Estudio de los elementos
- 1. ESTUDIO DE LOS ELEMENTOS Z Número atómico: El número de electrones en la envoltura o el número de protones en el núcleo. MA Masa atómica: Suma de los protones más neutrones en el núcleo 15 P 30.9738 Número de masa: P 31 Número de neutrones: MA – Z= Calcular el número de electrones, protones y neutros para el elemento Bromo 35 Br 79.904 Numero de masa= 80 e- 35 p+ 35 n° 45
- 2. ANIÓN (-) ION CATIÓN (+) K + Br -
- 4. He 2 Ne 10 2 8 Ar 18 2 8 8 Rn 86 2 8 18 32 18 8 e- 2 8 18 32 32 18 8 2
- 5. 11 Na 22.99 Numero de masa 23 e- 11 p+11 n° 12
- 6. Elemento N° atómico MA N° de masa p+ e- n° Carga neta Te 52 127.6 128 52 52 76 0 Te +2 52 127.6 128 52 50 76 +2 Te +4 52 127.6 128 52 48 76 +4 Te +6 52 127.6 128 52 46 76 +6 Te -2 52 127.6 128 52 54 76 -2 Ca 20 40.08 40 20 20 20 0 Ca +2 20 40.08 40 20 18 20 +2
- 7. 9 F 2 7 v +7,-1 VF +-1,+3,+5,+7
- 8. Determinar las valencias y sus valencias funcionales para el elemento telurio Te: Te Z 52 2 8 18 18 6 v +6,-2 VF +-2,+4,+6
- 9. e- p+ n° 52 52 76 2 8 18 18 6 Grupo VI Periodo 5
- 10. Valencias +6,-2 Valencias Funcionales +-2,+4 ,+6 Calcular el número de e-, p+ y n° para P +3 e-, p+ n° 12 15 16
- 11. Calcular el número de e-, p+ y n° para P -3 e-, p+ n° 18 15 16
- 12. Calcular el número de p+ e- y n° para: 17 Cl- p+ e- n° 35 17 18 18 Grupo Númerosromanos lees de manera vertical I al VIII Periodo números arábigos 1 al 7 leen de manera horizontal
- 13. 38 Sr 2 8 18 8 2 Grupo II A Periodo 5
- 14. Grupo A elementos representativos Metales y no metales Tienen gran variedad de comportamientos químicos y de características físicas Generalmente incoloros Su configuración es estable con excepción del último nivel Grupo B elementos de transición Se caracterizan por su estructura interna ya que su electrón diferencial lo vamos a encontrar en el tercer nivel Son colorados En su mayoría metales
- 15. Valencia capacidad de combinación que tiene un átomo. Es el número de electrones en el último nivel. 15 P MA 30.97 NM 31 e- p+ n° 15 15 16 Distribución 2 8 5 Grupo V Periodo 3 Valencia +5,-3
- 16. Valencias funcionales +1,+-3,+5 Valencia funcional Funciones química 53 I 2 8 18 18 7 Grupo VII Periodo 5 Valencias +7,-1 Valencias funcionales +-1, +3,+5,+7
- 17. 34 Se 2 8 18 6 Grupo VI Periodo 4 Valencias +6,-2 Valencias funcionales +-2,+4,+6
- 18. 19 K 2 8 8 1 Grupo I A Periodo 4 Valencia +1 Valencias funcionales +1 35 Br 2 8 18 7 Grupo VII PERIODO 4 VALENCIAS +7,-1
- 19. VALENCIAS FUNCIONALES +/-1,+3,+5,+7 16 S 2 8 6 Grupo VI Periodo 3 Valencias +6,-2 Valencias funcionales +/-2,+4,+6 15 P 2 8 5 Grupo V Periodo 3
