![Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
4. De acuerdo a sus resultados y gráficos, cuál sería el
consumo de ácido y extracción de cobre a las 2 horas de
lixiviación
Usando la ecuación de linealización
Y = 0.0254 x + 0.1771
Reemplazando en x = 120 min
Y = 3.2251 [ ÁCIDO] = 3.2251 g/l
5. ¿Cómo influye la granulometría en la lixiviación de
óxidos de cobre?
La granulometría es una variable muy importante al
momento de la recuperación, ya que para una buena
lixiviación el tamaño de partícula no debe ser ni muy
grande ni muy pequeña para que al momento de actuar
los ácidos ataquen fácilmente a los óxidos de cobre y si no
es así el caso pues la lixiviación es deficiente y los costos
son elevados.
6. ¿Por qué el consumo de ácido en la lixiviación de un
mineral 100 menor a 10 malla es mayor que si el mineral
estuviera a un tamaño de 100 % menor a 2 pulgadas?
Es mucho más fácil lixiviar un mineral de 2’ que uno de 10
mallas esto debido a que si se hicieran unas pilas a esa
granulometría, resultaría mucho más difícil para el ácido
entrar por una capa fina ya que hay ausencia de espacios
entre las partículas y el ácido se estancaría; lo contrario
sucede con una de 2’ ya que los espacios entre ellas son
mucho más grandes y es por donde fácilmente el ácido
puede actuar.
7. Presentar las ecuaciones balanceadas de la lixiviación
con H2SO4 de malaquita, azurita, crisocola, cuprita y
tenorita.
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- 1. HIDROMETALURGIA Laboratorio Nº 02 “LIXIVIACIÓN DE MINERALES OXIDADOS DEL COBRE” INFORME Integrantes: -Chipa Luna Jose Antonio -Baltazar Condor, Michael - Quispe Aylas, Sharon - Chacon Castañeda, Dany Sección: C1 – 3 – B Profesor: Ing. Huere Anaya, Luis Clemente Fecha de realización: 02 de MARZO Fecha de entrega : 03 de MARZO 2017
- 2. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 I. OBJETIVOS II. FUNDAMENTO TEORICO III. MATERIALES IV. PROCEDIMIENTO V. ANÁLISIS DE RESULTADOS VI. RECOMENDACIONES - Se debe tener en cuenta que el presente laboratorio se está realizando con sustancias corrosivas con un índice de pureza muy elevado. - Para la manipulación del ácido sulfúrico concentrado, es necesario realizarlo bajo un estricto cuidado y el área de trabajo con este, debe estar libre y con una adecuada ventilación. - Momentos previos a realizar el laboratorio, es necesario tener en cuenta que los equipos de protección personal(EPP), deben estar en buenas condiciones y completos. - El ácido sulfúrico, debe estar en todo momento cerrado después de su respectivo uso. - Previo la realización del laboratorio, se debe revisar los equipos que se utilizarán, así como verificar si no tienen ningún daño como rajaduras y sobras de residuos de anteriores laboratorios. VII. CONCLUSIONES VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2
- 3. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 IX. CUESTIONARIO 1. Efectuar el balance metalúrgico de su prueba con los datos de ensayo de la hoja adjunta Mineral fino: -45 M Ley de cabeza: 1.13% de Cu Si tiene 150 gramos de mineral de cobre, el concentrado seria: 150 ----------100% x ----------1,13 % x =1.955 gramos de Cu Ahora se tiene: Tiem po (min) Cu (gr/l t) Volúm en Conteni do (g) Extracci ón (%) 00 00 300 0 0.00 15 1.18 300 180 2.28 30 2.5 300 552 7.01 60 3.4 300 675 8.57 90 3.56 300 867 11.0 120 3.88 300 1068 13.56 Si: -150 M Rec.Cu=0.450 Lx 3.890 g L = 1.62gCu 1,195LCu x100=95.58 Entonces mi recuperación es de 95,58% de cobre. 3
