Compuestos iónicos guillermo,ivan
- 1. Propiedades de los compuestos iónicos Guillermo B. Nº6 Iván V. Nº26
- 2. ENLACE IÓNICO Metal + No metal Pierde Gana Catión Anión Atracción electroestática
- 3. Ejemplo • Na-Cl, cloruro de sodio - sal de mesa Na-HCO3, bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido (sal, de uvas, alkasetser, etc) Na-OH, hidroxido de sodio - sosa para limpiar estufas Ca-O, oxido de calcio - cal K-I, yoduro de potasio - se utiliza en desinfectantes de alimentos Na-ClO, hipoclorito de sodio - el que esta en el cloralex, o en el clarasol, o en el clorox.
- 4. PROPIEDADES:Estado de agregación • Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). • La sal común por ejemplo.
- 5. PROPIEDADES:conductividad del calor o electricidad • En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones y se pegan al elemento con carga opuesta y ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente eléctrica . • La sal común que al disolverla en el agua la transforma en conductora de electricidad.
- 6. PROPIEDADES: solubilidad en el agua • El agua es el disolvente universal, más importante por su misma naturaleza. HOH ------- H+ (OH) - es decir el agua no se disocia con suma facilidad y se dice que es polar por lo tanto: NaCl ----- Na+ + Cl - Éste se disocia ionicamente con suma facilidad .
- 7. PROPIEDADES:dureza y tenacidad • Como ya hemos dicho antes, Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).