Ejercicios+concepto+de+mol (1)
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El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos de mol y cálculos relacionados. Incluye preguntas sobre la definición de mol, condiciones en las que el número de moléculas es de 6,022x1023, y cálculos para determinar el número de moléculas en una cantidad dada de una sustancia. También contiene ejercicios para completar utilizando la tabla periódica y resolver cálculos numéricos relacionados con moles, masas, volúmenes y números de átomos y moléculas.
Ejercicios+concepto+de+mol (1)
- 1. GUÍA DE EJERCICIOS Nombre: 1. I) II) III) a) b) c) 2. Profesor: Ramón Olivares La importancia del concepto de mol puede considerarse debida a que corresponde siempre a: Igual número de unidades de cualquier especie. Cantidades iguales en masa de cualquier especie. Volúmenes iguales cuando se trata de gases medidos en las mismas condiciones. Sólo I d) I y III Sólo II e) II y III Sólo III ¿En cuál(es) de las siguientes condiciones el número de moléculas es de 6,022x1023? I) En un mol de especies gaseosas en condiciones normales II) En un mol de especies gaseosas a cualquier temperatura y presión III) En un mol de cualquier especie en estado sólido o líquido a) Sólo I d) I y III b) Sólo II e) I, II y III c) Sólo III 3. Para calcular el número de moléculas que hay en 100 gr de agua realizaríamos una de las siguientes operaciones a) 100• 6,022x1023/18 b) 18• 6,022x1023/100 c) 100•18• 6,022x1023 d) 6,022x1023/100•18 e) 100•18/ 6,022x1023 4. ¿Cuál de los siguientes valores representan a 1 mol de nitrógeno (N2) gaseoso, medido en cnpt? I) 22,4 litros II) 28 gramos III) 6,022x1023 moléculas a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III 5. El mol de diversas especies constituidas por moléculas tiene: a) Igual número de moléculas y diferente masa b) Igual número de moléculas e igual masa c) Igual número de moléculas y diferente volumen en las especies gaseosas d) Diferente números de moléculas e igual masa e) Diferente número de moléculas e igual volumen de especies gaseosas 6. Cuando los gases se encuentran en cnpt el valor expresado por 22,4 tiene gran importancia debido a que es: a) El volumen que ocupa 1 gramo de cualquier gas b) El volumen que ocupan 1 mol de cualquier gas c) La masa en gramos de 1 litro de gas d) El número de mol que existe en un litro de gas e) La masa en gramos que corresponde a 1 mol de cualquier gas
- 2. Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 H 2 Número atómico 1,0 He 4,0 Masa atómica 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 23,0 24,3 19 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 20 K 27,0 Ca 39,1 40,0 I. COMPLETA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA 1. 2,5 moles corresponden a 2. 2·6,02∙10 23 unidades corresponden a 3. 0,01 moles corresponden 4. 6,02∙10 23 unidades corresponden a .........................................unidades. .........................................mol .........................................unidades. .........................................mol. 5. 0,1 moles corresponden a .........................................unidades. 6. 40 gramos de calcio corresponden a .........................................átomos. 7. 3·6,02∙10 23 átomos de N tienen una masa de....................................gramos. 8. 10 moles de CaCO3 tienen una masa de .........................................gramos. 9. 1 mol de gas Neón en CNPT ocupa un volumen de..............................Litros. 10. 6,02·10 23 moléculas de CO2, ocupa en CNPT el volumen de..................Litros. III.RESUELVE 1. CALCULA: a) el número de átomos en 7,46 gramos de litio. b) el número de moléculas en 43 gramos de NH3. c) el número de átomos en 25,7 gramos de Al. d) el número de moléculas en 38,1 gramos de N2O5. e) el número de átomos totales en 3,31 gramos de NaClO 4.
- 3. 2. DETERMINA LAS MASAS MOLARES DE a) CH3CH2OH b) PCl3 c) K2CO3 d) CO(NH2)2 e) NaHCO3
- 4. 3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE a) 0,15 moles de LiF b) 0,594 moles de S c) 38 moles de Na2SO3 d) 89,6 litros de CO en C.N.P.T e) 300 mL de Benceno (d= 0,92 g/mL) 4. RESPONDE 1. ¿Cuántos moles de alcohol metílico (CH3OH) hay en 80 gramos? 2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 160 gramos de SO 2(g)? 3. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 64 gramos de CH4? 4. ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S? 5. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio (Al) hay en 342 gramos de Al2(SO4)3? 6. ¿Cuántos átomos de calcio hay en 100 gramos de CaCO3? 7. ¿Cuántos gramos de de nitrógeno hay en 6,02·1023 moléculas de NH3? 8. ¿Cuántas moléculas de etano (C 2H6) hay en 0,334 gramos de compuest o? 9. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 500 gramos de sacarosa (C12H22O11)? 10. ¿Cuántos mililitros de agua hay en 3 moles de moléculas?