![Kecuali unsur Cr dan Cu,
semua unsur transisi periode
keempat mempunyai
elektron pada kulit terluar
4s2, sedangkan pada Cr dan
Cu adalah 4s1.
Menurut aturan Aufbau,
konfigurasi elektron krom (Cr)
adalah [Ar] 3d4 4s2, tetapi
faktanya bukan demikian
melainkan [Ar] 3d10 4s1.
Demikian juga pada
konfigurasi elektron atom
tembaga (Cu) yaitu [Ar] 3d5
4s1. Hal ini disebabkan oleh
kestabilan subkulit d yang
terisi penuh atau setengah
penuh.
Konfigurasi elektron](https://image.slidesharecdn.com/xiimipa4unsurunsurtransisiperiodeke-4-210213060618/85/Unsur-Unsur-Transisi-Periode-Ke-4-23-320.jpg)
![PEMBENTUKAN ION KOMPLEKS
Semua unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, yaitu suatu struktur
dimana kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang
disebut ligan.
Antara Ion pusat dengan ligan terjadi ikatan kovalen koordinasi, dimana ligan
berfungsi sebagai basa lewis (penyedia pasangan elektron). Kation logam transisi
kekurangan elektron, sedangkan ligan memiliki sekurangnya sepasang elektron
bebas (PEB). Beberapa contoh molekul yang dapat berperan sebagai ligan adalah
H2O, NH3, CO, dan ion Cl-
Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi
Contoh Ion Kompleks:
[Ag(NH3)2]+ Bilangan Koordinasi = 2
[Cu(NH3)4]2+ Bilangan Koordinasi = 4
[Fe(CN)6]3- Bilangan Koordinasi = 6](https://image.slidesharecdn.com/xiimipa4unsurunsurtransisiperiodeke-4-210213060618/85/Unsur-Unsur-Transisi-Periode-Ke-4-41-320.jpg)
![1. K3[Fe(CN)6]
o Terdiri dari kation sederhana (3 ion K+) dan anion kompleks ([Fe(CN)6]-3)
o Bilangan koordinasi = 6
o Muatan anion kompleks = -3
o Muatan ligan = -1 x 6 = -6
o Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = kalium heksasiano ferrat (III) atau kalium ferrisianida
2. Natrium heksanitro kobaltat (III)
o Terdapat 6 NO2–, satu Co3+, dan ion Na+
o Muatan anion kompleks = (6 x -1) + (1 x +3) = -3
o Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan tiga ion Na+
umus senyawa kompleks = Na3[Co(NO2)6]
CONTOH PENAMAAN](https://image.slidesharecdn.com/xiimipa4unsurunsurtransisiperiodeke-4-210213060618/85/Unsur-Unsur-Transisi-Periode-Ke-4-45-320.jpg)
Unsur Unsur Transisi Periode Ke 4
- 1. UNSUR - UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPAT XII MIPA 4 /2020-2021
- 2. NAMA ANGGOTA 1. Salwa Yasyifa Azzahrah / 31 2. Shafira Aryani / 32 3. Sofia Hebriyanti Sitepu / 33 4. Sultan Ali Ilyasa/ 34 5. Yosephine Patricia M.P. / 35 6. Zahfa Salam/ 36
- 4. Unsur Transisi Unsur Transisi adalah unsur-unsur dan konfigurasi elektronnya berakhir pada subkulit d dan subkulit f. Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan Transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB- VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya. Unsur transisi yang elektron terakhirnya berada pada subkulit d disebut dikelompokkan sebagai unsur transisi luar, Unsur transisi yang elektron terakhirnya berada pada subkulit f disebut dikelompokkan sebagai unsur transisi dalam.
