Manual dominio-cientifico

Créditos
DOMINIO CIENTÍFICO
Servicio Ecuatoriano de Capacitación Profesional - SECAP
Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e
Innovación - SENESCYT
ELABORACIÓN Y REVISIÓN:
SECAP
Dirección Ejecutiva
Subdirección Técnica
Dirección de Diseño Pedagógico
SENESCYT
Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e
Innovación
Subsecretaría de Acceso a la Educación Superior
Dirección de Nivelación
EQUIPO CONSULTOR:
Lcda. Adriana Gortaire Carrillo
Primera edición.
Octubre 2017.
Quito - Ecuador.
Reservados todos los derechos SECAP - SENESCYT 2017.

Presentación
El presente manual "Dominio Científico" ha sido elaborado con la finalidad
de facilitar los procesos de capacitación que ejecuta el SERVICIO
ECUATORIANO DE CAPACITACIÓN PROFESIONAL - SECAP en conjunto
con la SECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUPERIOR, CIENCIA, TECNOLOGÍA
E INNOVACIÓN - SENESCYT.
Este documento ha sido elaborado a partir del análisis de los resultados
alcanzados por los estudiantesen el Examen Nacional de Evaluación Educativa
Ser Bachiller, y cuya evaluación les permite ingresar a las Instituciones de
Educación Superior (IES) del Ecuador. Es el producto de la sistematización
técnico-pedagógica de conocimientos expuestos del Dominio Científico de
manera didáctica para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje.
El Dominio Científico, constituye una herramienta que desarrolla los
aprendizajes de una manera lógica. Es una fuente de investigación y
descubrimiento, siendo este un aliado que permite o desarrolla en el estudiante
destrezas y habilidades en un marco de convivencia armónica con laciencia.
El Ecuador, en su proyecto educativo del milenio, ha preparado material
que integra actividades con conocimiento, destrezas y habilidades, mismos
que ayudarán a reforzar el ámbito científico para que el estudiante pueda
desempeñarse de mejor forma, al rendir el examen SER BACHILLER.
Para alcanzar la meta, a través de un grupo de disciplinas y de una manera
generalista, los estudiantes lograrán obtener conocimientos potenciales y
habilidades del pensamiento que contribuirán en el desarrollo personal y de la
sociedad que los contienen.
Dirección de Diseño Pedagógico

Orientaciones metodológicas
DOMINIO CIENTÍFICO
ÁREA: Educación y Capacitación.
ESPECIALIDAD: Capacitación (Identificación de necesidades,
procesos de capacitación continua, evaluación y seguimiento)
OBJETIVO: Interpretar y analizar los procesos biológicos y
flujos de energía en los ecosistemas, la conservación del medio
ambiente, cambios de la materia, leyes estequiométricas y de
la conservación, interacción de los cuerpos y efectos de los
desechos químicos en diversos ambientes, promoviendo la
participación activa en los procesos de cambios para generar
nuevos estilos de desarrollosustentable.

Pre requisitos
Para iniciar el curso y avanzar con óptimos resultados en el
aprendizaje, el participante debe contar conlossiguientes requisitos:
• Bachillerato aprobado.
• Edad mínima: 16 años cumplidos.
• Haber rendido el exámen SER BACHILLER y que no hayan
obtenido un cupo para la Educación de Nivel Superior.

Índice
Evaluación Diagnóstica UF1 ...........................................................................................................11
1.1 Teorías del origen de la vida .....................................................................................................15
1.1.1 Creacionismo ...............................................................................................................15
1.1.2 Generación espontánea ...............................................................................................16
1.1.3 El origen cósmico o la panspermia...............................................................................17
1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis ..........................................................................................17
1.1.5 Teoría de la evolución química.....................................................................................18
1.2 La evolución de las especies.....................................................................................................19
1.2.1 La evolución según Lamarck........................................................................................19
1.2.2 Teoría Darwiniana........................................................................................................20
1.2.3 Variabilidad y selección natural....................................................................................21
1.2.4 Teoría sintética.............................................................................................................22
1.2.5 La evolución de una ciencia: La teoría de la evolución en la actualidad
y la especiación.............................................................................................................23
1.3 El ecosistema ............................................................................................................................24
1.3.1 Niveles de organización de las especies......................................................................25
1.3.1.1 Tipos de relaciones ...................................................................................................26
1.3.2 Biodiversidad................................................................................................................28
1.3.2.1 Grupos funcionales ...................................................................................................28
1.4 Relaciones tróficas ....................................................................................................................30
1.4.1 Pirámide ecológica o niveles........................................................................................30
1.4.1.1 Productores...............................................................................................................30
1.4.1.2 Consumidores .......................................................................................................... 31
1.4.1.3 Descomponedores ................................................................................................... 33
1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica......................................................................... 34
1.4.3 Ciclos de la materia..................................................................................................... 35
1.5 Conservación ambiental........................................................................................................... 36
1.5.1 La educación ambiental para la conservación............................................................. 36

1.5.2 Tipos de recursos.........................................................................................................36
Recursos renovables ..................................................................................................36
Recursos no renovables..............................................................................................36
1.5.3 Costo ambiental ...........................................................................................................37
1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable.........................................................................37
1.5.4.1 Gestión ambiental ................................................................................................37
1.5.4.2 Ordenamiento territorial........................................................................................37
1.5.5 Impacto ambiental........................................................................................................37
1.6 Procesos metabólicos ...............................................................................................................38
1.6.1 El metabolismo.............................................................................................................38
1.6.2 Rutas metabólicas........................................................................................................39
1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos...........................................................................39
1.6.4 Procesos de óxido reducción .......................................................................................40
1.6.5 Fases del metabolismo ................................................................................................41
1.7 La fotosíntesis ...........................................................................................................................42
1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis.......................................................................42
1.8 Homeostasis..............................................................................................................................45
1.8.1 Mecanismos de regulación...........................................................................................46
1.8.2 Procesos de la homeostasis ........................................................................................46
1.9 Funciones vitales y defensa del organismo...............................................................................47
1.9.1 Funciones vitales..........................................................................................................47
1.9.2 Defensa de los organismos..........................................................................................48
1.9.2.1 El Sistema Inmunológico......................................................................................48
1.9.2.2 Tipos de barreras .................................................................................................48
1.9.2.3 Vacunas ...............................................................................................................50
1.10 Avances científicos y salud .....................................................................................................50
Tarea UF1.......................................................................................................................................51

