ใหสารละลายที่มีสมบัติเปนกรดกับกาซที่มีสมบัติเปนกรด
6. XO2 มีจุดหลอมเหลวตํ่า เมื่อละลายนํ้ามีสมบัติเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีนํ้าเงินเปนสีแดง Y2O มีจุดหลอมเหลวสูง ละลาย
นํ้ามีเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเปนสีนํ้าเงิน X และ Y ควรเปนธาตุใดตามลําดับ
1. Na และ Cl 2. S และ K 3. S และ Cl 4. K และ Be
7. จากตารางตอไปนี้ ธาตุในขอใดที่ทําปฏิกิริยากับนํ้าไดอยางรุนแรง
พลังงานไอออไนเซชัน(kJ/mol)ลําดับที่
ธาตุ
1 2 3 4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
D 430 3058 4418 5883
1. A 2. B 3. C 4. D

11

8. กาซในขอใดมีอัตราการแพรเปน 3 เทาของอัตราการแพรของนํ้า ที่สภาวะเดียวกัน (He = 4 , C = 12 , O = 16 , H = 1)
1. ฮีเลียม 2. ไฮโดรเจน 3. มีเทน 4. คารบอนไดออกไซด
9. การทําใหกาซหุงตมเปนของเหลวเร็วขึ้นในการบรรจุใสถังกาซ นอกจากจะลดอุณหภูมิแลวยังใชวิธี ในขอใดรวมดวย
1. เพิ่มความดัน และลดปริมาตร 2. เพิ่มความดัน และเพิ่มปริมาตร
3. ลดความดัน และลดปริมาตร 4. ลดความดัน และเพิ่มปริมาตร
10. กาซ Cl2 ที่ STP ความหนาแนนของเปนคาเทาใดในหนวย g/L (Cl = 35.5)
1. 3.17 2. 6.34 3. 22.40 4. 71.10
11. จากปฏิกิริยา NH3 → N2 + H2 ที่ 300 oC พบวาความเขมขนของ NH3 เริ่มตนจาก 0.015 mol/L เมื่อเวลาผานไป 100 วินาที
จะเหลือ NH3 0.0020 mol/L จงคํานวณอัตราการเกิด N2 ในหนวย mol/L.s
1. 1.3 x 10-4 2. 2.6 x 10-4 3. 4.3 x 10-4 4. 6.5 x 10-5
12. การทดลองนํา Mg ใสลงในสารละลาย HCl มีปฏิกิริยาดังนี้ Mg(s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2(g) วัดปริมาตรกาซ H2
ที่เกิดขึ้นเทียบกับเวลา ผลตามตารางดังนี้
เวลา (s) 4 10 18 28 40 58 80 124
ปริมาตร H2 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8
ขอใดแสดงอัตราเร็วชวงเวลาเริ่มตนถึง 4 วินาที และอัตราเร็วเฉลี่ย ของการเกิดกาซ H2 ตามลําดับในหนวยของ cm3/s
1. 0.167 และ 0.064 2. 0.20 และ 0.064
3. 0.250 และ 0.087 4. 0.25 และ 0.064
13. จากปจจัยที่มีผลตออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ก. การเติมตัวเรงจะทําใหอัตราการชนกันของโมเลกุลสารตั้งตนเพิ่มขึ้น
ข. ในปฏิกิริยาคายความรอน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลงเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ
ค. ในปฏิกิริยาดูดความรอน อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปขางหนาจะสูงกวาปฏิกิริยายอนกลับ
ง. การเติมผงสังกะสีเพื่อเรงปฏิกิริยา จะทําใหปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงานเทากันกับปฏิกิริยาที่ ไมไดเติมผงสังกะสี
มีจํานวนกี่ขอที่อธิบายไดถูกตอง
1. มี 1 ขอ 2. มี 2 ขอ 3. มี 3 ขอ 4. มี 4 ขอ
14. ในการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหวางหินปูนที่มากเกินพอกับกรดเกลือที่มีความเขมขน 0.5 mol/dm3 ปริมาณ 20 cm3
ที่ 20 oC ถาเปลี่ยนความเขมขนของกรดเกลือเปน 1.5 mol/dm3 ในปริมาณ และอุณหภูมิเทาเดิม ขอความใดถูกตองที่สุด
1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่ แตผลิตภัณฑเพิ่มขึ้น 2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่ และผลิตภัณฑคงเดิม
3. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น และผลิตภัณฑเพิ่มขึ้น 4. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น แตผลิตภัณฑคงเดิม
15. ขอความใดไมจําเปนสําหรับระบบที่อยูภาวะสมดุล
1. เปนระบบปด
2. มีความเขมขนคงที่
3. มีความเขมขนของผลิตภัณฑเทากับสารตั้งตน
4. มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปขางหนาและปฏิกิริยายอนกลับเทากัน
กําหนดคาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
XY ↔ ½ X2 + ½ Y2 คือ K = 2.0 x 10-2
16. คาคงที่สมดุลของ 2XY ↔ X2 + Y2 เปนเทาใด
1. 1.0 x 10-1 2. 1.0 x 10-2
3. 4.0 x 10-2 4. 4.0 x 10-4