- 5. UNSUR TRANSISI PERIODE 4 1. Scandium (Sc) 2. Titanium (Ti) 3. Vanadium (V) 4. Krom (Cr) 5. Mangan (Mn) 6. Besi (Fe) 7. Kobalt (Co) 8. Nikel (Ni) 9. Tembaga (Cu) 10.Seng (Zn) Unsur-unsur transisi yang akan dibahas adalah unsur transisi pada periode 4, yang terdiri dari:
- 7. Skandium adalah salah satu unsur kimia dengan lambang Sc dan nomor atom 21. Sebagai logam transisi yang lembut dan berwarna putih-keperakan yang ditemukan melalui analisis spektrum terhadap mineral-mineral euksenit dan gadolinit dari Skandinavia. Skandium lebih umum ditemukan di matahari daripada di bumi. Di alam skandium umumnya terdapat dalam bentuk senyawa biloks +3. Misalnya, ScCl3, Sc2O3 dan Sc2(SO4)3. Aplikasi utama skandium adalah untuk membuat paduan aluminium-skandanium yang digunakan oleh industri kedirgantaraan dan pertalatan olahraga yang membutuhkan material kinerja tinggi Scandium (Sc)
- 8. Titanium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ti dan nomor atom 22. Unsur ini merupakan logam transisi yang ringan, kuat, berkilau, tahan korosi (termasuk tahan terhadap air laut, aqua regia, dan klorin) dengan warna putih- metalik-keperakan. Di alam, titanium umumnya banyak dijumpai dalam bentuk bijih titanium, dan jarang sekali dijumpai dalam keadaan murni. Proses produksinya kompleks dan membutuhkan material yang jauh lebih mahal daripada baja stainless. Titanium (Ti)
- 9. Titanium dapat ditemukan di meteor dan di dalam matahari. Bebatuan yang diambil oleh misi apollo 17 menunjukan keberdaan TiO2 sebesar 12, 1 Unsur ini merupakan unsur kesembilan terbanyak pada kerak bumi Titanium selalu ada dalam igeneous rocks (bebatuan) dan dalam sedimen yang diambil dari bebatuan tersebut TiO2 juga terdapat dalam bijih besi, debu batubara, dalam tetumbuhan dan dalam tubuh manusia
- 10. Vanadium adalah salah satu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang V dan nomor atom 23. Salah satu senyawa yang mengandung vanadium antara lain vanadium pentaoksida (V2O5), yang digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dan anhidrida maleat, serta dalam pembuatan keramik. Vanadium ditemukan dalam 65 mineral yang berbeda, dia antaranya ada karnotit, roskolit, vanadinit, dan patronit, yang merupakan sumber logam yang sangat penting Vanadium (V)
- 11. Vanadium juga ditemukan dalam bebatuan fosfat dan beberapa bijih besi, juga terdapat pada minyak mentah sebagai senyawa kompleks organik. Vanadium juga ditemukan dalam batu meteor Kebanyakan logam vanadium dihasilkan dengan mereduksi V2O5 dengan kalsium dalam sebuah tabung bertekanan (proses yang dikembangkan Mckenie dan Seybair)
- 12. Kromium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24. Ia adalah unsur pertama dalam golongan 6. Kromium adalah logam berwarna abu-abu seperti baja, berkilau, keras dan rapuh yang memerlukan pemolesan tinggi, tahan pengusaman, dan memiliki titik lebur tinggi. Di alam krom tidak ditemukan dalam kondisi murni melainkan, ditemukan dalam chromite (FeCr2O4) Kromium (Cr)
- 13. Mangan adalah unsur kimia berupa logam keras dan rapuh dengan nomor atom 25. Mangat terdapat dalam tanah dalam bentuk senyawa oksida, karbonat, dan silikat dengan nama pyrolusit (MnO2), manganit (MnO(OH)), rhodochrosit (MnCO3), dan rhodonit (MnSiO3). Mangan umumnya terdapat dalam batuan primer, terutama dalam bahan ferro magnesium, mangan dilepaskan dari batuan karena proses pelapukan. Mangan terdapat di Pulau Sumatra, Kepulauan Riau, Pulau Jawa, Pulau Kalimantan, Pulau Sulawesi, Nusa Tenggaram Maluku, dan Papua. Mangan (Mn)
- 14. Ferrum atau besi adalah unsur kimia berupa logam dengan nomor atom 26. Ferrum adalah logam yang paling murah diantara logam-logam yang dikenal manusia. Besi berwarnna putih, cukup lunak, dan bersifat magnetik. Besi berada di alam sebagai bijih besi. Bijih utamanya hematit(Fe2O3), limotit (HFeO2) dan siderit (FeCO3). Ferrum (Fe)
- 15. Kobalt adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27. Elemen ini biasanya hanya ditemukan dalam bentuk campuran di alam. Elemen bebasnya, diproduksi dari peleburan reduktif, adalah logam berwarna abu-abu perak yang keras dan berkilau. Kobalt (Co)
- 16. Di alam, kobalt terdapat dalam bentuk senyawa, seperti mineral kobalt glans (CoAsS), linalit (Co3S4), dan smaltit (CoAs2), dan eritrit. Sering terdapat bersamaan dengan nikel, perak, timbal, tembaga dan bijih besi. Kobalt juga terdapat dalam meteorit Biji mineral kobalt yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada.
