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Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 10(2), 250-258, 2013 CIENCIA RECREATIVA
Fundamento científico de los artificios pirotécnicos
Fernando Ignacio de Prada Pérez de Azpeitia
I.E.S. Las Lagunas. Madrid. España. fernando.pradaperez@educa.madrid.org
[Recibido en febrero de 2012, aceptado en octubre de 2012]
Los espectaculares efectos que producen los artículos pirotécnicos (luz, color, sonido y humo) están
fundamentados en la ciencia del fuego, por lo que es un atractivo recurso didáctico con el que conseguir
aumentar: el interés, la imaginación y la admiración de los estudiantes hacia la química, así como el conocimiento
científico de los ciudadanos en eventos científicos divulgativos.
Palabras clave: Artículos pirotécnicos; Química pirotécnica; Ciencia del fuego.
Scientific fundamentals of fireworks
The spectacular effects (light, colour, sound and smoke) produced by pyrotechnic articles are based on the
science of the fire, for this reason fireworks are an attractive didactic resource useful to increase: the interest,
imagination and admiration of students towards chemistry, as well as the scientific knowledge of citizens in
scientific popularizing events.
Keywords: Pyrotechnic products; Pyrotechnic chemistry; Science of fire.
Introducción
Decía Williams Yeats (Premio Nobel de Literatura en 1923) que «Enseñar no es llenar una
vasija, sino encender una llama».
Seguramente la aplicación de la química que ha causado más asombro y diversión durante
siglos es la relacionada con los artefactos pirotécnicos, conocidos popularmente como fuegos
artificiales, que culminan espectáculos y celebraciones en todos los rincones del mundo. En
nuestro país su uso está muy extendido en fiestas populares y celebraciones tradicionales
(Fallas de Valencia, noche de San Juan, nochevieja, etc.). Actualmente, la pirotecnia (del griego
piros=fuego y techne=técnica) se considera estrechamente ligada a la ciencia, ya que se ocupa de
diseñar artefactos capaces de experimentar reacciones químicas exotérmicas que originan luz,
color, humo y sonido. Desde el punto de vista didáctico, son las reacciones que atraen más
atención del alumnado por su espectacularidad, por lo que son un excelente recurso didáctico
para la química (Prada 2006).
Los artículos pirotécnicos están formados básicamente por la mezcla íntima de una sustancia
que aporta oxígeno (agente oxidante) y un combustible (agente reductor). Cuando se aplica
calor, se produce una reacción de transferencia de electrones (oxido-reducción). Los átomos
del combustible ceden electrones a los átomos del oxidante. Como consecuencia, se forman
nuevos enlaces entre los átomos de carbono del combustible y los átomos de oxígeno
liberados por el oxidante, originando un producto más estable y liberando energía. Los
principales efectos se consiguen mediante la adición de determinadas sustancias químicas,
como los metales pulverizados (hierro, magnesio, aluminio, titanio) y las sales metálicas
(cloruros de litio, potasio, estroncio, bario, etc.).
Clasificación de artificios pirotécnicos
Según el Real Decreto 563/2010, del 7 de mayo de 2010 (BOE 2010), el Consejo de Ministros
de España, aprobó el nuevo Reglamento de Artificios Pirotécnicos, en la que se garantiza que la
Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias
Universidad de Cádiz. APAC-Eureka. ISSN: 1697-011X
DOI: 10498/15121 http://hdl.handle.net/10498/15121
http://reuredc.uca.es/

FERNANDO IGNACIO DE PRADA PÉREZ DE AZPEITIIA FUNDAMENTO CIENTÍFICO DE LOS FUEGOS DE ARTIFICIO
seguridad de los participantes no impida las manifestaciones vinculadas a la cultura del fuego
expresada en tradicionales populares, festividades religiosas y culturales. La norma define
artículo pirotécnico como todo aquel que contenga materia detonante (con efecto trueno) y/o
pirotécnica (sin efecto detonante) destinada a producir un efecto calorífico, luminoso, sonoro,
gaseoso o fumígeno, o una combinación de tales efectos, como consecuencia de reacciones
químicas exotérmicas autosostenidas. Dentro de esta categoría, define artificio de pirotecnia el
utilizado para fines recreativos o de entretenimiento con la categorización siguiente:
- Categoría 1: artificios de pirotecnia de muy baja peligrosidad y nivel de ruido insignificante
destinados a ser usados en zonas delimitadas o dentro de edificios. La distancia de seguridad
deberá ser igual o superior a 1 metro. El nivel sonoro máximo no podrá exceder de los 120
dB. No contendrán truenos de pólvora negra y los truenos de impacto no contendrán más de
2,5 mg de fulminato de plata.