12

17. ในการไทเทรตสารละลายกรดแอซีติกเขมขน 0.1 โมล/ลิตร กับสารละลายโพแตสเซียมไฮดรอกไซด ไดขอมูลจากการทดลอง
ดังนี้
ครั้งที่ ปริมาณของ CH3COOH (cm3) ปริมาณของ KOH (cm3)
1 25 18.1
2 25 17.9
3 25 18.0
สารละลายโพแตสเซียมไฮดรอกไซด มีความเขมขนเทาใด
1. 0.12 โมล/ลิตร 2. 0.14 โมล/ลิตร
3. 1.20 โมล/ลิตร 4. 1.40 โมล/ลิตร
18. เมื่อนําสารละลายที่ตองการทราบคา pH แบงสารละลายมาเติมอินดิเคเตอรตาง ๆ ลงไปไดผลดังนี้
อินดิเคเตอร ชวง pH ที่เปลี่ยน สีที่อินดิเคเตอร สีของสารละลายหลังจากเติม
สีตามปกติ เปลี่ยนตามปกติ อินดิเคเตอรลงไป 3 หยด
เมทิลเรด 3.8 – 6.3 แดง – เหลือง สม
ลิตมัส 5.8 – 8.1 แดง – นํ้าเงิน มวง
ฟนอลเรด 6.6 – 8.3 เหลือง – แดง เหลือง
เมทิลออเรนจ 3.1 – 4.4 แดง – เหลือง เหลือง
โบรโมไทมอลบลู 6.0 – 7.1 เหลือง – นํ้าเงิน เขียวอมเหลือง
pH ที่ถูกตองของสารละลายควรอยูในชวงใด
1. 5.8 - 6.0 2. 6.3 - 6.6 3. 6.0 - 6.3 4. 6.6 - 7.1
19. ขอใดมีคูกรด-เบส ถูกตองทั้งหมด
1. H3O+ กับ H2O , H2S กับ S2- 2. H2O กับ OH- , HS- กับ S2-
3. HF กับ F- , H2SO4 กับ SO42- 4. NH+4 กับ NH3 , H3O+ กับ OH-
20. ในการไทเทรตเพื่อหาจุดยุติของปฏิกิริยาระหวาง NaOH 0.010 mol/dm3 กับ CH3CH2COOH 0.010 mol/dm3 ควรใช
อินดิเคเตอรชนิดใด
1. เมทิลออเรนจ เปลี่ยนสีที่ชวง pH 3.2-4.4 2. เมทิลเรด เปลี่ยนสีที่ชวง pH 4.2-6.3
3. โบรโมไทมอลบลู เปลี่ยนสีที่ชวง pH 6.0-7.6 4. ฟนอลฟทาลีน เปลี่ยนสีที่ชวง pH 8.3-10.0
21. เซลล ไฟฟาในขอใดที่มีแรงเคลื่อนไฟฟาสูงสุดที่สภาวะมาตรฐาน
กําหนดให : เซลล ไฟฟามาตรฐานรีดักชัน E๐(V)
Cl2(g) + 2e- → 2Cl(aq) +1.36
Fe (aq) + e- → Fe (aq)
3+ 2+
+0.77
Cu+(aq) + e- → Cu(s) +0.52
Sn (aq) + 2e- → Sn(s)
2+
-0.14
V (aq) + 2e- → V (aq)
3+ 2+
-0.26
Zn (aq) + 2e- → Zn(s)
2+
-0.76
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) -2.36
Fe (aq) + 2e- → Fe(s)
2+
-0.44
2+ +
1. Zn(s)|Zn (aq)||Cu (aq)|Cu(s) 2. Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(s)
2+ 3+ 2+
3. Sn(s)|Sn (aq)||V (aq)|V (aq)|Pt(s) 4. Fe(s)|Fe2+(aq)||Cl(aq)|Cl2(g)vPt(s)