- 17. Nikel adalah unsur kimia metalik dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ni dan nomor atom 28. Nikel adalah logam berwarna putih keperak–perakan sedikit semburat keemasan. Nikel termasuk logam transisi, dan memiliki sifat keras serta ulet. Nikel murni berbentuk bubuk untuk memaksimalkan luas permukaan reaktif, memiliki aktivitas kimia yang signifikan, tetapi potongan yang besar lambat bereaksi dengan udara dalam kondisi normal karena lapisan teroksidasi terbentuk di permukaan dan mencegah korosi lebih lanjut (pasivasi). Nikel (Ni)
- 18. Nikel murni hanya ditemukan di kerak bumi dalam jumlah kecil, di Alam Nikel adalah komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit dan menjadi ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya. Meteorit besi atau siderit, dapat mengandung alloy besi dan niker berkadar 5-25%. Nikel diperoleh secara komersial dari pentlandit dan pirotit di kawasan Sudbury Ontario, sebuah daerah yang menghasilkan 30% kebutuhan dunia akan nikel Deposit lainnya ditemukan di Kaledonia Baru, Australia, Cuba, dan Indonesia
- 19. Cuprum atau Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan. Tembaga dicampurkan dengan timah untuk membuat perunggu. Dalam jumlah kecil tembaga ditemukan pada beberapa jenis tanaman, bulu-bulu burung terang dan darah binatang laut (udang, kerang,dll.) Tembaga sangat jarang sekali diperoleh dalam bentuk murni, tapi bisa didapatkan dalam bentuk mineral dan bornite Cuprum (Cu)
- 20. Seng (Zn) Seng atau timah sari adalah unsur kimia bernomer atom 30, seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak bumi dan mmemiliki lima isotop stabil. Biji seng yang paling banyak sitambang adalah sfalerit (seng sulfida) Seng biasanya ditemukan bersama dengan logam-logam lain seperti tembaga dan timbal dalam bijih logam Seng terklasifikasi sebagai kalkofil yang berarti lebih suka berikatan dengan belerang, Sfalerit adalah salah satu bentuk krista seng sulfida sering ditambang karena mengandung sekitar 60-62% seng
- 21. Sifat Fisik/ Fisis Transisi Periode 4
- 22. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan saat ditambahkan satu elektron, afinitas elektron periode ke-4 lebih kecil dari pada periode ke-3, karena memiliki ukuran yang lebih besar, maka lebih sulit untuk menerima elektron.
- 23. Kecuali unsur Cr dan Cu, semua unsur transisi periode keempat mempunyai elektron pada kulit terluar 4s2, sedangkan pada Cr dan Cu adalah 4s1. Menurut aturan Aufbau, konfigurasi elektron krom (Cr) adalah [Ar] 3d4 4s2, tetapi faktanya bukan demikian melainkan [Ar] 3d10 4s1. Demikian juga pada konfigurasi elektron atom tembaga (Cu) yaitu [Ar] 3d5 4s1. Hal ini disebabkan oleh kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh. Konfigurasi elektron
- 24. Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron pada logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Semua unsur transisi periode keempat mempunyai energi ionisasi yang relatif rendah (kurang dari 1000 Kj/mol) kecuali zink (Zn) yang agak besar (906 Kj/mol). Energi Ionisasi Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn.