Evaluación diagnóstica UF2 ............................................................................................................53
2. Física y química...........................................................................................................................57
2.1 Estequiometría ..........................................................................................................................57
2.1.1 ¿Qué es la estequiometría? .........................................................................................57
2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas.................................................58
2.1.3 Peso atómico................................................................................................................60
2.1.4 Símbolo químico...........................................................................................................60
2.1.5 Unidades de medida.....................................................................................................60
2.1.5.1 Átomo..............................................................................................................60
2.1.5.2 Mol ..................................................................................................................60
2.1.5.3 Volúmen molecular..........................................................................................61
2.1.5.4 Número de Avogadro ......................................................................................61
2.1.6 Cálculos estequiométricos............................................................................................62
2.1.6.1 Mol-mol ...........................................................................................................62
2.1.6.2 Volumen molar de un gas................................................................................64
2.1.6.3 Mol-gramo .......................................................................................................65
2.1.6.4 Gramo-gramo..................................................................................................66
2.1.6.5 Mol-volumen....................................................................................................68
2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento...............................69
2.1.7 Leyes estequiométricas................................................................................................74
2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes................................................................74
2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples ...................................................................75
2.1.7.3 Ley de la conservación de la materia..............................................................76
2.1.7.4 Ley de Proust..................................................................................................77
2.1.7.5 Ley de Guy-Lussac .........................................................................................78

2.2 Interacción entre los cuerpos ....................................................................................................79
2.2.1 La fuerza y sus efectos ................................................................................................79
2.2.1.1 Tipos de fuerzas..............................................................................................79
2.2.1.2 Representación gráfica de las fuerzas ............................................................80
2.2.2 Cálculo de vectores......................................................................................................80
2.2.2.1 Tipos ...............................................................................................................80
2.2.3 Suma de vectores ........................................................................................................82
2.2.3.1 Suma poligonal de vectores............................................................................83
2.2.4 Resta de vectores ........................................................................................................84
2.2.5 Ecuación general de conservación de la cantidad de movimiento ...............................85
2.2.6 Tipos de interacción .....................................................................................................85
2.2.6.1 Las tres leyes de Newton................................................................................85
2.2.7 Ley de gravitación universal.........................................................................................87
2.2.8 Tipos de fuerzas...........................................................................................................88
2.2.8.1 Fuerza de tensión ...........................................................................................88
2.2.8.2 Fuerza de fricción............................................................................................88
2.2.8.3 Fuerza elástica................................................................................................89
2.2.8.4 Fuerza eléctrica...............................................................................................89
2.3 Efectos de los desechos químicos ............................................................................................89
2.3.1 Tipos de desechos .......................................................................................................89
Tarea UF2.......................................................................................................................................91
Glosario...........................................................................................................................................94

11
DOMINIO CIENTÍFICO
Evaluación Diagnóstica
Aplique sus conocimientos y conteste
1. ¿Cómo fundamentó Lamarck su teoría utilizando el ejemplo de las jirafas?
a. Al observar el cuello de las jirafas, Lamarck concluyó que las especies adaptan su cuerpo
dependiendo del uso o desuso de su estructura física.
b. Observando el cuello de las jirafas se dio cuenta que las jirafas nacieron con más
vertebras de las normales.
c. Vio que así acceden a su alimento.
d. Comprendió que, debido al clima, las jirafas alargaron su cuello para evitar el calor de la
sabana.
2. Enliste los tipos de contaminantes que usted conoce
a. La combustión de la gasolina emitida como CO2, los plásticos, los pesticidas, la basura.
b. Desastres naturales, el sol, la temperatura.
c. La luz ultravioleta, el invierno más largo, el calentamiento global.
d. Cambio en las precipitaciones, temperaturas elevadas, radiación ultravioleta.
3. ¿Cómo está formado un ecosistema?
a. Un ecosistema está formado por animales, plantas, y el medio físico que los rodea.
b. Biotopo y biocenosis.
c. Planetas y sistema solar.
d. Contaminantes internos y externos.
MÓDULO1/
EvaluacióndiagnósticaUF1

