proyecto bloque 4 corrosion
- 1. Corrosion erika suset lepe rosales 3B L.N19 Maestra: Alma Barajas Cardena
- 2. Fase1 "Tecnologiass del cinvestav prolonga vida de turbinas Al concentrar altas temperaturas,las turbinas de los aviones requieren proteccion especial para evitar un rapido desgate y corrosion.Antes esa problematica,cientificos del centro de investigacion y de estudios avandos (CINVESTA),unidad queretaro,han desarrollado material y rescubrimiento capaces de proteger diversos componentes metalicos,entre ellos los componentes de las aeronaves. Latecnologia protectora se puede apreciar en forma de peliculas ultradelgadas delorden de micras de grosor,elaboradas a base de materiales nanoestructurados
- 3. (que a simple vista tiene la apariencia de polvos).Eldoctor francisco javier espinoza beltran,investigador del cinvesta detallo el proceso del fabricacion. "Los materiales nanoestructurados conpropiedades anticorrosivas yde aislamiento termico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociados de particulas a altas presiones. posteriormente ,mediante la ayuda de un robot,las peliculas nanoesstructuradas son coladas en diversas piezas . el experto destaco que la sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinado donde participan expertos de diversasareas tanto CINVESTAV como del CENTRO DE TECNLOGIA AVANZADA CIATEQ
- 4. PROPUESTA DE ACTIVIDADES • ¿COMO EVITAR LA CORRSION? • R=evitar altas temperaturas por un tiempo largo • ¿CUAL ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLE Y SUS POSIBLES ALTERNATIVAS DE SOLUCION?R=hacer que alguas maquins funciones se pueden usar • ¿QUE SABEMOS?R= la corrosion es un proceso eletroquimico en el cual un metal reacciona con un medico ambiental • ¿que necesitamos investigar?R=cuales son los medios de corrosiony como se puede evita • ¿como nos ayudara esta informacion a resolver el problema elegido?R=pues a cuidar los metales para que no se oxiden que se puede hacer y comopodemos cambiar la corrosion.
- 5. LA CORROSION LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa este proceso esta compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un catodo y un electrolito (la solucion conductora de electricidad).EL anodo es el lugar donde el metal es corrosion:el electrolito es medio corrosivo;y el catodo,que puede ser parte de la misma superficie metalica o de otras superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones que participan en l reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolitos Aunque el aire atmosferico es el medio mas comun,las solucion acuosas son los ambientess que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosion.Enel termino solucion acusa se incluyen agua natural ,suelos ,humedad atmosferica,lluvia y solucion creada por el hombre .Debido a la conductividad ionica de estos medios ,el ataque corrosivo es generalmente electroquimico
- 6. • LA definicion mas aceptada entiende por corrosion electroquimica "el paso de electrones e iones de una fase a otras limitrofe contituyendo un fenomeno electrodico ,es decir ,transformaciones materiales con la cooperacion fundamental ,activa opasiva,de un campo electrico macroscopico ,entendiendose por macroscopico aquel campo electric que tiene dimensiones superiores ala atomicas en dos direcciones del espacio". • EN los procesos de corrosion electroquimica de los metales se tiene simultaneamente un paso de electrones libres entre los espacios anodicos ycatodicosvecinos ,separados entre si. • Pude tener lugar procesos electroquimica produce energia electrica,causada por el consumo de energia quimica ,se dice que tenemos una celda electroquimica consumo de energia quimica ,se dice que tenemos una celda galvanica o pila,si,en cambio,la celda electroquimica consume corriente de una fuente de corriente extrana ,almacenando como consecuencia energia quimica, se dice que tenemos una celda electrolitica.Alguna celda galvanicas reciben nombre especiales.una celda de corrosion es una celda de corrosion es una celda o pila galvina en la cual las reacciones electroquimicas que tiene lugar conducen a la corrosion.Una celda de corrosion de dimensiones muy pequeñas se conoce como celda de accion localizada o miccrocelda galvanica.