- 4. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 2. Presentar los cálculos del consumo neto de H2SO4 de su prueba en kg/TM Acido noreaccionante= (9,35 g−6,31)g 1 x 1kg 1000 g =0.00304 kg Mineral= 150g 1 x 1kg 1000g x 1T 1000kg =0.00015T CONSM . NETO DE ACID= 0.00304 0.00015 = 20.27kg T 3. Graficar para su prueba: 0 5 10 15 20 25 30 35 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 Adición de acido vs Tiempo a) Consumo de ácido kg/TM vs tiempo (minutos) 4
- 5. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 0 5 10 15 20 25 30 35 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 Extraccion acumulada Cu vs Tiempo b) Extracción acumulada de cobre (%) vs Tiempo (minutos) 5
- 6. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 4. De acuerdo a sus resultados y gráficos, cuál sería el consumo de ácido y extracción de cobre a las 2 horas de lixiviación Usando la ecuación de linealización Y = 0.0254 x + 0.1771 Reemplazando en x = 120 min Y = 3.2251 [ ÁCIDO] = 3.2251 g/l 5. ¿Cómo influye la granulometría en la lixiviación de óxidos de cobre? La granulometría es una variable muy importante al momento de la recuperación, ya que para una buena lixiviación el tamaño de partícula no debe ser ni muy grande ni muy pequeña para que al momento de actuar los ácidos ataquen fácilmente a los óxidos de cobre y si no es así el caso pues la lixiviación es deficiente y los costos son elevados. 6. ¿Por qué el consumo de ácido en la lixiviación de un mineral 100 menor a 10 malla es mayor que si el mineral estuviera a un tamaño de 100 % menor a 2 pulgadas? Es mucho más fácil lixiviar un mineral de 2’ que uno de 10 mallas esto debido a que si se hicieran unas pilas a esa granulometría, resultaría mucho más difícil para el ácido entrar por una capa fina ya que hay ausencia de espacios entre las partículas y el ácido se estancaría; lo contrario sucede con una de 2’ ya que los espacios entre ellas son mucho más grandes y es por donde fácilmente el ácido puede actuar. 7. Presentar las ecuaciones balanceadas de la lixiviación con H2SO4 de malaquita, azurita, crisocola, cuprita y tenorita. 6
- 7. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 Malaquita: Cu(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4 + CO2 + 3H2O Azurita: Cu(OH)2(CO3)2 + 3H2SO4 3CuSO4 + 2CO2 + 4H2O Crisocola: CuSiO3.2H2O + 2H2SO4 CuSO4 + SiO2 + H2O Cuprita: Cu2O+ H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O Tenorita: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 8. ¿Además de los minerales de cobre indicados, que otros minerales son consumidores de ácido? SULFURADOS OXIDADOS Calcosita Cu2S Malaquita Cu2(OH)2CO3 Calcopirita CuS Crisocola Cusi3.2H2O Novelita CuFeS2 Azulita Cu3(OH)2(CO3)2 Bornita Cu3FeS3 Cuprita Cu2O 7
- 8. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02 Enargita Cu3Fe4 Tenorita CuO Tetraedrita Cu2FeS Calcantita CuSO4.5H2O 9. ¿Cuáles son las principales errores cometidos en el desarrollo de su prueba? ¿Cómo corregirlos? La reacción de neutralización debería ser entre un ácido fuerte y una base fuerte sin embargo como base se usa una solución de carbonato de sodio, por lo tanto el medio es muy acido pero como se está trabajando en un medio acido no hay inconvenientes. 10. ¿Cuáles son las ventajas de usar el ácido sulfúrico como lixiviante? ¿Cuál es el costo de este lixiviante? Es mucho más económico hacer lixiviación a minerales sulfurados con altas concentraciones de óxido, que en vez de sulfurarlos y hacerlos flotar. 11. Industrialmente, como se realiza una lixiviación en botaderos para la lixiviación minerales marginales (sulfuros de baja ley) Después que los minerales sulfurados ya han pasado el proceso de concentración, el relave posee concentraciones de óxidos que pueden ser aprovechadas, tratando de extraer el metal formando pilas con la relave. 8