Banco de preguntas icfes

Banco de preguntas de química
Los grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de química son los
siguientes:
Aspectos analíticos de mezclas y sustancias: Se refiere a los atributos que permiten distinguir
a un material de otro, a la determinación de qué están hechos los materiales y cuánto tienen de
cada constituyente. En lo relativo a sustancias, se incluyen los conceptos de estructura,
composición, propiedad extensiva, propiedad intensiva, medida, metal, no metal, sal, óxido, ácido
y base. En cuanto a mezclas, se incluyen los conceptos de concentración, soluto, solvente y pH.
Aspectos fisico-químicos de mezclas y sustancias:
Implica la manera como se producen las reacciones químicas y como se afecta el estado de un
sistema material, dependiendo de las condiciones en que se encuentre. En lo referente a
sustancias se incluyen los conceptos de elemento, compuesto, átomo, ion, molécula, masa
atómica, masa molecular, mol, masa fórmula, estado físico, enlace químico, reacción, cambio
físico, calor, temperatura, energía y presión. En mezclas se incluyen los conceptos de mezcla
heterogénea, mezcla homogénea, fase y suspensión.

Núcleo Común
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS
1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de
diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
3. De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C
B. 1 mol de H
C. 2 átomos de C
D. 2 moles de C
4. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad
RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
A. 48
B. 47

C. 50
D. 49
6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
7. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura,
según la tabla:
Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se
puede inferir que
A. su magnitud es 1
B. tiene signo positivo
C. es de magnitud 3
D. es igual al del oxígeno
8. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos
de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de
hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea
RESPONDER LAS PREGUNTAS 9 Y 10
9. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4
se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H
10. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento
11. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina

De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son
A. fenol, alcohol y amina
B. alqueno, alcano, alcohol y amida
C. cicloalcano, alqueno y amida
D. fenol, alcohol, amina y Èster
12. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas
semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, Mg y Ca
D. Li, Na y Be
13. Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
P + J 2 X
Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación
X + R Q + J
químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas
Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC
Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente
A. 40 y 30 g/mol
B. 10 y 20 g/mol
C. 20 y 40 g/mol
D. 10 y 30 g/mol
14. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como
se muestra en el siguiente esquema
Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando
es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga
15. Puntos de ebullición normales (1 atm)

Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se
emplean diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se muestran a continuación
Puntos de ebullición normales (1 atm)
A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia
A. es directamente proporcional al volumen de la muestra
B. no depende de la cantidad de muestra
C. es inversamente proporcional al volumen de la muestra
D. aumenta linealmente con la cantidad de muestra
16.
Son fórmulas del mismo compuesto
A. 1 y 3
B. 2 y 3
C. 3 y 4
D. 1 y 2
RESPONDA 17 Y 18
Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:
1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico
2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel
momento, suspender el calentamiento.

17. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro.
Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
A. tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero
B. un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml
C. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml
D. un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero
18. De acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llevar a cabo para la
producción de nitrobenceno es
19. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
20. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
21. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2

D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
22. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por
ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el
proceso
De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de
hidrógeno es
A. 1
B. 2
C. 8
D. 16
23. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes
en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería
A. CH
B. C5H12
C. C6H12
D. C12H12
24.
De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son
A. 1 y 3
B. 2 y 4
C. 3 y 4
D. 1 y 2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 25 Y 26 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA
25. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como
26. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula
molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De acuerdo con ésto, es válido afirmar que J tiene
A. 4 átomos de carbono
B. 6 átomos de hidrógeno

C. 6 átomos de carbono
D. 5 átomos de hidrógeno
27. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y
éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que
representa un alcohol es
28. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se
dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol
29.
Una de las características de los compuestos orgánicos es que poseen carbonos primarios (enlazados a un átomo de
carbono), secundarios (enlazados a dos atómos de carbono), terciarios (enlazados a 3 atómos de carbono) y
cuaternarios (enlazados a 4 atómos de carbono).
De acuerdo con esta información es válido afirmar que
A. Z posee más carbonos terciarios y la misma cantidad de carbonos primarios que Y
B. Z posee más carbonos secundarios y la misma cantidad de carbonos terciarios que Y
C. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos cuaternarios
D. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios
30. De acuerdo con las siguientes reacciones
Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A. un óxido básico
B. un óxido ácido
C. un hidróxido
D. una sal
31. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de
acuerdo con la siguiente reacción
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es
aproximadamente
A. 95
B. 1
C. 90

D. 5
32. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.
Sustancias Densidad a 25°C
(g/ml)
Tolueno 0,87
Ácido acrílico 1,06
Agua 0,99
En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.
De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que contiene menor masa.
B. los recipientes II y IV contienen igual masa.
C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.
33. La siguiente tabla indica la temperatura de ebullición de algunos compuestos orgánicos.
Compuesto Punto de Ebullición
(°C)
n-pentano 36,5
2-metil butano 27,85
2-dimetil
propano
9,8
Del cuadro anterior es válido afirmar que
A. el punto de ebullición sólo depende del número de carbonos.
B. a mayor número de ramificaciones menor es el punto de ebullición.
C. el punto de ebullición de los isómeros de un alcano es el mismo.
D. a mayor número de ramificaciones mayor es el punto de ebullición.

Pregunta Clave Tópico Competencia
1 A Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones
2 D Aspectos analíticos de sustancias Establecer condiciones
3 C Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones
4 C Aspectos analíticos de sustancias Establecer condiciones
5 A Aspectos analíticos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
6 C Aspectos analíticos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
7 B Aspectos analíticos de sustancias Establecer condiciones
10 A Aspectos analíticos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
13 B Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones
14 B Aspectos analíticos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
16 N Aspectos analíticos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
19 D Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones
22 D Aspectos analíticos de sustancias Establecer condiciones
30 A Aspectos analíticos de sustancias Establecer condiciones
33 B Aspectos analíticos de sustancias Plantear hipótesis

ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno
En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura
1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que
A. la temperatura disminuya a la mitad
B. se duplique el volumen del gas
C. se duplique la temperatura
D. el volumen del gas disminuya a la mitad
2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que
A. disminuya la presión
B. disminuya la temperatura
C. aumente el volumen
D. aumente la temperatura
3. La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líqui dos P,Q,R,S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un
manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A. P
B. Q
C. R
D. S
4. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente
2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
5. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de
Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Líquido Densidad gm
Cloroformo 1,486
Diclorometano 1,325
Formamida 1,134
Tolueno 0,867

Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
A. tolueno
B. formamida
C. diclorometano
D. cloroformo
Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una
atmósfera de presión
6. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
7. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida
entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2
C. t2 y t3
D. t4 y t5
8. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura,
según la tabla:
Un recipiente rígido y cerrado a 25ºC y 1 atm que contiene 1 mol de QO2 y 1 mol de O2 se calienta hasta que la
temperatura es de 100ºC y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición más probable
será
A. 1 mol de QO2 y 1 mol de O2
B. 2 moles de O2 y 1 mol de Q

C. 2 moles de QO y 1 mol de O2
D. 1 mol de O2 y 1 mol de QO
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose
desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras
disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a
diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el orden de
velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a
menor es: Mg, Zn, Fe y Cu
9. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
A. concentración
B. temperatura
C. naturaleza de los reaccionantes
D. presencia de catalizadores
10. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces,
primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20° C) y por último a 0°C, lo más probable es que la ve locidad de
reacción sea
A. igual en los tres casos
B. mayor cuando se realiza a 90°C
C. menor cuando se realiza a 90°C
D. igual, a 20°C y a 0°C
11. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino,
primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y
como lo muestra la siguiente ecuación
Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente
A. etino e hidrógeno
B. eteno e hidrógeno
C. etino y HBr
D. etano y HBr
12. Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la
nitrogenación del suelo.
Sustancia Fórmula
Urea
Nitrato de amonio
Guanidina
amoniaco
(NH2)2CO
NH4NO2
HNC(NH2)2
NH2
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
13. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo
en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
14. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración
electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
. De acuerdo con esto, la configuración
electrónica más probable para el ión P
2+
es

A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
15.
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
C. se formarán 13 moles de hidrógeno
D. se formará un mol de hidróxido de calcio
16. Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
P + J 2 X
X + R Q + J
químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas
La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T)
Temperatura ºC
Solubilidad,
gNaNO2/100gH2O
10 80
20 88
30 96
La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es
17. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:
El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente:

De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto
2, los cambios de estado que experimenta son:
A. evaporación y fusión
B. sublimación y condensación
C. condensación y solidificación
D. evaporación y sublimación inversa
18. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.
De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se
somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto
afirmar que en el proceso
A. la temperatura se mantuvo constante
B. aumentó la temperatura
C. la presión se mantuvo constante
D. disminuyó la presión
19. Puntos de ebullición normales (1 atm)
A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera
hasta que alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en hacerlo es P, lo que indica
que la presión de vapor de la sustancia
A. Q es mayor que 1 atm
B. P es igual a la de la sustancia Q
C. P es menor que 1 atm
D. P es mayor que la de la sustancia Q
20. Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es
21. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por
ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el
proceso

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
Elemento X J Y L
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6
22. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
23. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
24.
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente
se formará
A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2
25. La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una
solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como
cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las
placas como se observa a continuación
El ión Cu
2+
cuenta con

A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de cobre
CONTESTE LAS PREGUNTAS 26 Y 27 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
26. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es
27. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son
respectivamente
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14
28. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X
De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se
A. solidifique
B. evapore
C. sublime
D. licúe
29.
De la gráfica se puede concluir que
A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro
B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco

