Ejemplo diagnóstico quimi

Seminario de Química de Naucalpan SEQUIN.V
Venancio Bautista Luna
May Eugenia Becerril Montes
Teresa Campos Tepox
Braulio E. Díaz Gutiérrez
Arturo Forcada Izzo
Carlos Goroztieta y Mora
Marco Antonio Lagarde Torres
José Guadalupe López Meza
Patricia M. M. Miranda Cuevas
Rosa Elba Pérez Orta
Roberto Pineda Dávila
Antonio Rico Galicia
Antonio Rodríguez Ramírez

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CONTENIDO Página
Evaluación Ordinaria 2
Indicaciones para usa el material 2
Evaluación diagnostica 3
Evaluación formativa 3
Estrategias de evaluación 4
Evaluación sumativa 8
Evaluación extraordinaria 8
Lineamientos 9
Orientaciones para la elaboración de otros instrumentos
de evaluación
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Paquete Evaluación Diagnóstica 11
Paquete Evaluación Formativa 22
Paquete Evaluación Sumativa 77

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EVALUACIÓN ORDINARIA
Presentación
La evaluación es parte importante del proceso de enseñanza-aprendizaje ya que
le permite al docente conocer qué está ocurriendo en dicho proceso con la
finalidad de tomar decisiones para regularlo. Así pues, la evaluación debe ser
parte integral de una buena enseñanza.
En nuestro bachillerato se propone la formación del alumno a través de la
adquisición de conocimiento, y el desarrollo de habilidades, actitudes y valores.
Así mismo, señala que la evaluación debe considerar las tres modalidades, inicial
o diagnóstica, formativa y sumativa. Así pues, el presente trabajo se desarrolló
tomando en consideración lo anterior para contar con un instrumento que permita
al docente realizar la evaluación de los aprendizajes que se proponen en los
nuevos programas del Colegio.
El contenido del Paquete de Evaluación consiste en:
A) Para la evaluación ordinaria:
• Lineamientos, criterios e instrumentos de evaluación diagnóstica.
• Lineamientos, criterios e instrumentos de evaluación formativa.
• Lineamientos, criterios e instrumentos de evaluación sumativa.
B) Para la evaluación extraordinaria:
• Lineamientos, criterios e instrumentos de evaluación extraordinaria.
C) Orientaciones par la elaboración de otros instrumentos de evaluación.
Indicaciones para usar el material
El profesor podrá seleccionar los reactivos que considere pertinentes para
realizar la evaluación diagnóstica que permita evaluar el nivel de
aprendizaje de los conceptos básicos con el que llegan los alumnos. El
cuenta con reactivos para evaluar de manera particular cada uno de esos
compuestos: mezcla, compuesto, elemento, enlace, molécula, átomo y
reacción química.

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Así mismo, el material contiene reactivos y estrategias para realizar la evaluación
formativa, esto es, el logro de los aprendizajes correspondientes a cada uno de los
apartados en que se dividen las dos unidades del Programa de Química I.
Para realizar la evaluación sumativa se proponen instrumentos como diagramas
conceptuales, cuadros sinópticos, mapas mentales, entre otros; que permiten
evaluar la integración de los aprendizajes adquiridos por los alumnos al final de
cada uno de los apartados señalados.
Evaluación diagnostica
El paquete cuenta con reactivos que permitirá evaluar el nivel de aprendizaje de
los conceptos básicos señalados en el programa de Química I: mezcla,
compuesto, elemento, enlace, átomo, molécula, reacción química. Esta
verificación inicial permitirá al docente conocer los conceptos previos con que
cuentan los alumnos para iniciar el proceso de enseñanza-aprendizaje y realizar
los ajustes necesarios en la planeación del mismo.
Evaluación formativa
Los aprendizajes correspondientes se encuentran en las tres categorías:
declarativos, procedimentales y actitudinales.
Para la evaluación de los contenidos declarativos (qué saben los estudiantes o
qué están aprendiendo), se proponen varias opciones para la evaluación de cada
uno de los aprendizajes. Estos reactivos se encuentran organizados según el
apartado y el aprendizaje correspondiente.
En relación a la evaluación de los contenidos procedimentales que se refieren a lo
que pueden hacer los estudiantes, las estrategias de evaluación son
principalmente la observación con listas de cotejo que nos permitan registrar cómo
actúan los estudiantes durante una actividad, si siguen las instrucciones, si
cooperan con sus compañeros, etc. Es importante señalar que los estudiantes
deberán demostrar las habilidades al realizar la actividad.

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Las habilidades y destrezas que el programa propone desarrollar con:
• Capacidad de comunicación oral y escrita.
• Capacidad de observación.
• Búsqueda de información pertinente.
• Análisis y síntesis de la información (obtenida para la investigación
documental o de manera experimental).
• Formular hipótesis
• Establecer conclusiones.
Estrategias de evaluación
Para la evaluación de la capacidad de comunicación oral se propone las
siguientes listas de cotejo que permitirán dar seguimiento al desarrollo de esta
habilidad: Participación en discusiones y exposición de un tema de investigación.
Participación en discusiones
La finalidad de evaluar la participación del alumno es la de determinar en qué
medida el estudiante es capaz de defender sus opiniones de manera
fundamentada, tener una actitud de respeto hacia la opinión de sus compañeros y
contribuir a la realización de las tareas del grupo bajo la siguiente escala:
sobresaliente (5), superior al promedio (4), promedio (3), inferior al promedio (2),
insatisfactorio (1).
Propuesta de tarjeta de registro individual
Elementos a Observar
Sesión
N°
Sesión
N°
Sesión
N°
Sesión
N°
Sesión
N°
Fundamenta sus opiniones
Participa en forma constructiva
Aporta elementos para llegar a conclusiones
Precisión en su argumentación
Presta atención a la opinión de los demás

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Exposición de un tema de investigación
La finalidad de emplear la investigación bibliográfica como estrategia de
aprendizaje pretende desarrollar en los alumnos la capacidad de búsqueda y
manejo de la información por lo que se proponen los siguientes criterios para
evaluar dichas capacidades, bajo las siguiente escala para calificar: sobresaliente
(5), superior al promedio (4), promedio (3), inferior al promedio (2), insatisfactorio
(1).
Propuesta de tarjeta de registro por equipo
Capacidades a observar
Exposición
del tema 1
Exposición
del tema 2
Exposición
del tema 3
Orden lógico de la exposición
Comunicación coherente y efectiva
Uso adecuado del material de apoyo
Creatividad en el material presentado
Motiva la participación del grupo
La exposición cubrió la temática solicitada
El equipo se integró para la realización de la tarea
El equipo mostró capacidad de análisis y síntesis
de la información
La capacidad de comunicación escrita se evaluará mediante las tareas de
investigación y los reportes experimentales. Los siguientes criterios deberán ser
considerados en la evaluación:
• Trabajo escrito completo y con información pertinente (investigación
documental).
• secuencia lógica de la información.
• Reporte experimental completo con todos los elementos solicitados (ver
formato de reporte experimental).
• Uso correcto del idioma: ortografía, mayúsculas y puntuación apropiadas.

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La verificación del desarrollo de las habilidades de búsqueda de información
pertinente y de análisis y síntesis de la información se podrá realizar a través de
trabajos de investigación documental y reportes por escrito. Se recomienda
considerar los siguientes criterios en la evaluación:
• Información completa y pertinente.
• Respuestas correctas a los cuestionarios de los reportes. En las
investigaciones se recomienda también incluir un cuestionario que permita
hacer la evaluación (sobre todo considerando que los alumnos solo
entregan el trabajo tal cual lo obtienen de los sitios de internet).
• Conclusiones correctas a partir del análisis de la información obtenida y que
sean una respuesta correcta a problema planteado.
Para la evaluación del manejo de equipo y sustancias de laboratorio (destrezas)
se propone la siguiente lista de control:
Procedimiento Regístrese si se observa Comentarios
Uso correcto de las sustancias
Uso correcto del equipo
Medición adecuada
El equipo mostró colaboración
para realizar el trabajo
Registra sus observaciones
Disposición adecuada de
desechos y limpieza después del
experimento
El equipo se organizó
adecuadamente para concluir la
actividad en le tiempo estipulado
Para la evaluación de los aprendizajes relacionados con la formulación de
hipótesis y el establecimiento de conclusiones que tienen que ver con el trabajo
experimental se propone el formato de reporte experimental con base en la V de
Gowin, como instrumento de monitoreo de dichos aprendizajes.

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Finalmente, el programa de Química I señala el desarrollo de la criticidad o
pensamiento crítico en los aprendizajes 46 y 47 de las unidades 1 y 2
respectivamente:
Unidad 1, Aprendizaje 46: Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el
uso de los recursos naturales, al identificar las causas de la falta de disponibilidad
de agua y propone acciones para evitar el desperdicio de agua y reducir su
contaminación.
Unidad 2, Aprendizaje 47: Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica
ante el uso de la tecnología y de respeto hacia la naturaleza.
Es importante señalar que la criticidad o pensamiento crítico es una habilidad del
pensamiento llamado también pensamiento convergente ya que implica el echar
mano de otras habilidades tales como: organizar, analizar, evaluar o describir la
información. Este tipo de pensamiento generalmente lleva al sujeto a sacar
conclusiones específicas (que es lo que piden los aprendizajes anteriormente
mencionados).

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Aquí las estrategias adecuadas pueden serla entrega de un producto tangible que
permita evaluar qué piensan y qué proponen los estudiantes respecto a las
problemáticas específicas señaladas en los aprendizajes mencionados. El
producto puede ser un libro de fotografías que exprese sus ideas o que escriban
una carta a un amigo para describir sus experiencias.
La evaluación de los contenidos actitudinales que tienen que ver con lo que creen
los estudiantes, corresponde a los propósitos número V de las unidades 1 y 2 de
Química I, respectivamente en el programa se pide que el alumno:
o Valore al agua como recurso natural vital, el reconocer su importancia en
los procesos que ocurren dentro de su propio organismo y de su entorno,
para hacer uso responsable de esta sustancia.
o Valore la importancia de la química en la generación de energía mediante el
estudio de las reacciones de combustión y de su impacto en la naturaleza,
para desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología.
Las estrategias de evaluación que se sugieren para el monitoreo de dichos
contenidos puede ser la entrevista con los alumnos, o la entrega de un producto
tangible como: un cartel, un poema, una canción, un libro de fotografías para
expresar sus ideas o sentimientos; también se puede solicitar que escriban una
carta a un amigo para describir sus experiencias.
Evaluación sumativa
Por su propia naturaleza, la evaluación sumativa atiende principalmente a los
productos de aprendizaje como consecuencia del proceso de enseñanza global,
por esto, los instrumentos que se consideró elaborar son para realizar procesos de
síntesis como, diagramas conceptuales, mapas mentales, cuadros sinópticos,
crucigramas, cuestionarios, entre otros.
Evaluación extraordinaria
Química I es una de las asignaturas obligatorias de la materia de química,
mediante su estudio se busca que el estudiante adquiera los conocimientos
básicos de esta disciplina así como coadyuvar al desarrollo de habilidades del

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pensamiento, actitudes y valores. Por lo anterior, una evaluación extraordinaria
deberá considerar la evaluación de los aprendizajes declarativos, procedimentales
y actitudinales señalados en el programa.
Propuesta de criterios y lineamientos
A continuación se listan los criterios a considerar para llevar a cabo la evaluación
extraordinaria:
1. Cubrir en su totalidad los contenidos básicos de la disciplina en el nivel de
profundidad indicado en el programa.
2. Considerar la evaluación de habilidades del pensamiento a través del
planteamiento de situaciones problema.
3. Considerar la evaluación de los contenidos actitudinales a través de
productos tangibles o una entrevista.
De los aspectos anteriormente señalados se deberá dar mayor peso al dominio de
los conceptos básicos de la disciplina.
Lineamientos
Para la realización de la evaluación extraordinaria se deberán considerar los
siguientes lineamientos:
1. Considerar los enfoques, contenidos y aprendizajes del programa.
2. Evaluar el dominio de los contenidos básicos de la química en el nivel de
profundidad indicado en el programa.
3. Evidenciar las habilidades de pensamiento cuyo desarrollo se propone en el
programa a través de la solución de situaciones problema.
4. Propiciar la manifestación de las valoraciones que pongan de manifiesto las
actitudes y valores que el alumno tiene respecto al cuidado del medio
ambiente.
5. Propiciar la síntesis conceptual y metodológica en relación a los temas
objeto de estudio de los programas (agua y oxígeno).
Para la elaboración de los reactivos a utilizarse en la evaluación extraordinaria se
recomienda considerar los siguientes aspectos:

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a) Proporcionar información suficiente que permita ubicar al alumno en el
problema a resolver.
b) Cuidar que en la redacción se utilice un lenguaje y términos comunes para
el alumno.
c) El número y dificultad de los reactivos deberá ser adecuado al tiempo
disponible para resolver el examen extraordinario.
d) En la medida de lo posible elaborar el examen extraordinario considerando
los distintos tipos de reactivos, es decir, opción múltiple, falso o verdadero,
respuesta breve, cálculo numérico, relación de columnas, etcétera.
Orientaciones para la elaboración de otros instrumentos de evaluación
Con base en la realización del trabajo proponemos las siguientes orientaciones en
la elaboración de nuevos instrumentos:
• Tener siempre como referente el programa de la asignatura.
• Tener como referente los propósitos de la unidad que están relacionados
con los aprendizajes de la misma.
• Considerar los diferentes tipos de aprendizaje señalados en el programa.
• Tomar en cuenta el nivel de profundidad de los aprendizajes.
• Emplear diversos tipos de pruebas.
• Considerar que el instrumento va dirigido al alumno por lo que el lenguaje y
la redacción deben ser los adecuados.

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PAQUETE EVALUACIÓN DIAGNOSTICA
La evaluación diagnóstica o inicial se realiza previamente al desarrollo de un
proceso educativo, cualquiera que éste sea. Se realiza de manera única y su
finalidad es reconocer si los alumnos antes de iniciar un ciclo o proceso educativo
largo poseen o no una serie de conocimientos prerrequisitos para poder asimilar y
comprender en forma significativa lo que le presentará durante el mismo. Entre
otras cuestiones complementarias que también se evalúan, por su importancia
para el aprendizaje, son el nivel de desarrollo cognitivo y la disposición para
aprender (afectivo-motivacional). Pueden obtenerse dos tipos de resultados:
- Los que manifiestan que los alumnos son cognitivamente competentes y
pueden, en consecuencia, ingresar sin ningún problema al proceso escolar
correspondiente.
- Los que demuestran que los alumnos no poseen las aptitudes cognitivas
mínimas necesarias para abordar con éxito el proceso, para lo cual, se
suelen toma dos tipos de medidas
a) modificar la programación impuesta tanto como sea posible para que
haya una mejor adecuación entre la capacidad cognitiva y el programa
escolar.
b) Que los alumnos participen en una serie de lecciones preliminares de
carácter propedéutico remedial.
Dichos ajustes pedagógicos, sin duda, permitirá que los alumnos, al ingresar al
ciclo o proceso de enseñanza, encuentren un grado mayor de significatividad
psicológica y lógica de los contenidos curriculares reorganizados y que ello
repercuta de forma positiva en su rendimiento y aprendizaje escolar.
Para llevar a cabo lo anterior, hay que partir de la idea de sostener una postura
flexible sobre la organización de los programas o planes de enseñanza para
hacer, en lo posible algunas modificaciones tratando de atender a la diversidad de
los alumnos.
Para la exploración de los conocimientos de los alumnos, se consideró el diseño y
elaboración de preguntas de respuesta breve, complementación, opción múltiple,
identificación, relación de columnas, y falso y verdadero.
El formato acordado para la elaboración de este paquete es:
- Conceptos:
o Mezcla
o Compuesto,
o Elemento
o Reacción química
o Estructura de la materia (átomo, molécula, enlace).
- Sugerencias de evaluación para cada concepto.

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EXAMEN DIAGNÓSTICO
MEZCLA
Instrucción: Escribe dentro del paréntesis la letra de la opción correcta.
1. ( ) Una mezcla:
a) Puede separarse por métodos físicos
b) Es químicamente pura
c) Solo puede separarse por métodos químicos
d) Siempre esta en proporciones constantes
2. ( ) Es un ejemplo de mezcla:
a) sal
b) agua
c) cloro
d) aire
3.( ) Es un ejemplo de mezcla homogénea:
a) agua con aceite
b) agua con alcohol
c) agua con arena
d) agua con gasolina
4. ( ) ¿Cuál de las siguientes mezclas es heterogénea?
a) aire
b) mayonesa
c) agua de mar con arena
d) disolución de sal en agua
5. ( ) Es una característica de las mezclas heterogéneas:
a) Se presentan en dos o más fases
b) Las disoluciones son ejemplos de ellas
c) Se presentan en una sola fase
d) Sus componentes no se distinguen
6. ( ) El disolvente en una disolución es el componente que:
a) que se disuelve
b) Se retiene en el papel filtro
c) Se encuentra en mayor proporción
d) Se encuentra en menor proporción
7. ( ) Al mezclar agua con azúcar se forma:
a) Una reacción
b) Una combustión
c) Un compuesto
d) Una disolución

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8. ( ) En una mezcla homogénea, ¿cómo se denomina a la sustancia disuelta?
a) Solución
b) Disolvente
c) Soluto
d) Disolución
9. ( ) Para separar la limadura de hierro mezclada con agua se emplea la:
a) Decantación
b) Cristalización
c) Sublimación
d) Congelación
10. ( ) ¿Cuál de los siguientes pares de métodos utilizarías para separar los
componentes de una mezcla de sal, azufre y agua ( la sal se disuelve en el agua,
el azufre no):
a) Imantación y filtración
b) Filtración y evaporación
c) Decantación e imantación
d) Evaporación y centrifugación
Instrucción: Resuelve los siguientes problemas y escribe dentro del paréntesis el
inciso que corresponda a la respuesta correcta.
11. ( ) Si se disuelven 50g de sal común en un cuarto de litro (250g) de
agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
a) 16.6 %
b) 84.4 %
c) 300 %
d) 200 %
12. ( ) ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5g de azúcar disueltos en 20 g de
agua destilada?
a) 25 %
b) 20 %
c) 85 %
d) 95 %
13. ( ) ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución
de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml. de ácido acético en 650 ml. de
disolución?
a) 690 %
b) 610 %
c) 6.1 %
d) 6.9 %

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14. ( ) Los líquidos para quitar el esmalte de uñas son disoluciones acuosas de
la propanona (acetona). Si cierto quita esmalte posee una concentración de
acetona al 35 % en volumen, ¿cuánta acetona hay en un litro de este producto?
a) 135 mL
b) 75 mL
c) 65 mL
d) 350 mL
COMPUESTO
1. ( ) Sustancias puras que se forman por combinación química de dos o más
elementos:
a) Mezcla homogénea
b) Compuesto
c) Mezcla heterogénea
d) Electrolitos
2. ( ) Es la fórmula química de un compuesto químico:
a) O2
b) H2O(líquida)
c) HCl(ac)
d) NaCl(ac)
3. ( ) Es un ejemplo de un compuesto químico:
a) Agua de mar
b) Aire puro
c) Agua potable
d) Agua químicamente pura
4. ( ) Es una característica de los compuestos:
a) Están constituidos por un solo tipo de átomos.
b) No se pueden descomponer en sustancias más simples.
c) Están constituidos por dos o más tipos de átomos unidos en una proporción
fija.
d) A partir de ellos, se derivan todas las demás sustancias.
5. ( ) Es la fórmula de un óxido.
a) Mg(OH)2
b) CaCO3
c) CO2
d) H2SO4
6. ( ) Es la fórmula de un hidróxido.
a) CaO
b) NaOH

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c) HCl
d) SO3
7. ( ) Es la fórmula de un ácido.
a) HNO3
b) KOH
c) Na2O
d) CO
8. Relación de columnas. Escribe dentro del paréntesis el número correspondiente
a la fórmula o al nombre correcto del compuesto.
1) Hidróxido de magnesio
2) Ácido sulfúrico
3) MgO
4) Ácido clorhídrico
5) Ca(OH)2
6) K2O
7) Al(OH)3
8) Ácido nítrico
9) Trióxido de azufre
( ) Óxido de magnesio
( ) HCl
( ) Hidróxido de aluminio
( ) Mg(OH)2
( ) Óxido de potasio
( ) HNO3
( ) Hidróxido de calcio
( ) H2SO4
( ) SO3
9. Clasifica la siguiente relación de compuestos en orgánicos (O) e inorgánicos (I).
( ) carbonato de zinc ( ) vitaminas ( ) grasas
( ) cloruro de sodio ( ) proteínas ( ) azúcar
( ) alcohol ( ) ácido sulfúrico ( ) madera
( ) óxido de calcio ( ) hidróxido de magnesio ( ) vinagre
( ) gasolina ( ) óxido de cobre II ( ) algodón
10. Coloca en el paréntesis una (V) o una (F) si la aseveración corresponde o no
a una característica de compuesto, según sea el caso.
( ) Sus componentes se pueden separar mediante métodos químicos.
( ) Son sustancias puras que se encuentran formadas por el mismo tipo de
átomos.
( ) Sustancia pura cuyos componentes no se pueden separar en otras mas
simples por métodos físicos ni químicos.
( ) Sustancia pura formada por elementos diferentes.
( ) Los componentes de esta sustancia pura se encuentran en proporciones
fijas.
11. Relación de columnas. Escribe dentro del paréntesis el inciso que
corresponda al tipo de compuesto al que pertenece cada ejemplo:
A) Ácido ( ) HCl
B) Hidróxido. ( ) Al (OH)3
C) Óxido ácido o anhídrido. ( ) FeO
D) Oxido básico o metálico. ( ) CO2

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12. Da el nombre correcto que le corresponde según la IUPAC a los siguientes
compuestos.
HNO3 _______________________________
Al2O3 ______________________________
KOH ______________________________
CO ______________________________
13. Escribe dentro el paréntesis, para cada material, una (I) si es inorgánica y una
(O) si es orgánica.
( ) Cáscara de naranja
( ) Trozo de roca
( ) Trozo de carne
( ) Óxido de Hierro
( ) Sal de mesa
( ) Tortilla
ELEMENTO
1. ( ) Sustancia pura cuyos átomos constituyentes son del mismo tipo:
a) mezcla
b) elemento
c) compuesto
d) disolución
2. ( ) Sustancia que no puede descomponerse en otra más simple por métodos
químicos:
a) mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) disolución
Instrucción: Completa según corresponda, con las palabras, elemento o
compuesto.
3. Un _______________ químico es una sustancia que por ningún procedimiento,
ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más
sencillas
4. Un _______________ químico es una sustancia cuyos átomos constituyentes
son todos de la misma especie