- Categoría 2: artificios de pirotecnia de baja peligrosidad y bajo nivel de ruido destinados a
ser utilizados al aire libre en zonas delimitadas. La distancia de seguridad deberá ser igual o
superior a 8 metros. No obstante, si procede, la distancia de seguridad podría ser inferior. El
nivel sonoro máximo no podrá exceder de los 120 dB.
- Categoría 3: artificios de pirotecnia de peligrosidad media destinados a ser utilizados al aire
libre en zonas de gran superficie y cuyo nivel de ruido no sea perjudicial para la salud humana.
La distancia de seguridad deberá ser igual o superior a 15 metros. No obstante, si procede, la
distancia de seguridad podrá ser inferior. El nivel sonoro máximo no excederá de los 120 dB.
- Categoría 4: artificios de pirotecnia de alta peligrosidad para uso exclusivo de expertos
profesionales y cuyo nivel de ruido no sea perjudicial para la salud humana.
Es fácil comprobar que no existe proporcionalidad entre la intensidad física de un sonido que
nos llega al oído y la sensación sonora que nos produce. Para medir el nivel sonoro o de ruido
se emplea en acústica una magnitud denominada sonoridad o nivel de intensidad (S), que está
basada en una escala logarítmica, precisamente debido a que el oído no responde de modo
proporcional a los cambios en la intensidad del sonido: S = 10 log (I/I0) [en decibelios, dB]; en
la expresión anterior I es la intensidad del sonido e I0=10−12
W/m2
es la intensidad umbral. De
la expresión anterior se deduce que dos focos sonoros idénticos actuando simultáneamente no
producen una sensación doble que uno solo. Esto se debe a que la sensación sonora obedece,
aproximadamente, a la ley psicofísica de Weber-Fechner (Catalá 1975), que dice: «La sensación
es función lineal del logaritmo de la excitación, o en otra palabras, la sensación crece en
progresión aritmética, cuando la excitación lo hace en progresión geométrica». De manera que
la explosión de dos petardos iguales que producen 120 dB de sonoridad cada uno, no originan
240 dB, sino que la suma de las dos fuentes de igual sonoridad se traduce en un aumento de 3
dB. En el caso de dos petardos de 120 dB obtendríamos una intensidad de 123 dB. Para
conseguir un aumento de 20dB, tendríamos que aumentar 102
veces la intensidad del sonido,
para aumentar 30 dB, habría que aumentar 103
veces su intensidad y así sucesivamente. El
decibelio es una unidad relativa, ya que depende de la agudeza auditiva de las personas y de la
frecuencia del sonido. Se asigna el valor de 0 dB al umbral mínimo de audición del ser
humano (como es variable con la frecuencia, se toma como referencia la mínima intensidad
percibida para un sonido patrón de 1000 Hz) y 120 dB al umbral del dolor.
Metodología y sistemas de seguridad
La seguridad es un objetivo prioritario en todas las demostraciones, como dice el proverbio
químico «Seguridad es felicidad», por esta razón se siguen las siguientes normas: utilizar
pequeñas cantidades de reactivos, usar solo artificios pirotécnicos de categoría 2, emplear
251

guantes y gafas de seguridad, y tener cerca un extintor de dióxido de carbono u otro agente
extintor (Prada 2009a). Con el fin de no superar los niveles de ruido permitidos, los artificios
se detonan en el interior de una cúpula de seguridad. El tiempo de retardo, desde que enciende
hasta que explota, es suficiente para colocar la cúpula sobre el artificio de pirotecnia antes de
que se produzca la detonación, tal como se ilustra en la figura 1.