- 25. Jari-jari Atom Sesuai dengan aturan jari – jari atom dalam satu perioda (dari kiri ke kanan), jari jari unsur – unsur transisi akan semakin kecil dari Sc ke Zn. Namun kenyataanya, besar jari – jari atom unsur transisi ini relatif sama. Hal ini disebabkan karena adanya penambahan elektron yang mengisi orbital 3d di bagian dalam. Peristiwa ini bertindak sebagai perisai terhadap bertambahnya tarikan inti pada orbital elektron 4s. Sehingga pengecilan ukuran atom menjadi tidak efektif. Oleh karena itulah, ukuran jari – jari atom unsur transisi dalam satu perioda cenderung relatif sama.
- 26. Jari-jari Ion
- 27. Unsur transisi memiliki elektron pada orbital d. Energi elektron dalam orbital d hampir sama besar. Untuk mencapai kestabilan, unsur-unsur ini membentuk ion dengan cara melepaskan elektron dalam jumlah yang berbeda. Oleh karena itu unsur-unsur ini mempunyai dua macam bilangan oksidasi atau lebih dalam senyawanya. Umumnya, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki biloks lebih dari satu. Hal ini disebabkan tingkat energi orbital s dan orbital d tidak berbeda jauh sehingga memungkinkan elektron-elektron pada kedua orbital itu digunakan melalui pembentukan orbital hibrida sp3d2 (Bilangan Oksidasi unsur transisi periode ke-4) Bilangan Oksidasi
- 28. Sifat Logam Unsur transisi memiliki ikatan logam yang kuat antara sesama atomnya. Hal ini disebabkan karena dalam strukturnya, setiap atom logam mampu melepaskan sejumlah elektron sehingga atom logam menjadi bermuatan positif, sedangkan elektron dapat bergerak bebas sepanjang struktur logam. Proses pelepasan elektron ini disebut dengan delokalisasi elektron. Ikatan antara ion logam yang bermuatan positif dengan elektron yang bermuatan negatif inilah yang membuat ikatan logam pada unsur golongan transisi menjadi sangat kuat. Akibatnya logam – logam transisi memiliki struktur yang keras. Kisi – kisi logam yang satu juga dapat bergeser diatas kisi logam yang lain, tanpa merusak ikatan logamnya. Hal ini membuat logam – logam golongan transisi dapat ditempa dan diregangkan.
- 29. Struktur Logam Hampir semua logam transisi memiliki kristal dengan bentuk geometri kisis terjejal rapat dalam struktur heksagonal closed packed seperti atom Sc, Ti dan Zn, struktur kristal kubus berpusat muka seperti atom Co, Ni dan Cu serta struktur kristal kubus berpusat badan seperti atom Cr, V dan Fe. Konduktor Listrik & Panas Daya hantar listrik dan panas secara umum bertambah dari Sc ke Zn.(Daya hantar listrik dan panas pada logam dipengaruhi oleh muatan inti dan mlah elektron valensi yang dapat bergerak bebas) Hal ini dikarenakan jumlah elektron-elektron valensinya dapat bergerakbebas bertambah dari Sc ke Zn
- 30. Sifat Magnetik Didasarkan atas perilaku suatu zat dalam bidang magnet, zat – zat dibagi menjadi tiga golongan yaitu: 1. Diamagnetik = tidak tertarik/terpengaruh oleh medan magnet 2. Paramagnetik = tertarik sebagian oleh medan magnet 3. Feromagnetik = sangat tertarik oleh medan magnet. Pada unsur logam golongan transisi, Fe, Co dan Ni adalah bersifat feromagnetik yang artinya tertarik sangat kuat oleh medan magnet. Oleh karena itu, logam – logam ini banyak digunakan untuk membuat magnet permanen. Zn bersifat diamagnetik, sedangkan logam transisi yang lain bersifat paramagnetik. Sifat – sifat kemagnetan logam transisi ini disebabkan oleh penuh atau tidaknya pengisian elektron pada orbital 4s dan 3d nya. Zn bersifat diamagnetik karena kedua orbital tersebut sudah diisi penuh oleh elektron.
- 31. Banyak unsur transisi dan senyawaannya bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan adanya elektron yang tidak berpasangan. Makin banyak jumlah elektron yang tidak berpasangan makin besar momen magenitknya sehingga makin besar sifat paramagnetik.
- 32. Elektronegativitas Keelektronegatifan adalah sebuah sifat kimia menjelaskan kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.
