Lab de quimica
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Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
Lab de quimica
- 1. Universidad Tecnológica de Panamá Ingeniería Civil Grupo: IC-703 Estudiante: Quezada Pedro Profe: Griselda de Mitre Lab: Tipos de Reacciones Fecha de entrega: Miércoles 7 de mayo del 2014
- 2. Objetivos: 1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles. 2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado. 3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas. 4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.
- 3. Ideas previas: A menudo ocurren muchas reacciones químicas en el mundo, estas a su vez varían en su naturaleza y complejidad. Debido a los cambios que ocurren en ella los materiales originales son transformados y modificados creando nuevas sustancias. Nosotros nos podemos dar de cuenta cuando una reacción química está ocurriendo, teniendo en cuenta estos aspectos o cambios: Cambio de color Formación de un solido Efervescencia o liberación de burbujas Variación de temperatura Producción de olores peculiares. Para representarla los reactivos se colocan a la izquierda y a la derecha de la flecha van los productos de la reacción química, también es necesario tener en cuenta los átomos de los reactivos deben coincidir con los átomos de los productos dando un balance en sí. Según la complejidad de la reacción química esta podrá ser: Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento simple Doble desplazamiento Neutralización.
- 4. Procedimiento: I-parte Reacciones típicas Síntesis o Combinación-procedimiento igual Descomposición-procedimiento igual Simple desplazamiento-procedimiento igual Doble desplazamiento-procedimiento igual II-parte Reacciones para estudiar y clasificar. Hubo un cambio en la parte D, el cambio en el procedimiento fue que utilizamos Na2SO4 en vez de utilizar H2SO4.
- 5. Resultados: I parte: Reacciones Típicas A-Síntesis o Combinación: Ca (OH) 2(ac) + CO2 (g) -> H2O (ac) + CaCO3 Observación: La sustancia sufrió un cambio de su color transparente a uno un poco más blancuzco o grisáceo. B-Descomposición: 2KCLO3(s) -> 2KCL(s) + 3O2 (g) Observación: La astilla se puso roja en la punta por la presencia de oxígeno. C-Simple Desplazamiento 2HCL (ac) + Zn -> ZnCl2 + H2 H2 (g) + O2 (g) -> H2O + Explosión Observación: en el experimento debió ocurrido una pequeña explosión, pero no pudimos observarla. D-Doble desplazamiento 2KI (ac) + Pb (CH3CoO) 2(ac) -> PbI2 +2K (CH3CoO) Observación: Se formó una sustancia de color Amarillo con un poco de solido del mismo color que se fue diluyendo poco a poco.
- 6. II-parte Reacciones para estudiar y clasificar. A- Cu(s) + 2Ag(NO3)(ac) -> Cu(NO3)2 + 2Ag(s) Es una reacción de simple desplazamiento. Observación: el cobre se oxido. B-Cu (SO4)2 + 2NaOH -> Cu (OH)2(s) + Na2SO4(ac) Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: se convirtió en una sustancia de color celeste. C-Na2CO3(s) + HCL(ac) -> H2CO3 + NaCl(ac) H2O + CO2(g) Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: el fuego de la astilla de madera se apagó. D-BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: la sustancia termino con un color blanco. E-H2O + INDICADOR La sustancia resulto transparente con presencia de CO2
- 7. Practica: Parte I. Escriba, Balancee y clasifique las siguientes reacciones. El nitrato de plomo (II) acuoso reacciona con ácido sulfúrico acuoso para formar un precipitado de sulfato de plomo (II) y ácido nítrico acuoso. El nitrato de cobalto (II) acuoso, reacciona con sulfuro de amonio acuoso para formar sulfuro de cobalto sólido y nitrato de amonio acuoso. El ácido perclórico acuoso reacciona con una solución de hidróxido de sodio formando perclorato de sodio acuoso y agua líquida. El boro solido reacciona con el cloro gaseoso formando cloruro de boro líquido.
- 8. El hidrogeno carbonato de sodio sólido, por acción del calor produce carbonato de sodio sólido, vapor de agua y dióxido de carbono en forma gaseosa. El tetracloruro de silicio solido se combina con el magnesio solido formando cloruro de magnesio sólido y silicio sólido. El óxido de dinitrógeno gaseoso, forma nitrógeno gaseoso y oxigeno gaseoso cuando se calienta. Parte II. Complete, balancee y clasifique las siguientes reacciones. 1- Al(s) + Br2(l) -> 2-HCL(ac) + Al(OH)3(ac) -> 3-Fe(s) + H2SO4(ac) -> 4-CaCl2(ac) + K2SO4(ac) -> 5-Al2(CO3)3(S) + CALOR -> 6-C2H4(g) + O2(g) ->
- 9. Cuestionario: 1-En la descomposición del clorato de potasio ¿Qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué le sucede a la astilla cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qué? 2-En la reacción de simple desplazamiento de HCL con el Zn ¿Qué evidencias indican que ocurre una reacción? Que gas se identifica con la prueba de la astilla encendida? ¿Clasificaría esta última prueba como simple desplazamiento? 3-Identifique el precipitado que se forma en la reacción del doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo ¿De qué color es el precipitado? 4-¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico que evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de la solución, por qué? 5-¿Qué evidencias demuestran que hubo una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el encendida? 6-¿Qué gas se identifica en la reacción del Na2CO3 con HCL con la prueba de la astilla encendida? 7-¿Cuáles son las características que distinguen una reacción acido base tipo neutralización? 8-¿Cómo se organiza la serie de actividad y como se utiliza para estudiar las reacciones redox? 9-Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción. 10-¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox. 11-De dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple. 12-Idenifique las posibles fuentes de errores experimentales.
- 10. Bibliografía: 1- Garzón, G.G. Fundamentos de Química General. 2da Edición, Editorial Mc Graw-Hill. 2- Chang, R. 1999 Química. 6ta edición, Editorial Mc Graw-Hill. Capítulo 4. 3- Whitten, K. W. 1994 Química 3era Edición, Editorial Mc Graw-Hill Capitulo 9 4- Hein, M. 1992 Química. Grupo Editorial Iberoamericana, S.A.