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5. ( ) Son el principio del lenguaje químico universal.
a) Los símbolos de los elementos
b) Los estados de agregación de la materia
c) Los elementos metálicos y no metálicos
d) Las propiedades físicas y químicas de los elementos
6. ( ) Las representaciones Na, Cu, Al, Fe o Pb, corresponden a:
a) Fórmulas químicas
b) Símbolos químicos
c) Nombres de elementos
d) Nombres de compuestos
7. ( ) En el lenguaje de la química, los elementos se representan por medio de
su:
a) Estado físico
b) Masa atómica
c) Número atómico
d) Símbolo químico
8. Encuentra y escribe el símbolo de los siguientes elementos:
Magnesio _____ Potasio _____
Calcio _____ Hidrógeno _____
Fósforo _____ Helio _____
Flúor _____ Cloro _____
Carbono _____ Oxígeno _____
9. Encuentra y escribe el nombre del elemento que corresponda al símbolo
químico:
Na __________
Al __________
Si __________
N __________
S __________
Br __________
Pb __________
Sn __________
As __________
B __________
Po Mn Ca He Cl
F K Mo C H
As O Pb Mg Cd
Kr He Cs P Hg
boro azufre selenio
berilio cinc astato
arsénico bario silicio
nitrógeno plomo bario
estaño aluminio bromo
estroncio sodio potasio

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10. ( ) Los elementos químicos se clasifican en:
a) sólidos, líquidos y gases
b) reactivos y no reactivos
c) metales y no metales
d) ligeros y pesados
11. En el siguiente esquema de tabla periódica en qué zona se encuentran:
( ) los no metales ( ) los metales
12. ( ) A diferencia de los no metales, el número de electrones de valencia de
los metales es:
a) 0
b) 1 a 3
c) 4 a 6
d) 7 a 8
13. ( ) A diferencia de los no metales, los metales tienen como propiedades:
a) ductilidad, maleabilidad, brillo
b) fragilidad, falta de maleabilidad, baja conducción del calor
c) brillo metálico, falta de ductilidad, alta conductividad
d) son gaseosos, son quebradizos, son maleables
14. ( ) Con el oxígeno los metales forman:
a) anhídridos
b) oxiácidos
c) óxidos
d) agua
15. ( ) El conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla
periódica se le llama:
a) grupo
b) período
c) valencia
d) clase

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16. ( ) El conjunto de elementos dispuestos en líneas verticales en la tabla
periódica se le llama:
a) grupo
b) período
c) valencia
d) clase
17. ( ) De las características de los elementos, la que se considera en la
actualidad para clasificarlos es:
a) la densidad
b) el número de masa
c) el estado de agregación
d) el número atómico
18. Para las siguientes afirmaciones escribe dentro del paréntesis la letra (V) si es
verdadero y (F) si es falso.
( ) Los elementos químicos en la tabla periódica se designan por su nombre
y símbolo
( ) La tabla periódica se organiza en grupos y períodos
( ) Los elementos en la tabla periódica forman grupos o familias
( ) Los períodos de la tabla periódica son los ordenamientos verticales
19. ( ) Los períodos en que se clasifican los elementos en la tabla periódica están
relacionados con:
a) la actividad química de los átomos
b) el numero de niveles de energía que envuelven al núcleo de los átomos
c) la cantidad de electrones que tienen los átomos en su nivel externo de
energía
d) la nube electrónica que envuelve al núcleo de los átomos
REACCIÓN QUIMICA
1. Para los siguientes enunciados señala falso (F) o verdadero (V). Fundamenta tu
respuesta.
( ) Un fenómeno químico es una reacción química.
( ) Una reacción química es una transformación de la composición de la
materia.
( ) La combustión es una reacción química.
( ) La respiración es una reacción química.
( ) En una reacción química las propiedades de los productos son iguales a
los productos.
2. Menciona 3 ejemplos de reacciones químicas.
3. En una reacción química a qué se denomina reactivos y productos.

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4. Completa los siguientes enunciados
A. Si una reacción química requiere energía del medio para efectuar se
denomina reacción ____________.
B. Si una reacción química libera energía se denomina reacción
____________.
C. Son dos tipos de procesos contrarios. Las reacciones de síntesis y de
____________.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. Clasifica los siguientes materiales. Escribe dentro del paréntesis la letra (E)
para elementos, (C) para compuestos y (M) para mezclas.
( ) Cloruro de sodio ( ) Leche
( ) Agua pura ( ) Aire
( ) Magnesio ( ) Agua de mar
( ) Carbón ( ) Petróleo
( ) Azúcar ( ) Oxígeno
2. Completa las siguientes frases:
- Los compuestos son una combinación química de: __________________
- Las partículas que constituyen a los compuestos se llaman: ___________
- Los compuestos se representan por medio de: _____________________
- En un elemento todos sus átomos son: ___________________________
- Una molécula de agua está formada por átomos de: ________ y ________
3. Representa gráficamente una molécula de agua empleando el modelo atómico
de Dalton.
4. Representa gráficamente un átomo de hidrógeno empleando el modelo atómico
de Bohr. (número atómico del hidrógeno = 1)

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5. Con base en el concepto de átomo, completa las siguientes frases:
A. Las partículas que presentan carga eléctrica negativa son los:__________
B. Las radiaciones que no presentan carga eléctrica se llaman:____________
C. Las partículas fundamentales del átomo con carga positiva son:_________
D. Un átomo en estado basal el número de protones es igual al de:_________
E. El número de protones en el núcleo se conoce como:_________________
F. Fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas: ____________
6. Clasifica los siguientes cambios en físicos (F) o químicos (Q).
( ) Quemar una hoja de papel
( ) Hervir agua
( ) La respiración
( ) Hacer agua de limón
( ) La oxidación de láminas metálicas
7. Completa las siguientes frases:
A) En un enlace iónico se__________ y/o reciben __________
B) En un enlace covalente coordinado se __________ electrones
C) En un enlace covalente puro su diferencia de electronegatividad es________
D) En un enlace iónico la diferencia de electronegatividad es: ______________
E) En un enlace covalente polar la diferencia de electronegatividad está
entre________ y ________.

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PAQUETE EVALUACIÓN FORMATIVA
La evaluación formativa1
se aplica durante el proceso de enseñanza-aprendizaje y
juega un importante papel regulador en dicho proceso. Se aplica con la finalidad
de adaptar o ajustar las condiciones pedagógicas y supervisar el proceso del
aprendizaje, actividad continua de reestructuraciones producto de las acciones
del alumno y de la propuesta pedagógica. No importan tanto los resultados, sino
comprender el proceso, supervisarlo e identificar los posibles obstáculos o fallas
que pudiera haber en el mismo y en qué medida es posible remediarlos con
nuevas adaptaciones didácticas.
En una evaluación formativa se intenta ante todo comprender el funcionamiento
cognitivo del alumno frente a la tarea propuesta. Los datos de interés prioritarios
son los que se refieren a las representaciones que se hace el alumno de la tarea y
las estrategias o procedimientos que utiliza para llegar a un determinado
resultado. También existe un interés por enfatizar y valorar los aciertos o logros
que los alumnos van consiguiendo en el proceso de construcción, porque se
considera que ello consolida el aprendizaje y le da al alumno la oportunidad de
saber qué criterios se están siguiendo para valorar su aprendizaje.
Por otro lado, los “errores” cometidos por los alumnos, lejos de ser solo
penalizados, deben ser valorados porque ponen al descubierto aspectos
necesarios para complementar el aprendizaje.
La siguiente propuesta para realizar una evaluación formativa está integrada por
un banco de preguntas para medir determinar en qué medida el estudiante
alcanza los aprendizajes propuestos en el programa de Química I.
Este paquete de preguntas fue diseñado y elaborado por los integrantes del
Seminario de Química de Naucalpan del turno vespertino SEQUIN para formalizar
la etapa de evaluación. Destacan, entre otras, preguntas de respuesta breve,
complementación, opción múltiple, identificación, relación de columnas, falso y
verdadero, y respuesta abierta.
El formato acordado para el banco de preguntas para la evaluación formativa es:
- Aprendizaje
- Temática
- Sugerencias de evaluación
1
DÍAZ-BARRIGA, Arceo Frida, Gerardo Hernández Rojas, (2002) Estrategias docentes para un aprendizaje significativo, una
interpretación constructivista, ed. Mc Graw Hill, México.

23
QUÍMICA I UNIDAD 1
AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
Aprendizaje 8. Reconoce, en un primer acercamiento, las mezclas como
materia formada por dos o más sustancias diferentes que conservan su
individualidad y se encuentran en proporción variable. (N1)
Temática: Concepto de mezcla. (N1)
Sugerencias de evaluación
8.1 ( ) Una mezcla:
a) es químicamente pura.
b) sus componentes son líquidos.
c) siempre está en proporciones constantes.
d) pierde sus propiedades y adquiere otras nuevas
8.2 ( ) En una mezcla, sus componentes:
a) siempre están en proporciones constantes.
b) pierden sus propiedades.
c) se separan solo por métodos químicos.
d) pueden estar en diferentes proporciones.
8.3 ( ) El siguiente ejemplo corresponde a una mezcla:
a) sal
b) oxígeno
c) granito
d) azufre
8.4 Escribe dentro del paréntesis una (V) si el enunciado corresponde a una
propiedad e las mezcla o una (F) si no lo es.
A) ( ) Unión de dos o más sustancias en proporción variable.
B) ( ) Sus componentes se pueden separar por métodos físicos.
C) ( ) Unión de dos o más elementos en proporciones fijas.
D) ( ) Unión de dos o más átomos en proporciones constantes.
E) ( ) Sus componentes se pueden separar por algún método químico.
8.5 Menciona 3 ejemplos de mezclas:
_______________________________
_______________________________
_______________________________

24
Aprendizaje 9. Diferencia y clasifica por sus características a las mezclas en
homogéneas (disoluciones) o heterogéneas. (N2)
Temática:
• Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas. (N2)
• Disolución como una mezcla homogénea. (N1)
• Soluto y disolvente. (N1)
9.1 ( ) Es una característica de las mezclas homogéneas y heterogéneas:
a) sus componentes están unidos químicamente.
b) se separan por métodos químicos.
c) sus componentes se encuentran en cualquier proporción.
d) sus componentes se unen en proporciones definidas o fijas.
9.2 ( ) Cuando un soluto se disuelve en un disolvente se forma:
a) Un elemento
b) Un compuesto
c) Una suspensión
d) Una disolución
9.3 ( ) Es un ejemplo de mezcla homogénea:
a) agua con aceite
b) azufre con agua
c) agua con gasolina
d) alcohol con agua
9.4 Clasifica las siguientes mezclas. Escribe dentro del paréntesis el número (1) si
el ejemplo se trata de una mezcla homogénea y el (2) si es una mezcla
heterogénea.
( ) perfume ( ) refresco
( ) smog ( ) lodo
( ) agua de mar ( ) tequila
( ) alcohol con agua ( ) aceite con agua
9.5. Escribe 3 ejemplos de:
Mezclas homogéneas: Mezclas heterogéneas:
1)_______________________ 1)_______________________
2)_______________________ 2)_______________________
3)_______________________ 3)_______________________

25
Aprendizaje 13 Reconoce, mediante el análisis de las sustancias
involucradas, que los componentes de una mezcla conservan sus
propiedades.(N2)
Temática: Métodos de separación (N1)
Sugerencias de evaluación.
Instrucción: escribe dentro del paréntesis la letra de la opción correcta.
13.1 ( ) Un método para separar una mezcla homogénea de líquidos seria:
a) Decantación
b) Sublimación
c) Filtración
d) Destilación
13.2 ( ) Método que emplearías para separar una mezcla de un líquido con un
sólido insoluble:
a) Filtración
b) Sublimación
c) Cristalización
d) Destilación
13.3 ( ) Para separar una mezcla de agua y aceite utilizarías el método de:
a) Filtración
b) Decantación
c) Evaporación
d) Cristalización
13.4 ( ) Cuál de los siguientes pares de métodos utilizarías para separar los
componentes de una mezcla de sal, azufre y agua (la sal se disuelve en agua, el
azufre no).
a) Imantación y filtración
b) Evaporación y centrifugación
c) Decantación e imantación
d) Filtración y evaporación

26
Aprendizaje 14. Establece las características de los cambios físicos
describiendo los cambios observados. (N2)
Temática:
• Fuerzas intermoleculares. (N2)
• Cambios físicos. (N2)
14.1 ( ) Elige la opción que contenga la característica de un cambio físico:
a) No cambia su estructura química.
b) La cantidad de materia no se conserva.
c) La naturaleza intima de las sustancias sufren transformación.
d) Las sustancias no conservan sus propiedades.
14.2 ( ) Los estados físicos que encontramos durante la ebullición del agua son:
a) líquido
b) líquido y gaseoso
c) sólido, líquido y gaseoso
d) sólido y líquido
14.3 ( ) La fusión es el cambio de estado de :
a) sólido a gas
b) líquido a sólido
c) líquido a gas
d) sólido a líquido
14.4 En la ebullición, una sustancia pasa del estado físico _______________ al
estado _______________.
Aprendizaje 18 Reconoce la presencia de interacciones que mantienen
unidas a las partículas, destacándolas en los modelos elaborados. (N2)
Temática: Estados de agregación. (N3)
18.1 ( ) De las siguientes figuras, ¿cuál representa a un sólido, a un líquido y a
un gas?

27
a) A: sólido, B: gas, C: líquido
b) A: sólido, B: líquido, C: gas
c) B: líquido, C: sólido, A: gas
d) A: líquido, B: sólido, C: gas
18.3 ( ) Para una misma sustancia pura, sus partículas se encuentran más
unidas:
a) en un estado sólido
b) en el estado líquido
c) en el estado gaseoso
d) durante la ebullición
18.2 Representa esquemáticamente un modelo de partículas para los estados
sólido, líquido y gas.
sólido líquido gas
Aprendizaje 19 Distingue mediante modelos operativos las estructuras de
sólidos, líquidos, gases, mezclas homogéneas y heterogéneas. (N3)
Temática:
• Características de las mezclas. (N2)
• Estados de agregación. (N3)
19.1 ( ) Considera el modelo de partículas y elige el inciso que responda
correctamente la secuencia de representación de mezclas o estados físicos:
a) mezcla homogénea, gas, líquido, mezcla heterogénea, sólido
b) mezcla heterogénea, líquido, gas, mezcla homogénea, sólido
c) gas, sólido, líquido, mezcla homogénea, mezcla heterogénea
d) sólido, líquido, gas, mezcla heterogénea, mezcla homogénea

28
19.2 Considera un modelo de partículas y escribe dentro del paréntesis la letra
que corresponda al tipo de sustancia:
( ) Mezcla homogénea
( ) Mezcla heterogénea
( ) Sólido
( ) Líquido
( ) Gas
Aprendizaje 21. Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. (N2)
Temática: Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas. (N3)
Sugerencia de evaluación.
21.1 Escribe dentro del paréntesis (V) si el enunciado es verdadero o (F) si es
falso.
( ) En la mezcla homogénea sus componentes no se distinguen a
simple vista.
( ) Las mezclas heterogéneas presentan una separación de fases.
( ) Los componentes de una mezcla homogénea forman una sola fase.
( ) En la mezcla heterogénea sus componentes se distinguen a simple
vista.
( ) Los componentes de una mezcla homogénea se separan por
métodos químicos.
( ) Las mezclas heterogéneas forman una sola fase.
21.2 Si se sabe que el carbonato de calcio es insoluble en agua y se coloca un
gramo de esta sustancia en 10 mL de agua y se agita perfectamente, el tipo de
mezcla que se forma es:_____________________
¿Por qué? ______________________________________________________
21.3 ¿Cuál de los siguientes esquemas representa una mezcla heterogénea y
explica brevemente por qué?__________________________________________

29
21.4 ¿Cuál de los siguientes esquemas representa una mezcla de agua (H2O)
mas cloruro de sodio (NaCl)? (Recuerda que el cloruro de sodio (NaCl) es soluble
en agua). Explica brevemente tu elección: _______________________________
_________________________________________________________________
21.5 Identifica el tipo de mezcla, anotando dentro del paréntesis (HO) si es una
mezcla homogénea y (HE) si es una mezcla heterogénea.
( ) agua potable
( ) moneda de $0.50
( ) agua de mar
( ) ensalada de frutas
( ) aspirina
( ) café con leche
( ) vaso de cristal
( ) refresco
( ) papas con catsup
( ) aire
( ) leche con Choco-milk
( ) crema para cuerpo
( ) aceite en agua
( ) talco desodorante
( ) lápiz labial
( ) gel fijador
Aprendizaje 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida
diaria. (N2)
Temática:
• Concepto de mezcla. (N2)
• Clasificación en homogéneas y heterogéneas. (N3)
22.1 En cada caso menciona dos mezclas homogéneas y dos mezclas
heterogéneas que utilices:
En la cocina En el cuarto de baño
Homogéneas Homogéneas
________________________ ________________________
________________________ ________________________
Heterogéneas Heterogéneas
________________________ ________________________
________________________ ________________________

30
En el botiquín En el aseo general
Homogéneas Homogéneas
________________________ ________________________
________________________ ________________________
Heterogéneas Heterogéneas
________________________ ________________________
________________________ ________________________
Aprendizaje 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las
mezclas de uso cotidiano. (N2)
Temática: Concentración de disoluciones. (N2)
Sugerencia de evaluación
23.1 ( ) La “fórmula” que leemos en las etiquetas de los medicamentos y en
otros productos es un ejemplo de la importancia que tiene el concepto:
a) Solubilidad
b) Soluto
c) Concentración
d) Disolución
23.2 ( ) La expresión: Disolución de glucosa al 5% es una forma de expresar la:
a) Solubilidad
b) Concentración
c) viscosidad
d) Cantidad de mezcla
23.3 ¿Qué significa expresar la concentración de una mezcla en % en masa?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
23.4 En las farmacias venden dos tipos de tabletas de Aspirina, unas contienen
500 mg y 250 mg del. Explica ¿por qué es importante que el médico indique en la
receta que expide, el tipo de comprimido de acuerdo a la cantidad de ácido
acetilsalicílico cuando receta Aspirina o cualquier otro medicamento?
____________________________________________________________
____________________________________________________________

31
23.5 ¿Qué pasaría si el médico le receta a tu hermanito tabletas de Aspirina y no
especifica la cantidad de principio activo?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Aprendizaje 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre
la concentración de disoluciones (% en masa, % en volumen). (N2)
Temática: Formas de expresar la concentración de las disoluciones en % en
masa, % en volumen. (N2)
Sugerencias de evaluación:
25.1 La aspirina contiene 500 mg del principio activo ácido acetilsalicílico
mezclados con 500mg de excipiente ¿Cuál es el % en masa del principio activo?
25.2 El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Si cierto vinagre
contiene una concentración de 1.5 % en volumen de ácido acético ¿Cuánto ácido
acético hay en un litro de vinagre?
25.3 Al destilar un volumen de 90 mL de un vino español, se obtuvieron 8.5 mL de
alcohol. Calcula el % en volumen de alcohol en ese vino.
25.4 ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar a 30 g de Cloruro de Sodio
para obtener una disolución acuosa al 15% en masa de sal?
Aprendizaje 26. Establece la diferencia entre un cambio químico y un cambio
físico al experimentar. (N1)
Temática:
• Fuerzas intermoleculares. (N2)
• Cambios físicos. (N2)
• Estados de agregación. (N3)
26.1 Observa los siguientes esquemas y responde lo que abajo se pregunta:
A
B

32
¿En cuál de los dos esquemas se está representando a nivel molecular un cambio
físico y en cuál un cambio químico? justifica tu respuesta. __________________
________________________________________________________________
26.2 ( ) Elige el inciso que responda los siguiente: “Durante el proceso de
separación de mezclas llamado destilación, el orden en que aparecen los cambios
de estado son”:
a) evaporación-condensación
b) condensación-solidificación
c) sublimación-ebullición
d) fusión-evaporación
26.3 Para los siguientes enunciados, escribe la letra (V) si es verdadero o (F) si es
falso (un error anula un acierto)
( ) La evaporación, condensación y ebullición son exclusivamente cambios
químicos.
( ) En los cambios o fenómenos físicos las sustancias se transforman
totalmente en otras.
( ) En los cambios o fenómenos físicos se conservan las propiedades iniciales
de las sustancias.
26.4 ¿Durante la electrólisis del agua ocurre un cambio físico o un cambio
químico? __________________________________________________
Explica por qué: _____________________________________________
_________________________________________________________________
Aprendizaje 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras
formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporciones
definidas y se pueden separar por métodos químicos.
Temática:
• Concepto de compuesto. (N2)
• Ley de las proporciones definidas. (N2)
27.1 ( ) Es una sustancia pura formada por diferentes elementos unidos en
proporciones constantes o definidas:
a) Compuesto
b) Disolución
c) Mezcla homogénea
d) Mezcla heterogénea

33
27.2 ( ) Un compuesto químico se diferencia de una mezcla porque sus
componentes:
a) Se separan por métodos mecánicos
b) Se descomponen por métodos químicos
c) Conservan sus propiedades
d) Están en cualquier proporción
27.3 ( ) El agua es un compuesto porque:
a) Se descompone por calentamiento para pasar del estado líquido al gaseoso
b) Está formada por una mezcla de hidrógeno y oxígeno gaseoso
c) Está formada por hidrógeno y oxígeno en volúmenes iguales
d) El hidrógeno y el oxígeno que la forman se separan por un método químico
llamado electrólisis
27.4 ( ) Para la reacción de síntesis del agua se hace reaccionar:
a) Cualquier cantidad de hidrógeno con un volumen de oxígeno
b) Cualquier cantidad de oxígeno con dos volúmenes de hidrógeno
c) Dos volúmenes de hidrógeno con uno de oxígeno
d) Un volumen de hidrógeno con dos de oxígeno
Aprendizaje 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde
se transforma unas sustancias en otras en los que para llevarse a cabo,
interviene la energía. (N2)
Temática: Concepto de Reacción química. (N2)
28.1 Escribe sobre la línea la(s) palabra(s) que completen correctamente a las
siguientes expresiones (producto, calor, cambio químico, reactivos, color, átomos,
energía, reacción química):
- El proceso mediante el cual los ____________________de una o más sustancias
se reorganizan mediante la intervención de ______________ para conformar
diferentes sustancias se llama ______________________.
- Una reacción química es otro nombre dado a un ________________________.
- Una evidencia de que ha ocurrido una reacción química es el cambio de
_______________________ y / o de ___________.
- A las sustancias iniciadoras de una reacción se les llama ________________ y a
las sustancias que se forman se les llama ________________.