13

22. พิจารณาขอความเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซวันนี้
ก. ตัวออกซิไดส และตัวรีดิวซ อาจจะเปนตัวสารตัวเดียวกันได
ข. ถาสาร X เปนตัวรีดิวซ อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร X ตองมีออกซิเดชันลดลง
ค. ถาสาร Y เปนตัวออกซิไดส อะตอมใดอะตอมหนึ่งในสาร Y ตองมีออกซิเดชันเพิ่มขึ้น
ง. สารที่มีคา Eo (ครึ่งเซลลรีดักชัน) มากกวา จะเปนตัวรีดิวซ เทียบกับสารที่มีคา Eo นอยกวาจะเปนตัวออกซิไดส
จ. ถาจุมโลหะ X ลงในสารละลายโลหะไอออน Y2+ แลวเกิดปฏิกิริยาแสดงวาโลหะ X เปนตัวรีดิวซ
ขอความที่ ไมถูกตองคือขอใด
1. ก ข ค 2. ข ค ง 3. ก ง จ 4. ก ง จ
กําหนดให Eo(V)
A + 3e- →
3+
A -1.65
B3+ + 3e- → B -0.73
C2+ + 2e- → C +0.33
D2+ + 2e- → D -0.43
E2+ + 2e- → E -0.24
F3+ + 2e- → F -0.75
ใชŒตอบคําถามขŒอ 23 – 24
23. เมื่อพันโลหะ X บนโลหะ Y และทิ้งไว ในบรรยากาศธรรมชาติไดผลการสังเกตดังนี้
การทดลองที่ โลหะ X โลหะ Y โลหะที่ผุกรอน
ก F D D
ข C E E
ค E B E
ง B A A
เมื่อพิจารณาจากคา E ที่กําหนด และตารางผลการทดลองที่สังเกต ขอใดนาจะรายงานผลผิดพลาด
o

1. ก ข 2. ค ง 3. ก ค 4. ข ง
24. ขอใดแสดงถึงสารที่เปนตัวรีดิวซและตัวออกซิไดส ที่แรงสุดตามลําดับ
1. A และ C2+ 2. A3+ และ C 3. E และ A3+ 4. C2+ และ A
25. กําหนดให : ครึ่งเซลล ไฟฟามาตรฐานรีดักชัน Eo(V)
X + 2e- → X
+
-2.71
2H2O + 2e- → H2 + 2OH- -0.83
O2 + 4H+ + 4e- → +1.23
Y2 + 2e- → Y(aq) +1.36
ผลผลิตที่ ไดจากการทําอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายเกลือ XY คือขอใด
1. กาซ Y2 ที่ขั้วลบ 2. กาซออกซิเจนที่ขั้วลบ
3. กาซ Y2 และสารประกอบไฮดรอกไซดที่แอโนด 4. กาซไฮโดรเจนและสารประกอบไฮดรอกไซดที่แคโทด
26. กําหนดให : ครึ่งเซลล ไฟฟามาตรฐานดีดักชัน Eo(V)
X2+ + 2e- → X -0.76
A2+ + 2e- → A x
B3+ + 3e- → B y
Y2+ + 2e- → Y -0.25
ถาการทดสอบเซลล ไฟฟาของ X/X2+//A2+/A วัด voltage ได +0.63 V และเซลล B/B3+//Y2+/Y วัด voltage ได +1.31 V
จงหาคา voltage ของเซลลที่ตอกันดังนี้ B/B3+//A2+/A ในหนวย V
1. -1.56 2. -1.43 3. 1.43 4. 1.56
27. สารประกอบในขอใดควรมีจุดเดือดสูงที่สุด
1. CH3CH2CHO 2. CH3COCH3
3. CH3CH2CH2OH 4. CH3CH2CO2H
14

28. เอสเทอรที่มีสูตรโครงสรางเปน (CH3)2CHCO2 CH2 CH3 สามารถเตรียมไดจากปฏิกิริยาเอสเทอริฟเคชันของสารคูใด
1. (CH3)2CO2H กับ CH3CH2CH2OH 2. CH3CH2CO2H กับ (CH3)2CHOH
3. CH3CH2CHO กับ (CH3)2CHOH 4. (CH3)2CHCO2H กับ CH3CH2OH
29. เมื่อนําสาร A มาทดสอบดวยการเติมสารละลายไอโอดีนพบวาไมมีการเปลี่ยนแปลงแตเมื่อทดสอบดวยสารละลายเบเนดิกต ให
ตะกอนสีแดงอิฐ สาร A นาจะเปนสารใด
1. เซลลูโลส 2. กลูโคส
3. นํ้าตาลทราย 4. แอสพารแทม
30. สารชนิดใดเปนสารที่เติมลงไปในนํ้ามันเบนซินแลวทําใหคาออกเทนเพิ่มขึ้น
1. TML Tetramethyllead 2. TEL Tetraethyllead
3. MTBE Methyl Tertiary Butyl Ether 4. ถูกทุกขอ
31. ขอใดมี โครงสรางของ มอนอเมอร ที่เปนองคประกอบแตกตางจากขออื่น
1. Glycogen 2. Amylose
3. Amylopectin 4. Cellulose
32. พลาสติกชนิดใดที่ทําใหเกิดเปลวไฟสีเขียวเมื่อทําการเผาพลาสติกโดยใชลวดทองแดง
1. PE 2. PVC
3. PS 4. PP
33. ปุยชนิดใดที่ทําใหเกิดภาวะดินเปรี้ยวถาใชมากเกินไป
1. แอมโมเนียมไนเตรต 2. โพแทสเซียมคลอไรด
3. แคลเซียมฟอสเฟต 4. โพแทสเซียมซัลเฟต