- 7. • TIPOS DE CORROSION • CORROSION QUIMICA:un material se disuelve en un medio corrosivo liquido y este se seguira disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el liqudo y demas para todos • ATAQUE POR METALES LIQUIDO:los matales liquidos alos solidos en suu puntos mas altos de energia como los limites de grano lo cual a la larga generara varias grietas • LIXIVIACION SELECTIVA:consiste en separar solidos de una aleaccion.la corrosion grafica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosion,lo cual causa fugas o falas en la tuberia.
- 8. • DISOLUCION Y OXIDACION DELOS MATERIALES CERAMICOS: pueden ser disueltos los materiales ceramicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusion y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal. • TIPOS DE COROSION ELECTROQUIMICA • CELDAS DE COMMPOSICIO:se presenta cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolitica con el efecto de polarizacion de los elementos aleados y las concentracion del electrolito las seriesfem quiza no digan region se corroera. • CELDAS DE ESFURZO:la corrosion por esfuerzo se presenta por accion galvanizacion pero puede suceder por la filitracion de impureza en el extremo de una grieta existente
- 11. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Se calcula que cada poccos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo,procedente de unos cuantos nanometros o pcometros ,invisible en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, contituyenuna cntidad importante.
- 12. Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. Debido a su grado relativamente alto de resistencia ,el acero tiene muchas ventajas como material de contrucion ,por lo que los productos de acero se han utilizado en una gran variedad de aplicaciones . Sin embargo ,el problema mas comun con la utilizacion de acero en un entorno marino es su susceptibilidad a la corrosion. ALTERNACION DEL AMBIENTE:este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosion,sin embargo su aplicacion esta limitado a circuitos cerrados,puestos que en circuito abierto el volumen del inhibidor o antiincrustante seria enorme y economicamente inviable. PROTECCION ELECTRICA:este metodo consiste en la protecion de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.como ya lo hemos comentado ,este metodo genera una corrosion electroquimica entre el material menos activo(catodo)y el material mas activo(anodo)que afecta a este ultimo forma que es posible proteger el material
- 13. • BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL LOS ELEMENTOS CORROSIVOS:consiste en la colocacion de barreras que impiden el contacto entre el elementos que se desea proteger y los factores del entrno responsable de la reaccion electroquimica que da pie a la corrosion • RECUBRIMIENTO METALICO:los recubrimiento se aplican mediante capas finas que separenel ambiente corrosivo del metal, es decir que puede servir como anodos sacrificable que puedan ser corroidos en lugar del metal subyacente • RECUBRIMIENTO INORGAICOS:en algunos casos es necesario hacer recubrimiento con material inorganico ,los mas usandos sin el vidrio y los mas usados son el vidrio y los ceramicos ,estos recubrimiento proporcionan acabados tersos y duraderos.
- 15. Fase 2
- 17. Objetivo- Materiales exto • ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 107 • G RUPO:3B N.L 19 • NOMBRE DE LA PRACTICA: LA CORROSION • OBJETIVO: VER COMO ES LA CORROSION • METERIALES: • cenizero de cristal vela • pedazo de lana de acero limadura de hierro • una moneda de cobre o codo de cobre limadura de cobre • plato hondo cinta magnesio • 50ml de vinagre de caña pinzas • 5 servilletas peddazo de aluminio • pedazo de lija para metales de grano mediano • vela • limadura de hierro
- 18. Introducción • la corrosin es un proceso electroquimico en el cual un metal reacciona con su medio a,biente para formar oxido o algun otrocompuesto.La celda que causa,esteproceso esta compuesta esencialmente por tres componentes:un anodo,un catodo y un electrolito(la solucion conductora de electricidad).El anodo es el lugar donde elmetal es corroido:el electrolito es el medio corrosivo; yel catodo,que puede ser partede la misma superficie metalica o de otra superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo n la celda y noes consumido por el proceso de corrosion .En el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como iones cargados positivamente,liberando electrones que participan en la reaccion catodica .Es por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del meta y de iones fluyendo dentro del electrolito
- 19. Procedimiento EXPERIMENTO 1 • 1.Coloquen por separado en pedazo de lana y el clavo sobre el cenizero • 2.Con mucho cuidado enciendan un cerrillo y acerquen la flama al clavo • 3.Ahora con mayor cuidado,enciende otro cerrillo y acerque al fragmento de la lana de acero observaque sucede
- 20. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 2 • 1.Lijen con cuidado una de las monedas o la mitad dela superficie del codo de cobre • 2.pongan una de las servilletas de papel en el plato e impregnela con un poco de vinagre • 3.Coloquen la moneda sobre la servilletas mojada cuidado que la cara que lijaron queden en contacto con ella lo mismo con el codo • 4.Agregen un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o codo
- 21. • 5.Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que se sucede con la moneda o codo • 6.Al pasar 2 horas levante la moneda y observen que sucedio con la moneda o codo.