Las cúpulas de seguridad utilizadas en las demostraciones están fabricadas con metacrilato
(PMMA poli metil metacrilato) de alto impacto (resistencia 25 veces mayor a la del vidrio) y de
policarbonato (PC), un polímero termoplástico de gran resistencia al impacto y a las altas
temperaturas (hasta 230 ºC), transparente y estable químicamente, utilizado en cristales
antibalas y escudos antidisturbios por los cuerpos de policía. El policarbonato es un poliéster
con una estructura repetitiva de moléculas de bisfenol A ligadas juntos a otros grupos
carbonatos en una molécula larga. A continuación aparecen desarrolladas las fórmulas del PC
(izquierda) y del PMMA (derecha):
Durante la combustión de los artificios de pirotecnia se originan gases como producto de la
combustión que quedan confinados en el interior de la cápsula. Para evitar los efectos nocivos
de los gases generados, se retiran mediante un sencillo pero eficaz sistema de aspiración.
Consiste en una aspiradora corriente que contiene en el interior de la bolsa gránulos de
sepiolita (silicato de magnesio hidratado Mg4Si6O15(OH)26H2O) mineral de origen sedimentario
(filosilicato), muy poroso y microfibroso, de gran capacidad absorbente de humos, gases y
olores. El uso de estos sistemas de seguridad, permite confinar la combustión y amortiguar los
efectos térmicos, acústicos y contaminantes generados en las experiencias pirotécnicas.
Los petardos y el efecto trueno
El petardo es un artificio pirotécnico que produce un efecto trueno causado por la ignición de
la mezcla pirotécnica comprimida. Si doblamos y abrimos el cilindro de cartón que la contiene,
encontramos la mezcla de pólvora que se encuentra comprimida entre dos bloques de yeso, a
través de uno de los cuales se conecta con la mecha (figura 2). En estas condiciones, sujetamos
252
Figura 1. Cúpula de seguridad de policarbonato empleada en demostraciones de laboratorio.

el petardo abierto mediante unas pinzas metálicas y encendemos la mecha. Comprobaremos
que no se produce detonación, simplemente una pequeña llamarada. Si bien la normativa
actual no regula la cantidad de pólvora de los petardos, sino el nivel sonoro máximo
permitido, en general los petardos de categoría 2 utilizados en esta demostración, no exceden
de 0,5 g, y los de categoría 3, no sobrepasan los 2,7 g. La unión de un conjunto de petardos
por medio de un estopín pirotécnico forma las conocidas tracas, que originan una secuencia
consecutiva de detonaciones.
La pólvora negra es el componente pirotécnicos más antiguos utilizada como explosivo y
propulsor. La composición de la mezcla se ha mantenido prácticamente inalterable a lo largo
de los siglos. Inventada por los chinos hace más de mil años y reinventada en Europa por el
inglés Roger Bacon (monje y alquimista) durante la Edad Media, fue revelada en 1242 durante
su defensa contra las acusaciones de brujería: 7 partes de salitre, 5 de carbón y 5 de azufre, que
evolucionó en el siglo XVIII a 75% de nitrato de potasio, 15% de carbón vegetal y 10% de
azufre, y que prácticamente se mantiene inalterada hasta nuestros días. La velocidad de
combustión viene dada por el tamaño de los granos, cuanto más finos sean más rápida será la
combustión, fórmula que se ha mantenido prácticamente inalterada a lo largo de los siglos.
Está compuesta por productos químicos abundantes, de baja toxicidad y ambientalmente
seguros. La mezcla es tan estable, que se puede almacenar durante decenas de años. La
pólvora se inflama a la temperatura de 300 ºC, ardiendo rápidamente mediante una aportación
moderada de energía y al quemarse libera aproximadamente 1300 J, en forma de calor, por
cada gramo de reactivo, dependiendo de la composición de la mezcla formada.
La rápida combustión y la temperatura de los gases, y sólidos como ceniza de carbón,
liberados (2500 ºC-3500 ºC) la sitúa en la categoría de las «deflagraciones». Solo explota si se la
comprime fuertemente en un recipiente herméticamente cerrado debido a la violenta
formación de gases calientes en expansión, según la reacción (Chang 1999):
2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2.
El salitre, componente principal de la pólvora clásica, está formado básicamente por nitrato de
potasio, un fuerte oxidante, que aporta el oxígeno necesario para la combustión y transforma
el carbono y el azufre presentes en la mezcla en sus óxidos. Ha sido sustituido por el clorato
de potasio al generar más oxígeno durante su descomposición.