12
DOMINIO CIENTÍFICO
4. Determine los niveles de la cadena trófica.
a. Productores, consumidores primarios, consumidores secundarios, consumidores
terciarios, descomponedores.
b. Descomponedores, consumidores primarios y terciarios.
c. Niveles de organización que inicia en los consumidores primarios.
d. Consumidores y descomponedores.
5. En que se parecen las relaciones de mutualismo y comensalismo en los seres vivos.
a. Ninguno de los organismos sufren daños.
b. Solo el huésped sufre daños.
c. Uno de los organismos se beneficia.
d. Ninguno de los organismos se beneficia.
6. De un ejemplo de consumidores primarios y descomponedores.
a. Productor: la vaca, descomponedor: el cóndor
b. Productor: la hierba, descomponedor: la lombríz.
c. Productor: un ceibo, descomponedor: el águila harpía.
d. Productor: el caballo, descomponedor: un ciervo.
7. ¿Porqué las plantas son la base de la cadena trófica?
a. Esto se debe a que son organismos autótrofos, es decir que ellos son capaces de
producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
b. Esto se debe a que son organismos heterótrofos, es decir que ellos son capaces de
producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
c. Esto se debe a que son organismos heterótrofos y autótrofos, es decir que ellos son
capaces de producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
d. Se debe a que su población es extensa y ellos dependen de otros organismos para
producir su alimento.
8. Seleccione cual es la cadena trófica correcta.
a. Productor: hierva, consumidor primario: conejo, consumidor secundario: zorro,
consumidor terciario: águila.
b. Productor: suelo, consumidor primario: lombríz, consumidor secundario: gallina.
c. Productor: conejo, consumidor primario: serpiente, consumidor secundario: tigre.
d. Productor: mapache, consumidor primario: tigre, consumidor secundario: buitre.
9. Complete: La energía que es consumida en la cadena trófica se pierde o degrada en
forma de:
a. Aire
b. Energía
c. Calor
d. Vapor

13
10. ¿Qué es la huella ecológica?
a. La marca de una campaña para evitar el uso de pesticidas
b. Es todo lo que hace el ser humano a favor de la naturaleza
c. Son espacios reducidos en donde el hombre puede contaminar.
d. Son todas las marcas que dejamos en el medio ambiente, es decir la contaminación
que cada uno de nosotros generamos en nuestro hábitat.
11. Tomando en cuenta que el impacto ambiental puede ser perjudicial para la
conservación del medio ambiente. ¿Qué impacto ambiental dejaría la construcción de una
carretera que atraviesa una Reserva Ecológica?
a. Genera empleo y disminuye el uso de vías de segundo orden.
b. Genera varios impactos como son: tala de árboles, separación de especies, muerte
de especies territoriales, las zonas aledañas son pobladas, etc. El impacto sería mayor
dentro de una reserva ya que estos espacios están constituidos para ser protegidos no
intervenidos por el ser humano.
c. Mejora el acceso al lugar donde llega la carretera, crea corredores ecológicos, ayuda a la
transportación de productos.
d. Obliga a los constructores a: reforestar las zonas que talaron para
construir la carretera, poner señalética en caso de ser paso obligatorio de animales, etc.
12. ¿Qué es el proceso de óxido reducción?
a. Es un proceso electro químico por el cual un átomo gana electrones.
b. Es un proceso metabólico en el que un átomo pierde electrones.
c. Es un proceso químico en el que el electrón es liberado en forma de gas.
d. Es un proceso de osmorregulación.
13. ¿Qué es la fotosíntesis?
a. Es un proceso de las plantas, que se lleva a cabo gracias a la energía del sol y está es
utilizada para transformar productos inorgánicos en orgánicos.
b. Es un proceso simple en el que la luz de la luna es utilizada por la clorofila de las
plantas.
c. Sucede gracias a la luz química y se usa para transformar sustancias orgánicas en
inorgánicas.
d. Genera energía a través del uso de luz química.
14. ¿Cuáles son las fases de la fotosíntesis?
a. Fase clara y fase oscura.
b. Fase solar y fase lunar.
c. Fase luminosa y fase oscura o Ciclo de Calvin.
d. Fase inicial y fase final.
15. Los avances científicos en la medicina generan:
a. Gastos en los sistemas públicos.
b. Posibles soluciones a enfermedades.
c. Daños en las personas que losusan.
d. Problemas para la sociedad.
DOMINIO CIENTÍFICO

14
DOMINIO CIENTÍFICODOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/tierra-globo-nacimiento-nuevo-405096/
1.1. Teorías del origen de la vida
1.1.1 Creacionismo
Esta teoría sostiene que la vida en la tierra tal como la
conocemos fue creada por un ente divino, fue así como
durante millones de años esta teoría fue sostenida por
los escritos de la biblia.
El génesis manifestaba que el hombre y su entorno
fueron creados en solo seis días.
Carl von Linné sintetizó así esta teoría: «Hay tantas
especies diferentes como formas diversas fueron
creadas en un principio por el ser infinito» 1
ACARL VON LINNÉ (1707-1778). CREÓ LA NOMENCLATURA BINOMIAL
1
Ayala, F., Alberts, B., et al. Ciencia, Evolución y Creacionismo. (2008). National Academy of Sciencices, Institute of Medicine.
Recuperado de: http://www.mnhn.cl/613/articles-5038_archivo_01.pdf
Busca más información en:
http://www.mnhn.cl/613/arti-
cles-5038_archivo_01.pdf
UNIDADFORMATIVA1
INTERPRETACIÓNYANÁLISISDELOSPROCESOS
BIOLÓGICOSYFLUJOSDEENERGÍAENLOS
ECOSISTEMASY,LACONSERVACIÓNDELMEDIO
AMBIENTE.

