ley de boyle
Descargar como PPTX, PDF1 recomendación1,305 vistas
La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen en un recipiente cerrado. La relación se puede expresar como p • v = constante, con implicaciones directas sobre cómo cambios en la presión afectan el volumen del gas. Por ejemplo, duplicar la presión reduce el volumen a la mitad y triplicar el volumen reduce la presión a un tercio.
ley de boyle
- 1. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado Es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
- 2. La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2 es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos. cuando se aumenta la presión sobre un gas a temperatura constante y sin cambiar la cantidad de gas, el volumen que ocupa el gas disminuye de forma inversamente proporcional a la presión ejercida
- 3. Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad. Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.