2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g) ∆HR=250 kJ/mol,
2KClO3(l) → 2KCl(s) + 3O2(g) ∆HR=−77,6 kJ/mol.
253
Figura 2. Interior de un petardo americano y combustión del petardo sin explosión.

El combustible principal utilizado en la pólvora es el carbón vegetal, empleado desde la
antigüedad para hacer fuego (figura 3). La mayor parte de los residuos que deja la combustión
de la pólvora negra son cenizas de carbón y puede llegar hasta el 50% de la masa inicial de la
pólvora:
C + O2 → CO2 ∆H=−393,5 kJ/mol.
Si se utiliza como combustible junto al clorato de potasio, la reacción que se produce es:
2KClO3(s) + 3C(s) → 2KCl(s) + 3CO2(g) ∆HR=−1335,7 kJ/mol.
El otro componente de la pólvora, el azufre, es un elemento sólido de color amarillo que tiene
como función facilitar la propagación de la combustión, aumentando la velocidad además de
mejorar la estabilidad. El azufre funde a 115 ºC y tiene una temperatura de ignición baja, sobre
250 ºC, al mezclarse con el clorato, forma una mezcla sensible a los golpes y a la fricción,
causando una reacción espectacular y explosiva.
S + O2 → SO2 ∆HR =−297 kJ/mol.
Si mezclamos una pizca de azufre y de clorato sobre una superficie resistente (piedra de
granito), al acercar una llama, la mezcla arde, pero si la golpeamos con un martillo (figura 4), se
produce una ruidosa explosión como consecuencia de la liberación de los mismos gases
calientes y energía que al arder pero de forma instantánea (Prada 2009b). Es recomendable
utilizar cascos para proteger los oídos y mantener una distancia de seguridad de unos 3 m.
Las bolas de humo y el efecto fumígeno
El efecto de humo se consigue en los artificios pirotécnicos mediante la adición de azúcar
(sacarosa) a la mezcla pirotécnica. La sacarosa, utilizada en granadas de humo, balizas de
señalización y fuegos artificiales diurnos, entra en combustión según la reacción:
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) ∆HC=−5640,9 kJ/mol.
Para reproducir el efecto fumígeno en el laboratorio, se mezcla la sacarosa con nitrato de
potasio en una cápsula de porcelana y se calienta suavemente durante varios minutos,
removiendo constantemente para que no se caramelice totalmente,hasta conseguir una mezcla
254
Figura 3. Efecto del carbón vegetal en la
pólvora. Demostración realizada en el Museo
Nacional de Ciencia y Tecnología de Madrid, en
2008.
Figura 4. Combustión y detonación de una mezcla de
azufre y clorato de potasio. Experiencia realizada en la Feria
de la Ciencia de Madrid, en 2009.

homogénea de color marrón. Después de sacar la mezcla del crisol se forman pequeñas bolas
antes de que se endurezca la masa y se enfríe. Para comprobar como se genera una gran
cantidad de humo durante la combustión del hidrato de carbono, se calienta la mezcla con la
llama de una cerilla en un lugar bien ventilado.
Los cohetes y el efecto propulsión
Los cohetes están fabricados con un cilindro de cartón duro en cuyo interior se diferencian
dos zonas principales: la base, donde se encuentra la mecha de encendido junto a una varilla de
madera fina pegada al cohete sobresaliendo por el extremo inferior y en la misma dirección de
la mecha para que no se desvíe de su trayectoria, y el cuerpo, que está formado por dos zonas, la
inferior, con un orificio a través del cual salen los gases generados en la combustión de la
pólvora. La parte superior, contiene una carga comprimida de pólvora que puede acompañarse
de otras sustancias que originan diversos efectos además del trueno, tales como las estrellas de
luz y color (Ford 1993).
Al encender la mecha, el calor que genera
enciende una carga de pólvora gruesa, a su vez
la energía liberada en la combustión de la
pólvora hace que se calienten los gases
liberados y se expandan rápidamente,
propulsándolo hacia arriba. Cuando el cohete
llega a lo más alto de su vuelo, la segunda parte
de la mecha prende la pólvora comprimida de
la parte superior para producir las explosiones.