DOMINIO CIENTÍFICO
16
PROBEMOS UN POCO TÚ ESPÍRITU CIENTÍFICO:
Materiales: Pan duro, agua, plato y vaso transparente.
Toma un pan, de preferencia duro y un poco grueso. Ahora remójalo en
agua y déjalo al aire libre durante aproximadamente una hora. Una vez
trascurrido este tiempo tápalo con un vaso plástico para aislarlo del medio
exterior.
Tú misión será:
• Observar diariamente que le ocurre al pan humedecido y describir a
detalle lo que va ocurriendo, interpreta los resultados y averigua si es
verdad o no la teoría de la generación espontánea.
1.1.2 Generación espontánea
Los partidarios de esta teoría como: FrancescoRedi (1668), John Needham (1745), Lazzaro Spallanzani
(1769), sostienen su teoría diciendo que la vida puede ser generada a partir de materia inanimada es
decir que no proviene de otros seres vivos.
Los experimentos de Redi, realizados para
comprobar esta teoría, se fundamentaron en el
uso de materia orgánica en descomposición la
cual era colocada en cuatro frascos cerrados
herméticamente y cuatro abiertos, al cabo del
tiempo Redi vio como en los frascos destapados en
la carne aparecían gusanos y en los sellados no.
Luego hizo la misma experimentación utilizando
una malla para permitir que en los frascos ingrese
aire pero no moscas y el resultado fue el mismo,
así comprobó que esta teoría no era verdadera 2
(Resumen conferencia Veladas Científicas de la
Sorbona, 1854).
FRANCESCO REDI (1626-1698) MÉDICO NATURISTA.
2
Resumen conferencia de las Veladas científicas de la Sorbona, (1864) La generación Espontánea. Recuperado de: http://
www.valencia.edu/orilife/textos/Pasteur.pdf

DOMINIO CIENTÍFICO
Se considera endosimbiosis cuando un
organismo habita al interior de otro.
Fuente: https://cdnb.20m.es/ciencia-para-llevar-csic/files/2015/04/Admiring_the_Galaxy.jpg
1.1.3 El origen cósmico o la panspermia
Filósofos como Anaxagoras (siglo VI a.C.) propusieron que el origen de la vida fue generada en el
espacio exterior y esta ha sido llevada al azar de planeta en planeta y de un sistema solar a otro.
Svante Arrhenius (1859-1927) afirmaba que la vida viene del espacio exterior en forma de esporas
bacterianas que viajan por todo el espacio impulsadas por la radiación de las estrellas 3
.
1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis
• ¿Qué es la endosimbiosis?
Teoría de la endosimbiosis seriada
Esta teoría describe el paso de las células procarióticas
a células eucarióticas mediante incorporaciones
simbiogenéticas de bacterias. Para formularla, Margulis
se basó en los trabajos olvidados de científicos
(Schimper, Merezhkovsky y Portier) de finales del siglo
XIX y principios del XX, que relacionaban la capacidad
fotosintética de los vegetales con las cianobacterias y
que proponían el origen simbiótico de los cloroplastos y
de los eucariontes 4
(Marguis, 1991).
FUENTE: LYNN MARGULIS, ILUSTRACIÓN PROPIA DE SU
ESTUDIO.
3
Myprofeciencias. (2011). Teorías del origen de la vida. Recuperado de: http://bloc.mabosch.info/wp-content/
uploads/2012/07/1.2.1%20TEORIAS%20DEL%20ORIGEN%20DE%20LA%20VIDA.pdf
4
Margulis, L., Fester, R. (1991). Symbiosis as a source of evolutionary innovation: speciation and morphogenesis. Specia-
tion and Morphogenesis.Cambridge, Massachusetts. London, England.
17

DOMINIO CIENTÍFICO
18
La teoría de la endosimbiosis explica que la célula eucariota apareció por
asimilación simbiótica de bacterias con habilidades diferenciadas. Es decir
que algunos de los orgánulos de las células eucariotas (todas las células
excepto las bacterianas), en particular las mitocondrias y los plastos,
fueron en su momento organismos procariontes de vida libre (bacterias)
que probablemente tras haber sido englobados o fagocitados, no fueron
digeridos y por el contrario, se acoplaron de tal manera que establecieron
una relación dependiente con la célula que los “ingirió”.
Llegó a esta conclusión comparando las bacterias, mitocondrias, cloroplastos y observando las
siguientes semejanzas:
• El tamaño similar de las mitocondrias y de algunas bacterias.
• Las mitocondrias presentan crestas comparables a los mesosomas.
• El parecido entre los ADN.
• La existencia de una membrana plasmática que permite la fagocitosis.
• La síntesis proteica que realizan es autónoma.
• Los ribosomas de las mitocondrias y cloroplastos, al igual que las bacterias, son 70s.
• En las mitocondrias y cloroplastos los centros de obtención de energía se sitúan en las
membranas, al igual que ocurre en las bacterias.
• Presentan similitudes en los procesos metabólicos.
• Las mitocondrias y los cloroplastos tienen autonomía en la célula pudiendo dividirse y formar
orgánulos hijos.
Así podríamos decir que:
1.1.5 Teoría de la evolución química
Esta teoría se basó en los procesos químicos, los cuales fueron:
Cambios de compuestos inorgánicos simples por compuestos orgánicos complejos.
Los procesos químicos que se llevaron a cabo en la Tierra primitiva estuvieron restringidos por las
condiciones físicas y geológicas de la misma. Estas sujeciones determinaron su temperatura, presión
y composición química del ambiente, aspectos que servirán para plantear experimentos apropiados en
la química prebiótica.