- 33. Titik Leleh & Didih Titik leleh dan titik didih bertambah dari Sc ke V dan kemudian secara umum berkurang dari V ke Zn. Kecenderungan nilai titik leleh dan titik didih menunjukkan kekuatan ikatan logam yang meningkat dari Sc dan V dankemudian berkurang dari Vke Zn
- 34. Warna
- 35. Tabel Data Sifat Fisis
- 36. Dapat Disimpulkan Bahwa : 1. Semua berupa unsur logam 2. Dapat memiliki beberapa bilangan oksidasi 3. Memiliki titik didih dan titik leleh relative tinggi 4. Dapat mengeluarkan elektron dari kulit yang lebih dalam 5. Paramagnetik karena electron-elektronnya tidak berpasangan 6. Mempunyai ion/senyawa berwarna
- 38. Secara umum nilai E0 negatif. Hal ini berarti unsur-unsur transisi ini mudah teroksidasi, berarti bersifat reaktif. Namun,kecenderungan ini secara umum berkurang dari kiri ke kanan karena nilai E0 yangbertambah besar. Sehingga kereaktifan cenderung semakin berkurang/rendah. Perkecualian adalah Cu yang memiliki nilai E0 positif yang menunjukkan Cu tidakmudah teroksidasi. Kebanyakan logam transisi bersifat inert terhadap asam atau bereaksilambat karena adanya lapisan oksida pelindung. Salah satu kasusnya adalah kromium. Akibatnya, kromium biasa digunakansebagai pelindung dan pelapis nonkorosif pada logam lain Kereaktifan unsur-unsur transisi periode keempat ditunjukkan dari nilai Potensial reduksi standar (E0) pada tabel berikut Kereaktifan
- 39. REAKSI YANG UMUM TERJADI Ikatan pada senyawa simple dari unsur transisi berentang dari ionik hingga kovalen. Pada biloks rendah unsur transisi membentuk senyawa ionik, pada biloks tinggi membentuk senyawa kovalen atau ion poliatomik, reaksi beberapa senyawa yang mengandung unsur transisi adalah: 1. HALIDA Pembentukan logam halida dengan mereaksikan logam dan halogen Pemanasan logam hailda dan penambahan logamnya akan menghasilkan bentuk halida dari logam itu dengan biloks yang lebih rendah
- 40. Reaksi netralisasi (pembentukan air) Kebanyakan logam transisi juga larut dalam asam, membentuk larutan garam dan gas hidrogen, contoh : 2. OKSIDA Beberapa oksida dari unsur transisi dapat dibuat dengan memanaskan logam di udara, beberapa oksida tersebut adalah Sc2O3, TiO2, V2O5, Cr2O3, Mn3O4, Fe3O4, Co3O4, NiO, and CuO. 3. HIDROKSIDA 4. KARBONAT Dibuat dengan menambahkan garam karbonat ke larutan garam logam
- 41. PEMBENTUKAN ION KOMPLEKS Semua unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, yaitu suatu struktur dimana kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang disebut ligan. Antara Ion pusat dengan ligan terjadi ikatan kovalen koordinasi, dimana ligan berfungsi sebagai basa lewis (penyedia pasangan elektron). Kation logam transisi kekurangan elektron, sedangkan ligan memiliki sekurangnya sepasang elektron bebas (PEB). Beberapa contoh molekul yang dapat berperan sebagai ligan adalah H2O, NH3, CO, dan ion Cl- Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi Contoh Ion Kompleks: [Ag(NH3)2]+ Bilangan Koordinasi = 2 [Cu(NH3)4]2+ Bilangan Koordinasi = 4 [Fe(CN)6]3- Bilangan Koordinasi = 6
- 42. Berikut ini adalah beberapa aturan yang berlaku dalam penamaan suatu ion kompleks maupun senyawa kompleks : 1. Penamaan kation mendahului anion; sama seperti penamaan senyawa ionik pada umumnya. 2. Dalam ion kompleks, nama ligan disusun menurut urutan abjad, kemudian dilanjutkan dengan nama kation logam transisi. 3. Nama ligan yang sering terlibat dalam pembentukan ion kompleks dapat dilihat pada Tabel Nama Ligan. 4. Ketika beberapa ligan sejenis terdapat dalam ion kompleks, digunakan awalan di- tri-, tetra-, penta-, heksa-, dan sebagainya. 5. Bilangan oksidasi kation logam transisi dinyatakan dalam bilangan Romawi. 6. Ketika ion kompleks bermuatan negatif, nama kation logam transisi diberi akhiran –at. Nama kation logam transisi pada ion kompleks bermuatan negatif dapat dilihat pada Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks. PENAMAAN ION KOMPLEKS