- 23. EXPERIMENTO 3 • 1.con mucho cuidado,enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrie ,fijen la vela para que no se caiga • 2.tomen con los dedosun poco de polvo de limadura de hierro y dejen caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximadamente de 15 cm • 3. lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre • 4.Ahoran sostengan con las pinzas del pedazo de papel aluminio y acerquen la flama observen que ocurre 15 minuto repite el paso anterior con cinta magnesio.
- 25. Conclusiónes-Resultados • EXPERIMENTO 1 • Mi conclusion que que cuando el cerrillo lo aser que a el clavo salio poquitas chispas y cuando acerque el cerrillo a la lana de acero se empezo a consumir la lana • EXPERIMENTO 2 • Bueno con la moneda o codo cuando lo puse en la servilleta con vinagre, empezo como a los 15 minutos a tomar un color como azul y se que puede acelerar su oxidacion con un producto • EXPERIMENTO 3 • M conclusion es cuando la limadura de hierro y cobre salieron chispas muy gandes y me sobrendi con el resultado tambien fue lo mismo con la cinta de magnesio salio chipas y fue grandiosos
- 26. RESULTADOS EXPERIMENTO 1 • ¿QUE PASO CON EL CLAVO CUANDO ACERCARON LA LLAMA DEL CERILLO?R=salieron chispas • ¿QUE PASA CON LA LANA DE ACERO CUANDO ACERCAN LA LLAMA DEL CERRILLO?R=pues se empezo a quemarse poquito la lana • ¿QUE FUE LO MAS SOBRENDENTE EL EXPERIMENTO?R=cuando empezo a salir chispas del clavo fue soprendente • ¿QUE ES LO QUE ESPERAVAS DEL EXPERIMENTO?R=que se quemara la lana de acero
- 27. RESULTADO EXPERIMENTO 2 • ¿QUE PASO AL ULTIMO CON EL CODO EN EL VINAGRE?R=pues tomo otro color como azul • ¿QUE PENSAVAS QUE IVA A PASAR EN EL EXPERIMENTO?R=que se iva a oxidar • ¿QUE RELACION TUVO EL VINAGRE CON LA OXIDACION DEL CODO O MONEDA?R=QUE FUE MAS RAPIDO LA OXIDACION • ¿QUE PASO AL ULTIMO DE EXPERIMENTO ?R=SE OXIDO LA MONEDA O CODO MAS RAPIDO DE LO NORMAL
- 28. RESULTADO EXPERIMENTO 3 • ¿QUE SUCEDIO CUANDO DEJARON CAER LA LIMADURA DE COBRE Y HIERRO?R=pues salio chispa mas de 12cm • ¿QUE PASO CON EL ALUMINIO CUANDO LO ACERCASTE LA LA FLAMA DE LA VELA ?R=pues se empezo a encojer • ¿QUE PASO CON LA CINTA DE MAGNESIO?R=pues tambien salio chispas cuando lo acerque a la vela • ¿QUE FUE LO MAS SOPRENDENTE DEL EXPERIMENTO?R=pues que cuando eche la limadura de cobrey hierro salio chispas y tambien con la cinta de magnesio
- 29. Observaciones de datos 4.3 2.5 3.5 4.5 2.4 4.4 1.8 2.8 2 2 3 5 0 1 2 3 4 5 6 Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4 AXISTITLE AXIS TITLE Serie 1 Serie 2 Serie 3
- 30. Fase 3
- 31. PREGUNTAS • ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA AL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?R=SI EL ORGANISMO SE VA DETERIORANDO CADA VEZ QUE PASA LOS AÑOS. • ¿TENDRA ESTO ALGUNA RELACION CON EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?R=SI PORQUE LOS DOS SE VAN DETERIORANDO CADA VEZ QUE PASA LOS AÑOS • ¿QUE APLICACIONES TENDRAS EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE REPRESENTAR?R=SABER COMO SE OXIDA LAS COSAS