19
El sentido de la transformación evolutiva va de las especies
más sencillas formadas por generación espontánea, a las
más complejas.
La tendencia natural hacia la complejidad
1.2. La evolución de las especies
1.2.1 La evolución según Lamarck
Existieron varias corrientes filosóficas que sostenían
que la evolución de las especies confirmaba los
postulados de la teoría de la generación espontánea.
Es así como Jean Baptiste de Monet, caballero de
Lamarck (1744 - 1829)5
desarrolla su teoría basado
en:
JEAN BAPTISTE DE MONET, CABALLERO DE
LAMARCK (1744 - 1829)
SABÍAS QUE….
El cuello largo de las jirafas es un ejemplo de la teoría de Lamarck, ya que
según ésta, todo el esfuerzo realizado a lo largo de los años por las jirafas
en su hábitat, ha hecho que su cuello sea lo bastante largo para alcanzar
su alimento, ya que sus congéneres heredaron este carácter y a su vez lo
desarrollaron.
En la actualidad, ésta es una de las teorías más débiles ya que no explica
la complejidad de las especies, ni tampoco el cómo estos caracteres son
transmitidos en la descendencia de las especies.
5
La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod.
com/ccmc02.pdf
• h t t p : / / w w w . r e d a l y c . o r g /
pdf/402/40290304.pdf
• https://www.youtube.com/watch?v=d-
c9YDfXBZRoHerencia de los caracteres adquiridos
Las modificaciones adquiridas por los organismos durante
su vida, en su adaptación al medio, se transmiten a los
descendientes.
Desarrollo de adaptaciones al medio: la función crea
al órgano
Las variaciones de las condiciones del medio ambiente
provocan cambios en las funciones vitales de los seres
vivos, lo cual conlleva que unos órganos se desarrollen y
otrosseatrofien.Esdecir,lasvariacionesmedioambientales
causan las adaptaciones de los organismos.
DOMINIO CIENTÍFICO

6
La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod.com/ccmc02.pdf
20
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.2 Teoría Darwiniana
Darwin fue un naturista inglés, autor de “El origen de las
especies”. Durante varios años de estudios alrededor del
mundo en un buque de la marina real llamado HMS Beagle,
desarrolla una teoría revolucionaria para su época. Sus
postulados defienden el hecho de que la diversidad biológica
deriva de una única forma de vida ancestral a partir de la cual
la vida evolucionó a lo largo de múltiples y sucesivas vías
divergentes.
Uno de los análisis de su teoría habla de dos bloques teóricos
fundamentales:
• La descendencia con modificación de los individuos.
• La selección natural de los individuos.
CHARLES DARWIN (1809 - 1882)
Darwin basado en sus observaciones en el archipiélago de
Galápagos, determinó que existían catorce especies de pinzones
adaptadas a diferentes tipos de alimentos, algunas de las cuales
solo vivía en una de las islas. Además observó como en cada isla
habitaba una especie diferente de tortuga.
Debido a la gran diversidad de las Galápagos, Darwin llegó a la
conclusión de que las condiciones ambientales y la distancia entre
islas generaron condiciones peculiares para la adaptación de las
especies y que estos rasgos sean transmitidos a los descendientes.
,
Resumen de la teoría de Darwin
Elevada capacidad
reproductiva
Dado que las especies tienen una elevada capacidad reproductiva,
el hecho de que no aumente indefinidamente el número de
individuos, se debe a que los recursos alimenticios sonlimitados.
Variabilidad de la
descendencia
Los descendientes de los organismos que se reproducen
sexualmente son distintos entre sí (excepto los gemelos
univitelinos). Unos están mejor adaptados que otros a las
características del ambiente para desarrollar las funcionesvitales.
Selección natural
Cuando las condiciones medioambientales son adversas
para los organismos, se establece entre ellos una lucha por
la supervivencia, en la cual solo sobreviven los individuos más
adaptados y se eliminan los demás. De esta manera se produce
la selección natural de los más aptos. Únicamente los individuos
que sobreviven son los que pueden reproducirse y así transmitir
sus caracteres a los descendientes. La selección natural con el
transcurso del tiempo, va transformando paulatinamente las
especies 6
.

21
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.3 Variabilidad y selección natural
Alfred Russel Wallace, naturista y pensador, considerado
el cocreador de la teoría de la evolución por selección
natural, aunque sus teorías fueron opacadas debido a la
publicación de Charles Darwin y el Origen de las Especies.
La teoría de la selección natural sostiene que:
ALFRED RUSSEL WALLACE (1823 - 1913)
Es el proceso que limita
la tasa reproductora o la
eficacia biológica de los
seres vivos en relación con
características fenotípicas
heredables, dando lugar a
cambios en las frecuencias de
los fenotipos de la población en
generaciones futuras (evolución). Tiene lugar siempre
que exista: (1) variabilidad individual, (2) una relación entre variabilidad en eficacia biológica y
variabilidad fenotípica, y (3) una relación entre esas características fenotípicas y el genotipo del
individuo. La selección natural afecta al valor medio y a la varianza del carácter en la población,
dando lugar a los distintos tipos de selección (estabilizadora o normalizadora, direccional y
disruptiva). 7
Existen varios tipos de selección natural:
Selección
normalizadora
Selección
disruptiva
Selección
direccional
7
Soler, J. Selección natural y adaptación. Recuperado de: http://sesbe.org/sites/sesbe.org/files/recur-
sos-sesbe/SN_adaptacion.pdf
http://www.scielo.cl/pdf/rchnat/
v86n3/art02.pdf
Downloads/490-1225-1-PB.pdf
Ahora te toca a ti:
Interpreta la gráfica y explica
los tipos de selección natural

22
THEODOSIUS DOBZHANSKY (1900-1975)
• Evolución es el cambio en frecuencias génicas del fondo o acervo genético de una población
específica (microevolución).
• Cada especie es un acervo aislado de genes, que posee complejos génicos particulares conectados
por un flujo génico.
• Un individuo contiene sólo una porción de los genes del acervo génico de la especie a la que
pertenece.
• Un individuo de fenotipo más favorable contribuye con una proporción mayor de genes al nuevo
acervo genético.
• La mutación es la última fuente de nuevos genes en un acervo genético (Sandin, 1997). 8
ERNST MAYR (1904 - 2005)
8
La evolución. PreUBiología. Recuperado de: https://sites.google.com/site/preupsubiologia/home
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.4 Teoría sintética
Entre 1936 y 1947 surge la llamada
teoría sintética de la evolución
o Neodarwinista, en la que se
destacan por sus aportes Theodosius
Dobzhansky, y Mayr, esta teoría
recoge especialmente los aportes de la
genética mendeliana (conocida desde
1865), de la genética de poblaciones y
de la biología molecular.
Los postulados de la “Teoría Sintética”
son:

