![I. El agua en (1) es un ácido de Bronsted.
II. El NH4+1 es el ácido conjugado del NH3.
III. El agua en (2) es una base de Bronsted.
IV. El OH-1 es la base conjugada del agua en (1).
PROBLEMA 20
Calcular el pH de una disolución 0,005 M de hidróxido de calcio [Ca(OH)2].
Dato: Log5=0,7](https://image.slidesharecdn.com/preguntastipoexamen5tosec-doc-121203184306-phpapp02/85/PREGUNTAS-TIPO-EXAMEN-5TO-SECUNDARIA-4-320.jpg)
PREGUNTAS TIPO EXAMEN 5TO SECUNDARIA
- 1. PREGUNTAS TIPO EXAMEN PROBLEMA 1 Señale cuantos hidrógenos primarios, secundarios y terciarios, en ese orden hay en el siguiente compuesto: CH3 CH3 | | CH3 — CH — CH — C — CH2 — CH3 | | C2H5 CH3 PROBLEMA 2 Indicar el número de átomos de carbono primario, secundario, terciario y cuaternario en el siguiente hidrocarburo saturado. CH CH CH 3 CH 3 3 CH C CH CH CH CH 2 2 2 2 CH CH CH 3 3 3 PROBLEMA 3 Indique el número de carbonos con hibridación sp, sp 2 y sp 3 en el siguiente hidrocarburo. CH 3 C CH C C CH C CH CH 2 | | CH 3 CH 3 CH CH 3 PROBLEMA 4 Respecto a las siguientes proposiciones, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. ( ) El grafito y el diamante son alótropos del carbono. ( ) La hulla y la antracita son amorfos. ( ) El coque, negro de humo, son carbonos naturales. PROBLEMA 5 ¿Cuál de las siguientes sustancias no contiene carbono? A) Hulla B) Grafito C) Halita D) Turba E) Lignito PROBLEMA 6 Indique cuantos carbonos presenta hibridación sp3 y sp (en ese orden) CH C – CH – CH = CH – CH3 CH2 – CH2 –CH3
- 2. PROBLEMA 7 En la siguiente reacción acido – base ¿Cuáles son las bases Bronsted – Lowry? CH3–COOH+H2O ⇌ CH3–COO1–+H3O1+ A) H2O y H3O1+ B) CH3–COOH y H3O1+ C) CH3–COOH y CH3–COO1– D) CH3–COO1– y H3O1+ E) H2O y CH3–COO1– PROBLEMA 8 Con respecto a la siguiente ecuación: H2S+ H2O ⇌ H3O+1 + HS-1 marque la alternativa correcta, el A) H2S y H3O+1 es el par conjugado base ácido. B) H2O es un ácido Bronsted – Lowry. C) HS-1 es el ácido conjugado del H2S. D) H3O+1 es el ácido conjugado del agua. E) H2O y HS-1 es el par conjugado ácido base. PROBLEMA 9 Calcular el pH de una solución 0,02M de hidróxido de sodio (NaOH) Dato: Log2=0,3; P.A (Na=23; O=16; H=1) PROBLEMA 10 (UNMSM-2009-I) ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH que contiene 40ug de NaOH por litro de solución? -6 Dato: 1u=10 PROBLEMA 11 Indicar la cantidad de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, en el siguiente hidrocarburo. PROBLEMA 12 En el siguiente hidrocarburo: CH 3 | CH C C H2 CH C CH CH CH 3 | | CH 3 C H2 | CH 3
- 3. Tenemos............ carbonos secundarios y..............átomos de carbonos con hibridación sp 2 PROBLEMA 13 Indique el número de carbonos con hibridización: sp, sp 2, sp3 del siguiente hidrocarburo: CH CH2 CH3 CH C C C C C C C CH3 CH3 C2 H5 PROBLEMA 14 Indicar la cantidad en compuestos orgánicos según: C3H8, H2CO3, NH4CNO, NH2CONH2, HCHO, C6H12O6 y CaCO3. (Indique los compuestos orgánicos e inorgánicos) PROBLEMA 15 Indique cuantos carbonos presenta hibridación sp3 y sp (en ese orden) CH C – CH – CH = CH – CH3 CH2 – CH2 –CH3 PROBLEMA 16 Indique el número de carbonos primarios y secundarios que posee el siguiente hidrocarburo: PROBLEMA 17 (UNI- 2005) ¿En cuáles de las siguientes reacciones, el H2O actúa como una base? I. CH3COO-1 + H2O ⇌ CH3COOH + OH-1 II. CN-1+ H2O⇌ HCN + OH-1 III. NH3 + H2O ⇌ NH4+1 + OH-1 IV. H2PO4-1 + H2O ⇌ HPO4-2 + H3O+1 V. HSO4-1 + H2O ⇌ SO4-2 + H3O+1 PROBLEMA 18 El Gatorade, una bebida popular para calmar la sed; tiene una concentración de ión hidrógeno de 8.10 -4 mol/L. Determine su pH. Dato: log2 = 0,3 PROBLEMA 19 Según la teoría ácido – base de Bronsted y Lowry marque la alternativa correcta de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes reacciones: (1) NH3 + H2O ⇌ NH4+1 +OH-1 (2) HCO3-1 + H2O ⇌ CO3-2 + H3O+1
- 4. I. El agua en (1) es un ácido de Bronsted. II. El NH4+1 es el ácido conjugado del NH3. III. El agua en (2) es una base de Bronsted. IV. El OH-1 es la base conjugada del agua en (1). PROBLEMA 20 Calcular el pH de una disolución 0,005 M de hidróxido de calcio [Ca(OH)2]. Dato: Log5=0,7