Para demostrar este efecto, utilizamos algodón
pólvora (trinitrato de celulosa), compuesto que
contiene suficiente oxígeno para convertir
totalmente los productos de la combustión en
gases (CO, CO2, H2O y N2). Introducimos una
pequeña bolita de nitrocelulosa en el fondo de
un tubo de ensayo, cerrando el extremo con un tapón de corcho que lleva incorporado una
varilla. Calentamos el fondo del tubo de ensayo con un mechero utilizando pinzas de madera
(figura 5). En unos segundos se produce la combustión, seguida de la propulsión del tapón
(Prada y de Luis 2011).
Otros artificios semejantes, los denominados voladores, también utilizan pólvora como agente
propulsor, pero en este caso origina un efecto de rotación y/o elevación. A diferencia de los
cohetes, no son propulsados directamente hacia arriba porque los gases producidos por la
pólvora quemada salen por un lateral del cilindro, de este modo se consigue la rotación.
Las ruedas y el efecto de chispas giratorias
Las ruedas, o girasoles, son artificios que realizan círculos de intensa luz con destellos dorados
mientras giran rápidamente. Para conseguir este efecto, la pólvora está distribuida en forma de
espiral en el interior de un disco, que solo tiene cerrado su extremo posterior, dejando por el
lado de la mecha una vía de salida a los gases que se generan durante la combustión para
facilitar la rotación del disco (Shimizu 1981).
Para comprobar este efecto en un recinto cerrado, colocamos la pequeña rueda sobre una
superficie metálica y colocamos encima una cápsula de seguridad justo después de encender la
255
Figura 5. Efecto propulsor de la pólvora sin humo.
Experiencia realizada en el Pati de la Ciència, de la
Universidad de Alicante, en 2011.

mecha. De esta forma podemos disfrutar de los destellos luminosos sin ningún peligro. Al
finalizar la combustión, se recogen los gases generados mediante el sistema de aspiración. La
secuencia del proceso descrito se ilustra en la figura 6.
Las chispas doradas incandescentes son producidas por metales finamente pulverizados, como
el hierro (Cherrier 1981), y las más luminosas y blancas, por metales como magnesio, aluminio
y titanio. La razón de esta diferencia se basa en que las partículas de hierro, al igual que las de
carbón vegetal, solo alcanzan temperaturas del orden de 1500 ºC, por lo que las chispas que
originan son menos brillantes que las producidas por el metal magnesio, que llegan a 3600 ºC.
Este efecto se puede comprobar, espolvoreando pequeñas limaduras de hierro (Prada 2005),
utilizando un guante de seguridad, sobre la llama de un mechero Bunsen (figura 7). En la
combustión del hierro se producen destellos dorados semejantes a los de los fuegos artificiales
y bengalas:
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g) ∆Hf=−824 kJ/mol.
Se puede repetir el procedimiento espolvoreando limaduras de magnesio sobre la llama (Mora
2008), pero en este caso hay que tener mayor precaución debido a la mayor reactividad de este
metal (figura 8). La combustión del magnesio produce óxido de magnesio acompañado de un
deslumbrante fogonazo, por esta razón actualmente se utiliza en balizas de señalización y
como proyectiles luminosos:
2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆Hf=−601,8 kJ/mol.
El magnesio es más activo que el hierro, comienza a arder a 600 ºC y produce una
característica llama blanca muy luminosa, utilizada antiguamente como flash fotográfico.
256
Figura 6. De izquierda a derecha: encendido de la mecha del girasol, colocación de la cúpula de seguridad,
combustión del girasol y aspiración de gases. Demostración realizada en el Museo Cosmocaixa de Madrid, en
2011.
Figura 7. Chispas doradas de hierro pulverizado sobre mechero (izq.) y en bengala (der.).

Las fuentes y el efecto de brillantes colores
Las fuentes o volcanes, están elaboradas con cilindros de cartón que contienen una mezcla de
pólvora y diferentes sustancias según sea el efecto que se desea conseguir: silbidos, chispas
luminosas, estrellas de colores, etc. La parte inferior se encuentra cerrada con arcilla o yeso, y
la superior abierta para que se produzcan los efectos pirotécnicos a modo de surtidor o
volcán. Una mezcla semejante se utiliza en los cohetes denominados palmeras, con la
diferencia de que en este caso el artificio no permanece en tierra sino que explota a cierta
altura en el aire.