C. el limón es más ácido que el HCl
D. en general los alimentos tienen pH ácido
CONTESTE LAS PREGUNTAS 30 A 32 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La presión de vapor es la fuerza que ejerce el gas en equilibrio sobre la superficie del mismo líquido. Cuatro
recipientes cerrados contienen líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura
En un experimento se destapan los cuatro recipientes durante determinado tiempo y luego se tapan nuevamente
30. Al finalizar el experimento el recipiente donde ha quedado menos líquido es el que contiene
A. agua
B. éter
C. alcohol
D. solución cloruro de sodio
31. Después de que se tapan los frascos se deja que se equilibre la presión de vapor en cada uno. La presión de
vapor final de cada uno con respecto a la inicial será
A. igual para los cuatro líquidos
B. menor para los cuatro líquidos
C. mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos
D. igual para el agua y el éter y menor para el alcohol y la solución de cloruro de sodio
32. Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión de vapor en cada líquido sea
A. mayor en todos los líquidos, porque estos se evaporan más rápido
B. menor en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor
C. mayor en el éter y agua, porque son los líquidos menos volátiles
D. menor en la solución de cloruro de sodio y el alcohol, porque son los líquidos menos volátiles
CONTESTE LAS PREGUNTAS 33 Y 34 DE AERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos
de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Temperatura (K) 100 200 300 400
Presión (mm Hg) 300 600 900 1200
33. La gráfica que representa los datos consignados en la tabla es
34. Si se duplica el volumen del recipiente y se repite el experimento, es probable que los datos de presión medidos a
100, 200 y 300 K sean respectivamente

A. 300, 150 y 75
B. 600, 1200 y 1800
C. 300, 900 y 1500
D. 150, 300 y 450
35.
El punto de fusión de los alcanos aumenta de acuerdo a la cantidad de atómos de carbono que posee, pero disminuye
con el aumento, tipo y ubicación de ramificaciones en la cadena principal. Teniendo en cuenta ésto, es válido afirmar
que el punto de fusión de
A. Z es mayor que el de Y, debido a que Z tiene más átomos de carbono
B. Z es menor que el de Y, ya que Z presenta una cadena principal más corta y el mismo número de
ramificaciones que Y
C. Z es igual al de Y, ya que las dos estructuras representan el mismo compuesto
D. Z es menor que el de Y, debido a que Z tiene más ramificaciones que Y
36. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s
2
3p
5
. Es probable que este
elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía
sea
A. [Ne
]
3s
2
B. [Ne]3s2
3
p
2
C. [Ne]3s2
3
p
3
D. [Ne]3s2
3
p
4
37.
Las partículas representadas en el esquema conforman
A. un átomo
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla
38. Manteniendo la presión constante, se aumentó la temperatura de una sustancia pasando entre t1 y t2 por la
temperatura de fusión, y entre t3 y t4 por la temperatura de ebullición. De acuerdo con lo anterior la gráfica que mejor
representa este proceso es
39. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La
ecuación que describe este proceso es
A. C3H7OH CO2 + H2O
B. C3H7OH + 4,5O2 3CO2 + 4H2O
C. 3CO2 + 4H2O C3H7OH + 4,5O2
D. 3CO2 + 4,5H2O 4C3H7OH

40. Utilizando las siguientes reacciones se puede describir cómo obtener un alcano a partir de un alquino.
El orden correcto en que se deben llevar a cabo las reacciones para obtener butano (CH3 - CH2 - CH2 - CH3) a partir de
etino (HC CH) es
A. 3, 2, 1
B. 3, 1, 2
C. 2, 1, 3
D. 2, 3, 1
41. A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. E n el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes
presiones.
La grafica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es
La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancia líquidas a 1 atmósfera de presión.
Líquido Punto de Ebullición
(°C)
Agua 100
Éter
etílico
34,5
Metanol 65
Benceno 80,1
42. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el líquido con mayor presión de vapor es
el
A. agua.
B. éter etílico.
C. metanol.
D. benceno.
43. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en
estado líquido son
A. metanol y agua.
B. benceno y Éter etílico.
C. benceno y agua.
D. metanol y Éter etílico.

Pregunta Clave Tópico Competencia
1 D Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
2 C Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
3 B Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
4 B Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
5 D Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
6 B Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
7 C Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
8 A Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
9 C Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
10 B Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
11 C Aspectos Fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
12 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
14 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
15 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
16 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
17 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
19 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
20 A Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
24 A Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
28 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
29 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
34 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
35 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
36 A Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
40 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
43 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear hipótesis

ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS
1. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad es
A. P
B. Q
C. R
D. S
2. Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la
siguiente ecuación Luz
En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz
ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene
que:
A. contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2
B. contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2
C. contiene 40% de CO2, 20% de H2O y 40% de H2
D. contiene 20% de CO2 y 80% de H2
3. A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas
Técnica Tipo de mezcla a separar
Filtración Sólido insoluble en un líquido
Destilación Líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
Decantación con
embudo de separación
Líquidos inmiscibles con diferentes densidades
Tamizado Sólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación Sólido disuelto en un líquido
En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las
siguientes ecuaciones:
Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
A. se separe el agua por estar en estado líquido
B. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse
C. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua
D. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua
4. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es
muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH
_
]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H
+
]
5. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.

Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de
sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2, CaCl2
C. NaCl, KCl, CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 A 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios
indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. Mezclas de ácido butanoíco en
agua.
6. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto , al , lo más adecuado es
7. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 al 2, es válido afirmar que
A. permanece constante el porcentaje de agua en la solución
B. disminuye la concentración de la solución
C. disminuye la masa de agua en la solución
D. permanece constante la concentración de la solución
8. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto
2, al 3 el procedimiento más adecuado es
9. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto

Soluciones
Masa molar del soluto
(g/mol)
Masa del soluto (g)
Volumen de solución
(cm
3
)
I 200 200 1000
II 200 400 500
A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
10. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se
observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que
en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide
11. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una
solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la
concentración durante el transcurso del ensayo es
12. La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.
Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura
de 0ºC es válido afirmar que
A. se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC
B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC
D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC
13. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como
se muestra en el siguiente esquema
Suponiendo rendimiento del 100%, para producir un mol de

Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren
A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso
B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
14. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una
mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante
C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante
15. La gráfica representa la titulación de 100mlde HCl 0,1 M, con NaOH 0,1 M.
Si ahora se utiliza NaOH 0,01M la gráfica que representa la titulación, es
16. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso g. El 4% en
peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución
17. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la
temperatura.
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y
se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso

A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3
18.
Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es
19. A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos.
Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente
quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la
mezcla inicial (X, W y sal) es probable que
A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente
B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
C. el recipiente quede vacío
D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
20. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml
de agua, es muy probable que
A. permanezca constante la concentración molar de la solución
B. se aumente la concentración molar de la solución
C. se disminuya la fracción molar de J en la solución
D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución
21. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un
balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es
válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución patrón
D. a la concentración en la solución patrón
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo
con la siguiente tabla.
Vaso Volumen de agua
(ml)
Masa de X
Adicionada (g)
1 20 5
2 60 15
3 80 20
4 40 10
En cada vaso se forman mezclas homogéneas
22. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2
23. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
24. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N),
y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura
La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser
A. menor que cero
B. mayor que cero y menor que 1
C. mayor que 2
D. mayor que 1 y menor que 2
25. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la
concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las
concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O
y P. Es válido afirmar que el pH de la solución
A. M es mayor que el de la solución O
B. O es menor que el de la solución P
C. N es mayor que el de la solución M
D. P es menor que el de la solución N
26. Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es
3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final
será
A. 3.20 N
B. 1.80 N
C. 3.00 N
D. 2.25 N
27.
De acuerdo con el contenido y capacidad de los recipientes ilustrados es válido afirmar que

A. cada ml de la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que cada ml de solución en el
recipiente 2
B. la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que la solución en el recipiente 2
C. por cada 20 ml de solución en el recipiente 1 hay 10 ml de solución en el recipiente 2
D. la relación de soluto y solvente en las soluciones no es la misma en los dos recipientes
28. En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad.
Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser
A. la mitad
B. dos veces mayor
C. la cuarta parte
D. cuatro veces mayor
29. X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De
acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X
30. La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición
De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es
31. La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente:
Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias
que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación molar entre
A. PbO2, H2SO4 y H2O
B. Pb y PbSO4
C. Pb, PbO2 y PbSO4
D. PbSO4 y H2O
En el laboratorio se realizó el procedimiento que se describe en el diagrama, para identificar los cationes Plata (Ag+),
Plomo (Pb2+), Mercurio (Hg+) en una muestra problema
32. Es correcto afirmar que el sólido 1 formado está compuesto de

A. HgCl y PbI2
B. AgCl y PbCI2
C. AgCl y HgI
D. PbI2 y AgI
33. Es correcto afirmar que el NH4OH adicionado al sólido 2 se utiliza para
A. solubilizar los cationes Hg
+
y no los Ag
+
B. separar como sólido los cationes Hg
+
y Ag
+
C. disolver completamente el sólido 2
D. precipitar los cationes Ag+
34. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de
acuerdo con la siguiente reacción
Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, la composición molar final de la
mezcla será
A. 50% H2O, 25% O2, 25% CO2
B. 50% H2O, 50% CO2
C. 25% H2O, 25% O2, 50% CO2
D. 50% H2O, 50% O2
35. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4%
en peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
36. En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W.
Compuesto
Temperatura
de fusión (°C)
Temperatura de
ebullición (°C)
Temperatura de descomposición
(°C)
U 10 110 no se descompone a temperaturas mayores de 110°C
V 90 - 250
W 300 800 no se descompone a temperaturas mayores de 800°C
A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos son
insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280ºC, el recipiente
contenga
A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.
B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.
C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición
de V.
D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.
37. En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H
.
] y pH para varias sustancias.

Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse
A. amoníaco.
B. agua.
C. leche de magnesia.
D. jugo gástrico.

Pregunta Clave Ámbito Competencia
1 B Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones
2 D Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones
3 B Aspectos analíticos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
5 C Aspectos analíticos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
6 B Aspectos analíticos de mezclas Interpretar situaciones
8 A Aspectos analíticos de mezclas Interpretar situaciones
10 A Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones
12 D Aspectos analíticos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
13 C Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones
14 A Aspectos analíticos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
33 A Aspectos analíticos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
36 D Aspectos analíticos de mezclas Platear hipótesis
37 D Aspectos analíticos de mezclas Interpretar situaciones

ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE MEZCLAS
1. En la tabla se indica la presión de vapor (Ps) de tres soluciones de tetracloruro de carbono (CCl4) y benceno (C6H6)
de diferentes fracciones molares a 50ºC.
La gráfica que representa la variación de la fracción molar del CCl4 (Xccl4) y la presión de vapor de las soluciones
(Ps), es
2. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua
al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las
A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua
B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua
C. moléculas de agua se transforman en tinta
D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua
3. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto
de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las
moléculas, energía para pasar al estado líquido.
La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un
punto de fusión definido.
La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es
4. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de
oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión
A. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno
C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno
5. A partir del agua de mar, se puede obtener agua pura por la separación de los solutos no volátiles.
La siguiente gráfica muestra el comportamiento de la presión de vapor de tres soluciones de agua-soluto, con la
temperatura.