34
28.2 Escribe dentro del paréntesis la letra (V) si es verdadero o una (F) si es falso
que los siguientes cambios son reacciones químicas. ( un error anula una
respuesta correcta)
A) ( ) Cuando se asa un malvavisco.
B) ( ) El paso de un cometa.
C) ( ) La oxidación del hierro.
D) ( ) La evaporación del alcohol
E) ( ) La cocción de las verduras.
F) ( ) La fermentación de la piña
28.3 ( ) La reacción para producir agua a partir de la combinación de 2
moléculas de hidrógeno más una molécula de oxigeno se clasifica como de:
a) Análisis
b) Sustitución
c) Síntesis
d) Descomposición
28.4 ( ) La reacción mediante la cual se separan el hidrogeno y el oxigeno que
forman al agua se clasifica como:
a) Sustitución
b) Análisis
c) Síntesis
d) Combinación
Aprendizaje 29. Clasifica las reacciones químicas en endotérmicas y
exotérmicas. (N2)
Temática: Clasificación en reacciones exotérmicas y endotérmicas.(N2)
29.1 En todos los cambios químicos interviene la energía. Las reacciones
químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso
a que se someten las sustancias iniciadoras llamadas reactivos:
a) Si una reacción química libera energía se llama ____________________.
b) Si por el contrario , la reacción requiere energía para efectuarse, recibe el
nombre de ____________________.

35
29.2 Escribe las letras EXO si se trata de una reacción exotérmica y las letras
ENDO si se trata de una reacción endotérmica:
a) Síntesis del agua ________
b) Combustión del un papel ________
c) Electrolisis del agua ________
d) Encendido de un cerillo ________
e) Hornear un pastel ________
29.3 La electrolisis es un procedimiento por medio del cual una corriente eléctrica
directa (CD) descompone un compuesto químico como el agua cuando contiene
un electrolito. Responde la siguientes preguntas:
- ¿Si se suspende el suministro de corriente directa el procedimiento de
descomposición se detiene o continúa? Justifica tu respuesta:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
- ¿Con base en la respuesta anterior indica que tipo de reacción es la electrolisis
del agua, endotérmica o exotérmica? Explica por qué:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Aprendizaje 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se
pueden separar en otras por métodos físicos ni químicos. (N2)
Temática: Concepto de elemento. (N2)
30.1 Escribe las palabras que faltan para completar los siguientes párrafos.
A) Los elementos son sustancias que _____ se pueden separar en otras.
si/no
B) Sustancias puras que no pueden separarse en otras por métodos físicos
ni químicos: ____________________.
compuestos/elementos
30.2 Clasifica las siguientes sustancias. Para la siguiente lista de sustancias indica
con la letra (E) si es un elemento y con la (C) si es un compuesto. Para el caso de
los elementos explica brevemente por que los consideras así:
( ) CO2 ( ) O3
( ) H2O ( ) N2
( ) H2 ( ) Ca(OH)2
Son elementos: _________________________________
¿Por qué consideras que son elementos?: ___________________________

36
30.3 De las siguientes afirmaciones cuáles de ellas son verdaderas (V) o falsas (F)
en relación al concepto de elemento (un error anula un acierto y las omisiones no
se consideran ni como errores ni como aciertos).
A) ( ) Solo puede separarse en otras por métodos químicos
B) ( ) No se puede separar en otras por métodos físicos ni químicos
C) ( ) Es la forma más simple de la materia
D) ( ) Compone la estructuras de todas las sustancias
E) ( ) Son sustancias puras
Aprendizaje 32. Explica la importancia del análisis y síntesis químicos como
procedimientos para establecer la naturaleza de la materia. (N2)
Temática: Concepto de Reacción química. (N2)
32.1 Lee cuidadosamente el siguiente párrafo:
“En la naturaleza una gran parte de las sustancias se encuentran
mezcladas unas con otras; para estudiarlas es necesario separarlas por métodos
físicos como: decantación, filtración y evaporación. Al hacer estas separaciones
las sustancias se obtienen en forma pura. Para demostrar si una sustancia pura es
un compuesto o un elemento los químicos las someten a métodos de análisis o
descomposición”.
Con base en lo anterior, explica la importancia de someter a las sustancias puras
a procesos de análisis químico:
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
32.2 Para establecer la naturaleza química del agua, esto es, si es un compuesto
o un elemento, se le aplica un proceso de análisis llamado electrólisis con el cual
se obtienen por separado los gases hidrógeno y oxígeno. Cuando estos gases, el
hidrógeno y el oxígeno, reaccionan entre sí se sintetiza el agua. Con base en esta
información, responde lo siguiente:
- ¿Qué permite demostrar el proceso de análisis respecto a la naturaleza química
del agua? Justifica tu respuesta.
_________________________________________________________
_________________________________________________________
- ¿Qué permite demostrar el proceso de síntesis del agua respecto a la naturaleza
química de los gases hidrógeno y oxígeno? Justifica tu respuesta.
___________________________________________________________
___________________________________________________________

37
32.3 De las siguientes afirmaciones indica cuáles son verdaderas (V) y cuáles son
falsas (F) para las afirmaciones que consideras falsas, justifica tu respuesta.
El proceso de análisis químico es importante porque permite:
( ) formar mezclas de uso cotidiano
( ) obtener información de las sustancias en estudio
( ) establecer la naturaleza de la materia
( ) producir compuestos a partir de sus elementos
Son falsas: _______________
Justifica tu respuesta: __________________________________
32.4 De las siguientes afirmaciones indica cuáles son verdaderas (V) y cuáles son
falsas (F), para las afirmaciones que consideraste como falsas justifica tu
respuesta. El proceso de síntesis químico es importantes porque permite:
( ) obtener evidencias del comportamiento de las sustancias usadas
( ) obtener los constituyentes de los compuestos en estudio
( ) purificar sustancias de uso cotidiano
( ) confirmar si una sustancia es elemento o compuesto
Son falsas: ____________________
Justifica tu respuesta: _____________________________
Aprendizaje 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas
de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento
los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y
reacción química. (N3)
Temática:
• Modelo atómico de Dalton. (N2)
• Concepto de enlace. (N2)
• Energía en la formación y ruptura de enlaces. (N2)
34.1 Con el código que a continuación se te proporciona y con base en el modelo
de partículas, dibuja los modelos que representen lo que se solicita:
Elemento A= Elemento B =
En A: Una mezcla de los elementos A y B
En B: El compuesto AB2
En C: Solo el elemento B
En D: Una mezcla del elemento A con el compuesto AB2
A B C D

38
34.2 Utiliza el código que se te proporciona para representar mediante un modelo
a la reacción que ocurre entre el gas hidrógeno (H2) y el gas oxígeno (O2) para
formar agua.
Código:
Molécula de hidrogeno =
Molécula de oxígeno=
Molécula de agua=
+
34.3 Como tu ya sabes dos moléculas de agua se descomponen en una molécula
de oxigeno (O2) y dos moléculas de hidrógeno (H2). Utiliza el código de la
pregunta anterior para elaborar un dibujo que represente la reacción de
descomposición de 5 moléculas de agua.
+
34.4 Completa el siguiente dibujo que muestra la reacción entre el elemento C y el
elemento D (utiliza el código indicado abajo) para formar el compuesto CD.
Código:
Elemento C=
Elemento D=

39
A) Si el elemento D fuera insoluble en agua y se hiciera una mezcla de agua
mas elemento D ¿Cómo representarías a nivel molecular mediante el modelo de
partículas la mezcla agua-elemento D, que formaría?
B) ¿Indica qué tipo de mezcla se formaría? _____________________________
C) Si el elemento C fuera soluble en agua y se hiciera una mezcla de agua
mas elemento C ¿Cómo representarías a nivel molecular mediante el modelo de
partículas, la mezcla que se formaría?
D) ¿Qué tipo de mezcla se formaría? ______________________
Aprendizaje 35. Identifica los elementos como sustancias puras formadas
por el mismo tipo de átomos (N2)
Temática :
• Concepto de elemento (N2)
• Átomo (N2)
• Molécula (N2)
• Modelo atómico de Dalton (N2).
35. 1 Completa lo siguiente:
Sustancia pura que está formada por átomos del mismo tipo: ______________.

40
35.2 Con base en el modelo de partículas de la materia y la teoría atómica de
Dalton, identifica en los siguientes esquemas a una mezcla de elementos. Márcalo
con una palomita y argumenta tu respuesta.
A B C D
35.3 En el siguiente texto del modelo atómico de Dalton, escribe sobre las líneas
las palabras que completen la frase.
“La materia está formada de partículas indestructibles llamadas____________.
Todos los átomos de un _______________ tienen la misma forma,
_________________, que son _______________ de los átomos de otros
elementos.
Aprendizaje 36. Aplica la simbología química para presentar las fórmulas de
los compuestos estudiados (N2).
Temática: Fórmulas de los compuestos estudiados (N1).
36.1 Escribe las fórmulas químicas de las moléculas de:
— Agua
— Oxígeno
— Hidrógeno
Aprendizaje 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que
mantienen unidos a los átomos (N2).
Temática:
• Concepto de enlace (N2)
• Energía en la formación de ruptura de enlaces (N2).
37.1 Completa lo siguiente:
“Las Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula se denominan
______________.
átomos, elementos, peso, diferentes, modifica, definidos, compuestos

41
37.2 ( ) A las fuerzas que unen a los átomos se les llama:
a) Fuerzas atómicas
b) Fuerzas nucleares
c) Enlaces químicos
d) Fuerzas químicas
37.3 Para el concepto de enlace químico, califica los siguientes incisos como falso
(F) o verdadero (V) explicando tu respuesta.
A) ( ) Se rompen en los cambios físicos
B) ( ) Son responsables de la existencia de las moléculas.
C) ( ) De no existir, el universo sería un caldo de átomos.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Aprendizaje 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones
de descomposición (análisis) y de síntesis del agua (N3).
Temática: Concepto de reacción química. (N2)
38.1 Elabora un esquema que represente:
A) La reacción de descomposición del agua.
B) La reacción de síntesis del agua.
A)
B)
Se sugiere representar al átomo de hidrógeno como • y al átomo de oxígeno
como . Considera en tus esquemas la ley de conservación de la materia.

42
38.2 En cual de los esquemas se representa la reacción que cumple con la ley de
la conservación de la materia de la síntesis del agua.
a)
b)
c)
d)
38.3 En cuál de los esquemas se representa la reacción de análisis del agua que
cumple con la ley de la conservación de la materia.
a)
b)
c)
d)

43
Aprendizaje 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las
reacciones químicas (N2).
Temática: Concepto de reacción química (N2)
39.1 Con las siguientes palabras: productos, reactivos, sustancias, enlaces,
átomos, completa el siguiente párrafo.
“Una reacción química se puede explicar como un proceso en el que unas
______________ se transforman en otras por la reordenación de sus
_______________ mediante la ruptura de unos __________________ en los
________________ y la formación de otros nuevos en los _________________.
39.2 Una reacción química es un proceso en donde unas sustancias se
transforman en otras. Por ejemplo, la descomposición del agua en hidrógeno y
oxígeno. En el siguiente cuadro explica lo anterior empleando los siguientes
términos: reactivos, productos, formación de enlaces, ruptura de enlaces, átomos,
reordenación.
39.3 Indica en cual esquema se ilustra la ruptura de enlaces en los elementos y la
formación de nuevos enlaces en un compuesto.
a)
b)
c)
d)

44
Aprendizaje 40. Aplica el modelo atómico de Dalton para explicar las
transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la
conservación de la materia (N2).
Temática.
• Modelo atómico de Dalton (N2)
• Molécula (N2)
• Átomo (N2)
• Conservación de la materia (N2).
40.1 En cual esquema se representa la ley de la conservación de la materia,
utilizando la teoría y la simbología de Dalton en la formación de un
compuesto.
a)
b)
c)
d)

45
40.2. El gas cloro y el gas hidrogeno reaccionan para formar cloruro de
hidrogeno . Elabora un esquema que explique la transformación de las
moléculas de cloro e hidrogeno para producir el compuesto. Considera en tu
esquema la ley de la conservación de la materia.
40.3. El diagrama siguiente muestra la reacción de la sustancia A con la sustancia
B ¿Qué ecuación describe mejor la reacción entre A y B.
a) 2A + B → AB
b) 3A + 6B → 6AB
c) 3A2 + 6B → 6AB
d) A2 + 2B → 2AB
40.4. El monóxido de carbono (CO) arde fácilmente en oxígeno (O2) para
formar dióxido de carbono (CO2) de acuerdo con la siguiente ecuación
balanceada:
2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)
En el cuadro de la izquierda del siguiente esquema se representa una pequeña
porción de una mezcla de CO y O2. Si estas moléculas reaccionan para formar
CO2 ¿Qué aspecto deberá tener el cuadro de la derecha al terminar la reacción?

46
Aprendizaje 41. Representará por medio de ecuaciones las reacciones de
descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología (N2).
Temática:
• Símbolo de los elementos estudiados. (N1)
• Fórmulas de los compuestos estudiados. (N1)
• Significado de las ecuaciones químicas. (N2)
41.1 Representa por medio de una ecuación química la reacción de
descomposición de dos moléculas de agua en estado líquido para producir dos
moléculas de gas hidrógeno y una molécula de gas oxígeno.
41.2 Representa por medio de una ecuación química la reacción de síntesis del
agua al hacer reaccionar 2 moléculas de gas hidrógeno con 1 molécula de gas
oxígeno para producir 2 moléculas de agua.
41.3 ( ) Elige el inciso que representa correctamente la reacción de
descomposición del agua.
a) OHOOH GGL 222 22 )()()(
→+ ∆
b)
222 22 )()()(
HOOH GGL
+→∆
c)
222 222 )()()(
HOOH GGL
+→∆
d)
2222 )()()(
2 HOOH GGL
+→∆
41.4 ( ) Elige el inciso que representa correctamente la reacción de síntesis del
agua.
a)
2222 )()()(
2 HOOH GGL
+→∆
.
b) OHOH GGL 222 22 )()()(
→+ ∆
c) OHOH GGL 222 222 )()()(
→+ ∆
d)
222 222 )()()(
HOOH GGL
+→∆

47
41.5 ( ) Si para representar la combinación de H2 , O2 y energía, para obtener
H2O,escribimos: OHOH LGG 222 22 )()()(
→+ ∆ , estamos utilizando para su
representación:
a) Una reacción química
b) Una ecuación química
c) Un fenómeno químico
d) Una nomenclatura química
41.6 Escribe dentro del paréntesis la letra (V) si el enunciado es verdadero y la
letra (F) si el enunciado es falso. (un error anula un cierto)
A) ( ) La reacción química es un modelo que nos representa a la ecuación
química.
B) ( ) Los coeficientes de una ecuación balanceada permite cumplir con la ley de
la conservación de la materia.
C) ( ) Para simbolizar desprendimientos de un gas en una ecuación química
utilizamos la siguiente notación: ↓
D) ( ) Representa el estado físico en que se encuentra un reactivo un producto
en una ecuación química se emplean las anotaciones (s), (l) y (g).
Aprendizaje 42. Identificará las ecuaciones químicas como modelos
moleculares de las reacciones químicas que ocurren a la materia. (N2)
Temática: Significado de las ecuaciones químicas. (N2)
42.1 Con base en la ecuación de descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
responde lo que a continuación se pregunta:
¿Cuántas moléculas de agua se descomponen? _______________
¿Cuántas moléculas de oxígeno se obtienen? _______________
¿Cuántas moléculas de hidrógeno se obtienen? _______________
¿En caso de no estar balanceada la ecuación seguiría representada
correctamente la reacción de descomposición del agua? Justifica tu respuesta
______________________________________________________________
42.2 A partir de la ecuación de síntesis del agua: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) , completa
los siguientes enunciados:
A) Durante la reacción de síntesis del agua, reaccionan ______ moléculas de
hidrógeno con una ______________ de oxígeno para producir _______ moléculas
de agua.
B) Para obtener 100 moléculas de agua se requiere reaccionar _______
moléculas de oxígeno con ________ moléculas de hidrógeno.

48
42.3 Para los siguientes enunciados escribe la letra (V) si es verdadero o (F) si es
falso. La ecuación química 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) (un error anula un acierto).
( ) Es un modelo molecular de la reacción de descomposición del agua
( ) Permite saber cuántas moléculas de agua se pueden descomponer
( ) No se requiere balancear toda la ecuación para saber cuántas moléculas
intervienen en la reacción
( ) Solo se requiere balancear la parte de los reactivos y no la de los
productos
Aprendizaje 43. Clasificará por su patrón de comportamiento, las reacciones
estudiadas en las reacciones de análisis y de síntesis. (N2)
Temática: Clasificación en reacciones de descomposición y de combinación.
43.1 Escribe dentro del paréntesis la letra (C) si la reacción es de descomposición
y la letra (S) si la reacción es de síntesis. Tomando como referencia las reacciones
de descomposición y síntesis del agua.
( )
223 )()()(
ORbNORbNO GSS
+→∆
( ) OHOH GGL 222 22 )()()(
→+ ∆
( )
223 )()()(
22 OKClOKClO GSS
+→∆
( )
22 )()()( SOOS GGS
→+ ∆
( )
23 )()()(
OCaOCaCO GSS
+→∆
( )
3222 )()()(
COHCOOH LGL
→+ ∆
( )
23 322 )()(
OKClKClO GS
+→∆
( )
222 222 )()()(
HOOH GGL
+→∆
43.2 El compuesto agua en estado líquido al agregarle un electrolito y aplicar una
corriente eléctrica directa, reacciona para producir hidrógeno y oxígeno gaseoso.
Con base a lo anterior se puede afirmar que esta reacción es de :
______________________
descomposición /síntesis
43.3 Al reaccionar dos volúmenes de hidrógeno con un volumen de oxígeno se
obtiene agua. Esta reacción se clasifica como de: _____________________
descomposición/síntesis

49
Aprendizaje 44.- Señalara las principales funciones del agua en los
organismos (seres vivos).
Temática: Función del agua en el organismo. (N1)
44.1 De las siguientes proposiciones elige la que corresponda a una función que
realice el agua en el organismo relacionada con su capacidad de disolución:
a) Elimina desechos que el cuerpo no requiere
b) Al descomponerse produce hidrógeno y oxígeno gaseoso
c) Es capaz de formar mezclas homogéneas con todas las sustancias
d) Es el único medio en que se dan los procesos vitales
44.2 Para las siguientes proposiciones escribe la letra (F) si es falsa y la letra (V)
si es verdadera. (un error anula un acierto)
El agua es importante para los seres vivos porque:
( ) Se puede purificar por métodos físicos
( ) Transporta nutrimentos y elimina nuestros desechos
( ) Mantiene la temperatura corporal constante
( ) Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
( ) No favorece la circulación y transporte de sustancias
( ) Sirve de nutrimento al organismo
44.3 De las siguientes proposiciones escribe la letra (F) si es falsa y la letra (V) si
es verdadera. (un error anula un acierto).
Casi todas las reacciones del cuerpo humano se llevan a cabo en un ambiente
acuoso. Lo anterior permite establecer que:
( ) El agua está presente en una gran cantidad de mezclas de uso cotidiano
( ) Sólo existe un método para tratamiento de aguas residuales.
( ) Es necesario disminuir el consumo de agua por medio del reciclaje
( ) El agua no es necesaria para los procesos vitales
Aprendizaje 47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados
en la unidad.
47.1 Completa los siguientes enunciados escribiendo en el renglón el término que
le corresponda: (átomo, molécula, enlace químico, mezcla, elemento, compuesto,
reacción química, ecuación química).
A) Si se tiene en un recipiente: polvo de arcilla, canicas y alcohol, y pueden ser
separados por medios físicos, ¿qué tipo de mezcla representa?: _____________

50
B) Si se tiene un recipiente constituido por millones de átomos de sodio, podemos
afirmar que el sodio es: ___________
C) Si una partícula que tiene en su núcleo central: protones y neutrones, y girando
alrededor del núcleo existen electrones, podemos concluir que esta partícula es:
______________
D) Si la glicerina se puede separar en átomos de diferentes tipos por métodos
químicos, esta sustancia es: ______________
E) Si una sustancia está constituida por la unión química de dos átomos de
hidrógeno, uno de azufre y cuatro átomos de oxígeno, esta sustancia es:
___________
F) La combustión de la gasolina de un automóvil empleando símbolos, fórmulas y
números es: 2C8H18 + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2O (l), esto representa una:
____________________
G) Para formarse una molécula de agua se unen dos átomos de hidrógeno a un
átomo de oxígeno, estas uniones representan: ______________
Aprendizaje 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la
química.
48.1 Clasifica los siguientes fenómenos. Escribe dentro del paréntesis la letra (Q)
si lo estudia la química, (F) si lo estudia la física y (B) si lo estudia la biología.
( ) sonido de una campana ( ) combustión de un cerillo
( ) revelado de una fotografía ( ) formación del arco iris
( ) corrosión de los metales ( ) uso de un acumulador
( ) ciclo del agua ( ) la digestión
( ) la caída libre de un cuerpo ( ) la oxidación del plátano

