FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
- 2. OXIDOS Estos pueden ser básicos o metálicos y ácidos o no metálicos. Para conocer de manera mas especifica su diferencia debemos saber que los óxidos son la combinación de el OXIGENO con un elemento metal o no metal y de esto dependerá su clasificación: NO METAL + OXIGENO OXIDO ACIDO METAL + OXIGENO OXIDO BASICO
- 3. Con los metales podremos formar óxidos metálicos y con los no metálicos óxidos ácidos.
- 4. Para formular óxidos así como otras funciones químicas es indispensable saber como irán los números de oxidación: estos irán cruzados así: En este oxido básico el aluminio presenta si numero de oxidación +3 y el oxigeno por lo general siempre trabajar con numero de oxidación - 2
- 5. Para determinar el numero de oxidación en los compuestos es necesario tener en cuenta lo siguiente: Los compuestos puros es decir los que solo están compuestos por el mismo elemento tendrán como numero de oxidación el numero 0. El numero de oxidación con el cual siempre trabajara el hidrogeno es +1 excepto en hidruros en los cuales su valor será -1 El numero de oxidación del oxigeno será -2 a excepción de los peróxidos con los cuales trabajara con -1 El valor total de la suma de los números de oxidación tendrá que ser 0. Estas fueron algunas de las regalas mas importantes a tener en cuenta, además de ello se debe tener en cuenta los subíndices que aparecen en cada elemento, ya que estos se deben multiplicar por el numero de oxidación que presenta el elemento.
- 6. EJEMPLOS DE OXIDOS Óxidos ácidos: Cr+2 + O-2 CrO Oxido Hipocromoso Cr+3 +O-2 Cr2O3 Oxido Cromoso Cr+6 + O-2 CrO3 Oxido Cromico Óxidos Básicos: Mg +2 +O -2 MgO Oxido de Magnesio K +1 + O -2 K 2O Oxido de Potasio Ba +1 + O -2 BaO Oxido de Bario 2
- 7. ACIDOS Los ácidos pueden ser de dos maneras ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos: ACIDOS HIDRACIDOS: son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrogeno con un elemento no metal así : Hidrogeno + No metal Acido Hidrácido ACIDOS OXACIDOS: son compuestos que se forman por la combinación de óxidos oxácidos con agua así: Oxido Oxácido + Agua Acido Oxácido
- 8. EJEMPLOS DE ÁCIDOS Ácidos Hidrácidos: H+1 + Cl-1 HCL Acido clorhídrico H+1 + S-2 H2S Acido sulfhídrico Ácidos Oxácidos: SO2 + H2O H2SO Acido sulfuroso P2O3 + 3H2O 2H3PO3 Acido fosforoso N2O3 + H2O 2HNO2 Acido nitroso Nomenclatura tradicional
- 9. BASES A diferencia de los ácidos que eran la combinación de un oxido acido con el agua las bases o hidróxidos serán la combinación de un oxido base con el agua así: Oxido Básico + Agua Base o Hidróxido EJEMPLOS Na2O + H2O Na(OH) Hidróxido de sodio Al2O3 + H2O Al(OH) Hidróxido de aluminio MgO + H2O Mg(OH) Hidróxido de magnesio Nomenclatura tradicional
- 10. SALES Las sales son la combinación de un acido y una base así: Acido + Base Sal + Agua El nombre de las sales depende del nombre del acido del cual provienen, así: Si el acido termina en Hídrico las sales terminaran en URO Si el acido termina en OSO las sales terminaran en ITO Si el acido termina en ICO las sales terminaran en ATO Para que recordemos mejor este tipo de nomenclatura es recomendable recordar esta personificación : “El oso toca el pito, mientras el mico juega con el gato”
- 11. GRACIAS