Con ayuda de la información anterior la temperatura de ebullición, de 2 litros de solución de concentración 0.1 molar,
es mayor que la temperatura de ebullición de
A. 1 litro de solución de concentración 0.1 molar
B. 2 litros de solución de concentración 0.25 molar
C. 2 litros de solución de concentración 0.01 molar
D. 1 litro de solución de concentración 0.25 molar
6. La descomposición de 4 muestras de carbonato de calcio, CaCO3, se lleva a cabo en cuatro recipientes rígidos
cerrados, tal como se ilustra en la siguiente tabla
La ecuación que representa el proceso es
Un material contiene 50% CaCO3. Si se deposita igual cantidad de material en cada uno de los cuatro recipientes, es
muy probable que
A. las presiones internas sean iguales, ya que se produce igual cantidad de CO2
B. se produzca mayor cantidad de CO2 en los recipientes 2 y 3, ya que el volumen es mayor
C. las presiones internas sean diferentes, ya que el volumen de los recipientes es diferente
D. la presión interna en los recipientes 2 y 3 sea mayor que en los recipientes 1 y 4
7. Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura,
el primero con agua pura, el segundo con una
solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con
una solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó
el punto de ebullición de los líquidos a dos
presiones diferentes, tal como se observa en la
tabla.
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución
8. A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L.
Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se
enuncian en la siguiente tabla.
Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad
de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente
A. 16, 44, 32 y 28
B. 44, 28, 32 y 16
C. 28, 32, 44 y 16

D. 44, 32, 28 y 16
RESPONDER 9 Y 10
A 1L de agua se adiciona continuamente una sal obteniendo la gráfica que se presenta a continuación
9. De acuerdo con la gráfica es correcto afirmar que bajo estas condiciones en 1L de agua la cantidad de sal disuelta
en el punto
A. Y es mayor de 20g
B. X es igual a 20g
C. Y es menor de 20g
D. X es menor de 20g
10. Si se realiza el experimento utilizando 2L de agua y las mismas cantidades de sal, la gráfica que representa
correctamente la variación de la concentración de sal disuelta en función de la cantidad de sal adicionada es
11.
SUSTANCIA POLARIDAD
Agua Polar
Aceite Apolar
Metanol Polar
Gasolina Apolar
Dos recipientes contienen dos mezclas distintas. El recipiente 1 contiene agua y aceite y el recipiente 2 contiene
metanol y gasolina. Al combinar los contenidos de los dos recipientes, el número de fases que se obtiene dé acuerdo
con los datos de la tabla es
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
RESPONDER 12 Y 13
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio
2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco
12. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo
paso son respectivamente
A. CaTi2 y CaO
B. CaO y CaH2
C. CaO y Ca(OH)2
D. CaTi y Ca(H2O)2
13. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De
acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como
A. una sal
B. un óxido básico
C. una base
D. un óxido ácido

14. A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X,
Y y Z. Si se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los gases X y Z será
A. 2/3 de P1
B. el doble de P1
C. la mitad de P1
D. 3/2 de P1
15. La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H2SO4
Para una solución de H2SO4 que tiene una concentración de 50g/L, es muy probable que su pH sea
A. mayor que 2,1
B. 1,2
C. menor que 0,3
D. 2,1
16. Se cuenta con tres compuestos cuyas propiedades se presentan en la tabla.
A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos son
insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura a 280ºC el recipiente contenga
A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición
de V
D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V
17. La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una
solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como
cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las
placas como se observa a continuación
De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
A. al ánodo
B. al cátodo y al ánodo
C. al cátodo
D. a la superficie del recipiente

CONTESTE LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
18. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad
19. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la
gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura
20. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
21. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
22. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la
temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar
que la solución contenía inicialmente
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
23. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N),
y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura

Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo (θ) en el
recipiente M, es
24. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que
A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente
B. aumenten la ácidez y el pH
C. el pH aumente y disminuya la ácidez
D. disminuyan la alcalinidad y el pH
25. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
A. bicarbonato de sodio
B. plasma sanguíneo
C. jugo de limón
D. amoníaco
El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la
tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila
26. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que a la composición inicial, la temperatura a la cual la mezcla
comienza a hervir
A. es mayor de 100ºC
B. es menor de 78ºC
C. es igual a 100ºC
D. está entre 78 y 100ºC
27. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en que suceden, son
A. condensación-evaporación
B. solidificación-fusión
C. evaporación-condensación

D. fusión-evaporación
28. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un
tiempo estas concentraciones permanecen constantes
Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este
proceso en el tiempo t es
29. X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es
Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble visible en
forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata
produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:
30. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a
A. una sal de plata
B. una sal de cobre
C. plata metálica
D. cobre metálico
31. Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:
1. Se agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose a cabo la siguiente reacción:
2. Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior. Si el cobre no desplaza al sodio, es
probable que al finalizar el paso 2 la solución
A. sea incolora y se formen cristales metálicos
B. sea incolora y no se formen cristales metálicos
C. se torne azul y se formen cristales metálicos
D. la solución se torne azul y no se formen cristales metálicos
32. En el laboratorio se realizó el procedimiento que se describe en el diagrama, para identificar los cationes Plata
(Ag+), Plomo (Pb2+), Mercurio (Hg+) en una muestra problema

Durante el procedimiento se realizó una prueba de pH para cada uno de los filtrados. Es correcto afirmar que el pH del
filtrado
A. 1 es básico, 2 es neutro, 3 es ácido
B. 1 es neutro, 2 es básico, 3 es ácido
C. 1 es ácido, 2 es neutro, 3 es básico
D. 1 es básico, 2 es ácido, 3 es neutro
33. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones
estándar (25ºC y 1 atm de presión). Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la que la
presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura
que el punto de ebullición
A. no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales
B. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2
C. es mayor en 2, porque la presión de vapor s mayor que en 1
D. es mayor en 2, porque la presión de vapor s menor que en 1
34. Se desea determinar el volumen de un recipiente cerrado y de forma irregular, para tal fin primero se realizó el
vacío en el recipiente y después éste se conectó a una botella de gases de 50 L que contenía N2(g) a 21,5 atm de
presión. Al conectar la botella al recipiente su presión se redujo a 1,55 atm. De acuerdo al experimento realizado se
espera que el volumen del recipiente respecto al de la botella sea
A. menor, ya que al conectar la botella al recipiente se reduce la presión y por ende la cantidad de gas
también disminuye
B. mayor, ya que al disminuir la presión del gas el volumen debe aumentar proporcionalmente
C. igual, ya que los cambios de presión que experimenta un gas no afectan el volumen que éste ocupa
D. menor, ya que al reducir la presión el volumen que ocupa el gas también se reduce
35. La tabla muestra tres recipientes, cada uno con un volumen de 22,4 L y una temperatura de 0ºC
RECIPIENTE CANTIDAD DE SUSTANCIA
1 1 mol de N2
2 1 mol de O2
3 0.5 moles N2 + 0.5 moles O2
La presión de la mezcla en el recipiente No. 3 es
A. el doble de la presión de los recipientes 1 y 2
B. la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2
C. igual a la presión de los recipientes 1 y 2
D. la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H
.
] y pH para varias sustancias.

36. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche
agria sea
A. una base débil.
B. una base fuerte.
C. un ácido débil.
D. un ácido fuerte.
37. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH.
De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H
.
].
B. aumenta, porque disminuye [H
.
].
C. disminuye, porque aumenta [H
.
].
D. disminuye, porque disminuye [H
.
].
38. La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un
volumen de 22,4 litros y se encuentran a una temperatura de 0ºC.
Recipiente Cantidad de Sustancia
1 1 mol de N2
2 1 mol O2
3 0,5 moles N2 + 0,5 moles
O2
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente
3 es
A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
D. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
39. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH
es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución.
B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución.
D. aumente la concentración de iones [H.].

1 B Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
2 B Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
3 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
4 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
5 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
6 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
7 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
8 C Aspectos Fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
9 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
10 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
11 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
12 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
13 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
14 A Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
15 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
16 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
19 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
20 A Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
23 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
24 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear y argumentar hipótesis y regularidades
25 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
28 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
29 A Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
37 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis
39 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis

EXAMEN INTERACTIVO
1. Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en
exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una
solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan
entre si
D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
2. Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La
concentración de esta solución equivale a
A. 15 % peso a peso
B. 18 % volumen a volumen
C. 15 % volumen a volumen
D. 18 % peso a peso
3. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
A. adicionar como soluto AgCl
B. aumentar el volumen del recipiente
C. adicionar solvente
D. evaporar solución
4. La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La
grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.
La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo.
Con base en la información inicial, es valido afirmar que si la profundidad
A. disminuye, aumenta la presión hidrostática del agua
B. disminuye, permanece constante la presión hidrostática del agua
C. aumenta, permanece constante la presión hidrostática del agua
D. disminuye, disminuye la presión hidrostática del agua
5. La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La
grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo.
La densidad en los gases esta dada por la ecuación
Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.)
Con base en la información inicial, es valido afirmar que si la presión de
A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja
B. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
C. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
D. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja
6. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g. de KOH sólido a 1L de una solución 1M de NaCl en agua, y se
agita hasta disolución completa del sólido.
La ecuación de la reacción es
NaCl(ac) + KOH(s) ---------> NaOH(ac) + KCl(ac)
Si despues de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema y se encuentra al final un residuo sólido,
el peso de este en gramos es aproximadamente
A. 74,6
B. 40
C. 114,6
D. 58,5
7. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su
correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios
no se oxidan.

no se oxidan.
no se oxidan. Cuando se oxida completamente el
1 - pentanol HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 se obtiene
10. La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad.
En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura.
Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves
de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior.
De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el liquido de mayor viscosidad es
A. S
B. R
C. Q
D. P
La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es
A. Q, S, P, R
B. S, Q, R, P
C. R, P, S, Q
D. P, Q, R, S

Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del liquido R
A. permanezca igual
B. se duplique
C. disminuya
D. se triplique
13. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.
De la figura se puede concluir que
A. - 40ºC es igual que 40ºF
B. un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºF
C. 0ºC es igual que 0ºF
D. un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8ºC
14. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

El punto normal de ebullición del agua es 100?C y el punto normal de fusión del agua es 0?C. Se puede afirmar que
en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son
A. 180?F y 32?F
B. 0? F y 212?F
C. 212?F y 32?F
D. 180?F y 100?F
15. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R
con respecto a S, se puede afirmar que es
A. la mitad
B. la cuarta parte
C. el doble
D. Igual
16. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de
Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de
A. Q es doble de P
B. P es doble de Q
C. P y Q son iguales
D. P es la cuarta parte
17. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm
3
cada uno. El bloque T tiene una masa de
100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un liquido cuya densidad es 1g/cm
3
, las sustancias T
y U son insolubles en el liquido y no reaccionan con este. Al introducir los bloques T y U en el liquido, es muy probable
que
A. T flote y U se hunda
B. T se hunda y U flote
C. T y U floten
D. T y U se hundan
18. El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio
en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. A temperatura constante al
adicionar a una solución saturada cierta cantidad de soluto, este ya no se disuelve y se separa de la solución. Cuando
una solución contiene una concentración de soluto menor a la de saturación la solución es insaturada.

