Practica #1 coloración a la llama
- 1. Universidad de Guadalajara Centro de Ciencias Exactas e Ingenierías “Practica #1 Coloración de la llama” Rodríguez Carrillo Angélica Michelle (217540009) Ingeniería Industrial Guadalajara, Jal. 1 junio del 2021
- 2. Coloración de la llama Reactivos y materiales usados en la práctica 9 tubos de ensayo Rotulador para los tubos de ensayo Gradilla Soporte Cationes a analizar Al 3+ Ba 2+ Ca 2+ Cd 2+ Cu 2+ Fe 2+ K + Na + Pb 2+ Marco Teórico (investigar sobre el tema coloración de la llama) A partir de los trabajos desarrollados por Robert Wilhelm Eberhard Bunsen (1811- 1899) y Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887), profesores de química y de física en la Universidad alemana de Heidelberg se determinó con bastante precisión que cada elemento químico emite o absorbe determinadas líneas de color en el rango visible. Sin embargo, no fue sino hasta 1913 que Niels Heinrik Bohr (1885-1962) estudiando las líneas espectrales del elemento hidrógeno asoció cada línea con la energía emitida o absorbida por una transición electrónica entre niveles específicos. Explicando que si por ejemplo un electrón pasa del nivel 2 al nivel 3 absorbe energía con una longitud de onda de 656 nm y si regresa del nivel 3 al nivel 2 emite energía de radiación electromagnética en la zona visible correspondiente a esa misma longitud de onda (656 nm) lo cual genera una línea de color rojo en el espectro de emisión y una línea oscura exactamente en la misma posición del espectro de absorción. De esta manera como la carga del núcleo es diferente para cada elemento la fuerza con que dicho núcleo atrae a los electrones es diferente y por ende la energía necesaria para una transición electrónica de un nivel a otro. Esto genera una serie de líneas espectrales en posiciones diferentes para cada elemento correspondientes a las múltiples transiciones posibles entre los 7 niveles cuánticos que conforman a un átomo. El conjunto de colores de las líneas espectrales se mezcla y son los responsables de la coloración que da a la llama la muestra colocada. Si a su vez, esa luz se analiza con un prisma puede separarse en dicha serie de líneas.
- 3. Procedimiento 1. Tomar un tubo de ensayo 2. Colocarlo en la granilla 3. Rotularlo con el catión correspondiente a analizar 4. Colocar el tubo rotulado en el soporte 5. Tomar del anaquel de reactivos el catión correspondiente 6. Encender el mechero 7. Observar la coloración del espectro emitido por el catión (registrar el color) 8. Regresar el tubo a la gradilla y colocar el siguiente repitiendo el proceso con cada catión. Al 3+ Morado, casi rosa Ba 2+ Rojo, bajando a amarillo Ca 2+ Naranja Cd 2+ Rojo, cambiando naranja Cu 2+ Verde Fe 2+ Amarillo K + Rosa, casi rojo Na + Amarillo, casi naranja Pb 2+ Azul 9. Limpiar el laboratorio y todo material utilizado. Dibujos o alguna captura de pantalla Rotular los tubos de ensaño y colocándolos en la gradilla Observar el espectro de color
- 4. Limpiar el laboratorio y todo material, recipiente utilizado Conclusión Dependiendo de la carga que contenga el núcleo es la energía que va a necesitar para su transición, lo que observamos como el espectro. Generando así esos cambios de color en la llama, como es una transición puede que se note mas de un color en lo que logra la transición completa. Bibliografía (Donde obtuvieron marco teórico) Molina U.(2020) “Coloración a la llama” Recuperado de: file:///C:/Users/Usuario/Downloads/6096-Manuscrito-31316-1-10-20200617.pdf el día: 31/05/2021