Elemento Radio

Símbolo: Ra
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2
Número Atómico: 88
Masa Atómica: (226,03)
Número de protones/electrones: 88
Número de neutrones (Isótopo 266-Ra): 138
Estructura electrónica: [Rn] 7s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8,
18, 32, 18, 8, 2
Números de oxidación: +2

Descubridor: Marie y Pierre Curie.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1898.
Origen del nombre: De la palabra latina "radius" que significa "rayo", debido
a su poderosa radiactividad.
Obtención: El radio fue descubierto en 1898 por M. Curie en la pechblenda
del Norte de Bohemia. El elemento fue aislado en 1911 por M. Curie y A.
Actualmente se obtiene como bromuro o cloruro, no existiendo cantidades
apreciables del elemento aislado. El radio es un metal alcalinotérreo que se
caracteriza especialmente por su intenso color blanco que, curiosamente, al
hacer contacto con el aire y formar nitruro se vuelve negro.

El uso del radio en las actividades humanas más común, útil y mejor conocido es
en la medicina, más precisamente en tratamientos médicos para el cáncer y otras
enfermedades, en forma de radón, que es básicamente gas de radio.
Efectos del Radio sobre la salud
El Radio está presente de forma natural en el medio ambiente en muy pequeña
cantidad. Debido a que siempre estamos expuesto al Radio y pequeñas cantidades
de radiación es liberada al ambiente. Los humanos liberan Radio en el medio
ambiente por la quema de carbón y otros fueles. Actualmente no hay información
disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. De cualquier manera el
contacto con el Radio no es necesariamente, la causa de efectos sobre la salud.
Efectos ambientales del Radio
El Radio es constantemente producido por la desintegración radiactiva del uranio y
del torio. El Radio está presente en bajas
cantidades en rocas y suelo y está unido
a estos materiales fuertemente. Es también
posible encontrarlo en el aire.

Propiedades del radio
Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el radio, tienen propiedades
entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los
elementos como el radio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales
alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
Propiedades atómicas del radio
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento.
En cuanto a la posición donde encontrar el radio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el radio se encuentra en el grupo 2 y periodo 7.

Características del radio
Símbolo químico Ra
Número atómico 88
Grupo 2
Periodo 7
Aspecto plateado metálico blanquecino125px
Bloque s
Densidad 5000 kg/m3
Masa atómica (226,0254) u
Radio atómico 215
Configuración electrónica [Rn]7s2
Estados de oxidación 2 (base fuerte)
Estructura cristalina cúbica centrado en el cuerpo
Estado sólido
Punto de fusión 973 K
Punto de ebullición 2010 K

El radio ha sido durante mucho tiempo el
único radioisótopo utilizado tratamientos
de irradiación terapéutica.
La irradiación con radio tiene un efecto
nocivo sobre las células vivas, y la
sobreexposición produce quemaduras.
Las células cancerosas, sin embargo, son
frecuentemente más sensibles a la
radiación que las células normales, y
pueden matarse sin dañar seriamente los
tejidos sanos si se controla y dirige
adecuadamente la radiación.
El radio se usa ahora únicamente en el
tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.

Se emplea en pinturas luminosas, ya que,
tanto el radio como sus sales presentan
luminiscencia.
Se utiliza como fuente de neutrones.
Se obtiene como resultado de los procesos
de desintegración en minerales de torio y
uranio. Puede extraerse mediante lavados
durante el procesado de los mismos,
obteniéndose como bromuro o cloruro de
radio.

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