15


1. อะตอม 18Ar และไอออน 20 Sc2+ มีความสัมพันธตอกันดังขอใด
40 41

1. ไอโซโทป 2. ไอโซโทน 3. ไอโซบาร 4. ไอโซอิเล็กทรอนิกส
2. กําหนดขอมูลของธาตุ X, Y และ Z ดังนี้
I. ธาตุ X มี IE1 < IE2 < IE3 < IE4 << IE5
II. ธาตุ Y มีเลขอะตอมเทากับ 33
III. ไอโซโทปหนึ่งของธาตุ Z ไมมีนิวตรอน
สูตรของสารประกอบออกไซดของ X, Y และ Z ควรเปนดังขอใด
1. XO2 Y2O3 Z2O 2. XO Y2O5 Z2O 3. XO2 Y2O3 ZO 4. X2O Y2O5 Z2O
3. A และ B เปนธาตุไอโซโทปซึ่งกันและกันโดย A มีจํานวนนิวตรอนนอยกวา B เทากับ 3 อนุภาค ธาตุ A เมื่อเปนไอออน A2-
มีอิเล็กตรอน 10 อนุภาค นิวตรอน 8 อนุภาค สัญลักษณของ B คือขอใด
19
1. 10 B 2. 19B
8
16
3. 10B 4. 16B
8

4. ธาตุ A มีเลขมวล 39 และมี 20 นิวตรอน ธาตุนี้อยูในหมูใด และคาบใดในตารางธาตุ
1. หมู 3 คาบ 5 2. หมู 5 คาบ 3 3. หมู 1 คาบ 4 4. หมู 4 คาบ 2
5. ธาตุ A, B, C และ D มีเลขอะตอมเทากับ 4, 8, 20 และ 38 ตามลําดับ ธาตุใดมีขนาดอะตอมใหญสุด และธาตุใดมี IE1 สูงสุด
1. D และ A 2. D และ B 3. B และ A 4. B และ C
6. ขอความตอไปนี้ ขอใดไมถูก
1. ออรบิทัลชนิด f จะเริ่มมี ในระดับพลังงาน n = 4
2. ระดับพลังงานยอย d ในระดับพลังงาน n = 3 มีจํานวน 5 ออรบิทัล
3. ในระดับพลังงาน n = 4 มีจํานวนออรบิทัลทั้งหมด 16 ออรบิทัล
4. ธาตุที่มีเลขอะตอมเทากับ 25 เปนธาตุที่อยูในหมู 7 คาบ 4 ของตารางธาตุ
7. แกสสมบูรณแบบ 1 โมลถูกทําใหขยายตัวที่อุณหภูมิคงที่ 300 K จนมีปริมาตรเพิ่มขึ้นเปน 6 เทาของปริมาตรเดิม แลวถูกทําให
ปริมาตรลดลงเทาเดิมโดยการลดอุณหภูมิที่ความดันคงที่ จงหาอุณหภูมิสุดทายของแกส
1. 50 K 2. 100 K 3. 120 K 4. 150 K
8. ถังใบหนึ่งขนาด 5 L บรรจุแกสออกซิเจนความดัน 9 atm สวนถังอีกใบหนึ่งขนาด 10 L บรรจุแกสไนโตรเจน ความดัน 6 atm
เมื่อตอทอใหถังทั้งสองใบถึงกันจนความดันสมดุล โดยอุณหภูมิคงที่ ความดันรวมของแกสผสมเทากับขอใด
1. 7 atm 2. 9 atm 3. 12 atm 4. 15 atm
9. ภายใตสภาวะเดียวกัน การเรียงลําดับอัตราการแพรของแกสในขอใดถูกตอง
(มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32)
1. CH4 > CH3OH > CO2 2. SO2 > NO2 > CO2
3. C2H6 > CH4 > NH3 4. N2 > O2 > C2H6

16

จงใชผลการทดลองตอไปนี้ตอบขอ 10 – 11
ทดลองจุมโลหะลงในสารละลายไนเตรตไดผลการทดลองดังนี้
ชุดทดลอง โลหะ สารละลาย ผลการทดลอง

ก A B(NO3)2 A กรอน สารละลายสีจางลง
ข C A(NO3)2 C กรอน สารละลายใสไมมีสี
ค A C(NO3)2 ..............................................
ง B C(NO3)2 ..............................................