- 43. Ligan Nama Ligan Bromida, Br– Bromo Klorida, Cl– Kloro Sianida, CN– Siano Hidroksida, OH– Hidrokso Oksida, O2- Okso Karbonat, CO3 2- Karbonato Nitrit, NO2 – Nitro Oksalat, C2O4 2- Oksalato Amonia, NH3 Amina Karbon Monoksida, CO Karbonil Air, H2O Akuo Etilendiamin Etilendiamin (en) TABEL NAMA LIGAN
- 44. Kation Nama Kation pada Anion Kompleks Aluminium, Al Aluminat Kromium, Cr Kromat Kobalt, Co Kobaltat Cuprum, Cu Cuprat Aurum, Au Aurat Ferrum, Fe Ferrat Plumbum, Pb Plumbat Mangan, Mn Manganat Molibdenum, Mo Molibdat Nikel, Ni Nikelat Argentum, Ag Argentat Stannum, Sn Stannat Tungsten, W Tungstat Zink, Zn Zinkat TABEL NAMA KATION PADA ANION KOMPLEKS
- 45. 1. K3[Fe(CN)6] o Terdiri dari kation sederhana (3 ion K+) dan anion kompleks ([Fe(CN)6]-3) o Bilangan koordinasi = 6 o Muatan anion kompleks = -3 o Muatan ligan = -1 x 6 = -6 o Muatan kation logam transisi = +3 Nama senyawa = kalium heksasiano ferrat (III) atau kalium ferrisianida 2. Natrium heksanitro kobaltat (III) o Terdapat 6 NO2–, satu Co3+, dan ion Na+ o Muatan anion kompleks = (6 x -1) + (1 x +3) = -3 o Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan tiga ion Na+ umus senyawa kompleks = Na3[Co(NO2)6] CONTOH PENAMAAN
- 46. Cara Pembuatan Unsur Transisi Periode Keempat 1. Cara Pembuatan Titanium Langkah awal produksi titanium dilakukan dengan mengubah bijih rutil yang mengandung TiO2 menjadi TiCl4, kemudian TiCl4 dureduksi dengan Mg pada temperature tinggi yang bebas oksigen. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut: TiO2 (s) + C(s) + 2Cl2(g) → TiCl4(g) + CO2(g) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(g) 2. Cara Pembuatan Ferrovanadium Ferrovanadium dihasilkan dengan mereduksi V205 dengan pereduksi campuran silicon dan besi. SiO2 yang dihasilkan direaksikan dengan CaO membentuk kerak CaSiO3(l). Reaksi kimia yang terjadi sebagai berikut: 2 V205(s) + 5Si(s) → { 4V(s) + Fe(s) } + 5 SiO2(s) SiO2(s) + CaO(s) → CaSiO3 3. Cara Pembuatan Kromium Langkah-langkah dalam ekstraksi unsur krom dari bijihnya adalah seperti berikut. Kromium (III) dalam bijih diubah menjadi dikromat (VI) Reduksi Cr (VI) menjadi Cr (III) Reduksi kromium (III) oksida dengan aluminium (reaksi termit)
- 47. 4. Cara Pembuatan Mangan a) Mereduksi oksida mangan dengan natrium, magnesium, aluminum atau dengan proses elektrolisis. b) proses aluminothermy dari senyawa MnO2, Persamaan reaksinya: Tahap 1 : 3MnO2 (s) → Mn3O4 (s) + O2(g) Tahap 2 : 3Mn3O4 (s) + 8Al (s) → 9Mn (s) + 4Al2O3 (s) 5. Cara Pembuatan Besi Ferrum Besi dapat diperoleh dengan cara mengekstrasi bijihnya dalam tanur hembus atau tanur tinggi. Bahan baku yang diperlukan dimasukkan dalam tanur tinggi yaitu bijih besi, karbon, dan batu kapur (CaCO3). 6. Cara Pembuatan Kobalt Unsur kobalt di alam selalu didapatkan bergabung dengan nikel dan biasanya juga dengan arsenik. Mineral cobalt terpenting antara lain o Smaltite (CoAs2) o Cobalttite (CoAsS) o Lemacite (Co3S4) Sumber utama kobalt disebut “Speisses” yang merupakan sisa dalam peleburan bijih arsen dari Ni, Cu, dan Pb.