51
QUÍMICA I, UNIDAD 2
OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE
Aprendizaje 2. Clasificará al aire como mezcla homogénea al reconocer
experimentalmente que está formada por varias sustancias, las cuales se
mantienen unidas por atracciones físicas. (N2)
Temática:
• Concepto de mezcla. (N2)
• Clasificación en homogénea y heterogénea. (N2)
Instrucción: En base al experimento de la vela encendida contesta las siguientes
preguntas:
Cristalizador con agua Probeta invertida
vela encendida
2.1. ( ) Escribe dentro del paréntesis la letra del inciso que corresponda a la
respuesta correcta. El aire que respiramos se considera:
a) Una mezcla heterogénea.
b) Un compuesto.
c) Una mezcla homogénea.
d) Un elemento.
2.2. A) ¿Cuál es el gas que se consume en la combustión? ______________
Escribe su símbolo ______________ y su fórmula _______________
B) ¿Cuál es el otro gas que forma parte del aire en mayor cantidad y que no
se consume? ___________ Escribe su símbolo ____ y su fórmula ______
2.3. La ecuación simplificada que representa el fenómeno que observaste en la
experimentación es la siguiente:
Cn H2n + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) + calor
(parafina)
El dióxido de carbono (CO2)(g) y el H2O (g) obtenidos durante la combustión ¿dónde
quedaron? Explica tu respuesta. ______________________________________
________________________________________________________________

52
2.4. ( ) Escribe dentro del paréntesis la letra del inciso que presenta las
principales sustancias que constituyen el aire:
a) oxígeno y dióxido de carbono
b) nitrógeno y oxígeno
c) metano y dióxido de azufre
d) neón y vapor de agua
Aprendizaje 3. Reconocerá al oxígeno como el componente más activo del
aire. ( N1)
3.1. De los siguientes gases, cuál de ellos consideras que es el causante de que la
vela se mantenga encendida:
a) nitrógeno
b) dióxido de carbono
c) vapor de agua
d) oxígeno
3.2. Con base en tu elección, explica brevemente por que consideras que dicho
gas es el que mantiene encendida la vela:
__________________________________
_________________________________________________________________
3.3. El oxígeno es importante en las combustiones por que actúa como:
a) combustible
b) compuesto
c) comburente
d) mezcla
Aprendizaje 6. Explica la importancia del aire para el mantenimiento de la
vida y generación de energía. (N1)
Temática: Concepto de mezcla. (N2)
6.1. Menciona tres usos de cada uno de los siguientes gases:
oxígeno nitrógeno
1) __________________________ 1) __________________________
2) __________________________ 2) __________________________
3) __________________________ 3) __________________________
6.2. ¿Cuál es la importancia del aire para la vida? Explica:
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________

53
6.3. ¿Por qué tenemos que cuidar la calidad del aire? Explica :
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
6.4. Explica ¿Qué relación tiene el aire con las siguientes actividades?
a) Funcionamiento de aparatos eléctricos: ______________________________
_______________________________________________________________
b) Funcionamiento del automóvil _______________________________________
_______________________________________________________________
c) La fotosíntesis ____________________________________________________
________________________________________________________________
d) El clima _________________________________________________________
________________________________________________________________
Aprendizaje 9. Distinguirá a los elementos metálicos y no metálicos por su
comportamiento frente al oxígeno. (N2)
Temática:
• Concepto de elemento. (N2)
• Nombre y símbolo de los elementos. (N1)
• Clasificación en metales y no metales por su reacción con el oxígeno.
(N2)
9.1. Un metal reacciona con el oxígeno formando un óxido metálico:
Metal(s) + oxígeno(g) → óxido metálico(s)
Con base en esta información completa las siguientes ecuaciones que
representan la reacción química de un metal frente al oxígeno:
A) Mg(s) + O2(g) → __________
B) Na(s) + O2(g) → __________
C) Ca(s) + O2(g) → __________
D) Fe(s) + O2(g) → __________
E) Al(s) + O2(g) → __________

54
9.2. Un no metal reacciona con el oxígeno formando un óxido no metálico:
No metal(s) + oxígeno(g) → óxido no metálico(g)
representan la reacción química de un no metal frente al oxígeno:
A) C(s) + O2(g) → __________
B) S(s) + O2(g) → __________
9.3. Explica cuál es la diferencia entre el comportamiento químico de un metal
frente al oxígeno y el de un no metal.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Aprendizaje 10. Clasificará a los óxidos metálicos y no metálicos por los
productos de su reacción con el agua. (N2)
Temática:
• Concepto de compuesto. (N2)
• Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento
químico. (N2)
• Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos. (N2)
• Representación por medio de fórmulas. (N2)
• Concepto de reacción química. (N2)
• Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos. (N2)
• Representación por medio de ecuaciones. (N2)
10.1. En general, al combinar un óxido metálico con agua se forma una base o
hidróxido:
óxido metálico(s) + agua(l) → base o hidróxido(ac)
representan la combinación entre un óxido metálico frente al agua:
A) MgO(s) + H2O(l) → __________
B) CaO(s) + H2O(l) → __________

55
10.2. Al combinar un óxido no metálico con agua se forma un ácido (oxiácido):
óxido no metálico(g) + agua(l) → ácido (oxiácido)(ac)
representan la combinación entre un óxido no metálico frente al agua:
a) CO2(g) + H2O(l) → __________
b) SO2(g) + H2O(l) → __________
10.3. Analiza las siguientes ecuaciones químicas e identifica el tipo de sustancia
relacionando las columnas.
A + O2 → C C + H2O → X (con indicador universal da color rojo)
B + O2 → D D + H2O → Y (con indicador universal da color azul)
A ( ) a) Base
C ( ) b) Óxido metálico
X ( ) c) Óxido no metálico
B ( ) d) Ácido
D ( ) e) No metal
Y ( ) f) Metal
10.4. ( ) Un alumno calentó una lámina de magnesio y el polvo blanco que
obtuvo lo agregó en un poco de agua, al agregar unas gotas de indicador universal
a la solución acuosa tomó una coloración azul ¿qué sustancia podemos
considerar que se formó?
a) MgCl2
b) MgI2
c) Mg(OH)2
d) MgO

56
10.5. ( ) Los óxidos básicos son productos de la combinación de:
a) Metal + no metal
b) No metal + oxígeno
c) Metal + oxígeno
d) Anhídrido + oxígeno
10.6. ( ) Los anhídridos u óxidos ácidos, son el producto de la combinación de:
a) Metal + oxígeno
b) No metal + oxígeno
c) Metal + no metal
d) Ácido + oxígeno
Aprendizaje 13. Ubicará en la tabla periódica los elementos utilizados y
establecerá zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no
metales.(N1)
Temática: Posición de los metales y no metales en la tabla periódica. (N2)
13.1. Consulta la tabla periódica y completa la siguiente tabla.
Nombre Símbolo Metal o No metal Grupo Período
Sodio
Nitrógeno
Argón
Carbono
Potasio
Hierro
Azufre
Magnesio
Oxígeno
Calcio
Aluminio
13.2. Los símbolos de los elementos de la tabla anterior colócalos en el siguiente
esquema de la tabla periódica:

57
Aprendizaje 14. Aplica la simbología química de elemento compuesto y
reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2)
Temática:
• Concepto de reacción química. (N2)
• Representación por medio de ecuaciones. (N2)
• Ecuaciones químicas como modelo de las reacciones. (N3)
14.1 Completa las siguientes ecuaciones químicas.
A) 2Mg(s) + ______ (g) → 2MgO(s)
B) ______ (s) + H2O(l) → Mg(OH)2 (ac)
C) C(s) + O 2(g) → ______ (g)↑
14.2 Utiliza la simbología adecuada para escribir la ecuación de la siguiente
reacción: “Una molécula de dióxido de carbono gaseoso reacciona con una
molécula de agua líquida para producir una molécula de ácido carbónico”
Aprendizaje 15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos,
bases y oxiácidos obtenidos. (N2)
Temática:
• Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos, y ácidos obtenidos.(N2)
• Representación or medio de fórmulas. (N2)
15.1 En las siguientes ecuaciones químicas escribe sobre la línea el nombre de
cada reactivo y cada productos.
4Na + O2 → 2Na2O
_______ _______ _______
2Na2O + 2H2O → 4NaOH
_______ ______ _______
2S + 3O2 → 2SO3
_______ _______ _______
2SO3 + 2H2O → 2H2SO4
_______ _______ _______
______ (g) + ______ (l) → ______ (ac)

58
15.2 Escribe el nombre químico, de acuerdo a la lUPAC, de los siguientes
compuestos.
NaOH ____________________ CaO ____________________
CO2 ____________________ Ca(OH)2 ____________________
MgO ____________________ H2CO3 ____________________
H2SO4 ___________________ SO2 ____________________
15.3 Relaciona la columna del nombre químico con la fórmula correspondiente.
A) ( ) Na2O 1. hidróxido de sodio
B) ( ) Al(OH)3 2. dióxido de carbono
C) ( ) H2CO3 3. hidróxido de aluminio
D) ( ) CO2 4. óxido de sodio
E) ( ) Al2O3 5. ácido nítrico
F) ( ) SO3 6. ácido sulfúrico
G) ( ) HNO3 7. ácido carbónico
H) ( ) NaOH 8. trióxido de azufre
9. óxido de aluminio
Aprendizaje 17. Balanceará por inspección las ecuaciones químicas de las
reacciones efectuadas. (N3)
Temática: Balanceo por inspección. (N3)
17.1 Balancea por inspección las siguientes ecuaciones químicas.
A) Na2O(s) + H2O(l) → NaOH(ac)
B) Ca(s) + O2(g) → CaO(s)
C) SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
D) NO2(g) + H2O(l) → HNO3(ac) + NO(g)

59
Aprendizaje 18. Explicará el fenómeno de lluvia ácida y sus consecuencias
mediante las reacciones de síntesis de óxidos ácidos. (N3)
18.1 Escribe dentro del siguiente cuadro las fuentes de los gases contaminantes y
el tipo de óxido producido.
SO3(g) CO2(g) NO2(g)
Fuentes:_______________
______________________
Tipo de óxido ___________
¿por qué? ____________
_______________________
Fuentes: _______________
______________________
¿por qué? ____________
_______________________
Fuentes: ______________
______________________
¿por qué? ____________
_______________________
18.2. Los gases contaminantes en la atmósfera reaccionan con el agua de lluvia,
escribe sobre la línea el tipo y nombre de la sustancia que se produce:
Gas contaminante agua de lluvia Productos Nombre
SO3 más H2O ________________ _________________
CO2 más H2O ________________ _________________
NO2 más H2O ________________ _________________
18.3 Elabora un esquema con una breve explicación del fenómeno de la lluvia
ácida y las consecuencias que ocasiona este fenómeno al medio ambiente.
ESQUEMA LLUVIA ÁCIDA

60
Aprendizaje 22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas
subatómicas dio lugar a la evolución que llevó del modelo de Dalton al de
Bohr. (N2)
Temática: Partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. (N2)
Sugerencia de evaluación
22.1 Identifica cada uno de los modelos atómicos, escribiendo sobre la línea el
nombre del científico que lo propuso: Rutherford, Bohr, Dalton y Thomson.
1
_______________
2
_______________
3
______________
4
_______________
22.2 Con base en los modelos mostrados en la pregunta anterior, indica el orden
cronológico de aparición de los modelos atómicos: _____, _____, _____ y _____
22.3 Escribe dentro del paréntesis la primera letra del nombre del científico de
acuerdo a las características del modelo atómico que propuso, Dalton (D),
Thomson (T), Rutherford (R) y Bohr (B), :
( ) En su modelo establece que en el núcleo está concentrada la masa y la
carga positiva.
( ) En su modelo establece niveles de energía donde se ubican los
electrones.
( ) El átomo lo considera indivisible e indestructible.
( ) El átomo es considerado como una pequeña esfera cargada positivamente
con cargas negativas para neutralizarla.
( ) En su modelo establece un núcleo y alrededor de este se encuentran
girando los electrones.
( ) El átomo es considerado como una pequeña esfera.
( ) Descubrió al electrón y lo introdujo en su modelo para neutralizar la carga
positiva.
• •
•
• •
• •
N

61
Aprendizaje 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los
átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo
atómico de Bohr. (N2)
Temática: Distribución electrónica de elementos de grupos representativos
según el modelo de Bohr. (N2)
Sugerencia de aprendizaje.
23.1 De acuerdo a las siguientes ilustraciones del modelo de Bohr, completa las
tablas siguientes escribiendo el nombre del elemento, su número atómico, el grupo
y período en que se encuentra ubicado en la tabla periódica.
23.2 Representa gráficamente con una breve descripción de los modelos de Bohr
correspondientes a los siguientes elementos representativos: nitrógeno, sodio,
calcio, bromo y neón.

62
Aprendizaje 24. Describe la organización de los elementos en la tabla
periódica considerando grupos o familias, periodos y orden creciente de
número atómico. (N2)
Temática: Organización de los elementos en la tabla periódica (N2)
24.1. ( ) Las familias de elementos de la tabla periódica, distribuidos en los
grupos representativos o grupos “A”, se designan por un número que va en
relación con su:
a) radio atómico
b) número de electrones externos
c) electronegatividad
d) masa atómica
24.2. ( ) En la tabla periódica, los ordenamientos horizontales de los elementos
reciben el nombre de:
a) grupos
b) familias
c) períodos
d) zonas
24.3. ( ) El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica se basa en el
orden progresivo de su:
a) valencia
b) radio atómico
c) masa atómica
d) número atómico
24.4. ( ) Consulta la tabla periódica y responde lo siguiente: los elementos con
número atómico sucesivo 16 y 17 están en:
a) el mismo grupo y períodos distintos
b) el mismo periodo y grupos extremos
c) el mismo período en grupos contiguos
d) el mismo período y grupo
24.5. ( ) Los elementos formados por átomos con igual número de electrones
externos se localizan en la tabla periódica en:
a) el mismo grupo
b) diferentes grupos
c) el mismo periodo
d) grupos y períodos diferentes

63
Aprendizaje 25. Ubica en la tabla periódica la posición de los átomos de los
elementos de los grupos representativos con base en el número de
electrones externos. N2
Temática
• Partículas subatómicas electrón, protón y neutrón. (N2)
• Caracterización de los átomos mediante el numero atómico y la masa
atómica. (N1)
• Modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. (N2)
• Relación entre la distribución electrónica de los átomos de los
elementos con la posición de los mismos en la tabla periódica. (N2)
25.1. ( ) El elemento que se encuentra ubicado en el periodo 3 y familia
VIIA(17) es el :
a) nitrógeno
b) cloro
c) manganeso
d) azufre
25.2. ( ) Por su ubicación en el grupo IVA(16) de la tabla periódica, se puede
afirmar que el número de electrones externos del oxígeno es:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
25.3. ( ) Para el potasio su número atómico es Z=19 y la distribución
electrónica según el modelo atómico de Bohr es:
Con base en esta información se puede afirmar que el período y la familia a los
que pertenece el potasio son, respectivamente:
a) 1 y IA(1)
b) 1 y IVA(4)
c) 4 y IA (1)
d) 4 y IVA (4)

64
25.4. suponiendo que los elementos X, Y y Z pertenecen a grupos representativos
(A) de la tabla periódica, observa el ejemplo para el elemento X y completa la
siguiente tabla
Elemento X Y Z
Período 2 3 4
Grupo IA(1) IIA(2) VA(15)
Distribución
electrónica
según Bohr
Número de
electrones
externos
1 electrón
Aprendizaje 26. Utiliza la tabla periódica como una herramienta para obtener
información básica sobre los elementos. (N2)
Temática
• Nombre y símbolo de los elementos de grupos representativos. (N1)
• Organización de los elementos en la tabla periódica. (N2)
• Tabla periódica como herramienta que aporta información. (N2)
Instrucción: Consulta la tabla periódica y contesta lo que se te pide.
26.1. Escribe los símbolos de los siguientes elementos:
Elemento Símbolo
• Flúor ____________
• Aluminio ____________
• Azufre ____________
• Oxígeno ____________
• Sodio ____________
• Hidrogeno ____________
26.2. Para los siguientes elementos indica si se trata de un metal o de un no
metal:
• Bromo ____________
• Aluminio ____________
• Azufre ____________
• Oxígeno ____________
• Sodio ____________
• Hidrogeno ____________
• Hierro ____________

65
26.3. Indica a que familia pertenecen los elementos de la siguiente lista
• Bromo ____________
• Aluminio ____________
• Azufre ____________
• Oxígeno ____________
• Sodio ____________
• Hidrogeno ____________
• Hierro ____________
26.4. ( ) Los elementos en la tabla periódica se encuentran organizados en:
a) Grupos
b) Periodos
c) Bloques
d) Incisos a y b
Aprendizaje 27 Nombra a los elementos de los grupos representativos a
partir de sus símbolos. N1
Temática: Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos.(N1)
27.1. Sin consultar la tabla periódica escribe el nombre de los siguientes
elementos:
Símbolo Nombre
• Be _______________
• Na _______________
• F _______________
• Ar _______________
• C _______________
• K _______________
• S _______________
• B _______________
27.2. Sin consultar la tabla periódica escribe el símbolo de los siguientes
elementos:
• Litio _______________
• Sodio _______________
• Magnesio _______________
• Aluminio _______________
• Nitrógeno _______________
• Oxigeno _______________
• Helio _______________
• Cloro

66
27.3. Relaciona las siguientes columnas colocando dentro del paréntesis el
número del elemento que correspondan:
Símbolo Elemento
( ) Ca 1. Sodio
( ) Ne 2. Cobre
( ) O 3. Neón
( ) P 4. Fósforo
( ) Cu 5. Calcio
( ) Na 6. Oxígeno
Aprendizaje 28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos
con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no
metálico. (N3)
Temática:
• Radio atómico, energía de ionización, electronegatividad. (N1)
• Variación del radio atómico, energía de ionización y la
electronegatividad en la tabla periódica. (N3)
28.1. Utiliza los siguientes diagramas para establecer la variación de las
propiedades periódicas que se señalan tanto en los grupos como en los períodos.
Sobre las líneas punteadas señala con flechas hacia dónde se incrementan los
valores de las propiedades periódicas:
28.2. Un átomo tiene un valor de electronegatividad 4:
a) ¿Cómo será su radio atómico comparado con otros átomos de
electronegatividad menor? ¿grande o pequeño? Justifica tu respuesta
b) ¿Cómo será el valor de su energía de ionización? ¿grande o pequeña?
c) ¿Será un metal o un no metal?

67
28.3. Un átomo tiene un valor de electronegatividad 0.9:
a) ¿Cómo será su radio atómico comparado con otros átomos de mayor valor
de electronegatividad? ¿grande o pequeño?
b) ¿Cómo será el valor de su energía de ionización? ¿grande o pequeña?
c) ¿Será un metal o un no metal?
28.4 Instrucción: analiza la siguiente información y responde lo que se pregunta.
Elemento C O
Período 2 2
Grupo o familia IVA(14) VIA(16)
Electronegatividad 2.5 3.5
Radio atómico (pm) 77 60
Energía de ionización (kJ) 1086 1314
N° de electrones externos 4 6
A) ¿Cuál de estos 2 elementos del período 2 de la tabla periódica es el menos
electronegativo? ¿Qué representa esto? ____________________________
____________________________________________________________
B) Cual de estos 2 elementos es más electronegativo?, ¿Qué significa esto?
_____________________________________________________________
C) ¿De los elementos oxígeno y carbono cuál de ellos atraerá hacia él los
electrones del otro al formar un compuesto? Explica tu respuesta.
_____________________________________________________________
D) ¿Cómo es el radio atómico del carbono con respecto al del oxígeno? ¿Existe
alguna relación entre el radio atómico y el valor de su electronegatividad? Explica
tu respuesta: _____________________________________________________
________________________________________________________________
28.5 La energía de ionización es la energía que se aplica a un átomo aislado para
arrancarle un electrón externo y adquirir carga positiva, para el caso de los
elementos carbono y oxígeno:
a) ¿Cuál de ellos requiere mayor energía de ionización? _______________
b) ¿Existe alguna relación entre los valores de la energía de ionización y su
electronegatividad? Explica tu respuesta: _________________________

68
28.6 Instrucción: analiza la siguiente información y responde lo que se pregunta.
Elemento Li F
Período 2 2
Grupo o familia IA(1) VIIA(17)
Electronegatividad 1.0 4.0
Radio atómico (pm) 156 69
Energía de ionización (kJ) 520 1681
N° de electrones externos 1 7
A) ¿Esta información te permite afirmar cuál de estos elementos posee mayor
carácter metálico? Explica tu respuesta.
Aprendizaje 31. Explica la tendencia de los elementos a adquirir la
distribución electrónica de los gases nobles mediante la Regla del Octeto.
(N2)
Temática: Teoría del octeto de Lewis. (N2)
31.1. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, la distribución electrónica de los
átomos de los elementos flúor y litio es la siguiente (números atómicos: Li=3 y
F=9):
A) Aplica la regla del octeto, dibuja a la derecha de la flecha la distribución
electrónica de estos átomos cuando se combinan para formar fluoruro de litio
(LiF):
B) A qué gas noble corresponde la configuración del Li y del F cuando estos
átomos se combinan para formar LiF.
C) ¿Se puede afirmar que en este ejemplo los átomos de los elementos que se
combinaron tienden a adquirir configuración de gas noble? Justifica tu respuesta.

69
31.2. La regla del octeto de Lewis dice: En general, “los átomos que participan en
las reacciones químicas tienden a adoptar la configuración electrónica propia de
un gas noble, esto es, tienen ocho electrones en su último nivel (con excepción del
helio), lo cual le confiere estabilidad a sus átomos”. Con base en lo anterior,
explica ¿por qué el sodio (Na) adquiere la configuración del neón (Ne) y el cloro
(Cl) la configuración del argón (Ar) cuando los átomos de estos dos elementos se
combinan para formar cloruro de sodio (NaCl)?. Utiliza dibujos si es necesario.
31.3. ¿Por qué cuando los átomos de 2 elementos diferentes comparten uno o
más electrones para formar un compuesto, deben cumplir la regla del octeto?
31.4. En función de los electrones externos de los gases nobles explica por que
estos elementos no forman compuestos.
Aprendizaje 32. Describe a los enlaces químicos como fuerzas generadas
por la transferencia o compartición de electrones externos de los átomos
que se unen. (N2).
Temática: Enlace concepto (N2).
32.1. Completa el siguiente párrafo utilizando las siguientes palabras: átomos,
electrones, fuerzas, enlaces, compartición.
“Los_________________ químicos son________________ que se generan por
transferencia o ________________ de __________________ externos de los que
se unen”.
32.2. Completa el diagrama conceptual utilizando los siguientes términos: átomos,
transferencia, fuerzas, electrones externos, compartición.

