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- 1. SOLUCIONES
- 3. SOLUCIONES Sistemas homogéneos formados por dos o mas componentes. Mezcla físicamente homogénea de dos o mas sustancias. Pueden ser gaseosas ,liquidas o solidas.
- 5. IMPORTANCIA Las soluciones son importantes en el funcionamiento optimo de los seres vivos. Reacciones bioquímicas se desarrollen de la mejor manera. El medio en que se dan debe ser el apropiado. Temperatura ideal, cantidad de iones, grado idóneo de acides y alcalinidad. Papel amortiguador esta relacionado con afecciones o trastornos del equilibrio acido-base.
- 7. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES Sistema : Porción del universo objeto de estudio. Sistema homogéneo: Propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier punto del mismo, ejemplo solución formada por sal común y agua. Componente : Sustancia química que forma parte del sistema.
- 9. Estados de agregación Los tres estados de agregación de la materia se dan en las soluciones ,gas,liquido o solido. Solución de gases- AIRE. Gases disueltos en líquidos-oxigeno disuelto en agua. Líquidos en líquidos-Etanol en agua. Solido en liquido-Cloruro de sodio en agua. Las soluciones mas importantes son las liquidas.
- 11. COMPONENTES DE UNA SOLUCION SOLUTO. SOLVENTE. Una solución queda caracterizada, si se indica su concentración, que es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de solución solvente. La concentración de una solución se puede expresar en Unidades físicas y en unidades química.
- 13. UNIDADES FISICAS No interesa la formula del soluto ni su peso molecular. Solo utilizan masa expresada en gramos y volumen expresados en mililitros o litros.
- 15. UNIDADES QUIMICAS Si se tiene en cuenta la formula del soluto y su manera de reaccionar. Molaridad, usando moles. Normalidad, usando equivalente gramo.
- 17. UNIDADES FISICAS Porcentaje peso a peso(%P/P). Gramos de solutos contenidos en 100 gramos de solución. Ejemplo: 1 solución de NaCl al 3% P/P, contiene 3 gramos de NaCl por cada 100 gramos de solución.
- 19. UNIDADES FISICAS Porcentaje peso en volumen(%P/V). Gramos de solutos contenidos en 100 ml de solución. Ejemplo: Una solución de NaOH al 10% P/V, contiene 10 gramos de NaOH por cada 100 ml de solución.
- 20. UNIDADES FISICAS Porcentaje volumen en volumen: Volumen de soluto contenido en 100 ml de solución. Ejemplo: Una solución de alcohol al 40% V/ V, contiene 40 ml de alcohol por cada 100 ml de solución.
- 21. UNIDADES FISICAS Partes por millón ( ppm ): Representa miligramos de soluto por kilogramos de solución. 1 Kilogramo = 1 millón de miligramos. 1Kg = 10 a la 6mg. Ejemplo: La sal refinada contiene 20 ppm de flúor para prevenir las caries,100 ppm de Iodo para prevenir el bocio.
- 22. UNIDADES QUIMICAS Molaridad: Numero de moles de soluto contenidos en un litro de solución. Un mol: Masa de sustancia que contiene 6,02x10 a la 23 moléculas. Se calcula como la masa molecular relativa de la sustancia expresada en gramos, ósea PM peso molecular.
- 24. PROBLEMA MOLARIDAD Ejemplo: Un mol de NaCl son: 23 gr de Na + 35,5gr de Cl = 58,5 gr/mol. Es decir que 1 solución 1M de NaCl contiene un mol de sal x litro de solución. Significa que en 1 litro de solución 1M hay 58,5 gr de NaCl. Para determinar el # de moles de sustancia que hay en cierta masa de solución ,se utiliza el peso molecular como factor de conversión.
- 25. PROBLEMA MOLARIDAD Cuantas moles de NaCl hay en 200 gramos de solución? No de moles = m/PM. 200gr/58,5gr/mol = 3,32 moles.
- 26. UNIDADES QUIMICAS Normalidad: Numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución. Un equivalente: Masa de sustancia que produce la liberación de 1H+ si es un acido, de 1 OH- si es una base o de cationes(+) si es una sal. Equivalente = Masa en gramos de 1 mol de sustancia/ n ; siendo n = No de H+ liberados ; No de OH liberados ; No de cargas positivas.
- 27. PROBLEMA NORMALIDAD Ejemplo: Un equivalente de H2SO4 = 98 gr/2 = 49 gr; porque al ser un acido diprotico ( su molécula contiene 2 protones ),se disocia liberando 2 protones. H2SO4 -----------2H+ + SO4- Ósea 1 solución 1N de acido sulfúrico contiene 1 equivalente gramo en 1 litro de solucion,es decir,49 gr de acido en 1 litro de solución ,ya que 1 equivalente del mismo pesa 49 gramos.
- 28. PROBLEMA NORMALIDAD Como la Normalidad = No de equivalentes x litro, el producto de la normalidad por el volumen nos da el No de equivalentes de soluto contenidos en ese volumen, ósea . No de equivalentes = N x V ( en litros ).
- 30. DILUCION DE SOLUCIONES Dilución : Es rebajar la concentración de una solución aumentando su volumen. En el laboratorio las soluciones de trabajo se preparan de 2 maneras. 1- Pesando el soluto y llevando a volumen con el solvente necesario. 2-A partir de una solución mas concentrada ( Solución madre) se diluye hasta obtener la concentración deseada.
- 32. DILUCION DE SOLUCIONES La dilución de una solución implica agregar a una alícuota de la solución madre una determinada cantidad de solvente (Agua),asea que la misma cantidad de soluto inicial ahora esta presente en una mayor cantidad de agua, dando como consecuencia una solución de concentración menor.
- 33. PROBLEMA DILUCION Se tiene una solución 6M a partir de la cual se quiere obtener un litro de una solución 3M. El procedimiento consiste en agregar agua a la solución madre(6M) hasta obtener una solución diluida 3M. V x C = V1xC1 donde V es volumen y C concentración . Que cantidad de solución madre hay que tomar? Cuanta agua hay que agregar?
- 34. PROBLEMA DILUCION Según la ecuación V x 6M = 1Litro x 3M. Despejando: V = 0,5 litros, ósea hay que tomar 0,5 litros de la solución madre. Segundo, se quiere preparar una solución mas diluida, entonces tenemos que agregar agua. 0,5 litros de agua a 0,5 litros de solución madre y obtenemos una dilución al 1:2 o una dilución al 1.1
- 36. PREGUNTAS 1-Que es Osmolaridad? 2-Que es Difusión? 3-Que es Osmosis? 4-Que es Diálisis?
- 38. GRACIAS