- 48. 7. Cara pembuatan Nikel Pengeringan di Tanur Pengering Kalsinasi dan Reduksi di Tanur Peleburan di Tanur Listrik Pengkayaan di Tanur Pemurni Granulasi dan Pengemasan 8. Cara Pembuatan Tembaga Cu2S dan kerak FeSiO3 (l) dioksidasi dengan udara panas. Pada reaksi oksidasi tersebut diperoleh 98% – 99% tembaga tidak murni. Tembaga tidak murni ini disebut tembaga blister atau tembaga lepuh. Tembaga blister adalah tembaga yang mengandung gelembung gas SO2 bebas. Untuk memperoleh kemurnian Cu yang lebih tinggi, tembaga blister dielektrolisis dengan elektrolit CuSO4 (aq). 9. Cara pembuatan Seng Unsur ini dapat dibuat dengan cara mereduksi calamine dengan arang. Bijih-bijih seng yang utama. Satu metode dalam mengambil unsur ini dari bijihnya adalah dengan cara memanggang bijih seng untuk membentuk oksida dan mereduksi oksidanya dengan arang atau karbon yang dilanjutkan dengan proses distilasi.
- 49. Nilai Ekonomis Skandium Alumunium- skandium Skandium Iodida Isotop Radioaktif 45Sc Skandium Sulfat Komponen aerospace dan peralatan olahraga. Lampu uap merkuri. Digunakan dalam kilang minyak sebagai agen pelacakan. Untuk meningkatkan perkecambahan biji, seperti jagung, kacang polong dan gandum. Titanium Paduan titanium dengan logam lain digunakan pada : 1. Kendaraan : pesawat terbang, pesawat luar angkasa, kapal laut. 2. Kesehatan : Pengganti sendi implant 3. Barang sehari hari : cat putih, pasta gigi, plastik, tabir surya, jam tangan, dan sebagainya.
- 50. Vanadium Sebanyak 85% Vanadium yang diproduksi, menjadi paduan baja, 10% masuk ke paduan titanium dan 5% masuk ke semua penggunaan lainnya. 1. Baja-Vanadium : roda gigi, as dan poros mesin 2. Titanium-Alumunium-Vanadium : mesin jet untuk pesawat berkecapatan tinggi Kromium Sekitar 70 persen dari semua kromium digunakan dalam produksi stainless steel. Kegunaan utama kromium lainnya adalah lempeng listrik dan pembuatan batu bata tahan api. Mangan 1. Membuat kaca tak berwarna (kaca terbuat dari pasir silika yang mengandung besi oksida yang memberikan warna hijau alami pada kaca) 2. Pigmen coklat hitam di cat 3. Pengisi baterai sel kering 4. Digunakan pada produksi baja untuk menghilangkan oksigen pada baja
- 51. Besi Besi merupakan logam termurah dan terpenting dari semua logam penting di dunia. Besi menghasilkan 95% produksi logam di dunia. Besi digunakan untuk pembuatan baja dan paduan lainnya dalam konstruksi dan manufaktur. Cobalt 1. Paduan untuk bagian mesin pesawat terbang dan paduan dengan penggunaan bahan tahan korosi / keausan. 2. Digunakan pada baterai dan elektroplating. 3. Garam kobalt digunakan untuk membuat warna biru dan hijau pada kaca dan keramik. 4. Radioactiv 60Co digunakan dalam pengobatan kanker. 5. Kobalt sangat penting bagi banyak makhluk hidup dan merupakan komponen vitamin B12. 6. Digunakan pada pickup gitar dan motor kecepatan tinggi Nikel 1. Digunakan dalam paduan tahan korosi, seperti stainless steel. 2. Tabung yang terbuat dari paduan tembaga-nikel digunakan pada pabrik desalinasi. 3. Banyak koin mengandung nikel. 4. Baja nikel digunakan untuk kubah anti pencuri dan pelat baja. 5. Nikel juga digunakan dalam baterai.