70
Aprendizaje 33. Representa gráficamente a los electrones externos de los
átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2).
Temática: Representación de Lewis (N2)
33.1. Representa con puntos la capa de valencia según Lewis para la siguiente
familia de elementos:
IVA(14) C Ge Sn Pb
33. 2. Considera los elementos hipotéticos X, Y, Z cuyas estructuras de Lewis son
las siguientes:
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece cada elemento?
33. 3. Escribe la representación de Lewis para:
a) P e) B
b) Si f) N
c) He g) S
d) Ca h) I
33. 4. Dibuja la representación de Lewis de los electrones de la capa externa para
los elementos de los grupos IA y IIA y explica porqué se afirma que los electrones
de valencia son una propiedad periódica.
Aprendizaje 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas
aplicando la regla del octeto de Lewis (N2).
Temática: Representaciones de Lewis. (N2).
34.1 Escribe la representación de Lewis de los siguientes compuestos:
A) H2O
B) HF
C) NH3

71
34.2 Por medio de diagrama de Lewis, representa la compartición de electrones
entre dos átomos de Bromo para formar la moléculas de Bromo Br2.
34.3 Por medio del diagrama de Lewis, representa cómo se comparten los
electrones entre un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro (tetracloruro
de carbono CCl4) para formar una molécula en la cual cada átomo tiene un
octeto de electrones en su último nivel electrónico.
A. 35. Clasifica los siguiente enlaces en iónico, covalente no polar y
covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad (N3).
Temática: Predicción del tipo de enlace con base en la diferencia de
electronegatividad (N3).
35.1. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos o covalentes. En caso de ser
covalentes polares (Cp) o covalentes no polares (Cnp)
( ) KI
( ) NO
( ) NaBr
( ) F2
( ) MgO
( ) CaO
35.2. Consulta los valores de electronegatividad y clasifica los enlaces covalentes
que siguen en polares (P) o no polares (NP)
( ) H – O ( ) B – F
( ) H – N ( ) N – C
( ) P- Cl ( ) F – F
Aprendizaje 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a
partir de los valores de electronegatividad (N3).
Temática: Predicción del tipo de enlace con base en la diferencia de
electronegatividad (N3).
36.1. Con base en los datos de electronegatividad, determina el tipo de enlace que
se presenta en cada uno de los siguientes casos: iónico (I), covalentes (C)
a) HF d) CsBr
b) I2 e) KCl
d) CaI2 f) BCl3

72
Aprendizaje 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces
iónicos y covalentes. (N3)
Temática: Concepto de enlace. (N2)
Actividad
37.1 Los modelos nos pueden ayudar a visualizar las estructuras tridimensionales
de las moléculas. Si analizamos la molécula mas simple que existe: el hidrógeno,
H2. Dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones en un enlace
covalente no polar, como se muestra en la siguiente estructura de Lewis: H : H
Se puede hacer un modelo de esta molécula conectando dos gomitas de dulce del
mismo color por medio de un palillo de dientes. Los átomos de hidrógeno serán
representados por las gomitas y el par de electrones compartidos que forman el
enlace covalente será representado por el palillo.
37.2 Dibuja la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: Cl2, HCl, H2O, CO2,
NH3, CH4, C2H6, C2H4, y C2H2.
37.3 Con ayuda de gomitas de dulce y palillos, construye un modelo tridimensional
de cada molécula. Considera en lo posible el siguiente codigo de colores al
seleccionar las gomitas.
Color Átomos
Uva Carbono
Amarillo Hidrógeno
Verde Cloro
Rojo Oxígeno
Violeta Nitrógeno
Aprendizaje 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las
fuerzas intermoleculares. ( N3 )
Temática: Fuerzas intermoleculares. Puente de hidrógeno. (N2)
38.1 ¿Qué diferencia hay entre un enlace interatómico y uno intermolecular?
Menciona un ejemplo de cada uno.
38.2 ¿Los enlaces iónicos y covalentes de qué tipo son: interatómicos o
intermoleculares? Justifica tu respuesta

73
38.3 ¿Qué tipo de enlace es el puente de hidrógeno, interatómico o
intermolecular? Justifica tu respuesta.
38.4 Una molécula de agua está formada por la unión de 2 átomos de hidrógeno
con un átomo de oxígeno por medio de enlaces covalentes polar. La unión entre
moléculas de agua es por medio de puentes de hidrógeno. ¿Qué diferencia hay
entre un enlace covalente polar y un puente de hidrógeno?
38.5 Elabora un dibujo que represente un conjunto de moléculas de agua unidas
por puentes de hidrógeno.
Aprendizaje 40. Clasifica a los compuestos en Orgánicos e Inorgánicos por
su comportamiento frente al calor. (N1)
Temática: Clasificación en orgánicos e inorgánicos. (N1)
40.1 Para las siguientes características, escribe dentro del paréntesis la letra (O)
si es de compuestos orgánicos o la letra (I) si es de inorgánicos (un error
anula un acierto).
( ) resistentes al calor
( ) puntos de fusión bajos
( ) son solubles en solventes orgánicos
( ) no conducen la corriente eléctrica
( ) generalmente son solubles en agua
( ) puntos de fusión altos
( ) en solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica
40.2 Clasifica las siguientes sustancias indicando en el paréntesis la letra ( O ) a
las orgánicas, y la letra ( I ) a las inorgánicas (un error anula un acierto).
( ) azúcar (sacarosa) C12H22O11
( ) metano CH4
( ) sal de mesa NaCl
( ) alcohol etílico C12H22O11
( ) bicarbonato de sodio NaHCO3
40.3 Con base en el comportamiento que tienen los compuestos orgánicos e
inorgánicos frente al calor, indica qué resultado se espera al calentar cada una de
las siguientes sustancias:
A) azúcar: C12H22O11 + ∆ → ____________________________________
B) metano: CH4 + ∆ → _________________________________________
C) sal: NaCl + ∆ → ____________________________________________
D) etanol: C2H5OH + ∆ → _______________________________________
E) bicarbonato de sodio: NaHCO3 + ∆ → ___________________________

74
Aprendizaje 42. El alumno describe las características de las reacciones de
combustión.
Temática: Reacción de combustión.(N2)
Indicación: Completa las siguientes frases:
42.1 Un requisito para que se lleve a cabo la reacción de combustión es la
presencia de un combustible, ¿Qué otra sustancia se requiere para que se lleve a
cabo? ________________________
42.2 En una reacción de combustión se quema C8H18 frente al oxígeno del aire y
se genera una gran cantidad de energía, escribe la ecuación para esta reacción.
42.3 En general, a la combinación del Oxígeno con otros elementos se le
denomina reacción de: ____________________
42.4 La oxidación puede ser una reacción lenta, como la oxidación de un metal a
la intemperie, pero si es rápida se le denomina: ____________________
42.5 ( ) Inciso que representa una reacción de combustión:
a) HCl + NaOH → NaCl + H2O
b) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
d) 2H2O → 2H2 + O2
42.6 Escribe los productos que se obtienen de la combustión de las siguientes
sustancias:
C6H12O6 + O2 →
CH4 + O2 →
C2H5OH + O2 →

75
Aprendizaje 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la
generación de la energía necesaria para el desarrollo delas actividades del
mundo actual. (N)
Temática: Reacciones de combustión. (N2)
43.1 Las siguientes afirmaciones se refieren a ventajas y desventajas del petróleo
como combustible. Escribe dentro del paréntesis (V) si es una ventaja y la letra (D)
se es una desventaja. (un error anula un acierto)
( ) Es un recurso natural no renovable
( ) Libera una gran cantidad de energía durante su combustión
( ) Durante su combustión libera gases al medio ambiente
( ) Es fuente de materia prima para otros productos de uso cotidiano
( ) Es económico
( ) El uso excesivo como combustible altera los ciclos de nuestro medio
ambiente
43.2 Para los siguientes enunciados escribe dentro del paréntesis la letra (F) si es
falso y con la letra (V) si es verdadero. (un error anula un acierto)
( ) En la respiración se lleva a cabo una combustión
( ) La energía eléctrica indica una combustión de electrones
( ) Un ejemplo de combustión es cuando se enciende una vela
( ) Cuando se cuecen los alimentos en el horno de microondas se lleva cabo
una combustión
( ) Cuando reacciona la gasolina con el aire en un carburador hay
combustión
( ) Un ejemplo de combustión es la atracción de un imán
( ) El funcionamiento de una calculadora implica una combustión

76
Aprendizaje 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y
endotérmicas. (N3)
Temática: Clasificación en exotérmicas y endotérmicas. (N3)
Sugerencia de evaluación.
44.1 Si durante una reacción química es necesario aplicarle energía se dice que
es ______________. Si al llevarse a cabo una reacción química se produce algún
tipo de energía se dice que es ______________.
44.2 Escribe dentro del paréntesis (EX) si la reacción es exotérmica y (EN) si es
endotérmica.
( ) 2 HgO + ∆ → 2Hg + O2
( ) Zn(s) + 2HCl(ac) + ∆ → H2(g) + ZnCl2(ac) + ∆
( ) 2Na(s) + O2(g) + ∆ → 2NaO2 (s)
( ) CH4 + O2(g) + ∆ → CO2(g) + 2H2O(ac) + ∆
( ) 2H2O2(ac) → 2H2O(ac) + O2 + ∆
( ) C + O2 + ∆ → CO2(g)
44.3 Escribe dentro del paréntesis (EX) si la reacción es exotérmica y (EN) si es
endotérmica.
( ) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ac) + Energía
( ) CaCO3(s) + Energía → CaO(s) + CO2(g)
( ) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ac) + Energía
( ) 2H2O(ac) + Energía → 2H2(g) + O2(g

77
PAQUETE EVALUACIÓN SUMATIVA
Presentación
La evaluación sumativa2
ha sido considerada como la evaluación por excelencia y
se le conoce como evaluación final, esto es, la que se realiza al término de un
proceso instruccional o ciclo educativo cualquiera. Su finalidad es la de verificar el
grado en que se han alcanzado los objetivos educativos y provee de información
que permite obtener conclusiones sobre el grado de éxito y eficacia de la
experiencia educativa emprendida.
Sin embargo, la evaluación sumativa no necesariamente debe ser sinónimo de
acreditación. Este tipo de evaluación puede tener un sentido diferente cuando se
realiza con el propósito de obtener información para saber si los alumnos serán o
no capaces de aprender nuevos contenidos relacionados con los ya evaluados y,
en caso necesario, buscar realizar los ajustes pertinentes a las experiencias y
estrategias pedagógicas empleadas, por lo que permite:
- Vincular la evaluación sumativa de los aprendizajes con la evaluación del
proceso enseñanza-aprendizaje.
- Evaluar unidades relativamente pequeñas con la finalidad de promover
regulaciones proactivas para las próximas unidades de aprendizaje y para
facilitar la adquisición de estrategias autorreguladoras en los alumnos.
- Uso de técnicas, instrumentos o situaciones de evaluación en los que
participen y se involucren activamente los alumnos y les sirva como
experiencia para adquirir criterios de autoevaluación y autorregulación de
sus aprendizajes.
Por su propia naturaleza, la evaluación sumativa atiende principalmente a los
productos del aprendizaje como consecuencia del proceso de enseñanza global,
por esto, los instrumentos que se consideró elaborar son: diagramas
conceptuales, lecturas breves con cuestionario, sopa de letras, cuadro sinóptico,
crucigrama, mapas mentales, cuestionarios, etc.
El formato acordado para el paquete de preguntas para la evaluación sumativa es:
- Apartado de la unidad correspondiente.
- Sugerencias de evaluación.
2
DÍAZ-BARRIGA, Arceo Frida, Gerardo Hernández Rojas, (2002) Estrategias docentes para un aprendizaje significativo, una
interpretación constructivista, ed. Mc Graw Hill, México.

78
PRIMERA UNIDAD "AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE"
APARTADO 1.1 ¿POR QUÉ EL AGUA SE CONTAMINA TAN FÁCILMENTE?
ACTIVIDAD 1
DIAGRAMA CONCEPTUAL
Completa el siguiente mapa colocando en el rectángulo el concepto que
corresponda
se clasifican en
son son
se observa se observan
dos o más
constituida por su composición es
fases, homogéneas, variable, soluto y disolvente
MEZCLAS
heterogéneas
disoluciones suspensiones
una fase

79
ACTIVIDAD 2
SOPA DE LETRAS
En las sopa de letras encuentra las palabras que faltan en los siguientes párrafos
y anótalos donde corresponda.
1. Las fuerzas que unen a los átomos entre sí al formar compuestos se llaman
_______________
2. Esta formada por dos o más sustancias diferentes que conservan su
individualidad y se encuentran en proporción variable, _______________ se
clasifican en _______________ y .
3. Las mezclas _______________ son las que contienen la misma cantidad de
sus componentes en toda la muestra se les conoce también como
_______________ y están formadas de _______________ y _______________
mezclados en una sola fase, ejemplo “agua potable”.
4. Las mezclas _______________ están constituidas de dos o más fases sus
componentes se distinguen a simple vista por ejemplo agua con aceite y se
pueden separar por diferentes métodos como _______________ el cual consiste
en separar mezclas sólido – líquido y líquido – líquido. Primero se deja reposar la
mezcla para que las fases se separen; después, se inclina el recipiente
suavemente y se recibe en otro envase el líquido que se esta separando. Otro
método es la _______________ se usa para separar mezclas sólido – líquido que
consiste en hacer pasar la mezcla por un material poroso que detiene el sólido,
pero permite el paso del liquido, el cual se recoge en otro recipiente.
5. Son cambios físicos y químicos que se observan en el método de destilación:
_______________ _______________ _______________ _______________

80
SOPA DE LETRAS
H O Q W E T Y N T U Ñ E T O S O L V R
S O M P T O M E T N E V L O S S U E E
O O M O G O E V C L A U T S Z O B L P
L E T M E Z S A E A A N Q F E U R O R
I D Y H E T E R O G E N E A S B I F I
V F L K C B L L H M U L W Q L U I I Ñ
Ñ G Ñ Ñ V O U J E E P R A P E L P L B
S E N O I C U L O S I D N O T L N T D
O A I O C B E K L C M Y I R L I O D S
T L E L I D R A R I O O A C E T I E T
S U Z N N C W L A B C C R A U E C C W
E B U L E I A C I O I I N L A C A T S
U O P E N G E Z O O S N O E D I R U E
P R I R L L O E N R N S P N T U O R D
M E Z T A T L M I E E Y P E O E P O R
O R T Y C X Y O O T D E N P Z A A T L
C A L C E T U J C H T N C O Y O V O L
S O L Ñ S E D A D E I P O R P T E E B
E L E M E R D E C A N T A C I O N R E
COMPUESTOS FILTRACION
CONDENSACION HETEROGENEA
DECANTACION HOMOGENEA
DISOLUCIONES MEZCLA
EBULLICION PROPIEDADES
ELEMENTOS SOLUTO
ENLACES SOLVENTE
EVAPORACION

81
SOLUCIÓN
H O Q W E T Y N T U Ñ E T O S O L V R
S O M P T O M E T N E V L O S S U E E
O O M O G O E V C L A U T S Z O B L P
L E T M E Z S A E A A N Q F E U R O R
I D Y H E T E R O G E N E A S B I F I
V F L K C B L L H M U L W Q L U I I Ñ
Ñ G Ñ Ñ V O U J E E P R A P E L P L B
S E N O I C U L O S I D N O T L N T D
O A I O C B E K L C M Y I R L I O D S
T L E L I D R A R I O O A C E T I E T
S U Z N N C W L A B C C R A U E C C W
E B U L E I A C I O I I N L A C A T S
U O P E N G E S O O S N O E D I R U E
P R I R L L O E N R N S P N T U O R D
M E Z T A T L M I E E Y P E O E P O R
O R T Y C X Y O O T D E N P Z A A T L
C A L C E T U J C H T N C O Y O V O L
S O L Ñ S E D A D E I P O R P T E E B
E L E M E R D E C A N T A C I O N R E

82
ACTIVIDAD 3
CUADRO SINÓPTICO
CLASIFICA LOS EJEMPLOS EN EL CUADRO SINÓPTICO:
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
aire tierra agua con aceite madera nubes agua potable bronce
niebla vinagre ensalada de frutas agua con arena brisa del mar

84
APARTADO 1.2 ¿CÓMO SE SEPARAN LOS CONTAMINANTES DEL AGUA?
ACTIVIDAD 1
CRUCIGRAMA
6 10
1 8
1 2
5
7 2 4
3
9
4 3
8 10 9
6
7
5
11

85
Horizontal Vertical
1. Método que permite separar de un líquido un sólido insoluble de
grano fino.
2. Método para obtener agua potable a partir de agua de mar.
3. Estado de agregación en el que las partículas están en movimiento
de vibración y tiene forma propia.
4. El agua libre de contaminantes, es una sustancia....
5. Estado de agregación cuyas partículas se mueven con gran energía y
ocupan todo el espacio del recipiente que lo contiene
6. Compuesto químico que se puede encontrar en los tres estados de
agregación en condiciones normales.
7. Es una característica de las mezclas heterogéneas, sus componentes
se...
8. Consecuencia negativa, debido al alto poder de disolución del agua
es que se...
9. Tipo de mezcla cuyos componente se presentan en una sola fase.
10. Nombre del cambio físico de agregación de líquido a sólido.
11. La concentración de una mezcla de dos líquidos se expresa en %
en...
1. Método que permite separar un sólido insoluble sedimentado en un
líquido
2. Son los cambios donde los materiales conservan sus propiedades.
3. Estado de agregación que presenta partículas en movimiento y
adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
4. Para que el agua pase del estado líquido a vapor, es necesario
aplicarle.
5. Es el cambio de agregación físico de vapor a líquido.
6. Tipo de mezcla cuyos componentes se ven a simple vista.
7. En una mezcla homogénea no se distinguen los...
8. Fuerzas presentes en una gota de agua.
9. Nombre del cambio físico de agregación de líquido a sólido.
10. El % en masa es cuando la concentración de una mezcla se
expresa en...

86
SOLUCIÓN AL CRUCIGRAMA
6
H
10
G
E R
1
F
8
I L T R A C I Ó N
N E M
1
D
2
F
T R O
5
C E Í
E O S O C S
R G
7
C N
2
E V A P O R A C I Ó N
4
E
M É O D N
3
L C N
O N M E T Í
9
H O M O G É N E A
L E P N A Q S R
E A O S C U G
C N A I I Í
4
P U R A E C
3
S Ó L I D O A
L
8
C O N T A M I N A N
10
S O L I D I
9
F I C A C I Ó N
6
A G U A T Ó U
R E N S
E
7
D I S T I N G U E N I
5
G A S E O S O Ó
11
V O L U M E N

90
1. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre Agua.
Gran
capacidad
de
disolución
contamina
Cambios en su
estado de
agregación
Fusión
Condensación
Electrólisis
Alto punto
de
ebullición

91
2. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre mezcla.
Conservan
sus
propiedades
individuales
Heterogénea
Disolución
Pierden sus
propiedades
individuales
Lacombinación
físicadedos
omás
sustancias

92
3. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre métodos físicos de
separación de mezclas.
Solo afecta las propiedades
físicas de las sustancias
Decantación
Afecta las
propiedades químicas
de las sustancias
Evaporación
Óxido - reducción
Cambios en
su estado de
agregación

94
APARTADO 1.3 ¿QUÉ IMPORTANCIA TIENEN LAS MEZCLAS EN NUESTRA
VIDA DIARIA?
ACTIVIDAD 1 CUESTIONARIO
Instrucción: contesta adecuadamente las siguientes preguntas.
1. Escribe dentro del paréntesis de la derecha MHO si se trata de una mezcla
homogénea y MHE si se trata de una mezcla heterogénea
2. De la siguiente lista de mezclas clasifícalas en homogéneas y heterogéneas
3. Escribe el nombre de 3 mezclas comerciales que utilices en tu vida diaria:
 __________________________
 __________________________
 __________________________
4. ( ) Al hacer uso de un medicamento se requiere saber la dosis de este para
que realice el efecto necesario en nuestro organismo por ejemplo, si se te
presentara dolor de cabeza debes ingerir la cantidad de analgésico acuerdo a tu
peso, de no ser así no tendría el efecto deseado y si ingieres mayor cantidad
podrías sufrir una alteración, como por ejemplo, de intoxicación en tu organismo.
Por lo anterior es importante conocer:
a) La marca
b) El que lo transporta
c) El fabricante
d) La concentración
• Presenta una sola fase
• Presenta dos o más fases
• Son disoluciones
• Sus componentes se observan a simple vista
• Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista
( )
( )
( )
( )
( )
> Agua con sal
> Agua-aceite
> Café de grano con agua
> Arena y agua
> Aserrín- limadura de hierro
> Agua- azúcar
> Leche en polvo con café
> Ensalada de frutas
Son homogéneas:
____________________
____________________
____________________
____________________
Son heterogéneas:
___________________
___________________
___________________
___________________

95
5. ( ) Se necesita preparar una mezcla de café soluble con leche en polvo, ya
que se ha visto que la gente la consume bien, esta mezcla debe contener café
soluble al 3% en masa, ¿Cuántos gramos se deben agregar de leche en polvo y
de café soluble para obtenerla?
a) 9g de leche en polvo con 71g de café
b) 15g de café y 85g de leche en polvo
c) 3g de café y 97g de leche en polvo
d) 3g de leche en polvo y 97g de café
6. ( ) 120 mL de una disolución agua-etanol contienen 30 mL del alcohol. Cuál
es el % en volumen de etanol en esta disolución.
a) 25%
b) 30%
c) 45%
d) 40%

96
VIDA DIARIA?
ACTIVIDAD 2 LECTURA CON CUESTIONARIO
Las mezclas en nuestra vida cotidiana
En diversas situaciones de nuestra vida cotidiana usamos disoluciones como por
ejemplo agua potable, vinagre, jarabe para la tos, jugo de naranja, analgésicos
(tabletas), antibióticos (ampolletas), té, café, pasta dentífrica, agua mineral,
refrescos, vino, etc. A estas disoluciones se les llama mezclas cotidianas.
Una disolución es una mezcla formada por un soluto (sólido, líquido o gas) que en
menor proporción se encuentra disuelta en otra que se encuentra en mayor
proporción llamada disolvente (sólido, líquido o gas). En una mezcla homogénea
los materiales están dispersos de manera uniforme y no es posible distinguir un
material del otro. Si el disolvente es agua, se llama disolución acuosa.
Como características esenciales de las mezclas podemos citar :
a) Que la relación entre los componentes que las forman es variable, pero si a
una taza de café no le ponemos 2 cucharaditas de azúcar nos resulta
insuficientemente endulzada.
b) Por regla general, al efectuarse una mezcla no se manifiesta absorción ni
desprendimiento de energía, pero al disolver una Sal de Uvas o un Alka
Setzer en agua, la temperatura disminuye.
c) Los diversos componentes que la forman pueden separarse por simples
medios mecánicos o físicos.
d) Los componentes mezclados conservan por separado, íntegras, todas sus
propiedades originales.
Las mezclas cotidianas tienen ingredientes específicos en proporciones
específicas y, aunque no nos indiquen las cantidades contenidas, determinándolas
podemos establecer lo que conocemos como concentración, que es la relación de
soluto y disolvente, ya sea en masa o en volumen, las más de las veces en por
ciento que significa número de gramos o de mililitros en 100 ml de disolución o de
mezcla.
De la anterior lectura responde:
1.- 5 ejemplos de mezclas de uso cotidiano.
2.- ¿A qué se llama disolución acuosa?
3.- ¿Cómo es la relación entre los componentes de una mezcla?
4.- ¿Se conservan o no las propiedades de los componentes de una mezcla?
5.- ¿A qué se llama concentración?
6.- ¿Qué significa que una disolución acuosa esté al 22%?

