Cinetica quimica
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Este documento discute factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la naturaleza de los reactivos, presión, temperatura, concentración, grado de división, luz, y catalizadores. También define la velocidad de reacción en términos de concentraciones molares y grado de avance de la reacción.
![La velocidad de reacción de un sistema reactivo:
a A + b B + ... → d D + e E + ...
formulada en términos de concentraciones molares, se define como:
v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡
dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos
de la concentración: ξe≡ ξ / V
FORMULAS
José l. Tello
Santiago
Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las
velocidades media e instantánea como,
Velocidad media:
v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t
Velocidad instantánea:
v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n
La velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.](https://image.slidesharecdn.com/cineticaquimica-150712152454-lva1-app6892/85/Cinetica-quimica-2-320.jpg)
Cinetica quimica
- 1. Naturaleza de los reactivos Presión TemperaturaFactore s Concentración Grado de división Parte de la química que estudia la velocidad de una reacción. Luz Catalizador es Determina la velocidad de la reacción A mayor presión aumenta la velocidad de reacción y la concentración La velocidad de reacción aumenta con la temperatura La velocidad de reacción crece con el grado de división La velocidad de reacción aumenta con la concentración Aumenta La velocidad de reacción Aumenta La velocidad del cambio de la reacción José l. Tello Santiago Arranca electrones Definició n Depende de Sustancias que se añaden
- 2. La velocidad de reacción de un sistema reactivo: a A + b B + ... → d D + e E + ... formulada en términos de concentraciones molares, se define como: v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡ dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos de la concentración: ξe≡ ξ / V FORMULAS José l. Tello Santiago Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las velocidades media e instantánea como, Velocidad media: v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t Velocidad instantánea: v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n La velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.