1+ Capitulo+ No 1
- 1. Química General I Profesor: Ing. Justo Huayamave N. CAPITULO 1: Ley Periódica y Configuración Electrónica ICQA
- 2. Ley Periódica y Configuración Electrónica 1. Configuración de electrones en él átomo. 2. Momento magnético, paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo. 3. La estructura electrónica de los átomos y la ley periódica. 4. Potencial de ionización. 5. Afinidad electrónica. 6. Electronegatividad. 7. La valencia. Reglas del octeto.
- 3. ¿Qué es la Química? Es la ciencia que se encarga del estudio de la estructura, composición, propiedades y cambios de la materia.
- 4. Cambios químicos Son aquellos que se llevan a cabo cambiando la composición química de las sustancias y en los que intervienen los electrones
- 6. Configuración Electrónica o Es la disposición de los electrones en orden ascendente respecto a su energía. 1H 1s1 6C 1s22s22p2 8O 1s22s22p4 17Cl 1s22s22p63s23p5
- 7. Configuraciones electrónicas y la tabla periódica 1 (n) 1 2 (2) s 3 (n-1) p (3) (n) 4 (3) (4) d 5 (4) (5) 6 (5) (6) 7 (6) f (4) (n-2) (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
- 8. Ejercicios Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes: Al, Co, Br, Lu, Re.
- 9. Solución Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes: Al: 1s22s22p63s23p1 Co: 1s22s22p63s23p64s2 3d7 Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Lu: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14 Re: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
- 10. Abreviación de configuración electrónica Se puede abreviar considerando el gas noble anterior al elemento que deseamos realizar la configuración electrónica. TABLA PERIODICA
- 11. Configuraciones electrónicas y la tabla periódica 1 (n) 1 2 (2) s 3 (n-1) p (3) (n) 4 (3) (4) d 5 (4) (5) 6 (5) (6) 7 (6) f (4) (n-2) (5)
- 12. METALES Son electropositivos (tienden a perder electrones) conducen fácilmente el calor y la electricidad, poseen brillo y en estado sólido tienen estructura cristalina. PROPIEDADES DUCTIBILIDAD: permiten estirarlos para formar alambres. FRAGILIDAD: son muy duros MALEABILIDAD: permiten láminas delgadas FUSIÓN: tienen altos puntos de fusión
- 13. NO METALES Son electronegativos No brillan, generalmente son malos conductores del calor y electricidad. Son frágiles y no pueden laminarse o formar hilos. METALOIDES Son elementos que poseen propiedades de metales y no metales.
- 14. TABLA PERIÓDICA 1 2 H He METALES 3 4 5 6 7 8 9 10 NO METALES Li Be B C N O F Ne METALOIES 15 16 17 18 11 12 13 14 Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 38 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As Se Br Kr 37 38 51 52 53 54 Rb Sr Sb Te I Xe 57 85 86 55 56 79 80 La At Rn Cs Ba Au Hg 87 88 89 Fr Ra Ac 58 Ce 90 91 92 Th Pa U
- 15. RADIO ATÓMICO Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre si. d r= 2
- 16. Tendencia del radio atómico Dentro de un mismo grupo al aumentar el número atómico (Z) aumenta el radio atómico. En los periodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico.
- 17. RADIO ATÓMICO
- 18. POTENCIAL DE IONIZACIÓN Energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón. + − X (g) + E → X (g) +e ÁTOMO NEUTRO IÓN POSITIVO
- 19. POTENCIAL DE IONIZACIÓN El potencial (o energía de ionización) se expresa en electrón-voltio o en Kilojulio por mol (KJ/mol) 1eV = 1.6x10-19 culombios-voltios = 1.6x10-19 Julios En un mismo grupo el potencial disminuye a medida que aumenta Z En un mismo periodo el PI aumenta al aumentar Z (izquierda derecha )
- 21. AFINIDAD ELECTRÓNICA Es la energía liberada, cuando un átomo gaseoso en estado fundamental captura un electrón (libre) y se convierte en un ión negativo. − − X (g) +e → X (g) + ∆E • Se incrementa en u periodo de derecha a izquierda
- 22. AFINIDAD ELECTRÓNICA (KJ/mol) Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo H He -73 21 1 Li Be B C N O F Ne -60 19 -27 -122 7 -141 -328 29 2 Na Mg Al Si P S Cl Ar -53 19 -43 -134 -72 -200 -239 35 3 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr -48 10 -18 -8 -51 -64 -16 -64 -112 -118 47 -29 -116 -78 -195 -325 39 4 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe -47 -30 -41 -86 -72 -53 -101 -110 -54 -126 32 -29 -116 -103 -190 -295 41 5 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn -45 -31 -79 -14 -106 -151 -205 -223 61 -20 -35 -91 -183 -270 41 6 Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo -44 7
- 23. ELECTRONEGATIVIDAD De acuerdo con Pauling, “la fuerza con que un átomo, en una molécula atrae hacia sí los electrones”. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica sino en propiedades que se suponen reflejan la electronegatividad. Los valores de electronegatividad generalmente se clasifican por la Escala de Pauling.
- 24. Electronegatividad Au me n ta la El d ec la vida tro e i ne uy gat ga in tiv s m rone i da Di ect d El
- 25. REGLA DEL OCTETO Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos tiende a adquirir la estructura del gas noble más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de estos átomos con ocho electrones. 2 6 ns np
- 26. Ejercicios….. Escriba la configuración electrónica del átomo Rb, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar. El carácter metálico ________ a lo ancho de una fila y ________ hacia abajo de una columna de la tabla periódica.
- 27. FIN…