98
ACTIVIDAD 3 DIAGRAMA CONCEPTUAL
Completa el mapa conceptual con los siguientes términos: concentración, disolución, heterogéneas, masa, disolución acuosa, soluto,
proporciones específicas, volumen.
se caracterizan porque
se clasifican en sus componentes están en
son algunos ejemplos
lo que se conoce como las más comunes son las
lo que permite
formadas por determinar su
que puede ser
puede estar en forma puede estar en forma
se determina como se determina como
si es agua se le conoce como
Mezclas de uso cotidiano o uso comercial
Formulación
% %
Disolvente
Homogéneas
Limpieza: blanqueadores,
pasta dentífrica
Cocina: vinagre, jarabes,
leche, aderezos
Bebidas: agua potable,
refresco, té, vino
masa del soluto X 100
masa de la disolución
volumen del soluto X 100
volumen de la disolución
sólida
líquida
gaseosa
sólida
líquida
gaseosa
APARTADO 1.3 ¿QUÉ IMPORTANCIA TIENEN LAS MEZCLAS EN NUESTRA VIDA DIARIA?

99
SOLUCIÓN DEL DIAGRAMA CONCEPTUAL
se caracterizan porque
se clasifican en sus componentes están en
son algunos ejemplos
las más comunes son lo que se conoce como
lo que permite
formadas por determinar su
que puede ser
puede estar en forma
se determina como se determina como
si es agua se le conoce como
Mezclas de uso cotidiano o uso comercial
Proporciones específicas
Formulación
% masa % volumen
Soluto Disolvente
Disolución acuosa
Disoluciones
Homogéneas Heterogéneas
Limpieza: blanqueadores,
pasta dentífrica
Cocina: vinagre, jarabes,
leche, aderezos
Bebidas: agua potable,
refresco, té, vino
Concentración
masa del soluto x 100
masa de la disolución
volumen del soluto X 100
volumen de la disolución
sólida
líquida
gaseosa
sólida
líquida
gaseosa

100
VIDA DIARIA?
ACTIVIDAD 4 CRUCIGRAMA
Qué importancia tienen las mezcla
1 2
3 4 5
6
7
8
9
10
Horizontales Verticales
6. Sustancia que se disuelve cuando se
hace una disolución.
8. Método empleado para separar mezclas
homogéneas formadas por un líquido que
contiene un sólido disuelto.
9. Método que se emplea para separar un
sólido insoluble en un líquido y se requiere
de una malla para separarlos.
10. Mezcla formada por dos sustancias las
cuales forman dos fases por las que es una
mezcla tipo: .....
1. Sustancia que disuelve al soluto cuando
se hace una disolución.
2. Mezcla homogénea de dos o más
materiales dispersos de manera uniforme y
no es posible distinguir un material de otro.
3. Combinación física de dos o más
sustancias unidas en forma aparente de
composición variable y cuyos componentes
conservan sus propiedades.
4. Está formada por un solo tipo de
sustancia.
5. Relación que existe entre la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad específica
de disolución, se puede expresar en
%masa o %volumen.
7. Los componentes de esta mezcla no se
pueden distinguir a simple vista debido a
que se tiene una sola fase

101
Qué importancia tienen las mezclas
solución
1
D 2
D
I 3
M I 4
S 5
C
S E 6
S O L U T O
O Z 7
H O S N
L C O L T C
V L M U A E
8
E V A P O R A C I O N N
N G I C T
T E O I R
E N N A A
E --- C
9
F I L T R A C I O N P I
U O
R N
10
H E T E R O G E N E A

102
APARTADO 1.4 ¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?
ACTIVIDAD 1 ENSAYO
- Un locutor de radio al referirse al agua la mencionó como el “líquido
elemento”. Elabora un escrito en donde expliques por qué el agua no es un
elemento sino un compuesto.

103
COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL CON LOS SIGUIENTES TÉRMINOS: ELEMENTOS, COMPUESTOS, BALANCEO,
SÍMBOLOS, FÓRMULAS, MOLÉCULAS, ÁTOMOS, CAMBIO QUÍMICO, ECUACIÓN QUÍMICA, ENLACES, EXOTÉRMICAS, COMBINACIÓN
son
están formados por para establecer su naturaleza se formados por el
someten a mismo tipo de
se encuentran en
se representan
por medio de
se representan por medio de
se representan por
se emplean para escribir
y su cumple con
para
representar
en la que se cumple
se clasifican
en equivale a
se caracteriza
por el rompimiento
y formación se diferencia al
experimentar de
SUSTANCIAS PURAS
ANÁLISIS
Y
SÍNTESIS
PROPORCIONES
DEFINIDAS
MODELO
CORPUSCULAR
DALTON
LEY DE LA
CONSERVACIÓNREACCIÓN
QUÍMICA
DESCOMPOSICIÓN
ENDOTÉRMICA CAMBIO
FÍSICO
APARTADO 1.4 ¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?

104
son
están formados por para establecer su naturaleza se formados por el
someten a mismo tipo de
se encuentran en
se representan
por medio de
se representan por medio de
se representan por
se emplean para escribir
y su cumple con
para
representar
en la que se cumple
se clasifican
en equivale a
se caracteriza
por el rompimiento
y formación se diferencia al
experimentar de
SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOS
SÍMBOLOS
ANÁLISIS
Y
SÍNTESIS
COMPUESTOS
PROPORCIONES
DEFINIDAS
FÓRMULAS
MOLÉCULAS ÁTOMOS
MODELO
CORPUSCULAR
DALTON
BALANCEO
ECUACIÓN
QUÍMICA
LEY DE LA
CONSERVACIÓNREACCIÓN
QUÍMICA
DESCOMPOSICIÓN
COMBINACIÓN
EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA
ENLACES
CAMBIO
QUÍMICO
CAMBIO
FÍSICO
SOLUCIÓN

105
APARTADO 1.5 ¿POR QUÉ ES INDISPENSABLE EL AGUA PARA LA VIDA?
ACTIVIDAD 1 ECUACIÓN QUÍMICA: SÍNTESIS Y DESCOMPOSICIÓN
Con los siguientes símbolos químicos elabora la ecuación química de: síntesis y la de descomposición del agua.
H2 (g) X O2 − 2
→ (l) 1 + H2O(g) (g)
(s) 3 H2O(l) ← ∆ − H2 3
1 X 2 H2 (g) H2O(g) → O2 (s)
O2 3 (g) H2O(l) ← X 1 + (l)
H2O(g) ← H2 + X → 2 (l) O2
A) Síntesis del agua:
B) Análisis del agua:

106
ACTIVIDAD 2 SOPA DE LETRAS: CONCEPTOS QUÍMICOS
1. Sustancias químicas que interactúan para formar otras con diferentes propiedades: ____________________
2. Proceso químico mediante el cual se transforman las sustancias: ____________________
3. Partícula más simple que conserva las propiedades del elemento: ____________________
4. Transforma la estructura interna de la materia: ____________________
5. La parte más simple que conserva las propiedades del compuesto: ____________________
6. Proceso que nos determina la conservación de la materia en una ecuación química: ____________________
7. Tipo de reacción que desprende energía cuando se produce: ____________________
8. Tipo de reacción que absorbe energía durante su realización : ____________________
9. Cambio que sufre la materia sin cambiar su estructura interna: ____________________
10.Unidad Fundamental de la materia que interviene en las reacciones químicas: ____________________

107
SOLUCIÓN: SOPA DE LETRAS: CONCEPTOS QUÍMICOS
1. Sustancias químicas que interactúan para formar otras con diferentes propiedades (REACTIVOS)
2. Proceso químico mediante el cual se transforman las sustancias (REACCIÓN QUÍMICA)
3. Partícula más simple que conserva las propiedades del elemento (ÁTOMO)
4. Transforma la estructura interna de la materia (FENÓMENO QUÍMICO)
5. La parte más simple que conserva las propiedades del compuesto (MOLÉCULA)
6. Proceso que nos determina la conservación de la materia en una ecuación química (BALANCEO)
7. Tipo de reacción que desprende energía cuando se produce (EXOTÉRMICA)
8. Tipo de reacción que absorbe energía durante su realización (ENDOTERMICA)
9. Cambio que sufre la materia sin cambiar su estructura interna (FENÓMENO FISICO)
10.Unidad Fundamental de la materia que interviene en las reacciones químicas (MOLES)

108
Elabora un diagrama conceptual acerca de las principales funciones del agua en nuestro organismo con los siguientes
componentes:
1. Agua
2. Capacidad de disolución
3. Acción lubricante
4. Acción térmica
5. Participa en la transformación química de los alimentos
6. Es un líquido incoloro ,inodoro e insípido
7. Transporta las sustancias alimenticias y desechables
8. Les proporciona oxígeno suplementario
9. Es un gran disolvente de muchas sustancias
10. Es una sustancia muy estable
11. Mantiene la temperatura corporal constante
12. Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
13. Sirve de nutrimento al organismo

109
ACTIVIDAD 3 DIAGRAMA CONCEPTUAL: FUNCIONES DEL AGUA EN NUESTRO ORGANISMO
A G U A
DISOLUCIÓN
TRANSFORMA PROPIEDADES
FÍSICAS
ESTABLE CONSTANTE
NUTRIMENTO

APARTADO 1.5 ¿POR QUÉ ES INDISPENSABLE EL AGUA PARA LA
VIDA?
ACTIVIDAD 4 CONCEPTOS BÁSICOS
Instrucción: Escribe la definición de los siguientes conceptos:
Átomo:
Molécula:
Enlace Químico;
Mezcla:
Elemento:
Compuesto:
Reacción Química:
ACTIVIDAD 5 RELACIÓN DE COLUMNAS
Instrucción: Relaciona las siguientes columnas. Escribe dentro del paréntesis la letra del
fenómeno correspondiente. (un error anula un acierto)
( ) Sonido de una campana.
( ) Combustión de un cerillo
( ) Revelado de una fotografía
A) FÍSICO ( ) Formación del arco iris
( ) Corrosión de los metales
( ) Acción de los medicamentos
B) QUÍMICO ( ) La respiración
( ) Fermentación de un vino
( ) Reflexión de la luz
( ) Uso de un acumulador
C) BIOLÓGICO ( ) Los cambios de estado de la materia
( ) La digestión
( ) Caída de un cuerpo
( ) La oxidación del plátano

UNIDAD 2 “OXÍGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE”
APARTADO 2.1 ES EL AIRE UNA MEZCLA O UNA SUSTANCIA PURA?
ACTIVIDAD 1 LECTURA Y PARA ELABORAR UN MAPA MENTAL
¿ ES EL AIRE UNA MEZCLA O UNA SUSTANCIA PURA?
La capa que rodea a la tierra recibe el nombre de atmósfera o
simplemente aire.
La atmósfera se divide en varias capas y en cada una la
composición química varía notablemente:
TROPOSFERA es la capa inferior de la atmósfera y la más
próxima a la superficie del planeta, sus principales componentes son el oxígeno
(O2) y el nitrógeno (N2).
ESTRATOSFERA es la capa que sigue, en ella aparece el ozono ( O3 ) en mayor
concentración junto con el oxígeno (O2) y el nitrógeno (N2).
IONOSFERA el helio ( He) y el hidrógeno (H2) son los gases principales.
EXOSFERA posee una concentración de hidrógeno (H2) considerable.
Los gases que conforman la atmósfera se encuentran mezclados entre si y la
cantidad en que se encuentra cada uno de ellos es variable, por ello el aire es una
mezcla de gases.
El aire es una mezcla porque :
1. La composición del aire no es uniforme, algunos de sus
componentes se encuentran en mayor proporción que otros como
el nitrógeno (N2 con 78% aprox.), oxígeno (O2 con 21 % aprox.), y
el bióxido de carbono (CO2). El vapor de agua tiene proporciones
variables. El neón (Ne), helio (He), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el argón (Ar), en
conjunto constituyen el 1 % del total de la atmósfera.
2. En los procesos industriales cuando se licua el aire y se hace la destilación
fraccionada, primero se obtiene el nitrógeno (N2) porque su punto de ebullición es
menor, después el oxigeno (O2) y por último los gases raros.

3. Cuando el aire se pone en contacto con el agua, el oxigeno (O2) y el nitrógeno
(N2) se disuelven en ella de acuerdo a su solubilidad y no en relación con el
porcentaje en el que se encuentran en el aire.
COMPONENTES DEL AIRE
Oxígeno. Es el elemento vital de la atmósfera y el más activo químicamente de
sus componentes. Respiramos para obtener oxígeno, el cual empleamos para
oxidar alimentos y obtener energía. Purifica el aire y el agua. Es comburente, aviva
y permite las combustiones en el aire, así como la respiración.
Nitrógeno. Por lo general se le describe como un gas inactivo debido a que no
reacciona fácilmente con otras sustancias químicas. En el aire diluye al oxígeno y
lo hace respirable, modera los procesos de combustión de la respiración y de las
reacciones con otras sustancias químicas haciéndolas más lentas.
El nitrógeno (N2) es uno de los elementos más importantes porque gran parte del
material orgánico de plantas y animales está formado por compuestos
nitrogenados ( las proteínas, aminoácidos, ac. nucléicos contienen nitrógeno).
Muchos de ellos tienen numerosas aplicaciones: en la industria, en la fabricación
de explosivos y en la preparación de abonos agrícolas.
Dióxido de carbono (CO2). Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Constituye la
base principal de la “alimentación” del reino vegetal a partir de él, las plantas
elaboran azúcares y almidones por medio de la luz solar en el proceso de la
fotosíntesis.
Vapor de agua. Sus funciones más importantes son: contribuye a retener el calor
atmosférico, facilita la respiración, evita la excesiva evaporación de los tejidos de
las plantas y de los animales, por él se forman las nubes, es fundamental en el
ciclo del agua.
Propiedades del oxígeno
Propiedades físicas: el oxígeno es un gas inodoro, incoloro e insípido. Se congela
a los –219 °C
Propiedades químicas: El oxígeno es un elemento muy activo en condiciones
ordinarias. En forma molecular (O2)

es poco activo, por eso puede existir en el aire sin estar en constante combustión.
Presenta gran actividad química por lo que se combina con casi todos los
elementos.
Forma compuestos binarios llamados óxidos.
El oxígeno se combina con los metales para formar los “óxidos básicos” y con los
no metales forma los óxidos no
metálicos (óxidos ácidos).
Con otras sustancias reacciona violentamente produciendo luz y calor y originando
las combustiones.
IMPORTANCIA DEL AIRE PARA EL MANTENIMIENTO
DE LA VIDA Y GENERACIÓN DE ENERGÍA
El aire es necesario para el funcionamiento de nuestras
estufas, hornos y calentadores, pues el oxígeno es el comburente por excelencia.
El aire también se utiliza en dispositivos, aparatos y máquinas caseras como
medio de enfriamiento.
El aire es importante en la industria, ya que a partir de él se separan sus
componentes, los cuales son utilizados en diferentes procesos industriales como
son:
Oxígeno: Es importante como oxidante de los combustibles líquidos
Es fundamental en la producción de algunos compuestos como el óxido de etileno.
El peróxido de sodio y el acetileno.

En la contaminación del agua, es útil en el tratamiento de lodos de aguas
residuales para eliminar materia orgánica.
La aeronáutica espacial consume grandes volúmenes en los motores de
propulsión. Los aviones lo utilizan en sus aparatos de respiración a grandes
altitudes, donde escasea.
Nitrógeno: Tiene un uso importante para bajar temperaturas, pues hierve
a –195.8 °. Es fundamental en la síntesis de amoniaco, bese de muchos
fertilizantes.
En medicina es útil en el almacenamiento de sangre humana, la médula ósea y
otras partes del cuerpo.
Se usa en el tratamiento del mal del Parkinson y en la eliminación de tejidos
celulares por congelación.
También se usa en el transporte de alimentos congelados.
Dióxido de carbono: Este gas es el alimento principal del reino vegetal. A partir
de las plantas elaboran azúcares y almidones con ayuda de la luz del sol mediante
el proceso de la fotosíntesis . Los animales se alimentan de los azúcares y
almidones como parte de los requerimientos de su dieta iniciándose así la cadena
alimentaria.

APARTADO 2.1 ES EL AIRE UNA MEZCLA O UNA SUSTANCIA PURA?
Completa el siguiente diagrama de conceptos colocando dentro de los rectángulos
el o los conceptos que faltan eligiéndolos de la lista que se encuentra en la parte
de abajo.
constituye la
sus componentes son
es la base sus propiedades de él conserva
para fabricar son las las
físicas químicas
forma parte elaboran en la forma
de fotosíntesis las
de
Fertilizantes
y
medicina
Incolora
Inodora
insípida
plantas atmósfera NITRÓGENO CO2
proteínas
aminoácidos
Ac. nucleicos
AIRE
OXÍGENO
VAPOR
DE
AGUA
Forma:
óxidos ácidos
óxidos básicos
plantas
azucares
y
almidones
nubes

APARTADO 2.2 ¿CÓMO ACTÚA EL OXÍGENO DEL AIRE SOBRE LOS
ELEMENTOS?
I. Relaciona las siguientes columnas, escribe dentro del paréntesis la letra o letras
correspondientes a las respuestas correctas.
1. ( ) Elementos metálicos (A) MgO + H2O → Mg(OH)2
2. ( ) Son oxiácidos (B) SO3
3. ( ) Ecuación química para obtener un hidróxido (C) Fe
4. ( ) Son óxidos ácidos ó anhídridos (D) Familia IVA ó 14
5. ( ) Elementos no metálicos (E) HNO3
6. ( ) Son óxidos básicos (F) Motores de automóviles
7. ( ) Ecuación química para obtener un oxiácido jets.
8. ( ) Familia formada por elementos metálicos (G) NO2, SO3 y CO3
9. ( ) Son hidróxidos (H) CaO
10.( ) Familia formada por puros elementos (I) Na
no metálicos (J) Combustión de
11. ( ) Óxidos responsables de la lluvia ácida combustibles fósiles
12. ( ) Fuente productora de SO2 (K) Fe(OH)3
13. ( ) Familia formada por elementos metálicos (L) H2SO4
y no metálicos (M) CO2 + H2O → H2CO3
14. ( ) Fuente productora de NO (N) Familia IIA ó 2
15. ( ) Ecuaciones químicas balanceadas (Ñ) Al + O2 → AL2O3
(O) P
(P) SO2 + O2 → SO3
(Q) CuO
(R) Familia VIIA ó 17
(S) KOH

II. Completar la siguiente tabla, escribiendo lo que se pide en cada una de las columnas.
FÓRMULA
O-2
NOMBRE DEL ÓXIDO TIPO DE ÓXIDO
Mg+2
C+4
Na+1
Fe+3
S+6
III. Instrucción: Escribe dentro del paréntesis la letra de la opción correcta.
10. ( ) Los óxidos metálicos y no metálicos, al hacerlos reaccionar con agua,
pueden producir bases y ácidos respectivamente, por lo que se pueden clasificar
en:
a) óxidos metálicos y óxidos no metálicos
b) óxidos básicos y óxidos ácidos
c) hidróxidos y ácidos
d) sales y bases
11.( ) Con base a las siguientes series de ecuaciones químicas, cómo se puede
clasificar a los óxidos:
Mg + O2 → MgO
MgO + H2O → Mg(OH)2
C + O2 → CO2
CO2 + H2O → H2CO3
a) Sales y bases
b) Sales y ácidos
c) Hidróxidos y ácidos
d) Ácidos y básicos

12.( ) Al hacer reaccionar el oxígeno con metales y no metales, forman los
óxidos respectivos. Dichos óxidos ahora en presencia de agua forman bases y
ácidos, por lo tanto a los óxidos se les puede clasificar en:
a) sales y bases
b) sales y ácido
c) hidróxidos y ácidos
d) ácidos y básicos
13.( ) La tabla periódica se ha clasificado para su estudio en dos grandes grupos
de elementos:
a) metales alcalinos y metales alcalino-térreos
b) halógenos y tierras raras
c) metales y no metales
d) elementos representativos y gases
14.( ) Cuál de las siguientes ecuaciones químicas no corresponde a una
reacción de síntesis:
a) 2 Na (s) + O2 (g) → Na2O
b) C (s) + O2(g) → CO2 (g) ↑
c) MgO (s) + H2O (e) → Mg(OH)2 (s) ↓
d) Ca (s) + 2 H2O (e) → Ca(OH)2 (s) ↓ + H2 ↑
Al tipo de reacción en la que dos o más reactivos se unen para formar un solo
producto o especie más compleja, se le llama:
a) Síntesis
b) Análisis
c) Simple sustitución
d) Doble sustitución
15. Relaciona ambas columnas: el nombre con la fórmula correspondiente.
A) Na2O ( ) Ácido sulfúrico
B) MgO ( ) Óxido de calcio
C) CaO ( ) Dióxido de carbono
D) CO2 ( ) Hidróxido de magnesio
E) SO3 ( ) Óxido de magnesio
F) NaOH ( ) Trióxido de azufre
G) Mg(OH)2 ( ) Hidróxido de sodio
H) H2SO4 ( ) Óxido de sodio
I) H2CO3 ( ) Ácido carbónico