A 90?C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en
100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10?C el ultimo compuesto que comienza a separarse es
A. KBr
B. Pb(NO3)2
C. NaNO3
D. KNO3
19. El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio
en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. A temperatura constante al
adicionar a una solución saturada cierta cantidad de soluto, este ya no se disuelve y se separa de la solución. Cuando
una solución contiene una concentración de soluto menor a la de saturación la solución es insaturada.
Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100?C, al disminuir la temperatura a 30?C, la cantidad de
bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente
A. 70g
B. 30g
C. 100g
D. 56g
20. A 500?C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un
recipiente cerrado
10 Q(g) + 20R(g) ------------->10S(g)
Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el numero de moles
de S presentes en el recipiente es
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
21. A 60?C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10?C, la
solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.
A 60?C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura
hasta 10?C, se espera que
A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice
22.

Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación
A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3
B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH3
C. al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3 permanecen constantes
D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la concentración de H2
23. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los
compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.
La siguiente ecuación representa una reacción química X(l) + YZ(l)----------> Y(l) + XZ(s). La forma de representar los
productos de esta reacción a nivel atómico es
24. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción
representada por la siguiente ecuación:
HIO3 + 3H2SO3 -----------> HI+3H2SO4
El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo a la ecuación:
5HI + HIO3 -----------> 3H2O + 3I2
El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para
determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es

25. Una mezcla esta compuesta por dos o mas materiales que no reaccionan entre si. El siguiente cuadro describe
varios métodos para separar mezclas:
De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es valido afirmar que se puede separar por
filtración
A. sal y agua
B. aserrín y agua
C. oxigeno y agua
D. azúcar y agua
Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen las características descritas en la anterior
tabla. Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe
A. destilar y filtrar
B. evaporar y destilar
C. filtrar y evaporar
D. destilar, filtrar y evaporar

De acuerdo con la información del cuadro,
es valido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan estos derivados del petróleo es
A. asfalto, naftas y aceite diesel
B. naftas, aceite diesel y asfalto
C. naftas, asfalto y aceite diesel
D. aceite diesel, naftas y asfalto
28. De acuerdo con la información presentada en la tabla,
es valido afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el cation del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
29. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el Reactivo de Tollens
(solución acuosa de Nitrato de Plata y amonio) en la cual el aldehído se oxida a anion carboxilato y el ion plata (Ag
+
)
se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación:
FALTA ECUACIÓN
A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anion
De acuerdo con lo anterior es valido afirmar que la estructura del aldehído es
30. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se
oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo
numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual
numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. A
continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:

Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3 alcoholes diferentes.
Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2) se le adiciona KMnO4 acidulado de baja
concentración, formándose un aldehído. Y por ultimo, al tubo (3) se le adiciona KMnO4 acidulado formándose un ácido
carboxílico. De acuerdo con esto, es valido afirmar que antes de adicionar el KMnO4 los tubos contenían
respectivamente.
A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3)
B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3)
C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3)
D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3)
31. Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se
oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo
numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual
numero de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. A
continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:
Despues de la oxidación en el tubo (1) se formo la sustancia 3-hexanona.
De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidación es

32. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el
cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a
peso de cada componente en la mezcla.
Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la grafica. Si a través de algún
proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es valido afirmar que
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución
cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a
peso de cada componente en la mezcla.
Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo mas adecuado, es

34. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes primarios (cuando su grupo funcional -OH
se localiza en un carbono terminal).
Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanoico
se debe partir del alcohol
A. CH3CH2CH2CHOH
B. CH3CH2CHCH2OH
C. CH3CH2CH2C – OH
D. CH3CH2CH2OH
35. Una reacción de halogenacion ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir
halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo
FaltA ECUACIÓN
De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH3CH3 (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los
productos obtenidos en este paso son

A. ClCH2CH2Cl + HCl
B. CH2CHCl + HCl
C. CH3Cl + CH3Cl + HCl
D. CH3CH2Cl + HCl
36. Una reacción de halogenacion ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir
halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo
FALTA ECUACIÓN IGUAL A LA DE LA 526
Si en una reacción de halogenacion se obtiene cloropentano (CH3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los
reactantes son
A. CH3CH2 + CH3CH2CH3+ Cl2
B. CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2
C. CH3CH2CHCH2CH + Cl2
D. Cl2+ CH3CH2CH2CH3
37. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20
o
C y 1 atm de presión
El liquido de mayor densidad es
A. P
B. R
C. M
D. Q
o
Si se introduce 1 cm
3
de cada liquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se
indica en

o
Si en otro recipiente se introduce 1 cm
3
de M, 2 cm
3
de P, 3 cm
3
de Q y 4 cm
3
de R, es muy probable que los líquidos
queden distribuidos como se indica en
40. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente
se tienen como reactivos los elementos P y Q.

Es muy probable que la sustancia U sea
A. un hidróxido
B. un oxido básico
C. una sal
D. un ácido
41. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que
A. se obtenga un hidróxido
B. se forme un oxido ácido
C. no se forme ningún compuesto
D. se obtenga un oxido básico
42. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

Se tiene una mezcla de dos sustancias liquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción
obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es valido afirmar que
A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z
B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz
C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z
D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz
43. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación
Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace
circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la
temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz
A. reaccione con el agua
B. se transforme en liquido
C. aumente su temperatura
D. se transforme en gas
44. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph
Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador mas adecuado es
A. anaranjado de metilo
B. fenolftaleina
C. violeta de metilo
D. azul de bromotimol
cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje en masa
de cada componente en la mezcla.

Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la grafica. Si a través de algún
proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es valido afirmar que
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución
Pregunta Clave Pregunta Clave Pregunta Clave
1 A 16 B 31 B
2 A 17 B 32 C
3 C 18 C 33 A
4 D 19 B 34 B
5 A 20 D 35 D
6 C 21 C 36 B
7 D 22 B 37 C
8 C 23 C 38 B
9 C 24 C 39 A
10 A 25 B 40 C
11 B 26 C 41 D
12 C 27 B 42 A
13 B 28 D 43 B
14 C 29 B 44 D
15 C 30 D 45 C

Profundización en química
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS
A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final
de cada globo se presenta en la siguiente tabla.
GLOBO
TEMPERATURA
(ºC)
VOLUMEN
(ml)
1 273 1094
2 -173 199
3 100 747
4 -73
1. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que
A. permanezca constante el volumen del gas
B. aumente la densidad del gas
C. aumente el volumen del gas
D. permanezca constante la densidad del gas
2. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del gas en el globo
A. 1 es mayor que en el globo
B. 2 es mayor que en el globo 1
C. 3 es menor que en el globo 2
D. es igual a la del globo 2
3. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de
los globos es
4. En el análisis de un hidrocarburo cíclico, se determinó que correspondía a la fórmula molecular C6 H12. De acuerdo
con ésto, su fórmula estructural es
1 C Aspectos analíticos de sustancias Establecer Condiciones
2 B Aspectos analíticos de sustancias Plantear hipótesis y regularidades

ASPECTOS FÍSICO-QUÍMICOS DE SUSTANCIAS
1. En los alcoholes, con excepción del metanol, se pueden efectuar reacciones de eliminación de agua
(deshidratación), para obtener alquenos; tales reacciones requieren calentamiento y un agente deshidratante. La
siguiente reacción general, explica el proceso:
H2SO4
- C – C - C= C + H - OH
H OH
Los alcoholes terciarios se deshidratan más fácilmente que los secundarios y éstos a su vez más fácilmente que los
primarios. Se realiza la deshidratación de varios alcoholes indicados en la siguiente tabla:
No Alcohol Fórmula
1 Etanol C2H5OH
2 2-metil-2-propanol C4H9OH
3 2-propanol C3H7OH
Si las condiciones son las adecuadas para la deshidratación y las reacciones se efectúan simultáneamente y por
separado, es válido afirmar que el orden en el que se van agotando los alcoholes es
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 2
C. 2, 3, 1
D. 3, 2, 1
2. Se inyecta 1 mol de X y 1 mol de Y en un recipiente rígido de 1 litro, según la siguiente ecuación y relación
estequiométrica
2X(g)+Y(g) W(g)+Z(g) H =-290Kcal / mol
En la tabla se relacionan las temperaturas de ebullición a diferentes presiones para cada una de las sustancias que
intervienen en la reacción:
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN ºC
SUSTANCIA
1 ATM 10 ATM
X 150 180
Y 200 250
W 70 90
Z 90 115
Si la reacción se lleva a cabo a presión constante, la figura que describe el cambio de temperatura del sistema en el
tiempo es
La tabla indica algunas propiedades físicas de 4 sustancias a 25ºC y 1 atmósfera de presión:
SOLUBILIDAD
SUSTANCIA
Temperatura
de fusión (ºC)
Temperatura de
descomposición
(ºC)
Sublima a
(ºC)
EN
ACETONA
EN
BENCENO
L 80 130 --- SI SI
Q 110 140 --- NO SI
R --- 110 70 NO SI
P --- 115 90 SI NO
Un recipiente contiene una mezcla de las 4 sustancias relacionadas en la tabla. Las sustancias no reaccionan entre sí;
para separarlas se realizó el procedimiento descrito en el siguiente diagrama

3. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el residuo II está conformado por la sustancia
A. L
B. P
C. Q
D. R
4. Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5ml de soluciones de diferente concentración de metanol a
temperatura ambiente (20ºC), como se muestra en la tabla
Tubo Masa de solución (g)
1 3.1
2 3.9
3 2.9
4 2.8
Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6 H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733 g/cm
3
, se espera
que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
5. En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio
SOLUCIÓN SOLUTO
CONCENTRACIÓN
mol/L
VOLUMEN
(L)
1 KM 2,0 1,0
2 SP 0,5 8,0
3 RQ 2,0 10,0
4 KM 1,0 2,0
Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes ecuaciones
1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2 Q(s) + M2R(ac)
2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2 Q(ac) + RP2(g)
3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)
Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q
1 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer Condiciones
2 A Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer Condiciones
4 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer Condiciones

ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS
H2SO4
- C – C - C= C + H - OH
H OH
No Alcohol Fórmula
1 Etanol C2H5OH
3 2-propanol C3H7OH
Cuando se halogena un alqueno, se rompe el doble enlace, produciéndose de esta manera la adición del halógeno. Si
los alquenos obtenidos en el paso anterior se hacen reaccionar con bromo, la reacción general que explica el proceso
es
estequiométrica
SUSTANCIA
1 ATM 10 ATM
X 150 180
Y 200 250
W 70 90
Z 90 115
De acuerdo con la información, las condiciones de presión y temperatura adecuadas para que se lleve a cabo la
reacción son
A. 1 atm y 180ºC
B. 1 atm y 290ºC
C. 10 atm y 180ºC
D. 10 atm y 290ºC
3. La tabla indica algunas propiedades físicas de 4 sustancias a 25ºC y 1 atmósfera de presión:
SOLUBILIDAD
SUSTANCIA
Temperatura
de fusión (ºC)
Temperatura de
descomposición
(ºC)
Sublima a
(ºC)
EN
ACETONA
EN
BENCENO
L 80 130 --- SI SI
Q 110 140 --- NO SI

R --- 110 70 NO SI
P --- 115 90 SI NO
Para que en el residuo II quede la sustancia P es necesario calentar la mezcla sólida hasta
A. 140ºC, disolver en acetona y filtrar
B. 120ºC, disolver en acetona y filtrar
C. 80ºC, disolver en benceno y filtrar
D. 120ºC, disolver en benceno y filtrar
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio
SOLUCIÓN SOLUTO
CONCENTRACIÓN
mol/L
VOLUMEN
(L)
1 KM 2,0 1,0
2 SP 0,5 8,0
3 RQ 2,0 10,0
4 KM 1,0 2,0
Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes ecuaciones
1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2 Q(s) + M2R(ac)
2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2 Q(ac) + RP2(g)
3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)
4. Si se utilizan 3 litros de solución de SP con 0,5 L de la solución 1 de KM en la reacción 3, es muy probable que
queden sin reaccionar
A. 1,5 moles de SP
B. 1,0 moles de SP
C. 0,5 moles de SP
D. 0,8 moles de SP
5. La reacción 1 se lleva a cabo empleando la totalidad del volumen disponible de las soluciones 1 y 4 en forma
independiente, con exceso de solución de RQ. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el número de moles
de KM empleados en la reacción utilizando la solución 1, con relación al número de moles empleando la solución 4 es
A. el doble
B. la mitad
C. el triple
D. igual
En la siguiente tabla se describe la reacción de oxidación para tres diferentes tipos de compuestos orgánicos:
Tipo de compuesto Descripción de la reacción de oxidación
Alcohol Los alcoholes primarios se oxidan fácilmente a aldehídos.
Los alcoholes secundarios se oxidan con menor facilidad que los alcoholes
primarios formando la correspondiente cetona.

Los alcoholes terciarios no se oxidan.
Aldehído Se oxidan fácilmente con formación de ácidos del mismo número de carbonos.
Cetona Resistentes a la oxidación, sólo la producen mediante la acción de agentes
oxidantes fuertes, la reacción conlleva ala ruptura de la cadena carbonada con la
formación de dos ácidos.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, dependiendo si el grupo hidroxilo (-OH) está unido a un
carbono primario, secundario o terciario.
6. La reacción que representa en forma general la oxidación de una cetona es
A.
O OH
(O)
R – C – H R = C – H
FUERTE
B.
O O
(O)
R – C – H R - C – OH
FUERTE
C.
O OH OH
(O)
R – C – R R = C – H + R
,
C H
FUERTE
D.
O O O
(O)
R – C – R
,
R - C – OH + R
,
C OH
FUERTE
7. Si se oxida la sustancia X se produce el siguiente compuesto
O
CH3 - CH2 – CH2 C – H
Es probable que el compuesto X sea
A. Butanol
B. Pentanol
C. 2-Metil - 2 – butanol
D. 2 - Butanol
1 C Aspectos analíticos de mezclas Establecer Condiciones
2 C Aspectos analíticos de mezclas Plantear hipótesis y regularidades
3 D Aspectos analíticos de mezclas Establecer Condiciones
4 D Aspectos analíticos de mezclas Establecer Condiciones
5 A Aspectos analíticos de mezclas Establecer Condiciones
6 C Aspectos analíticos de mezclas Plantear hipótesis y regularidades
7 D Aspectos analíticos de mezclas Plantear hipótesis y regularidades

ASPECTOS FÍSICO-QUÍMICOS DE MEZCLAS
H2SO4
- C – C - C= C + H - OH
H OH
No Alcohol Fórmula
1 Etanol C2H5OH
3 2-propanol C3H7OH
Los alquenos que se producen en el proceso anterior respectivamente son
A. 2-metil-propeno; propeno; eteno
B. eteno; propeno; 2-metil-propeno
C. propeno; eteno; 2-metil-propeno
D. eteno; 2-metil-propeno; propeno
estequiométrica
SUSTANCIA
1 ATM 10 ATM
X 150 180
Y 200 250
W 70 90
Z 90 115
Se permite que el sistema alcance el equilibrio, con lo cual se determina que la concentración de W es 0,5 M. Si a
continuación se adicionan 0,2 moles de X, la figura que representa la evolución de la concentración de W con respecto
al tiempo es

La tabla indica algunas propiedades físicas de 4 sustancias a 25ºC y 1 atmósfera de presión:
SOLUBILIDAD
SUSTANCIA
Temperatura
de fusión (ºC)
Temperatura de
descomposición
(ºC)
Sublima a
(ºC)
EN
ACETONA
EN
BENCENO
L 80 130 --- SI SI
Q 110 140 --- NO SI
R --- 110 70 NO SI
P --- 115 90 SI NO
3. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el residuo III contiene la sustancia
A. Q y los productos de la descomposición de L
B. R y los productos de la descomposición de Q
C. P y los productos de la descomposición de Q
D. L y los productos de la descomposición de P

4. Si en el procedimiento de separación se emplea benceno en lugar de acetona, es muy probable que en el residuo III
se obtenga la sustancia
A. P y la sustancia Q
B. Q y los productos de la descomposición de L
C. L y la sustancia Q
D. P y los productos de la descomposición de R
1 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer Condiciones
2 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer Condiciones
3 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis y regularidades
4 D Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer Condiciones

SIN ÁMBITO
Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los
gráficos que se presentan a continuación:
1. Las propiedades que cambian en el proceso X son
A. V , T
B. P , V
C. T , P
D. P , V , T
2. La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es
3. En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros
compuestos es
A. NaF
B. Be2 O
C. LiF
D. NaBr
4.

O O
CH3 - C – CH2 - CH2 - CH - C - O – CH3
CH3
De acuerdo con su estructura molecular, este compuesto se caracteriza por presentar propiedades químicas de
A. un éster y un aldehído
B. una cetona y un éster
C. un aldehído y un éster
D. una cetona y un éter
Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten
separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se
determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble.
5. De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es
A. una solución
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla heterogénea
6. Después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el material W, para ello es necesario
A. destilar
B. disolver en agua
C. decantar
D. evaporar
Se tienen cuatro soluciones acuosas de 2 de solutos diferentes
Cuando se mezclan MT y S2 W reaccionan tal como se representa en la siguiente ecuación química
2MT(ac) + S2 W M2 W + 2ST(s)
7. Cuando se mezclan 1 L de la solución 3 con 1 L de la solución 2, se obtiene cierta cantidad de ST. Esta misma
cantidad de ST, se obtiene cuando se mezclan respectivamente 1 litro de las soluciones
A. 1 y 2
B. 3 y 4
C. 2 y 4
D. 1 y 4
8. Se mezclan 500 mL de la solución 1 con 500 mL de la solución 4. Posteriormente, la mezcla se filtra y el filtrado
(porción líquida) se transfiere a un vaso de precipitados para evaporación. Después de una completa evaporación, es
correcto afirmar que el beaker contiene residuos de
A. S 2W y M2 W
B. M2 W
C. ST
D. SW y ST
La siguiente ecuación representa la hidrólisis de ésteres

O O
H
+
R - C - O – R
,
+ H2 O R - C + R
,
- OH
OH
9. A partir de la hidrólisis de un éster de fórmula molecular C6 H12 O2, se obtiene un ácido y un alcohol .
Cuando se óxida el alcohol . se forma un ácido idéntico al ácido .
De acuerdo con esto, es válido suponer que el nombre del éster es
A. propanoato de isopropilo
B. butanoato de etilo
C. propanoato de n-propilo
D. etanoato de n-butilo
10. La estructura de la sustancia M es
A. CH3 CH2 CH2 OH
B. CH3 - CH – CH3
|
OH
C. CH3 CH2 COOH
D. CH3 CH2 COH
11. Para obtener a partir de benceno deben ocurrir las siguientes reacciones
Alquilación
Nitración
Halogenación
Se sabe que el radical -Br induce a las mismas posiciones que el radical –CH3. Es correcto afirmar que el radical
metilo (-CH3) es un orientador
A. orto y meta
B. meta y para
C. para y orto
D. orto, meta y para
Dos elementos, X y Y, se mezclan en un recipiente en donde reaccionan produciendo 1 mol del compuesto Z,
posteriormente, la mezcla resultante se separa en sus componentes y los resultados del experimento se consignan en
la siguiente tabla
12. De acuerdo con los datos obtenidos en el experimento, es probable que la reacción ocurrida entre X y Y sea

