Ejercicios selectividad termoquimica

EJERCICIOS TERMOQUÍMICA
1º) El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:
2 ZnS(s) + 3 O2(g) → 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
Si las entalpías de formación de las diferentes especies expresadas en kJ/mol son:
(ZnS) : -184’1; (SO2): -70’9; (ZnO) :-349’3.
a) ¿ Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen
17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?
b) ¿Cuántos litros de SO2
, medidos a 25o
C y una atmósfera , se obtendrán?
2º)
a) Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a partir del acetileno
(etino) según la reacción:
3C2H2(g) → C6H6(l)
sabiendo que las entalpías de formación del acetileno gaseoso y del benceno líquido son 226’7
kJ/mol y 49’0 kJ/mol, respectivamente.
b) Calcule el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno gaseoso
sabiendo que: ΔHf
o
(CO2(g)) = -393’5 kJ/mol y ΔHf
o
(H2O(l)) = -285’5 kJ/mol.
Masas atómicas: H = 1; C = 12.
3º) En una reacción en la que ΔH<0 y ΔS<0, se considera que ambas funciones termodinámicas
permanecen constantes al cambiar la temperatura. Razone, en función de la temperatura, cuándo
esta reacción:
a) Estará en equilibrio.
b) Será espontánea.
4º) Dada reacción: N2O(g) → N2(g) + 1/2O2(g) ΔH = 43 kJ y ΔS = 80 J/K
a) Justifique el signo positivo de la variación entropía.
b) Si se supone que esas funciones termodinámicas no cambian con la temperatura ¿será
espontánea la reacción a 27o
C?
5º) Dada la reacción: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a) Determine la cantidad de calor, a presión constante, que es necesario suministrar para
descomponer 3 kg de carbonato de calcio.
b) ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se deberá utilizar para producir 7 kg de óxido de calcio si
el rendimiento es del 90%?
Datos:
Entalpías de formación (en kJ/mol): ( CaCO3 ) = –1209’6; (CO2) = –393’3; (CaO) = –635’1.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.
1

6º) La reacción entre la hidracina (N2H4) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utiliza para la
propulsión de cohetes:
N2H4(l) + 2 H2O2(l) → N2(g) + 4 H2O(l) ΔH = ―710 kJ
Las entalpías de formación de H2O2 (l) y del H2O(l) son –187’8 kJ/mol y –285’5 kJ/mol,
respectivamente.
a) Calcule la entalpía de formación de la hidracina.
b) ¿Qué volumen de nitrógeno, medido a –10o
C y 50 mm de mercurio, se producirá cuando
reaccionen 64 g de hidracina?
7º)En la reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano, calcule la entalpía de
reacción en condiciones estándar:
a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las de combustión del buta-1,3-dieno y del
butano.
b) A partir de las entalpías de enlace.
Datos:
ΔHo
c[C4H6 ] = - 2.540,2 kJ/mol; ΔHo
c[C4H10] = - 2.877,6 kJ/mol; ΔHo
f[H2O] = - 285,6 kJ/mol.
Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-C) = 348,2; (C=C) = 612,9; (C-H) = 415,3; (H-H) = 436,4.
8º) Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente,
– 285’5 kJ/mol y – 393’5 kJ/mol a 25o
C y la entalpía de combustión del acetileno es – 1295’8
kJ/mol.
a) Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la
combustión está en estado líquido.
b) Sabiendo que la entalpía de formación del etano es – 84’6 kJ/mol, calcule la entalpía de
hidrogenación del acetileno según la reacción:
C2H2 (g) + 2H2(g) → C2H6(g)
9º) a) Enuncie el primer principio de la termodinámica.
b) Razone si cuando un sistema gaseoso se expansiona disminuye su energía interna.
c) Justifique cómo varía la entropía en la reacción:
2 ClO4K(s) → 2 KClO3(s) + O2(g)
10º) Dadas las entalpías estándar de formación del CO2, – 393’5 kJ. mol-1 y del SO2, – 296’1
kJ.mol-1 y la de combustión:
CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g) ∆H° = – 1072 kJ
Calcule:
a) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono.
b) La energía necesaria para la síntesis de 2’5 kg de disulfuro de carbono.
Masas atómicas: C = 12; S = 32.
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11º) a) Calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción:
CaC2 (s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
b) Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25°C y
1atm.
Datos:
Entalpías estándar de formación en kJ.mol-1 : CaC2 = – 59’0; CO2 = – 393’5; H2O = –285’8;
Ca(OH)2 = – 986’0; C2H2 = 227’0.
12º) La combustión del pentaborano líquido se produce según la reacción:
2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) → 5 B2O3(s) + 9 H2O(l)
Calcule:
a) La entalpía estándar de la reacción.
b) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de un gramo de pentaborano.
Datos:
Masas atómicas: H = 1; B = 11.
∆Hf
o
[B5H9(l)] = 73’2 kJ.mol-1
; ∆Hf
o
[B2O3(s)] = –1263’6 kJ.mol-1
; ∆Hf
o
[H2O(l)] = –285’8 kJ.mol-1
.
13º) Determine los valores de las entalpías de las siguientes reacciones:
a) H2 (g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
b) CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3CH3(g)
Datos:
Energías de enlace (kJ. mol-1 ) : (H-H) = 436’0; (Cl-Cl) = 242’7;(H-Cl) = 431’9; (C-C) = 347’1.
(C-H) = 414’1; (C=C) = 620’1
14º) Razone la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones, en relación con un proceso
exotérmico:
a) La entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los productos.
b) El proceso siempre será espontáneo.
15º) A efectos prácticos la gasolina se puede considerar como un octano. Si las entalpías de
formación del H2O(g), CO2(g) y C8H18(l) son respectivamente –241,8, -393,5 y – 250,0 kJ/mol,
calcule:
a) Entalpía de combustión del octano.
b) Energía que necesita un automóvil por cada km si su consumo es de 5 L cada 100 km.
Datos: densidad del octano líquido: 0,8 kg/L; masas atómicas: C: 12, H: 1.
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16º) Si las entalpías estandar de formación del CO2(g) y CaCO3(s) y CaO(s) son respectivamente
– 393,5, –1206,2 y – 635,6 kJ/mol, calcule:
a) Variación de entalpía cuando se descomponen 1 mol de carbonato de calcio según:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g)
b) Energía necesaria para preparar 3 kg de óxido de calcio.
17º) La fotosíntesis se puede representar mediante la reacción:
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) ∆Ho = -3402,8 kJ
Calcule:
a) Entalpía de formación de la glucosa.
b) Energía necesaria para formar 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Datos:
∆Hf
o
dióxido = -393,5 kJ/mol; ∆Hf
o
Agua = -285,8 kJ/mol
18º) El cloruro de hidrógeno se obtiene según:
Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g) ∆Ho = -184,4 kJ
Calcule:
a) Energía desprendida en la obtención de 100 kg de cloruro de hidrógeno.
b) Entalpía de enlace H-Cl si las de los enlaces H-H y Cl-Cl son respectivamente: 435 y 243
kJ/mol.
19º) Justifica si es posible que:
a) Una reacción endotérmica sea espontánea.
b) Los calores de reacción a presión constante y a volumen constante sean iguales en algún proceso
químico.
20º) A 25o
C y 1 at la variación de entalpía es 3351 kJ para la reacción:
2Al2O3(s) → 4Al(s) + 3O2(g)
Calcule:
a) Entalpía de formación del óxido de aluminio.
b) Entalpía cuando se forman 10 g de óxido de aluminio.
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