- 52. Tembaga Tembaga digunakan untuk membuat produk setengah jadi (disebut semis) yang terbuat dari logam halus, baik sebagai tembaga murni atau sebagai paduan tembaga. Penggunaan besar tembaga adalah : 1. Kabel listrik 2. Papan sirkuit cetak 3. Lilitan generator 4. Motor listrik dan transformator Seng 1. Digunakan sebagai lapisan untuk melindungi besi dan baja dari korosi di udara, air dan tanah. 2. Digunakan dalam baterai sel kering biasa 3. Paduan seng lainnya (terutama bentuk gulung) sering digunakan untuk produk setengah jadi seperti koin, bagian penghantar arus sekering listrik kecil, dan anoda pita untuk jaringan pipa terpendam.
- 53. Dampak Negatif Unsur Transisi Periode ke 4
- 54. 1. Limbah Besi (Fe). Pada pengolahan logam besi, jika limbahnya dibuang ke sungai dapat menyebabkan pertumbuhan fitoplankton yang tidak terkendali. Hal ini menyebabkan penurunan kadar oksigen dalam air sehingga akan mengganggu pertumbuhan ikan dan hewan air lainnya. 2. Limbah Kromium (Cr) dalam penyamakan kulit. Krom digunakan dalam penyamakan kulit untuk mencegah mengerutnya bahan sewaktu pencucian. Krom ini sangat beracun dan menyebabkan kanker. 3. Mangan (Mn) dalam pengelasan dan pembuatan baja. Pada pengelasan dan pembuatan baja dengan logam Mn akan dihasilkan suatu asap dalam jumlah yang banyak. Asap ini bersifat racun dan dapat mengganggu sistem saraf pusat. 4. Limbah Tembaga (Cu) Pada penambangan tembaga, akan terbuang pasir sisa yang masih mengandung logam Cu. Jika pasir sisa ini dibuang ke perairan maka akan membahayakan organisme-organisme di perairan tersebut. 5. Scandium (Sc) senyawa scandium mungkin bersifat karsinogenik pada manusia selain itu dapat menyebabkan kerusakan pada liver jika terakumulasi dalam tubuh. Bersama dengan hewan air, Sc dapat menyebabkan kerusakan pada membran sel, sehingga memberikan pengaruh negatif pada reproduksi dan sistem syaraf.
- 55. Daftar Pustaka o https://sainskimia.com/ o https://www.nafiun.com/2013/08/kelimpahan-pembuatan-kegunaan-unsur-transisi-dampak-negatif-bahaya.html?m=1 o https://kimiarini.wordpress.com/kimia-unsur/unsur-unsur-transisi/ o https://www.slideshare.net/nufsey/unsur-transisi-periode-keempat o https://www.zenius.net/prologmateri/kimia/a/1413/sifat-fisik-dan-kimia-unsur-transisi-periode-4 o https://www.slideshare.net/anneriyanti16/unsur-transis-periode-ke-4 o http://cintamutiara9.blogspot.com/2011/12/unsur-transisi-periode-ke-empat.html o https://christineflorencia.wordpress.com/2015/06/12/unsur-transisi-periode-ke-4/ o https://www.nafiun.com/2013/08/unsur-transisi-periode-ke-4-keempat.html o https://123dok.com/document/q75kn5oz-materi-ajar-unsur-transisi-periode.html o https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_Chemistry_(OpenSTAX)/19%3A_Transition_Met als_and_Coordination_Chemistry/19.1%3A_Properties_of_Transition_Metals_and_Their_Compounds o https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/ (changes were made, material is translated to Indonesian) o https://www.slideshare.net/shopiaulianisa/kimia-unsur-periode- keempat#:~:text=SIFAT%20FISIS%20UNSUR%20PERIODE%20KE,)%2C%20paramagnetik%2C%20dan%20sebagainya. o https://andykimia03.wordpress.com/2009/10/15/kimia-unsur-golongan-transisi-periode-keempat/