Manual del Módulo I
- 1. 1 Módulo I. Denominación: Historia de la Tabla Periódica. Objetivo General: Identificar y Diferenciar los diferentes elementos de La Tabla Periódica. Objetivos Específicos: 1. Conocer los orígenes de la formulación explicando su regulación por parte de la IUPA. 2. Explicar y Enumerar los elementos de La Tabla Periódica. 3. Reconocer, mostrar los símbolos de los elementos de la Tabla Periódica diferenciando los grupos y las series de la Tabla Periódica. Contenido Módulo I..............................................................................................................................1 1. Mapa Conceptual..............................................................................................................2 1.1 ¿Qué es la Tabla Periódica? .........................................................................................2 1.2 ¿Por qué surge la TablaPeriódica?...............................................................................5 1.3 Descubriendola Tabla Periódica...................................................................................7 1.3.1 Los Grupos. ........................................................................................................11 1.3.2 Los Periodos.......................................................................................................11 2. Ideas Claves....................................................................................................................12 3. AutoEvalución ................................................................................................................12 4. Bibliografía.....................................................................................................................13
- 2. 2 1. Mapa Conceptual. 1.1 ¿Qué es la Tabla Periódica? La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características que posean cada uno. Su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la corona. A continuación puedes ver la tabla periódica actual donde se recoge los elementos de la tabla periódica. Historia de la Tabla Periódica ¿Qué es la Tabla Periódica? ¿Por qué es periódica? IUPA. ¿Por qué surge? AICS IUPA Descubriendo la Tabla Periódica. Símbolos elem. T.P. Grupos y periodos.
- 3. 3 Foto 1. Fuente: https://www.iupac.org/cms/wp-content/uploads/2015/07/IUPAC_Periodic_Table-28Nov16.jpg De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y un electrón más que el que le antecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo es exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número de electrones, en su capa más externa, tendrán propiedades químicas similares. Foto2 .Fuente: http://slideplayer.es/slide/3953289/13/images/21/Estructura+del+%C3%81tomo.jpg
- 4. 4 La tabla se denomina periódica porque pretende ilustrar las tendencias periódicas que muestran las propiedades de los diferentes elementos químicos. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa externa. El comportamiento de un elemento se determina en gran parte por su configuración de electrones en la última capa, porque de esa configuración dependerán las interacciones. De esta forma, se sabe que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares, tanto físicas como químicas. Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos Esta tabla está regulada por la IUPA. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es un organismo que se encarga, desde 1919, de establecer estándares para la denominación de compuestos químicos (nombres de elementos, fórmulas y notaciones, nombres de compuestos, símbolos, etc) con la idea que universidades de todo el mundo y la industria manejen estándares globales en simbología y protocolos operacionales. Además, este organismo es el encargado de regular y normalizar la tabla periódica de los elementos (que creó Dmitri Mendeléyev en 1869). En una nota del 30 de mayo de 2012 la IUPAC comunicaba oficialmente la aprobación oficial de dos nuevos elementos, el flevorio (Fl), de número atómico 114 y el livermorio (Lv), de número atómico 116 En el año 2016, cuatro elementos fueron oficialmente añadidos a la tabla periódica por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, por sus siglas en inglés). Desde hoy, su séptima fila contiene oficialmente cuatro nuevos inquilinos: los elementos 113, 115, 117 y 118 han sido bautizados como Nihonio, Moscovio, Téneso y Oganesón, respectivamente. Nihonio proviene de la palabra "Nihon", el término utilizado para designar a Japón; Moscovio, hace referencia a Moscú, la capital de Rusia; Téneso, proviene del estado de Tennessee (EE UU) debido a que esta región es pionera en investigación en cuanto al mundo de la química se refiere y se convierte así en el segundo estado en verse reflejado en la tabla periódica, tras California (correspondiente al elemento 98). Por último, Oganesón fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganessian, de 83 años. Por segunda vez en la historia, un científico en vida tiene el honor de ver su nombre escrito en un elemento. Los nuevos elementos ya fueron acordados por la IUPAC (La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) encargada de aprobar los cambios. Según las normas del organismo, los nombres deben estar relacionados con un lugar, una región geográfica o un científico.
