Ec y rx
- 2. ¿Qué diferencia hay entre ecuación química y reacción química?
- 3. La reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente.
- 4. Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactivos y productos. Un reactivo es aquello que se va a transformar, es decir es la parte primaria de la reacción, y un producto es la unión de los reactivos, es decir la parte final de la reacción.
- 5. SUBINDICE: Números que se escribe en la parte derecha inferior de un elemento y afectan al elemento que antecede. COEFICIENTE: Son números que preceden la fórmula y afectan a todos los elementos. Dan la proporción de reactivos y productos.
- 8. Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la reacción (después de la flecha).
- 9. Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes, y no los subíndices. Si modificamos los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes: H2O es agua común y corriente, pero H2O2 es peróxido de hidrógeno una sustancia química totalmente diferente. Al modificar los coeficientes sólo estamos diciendo que ponemos más o menos de tal o cual sustancia.
- 10. Para igualar esta ecuación, debe tenerse en cuenta la ley de conservación de la materia, por lo que la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de la reacción.
- 11. Con base en lo anterior indique si las siguientes ecuaciones están o no equilibradas.
- 13. Consiste en colocar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies. Para balancear por tanteo primero se balancean los metales, a continuación los no metales, posteriormente el oxígeno y por último el hidrógeno CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF K + 2 H2O KOH + H2
- 15. 1. Escriba la ecuación. 2. Nomine con una letra a cada uno de los componentes. 3. Asigne un número a las letras, buscando la que más se repita o al menos en 2 ecuaciones. 4. Los valores obtenidos reemplace en las ecuaciones, hasta obtener los resultados en cada letra. 5. Coloque los valores obtenidos, en la ecuación. 6. Verifique.
- 16. Reacciones de OXIDO - REDUCCION
- 17. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones. La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
- 18. Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica: Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE
- 19. Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas. EJEMPLO:
- 20. Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación disminuye algebraicamente porque gana carga negativas. EJEMPLO:
- 21. Por lo tanto: Reducción: ganancia de electrones Oxidación: pérdida de electrones.
- 22. El agente oxidante, es la sustancia capaz de oxidar a otra; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante. (g) El agente reductor, es la sustancia capaz de reducir a otra; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
- 26. 1. Escribir la ecuación. 2. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos. 3. Señalar los elementos que se oxidan y los que se reducen. 4. Escribir las semirreaciones de oxidación y reducción, indicando los electrones. 5. Igualar los átomos, si es necesario.
- 27. 6. Igualar en número de electrones ganados y perdidos multiplicando de forma cruzada los coeficientes de cada átomo. 7. Se suman las semirreacciones. 8. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la ecuación original. 9. Se iguala por el método de simple inspección utilizando la tabla de resultados.
- 29. RED: N+5 + 3e- N+2 OXI: Br-1 – 1e- Br2 0 RED: N+5 + 3e- N+2 OXI: 2Br-1 – 2e- Br2 0 (N+5 + 3e- N+2)x 2 (2Br-1 – 2e- Br2 0 ) x 3
- 30. 2N+5 + 6e- 2N+2 6Br-1 – 6e- 3Br2 0 2N+5 + 6Br-1 3Br2 0 + 2N+2 2HNO3 +5 + 6HBr-1 3Br2 0 + 2NO+2 + H2O
- 31. 2HNO3 +5 + 6HBr-1 3Br2 0 + 2NO+2 + 4H2O ELEMENTOS REACTIVOS PRODUCTOS Br 6 6 N 2 2 H 8 8 O 6 6
- 33. 1. Escribir la ecuación. 2. Identificar los elementos que se oxidan y se reducen. 3. Escribir las semireacciones. 4. Iguale los elementos oxidados o reducidos. 5. En disoluciones ácidas se equilibran los oxígenos agregando tantas moléculas de agua como oxígeno que falte al lado contrario.
- 34. 6. Los hidrógenos se igualan en forma de iones, siendo el doble de moléculas de agua agregadas. 7. Igualar en número de electrones ganados y perdidos multiplicando de forma cruzada los coeficientes de cada átomo. 7. Se suman las semirreacciones. 8. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la ecuación original. 9. Se iguala por el método de simple inspección utilizando la tabla de resultados.
- 35. 1. Escribir la ecuación. 2. Identificar los elementos que se oxidan y se reducen. 3. Escribir las semireacciones. 4. Iguale los elementos oxidados o reducidos. 5. En disoluciones básicas el oxígeno se balancea agregando moléculas de agua del mismo lado de la reacción donde hay exceso de éste.
- 36. 6. El hidrógeno se balancea en el lado contrario con el doble de iones OH. 7. Igualar en número de electrones ganados y perdidos multiplicando de forma cruzada los coeficientes de cada átomo. 8. Se suman las semirreacciones. 9. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la ecuación original. 10. Se iguala por el método de simple inspección utilizando la tabla de resultados.