L
n
M
2211 CVCV =
A. 2X + Y Z
B. X + Y Z
C. X + 2Y 2Z
D. X + 2Y Z
13. De acuerdo con los resultados del experimento, la masa molar (g/mol) del compuesto Z es
A. 25
B. 20
C. 40
D. 30
14. En el laboratorio se preparan las siguientes soluciones de cloruro de sodio, NaCl
Solución I: 250 ml de solución 0,15 M
Solución II: se extraen 10 ml de solución l y se añade agua hasta completar un volumen
de 100 ml
Solución III: se toma 1 mol de NaCl y se prepara un litro de solución
Se extraen dos muestras de la solución II: una de 1 ml (muestra P) y otra de 3 ml (muestra Q). De acuerdo con esto, la
molaridad es
A. igual en P y Q, aunque los volúmenes de las muestras sean diferentes
B. tres veces mayor en Q que en P, porque el volumen de Q es tres veces el de P
C. menor en P con respecto a la solución II, porque el volumen de P es menor
D. mayor en Q con respecto a la solución II, porque se extrajeron 3 ml
15. En los compuestos orgánicos, cada tipo de carbono y sus hidrógenos correspondientes tienen reactividad propia y
diferente el uno del otro, en el orden siguiente
C terciario > C secundario > C primario
Si se tiene la siguiente reacción:
CH3 – CH2 - CH – CH2 – CH3 + Br2 HBr + X
|
CH3
Con base en la información anterior, el producto X que se produce en mayor proporción es
A. CH2 – CH2 - CH – CH2 – CH3
| |
Br CH3
B. CH3 - CH - CH – CH2 – CH3
| |
Br CH
Br
|
C. CH3 – CH2 - C – CH2 – CH3
|
CH3
D. CH3 – CH2 - CH – CH2 – CH3
|
Br-CH2
Cuando un soluto no volátil y que no disocia se disuelve en un solvente puro líquido, la presión de vapor del solvente
disminuye proporcionalmente a la cantidad de soluto disuelto, a una temperatura constante, esto se relaciona según la
expresión: P = Po X1 donde:
P = Presión de vapor de la solución
Po = Presión de vapor del solvente puro
X1 = Fracción molar del solvente
16. Al preparar una solución con 2 moles de A (soluto no volátil) que no disocia y 98 moles de B (solvente), es correcto
afirmar que
A. 98% de las moléculas que escapan de la superficie de la solución son de A
u.v

B. la presión de vapor del solvente puro disminuyó 2%
C. la presión de vapor de la solución es 98% menor que la del solvente
D. 98% de las moléculas de la solución son de soluto no volátil
17. En la tabla se presenta la presión de vapor del agua a diferentes temperaturas.
En una solución 1 molal de un soluto no volátil y que se disocia en agua, al pasar de 100°C a 50°C, es de esperarse
que la presión de vapor de la solución disminuya
A. a la mitad de la inicial
B. en 50 mmHg
C. en 667 mmHg
D. a menos de 93 mmHg
18. Un gas ideal ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura
se reduce a la mitad, el volumen ocupado por el gas en estas condiciones es
A. V/6
B. 2V/3 PV = nRT
C. 3V/2
D. 6V
En la planta de producción de una compañía se obtiene una mezcla de los siguientes compuestos: Etanol,
Acetaldehído y Ácido acético.
19. Si por una falla en el sistema de destilación, la máxima temperatura de la torre de destilación es 50°C es válido
afirmar que
A. no se puede obtener puro ningún compuesto
B. sólo se puede obtener puro Etanol
C. se pueden obtener puros el Etanol y el Acetaldehído
D. sólo se puede obtener puro Acetaldehído
20. Si sólo se desea obtener Acido Acético en el proceso de producción, la mezcla debe ser tratada con
A. una base fuerte y calor
B. calor
C. un oxidante fuerte y calor
D. una base fuerte y un oxidante fuerte
21. En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a
los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación
R
C H H H

R – C – C – C – R R – C – C – C – R R – C – C – C – R R – C – C – H
C C H H
R R
Carbono cuaternario Carbono terciario Carbono secundario Carbono primario
De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de
A. 1 – penteno
B. 2 - metíl - 2 – butanol
C. 2,2 - dimetíl hexano
D. 3 – propanona
22. En la siguiente figura se representa la forma en la que se disponen los orbitales de 2 átomos de carbono en un
compuesto orgánico
De acuerdo con la figura, el compuesto orgánico es
H H
A. C ≡ C
H H
B. H = C = C = H
C. H – C ≡ C - H
H H
D. H – C = C - H
23. Los hidrocarburos insaturados reaccionan con KmnO4 de acuerdo con la siguiente ecuación
KmnO4 O O
R – C ≡ C - R
I
R – C + R
I
– C
OH OH
Cuando un compuesto X de fórmula molecular C7 H12 se óxida con una solución concentrada de KmnO4 produce un
ácido de fórmula estructural CH3 - CH – CH2 COOH y ácido etanico
|
CH3
La fórmula estructural del compuesto X es
A. CH3 – CH – CH2 – CH2 – C ≡ C – H
CH3
B. CH3 – CH2 – CH – C ≡ C – CH3
CH3
CH3
C. CH3 – C – C ≡ C – CH3
CH3
D. CH3 – CH – CH2 – C ≡ C – CH3
CH3

Los ácidos carboxílicos se disuelven en soluciones acuosas de NaOH formando sales. La reacción producida se
representa en la siguiente ecuación general
O O
R – C + NaOH R- C + H2 O
OH ONa
24. Al calentar una sal de sodio con una mezcla de CaO y NaOH se forma un hidrocarburo y Na2 CO3, como se
representa en la siguiente ecuación
O CaO
R – C + NaOH R – H + Na2 CO3
Ona
Una sal orgánica se calienta en presencia de NaOH y CaO formando etano y Na2 CO3. De acuerdo con esta
inforrmación, la sal se deriva del ácido
O
A. HC
OH
O
B. CH3 – C
OH
O
C. CH3 – CH2 - C
OH
O
D. CH3 – CH2 – CH2 - C
OH
25. Al mezclar una sal de sodio con HCl se produce el ácido orgánico del cual se deriva la sal y NaCl. De acuerdo con
esta información, los productos de la reacción de HCl con acetato de sodio (CH3 - COONa) son NaCl y
O
A. CH3 – CH2 – C
OH
O
B. CH3 – C
OH
O
C. CH3 – C
H
O
D. H – C
OH
26. La gráfica que representa el establecimiento del equilibrio dinámico en la reacción, es
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) , es

27. Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de NaOH de 80% de pureza para neutralizarse. La
masa de la muestra de ácido clorhídrico es
A. 73 g
B. 80 g
C. 40 g
D. 36,5 g
Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
P + J 2 X
X + R Q + J
Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias P, J, X, R y Q.
28. Si reaccionan 2 moles de J con 1 mol de P y el producto reacciona con 1 mol de R, la cantidad de cada sustancia
al final de las dos reacciones es
A. 1 mol de Q, 2 moles de J y 2 moles de X
B. 1 mol de Q y 1 mol de J
C. 1 mol de Q, 2 moles de J y 1 mol de X

D. 2 moles de Q y 1 mol de J
29. Se mezclan en un recipiente a 25ºC, 1 mol de cada una de las sustancias P, J, Q, X, R. Obtenido el producto final
se cierra el recipiente herméticamente, luego se aumenta la temperatura hasta 185ºC. Sí a esta temperatura se
analiza el contenido del recipiente, es probable que éste contenga
A. Q líquido, J gaseoso y X gaseoso
B. Q líquido y J líquido
C. Q gaseoso, J líquido y X líquido
D. Q gaseoso y X gaseoso
30. En un recipiente se mezclan sin reaccionar 50 ml de un líquido incoloro con un sólido rojo que contiene algunas
impurezas. De esta mezcla se obtiene una solución de color rojo. Si la adición del sólido no afecta el volumen y la
concentración de impurezas en la solución obtenida es igual a 20 mg/ml, puede afirmarse que la cantidad de
impurezas presentes en el sólido era igual a
A. 200 mg
B. 20 mg
C. 10 g
D. 1 g
A 420ºC, dos recipientes rígidos (recipiente 1) y (recipiente 2) de igual capacidad contienen 1mol del gas X2 y 3 moles
del gas J2 respectivamente (situación 1).
Los gases se mezclan en un recipiente idéntico (recipiente 3) donde se produce la siguiente reacción (situación 2).
X2(g)+ 3J2(g) 2XJ3(g)
31. De acuerdo con las situaciones 1 y 2, durante el transcurso de la reacción, es válido afirmar que la presión en el
recipiente
A. 3 es menor que en los recipientes 1 y 2
B. 3 es igual que en los recipientes 1 y 2
C. 2 es mayor que en los recipientes 1 y 3
D. 2 es igual que en los recipientes 1 y 3
32. De acuerdo con la ecuación anterior, la expresión correcta para calcular la constante de equilibrio (Keq) en función
de las concentraciones es
A.
[ ][ ]
[ ]3
22
2
3
XJ
JX
B.
[ ]
[ ][ ]3
22
2
3
JX
XJ
C.
[ ]
[ ] [ ]3
22
2
3
JX
XJ
+
D.
[ ]
[ ][ ]22
3
3
2
JX
XJ
La siguiente tabla presenta el valor de la masa molar de dos sustancias V y W y su solubilidad en un líquido X cuya
masa molar es 10g/mol; a dos temperaturas diferentes
33. Si la temperatura de la mezcla disminuye a 20ºC, la fracción molar de W en la solución será
A. 0,20
B. 0,25
C. 0,33
D. 0,36
En donde [S] = Concentración en mol/L
S = Sustancia: reactivo o producto