- 5. 5 ¿Cuál es el límite? Pues parece que habrá que darle el «guardar» definitivo a la tabla cuando se encuentren el elemento de número atómico 172 y todos los anteriores que hayan podido quedar rezagados. Se cree que el 173 no podrá solicitar ingreso porque no podrá vivir el tiempo suficiente como para considerar que ha existido y mira que en estos casos las exigencias de edad son realmente breves. Eso es lo que al menos dice teóricamente la electrodinámica cuántica. El máximo número atómico posible es 172 porque pon encima del mismo el átomo se vuelve totalmente inestable. 1.2 ¿Porqué surge la Tabla Periódica? Para conocer el por qué surgió la tabla periódica, haremos un recorrido desde su inicio hasta hoy en día. En la segunda mitad del siglo XIX se intensificaron las reuniones en todos los campos científicos y cada vez se sentía más la necesidad de crear organismos internacionales que promovieran una normalización, sobre todo en nomenclatura y en símbolos de magnitudes. Se buscaba así facilitar un lenguaje internacional de referencia que favoreciera la comunicación científica. La primera reunión internacional de química relevante fue el congreso de Karlsruhe en 1860. Otras reuniones sobre esta ciencia, con distinto grado de participación, se sucedieron en ciudades como París (1867, 1878 y 1889), Moscú (1872), Viena (1973) y Filadelfia (1876). El origen de la tabla periódica se fue dando en gran parte debido al descubrimiento de varios elementos, si bien es cierto alguno como el oro, la plata y el mercurio ya eran muy conocidos desde épocas pasadas otro de origen gaseoso eran aún desconocidos. Fue Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, quien contribuyera con 33 nuevos elementos, para 1869 ya se había identificado 63 elementos de los que existen en la naturaleza. En los días 25 y 26 de abril de 1911 se redactaron en Francia (en francés) los estatutos de una nueva asociación internacional de química, la Association Internationale des Sociétés de Chimie, AISC (posteriormente más conocida por su denominación inglesa, International Association of Chemical Societies, IACS, cuyas siglas se utilizarán en el resto del texto), y se establecieron sus objetivos. Uno de los objetivos fundamentales de la reunión, como ya se ha señalado, era intentar encontrar acuerdos sobre nomenclatura y símbolos comunes para hacer más fácil la comprensión en el campo de la química y que los nuevos descubrimientos se
- 6. 6 difundieran y fueran conocidos con más facilidad. (El centenario de la fundación de la IACS junto con el de la concesión del Premio Nobel de Química a Marie Curie fueron los principales motivos para declarar en 2011 el Año Internacional de la Química por Naciones Unidas.) El segundo encuentro de la IACS fue del 11 al 14 de abril de 1912, en Berlín, presidido por Ostwald, con Jacobson como secretario, y con asistencia de delegados de Rusia, Italia, Holanda, Estados Unidos, Francia, Alemania y Gran Bretaña. Se crearon algunas comisiones para estudiar temas como la nomenclatura (orgánica e inorgánica).Se decidió que la sociedad estaría sufragada por las sociedades miembros y que el tercer encuentro se celebraría en Londres en 1913, presidido por Ramsay. En 1913 Haller estaba asustado por el monto económico que suponía organizar una nueva reunión y le sugirieron que se pusiera en contacto con el industrial belga Ernest Solvay (1838-1922) que había subvencionado ya una reunión internacional de física dos años antes. Así, la tercera reunión de la IACS se organizó en Bruselas, en 1913, con la ayuda financiera de Solvay. No se consideró la primera Conferencia Solvay de Química (como ya se celebraría la segunda de Física, en octubre del mismo año) porque la Primera Guerra Mundial, que comenzó al año siguiente, hizo que los planes no se llevaran a cabo. Los objetivos de la reunión de 1913 pretendían cumplir con los acuerdos fundacionales de la IACS, sobre todo en cuanto a la búsqueda de un lenguaje compartido, con unos símbolos comunes para representar las distintas magnitudes. El 22 de julio de 1919 Haller, como presidente electo en 1914, declaró disuelta la IACS. Inmediatamente después Charles Moureau (1863-1929), como presidente provisional de la Comisión, declaró fundada la IUPAC. Así, la IACS se constituyó como IUPAC, pero sin la presencia de científicos alemanes ni de las potencias centrales. Se reintegrarían en 1926, una vez que Alemania fue admitida en la Sociedad de Naciones. Así, podemos concluir que aunque la reunión internacional de sociedades químicas celebrada en Bruselas en 1913 no dio todos los frutos que potencialmente hubieran sido posibles, a causa de la guerra, sí que puso de manifiesto la importancia de utilizar símbolos comunes para facilitar la comunicación científica y sentó la base de la mayoría de ellos.
