Calor
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El documento define el concepto de calor como una forma de energía llamada energía calórica. Explica que cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, intercambian energía hasta alcanzar el equilibrio térmico. La cantidad de calor absorbida o cedida por un cuerpo depende de su masa y del aumento o disminución de su temperatura, y se mide a través de la constante del calor específico de cada sustancia. Finalmente, presenta una tabla con los valores del calor específico de varios materiales.
Calor
- 1. Profesor Practicante: Ignacio Espinoza Braz Lo que no podía explicar: ¿Por qué los cuerpos no pierden masa al emitir corpúsculos? ¿Por qué algunos corpúsculos se reflejan y otros se refractan Colegio San Marcos Subsector de Física Arica
- 2. El Concepto de Calor El Calor Específico
- 3. El calor se define como un tipo de energía, denominada “ Energía Calórica” Ahora, supongamos que tenemos 2 cuerpos A y B a diferente temperatura con De acuerdo con esto, la energía cinética promedio de sus respectivas partículas es diferente.
- 4. Si ponemos estos 2 cuerpos en contacto, en un ambiente aislado, al cabo de cierto tiempo ambos cuerpos habrán igualado sus temperaturas. Cuando esto ocurre, decimos que los cuerpos se encuentran en equilibrio térmico
- 5. Cuando ambos cuerpos igualan sus temperaturas, igualan la energía cinética promedio de sus partículas, es decir intercambian energía. El cuerpo que se encuentra a mayor temperatura, transfiere energía al cuerpo más frío. Hasta que ambos lleguen al equilibrio térmico. Cuando un cuerpo “absorbe calor”, aumenta su energía térmica y por consiguiente, su temperatura. Cuando entrega o “cede calor”, la disminuye.
- 6. El calor se mide en la misma unidad en que se mide la energía, es decir, Joule (J). Sin embargo, existe otra unidad de medida, definida en base a los efectos que produce en la temperatura. Esta unidad es la Caloría.
- 7. Es una magnitud que nos permite estimar la cantidad de calor que absorbe una porción de una sustancia, cuando experimenta un aumento de su temperatura.
- 8. Supongamos que tenemos una sustancia de masa “m”. Si este cuerpo es puesto sobre una fuente de calor, absorberá cierta cantidad de calor Q, aumentando su temperatura desde un valor inicial hasta una valor final
- 9. De forma experimental, se verifica que esta variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor absorbida, e inversamente proporcional a su masa. O sea:
- 10. De acuerdo con lo anterior, nuestra constante de proporcionalidad, la podemos expresar como: Esta constante, se le denomina “calor específico” y es una constante que depende de la naturaleza de cada sustancia. Corresponde a la cantidad de calor que se debe entregar a una unidad de masa de cierta sustancia, para que aumente su temperatura en 1°C.
- 11. A partir de la relación anterior, podemos decir que el calor absorbido, está definido por: Con esta relación, podemos hacer las siguientes observaciones:
- 12. Sustancia Agua 1 4180 Aluminio 0,212 886 Cobre 0,094 393 Hierro 0,115 481 Mercurio 0,033 138 Plata 0,056 234 Estaño 0,055 230 Cinc 0,094 393 Vidrio 0,199 832 Latón 0,094 393 Plomo 0,031 130 Hielo 0,550 2299
- 13. Durante las próximas clases, seguiremos estudiando formalmente el calor con las relaciones hoy vistas.