E gases
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Este documento presenta 8 ejercicios de física y química sobre gases. Los ejercicios cubren temas como el volumen de gases a diferentes temperaturas y presiones, la masa molecular de gases, y la presión parcial de gases en mezclas. Se proporcionan las soluciones a cada ejercicio.
E gases
- 1. Física y química 1º bachillerato Ejercicios de repaso GASES 1.- El volumen de una masa gaseosa a –15 ºC es de 110 litros. Calcula el volumen que ocuparía a – 24 ºC si la transformación es isobárica (P = cte). Sol: 106,2 litros. 2.- Un tanque metálico contiene gas a 20 ºC y a una presión de 90 cm de Hg. Si la temperatura del gas se eleva a 100 ºC y la transformación es isócora (V = cte), calcula la presión del gas a la nueva temperatura. Sol: 114,6 cm Hg. 3.- El volumen de un gas a 20 ºC y 5 atm de presión es 50 litros. ¿Qué volumen ocupará en c.n.?. Sol: 233 litros. 4.- ¿Qué volumen ocuparán 88 g de dióxido de carbono gas a 2 atm y 300 K?. ¿Cuántos moles habrá de ese mismo gas en 20 litros a 742 mm Hg y 28 ºC ?. Datos: masas atómicas (u): C = 12 , O = 16 Sol: 24,6 litros y 1,26 moles. 5.- Un volumen de 2,38 litros de un gas, medido a 97 ºC y 720 mm Hg, tiene una masa de 2,81g. Calcula la masa molecular de dicho gas. Sol: 37,8 6.- Sabiendo que la densidad de cierto gas a 30 ºC y 310 mm Hg es de 1,02 g/l, calcula la masa molecular del gas. Sol: 62,1 7.- En un recipiente cerrado hay 44 g de dióxido de carbono y 70 g de nitrógeno a la presión total de 0,5 atm. Calcula la presión parcial de cada gas. Datos : mat C = 12 , O = 16 , N = 14 u. Sol: 0,143 atm y 0,357 atm. 8.- Un matraz de 2 litros contiene 3 g de dióxido de carbono, CO2, y 0,1 g de helio, He. La temperatura de la mezcla es de 17 ºC. ¿Cuáles son las presiones parciales de CO 2 y He?. ¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla gaseosa?. Datos: masas atómicas C = 12 , O = 16 , He = 4 Sol.- 1,11 atm.