10. ขอใดเรียงลําดับความสามารถในการเปนตัวออกซิไดสจากมากไปนอย
1. A2+ C2+ B2+ 2. B2+ A2+ C2+
2+ 2+ 2+
3. C B A 4. C2+ A2+ B2+
11. ขอใดเปนผลการทดลองชุด ค และ ง ตามลําดับ
1. A กรอน B กรอน 2. A กรอน ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง
3. ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง B กรอน 4. ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง ไมเกิดการเปลี่ยนแปลง
12. จงหาคา Eo ของเซลลจากปฏิกิริยา 2Al(s) + 3FeCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Fe(s)
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = -0.44 V
3+
Al (aq) + 3e - → Al(s) Eo = -1.68 V
1. +1.24 V 2. +2.04 V 3. -1.24 V 4. -2.04 V
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) Eo = -1.68V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0.34 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eo = +0.80 V
2H+(aq) + 2e- → H2(g) Eo = 0.00 V
พิจารณาขอความตอไปนี้
ก. ถาใสแผนอะลูมิเนียมลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมีฟองแกสไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ข. ถาใสแทงเงินลงในสารละลายกรด HCl เขมขน 1 โมลาร จะมีฟองแกสไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ค. ถานําแผนอะลูมิเนียมใสลงในสารละลาย CuSO4 เขมขน 1 โมลาร สารละลายจะเปลี่ยนจากสีฟาเปนไมมีสีและ
เกิดตะกอนของโลหะทองแดง
ง. ถานําแผนทองแดงใสลงในสารละลาย AgNO3 เขมขน 1 โมลาร จะเกิดตะกอนของโลหะทองแดง
1. ก ข และ ค 2. ก และ ค
3. ข และ ค 4. ค และ ง

17

เฉลยคู่มือเล่ม 6 วิชาเคมี หน้า 19-27

เฉลย ตัวอย่ างข้ อสอบ (ธาตุและสมบัตตามตารางธาตุ)
ิ

1. ตอบ ข้อ 4
แนวคิด ไอโซอิเล็กทรอนิก หมายถึง ธาตุที่มีจานวนอิเล็กตรอนเหมือนกันหรื อมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเหมือนกัน
+
ข้อ 1 ผิด เพราะ 9F : 2, 7 11Na : 2, 8
ข้อ 2 ผิด เพราะ 7N3– : 2, 8 +
8O : 2, 5
ข้อ 3 ผิด เพราะ 16S2- : 2, 8, 8 10Ne : 2, 8
ข้อ 4 ถูก เพราะ 8O2- : 2, 8 10Ne : 2, 8

แนวคิด จากแผนภาพดังรู ป การจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของธาตุ
ที่มีเลขอะตอมเท่ากับ 123 เป็ นดังนี้
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2,
4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14,
6d10, 7p6, 8s2, 5g3

แนวคิด ไอโซอิเล็กทรอนิก หมายถึง ธาตุที่มีจานวนอิเล็กตรอนเหมือนกันหรื อมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเหมือนกัน
ทั้ง 40 Ar และ 20 Ca 2 มี 18 อิเล็กตรอน และมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเหมือนกัน คือ 2, 8, 8
18
41

แนวคิด
I. ธาตุ X มี IE1 < IE2 < IE3 < IE4 << IE5  แสดงว่าธาตุ X อยูหมู่ 4 (เพราะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4)
่
II. ธาตุ Y มีเลขอะตอมเท่ากับ 33  แสดงว่าธาตุ Y อยูหมู่ 5 (เพราะมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเป็ น 2, 8, 18, 5)
่
III. ไอโซโทปหนึ่งของธาตุ Z ไม่มีนิวตรอน  แสดงว่าธาตุ Z เป็ นธาตุไฮโดรเจน (ไอโซโทปของไฮโดรเจน
ได้แก่ 1 H (protium), 21 H (deuterium), 3 H (tritium) โดยที่ 1 H เป็ นธาตุเดียวในโลกที่ไม่มีนิวตรอน
1 1 1

สูตรของสารประกอบออกไซด์ของธาตุหมู่ 4 หมู่ 5 และ H คือ XO2 Y2O3 Z2O ตามลาดับ

แนวคิด สัญลักษณ์ของ A2– และ A คือ 16
8 A 2 และ 16
8 A ดังนั้นสัญลักษณ์ของ B คือ 19 B
8

แนวคิด อิเล็กตรอนที่อยูในระดับพลังงานเดียวกันจะมีค่า IE ใกล้เคียงกันซึ่ งจะแตกต่างจากอิเล็กตรอนที่อยูในระดับ
่ ่
พลังงานอื่นค่อนข้างชัดเชน ดังนั้นจากค่า IE ในตารางทาให้ทราบว่า

1


X เป็ นธาตุหมู่ 2 และมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเป็ น 2, 8, 2 และมีระดับพลังงาน (คานวณจากค่าเฉลี่ย
IE ของแต่ละระดับ) ของ n = 1, 2, 3 เท่ากับ 179.5, 20.4, 1.1 MJ/mol ตามลาดับ นันคือผลต่างของระดับ
่
พลังงาน n = 1 และ n = 2 เท่ากับ 159.1 MJ/mol
Y เป็ นธาตุหมู่ 6 และมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเป็ น 2, 6 และมีระดับพลังงาน (คานวณจากค่าเฉลี่ย IE
ของแต่ละระดับ) ของ n = 1, 2 เท่ากับ 78.5, 6.9 MJ/mol ตามลาดับ นันคือผลต่างของระดับพลังงาน n = 1
่
และ n = 2 เท่ากับ 71.6 MJ/mol