34. Al realizar adiciones sucesivas, cada una de 3g, de una sustancia Z a la mezcla que se encuentra a 60ºC, se
observa que precipita cierta cantidad de V y W como se observa en la tabla
De acuerdo con esta información la gráfica que representa correctamente el efecto de la cantidad de Z adicionada
sobre la solubilidad de V y W en X a 60ºC es
En la gráfica se presentan las líneas de temperaturas de ebullición para un solvente y dos soluciones de soluto no
volátil en el solvente
Las concentraciones de las soluciones Q y R son 2 y 5 mol/L respectivamente
35. Teniendo en cuenta que la temperatura de ebullición, es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es
igual a la presión ejercida sobre él, es válido afirmar que a una
A. presión dada, la temperatura de ebullición del solvente puro es mayor que la de la solución Q
B. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la del solvente puro
C. presión dada, la temperatura de ebullición de la solución R es menor que la de la solución Q
D. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la de la solución R
36. Si se prepara una solución Q, de concentración 1 mol/L, es probable que para una temperatura dada, la presión de
vapor de ésta sea

A. mayor que la del solvente puro
B. menor que la de la solución R
C. mayor que la de la solución Q inicial
D. igual que la del solvente puro
37. A una temperatura T1 y una presión P1, un gas ocupa un volumen V1. Si el gas se somete a un proceso en el cual
la temperatura se duplica y la presión se disminuye a la mitad, la gráfica que representa correctamente el cambio en el
volumen es
P1 V1 T2 = P2 V2 T1
Dos sustancias X y W que tienen temperaturas de ebullición de 60ºC y 90ºC, respectivamente, se mezclan formando
una solución que posteriormente se destila empleando el montaje que se presenta a continuación
Durante la destilación, empleando solo un mechero, se mide la cantidad de X y W obtenida en el vaso de precipitados
y se gráfica, como se observa a continuación
38. Después de 20 minutos de destilación, lo más probable es que la temperatura del contenido del matraz sea

A. menor que la temperatura de ebullición de X y en el matraz haya X puro
B. igual a la temperatura de ebullición de W y en el matraz haya una mezcla de X y W
C. mayor que la temperatura de ebullición de X y en el matraz haya una mezcla de X y W
D. igual a la temperatura de ebullición de W y en el matraz haya W puro
39. Si la destilación de la mezcla se realiza empleando los dos mecheros, lo más probable es que la temperatura de
ebullición de
A. W disminuya y la destilación se realice en un menor tiempo
B. X aumente y la destilación se realice en un mayor tiempo
C. X y W permanezca constante y la destilación se realice en un menor tiempo
D. X y W aumente y la destilación se realice en un mayor tiempo
40. Al destilar una mezcla que contiene X y una sustancia V cuya temperatura de ebullición es menor que la de X , lo
más probable es que se obtenga la gráfica
41. El compuesto 2-metíl-1-propino no puede existir, desde el punto de vista químico debido a que
A. la cadena de carbonos presenta insaturaciones
B. el compuesto contiene un radical
C. el carbono es tetravalente
D. el compuesto es saturado
42. La siguiente ecuación química representa la condensación aldólica de 2 moléculas de un aldéhido
H H
O O NaOH
R – C - + R – C R – C – R – C = O
H H
OH
Un científico se propone sintetizar el siguiente compuesto por medio de condensaciones aldólicas sucesivas,
utilizando un único aldéhido y NaOH como catalizador
H
CH3 - CH (OH) - CH2 - CH (OH) - CH2 - C = O
Para lograr su objetivo, el científico debe partir de
H
A. CH3 - CH2 - C = O
H
B. CH3 - C = O
H
C. CH3 - CH(OH) - C = O
H

D. CH3 - C - OH
H
CONTESTE LAS PREGUNTAS 43 Y 44 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
(Ozonido)
R R
I
O R
I
O3 Zn/CH3COOH
C = C R – C + C = O
H R
II
H R
II
Un alqueno M se oxidó con ozono y el ozónido formado se redujo con zinc en ácido acético; los productos finales se
identificaron como metanal
O
H - C
H y metiletilcetona.
43. De acuerdo con lo anterior, el compuesto M es
A. 2,2 - dimetil - 1 - buteno
B. 1 – penteno
C. 3 - metil - 1 - buteno
D. 2 - metil - 1 - buteno
44. La metiletilcetona reacciona con el reactivo de Grignard (CH3 - Mg - Cl) produciendo un alcohol terciario y
Mg(OH)Cl. De acuerdo con lo anterior la estructura más probable del alcohol es
CH3
A. CH3 - C – CH2 CH2 CH3
OH
B. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH
CH3
C. CH3 - C – CH2 CH3
OH
D. CH3 - CH – CH2 CH3
OH
45. A 25ºC y a 1 atmósfera de presión, se quema metano en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono y
agua, tal como se indica en la siguiente ecuación
CH4(g) + 202(g) CO2(g) + 2H2O + 213 KJ/mol
Sustanc.
Masa
molar (g/mol)
CH4 16
O2 32
CO2 44
H2O 18
Con esta información, es válido afirmar que la reacción es exotérmica, porque la
A. masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
B. energía potencial de los productos es menor que la energía potencial de los reactivos
C. masa de los reactivos es igual a la masa de los productos
D. energía potencial de los reactivos es menor que la energía potencial de los productos

46. 1036,5 g de una solución acuosa 1m de ácido clorhídrico se mezclan con 1040g de una solución acuosa de
hidróxido de sodio 1m a 0ºC. Se produce una reacción entre las sustancias como se describe en la siguiente ecuación
NaOH(ac) + HCI(ac) NaCI(ac) + H2O (l)
Compuesto
Masa molar
(g/mol)
NaOH 40,0
HCl 36,5
NaCl 58,5
H2O 18,0
De acuerdo con esta información, al finalizar la reacción se obtienen
A. un compuesto y un elemento químico que forman una solución
B. dos compuestos que forman una solución
C. un compuesto y un elemento químico que forman una mezcla heterogénea
D. dos compuestos que forman una mezcla heterogénea
47. Para preparar una solución acuosa saturada de cloruro de sodio (NaCl) a 20ºC es necesario disolver
A. 36 g de NaCl al 50% de pureza en 100 g de agua
B. 10 g de NaCl al 25% de pureza en 100 g de agua
C. 144 g de NaCl al 50% de pureza en 200 g de agua
D. 60 g de NaCl al 25% de pureza en 200 g de agua
La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una
solución de hidróxido de sodio
H2SO4(ac) + 2 NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
48. Si 100 ml de una solución de H2 SO4 de concentración 0,1M se diluye a 1L, es válido afirmar, que para neutralizar
la solución diluida se necesitan 2L de una solución de NaOH de concentración
A. 0,005M
B. 0,1M
C. 0,05M
D. 0,01M
49. Para obtener Na2 SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2 SO4 es necesario
A. neutralizar la solución de H2 SO4 y destilar
B. evaporar la solución de H2 SO4
C. neutralizar la solución de H2 SO4 y evaporar
D. destilar la solución de H2 SO4
La primera energía de ionización es la mínima cantidad de energía que se requiere para remover el electrón atraído
con menor fuerza a un átomo gaseoso para formar un ion con carga 1+.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo neutro gaseoso al adquirir un electrón para
formar un ión con carga 1
-
Moles de soluto
m= ______________
kg solvente

50. De acuerdo con esta información, es válido afirmar que la energía de ionización necesaria para remover un
segundo electrón y formar un ión con carga 2+ es
A. mayor que la primera energía de ionización, debido a que la fuerza de atracción que ejerce el núcleo
sobre el segundo electrón es mayor
B. mayor que la primera energía de ionización, debido a que el segundo electrón se encuentra en un nivel de
mayor energía
C. menor que la primera energía de ionización, debido a que el tamaño del ión es menor que el tamaño del
átomo
D. menor que la primera energía de ionización, debido a que la fuerza de atracción que ejerce el núcleo
sobre el segundo electrón es menor
51. La forma correcta de representar la formación de los iones M-(g) y R
+
(g) es
A. M(g) + e
-
+ Afinidad electrónic M
-
(g)
R(g) + Energía de ionización R
+
(g)
B. M(g) + e
-
M
-
(g) + Afinidad electrónica
R(g) + R
+
(g) + e
-
+ Energía de ionización
C. M(g) + e
-
+ Afinidad electrónic M
-
(g)
R
+
(g) + e
-
+ Energía de ionización R(g)
D. M(g) + e
-
M
-
(g) + Energía de afinidad
R(g) + Energía de ionización R
+
(g) + e
-
52. Se mezcla 1 litro de una solución acuosa 2M de KI con 1 litro de solución acuosa 4M de Pb(NO3)2, los cuales
reaccionan como se describe en la siguiente ecuación
[ ] [ ]−+−+−+
++→+++ )(3)()(2)(3
2
)()()( 222 acacsacagacac NOKPbINOPbIK
De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que después de que ocurre la reacción quedan en solución
A. 3 moles de Pb
2+
y 3 moles de NO
-
3
B. 2 moles de K
+
y 2 moles de NO
-
3
C. 1 mol de Pb
2+
y 2 moles de NO
-
3
D. 3 moles de Pb
2+
y 6 moles de NO
-
3
53. Teniendo en cuenta la disociación de los siguientes compuestos en agua
CH3COOH CH3COO
-
+ H
+
CH3COONa CH3COO
-
+ Na
+
NaCl Na
+
+ Cl
-
HNO3 H
+
+ NO
-
3
es probable que la concentración de iones H
+
en una solución acuosa de CH3COOH disminuya cuando a la solución
se adiciona
A. CH3 COOH
B. CH3 COONa
C. NaCl
D. HNO3
54. A 50ºC y 1 atmósfera de presión, un cilindro de volumen variable contiene oxígeno. La gráfica representa el
cambio en el volumen del cilindro en función de la temperatura para dos etapas de un proceso