DOMINIO CIENTÍFICO
23
1.2.5 La evolución de una ciencia:
La teoría de la evolución en la actualidad y la especiación.
La interpretación de la evolución en la actualidad se podría resumir en:
La visión de la evolución es esencialmente darwinista, sin
embargo la teoría actual abarca todo, tomando como punto
de partida que todas las especies descienden de un antecesor
ancestral, es así como las especies que vemos hoy en día son
el resultado de un proceso de evolución.
9
Perfectii, F. (s/f) Especiación: Modos y mecanismos. Departamento de Genética. Universidad de Granada.
Podemos asumir que la individualidad biológica es producto
de la evolución y es reconocido ante todos los niveles de
organización.
Nuestro reto actual seria el determinar la complejidad del
genoma y el fenotipo de donde se derivan los problemas de
selección y las restricciones dentro de la evolución.
Proceso de especiación
Es el proceso mediante el cual las
especies de una población determinada,
dan lugar a una nueva o nuevas
poblaciones de especies con las cuales
no se reproducen. 9
Especiación simpátrica
Esto ocurre cuando dentro de una misma
población, existen especies que consiguen
independencia evolutiva en un mismo
espacio geográfico.
Especiación cuántica
Es cuando, de una población original
una especie surge rápidamente y genera
procesos de reproducción aislados a su
población inicial.
Busca más información
en:
• http://evolucion.fcien.
edu.uy/Lecturas/Les-
sa2010.pdf
• http://bioinformatica.
uab.es/divulgacio/
l a % 2 0 e v o l u c i % -
C3%B3n%20biol%-
C3%B3gica.pdf
Especiación geográfica o alotrópica
Este tipo de especiación es gradual y
se efectúa debido a la separación de
poblaciones por barreras geográficas,
lascualesnopermitenquelosindividuos
de las poblaciones se crucen entre sí.
Especiación peripátrica
Esta especiación hace referencia a la
aparición de una nueva especie en los
límites de la distribución de una especie
con gran número de individuos.

DOMINIO CIENTÍFICO
24
¿SABÍAS QUE?
Debido a las condiciones geográficas, geopolíticas, geológicas,
topográficas, climáticas, precipitaciones, temperatura, factores biológicos
y evolutivos, Ecuador es considerado un país mega diverso.
Se calcula que aproximadamente el 10% de todas las especies de plantas
en el mundo las tenemos aquí, el 18% de aves del mundo, cerca de 3.800
especies de vertebrados identificados, 1550 mamíferos, 350 reptiles,
800 especies de peces de agua dulce y 450 de agua salada. El número
de insectos es incierto pero solo en mariposas existen 4500 especies
identificadas (CONSULADO DEL ECUADOR EN EL REINO DE LOS
PAISES BAJOS, s.f.).
1.3. El Ecosistema
BIOTOPO
Hace referencia a un espacio biofísico o el medio
ambiente físico.
BIOCENOSIS
Es el conjunto de seres vivos, los cuales conviven
con relaciones interespecíficas.
http://www.hypergeo.eu/spip.php?article428
http://www.puce.edu.ec/publicacio-
nes/Centro_de_Publicaciones/Revis-
tas/Publicaciones/Revista%2066.pdf
• http://unl.edu.ec/sites/default/files/in-
vestigacion/revistas/2014-9-6/6_arti-
culo_de_revision_44-49_b1.pdf
•
• http://sea-entomologia.org/PDF/BO-
LETIN_26/B26-037-561.pdf
Investiga un poco:
Busca ejemplos de
especies terrestres
que cumplan con
cada uno de los tipos
de especiación.
Un ecosistema es el conjunto formado por el biotopo, la
biocenosis, y las relaciones que existen entre ellos

DOMINIO CIENTÍFICO
25
1.3.1 Niveles de organización de las especies
Los niveles de organización biológica son eslabones organizados de forma jerárquica, es decir, están
organizados desde lo más simple hasta lo más complejo o viceversa. En términos simples, estos niveles
se utilizan para clasificar materia, de acuerdo a su tamaño y/o cantidad, mismos que son:
SISTEMA ÓRGANOS
INDIVIDUOPOBLACIÓN
BIOSFERA
ESPECIE
ECOSISTEMA
COMUNIDAD

26
DOMINIO CIENTÍFICO
1.3.1.1 Tipos de relaciones
En orden jerárquico los niveles de organización de las especies son:
Relaciones interespecíficas:
Son aquellas que se producen entre diferentes especies, como: 10
10
Campos, C. (2001). Ecología. Zeta editores, 109 pág.
Relación presa-depredador.-
Es cuando una especie
(depredador) se beneficia de otra
especie, la cual por lo general
muere (Campos, 2001).
Relación parásito-huésped.-
Esta relación se presenta cuando
un organismo (parásito) vive a
expensas de otro (huésped), en
este tipo de relación solo uno de los
dos organismos se ve beneficiado.
Relación de comensalismo.-
En este tipo de relación, uno de los
organismos se beneficia (comensal)
del otro sin causarle daño.
Sé un científico:
Camina por un parque, observa y toma nota del tipo de
relaciones interespecíficas que hay a tu alrededor.
• http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/materias-may25-45/tema_5.pdf
• http://www.sisal.unam.mx/labeco/LAB_ECOLOGIA/Ecologia_y_evolu-
cion_files/IV%20factores%20bioticos.pdf
Relación de mutualismo.-
En esta relaciónlos dosorganismos
se ven beneficiados, en ocasiones
esta relación genera dependencia
en uno de los dos organismos y
toma el nombre de simbiosis.