- 20. Valencias +5, -3 Valencias funcionales +1,+/-3 ,+5 88 Ra 2 8 18 32 18 8 2 Grupo II Periodo 7 Valencia +2 Valencia funcional +2 52 Te 2 8 18 18 6 Grupo VI Periodo 5 Valencia +6, -2 Valencia funcional +/-2, +4, +6
- 21. 9 F 2 7 Grupo VII Periodo 2 Valencias +7,-1 Valencias funcionales +/-1,+3,+5+7 15 P 2 8 5 V +5,-3 VF +1,+/-3,+5 33 As 74.92 e- 33 p+ 33
- 22. n° 42 Catión +5 Anión -3 2 8 18 5 catión e- 28 p- 33
- 23. n° 42 anión e- 36 p+ 33 n°42 2 8 18 5 Grupo V Periodo 4 Valencias +5,-3 Valencias funcionales
- 24. +1,+/-3,+5 16 S 2 8 6 V +6,-2 VF +/- 2,+4,+6 Mg 12 2 8 2 V +2 VF +2 9 F V +7,-1
- 25. VF +/-1,+3,+5,+7 Grupo VI Periodo 4 Valencia +6,-2 Valencias funcionales +/-2,+4,+6 53 I Grupo VII Periodo 5Valencias +7,-1 Valencias funcionales
- 26. +/-1,+3,+5,+7 12 Mg 2 8 2 14 Si 2 8 4 16 S 2 8 6 +6, -2 1 H 1 8 O 2 6
- 27. Grupo VI Periodo 2 Valencias +6,-2 Valencias funcionales -/-2,+4 ,+6
- 28. Enlace covalente Grupo VII Periodo 5 88 Ra 2 8 18 32 18 8 Grupo I Periodo 7Valencia capacidad de combinación que tiene un átomo
- 29. 53 I 126.9 e- p+ n° 53 53 74 2 8 18 18 7 Grupo VII Periodo 5 Valencias +7, -1 Valencias funcionales +/-1,+3,+5,+7 Carácter químico No metal
- 30. u.m.a unidad de masa atómica UMA: LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ATOMO ISOTOPO CARBONO 12 1 12 6C 12 = 1 12 12 12 6 C 12.000000 ISOTOPO: Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de atómico, pero diferente masa atómica, la diferencia está en el número de neutrones. Químico Británico Frederick Soddy (1877-1956)
- 31. Iso= igual Topos = lugar 4 Be 9.012 masa atómica promedio MAI z X z MAI= masa atómica isotópica 9 4 Be 9.012183
- 32. Masa atómica isotópica 12 6C12.000000u 6 12C 12 6C Masa atómica promedio del C 12.0107u Isotopos Naturales, estables Isotopos artificiales, radioactivos o radioisótopos
- 33. Irene Joliot Curie 1934 7 N 14.01 Masa atómica isotópica e- p+ n° 14 7N 14.003074 7 7 7 15 7N 15.000109 7 7 8
- 34. Escriba los símbolos nucleares para los 3 isotopos del elemento oxígeno, el cual tiene 8, 9 y 10 neutrones 8, 9 y 10 neutrones 16 8O 17 8O 18 8O
- 35. e- p+ n° 16 80 8 8 8 8 O 15.99 17 8 O 8 8 9 18 80 8 8 10 Representar los símbolos nucleares de los 6 isotopos del Ca los cuales tienen 20,22, 23, 24, 26 y 28 neutrones
- 36. e- p+ n° 20 Ca 40.07 20 40 Ca 20 20 20 20 42 Ca 20 20 22 20 43 Ca 20 20 23 20 44 Ca 20 20 24 20 46 Ca 20 20 26 20 48 Ca 20 20 28
- 37. 90 38Sr p+ 38 n° 52 90 38 Sr p+ 38 n° 52 38 Sr 87.62 Isotopo radioactivo del 90 Sr se encuentra presente en la lluvia radioactiva ¿Cuantos protones y neutrones hay en este núcleo?