Si durante el proceso el número de moles del gas permanece constante, la presión del oxígeno en la etapa 1
A. aumenta y en la etapa 2 disminuye
B. disminuye y en la etapa 2 permanece constante
C. permanece constante y en la etapa 2 aumenta
D. permanece constante y en la etapa 2 disminuye
CONTESTE LAS PREGUNTAS 55 Y 56 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE SITUACIÓN
El volumen máximo del recipiente mostrado en la figura es de tres (3) litros y se alcanza una vez la tapa se desplaza
hasta los topes. Cuando el volumen es menor, la tapa ejerce una presión constante sobre el oxígeno contenido en el
recipiente. El oxígeno se comporta como gas ideal.
55. Es válido afirmar que cuando el oxígeno ocupa 1,5 litros, la temperatura en el recipiente es de aproximadamente
A. 600 K
B. 300 K
C. 450 K
D. 150 K
56. Teniendo en cuenta que el máximo volumen se alcanza cuando la temperatura en el recipiente es de 900 K, la
gráfica que representa la presión en función de la temperatura en el recipiente es
A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla compuesta por los sólidos M, K, S y T. Para
separar la mezcla se realiza el siguiente procedimiento

Propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25ºC y 1 atmósfera de presión
SOLUBILIDAD
Sustancia
P. fusión
ºC
Sublima
a
en
Agua
en
Tolueno
M 190 - SI NO
K 180 - NO NO
S - 150ºC SI SI
T - 200ºC NO SI
57. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el sólido
A. 2 es una mezcla de S y K
B. 3 es S
C. 1 es una mezcla de T y M
D. 3 es M
58. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el filtrado contiene además de agua
A. una mezcla de M y S
B. solamente la sustancia M
C. una mezcla de T y K
D. solamente la sustancia T
59. Para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario
A. calentar hasta 170ºC, disolver en tolueno y filtrar
B. disolver en tolueno, filtrar y evaporar
C. calentar hasta 170ºC, disolver en agua y filtrar
D. disolver en agua, filtrar y evaporar
60. Si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua, es muy probable que en el sólido 3 se
obtenga
A. una mezcla de K y M
B. únicamente S
C. una mezcla de T y K
D. únicamente T

1 B Sin Ámbitos Sin competencias
2 D Sin Ámbitos Sin competencias
3 A Sin Ámbitos Sin competencias
5 C Sin Ámbitos Sin competencias
23 N Sin Ámbitos Sin competencias

EXAMEN INTERACTIVO
1. Un estudiante tiene una solución acuosa. No sabe cuál es el soluto, pero si sabe que solo puede ser una de las
sustancias mencionadas en el siguiente cuadro.
Despues de titular con solución de NaOH, los datos se registraron en el grafico que se muestra a continuación
De acuerdo con el grafico, lo más probable es que el soluto sea
A. HClO4
B. H2CO3
C. NaHCO3
D. HNO3
2. Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en
agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación
AgNO3 (ac) + KCl(ac) ---------> AgCl(s) + KNO3(ac)
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble
en agua que el KCl a bajas temperaturas
El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es
A. Igual
B. el triple
C. el doble
D. la mitad
3. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos:
un sólido verde "oxido de cromo (III)" y dos gases: Nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de
dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos
A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno
B. será exactamente 2g
C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases
D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción
4. Un trozo de fósforo se coloco dentro de un matraz que contenía agua, como se observa en la figura. La masa del
matraz y su contenido equivale a 200g. Los rayos solares fueron enfocados sobre el fósforo, el cual se encendió y se
quemo completamente. El humo blanco producido se disolvió lentamente en el agua. Despues de enfriar, el matraz y
su contenido fueron pesados de nuevo. La masa del matraz y su contenido corresponde a
A. peso del matraz + peso del aire + peso de la disolución de los gases en el agua
B. (peso del matraz + peso del fósforo + peso del agua) - (peso de los rayos luminosos + peso del humo disuelto)
C. peso del matraz + peso del agua + peso del humo
D. peso del matraz + peso del agua + peso del CO2 + peso del gas absorbido
5. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con él
numero de moléculas de cada sustancia, es valido afirmar que es
A. igual para las tres sustancias
B. mayor en el caso de la sustancia Q
C. mayor en el caso de la sustancia M
D. menor en el caso de la sustancia R
6. De acuerdo con su estructura, el compuesto que probablemente existe desde el punto de vista químico es
A. 2-metil-1-butino
B. 4-penten-2-ona
C. ácido 1-metil propanoico
D. trimetiletilamina

7. En la grafica se muestra la curva de titilación teórica para un ácido diprotico (H2X) y la tabla contiene información
acerca de algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones
Para titular el ácido diprotico (H2X) con una base cualquiera, se desea utilizar indicadores para observar los puntos de
equivalencia que han sido ilustrados en la grafica. Los dos indicadores mas adecuados para tal fin serán
respectivamente
A. rojo de metilo y azul de bromotimol
B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol
C. anaranjado de metilo y fenolftaleina
D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo
8. Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en
agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación
AgNO3 (ac) + KCl(ac) ---------> AgCl(s) + KNO3(ac)
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble
en agua que el KCl a bajas temperaturas
Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la temperatura de la solución hasta 5
o
C. Cuando
él líquido se encuentra a esta temperatura se forma un sólido que probablemente es
A. KCI
B. AgNO3
C. AgCI
D. KNO3
9. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La determinación se hace bajo condiciones que
aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a
fundir a 85
o
C y termino de fundir a 95
o
C. De acuerdo con este comportamiento, es valido afirmar que
A. había demasiada muestra
B. la sustancia estaba demasiado compacta

C. el calentamiento fue lento
D. la sustancia estaba impura
10. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido es igual a la
presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes
temperaturas
A 30
o
C y 50 mmHg de presión externa es valido afirmar que en estado gaseoso se encuentra
A. el agua
B. el agua y el éter dietilico
C. el alcohol etílico
D. el éter dietilico
11. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una muestra de Na2CO3
A. 53g
B. 106g
C. 212g
D. 414g
12. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido es igual a la
presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes
temperaturas
Las formulas estructurales de las tres sustancias son

A. la presión de vapor del agua es menor debido ha que hay una mayor influencia de los puentes de hidrógeno
B. la volatilidad del éter dietilico es mayor debido al numero de hidrógenos en el compuesto
C. se forman una mayor cantidad de puentes de hidrogeno en el éter que en el alcohol
D. a menor polaridad, existen mas puentes de hidrogeno y menor presión de vapor
13. Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan
diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la
mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla
De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacción en la que
A. la sustancia P es un producto
B. las sustancias P y Q son reactivos
C. la sustancia Q es un producto
D. las sustancias Q y W son reactivos
14. El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales
se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un
grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):
De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es
necesario aumentar la presión y la temperatura a
A. 52 atm y - 60ºC
B. 55 atm y - 45ºC
C. 60 atm y - 65ºC
D. 50 atm y - 60ºC
15. Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan
diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la
mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla

Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa la reacción que se llevo a cabo en los
ensayos es
A. P ------> Q + W
B. 2P + Q ------> 2W
C. 2Q + W ------> P
D. 2P ------> Q +
16.
Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3 es
A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza
B. un aumento en la energía cinética promedio de las moléculas de agua
C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrogeno y oxigeno aumentando la energía
cinética promedio de estas partículas
D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor de agua
17. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehídos (Grafica A) y cetonas (Grafica B). Ya que solo
reacciona con aldehídos. La formación de un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con el
aldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxida una muestra de cada alcohol y al finalizar
la oxidación, se adiciona reactivo de Fehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla
Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetona respectivamente, es valido
afirmar que

18. 1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de eliminación característica de haluros y
alcoholes, que consiste en sacar átomos desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble
enlace); los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.
1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar “n” moles de CO2 y 5 moles de agua.
Con base en la información inicial, la formula molecular del compuesto M es
A. C4BrH10
B. C4BrH11
C. C5BrH10
D. C5BrH11
19. 1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de eliminación característica de haluros y
alcoholes, que consiste en sacar átomos desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble
enlace); los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.
1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar "n" moles de CO2 y 5 moles de agua.

De acuerdo con la información inicial la formula estructural del compuesto R podría ser
20. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más toxico que el etanol. Se
ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg., pero
aun la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe
a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formal-dehido (metanal) y ácido fórmico (ácido metanoico)
Un licor adulterado contiene 2% volumen a volumen de metanol, él numero de vasos de 20 ml de licor, que colocan en
peligro la salud del adulto promedio es de mínimo
A. 10
B. 2
C. 25
D. 20
21. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más toxico que el etanol. Se
ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg., pero
aun la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe
a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formal-dehido (metanal) y ácido fórmico (ácido metanoico) De
acuerdo con la información los productos más probables que resultan de la oxidación del metanol en el organismo son
22. A 18ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acético formando acetato de etilo y agua. Para
determinar si esta reacción es reversible en estas condiciones, se puede mezclar
A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtiene alcohol
B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtiene ácido acético
C. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se obtiene acetato de etilo
D. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido acético
23. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H
+
. Además,
estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la
disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka.

En un erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25ºC. En relación con las especies en solución acuosa, es
valido afirmar que están presentes
A. 0,5M NO
-
3(ac) y 0,5M H
+
(ac)
B. 0,5M HNO3(ac), 0,5M H3O
+
(ac), 0,5M NO
-
3(ac)
C.0,4M NO3
-
(ac) y 0,1M H
+
(ac)
D.0,1M HNO3(ac), 0,2M H3O
+
(ac), 0,2M NO3
-
24. En un experimento se da la siguiente reacción de equilibrio
El oxicloruro de Bismuto es poco soluble en la mezcla, por lo cual se observa una turbidez en ella. Esta turbidez
desaparece adicionando ácido clorhídrico diluido, aumentando así la concentración de ácido clorhídrico en el sistema.
Es valido concluir que al aumentar la concentración de ácido clorhídrico
A. aumenta la concentración de tricloruro de bismuto y disminuye la concentración de oxicloruro de bismuto
B. aumentan las concentraciones de oxicloruro de bismuto y tricloruro de bismuto
C. disminuyen las concentraciones de tricloruro de bismuto y agua
D. aumenta la concentración de oxicloruro de bismuto y disminuye la concentración de tricloruro de bismuto
Pregunta Clave Pregunta Clave
1 B 16 B
2 A 17 D
3 B 18 D
4 A 19 D
5 C 20 C
6 B 21 A
7 B 22 B
8 D 23 A
9 D 24 A
10 D
11 C
1 A
13 C
14 B
15 D

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