แนวคิด จานวนอิเล็กตรอนของธาตุ A = 39 – 20 = 19 อนุภาค และมีการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนเป็ น 2, 8, 8, 1 แสดงว่า
ธาตุ A อยูหมู่ 1 คาบ 4
่

แนวคิด การจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของแต่ละธาตุเป็ นดังนี้
4A : 2, 2 แสดงว่าธาตุ A อยูหมู่ 2 คาบ 2
่
8B : 2, 6 แสดงว่าธาตุ B อยูหมู่ 6 คาบ 2
่
20C : 2, 8, 8, 2 แสดงว่าธาตุ C อยูหมู่ 2 คาบ 4
่
38D : 2, 8, 18, 8, 2 แสดงว่าธาตุ D อยูหมู่ 2 คาบ 5
่
ขนาดอะตอม : D > C > A > B และ IE1 : B > A > C > D

แนวคิด ข้อ ก ผิด เพราะ การจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของ 26Fe คือ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 หรื อ [Ar] 4s2 3d6
ดังนั้นการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของ 26Fe3+ คือ [Ar] 4s0 3d5 (เสี ยอิเล็กตรอนจากระดับที่มี n สูงสุ ดก่อน)
ข้อ ข ถูก เพราะ ธาตุ A จัดเรี ยงอิเล็กตรอนเป็ น 2, 8, 8, 1 แสดงว่าอยูหมู่ 1 และธาตุ B จัดเรี ยงอิเล็กตรอน
่
เป็ น 2, 8, 18, 7 แสดงว่าอยูหมู่ 7 ดังนั้น
่ เมื่อทาปฏิกิริยากันจะได้สารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเป็ น AB
ข้อ ค ถูก เพราะ เลขออกซิ เดชันของไนโตรเจนในสารประกอบทั้งสองเท่ากับ +3

10. ตอบ ข้อ 3
แนวคิด 18Ar (2, 8, 8) อยูหมู่ 8 คาบ 3 จะมี IE1 มากกว่า 19K (2, 8, 8, 1) ซึ่ งอยูหมู่ 1 คาบ 4
่ ่

11. ตอบ ข้อ 4
แนวคิด ข้อ 1 ถูก เพราะ n=1 มีออร์บิทล s; n=2 มีออร์บิทล s, p; n=3 มีออร์บิทล s, p, d;
ั ั ั
ข้อ 2 ถูก เพราะออร์บิทล d มีจานวน 5 ออร์บิทลย่อย
ั ั
ข้อ 3 ถูก เพราะ n=4 มีออร์บิทล s, p, d, f และแต่ละออร์บิทลมีจานวน 1, 3, 5, 7 ออร์บิทลย่อยตามลาดับ
ั ั ั
รวมทั้งหมด 16 ออร์บิทล ั
ข้อ 4 ผิด เพราะธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากับ 25 เป็ นธาตุแทรนซิ ชนั

12. ตอบ ข้อ 2
แนวคิด การจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของ 27Co คือ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7 หรื อ [Ar] 4s2 3d7

2


ดังนั้นการจัดเรี ยงอิเล็กตรอนของ 27Co2+ คือ [Ar] 4s0 3d7 (เสี ยอิเล็กตรอนจากระดับที่มี n สูงสุ ดก่อน)

เฉลย ตัวอย่ างข้ อสอบ (แก๊ส)

แนวคิด จาก PV1 PV2 PV3 ให้ V1 = V
1
 2  3
T1 T2 T3
PV1 P2  6V  PV
แทนค่า 1
  2 ดังนั้น T3 = 50 K
300 300 T3

แนวคิด จาก r1

M2 จะได้วา rHF  40  1.41
่
r2 M1 rAr 20

แนวคิด จาก P1V1 = P2V2 โดยที่ปริ มาตรสุ ดท้าย (V2) = 5 L + 10 L = 15 L
แก๊สออกซิ เจน : (9 atm)(5 L) = P2(15 L) จะได้ P2 = 3 atm
แก๊สไนโตรเจน : (6 atm)(10 L) = P2(15 L) จะได้ P2 = 4 atm
เนื่องจากความดันรวมของแก๊สผสมเท่ากับผลรวมของความดันย่อยของแก๊สทุกชนิดที่ผสมกันอยู่ ดังนั้น
ความดันรวมของแก๊สผสม = 3 + 4 = 7 atm

แนวคิด แก๊สที่มีน้ าหนักโมเลกุลน้อยกว่าจะแพร่ ได้เร็ วกว่า เนื่องจากน้ าหนักโมเลกุล
ของแก๊ส CH4 < CH3OH < CO2 ดังนั้นอัตราการแพร่ ของแก๊ส CH4 > CH3OH > CO2


