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Según la pagina web galvanoplastia-abp.blogspot.mx la galvanoplastia es el
proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a
través de una solución de sales metálicas (electrolisis). Los metales que
generalmente se utilizan para estos procesos son: Plata, níquel, zinc y cobre.

La galvanoplastia es usada en algunos ámbitos empresariales que implican la
fabricación de objetos cotidianos utilizados por el hombre (el ser
humano). Entre ellos están los siguientes ejemplos:
 Industria pesada
 Automoción
 Joyería
 Electrónica
 Artes graficas
 Decoración…
En resumen son
utilizados en los
cubiertos la
joyería y en el
proceso de
fabricación de
partes de
automóviles.

Es muy importante en la industria del terminado del metal ya que
estos se utilizan para la construcción de casas, automóviles, vías
de tren, etc.
Y desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de
un metal sobre una superficie para mejorar sus características.

La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una
sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),
gracias a la administración de corriente eléctrica.
Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los
llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la
electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta
familia está formada por todas las sales,
ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como
bases fuertes podemos citar a las de los
metales alcalinos y alcalinotérreos como los
hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y
Magnesio.

Que los dos son procesos por el cual necesitas electricidad su única diferencia es que
la electrolisis divide o separa un compuesto en los elementos que lo conforman y
la galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones metálicos.
Proceso de Galvanoplastia Proceso de electrolisis.

 Funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que
dicha sustancia se separe en iones (ionización).
 Produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose
nuevas sustancias.
 * Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
 * Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible,
en soldaduras, etc. ver más en hidrógeno diatómico.
 * Producción de cloro, hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio.
 * La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos
usando la electrólisis. por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio
puro, oxígeno puro y agua.
 * La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
 * La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una
película delgada de un metal menos corrosivo sobre otro metal.

Polvo y productos DCC.
Lodo Inorgánico.
Asbestos.
Ácidos.
Residuos Químicos aceitosos.
Residuos Químicos Inorgánicos.
Residuos Químicos Orgánicos.
Vidrios y cerámica.
Metales y chatarra.
Plásticos.
Caucho.
Textiles y cuero.
Otros residuos sólidos.

Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la
siguiente:
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Hay varios tipos de corrosión una de ellas es la corrosión electro química:
La corrosión electro química es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La
celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres
componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito.
Es el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno.
Es la oxidación de estos elementos metálicos cuando entran en contacto con la
humedad o el agua, pudiendo provocar , incluso, su destrucción.
Es el proceso de naturaleza electroquímica, por medio del cual los metales
refinados tienden a formar compuestos (óxidos, hidróxidos, etc.)
termodinámicamente estables debido a la interacción con el medio.

Las más comunes o conocidas son:
 Corrosión Seca:
Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente
eléctrica.
 Corrosión Húmeda:
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electro química, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A
grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en
un medio liquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el
liquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales
con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a
captar dichos electrones libres produciendo corrosión.
Corrosión seca
Corrosión Húmeda.

 Corrosión por fisuras o “crevice”
 Corrosión por picadura o “pitting”
 Corrosión por fricción o “frettieng”
 Corrosión por cavitación
 Corrosión selectiva
 Corrosión microbiológica (MIL)

 Es el oxigeno (aire), tambien la energia de
oxidacion.
 Potencial electrico de los metales.
 Formacion de peliculas y biopeliculas.
 Temperatura.
 Velocidad.
 Agentes oxidantes.
 Ph del medio ambiente (acido o alcalino)

 No, ya que los que se corroen con mayor
facilidad sus átomos se encuentran menos
cohesionados de manera que permiten que los
átomos de oxigeno rompan con cierta facilidad
la unión entre ellos.

 Creando una barrera entre el metal y la
atmosfera, la barrera puede ser una capa de
pintura de aceite, de una grasa o de un plástico.

 El hierro es un metal que se oxida muy facil
mente al contacto con el aire, lo que provoca
muchos quebraderos de cabeza para evitar la
corrosión de objetos o dispositivos
fundamentales en el mundo que vivimos.

La manera mas simple de proteger el hierro
contra la corrosión es formar una barrera entre
el metal y la atmosfera, la barrera puede ser
una capa de pintura de aceite, de una grasa o
de un plástico. Pero ha veces se utiliza otra
técnica:
El hierro se recubre de una fina capa de otro
metal, como por ejemplo el zinc. Este metal
debe de tener la propiedad de ser mas activa
químicamente que el hierro

 Cuando dos metales humedecidos se ponen en
contacto forman una pila electroquímica. En
esta pila el metal químicamente mas activo
hace polos activos (ánodo) y el menos activo
del polo positivo (cátodo). Como consecuencia
el metal mas activo se corroe rápidamente
protegiendo así al menos activo.
 Estos dos metales son muy fácil de oxidar ya
que ambos tienen protones con facilidad y
estos hacen que suceda la oxidación sobre ellos.

La
corrosión
La
Galvanoplastia
electrolisis
proceso en el
que, por medio
de la electricidad,
se cubre un metal
sobre otro; a
través de una
solución de sales
metálicas
los dos son
procesos por el cual
necesitas
electricidad su única
diferencia es que la
electrolisis divide
es un
proceso el
cual se
logra la
disociación
de una
sustancia
llamada ele
ctrolito

¿Que es
corrosión?
el ataque
destructivo de
un metal por
reacción
química o
electroquímica
con su medio
ambiente.
Seca:
Cuando el ataque se
produce por reacción
química, sin intervención
de corriente eléctrica.
se produce una
transformación del
elemento metálico
a un compuesto
más estable, que
es un óxido.
Húmeda:
Se llama húmeda
cuando es de naturaleza
electro química
Tipos de
Corrosión

 http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/electrolisis-y-pilas
 www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx
 www.construsur.com.ar
 www.buenastareas.com
 www.dtsca.ca.gov
 www.textoscientificos.com
 http://es.thefreedictionary.com/corrosión
 http://sopadeletras.kokolikoko.com/crearsop
as.php

 Samuel Bernardo Cortez Vega NL: 7
 Oscar Alfonso De la cruz Ruiz NL: 9
 Omar Alejandro Estrada Romero NL: 12
 Rogelio Israel Silva Flores NL: 35

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