Las demostraciones de este producto no pueden realizarse dentro de las cúpulas de alto
impacto, porque el calor generado durante el proceso supera el límite de temperatura que
puede soportar, llegando a reblandecer y fundir el polímero constituyente. Por ello deben
encenderse en exterior, teniendo en cuenta que además originan gran cantidad de humo.
La gama de colores que acompañan a las mezclas pirotécnicas utilizadas en fuentes, volcanes,
cohetes o bengalas, se deben a la combinación de diferentes sales (u óxidos) metálicas (solo el
catión origina el color), con los comburentes y combustibles. El efecto se basa en la propiedad
que tienen las sustancias de absorber y emitir determinadas radiaciones electromagnéticas, que
pueden observarse en el espectro visible. La identificación de iones mediante la radiación que
emite cuando sus electrones excitados vuelven a su estado normal de energía es el fundamento
del análisis a la llama, inventado por Bunsen en el siglo XIX.
257
Figura 8. Estrellas luminosas de magnesio en el laboratorio (izq.) y en fuegos artificiales (der.).
Figura 9. Colores originados por sales metálicas en cápsula (izq.) y en cohete tipo palmera (der.).

En el laboratorio se pueden reproducir los colores que forman los artificios pirotécnicos
utilizando sales metálicas pulverizadas disueltas en etanol (Collins 1924), tal como se aprecia
en la figura 9. El color rojo lo proporcionan las sales de estroncio o de litio (SrCO3, SrCl2 o
LiCl), el amarillo las de sodio (NaCl), el verde las de bario (BaCl2 o H3BO3 –ácido bórico–), el
azul las de cobre (CuCl2 o CuSO4), el naranja las de calcio (CaCl2) y el violeta las de potasio
(Conkling 1990).
Conclusión
La pirotecnia está rodeada de un halo mágico:
atrae la atención, provoca imaginación y genera
admiración, por lo que es un excelente recurso
didáctico para la enseñanza de la química en
todos sus niveles. Difícilmente se pueden
encontrar experiencias y demostraciones que
asombren más a los estudiantes de cualquier
edad, que las relacionadas con el fuego y los
efectos pirotécnicos (figura 10). Como decía San
Agustín, «El asombro es un método de
conocimiento», y también un camino para llegar
más fácilmente hasta él, consiguiendo mayor
motivación, aumentando las ganas de aprender y
generando futuras vocaciones científicas.
Referencias
BOE (2010) Reglamento de artículos pirotécnicos. BOE nº 113.
Catalá J. (1975) Física general. Valencia. Saber.
Chang R. (1999) Química, 6ª ed. México. McGraw-Hill. p. 820.
Cherrier F. (1981) Experimentos de química recreativa. Valencia. Mas-Ivars Editores.
Collins F. (1924) The Boy Chemist. Lothrop. Boston, USA. Lee & Shepard.
Conkling J. A. (1990) Pirotecnia. Investigación y Ciencia nº 168, 58-65.
Ford A. (1993) Chemical Magic. Nueva York. Dover Publications.
Mora L. M. (2008) Química recreativa. Bogotá. Cooperativa Editorial Magisterio.
Prada F. (2005) El sodio y el magnesio. Anales de Química 101(1), 62-68.
Prada F. (2006) El fuego: química y espectáculo. Anales de Química 102(2), 54-59.
Prada F. (2009a) Química aplicada a la seguridad. Anales de Química 105(3), 213-220.
Prada F. (2009b) El fuego como luminoso recurso didáctico. Educació en Química – EduQ 2, 11-
15.
Prada F., de Luis J. L. (2011) Ciencia, fuego y pirotecnia, en El Pati de la Ciència. Universitat
d'Alacant. Desde esta dirección web puede descargarse las demostraciones que
aparecen en este artículo.
Shimizu. T. (1981) Fireworks: The Art, Science and Technique. Midland (Texas), USA. Pyrotechnica
Publications.
258
Figura 10. Para la Ciencia un experimento es bello si
es sencillo, atractivo y constructivo.

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