แนวคิด จาก
 
r1 V t 1 M2 แทนค่า
 2 L 4 min  CH 4 64 ดังนั้น t = 4 นาที
  
 
r2 V t M1
2
1 L t 
S2
16


แนวคิด จาก r1

 
st
1

M2 แทนค่า
 40 cm 2 sec  X

MY ดังนั้น MY = 160 g/mol
r2  
st
2
M1  80 cm 8 sec  Y
40


3


แนวคิด จาก D
PM
ถ้าหากที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะได้วา D  M
่
RT
ดังนั้นแก๊ส NO2 ซึ่ งมีน้ าหนักโมเลกุลมากที่สุดจึง มีความหนาแน่นมาก

แนวคิด ที่ระดับความสูงเดียวกันจะมีความดันเท่ากัน
นันคือ ความดันแก๊ส
่ A = ความดันแก๊ส B + 40 mmHg
= 820 mmHg
จาก n  PV  820 760  atm  2.28 L   0.1 mol
RT  0.082 L atm K 1mol1   300 K 

เฉลย ตัวอย่ างข้ อสอบ (ไฟฟ้ าเคมี)

แนวคิด จากชุดทดลอง ก จะเห็นว่า A ให้อิเล็กตรอน และ B2+ รับอิเล็กตรอน
จากชุดทดลอง ข จะเห็นว่า C ให้อิเล็กตรอน และ A2+ รับอิเล็กตรอน
แสดงว่าความสามารถในการรับอิเล็กตรอน (ตัวออกซิ ไดส์) เรี ยงลาดับได้เป็ น B2+ > A2+ > C2+
และความสามารถในการให้อิเล็กตรอน (ตัวรี ดิวซ์) เรี ยงลาดับได้เป็ น C > A > B

2. ตอบ ข้อ 4 (ดูเหตุผลในข้อ 1)

่
แนวคิด เนื่องจาก A และ B รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า C แต่ A และ B เป็ นโลหะซึ่ งไม่อยูในสภาวะที่จะรับ
อิเล็กตรอน และ C2+ เป็ นสารละลายซึ่ งไม่อยูในสภาวะที่จะให้อิเล็กตรอน จึงไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง
่

แนวคิด Ecell  Ecathode  Eanode   0.44   1.68  1.24 V
0 0 0

แนวคิด ในสารละลายประกอบด้วย Cu2+, SO42–, H2O
1) สารที่จะรับอิเล็กตรอนได้แก่ Cu2+ และ H2O
เมื่อพิจารณา Cu2+(aq) + 2e–  Cu(s) E0 = +0.34 V
และ H2O(l) + 2e–  H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0.83 V
จะเห็นว่า Cu2+ จะรับอิเล็กตรอนและเกิดเป็ น Cu(s)
2) สารที่จะให้อิเล็กตรอนได้แก่ SO42– และ H2O

4


เมื่อพิจารณา H2O(l)  ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e– E0 = –1.23 V
และ SO42–(aq)  ½ S2O82–(aq) + e– E0 = –2.01 V
จะเห็นว่า H2O จะให้อิเล็กตรอนและเกิดเป็ น O2(g) และ H+(aq)

แนวคิด จากค่า E0 จะเห็นว่าความสามรถในการให้อิเล็กตรอนเรี ยงลาดับได้ดงนี้ B > Fe > A นันคือเมื่อโลหะ
ั ่
่ ั
B อยูกบตะปูเหล็กโลหะ B จะเสี ยอิเล็กตรอนทาให้ตะปูเหล็กไม่ตองให้อิเล็กตรอน (ไม่เกิดสนิมหรื อผุ
้
กร่ อน) แต่ถาพันตะปูเหล็กด้วยโลหะ A จะทาให้ตะปูเหล็กเสี ยอิเล็กตรอนจึงเกิดสนิมหรื อผุกร่ อนได้
้
ั
ถ่านไฟฉายเป็ นเซลล์กลวานิกซึ่ งขั้วลบจะให้อิเล็กตรอนจึงทาให้ตะปูเหล็กไม่ตองให้อิเล็กตรอนจึงไม่
้
เกิดสนิม

แนวคิด เนื่องจากครึ่ งเซลล์ของ H2 มีค่า E O เท่ากับ 0 V แต่เมื่อต่อครึ่ งเซลล์ X เข้ากับครึ่ งเซลล์ H2 พบว่าเข็มของ
โวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาครึ่ งเซลล์ H2 แสดงว่าค่ามีค่า E O ของครึ่ งเซลล์ X น้อยกว่า 0 (มีค่าเป็ นลบ) และ
เมื่อต่อครึ่ งเซลล์ X เข้ากับครึ่ งเซลล์ Y เข็มของโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาครึ่ งเซลล์ X แสดงว่าครึ่ งเซลล์ Y
ค่ามีค่า E O น้อยกว่าครึ่ งเซลล์ X