16. ( ) Sustancia cuya disolución acuosa posee sabor agrio, reacciona con los
metales y se tiñe de rojo con el Indicador Universal:
a) Ácido
b) Base
c) Sal
d) Neutro
17. ( ) Sustancia de sabor amargo, de aspecto jabonoso y tiñe de azul al
Indicador Universal:
a) Ácido
b) Base
c) Sal
d) Neutro
18. ( ) Balancear las siguientes ecuaciones por el método de inspección:
I Ca + O2 → CaO
2Ca + O2 → 2CaO
II Na + O2 → Na2O
4Na + O2 → 2Na2O
III Na2O + H2O → NaOH
Na2O + H2O → 2NaOH
IV SO3 + H2O → H2SO4 *Ambas reacciones ya están balanceadas
CO3 + H2O → H2CO3

I.- A continuación se presentan tres mapas mentales. Completa las partes faltantes con las ideas que aparecen
en la última hoja:
COMPUESTOS
QUÍMICOS
SO
N
Sustancias puras formadas
de diferentes elementos
SUS
Elementos se
encuentran en
proporciones
definidas
SUS
Elementos se pueden
separar por métodos
químicos
Óxidos metálicos
o básicos
Óxidos ácidos
o no metálicos
POREJEMPLO
POR EJEMPLO
CO2 Dióxido de carbono
SO3 Trióxido de azufre
NO2 Dióxido de nitrógeno
COMO
MgO
Óxido de Magnesio
Na2 O
Óxido de sodio
CaO
Óxido de calcio
C O M O
APARTADO 2.2 ¿CÓMO ACTÚA EL OXÍGENO DEL AIRE SOBRE LOS ELEMENTOS?
ACTIVIDAD 2 MAPA MENTAL

ELEMENTOS
QUIMICOS
Sustancias puras que no
se pueden separar en otras
por métodos físicos ni
químicos
SON
PO
R
EJEM
PLO
El oxígeno
QUE ES
El componente
activo del aire
metálicos
PUEDEN
SER
PUEDENSER
no metálicos
PUEDEN
Unirse químicamente
PARA
Formar compuestos
SE
Localizan en la parte
derecha de la tabla
periódica
Agrupan en la parte izquierda
de la tabla periódica
SE

REACCIÓNES
QUÍMICAS
SON
Procesos donde se
transforman unas
sustancias en otras
con intervención de
energía
Representan por
modelos
S E
LLAMADOS
Ecuaciones químicas
FORMAN
Compuestos
químicos
C
OM
O
COMO
Los óxidos ácidos o no metálicos
Los óxidos básicos
o metálicos
P O R E JE M P L O
4Na + O2 2Na2 O
Óxido de
sodio
2Mg + O2 2MgO
Óxido de
magnesio
POREJEMPLO
C(s) + O2 (g) CO2 (g)
Dióxido de
carbono
2S(s) + 3 O2 (g)
2SO3(g)
Trióxido de
azufre

1. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre Compuestos Químicos.
Elementos se pueden
separar por
métodos
químicos
Óxidosm
etálicos
o
básicos
NO2 Dióxido de nitrógeno
CO2 Dióxido de carbono
SO3 Trióxido de
azufre
Elementos se encuentran
en proporciones
variables
MgO Óxido de Magnesio
CaO Óxido de calcio
Na2O Óxido de sodio

2. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre Elementos Químicos.
Agrupan en la parte izquierda
de la tabla periódica
no metálicos
Unirse
químicamente
HCl, FeO, NaOH
El componente activo
del aire
Óxidos básicos

3. Relación de ideas para completar el mapa mental sobre Reacciones Químicas.
Representan
por modelos
Los
óxidos
básicos
o
m
etálicos
2S
(s)
+
3O2
(g)C
(s) +
O2
CO2
(g)
Dióxido de
carbono
2SO3 (g)
Trióxido
de
azufre
Com
puestos
quím
icos

2.3 ¿EN QUÉ SON DIFERENTES LOS METALES DE LOS NO METALES?
ACTIVIDAD 1 LECTURA (1)
Metales.
Los metales están casi en todas partes. Constituyen muchas de las cosas que
usas todos los días : automóviles y bicicletas, joyas, monedas, alambres
eléctricos, aparatos domésticos y computadoras. Por su resistencia y durabilidad
se utilizan en las construcciones y en los puentes y también para reemplazar
huesos. Los metales son elementos que tienen brillo, conducen el calor y la
electricidad y comúnmente se doblan sin que se rompan. Con excepción del
estaño, del plomo y del bismuto, los metales tienen uno, dos o tres electrones de
valencia. Todos los metales con excepción del mercurio, son sólidos a
temperatura ambiente; de hecho, la mayoría tiene puntos de fusión muy altos.
La tabla periódica muestra que la mayoría de los metales no son elementos del
grupo principal. Una gran parte se localiza en los grupos 3 a 12. cabe hacer notar
que los elemento del cuarto período empiezan con el escandio (Sc), de número
atómico 21 y terminan con el zinc (Zn), número atómico 30. Estos diez elementos
señalan la primera aparición de los elementos de los grupos 3 al 12. Cada
período, desde el cuarto hasta el fondo de la tabla, tiene elementos de transición,
son metales. Muchos metales son comunes, como el cromo (Cr), Hierro (Fe),
níquel (Ni), cobre (Cu), zinc (Zn), plata (Ag) y oro (Au). Otros son menos comunes,
pero importantes, como el titan io (Ti), manganeso (Mn), platino (Pt) y uranio (U).
Algunos elementos de transición del periodo 7 son sintéticos y radiactivos.
No metales.
Aunque la mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales, en la
naturaleza existen los no metales. El oxígeno (O) y el nitrógeno (N) son no
metales que constituyen el 99 % de la atmósfera de la Tierra. El carbono (C), otro
no metal, se encuentra en más compuestos que todos los otros elementos
combinados. La mayor parte de los no metales no conducen la electricidad,
conducen escasamente el calor y son quebradizos en estado sólido. Muchos son
gases a temperatura ambiente, mientras que los que son sólidos carecen del brillo
de los metales y, con excepción del carbono, los no metales tienen cinco, seis o
siete electrones de valencia.
Estructura atómica de metales y no metales.
Las diferencias que existen entre las propiedades de los tres tipos de elementos
se deben a las distintas maneras en que los electrones se distribuyen en los
átomos. El número y la distribución de los electrones de valencia y la fuerza con
que se sostienen en un átomo son factores importantes que determinan el
comportamiento de un elemento.
Tomado de:
PHLLIPS, J., V. Strozak y C. Wistrom (2000) Química. Conceptos y aplicaciones. McGraw-Hill
México.

De la lectura anterior, obtén la información para responder el siguiente
Cuestionario.
1.- Explica en qué parte de la tabla periódica se encuentran usualmente los
metales y dónde los no metales.
2.-¿De qué manera se refleja la estructura electrónica en la distribución de los
elementos en la tabla periódica?
3.- Elabora una lista comparativa de las propiedades de los metales y los no
metales.
4.-¿Cómo es la actividad química de los metales y de los no metales?
5.- Anota dos ejemplos de metales con su símbolo.
6.- Anota dos ejemplos de no metales con su símbolo.

LECTURA (2) PARTE I
¿Qué propiedades presentan los metales y los no metales?
Los elementos metálicos y no metálicos se distinguen por sus propiedades; así,
cuando los hacemos reaccionar frente al oxígeno, producen distintos tipos de
compuestos, los metales forman óxidos metálicos de forma sólida y los no metales
forman óxidos no metálicos que por lo general son gaseosos (excepto el H2O que
es líquido).
Las propiedades físicas de los metales como, cobre, aluminio y hierro, tienen
brillo metálico (lustre), se pueden forjar, es decir, se pueden aplastar con un
martillo y formar láminas sin que se rompan (maleabilidad), pueden ser estirados
para transformarse en alambres delgados (ductibilidad), son buenos conductores
del calor y de la electricidad. Algunos son muy duros como el hierro y otros son
muy suaves como el sodio.
Con respecto a las propiedades físicas de los no metales, algunos de ellos
presentan formas alotrópicas como el carbono (grafito y diamante), otros se
encuentran en la naturaleza en estado gaseoso como el oxígeno y el nitrógeno. El
bromo se presenta en estado líquido. Esto es, los no metales se presentan en los
tres estados físicos de la materia. No tienen lustre, excepto el carbono en su forma
alotrópica de grafito, no son maleables ni dúctiles y son malos conductores del
calor y la electricidad.
Lo anterior nos permite afirmar que los metales y los no metales tienen
propiedades distintas con las que se pueden diferenciar y clasificar.
¿Cómo se explica la diferencia entre las propiedades de los metales y lo no
metales?
La investigación y el análisis de la información obtenida al observar el
comportamiento de la materia ha permitido establecer teorías acerca de su
estructura que permitan explicar lo observado. De entre las propuestas más
destacadas que han contribuido al desarrollo de la teoría atómica se encuentran:
- Demócrito (450 a.c.): establece la idea de que la materia es discontinua y
formada por partículas indivisibles e inalterables,
- J. Dalton (1808): propone un modelo atómico con el que demostró que el
comportamiento de la materia se puede explicar por medio de una teoría de
partículas que estos son indivisibles,
- J. J. Thompson (1850): propone un modelo atómico con el que sostiene que
los electrones son partículas más ligeras que el átomo del cual son parte de
él, que se encuentran inmersos en una carga positiva,
- Rutherford (1911): sugiere un modelo atómico en el que la carga positiva de
está concentrada en una región muy pequeña a la que llamó núcleo
atómico y los electrones se encuentran alrededor de él,

- N. Bohr (1913): establece un modelo del átomo en el que los electrones
giran alrededor del núcleo a determinadas distancias llamadas niveles de
energía o capas (K, L, M, N...) y la distribución de los electrones en cada
capa sería 2, 8, 18, 32..., respectivamente,
- H. G. J. Mosley (1913): estableció que el responsable de la carga positiva
del núcleo es el protón y el valor de la carga nuclear se denomina número
atómico (Z),
- J. Chadwik (1932): descubre la existencia del neutrón (partícula de igual
masa que el protón pero sin carga); así, la masa atómica (A) de un átomo
está dada por la cantidad de protones y neutrones en el núcleo.
Por ejemplo, el flúor tiene una carga nuclear Z=9 (número de protones) y su masa
atómica A=19 (cantidad de protones y neutrones en el núcleo), considerando que
un átomo es eléctricamente neutro (cargas positiva y negativa iguales) tiene 9
electrones distribuidos en 2 niveles de energía. La representación de un átomo de
flúor de acuerdo al modelo atómico de Bohr es:
En la capa L (nivel 2) se encuentran distribuidos los 7 electrones de valencia del
flúor.
CUESTIONARIO
1. Elaborar un cuadro sinóptico que muestre la diferencia de propiedades de
los metales y los no metales.
2. Elabora un cuadro sinóptico que resuma las características de los modelos
atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr.
3. Representa gráficamente el átomo de hidrógeno según los modelos
atómicos de Dalton y Bohr y describe sus diferencias.
4. Representa gráficamente la distribución electrónica del átomo de oxígeno
según el modelo atómico de Bohr.
5. Explica de qué depende el comportamiento de un elemento metálico o no
metálico.

LECTURA (2) PARTE II
¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
La tabla periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número
atómico creciente. Al estudiar las propiedades físicas y químicas de los elementos
se han podido formar grupos o familias que poseen propiedades semejantes.
Ordenamientos verticales: Los elementos con propiedades químicas similares se
encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias,
observándose 18 grupos en total. Estos grupos se clasifican en: grupos A o
elementos representativos y grupos B o elementos de transición.
Ordenamientos horizontales: La tabla periódica también presenta un ordenamiento
por períodos los cuales son secuencias horizontales y se numeran de arriba hacia
abajo, observándose 7 períodos.
1 2 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg IIIB IVB VB VIB VIV. VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB 13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
37
Sr
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
57
La
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
89
Ac
Propiedades periódicas: En la tabla periódica se observa una repetición en cuanto
a las propiedades de los elementos la que se conoce como Ley Periódica: “Las
propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del
número atómico de los elementos”. Esta repetición a intervalos regulares se le
conoce como propiedad periódica.
- Existe una relación entre el número de electrones externos de un elemento
y su ubicación en la tabla periódica. De acuerdo con su posición, los

elementos representativos (grupos A), presentan un determinado número
de electrones externos o de valencia, por ejemplo los elementos del grupo
1(IA), tienen 1 electrón externo, los del grupo 2(IIA) tienen 2 y así
sucesivamente hasta llegar al grupo 18(VIIIA) que tienen 8 electrones
(excepto el helio que tiene 2).
- Cada período inicia con un metal alcalino y termina con un gas noble.
- En general, en un período al aumentar la carga nuclear de un átomo
(número de protones) aumenta el potencial de ionización (kJ) que se tiene
que aplicar para poder arrancarle un electrón y adquirir carga positiva. En
un grupo, cuando más niveles de energía existan en un átomo será menor
el potencial de ionización ya que el electrón que se desea arrancar está
más alejado del núcleo.
- En general, en cada período al aumentar la carga nuclear de un átomo
disminuye su radio atómico (pm) ya que aumenta la atracción del núcleo
hacia los electrones. En un grupo a medida que va aumentando el número
de niveles que posee un átomo y con ello su tamaño y su carga nuclear,
esta última no es suficiente para contrarrestar el aumento en el tamaño del
átomo por lo que cuando más niveles de energía existan en un átomo
mayor es su radio atómico.
- En un período, al aumentar la carga nuclear y al acercarse a la distribución
de un gas noble, aumenta la electronegatividad (tendencia a atraer los
electrones en un enlace). En un grupo o familia, la electronegatividad
disminuye con el aumento de niveles.
1 2 13 14 15 16 17
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
3 Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
- En un período, al aumentar la carga nuclear de un átomo disminuye su
carácter metálico. En un grupo o familia, el carácter metálico aumenta con
el aumento de niveles.
CUESTIONARIO
1. Describe cómo están organizados los elementos en la tabla periódica.
2. Grupo de la tabla periódica donde se ubican los átomos de un elemento
que tienen:
a) 3 electrones externos ________
b) 5 electrones externos ________

3. Número de electrones de valencia de los átomos de los elementos ubicados
en los grupos:
a) 14(IVA) __________
b) 16(VIA) __________
4. Completa la siguiente tabla:
Símbolo Nombre Número atómico (Z) Grupo Periodo
K
P
Br
Ca
5. Se tiene la siguiente información:
Elemento Tipo Período Grupo Electronegatividad Radio atómico Potencial de ionización
Litio Metal 2 1(IA) 1.0 156 pm 520 kJ
Flúor No metal 2 17(VIIA) 4.0 69 pm 1681 kJ
a) ¿Qué relación hay entre la electronegatividad del litio con su radio atómico?
b) ¿Qué relación hay entre la electronegatividad del flúor y su potencial de
ionización?
6. La electronegatividad del litio es muy baja y la del flúor muy alta, ¿qué
relación existe entre los valores de electronegatividad de estos elementos y su
carácter metálico o no metálico?

ACTIVIDAD 5 DIAGRAMA CONCEPTUAL 1
Completa el siguiente diagrama: (electrón, neutrón, protón, metal, Dalton, Rutherford, Bohr)
ATOMO Tabla periódica
No metal
PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA
DE LA MATERIA
Partícula con
carga positiva
Partícula con
carga negativa
Electronegatividad
Fuerza de atracción
que ejerce un átomo
sobre los electrones
de otro en un enlace
covalente.
Modelo de ________
partículas con
carga neutra
Modelo de ______
Modelo de ____
* Un núcleo central, que
contiene los protones y
neutrones (y por lo tanto allí se
concentra toda la carga positiva
y casi toda la masa del átomo)
* Una corteza, formada por los
electrones, que giran alrededor
del núcleo en órbitas circulares
de forma similar a como los
planetas giran alrededor del sol
Saber cuántos
electrones hay
en cada órbita
1. La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e inalterables,
que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales
propiedades).
propiedades).
4. Los compuestos se forman
cuando los átomos se unen entre sí,
en una relación constante y sencilla

SOLUCIÓN DIAGRAMA CONCEPTUAL
ATOMO Tabla periódica Metal
No metal
PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA
DE LA MATERIA
Partícula con
carga positiva PROTÓN ELECTRÓN
Partícula con
carga negativa
Electronegatividad
Fuerza de atracción
que ejerce un átomo
sobre los electrones
de otro en un enlace
covalente.
NEUTRÓN
Modelo de Rutherford
partículas con
carga neutra
Modelo de Dalton
Modelo de Bohr
* Un núcleo central, que
contiene los protones y
neutrones (y por lo tanto allí se
concentra toda la carga positiva
y casi toda la masa del átomo)
* Una corteza, formada por los
electrones, que giran alrededor
del núcleo en órbitas circulares
de forma similar a como los
planetas giran alrededor del sol
Saber cuántos
electrones hay
en cada órbita
1. La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e inalterables,
que se denominan átomos.
propiedades).
propiedades).
4. Los compuestos se forman
cuando los átomos se unen entre sí,
en una relación constante y sencilla

ACTIVIDAD 5 DIAGRAMA CONCEPTUAL 2
Completa el siguiente diagrama: (periódica, electronegatividad, electrón, neutrón y protón, no metales, metales,
Rutherford, Bohr, Thompson)
da
origen da
origen explican que el
esta
constituido
constituyen a los
características se
o propiedades como ordenan
representados representados
por por
MODELO DE
MODELO DE
MODELO DE
ÁTOMO
TABLA
RADIO ATÓMICO
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
aluminio
calcio
cobalto
plata
hierro
cobre
oro
carbono
azufre
nitrógeno
oxígeno
cloro

ACTIVIDAD 5 SOLUCIÓN DIAGRAMA CONCEPTUAL 2
da
origen da
origen explican que el
esta
constituido
constituyen a los
características se
o propiedades como ordenan
representados representados
por por
MODELO DE
THOMPSON MODELO DE
RUTHERFOR MODELO
DE BOHR
ÁTOMO ELECTRÓN
PROTÓN
NEUTRÓN
LOS ELEMENTOSTABLA
PERIÓDICA
RADIO ATÓMICO
ELECTRONEGATIVIDAD
ENERGÍA DE IONIZACIÓN METALES NO METALES
aluminio
calcio
cobalto
plata
hierro
cobre
oro
carbono
azufre
nitrógeno
oxígeno
cloro
2.3 ¿EN QUÉ SON DIFERENTES LOS METALES DE LOS NO METALES

EN QUÉ DIFIEREN LOS METALES DE LOS NO METALES
CRUCIGRAMA
1
1 2
- -
3 2
3
5 6 7
4 8
5
9
- - -
6
10
-
7 11
-
8
-
12
I
9 13
10 14
-
11 12
13
14

PREGUNTAS
Horizontales Verticales
1. Energía que se aplica a un átomo aislado para
arrancarle un electrón y adquirir carga positiva (3
palabras).
2. Repetición de las propiedades de los elementos
período tras período en la tabla periódica.
3. A los electrones de la capa externa se les conoce
también como electrones de ......
4. Elementos que son buenos conductores de la
corriente eléctrica.
5. Número de electrones externos que tienen los
elementos del grupo 2(IIA).
6. Partícula subatómica con carga positiva.
(invertido)
7. Partícula subatómica sin carga eléctrica.
8. Número de electrones externos que poseen los
elementos del grupo 17(VIIA)
9. Propone un modelo atómico en el que los
electrones giran alrededor del núcleo en niveles de
energía .
10. Tipo de elemento con el que inicia cada periodo
en la tabla periódica (2 palabras)
11. Ordenamientos horizontales de la tabla
periódica.
12. Parte del átomo en el que se encuentran los
protones y neutrones.
13. Capas en las que se distribuyen los electrones,
según el modelo de Bohr.
14. Tendencia que tiene un átomo de atraer hacia él
los electrones de un enlace
1. Nombre que reciben los elementos distribuidos
en los grupos A.
2. Partícula subatómica con carga negativa.
3. Grupos de elementos con propiedades
semejantes.
4. Masa de un átomo expresado en unidades de
masa atómica.
5. Consideró a los átomos como partículas
indivisibles.
6. Organización de los elementos con base en su
número atómico.
7. Distancia que existe del núcleo de un átomo a su
electrón más lejano (2 palabras).
8. Número de protones en el núcleo (2 palabras).
9. Tipo de elemento con el que termina cada
periodo (2 palabras).
10. Concluyó que el átomo tiene una parte central
pequeña, densa y con carga positiva llamada núcleo.
11. Tipo de elementos que no conducen el calor (2
palabras).
12. Grupo de elementos representativos que tienen
4 electrones externos.
13. Grupo de elementos que poseen un electrón
externo o de valencia.
14. Descubrió que los electrones son parte del
átomo.