- 32. INVESTIGACION:CAMBIOS EN ORGANISMO POR EL ENVEJECIMIENTO Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las celulas tejidos y organos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistema corporales.El tejido vivo estan conformado conformado por el celulas .Existen muchos tipos diferentes de ellas ,pero todas tienen la misma estructura basica los tejidos son capas de celulas similares que cumple con una funcion especifica los diferntes tipos de tejidos se agrupan para formar organos EXISTEN CUATRO TIPOS BASICOS DE TEJIDOS EL TEJIDO CONECTIVO:sostiene los otros tejidos y los une .Esto incluyen tejido oseo, sanguineo y linfatico, ademas de los tejidos que brindan soporte y estructura a la piel y a los organos internos
- 33. • EL TEJIDO EPITELIAL:proporciona cobertura para las mas profundas del cuerpo la piel y los revestimientos de los conductos dentro del cuerpo ,como el sistema gastrointestinal , estan hechos de tejidos epiteal • TEJIDO MUSCULAR:musculo estriados ,comolos que mueven el esqueleto llamados tambien musculos voluntarios • LOS CAMBIOS POR EL ENVEJECIMIENTO • Las celulas conforman los pilares fundamentales de los tejidos .Todas las celulas experimentan cambios a raiz del envejecimiento, se hacen mas grande y poco a poco pierden la capacidad de dividirse y multiplicarse.Entre otros cambios estan el incremento en los pigmentos y las sustancias grasas dentro de la celulas(lipidos) y muchas celulas pierden su capacidad funcional o comienzan a funcionar de manera anormal .A medidas que continua el envejecimiento , los productos de desechos se acumulan en el tejido.
- 34. • En muchos tejidos , se acumula un pigmento graso pardo denominado lipofcsina , como lo hcen otras sustancias grasas.El tejidos conectivo cambia volviendo mas inflexible , lo cual hacen a los organos , vasos sanguineos y vias respiratorios mas rigidos. Las membranas celulares cambian ,razon por el cual muchos tejidos tienen mas dificultad para recibir el oxigeno y los nutrientes y eliminar el dioxido de carbon y los desechos. • Muchos tejidos pierden masa , procesos que se denomina atrofina.Algunos tejidos se vuelven tumorales (nodulares) o mas rigidos.Los organos tambien cambian a medidas que uno envejece debido a las alternaciones en las celulas y los tejidos.Los organos que envejecen pierden funcion de manera lenta .La mayoria de las personas no nota esta perdidas ,debido a que uno rara vez necesita utilizar los organos a su maxima capacidad.Los poseen una capacidad de reserva para funcionar mas alla de las necesidades comunes.Por ejemplo, el corazon de una persona de 20 años es capazde bombear aproximadamente 10 veces la cantidad que realmente se nesecita pppara mantener el cuerpo vivo.
- 35. • Despues de los 30 años de edad , se pierde en promedio el 1% de eta reserva cada año.Los cambios mas significativos en la reserva organica se dan en el corazon ,los pulmones y los riñones .La cantidad de reserva perdida varia entre persona y entre diferentes organos de la misma persona.Estos cambios aparecen lentamente y a lo largo de un periodo de tiempo prolongado .Cuando se somete un organo a un trabajo mas arduo que de costubr, este puede ser incapaz de incremetar su funcion .La insuficiencia cardiaca subita u otros problemas se pueden presentar cuando el cuerpo se somete a trabajar de manera mas ardua de lo normal. • TEORIA DEL ENVEJECIMIENTO • Nadien sabe realmente como y por que las personas cambian a medida que envejecen algunas teorias afirman que el envejecimiento es causado por lesiones de luz ultravioleta con el tiempo por desgate y deterioro corporal.