แนวคิด เขียนแผนภาพเซลล์ของปฏิกิริยารี ดอกซ์ที่เกิดขึ้นได้เอง ( E0cell > 0) ถ้าเดิมเขียนแผนภาพเซลล์มีค่า E0cell < 0
ให้สลับขั้วไฟฟ้ าและเครื่ องหมายของ E0cell ดังนี้
(1) Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu ; E0cell = +1.10 V  E0Cu/Cu2+ – E0Zn/Zn2+ = +1.10 V
(2) Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe ; E0cell = +0.32 V  E0Fe/Fe2+ – E0Zn/Zn2+ = +0.32 V
ทั้งครึ่ งเซลล์ Cu2+/Cu และครึ่ งเซลล์ Fe/Fe2+ ต่อเข้ากับครึ่ งเซลล์ Zn/Zn2+ โดยที่เซลล์ไฟฟ้ า (1) มีค่า E0cell
มากกว่า แสดงว่าครึ่ งเซลล์ Cu2+/Cu มีศกย์รีดกชันมากกว่าครึ่ งเซลล์ Fe/Fe2+ เมื่อต่อครึ่ งเซลล์ท้ งสองเข้า
ั ั ั
ด้วยกันครึ่ งเซลล์ Cu2+/Cu จะเป็ นขั้วแคโทดและครึ่ งเซลล์ Fe/Fe2+ เป็ นแอโนดดังนี้
Fe / Fe2+ // Cu2+ / Cu ; E0cell = E0Cu/Cu2+ – E0Fe/Fe2+ = (1) – (2) = 1.10 – 0.32 = 0.78 V

แนวคิด ความสามารถในการให้อิเล็กตรอน Al(s) > H2(g) > Cu(s) > Ag(s)
ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน Ag+(aq) > Cu2+(aq) > H+(aq) > Al3+(aq)
ดังนั้น ข้อความ ก ถูก เพราะ 2Al(s) + 6H+(aq)  2Al3+(aq) + 3H2(g)
ข้อความ ข ผิด เพราะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง
ข้อความ ค ถูก เพราะ 2Al(s) + 3Cu2+(aq)  2Al3+(aq) + 3Cu(s)
ข้อความ ง ผิด เพราะ Cu(s) + 2Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2Ag(s)

10. ตอบ ข้อ 2
แนวคิด ครึ่ งเซลล์ A(s) / A+(aq) เป็ นขั้วแอโนด และครึ่ งเซลล์ B(s) / B2+(aq) เป็ นขั้วแคโทด

5


จึงเขียนแผนภาพเซลล์และปฏิกิริยารี ดอกซ์ได้ดงนี้
ั
A(s) / A+(aq) // B2+(aq) / B(s) E0cell = +0.80 V
2A(s) + B2+(aq)  2A+(aq) + B(s)
[A  ]2
่
และตามหลักสมดุลจะได้วา Q
[B2 ]
0.060
จากสมการ Ecell  Ecell 
0
log Q
n
0.060
แทนค่า 0.77  0.80  log Q
2
log Q  1  Q  10

11. ตอบ ข้อ 4
แนวคิด การที่ H2O2(aq) จะให้อิเล็กตรอน (สลายตัวให้ O2(g) กับ H+(aq) จะต้องอยูกบครึ่ งเซลล์ที่มีค่าศักย์
่ ั
รี ดกชันมากกว่า +0.68 V นันคือสารละลาย Fe3+
ั ่

12. ตอบ ข้อ 2
แนวคิด ความสามารถในการให้อิเล็กตรอน Al(s) > Pb(s) > Sn2+(aq) ดังนั้นจุ่มโลหะ Pb ลงในสารละลาย Al3+ จึง
ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง

13. ตอบ ข้อ 2
แนวคิด การ ชุบโลหะโดยใช้กระแสไฟฟ้ าจะให้โลหะที่ตองการนาไปชุบ (ในที่น้ ีหมายถึงตะกัว) เป็ นขั้ว แคโทด
้ ่
และสาหรับขั้วแอโนดและสารละลายเป็ นอิเล็กโทรไลต์จะต้องเป็ นโลหะและสารละลายของโลหะที่เรา
ต้องการจะให้เป็ น (ในที่น้ ีหมายถึงโลหะ Ag และสารละลาย Ag+ ตามลาดับ)

6

เฉลยแนวข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย (PAT2 - เคมี)
1. 3 2. 2
3. 2 4. 4
5. 3 6. 2
7. 2 8. 1
9. 2 10. 2
11. 3 12. 4
13. 3 14. 4
15. 3 16. 3
17. 3 18. 1
19. 3 20. 4
21. 4 22. 1
23. 4 24. 4
25. 4 26. 4
27. 2 28. 1
29. 4 30. 4

4

M cmu-01-10-54-p1

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (13)

Similar to M cmu-01-10-54-p1 (20)

M cmu-01-10-54-p1