Instituto nacional de san rafael
- 1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL Alumna: Gricelda Guadalupe Zamora Reina Materia : Ciencias Naturales Nivel : 1º Año De Bachierato Sección : “B“ Profesor Encargado de la Materia: Julio Cesar Hernández Hernández Año:2016
- 3. Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones son las siguentes: ● 1) m/m masa sobre masa (llamada tambiem p/p peso sobre peso) ● 2) Volumen sobre volumen V/V ● 3) Peso sobre volumen p/v ● 4) Partes por millon part x millon
- 4. Porcentaje referido a la masa %m/m ● Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente formula: % P/P = 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
- 5. Ejemplo Referido Peso/Peso Ò Masa/Masa 1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua. %P/P= 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 Peso 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑥 100 25g+300=325g %P/P= 25𝑔 325𝑔 𝑥100 %P/P=7.69
- 6. Porcentaje Referido al Volumen(%v/V) Se refiere al volumen del soluto (en mililitro ml) presentes en cada 100 ml de solución. Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente: %V/V= 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑥 100
- 7. Ejemplo Referido A Volumen Sobre Volumen 1. Si una solución tiene 400g ; el soluto es 75g ¿Cuál es el % del solvente? ¿Cuál es el % del soluto? • 400g -75g=325g solvente • 400ml -5ml=325 solvente %V/V= 75𝑚𝑙 400𝑚𝑙 x100 %V/V=18.75
- 8. Porcentaje Referido De Masa Sobre Volumen • Representa la masa del soluto en gramos por cada 100ml de la solución; se desarrollan con la siguiente formula: 𝑝 𝑉 = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 x100
- 9. Ejercicio Referido A Masa Sobre Volumen 1. Se disuelven 5g depergamanatio de potasio en 100ml de la solución; determinar el porcentaje de masa sobre volumen de la solución % 𝑀 𝑉 . • % m/v = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 x100 • %m/v= 5𝑔 100𝑚𝑙 x100 %m/v=5%
- 10. Porcentaje Referido A Partes Por Millón(PPM) • Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kilogramos (kg) de solvente y sus formulas son las siguientes: 1. PPM: 𝑚𝑔 𝑘𝑔 2.PPM: 𝑚𝑔 𝐿
- 11. Ejemplo Referido A Partes Por Millón 1.¿Cuántas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de cloruro de sodio en 12.5L de agua. • Nacl=0.03g Nacl x 1000𝑔 1𝑔 Nacl = 30mg Nacl • PPM= 𝑚𝑔 𝐿 PPM= 𝟑𝟎𝒎𝒈 𝟏𝟐.𝟓𝑳 =2.4 Nacl
- 13. MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o disolvente. Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son específicos existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.
- 14. MORALIDAD • La moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución la cual se encuentra con la siguiente formula: Moralidad= 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
- 15. Ejemplo referido ala moralidad 1.¿Cuantos gramos de nitrato de plata AgNO3 (M= 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ) se necesitan para preparar 100ml de solución a 14? • PMG de AgNO3=164.8737 100ml H2O • 100ml H2O x 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 1000 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 x 169.8737𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 = 16.98g AgNO3 0.75 L = 3 4 L=1 botella=750ml
- 16. MOLALIDAD Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de solvente. Una solución formado por 36.5g de acido clorhídrico HCl y mil gramos de agua es una solución a 1 molal (1m), se presenta por la siguiente formula: M= 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
- 17. Ejercicio Referido ala Molalidad 1. Calcular la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kilogramos: m= 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 m= 0.1𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0.2 𝑘𝑔 m=0.5 moles
- 18. NORMALIDAD • Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenido en un litro de solución y su formula general es la siguiente: N= 𝐸𝑞 − 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
- 19. Ejercicio Referido ala Normalidad .¿Cual es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2 litros de la solución? N= 0.2 𝐸𝑄.𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 2 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 N=o.1N
- 21. Un equivalente químico también llamado peso equivalente o equivalente gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para para producir un mol del producto.
- 22. Equivalente Químico De Un Acido • El equivalente químico de un acido depende del numero de Hidrogeno que se disocian y viene dado por la siguiente ecuación: • EQ Acido= 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑁° 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜
- 23. Ejercicio Referido a Equivalente Químico de Un Acido 1.H2SO4 H2=1.0079 X 2 = 2.0158+ S=32.064 =32.064+ O4=15.999 X4 =63.996__ = 98.O758 EQ Acido= 98.O758 2 =49.379
- 24. Equivalente Químico De Un Hidróxido • El equivalente químico un hidróxido depende del numero de hidroxilos (OH), y esta dado por la siguiente formula: EQ Base= 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑁° 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜 𝑂𝐻
- 25. Ejercicio Referido A El Equivalente Químico De Un Hidróxido 1.Al(OH)3 Al=26.9815 =26.9815 O3=15.999 x 3 =47.997 H= 1.0079 x 3 = 3.0257____ = 78.0042 EQ Base= 𝟕𝟖.𝟎𝟎𝟒𝟐 𝟑 = 𝟐𝟔. 𝟎𝟎𝟏𝟒 𝐩𝐞𝐬𝐨 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐜𝐮𝐥𝐚𝐫