- 36. Galvanoplastía La galvanoplastia es la aplicacion tecnologia de la deposicion mediante electricidad , o eletrodeposicion.El proceso se basa en el traslado de iones metalicos desde un anodo a un catodo donde se depositan ,en un medio liquido acuoso ,compuesto fundamentalmente por sales metalicas y ligeramente acidulado .De forma generica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio fisico anterior , la electrodeposicion , de diferentes formas dependiendo de autores y profundizacion de estudio se considera un unico proceso o se desglosa en varios ,incluso en subproesoso .Alguna veces, procesoo muy semejante recibe un nombre distinto or alguna diferencia tecnologia.Generalmente las diferencia se produce en la utilizacion delsustrato La aplicacion original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquimicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales.
- 37. • El electroformado es un metodo para reproducir piezas de metal mediante deposicion electrica.Es un proceso muy parecido a la aplicacion original la diferencia es un ambio de utilizacion, centrandose mas en la mecanica de precision y no en las artes plasticase deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hara desaparecer quedando solo el metal deposito • se remota a 1840 y tiene una amplia variead de aplicaciones comercialesabarca varias etapas fisica y puedeser modificada cambiando las condiciones del proceso ,tales como la corriente , el cation en la solucion y el metal en cuestion.
- 38. IDENTIICACION:la galvanoplastia primero requiere una sustancia conductora, a menudo de metal.las sustancias conductoras son aquella capaces de canalizar la electricidad .en este caso , una corriente electrica pasa a traves de una solucion con un cation metalico .un cation metalico es un atomo de un metal que esta cargado positivamente el cation se reduce ,haciendo que espierde su carga positiva,lo que provoca que salga de la solucion ,donde se va a la placa en el material conductor
- 39. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.
- 40. Sopa de Letras
- 41. CRUSIGRAMA
- 42. Fase 4
- 43. EVALUACION • ¡SE OXIDA MI BICI ! • Tu tio Enrique se han empeñdo en que heredes su bicicleta . por eso, vas a su casa para recogerlo y,volando,sales a probarla , pero.....te das cuentta de que amenaza una tormenta, asi que, sobre la mancha ,decides volver y dejar la bici apoyado en la valla .sabes que se mojara , pero piensas que no pasa nada ,asi se limpia • Al cabo de unos dias ,cuando por fin vuelve a salir el sol,decide recogerla tu bici y ,al acercarte ,observas unas manchas morrones que antes no tenia.intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad;ademas , la cadena esta rigida y los eslabones atorados ;algo ha pasado¿QUE OCURRIO?
- 44. PREGUNTAS • ¿LA MANCHAS MARRONES SON RESULTADOS DE UN CAMBIO QUIMICO O FISICO?R=quimico donde al momento de poner en contacto un metal en este caso la bici y un soluble agua • ¿QUE ELEMENTOS HAN INTERVENIDO EN LOS CAMBIOS PRODUCIDOS EN LA BICICLETAS?R=el agua ,realiza la funcion de oxidar un metal ,el metal cumple la funsion de ser oxidado • ¿QUE TIPO DE REACCION HA TENIDO LUGAR?R=donde se puede encontrar metal • ¿CUAL ES LA REACCION QUE SE LLEVO A CABO ?R=oxidacio y corrosion • ¿COMO SE EVITA QUE LAS BICICLETAS LES POSE LO QUE SE MENCIONA EN EL TEXTO QUE LE OCURRIO AL TIO ENRIQUE?R=con metodos para la anticorrosion como evitar contacto con agua ,igual forma quitarle lo oxidado ,como limpiar con vinagre y detergente
- 45. Primeras observaciones de Ácidos y Bases • En el siglo xvll, tres quimicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los acidos y las bases JOHAN R. GLAUBER 1604-1668 preparo muchos acidos y sales , como la sal de glauber. con la que hoy se siguen elaborando colorates .otto tanchenius 1620-1640 fue el primer en reconocer que el producto de reaccion entre un acido y una base es un sal .por su parte ,robert boyle 1627-1691 asocio el cambio de color en el jarabe de violeta con el caracter acido o basico de la disolucion de una sustacia • Hoy sabemos que estas reacciones interviene en muchas procesos biologocos.