- 38. 90 38 Sr p+ 38 n° 52 e- p+ n° 1 H 1.008 1 1 H Protio 1 1 0 2 1 H deuterio 1 1 1 3 1 H tritio 1 1 2 Protio 1.007825
- 39. Deuterio 2.014102 El tritio se genera en la atmósfera en proporción de un átomo por cada 1017 de hidrógeno, y se forma continuamente a la atmósfera superior en reacciones nucleares inducidas por rayos cósmicos. Este isótopo se puede obtener industrialmente por bombardeo de litio con neutrones de baja energía. El método más común para producir tritio es bombardeando un isótopo natural de litio, el litio-6, con neutrones en un reactor nuclear.
- 40. Masa atómica isotópica: El número de unidades de masa atómica que en particular posee cada uno de los átomos de una de sus formas isotópicas de un elemento dado. Masa atómica promedio: Es el número de unidades de masa que como promedio posee un átomo de un elemento, calculado con la abundancia natural de los isotopos estables. Masa atómica promedio = (Masa atómica isotópica) (Abundancia fraccionada)=
- 41. MAP= (m.a.i)(Af)= UMA: LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ATOMO ISOTOPO CARBONO 12 Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza 6 C 12.01 6 12 C 12.000000 98.89 6 13 C 13.003355 1.11 Calcular la masa atómica promedio para el elemento C:
- 42. MAP = (m.a.i)(Af)= MAP C = (12.000000)(0.9889)+ (13.003355)( 0.0111)= 12.01113724 e- p+ n° 6 C 12.01 6 12 C 6 6 6 6 13 C 6 6 7 6 14 C 6 6 8
- 43. Calcular la masa atómica promedio para el elemento Si, el cual tiene 3 isotopos estables, con los siguientes datos: Representar los símbolos nucleares para cada uno de sus isotopos. Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza 14 Si 28.085 28 14Si 27.976928 92.23 29 14Si 28.976496 4.67 30 14Si 29.973772 3.10
- 44. MAP Si = (27.976928)(0.9223)+( 28.976496)(0.0467)+( 29.973772)(0.0310)= 28.08550999 28.09
- 45. Representar los símbolos nucleares para cada uno de sus isotopos del elemento Mg, así como calcular su masa atómica promedio, el cual tiene 3 isotopos estables en la naturaleza, con los siguientes datos: Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza 12 Mg 24.305 24 12Mg 23.985045 78.99 25 12Mg 24.985839 10.00 26 12Mg 25.982595 11.01 24.305054655
- 46. Por los espectros de masas se pudo determinar que el elemento B presenta 2 isotopos estables en la naturaleza con los siguientes datos: Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza 5 B 10.80 10 5B 10.01 20.00 11 5 B 11.00 80.00 MAP B= (10.01)(0.20)+(11.00)(0.80) = 10.802
- 47. e- p+ n° 6 C 12.01 6 12 C 6 6 6 6 13 C 6 6 7 6 14 C 6 6 8 Calcular la masa atómica promedio para el elemento C:
- 48. Calcular el porciento de abundancia de cada uno de los isotopos del elemento Cl, el cual presenta 2 isotopos estables en la naturaleza con los siguientes datos: 17 Cl 35.45 Masa atómica isotópica Porciento de abundancia en la naturaleza Abundancia fraccionada 35 17Cl 34.968853 x 75.90% x 0.7590 37 17Cl 36.965903 100-x 24.09% 1-x 0.2409
- 49. MAP Cl= (M.A.I)(AF)= 35.45 = (34.968853)(x)+( 36.965903)( 1-x) 35.45= 34.968853x + 36.965903 - 36.965903x 35.45-36.965903=34.968853x- 36.965903x (-) - 1.515903 = (-) - 1.99705x X= 1.515903 = 0.759084649 1.99705
- 50. Calcular el porciento de abundancia de cada uno de los isotopos del elemento B, si masa atómica promedio es 10.81 y el cual presenta 2 isotopos estables en la naturaleza con los siguientes datos: Masa atómica isotópica Porciento de abundancia en la naturaleza 10 5B 10.012938 11 5 B 11.009305