DOMINIO CIENTÍFICO
27
Relaciones intraespecíficas.-
Son aquellas que se generan dentro de los individuos de una misma población.
Estas pueden ser:
11
Osuña, J., Marroquin, J., Garcia, E. (2010). Ecología y Medio Ambiente.
Competencia.- esta se presenta
cuando las poblaciones se disputan
por algún tipo de recurso limitado,
al paso del tiempo una de las
dos poblaciones se apropiará del
recurso y desplazará a la otra. La
competencia se puede presentar
por temas como el territorio, las
hembras o el alimento.
Agrupamiento.- esta relación
se da cuando individuos de una
misma especie se agrupan para
fortalecer técnicas de cacería,
defensa o reproducción. Estos
agrupamientos pueden ser en
colonias, gregarismos, familias o
sociedades.11
• ht t p: / / www. jav er iana. edu.
co/blogs/gtobon/files/M% -
C3%B3d-2_CONCEPTOS_BA-
SICOS.pdf

28
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/flores-verano-jard%C3%ADn-parque-260202/
1.3.2 Biodiversidad
La definición más aceptada de biodiversidad, es la que se adoptó en el seno del Convenio sobre
Diversidad Biológica en 1992: “la variabilidad de organismos vivos de cualquier fuente, incluidos, entre
otras cosas, los ecosistemas terrestres, marinos, otros sistemas acuáticos y los complejos ecológicos
de los que forman parte; comprende la diversidad dentro de cada especie, entre las especies y los
ecosistemas” (Oficina de publicaciones de las comunidades europeas, 1992).
1.3.2.1 Grupos funcionales
Existen dos grandes grupos funcionales, su principal característica es la forma en que obtiene su
alimento. Así tenemos:
Autótrofos
Son todos los seres vivos que pueden
crear su propio alimento a través del
uso de sustancias inorgánicas.
Heterótrofos Son todos los seres vivos que necesitan de otros
organismos para alimentarse.
• http:// www. ecomilenio. es/
wp-content/uploads/2010/10/
que-es-la-biodiversidad-web.
pdf

DOMINIO CIENTÍFICO
29
Tipo de
alimentación
Fuente de Variantes Hábitat
energía metabólicas
Autótrofos
Quimiosintéticos
• Sulfatos
• Amonio
• Nitritos
Terrestre
Acuático
Fotosintéticos
• C3
• C4
• CAM
Heterótrofos
Consumidores
primarios
• Herbívoros
• Bacterias FN
• Hongos
Micorrizógenos
• Fitopatógenos
• Polinívoros
• Nectarívoros
• Granívoros
• Frugívoros
• Folívoros
Consumidores
secundarios
• Micoheterótrofos
• Depredadores
• Zoopatógenos
• Zooparásitos
• Parasitoides
Degradadores
• Saprófogos
• Saprófitos
FIGURA1. Categorización de grupos funcionales considerando atributos generales de índole trófico
y hábitat de los organismos, incluyendo el tipo de alimentación, la fuente de energía empleada en la
elaboración del alimento, variantes metabólicas, sustrato de alimentación y tipo de hábitat ocupado.
Elaborado por: Miguel Ramírez Ramos, recuperado del texto: Conocimiento Actual de la Biodiversidad
(Martínez, 2008).

DOMINIO CIENTÍFICO
30
1.4. Relaciones tróficas
Dentro de un ecosistema existen organismos productores, consumidores y descomponedores, los
cuales se agrupan o forman diferentes niveles tróficos. Es decir cada nivel agrupa a todas las especies
que poseen un mismo tipo de alimentación y para su alimentación depende de un nivel trófico inferior
(Martínez, 2008).
1.4.1 Pirámide ecológica o niveles
Esta es la representación gráfica de la estructura
de una red trófica, la cual representa los niveles
en la cadena alimenticia de los organismos.
Esta pirámide puede informar los valores que
aporta el nivel al ecosistema así:
• Cantidad de biomasa
• Número de individuos
• La energía que almacena cada nivel
(Ministerio de Educación Pública del Ecuador).
PIRÁMIDE ECOLÓGICA, NIVELES ALIMENTICIOS DE LOS ORGANISMOS.
1.4.1.1 Productores
Este constituye la base de la cadena alimenticia, en él están agrupados todos los organismos
capaces de producir su propio alimento u organismos autótrofos. Estos pueden ser (Martínez, 2008):
http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/mate-
rias-may25-45/tema_5.pdf
Son aquellos que utilizan la luz solar,
como: las algas verdeazuladas
(bacterias fotosintéticas), algas
eucariotas unicelulares (protozoos
fotosintéticos), pluricelulares y todas
las plantas en general.
Fotótrofos
Son aquellos que su energía
proviene de reacciones químicas
inorgánicas exotérmicas, como:
Bacterias nitrificantes,sulfobacterias,
ferrobacterias (suelen ser escasas y
habitan en lugares muy extraños).
Quimiolitótrofos