- 46. PREGUNTAS • ¿QUE CLASE DE SUSTANCIA ES Y QUE REACCION QUIMICA SE PRODUCE EN DICHO CASO?R=el bicarbonato es una base realizada para parar con el acido • ¿QUE TIPO DE REACCION ANALIZA ATTO TACHENIUS?R=el nombre dicho reaccion es neutralizacion donde el combinar un acido y un hidroxido ,se origino una sal
- 47. Tríptico • la corrosion es un proceso electroquimico reaccona con su medio ambiental para formar oxido o algun otro compuesto.La celda que causa este proceso esta compuesto:un anodo,un catodoy un electrolito.El anodo es el lugar donde el metal es corrosivo y el catodo ,que pude ser parte de la misma superficie metalica que este en contacto. corrosion CUANTAS TONELADAS DE ACERO DE DISUELVE A NIVEL MUNDIAL metodos para controlar la corrosion ALTERNACION DELAMBIENTE:este sistema es efectivo en evotar el avence de la corrosion , sin embargo su aplicacion esta limitado a circuito cerrados. PROTECCION ELECTRICA:este metodo consiste en la proteccion de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor Se calcula que cada procesos segundo se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procentes de unos cuantos nanometros o pocometros invisible en cada pieza.
- 48. triptico CAMBIOS EN ORGANISMO CUANDO ENVEJECE GALVANOPLASTIA Galvanoplastia es la aplicacion tecnologia de la deposicion mediante electricidad o electrodeposicion .El proceso se basa en el traslado de iones metalicos desde un anodo a un catodo donde se deposita , en un medio liquido acuoso compuesto por sales metalicos Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las celulas tejidos y organos del cuerpo y afecta el funcionamiento de todos los sistema corporales.El tejido vivo estan confornado por el celulas existen muchos tiposdiferencia de ellas pero todas tienen la misma estructura basica los tejidos son capas de celulas similares que cumple con su funcion.
- 49. •TABLAS
- 50. TRABAJO INDIVIDUAL ¿COOPERA CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO? ¿APARTE IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO? ¿CUMPLI CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDAD DENTRO DEL EQUIPO? ¿AYUDE A QUIEN ME LO PIDIO AUNQUE NO FUE MIEMBRO EQUIPO? ¿PARTIPIPE EN LO SOLUCION DE DESACUERDO? ¿FUI PARTICIPATIVO EN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES? SIEMPRE ALGUNAS VECES POCAS VECES NUNCA X X X X X X
- 51. Tabla 2 Haga clic para agregar texto TRABAJO EN EQUIPO ¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTE PARA DESARROLLO NUESTRO PROYECTO? ¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOQUE ELEGIMOS FUERON ADECUADOS? ¿LA DISTRIBUCION DEL TRABAJO EN QUIPO FUE ADECUADO? ¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO COMPAÑERISMO? ¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOSEN NUESTRO PROYECTO? ¿NUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD? ¿TUVIMOS ALGO DE SI SI SI SI SI ¿POR QUE?NO SI SI NO SI TODOS FUE EQUITATIVO SI TODO LO QUE ISIMOS FUE ADECUADOS POR QUE LA INFORMACION YA NO FUE NECESARIO POR QUE ASI SABRAN QUE ES CORROSION NO TODOS LOS AJUSTE SI TODO FUE ARMONIA APRENDI TOO
- 54. Conclusión MI conclusion es que en este bloque aprendi que es corrosion. acidezy la oxidacion y como puedo evitar la corrosion y todo lo que paso para que se forme la corrosion y como evitar el consumo de alimentos acidos y como puede que la corrosion sea mas rapida .
- 55. Bibliografía • http://www.nervios.com.mx/web/conomiento/corrosion.php • http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencias/volumen2/cie ncias3/079/htm/sec_6.htm • http://es.m.wikipedia.org/wiki/corrosion%C3%B3n • htt:/www.textocientificos.com/quimica/corrosion/proteccion • http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos- existen-àra-control-la-corrosion/ • http://m.medineplus.gov/spanish/ency/article/004012.htm • htt://es.m.wikipedia.org/wiki/Galvaanoplastia
Notas del editor
- #2: 1