- 7. 7 1.3 Descubriendo la Tabla Periódica. En 1869 el químico ruso, Dimitri Mendeleev presentó la primera tabla periódica a la Sociedad Química Rusa. Fue la culminación de un siglo de estudio de las propiedades químicas. La tabla periódica en sí misma es una representación visual de la ley periódica, que establece que cuando los elementos son ordenados de acuerdo a su peso o número atómico, ciertas propiedades de los elementos se repiten periódicamente. Por su trabajo, Mendeleev fue recomendado para recibir el premio Nobel de Química en 1906 pero fue pasado por alto. Luego de su muerte, se nombró el elemento radiactivo número 101, mendelevium, en homenaje a él. Foto 3. Fuente: https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/8509/asi-se-veia-la-primera-version-de-la-tabla-periodica-de-los- elementos. La tabla periódica tal y como la conocemos hoy día ha sido un proceso de evolución y trabajo de muchos científicos, hasta llegar a sistematizar y ordenar claramente los elementos. La tabla periódica la que conocemos en la actualidad, su forma de presentación se debe a Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth. En ella los elementos conocidos hasta el momento, se clasifican en orden creciente de su número atómico, químicos. La Tabla viene representada por símbolos químicos, que son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. ... La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso.
- 8. 8 A continuación se representa el símbolo de un elemento químico (Hidrógeno) tal y como se puede ver en la Tabla Periódica: Foto 4. Fuente: http://numerode.com/para/nmero-atmico.php Se desglosa en: Número atómico: 1. Símbolo: H. Nombre del elemento: Hidrógeno. Masa Atómica: 1. Igualmente se representará todos los elementos de la tabla periódica.
- 9. 9 He aquí una tabla donde se representa el nombre del elemento con su símbolo, de todos los elementos de la Tabla Periódica: Foto 5. Fuente: https://image.slidesharecdn.com/nomenclaturaquimica-100427224004-phpapp02/95/nomenclatura-de-qumica-9- 728.jpg?cb=1272408617
- 10. 10 La tabla periódica se divide en grupos, existen 18 grupos en total. Diez de estos grupos son considerados elementos cortos, y ocho grupos restantes son conocidos como grupos largos. Los 18 grupos de elementos se encuentran divididos siguiendo las recomendaciones dadas en 1985 por IUPAC. Foto 6.Fuente: https://image.slidesharecdn.com/1-2-4-tablaperiodica-130511212453-phpapp01/95/tabla-periodica-de-los- elementos-quimicos-5-638.jpg?cb=1368308805
- 11. 11 Los diferentes grupos se presentan a continuación: Foto 7.Fuente: https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/assets.abc.com.py/2012/05/07/_595_196_18396.jpg 1.3.1 Los Grupos. Las columnas verticales de la tabla periódica son denominadas grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y, por ello, presentan características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Los grupos que en la tabla llevan números romanos son los grupos A o representativos; los demás son los grupos B o de transición. 1.3.2 Los Periodos. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. (Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen solo el orbital 1s.) La tabla periódica consta de 7 períodos: Periodo 1, Periodo 2, Periodo 3, Periodo 4, Periodo 5, Periodo 6, Periodo 7.
- 12. 12 2. Ideas Claves El objetivo del presente módulo consiste en conocer lo orígenes de la Tabla Periódica, la evolución hasta hoy en día, qué elementos la compone y cómo se representa en la tabla, así como su estructura de la misma tanto en grupos como en periodos. 3. AutoEvalución De las siguientes respuestas, escoja la respuesta correcta: 1. Qué es la Tabla Periódica? o Una tabla donde se recoge periódicamente elementos. o Una tabla de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos. o Una tabla todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico. 2. ¿Qué representa las siglas IUPAC? o Unión Internacional de Química. o Asociación de sociedades Química. o Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. 3. ¿En qué año surgió la AISC, previo a la IUPÂC? o 1958 o 2017 o 1911 4. ¿Quién fue el creador de la primera Tabla Periódica? o Dimitri Mendeleev. o Meyer. o Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth.
- 13. 13 5. ¿Cómo se organiza la Tabla Periódica? o Según su naturaleza. o En orden creciente a su número atómico en grupos y periodos. o En grupos y periodos. 4. Bibliografía (s.f.). Buditama, A. (9 de junio de 2014). Quora. Obtenido de https://www.quora.com/Is-there-a- theoretical-limit-to-the-number-of-chemical-elements-that-could-exist-in-the- universe-Is-there-a-limit-to-the-pressure-and-temperature-that-can-exist-in-the- universe# Castaño,E. (2 de 12 de 2016). Lidia con la Química. Obtenidode https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2016/12/02/historia-de-la-tabla-periodica-i/ Gabriel Pinto,José M.Hernández,ManuelaMartín, M. TeresaMartín. (2014). Real Sociedad Española deQuímica.Obtenidode file:///C:/Users/usuario/Downloads/Dialnet- LaReunionDeLaAsociacionInternacionalDeSociedadesQu-4678474.pdf History.(s.f.).Obtenidode https://cl.tuhistory.com/hoy-en-la-historia/mendeleev-presento-la- primera-tabla-periodica IUPAC.(2017). Obtenidode https://iupac.org/ numeroDE. (2010-2012). Obtenidode http://numerode.com/para/nmero-atmico.php