SOLUCIÓN
1
R
1
P O T
2
E N C I A L - D E - I O N I Z A C I O N
L P
3
F E
2
P E R I O D I C I D A D
3
V A L E N C I A E
M T
5
D S
6
T
7
R
I R
4
M E T A L E S A A
8
N
L O A L N B
5
D O S U
I N S T T L I M
A
9
G A O A A O E
S A - N T - -
6
N O T O R P
10
R S A I P A O
U - T V
7
N E U T R O
11
N -
8
S I E T E N O O R O O A
H O M S I M - T
E B I
12
I O I M O
9
B O H R L C
13
I V D C E M
F
10
M E
14
T A L - A L C A L I N O T I
O H C A C
11
P E R I O D O S A
12
N U C L E O
D M E
S
13
N I V E L E S
O
14
E L E C T R O N E G A T I V I D A D

APARTADO 2.4 ¿EN QUÉ DIFIEREN LOS ÓXIDOS METÁLICOS DE LOS NO
METÁLICOS? ¿CÓMO PODEMOS PREDECIR EL TIPO DE ENLACE QUE HAY
ENTRE DOS ÁTOMOS?
1. Relaciona las siguientes columnas
1. ( ) Compuesto formado por la unión química de un
elemento con el oxígeno.
2. ( ) Sustancia constituida por átomos de dos o más
elementos unidos químicamente en proporciones fijas.
3. ( ) Unión entre átomos bajo la acción de ciertas
fuerzas.
4. ( ) Unión entre átomos por transferencia de
electrones.
5. ( ) Unión entre átomos en el que se comparten
pares de electrones.
(A) Molécula
(B) Enlace iónico
(C) Óxido
(G) Compuesto
(J) Enlace covalente
2. Para las siguientes afirmaciones escribe una (V) si es verdadera o (F) si es
falsa, en el o los casos que sean falsas explica brevemente por qué:
A) ( ) Por lo general, el elemento que se une al oxígeno para formar un óxido
gana electrones porque el oxígeno es más electronegativo.
B) ( ) Los electrones del último nivel de un átomo son los responsables de su
comportamiento químico.
C) ( ) Se requiere de energía para que un átomo de un elemento se una a otro
y forme una molécula.
D) ( ) Las uniones entre átomos para formar moléculas se da únicamente entre
átomos de elementos distintos.
Son falsas: ____________
Porque: __________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3. Escribe sobre los espacios los términos que completen el concepto de la regla
del octeto: (electrones, átomos, transferencia, compartir, configuración):
“Los ____________ que participan en una reacción química tienden a adoptar la
____________ electrónica de un gas noble (con excepción del helio), tienen ocho
__________ en su último nivel, lo cual le confiere estabilidad a sus átomos. Esta
regla se puede cumplir cuando existe una ____________ de electrones de un
átomo a otro, o bien, por el hecho de ____________ uno o más pares electrones”.

4. ( ) “El diagrama de Lewis es una representación de los electrones externos
del último nivel de un átomo por medio de puntos, pequeños círculos o cruces,
para visualizar lo que ocurre con estos electrones al formarse el enlace químico”.
El párrafo anterior se refiere a los electrones de:
a) enlace
b) unión
c) valencia
d) configuración
5. ( ) La unión entre los átomos se debe a la distribución electrónica que posee
cada uno en su último nivel conocida como electrones de valencia. Esta unión
entre átomos es:
a) la valencia
b) un enlace químico
c) un electrón compartido
d) la diferencia de electronegatividad
6. ( ) Los puentes de hidrógeno corresponden a enlaces:
a) interatómicos
b) intermoleculares
c) covalentes
d) iónicos
7. Las siguientes representaciones muestra la distribución electrónica de los
átomos de los elementos de los grupos representativos que ocupan los períodos 2
y 3 de la tabla periódica de acuerdo con el modelo atómico de Bohr.
A) Con base en esta información representa los electrones de valencia para los
átomos de los siguientes elementos utilizando el diagrama de puntos de Lewis:
Boro Fósforo Sodio Flúor

B) El calcio forma parte de la familia del berilio. Dibuja la representación de Lewis
para los electrones de valencia de los átomos de este elemento.
C) Los electrones de valencia del plomo se representan como :Pb: ¿a qué familia
pertenece el plomo? ________________
8. El helio, el neón y el argón son elementos del grupo 18(VIIIA) y se ubican en los
períodos 1, 2 y 3 (ver figura abajo). De acuerdo con la representación de los
átomos de estos elementos según Bohr.
a) Dibuja el diagrama de Lewis correspondiente.
b) ¿Qué particularidad tienen los átomos de estos elementos que los hace ser
inertes?
Berilio

9. El litio es un metal y el flúor es un no metal, cuando estos elementos se
combinan químicamente forman el fluoruro de litio. El enlace interatómico que se
forma entre estos átomos es por transferencia de electrones y se representa
gráficamente de la siguiente forma utilizando el modelo de Bohr:
A) Con base en lo anterior, a continuación representa este proceso empleando el
diagrama de Lewis antes y después de la formación del fluoruro de litio:
Li F Li F
b) ¿Qué tipo de enlace se forma entre estos elementos y a qué se debe esto?
_______________________________
c) De acuerdo a la regla del octeto después de ceder su electrón externo, el litio
¿a qué gas noble se parece su configuración final?
______________________________
d) De acuerdo a la regla del octeto, ¿de qué gas noble adquiere su configuración
el flúor? ____________________________
10. Utiliza el diagrama de Lewis para representar las siguientes sustancias:
A) óxido de sodio Na2O
B) óxido de calcio CaO
11. Utiliza el diagrama de Lewis para representar una molécula de cada una de las
siguientes sustancias:
A) agua H2O
B) dióxido de carbono CO2

12. Con base en los valores de electronegatividad que a continuación se
proporcionan determina la diferencia de electronegatividad de las siguientes
sustancias e indica el tipo de enlace que se forma en cada caso (iónico, covalente
polar, covalente no polar):
Elemento Sodio Calcio Aluminio Hidrógeno Carbono Cloro Oxígeno
Electronegatividad 0.9 1.0 1.5 2.1 2.5 3.0 3.5
Sustancias Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace
CH4
NaCl
CaO
H2
H2O
O2
HCl
AlCl3
13. Dibuja la red cristalina que se formaría al combinar el cesio con el cloro para
formar cloruro de cesio indicando cuáles son los cationes y cuáles son los
aniones.
14. Dibuja una molécula de agua y con base en los valores de electronegatividad
del hidrógeno y del oxígeno señala en donde se localiza los dipolos negativo y
positivo.

15. Dibuja cómo se unen entre sí 5 moléculas de agua a partir de sus dipolos por
medio de enlaces o puentes de hidrógeno.
16. Explica ¿Por qué unos óxidos son sólidos como el óxido de magnesio MgO,
otros son gases como el dióxido de azufre SO2 y en el caso del agua H2O que es
líquido?
17. El enlace iónico es un enlace interatómico y el puente de hidrógeno es un
enlace intermolecular. ¿En qué radica la diferencia entre estos tipos de enlaces?
__________________________________________________________
__________________________________________________________
18. Escribe la letra (I) si es una propiedad de compuestos iónicos y la letra (C) si
es covalente.
( ) Solubles en disolventes no polares como el benceno.
( ) Son ejemplos: CH4, CO2, H2O, I2
( ) Son sólidos a temperatura ambiente.
( ) Sus puntos de fusión son altos.
( ) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente
( ) Fundidos o disueltos en agua conducen la corriente eléctrica
( ) Son ejemplos: CaCl2, CaO, NaCl.
( ) Las fuerzas de unión entre sus moléculas es del tipo puente de hidrógeno
( ) Son resistentes al calor
18. Se tiene una sustancia desconocida, sólida a temperatura ambiente y de color
blanco y se requiere saber qué tipo de compuesto es, iónico o covalente. ¿Qué
pruebas le realizarías a esta sustancia para resolver este problema?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

APARTADO 2.4 ¿EN QUÉ DIFIEREN LOS ÓXIDOS METÁLICOS DE LOS NO
METÁLICOS? ¿CÓMO PODEMOS PREDECIR EL TIPO DE ENLACE QUE HAY
ENTRE DOS ÁTOMOS?
ACTIVIDAD 2 CRUCIGRAMA
1 2
3
4
1 5 6
7
2 8 9
10
11
12
3 13 4
5
6

HORIZONTALES VERTICALES
1. tipo de enlace que es el puente de
hidrógeno
2. Nombre de la regla que establece:
"Los átomos que participan en una
reacción tienden a adoptar la
configuración de un gas noble"
3. Valor de la diferencia de
electronegatividades entre dos átomos
que tienen enlace covalente puro.
4. Átomos unidos bajo la acción de
ciertas fuerzas.
5. Nombre que se asigna a las regiones
de una molécula polar parcialmente
positiva y negativa
6. Estado físico en el que se
encuentran los óxidos no metálicos
como el SO2
y CO2
9. Unión entre átomos por transferencia
de electrones
11. Carga eléctrica que posee el ion
metálico en una sal
1. Propuso una representación de los
electrones de valencia por medio de
puntos
2. Tipo de enlace que se forma entre
átomos; son ejemplos los enlaces
iónico y covalente
3. Compuesto formado por un metal y
un no metal.
4. Tipo de carga que posee el no metal
que forma una sal.
5. Número de electrones que poseen
los gases nobles en su último nivel.
6. Número de electrones externos de
los átomos de los elementos de la
familia 15(VA).
7. Unión entre átomos que comparten
pares electrónicos.
8. Estado físico de los óxidos metálicos
como MgO.
9. En el agua los compuestos
covalentes son.....
10. Nombre que reciben los electrones
del último nivel.
11. Tipo de enlace covalente que se
forma entre dos átomos cuya diferencia
de electronegatividad es mayor a cero.
12. Tipo de valores de temperaturas de
fusión y ebullición que poseen los
compuestos iónicos.
13. Compuesto formado por la unión de
un elemento con el oxígeno.

SOLUCIÓN
1
L 2
I
E N 3
S
W 4
N T A
1
I N T E R M 5
O L E C U L A R 6
C
S G C R I
7
C A H A N
2
O C T E T O T 8
S 9
I O N I C O
V I O O N O
A V M L S 10
V
L O 11
P O S I T I V O A
E O C D L L
N L O O U E
T A B N 12
A
3
C E R O R 13
O 4
M O L E C U L A
X E I T
5
D I P O L O S A O
D S
6
G A S E O S O

APARTADO 2.5 ¿QUÉ LES SUCEDE A LAS SUSTANCIAS AL QUEMARLAS?
Completa el diagrama con los siguientes términos: contaminantes, reacción
exotérmica, reacción de combustión, orgánicos, combustibles, inorgánicos,
energía.
pueden ser
por ejemplo
azúcar C6O6H12
algunos son por ejemplo
sal de mesa NaCl
si reacciona
con
por ejemplo
metano CH4
se denomina
es una
produce
COMPUESTOS
OXÍGENO

APARTADO 2.5 ¿QUÉ LES SUCEDE A LAS SUSTANCIAS AL QUEMARLAS?
ACTIVIDAD 2 EXPLICA A UN AMIGO
- Empleando los siguientes conceptos, explica a un amigo ¿Qué le sucede a
las sustancias al quemarlas?
Combustible, compuestos orgánicos, energía, reacción de combustión,
reacción exotérmica, contaminantes.

APARTADO 2.6 ¿SE PUEDE DETENER LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE EN LA
CIUDAD DE MÉXICO?
ACTIVIDAD 1 LECTURA.
En el mundo en que vivimos uno de los problemas económicos centrales es la
producción de energía, por ella se han originado inclusive guerras entre países. La
combustión de diversos productos sigue siendo, hasta el momento, la principal
fuente de energía a nivel mundial.
Por otro lado, los combustibles que producen mayor cantidad de contaminantes
son los que se usan para las máquinas de combustión interna ya que existen en el
mundo gran cantidad de vehículos automotores.
Este tipo de motores usa diversos combustibles pero algunos tienen ventajas
sobre otros. Si has estado en una gasolinera o escuchando las noticias, te habrás
dado cuenta de algunos de los combustibles que se utilizan en nuestro país.
En México, se utilizan las gasolinas Premium y Magna Sin para los automóviles,
muchos camiones utilizan el Diesel y en los últimos tiempos se han adaptado
algunos transportes públicos para que puedan usar gas. Pero podrían utilizarse
otros como el alcohol, el hidrógeno y hasta el azúcar.
El tipo de combustible que se utiliza está determinado, en mayor medida, por
factores económicos y técnicos, se toma en cuenta qué tan costoso resulta
obtener un combustible y cuánta eficiencia puede proporcionarnos; esto es, qué
porcentaje de la energía liberada puede aprovecharse para mover el vehículo con
los adelantos tecnológicos de que se dispone. En ocasiones, son los factores
políticos los que determinan la producción y utilización de determinados
combustibles.
Desde hace tiempo se ha tenido que considerar el grado de contaminación que
produce un combustible: este factor se ha convertido en una prioridad debido al
incremento de la contaminación del aire en las grandes ciudades.
En la Ciudad de México, el programa “Hoy no circula” pretende eliminar de la
circulación, cada día, el 20% de los automóviles con el fin de disminuir las
emisiones de contaminantes. También se implantó la obligación de verificar la
emisión de gases de los automóviles, en varias ciudades del país.
A nivel nacional se elimina el azufre de las gasolineras para evitar la producción
de óxidos de este elemento, a pesar de que el proceso resulta más costoso. Se
está produciendo la gasolina Magna Sin que no utiliza antidetonante
Por otro lado, como mencionamos antes, se han adaptado algunos vehículos para
que funcionen con gas (aparentemente hasta ahora no se logran salvar algunos
problemas políticos, económicos y sociales) ya que con la tecnología empleada es
más sencillo quemar totalmente esta mezcla de hidrocarburos debido a que son
gases formados por moléculas pequeñas.

Con la utilización en los motores de combustión y automóviles se evita la
contaminación de hidrocarburos; además, su emisión a la atmósfera es menos
peligrosa que la de los hidrocarburos más pesados que participan en reacciones
fotoquímicas y probablemente sean precursores del Ozono. Se estima que este
combustible produce un 20% menos de gases capaces de provocar el efecto
invernadero, que la gasolina.
En algunos lugares, Como Australia, el transporte publico utiliza como combustible
el gas, y en otros como Argentina, en las estaciones de servicio hay tanto gas
como gasolina, y el primero es más barato, esto alienta a los automovilistas para
que adapten sus vehículos de modo que puedan utilizar gas en lugar de gasolina.
Antes de pensar en el aspecto económico, al buscar nuevas fuentes de energía,
se debe de tomar en cuenta la salud de la población mundial y el deterioro
ambiental.
Algunas de las alternativas que se pueden desarrollar, atendiendo a estos últimos
factores es la utilización de hidrógeno para los motores y la utilización de la
energía solar que se puede almacenar mediante celdas. Sin embargo, hace falta
un mayor desarrollo tecnológico para lograr que la obtención de hidrógeno y estas
celdas sean costeables.
APRENDAMOS LEYENDO.
¿Leímos Con atención?
De acuerdo con lo que leíste, ¿Cómo titularías la lectura?
1. ¿Qué es lo que la lectura pretende explicar?
2. ¿Qué combustibles se utilizan en nuestro país?
3. ¿Qué factor es necesario considerar actualmente para elegir combustibles y
desarrollar tecnología? Explica el por qué:
4. ¿Por qué es preferible emplear gas como combustible que gasolina?
5. ¿Qué se ha hecho en México para disminuir la contaminación del aire?
6. ¿Qué se debe tomar primero en cuenta al buscar nuevas fuentes de
energía?
7. ¿Qué tipos de energía son una alternativa para emplear en lugar de la
gasolina?
8. ¿Éstas o no de acuerdo con esta afirmación? “El control de la contaminación
del aire en la Ciudad de México es un éxito” Explica el por qué
9. ¿Éstas o no de acuerdo con esta afirmación? “Se han dado grandes pasos
hacia el mejoramiento de la calidad del aire que respiramos” Explica el por qué.

APARTADO 2.6 ¿SE PUEDE DETENER LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE EN LA
CIUDAD DE MÉXICO?
ACTIVIDAD 2 CUESTIONARIO CON SOPA DE LETRAS
Instrucciones: Con base a la lectura “Se puede detener la contaminación del aire
en la ciudad de México”, resuelve la sopa de letras y completa las siguientes
frases.
1. Los problemas de contaminación con niveles tan altos, comenzaron hace
aproximadamente _______________________________.
2. El aumento de la contaminación ambiental está directamente relacionado con
el ___________________, así como los procesos de ___________________.
3. La __________________ y el _________________ son dos de las principales
fuentes de contaminación atmosférica.
4. Los _________________ y _________________ son establecimientos
comerciales y de servicio que contribuyen al incremento de los contaminantes.
5. La concentración porcentual de algunos contaminantes, como
_______________ es de 68 % y de _______________ son de 4 % en la ZMCM.
6.- Los óxidos de nitrógeno presentan un color _____________________.
7.- Las _______________ son algunos de los compuestos que provocan lagrimeo
e irritación de la garganta.
8.- El monóxido y dióxido de nitrógeno al mezclarse con el agua forman
________________________.
9.- El ________________________ fue el principal causante en la formación del
smog de muchas ciudades Europeas.
10.- El ________________ es un poderoso agente oxidante, daña la vegetación,
es irritante para los ojos y puede dañar los pulmones.
11.- La atmósfera cuando absorbe la radiación infrarroja por medio de gases como
el CO2, CO y vapor de agua, principalmente; provoca el ____________________.
12.- Es conocido como ___________________ porque funciona como protección,
pues evita que el 90% de la radiación ultravioleta atraviese la atmósfera.
13.- Las ______________________ se producen generalmente por las industrias,
los vehículos o por la erosión del suelo. Su origen y composición es muy diverso.
14.- El __________________ es un contaminante que se origina por la
combustión de la gasolina en los vehículos y en las fábricas fundidoras.
15.- El monóxido de carbono causa daños al sistema nervioso central y
frecuentemente se asocia con la disminución de la percepción visual y la
____________________________.
16.- Las vitaminas A, C y E, son _____________________ que rechazan la
acción de los contaminantes.

SOLUCIÓN DEL CUESTIONARIO CON SOPA DE LETRAS
Instrucciones: Con base a la lectura “Se puede detener la contaminación del aire
en la ciudad de México”, resuelve la sopa de letras y completa las siguientes
frases.
1.- Los problemas de contaminación con niveles tan altos, comenzaron hace
aproximadamente cincuenta años.
2.- El aumento de la contaminación ambiental está directamente relacionado con
el número de personas, así como los procesos de industrialización.
3.- La industria y el transporte son dos de las principales fuentes de contaminación
atmosférica.
4.- Los hoteles y restaurantes son establecimientos comerciales y de servicio que
contribuyen al incremento de los contaminantes.
5.- La concentración porcentual de algunos contaminantes, como monóxido de
carbono es de 68 % y de óxidos de nitrógeno son de 4 % en la ZMCM.
6.- Los óxidos de nitrógeno presentan un color café rojizo.
7.- Las cetonas son algunos de los compuestos que provocan lagrimeo e irritación
de la garganta.
8.- El monóxido y dióxido de nitrógeno al mezclarse con el agua forman ácido
nítrico.
9.- El dióxido de azufre fue el principal causante en la formación del smog de
muchas ciudades Europeas.
10.- El ozono es un poderoso agente oxidante, daña la vegetación, es irritante
para los ojos y puede dañar los pulmones.
11.- La atmósfera cuando absorbe la radiación infrarroja por medio de gases como
el CO2, CO y vapor de agua, principalmente; provoca el efecto invernadero.
12.- Es conocido como ozono bueno porque funciona como protección, pues evita
que el 90% de la radiación ultravioleta atraviese la atmósfera.
13.- Las partículas suspendidas se producen generalmente por las industrias, los
vehículos o por la erosión del suelo. Su origen y composición es muy diverso.
14.- El plomo es un contaminante que se origina por la combustión de la gasolina
en los vehículos y en las fábricas fundidoras.
15.- El monóxido de carbono causa daños al sistema nervioso central y
frecuentemente se asocia con la disminución de la percepción visual y la habilidad
de aprendizaje.
16.- Las vitaminas A, C y E, son antioxidantes que rechazan la acción de los
contaminantes.

2.6 ¿SE PUEDE DETENER LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE EN LA CIUDAD DE
MÉXICO?
SOPA DE LETRAS
A S E T N A D I X O I T N A O S P L O E F E C T O
N E E E C I N C U E N T A A Ñ O S H I D R H G E I
T L M E C R A I O P Ñ T W F S I V O P O C A E Y N
R E S T A U R A N T E S H O T E I Z E C I B F I V
I T S U P E R M A N D R S E A S C O R I P I E N E
O O U D V B S A L U C I T R A P A N S R Y L C D R
X H A I A S A D I D N E P S U S Z I O T T I T U N
D Q A O W J A N R T Y U P B V Z I D N I L D X S A
A U Q X F B N C M A Z E X H E R L W S N E A R T D
E I I I I N D U S T R I A L I Z A C I O N D T R E
N T O D R U V Z S A N O T E C T I Q Y D L D P I R
T Y P O L N U M E R O R D F A G R J R I S E E L O
R U A D Z R T D B M R D E A F Ñ T N E C G A R K E
H B S E A I P C A F J K Ñ P E R S O N A S P Z A N
J V X A Ñ P L W Ñ H O M T Y R L U Y B D I R O C P
L A O Z O N O B U E N O S I O K D M J F C E B O A
I A T U S T M E A T I K R A J O N X I H Z N E M W
N Z Y F F K O L Z A M G H R I U I Z H I V D R X O
D X U R A M R S B U D O Ñ D Z U P O A J C I U C N
U M A E D A N I Y O T R A S O T Y U M S A Z E R O
S A A N I T R O J W N Y S E S T O P R R E A P T B
T R A N S P O R T E P L O N C R Z Q G T A J A Y R
R O X O O N E G O R T I N E D S O D I X O E S U A
I N I N T Y U P P E I N S C T E N P Ñ W G H T J C
A S D I O X I O C X Z Q U E Z M O N O X I D O D E

2.6 ¿SE PUEDE DETENER LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE EN LA CIUDAD DE
MÉXICO?
SOLUCIÓN
S E T N A D I X O I T A N E F E C T O
E C I N C U E N T A A Ñ O S H I
L O A N
R E S T A U R A N T E S I C B V
T C I I E
O D S A L U C I T R A P A R L R
H I S A D I D N E P S U S Z T I N
O I I D A
X L N A D
I I N D U S T R I A L I Z A C I O N D E
D S A N O T E C I D D R
O N U M E R O A R I E O
D D E F T C A
E P P E R S O N A S P
A L R U R
O Z O N O B U E N O O D E
I U M J N N
N F O I I D O
D R Z I N
U E O Z O
S O A B
T R A N S P O R T E Z J R
R O N E G O R T I N E D S O D I X O E A
I N C
A D I O X I D O M O N O X I D O D E

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