DOMINIO CIENTÍFICO
31
Consumidores terciarios.-
Son considerados
superdepredadores, los cuales se
alimentan de los consumidores
secundarios.
¿SABÍAS QUE?
Las ferrobacterias son capaces de transformar el CO2 en materia orgánica, obteniendo la energía a
partir de la reacción de oxidación del hierro ferroso (Fe2+) a férrico (Fe3+).
Estas bacterias obtienen la energía necesaria para la fijación del CO2, mediante la oxidación de
carbonatos (CO3Fe) y sulfatos de hierro (SO4Fe), que transforman en los correspondientes hidróxidos,
según la siguiente reacción exotérmica: 4 CO3Fe + 6 H2O + O2 – 4 Fe(OH)3 + 4 CO2. El mecanismo
bioquímico de fijación del carbono no es muy conocido; es probable que la energía que se desprende
de las reacciones oxidativas sea captada y transferida como energía química al ATP, el cuál se utiliza
para la fijación del CO2; y también que estas bacterias tengan unas enzimas similares a los citocromos
que transportarían electrones merced a la oxidación-reducción de los átomos de hierro (Fe) que poseen
(igual que ocurre con las bacterias nitrificantes), de forma que suministrarían el poder reductor para
reducir el CO2 y transformarlo en materia orgánica (History & Maps, 2017) .
1.4.1.2 Consumidores
Constituyen todos los organismos que son heterótrofos, es decir requieren de materia orgánica que
proviene de otro ser vivo. Podemos distinguir tres tipos de consumidores 12
:
Dentro de los consumidores también podemos mencionar a:
FOTO: HTTPS://PIXABAY.COM/ES/JAGUAR-
DESCANSO-PIEDRA-PREDATOR-2800382/
12
Niveles, cadenas y redes tróficas. Recuperado de: https://ccnnsegundo.wikispaces.com/file/view/nivelescadenastroficas4.pdf
Consumidores primarios.-
estos organismos dependen
del alimento que les provee los
productores, su alimentación es
específica y son herbívoros.
Consumidores secundarios.-
Son todos los animales u
organismos que se alimentan de
sus dos niveles inferiores son
carnívoros u omnívoros.

DOMINIO CIENTÍFICO
32
Saprófagos
Su base alimenticia es materia orgánica muerta y estos pueden ser:
Necrófagos:
Su alimentación depende de animales muertos o materia orgánica
en descomposición.
Coprófagos:
Se alimenta de excrementos.
Detritívoros:
Se alimentan de materia orgánica muy fragmentada.
Omnívoros
Para su alimentación estos organismos utilizan más de un nivel trófico, se podría considerar que estos
ocupan varios niveles tróficos.

DOMINIO CIENTÍFICO
33
1.4.1.3 Descomponedores
Este grupo es el que se encarga de degradar o transformar la materia orgánica en inorgánica,
aquí están las bacterias y los hongos, los cuales se encargan de degradar las partículas orgánicas
complejas en simples y luego las transforman en productos mineralizadores, los cuales son devueltos
al suelo para que sea aprovechado por los productores (Martínez, 2008).
https://www.youtube.com/watch?v=W-
FHwpHUnaIQ
Dentro de los descomponedores tenemos:
Saprofitos:
Utilizan la materia orgánica sin
necesidad de ingerirla como los
hongos y muchas de las bacterias.
Mineralizadores:
Estos obtienen energía mediante
un proceso de oxidación de la
materia inorgánica que procede
del metabolismo de otros
organismos, generando a partir
de estos minerales asimilables
para los productores, estos son los
encargados de cerrar el ciclo de los
bioelementos en los ecosistemas.

DOMINIO CIENTÍFICO
34
Consumidor
terceario
1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica
Basados en el hecho que de toda la energía solar que llega a la superficie terrestre apenas el 0,1% a
1% es aprovechado por los organismos autótrofos, se evidencia un flujo unidireccional de la energía a
través de los seres que forman parte de un ecosistema, evidenciando que según fluye la energía, esta
se va disipando hasta desaparecer.
Entre niveles tan solo el 10% de la energía es aprovechada en su totalidad es por esto que no existen
más de tres o cuatro niveles tróficos (De la LLata, 2003).
Ejemplo de cadena trófica terrestre
Consumidor
primario
Productor
Consumidor
secundario
Ahora inténtalo tú:
Crea una cadena trófica con animales que te sean
familiares en el entorno en el que vives y compártelo con tus
compañeros.
De la última parte de energía
liberada se encargan los
descomponedores, los cuales
desintegran los restos de materia
orgánica y la liberan al medio
ambiente.
Parte de la energía
se pierde en formade
calor (Q).
A través de la
alimentación los
consumidores
absorben la
energía utilizándola
para sus funciones
vitales.
Los organismos
productores o autótrofos
son los encargados de
transformar la energía
del sol a través de la
fotosíntesis, haciendo
que la energía quede
retenida en las
moléculas orgánicas.

35
DOMINIO CIENTÍFICO
1.4.3 Ciclos de la materia
Los elementos químicos que forman los seres vivos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre
y fósforo, etc.) van pasando de unos niveles tróficos a otros. Las plantas los recogen del suelo o de
la atmósfera y los convierten en moléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos).
Los animales los toman de las plantas o de otros animales. Después los devuelven a la tierra, la
atmósfera o las aguas por la respiración, las heces o la descomposición de los cadáveres, cuando
mueren. De esta forma encontramos en todo ecosistema ciclos como: oxígeno, carbono, hidrógeno,
nitrógeno, etc. (Vasquez, 2000).
https://www.youtube.com/watch?v=yJu_p-OoZv8
https://www.youtube.com/watch?v=XsrdR9BrYNA
https://www.youtube.com/watch?v=b6eGOhN97Wo
•
•
•
• https://www.youtube.com/watch?v=u6dhBw_f7Oc

36
DOMINIO CIENTÍFICO
1.5. Conservación ambiental
1.5.1 La educación ambiental para la
conservación.
Tomando en cuenta que la conservación es el
mantenimiento o cuidado de algo con el fin de
mantenerlo, podríamos hablar que la conservación
ambiental se basa en la protección del medio
ambiente.
De cara al futuro, la educación ambiental crea
conciencia en las generaciones venideras con
el fin de que puedan disfrutar de un ecosistema
equilibrado.
El generar conciencia de la huella ecológica que
generamos va más allá de un texto de literatura,
es crear conciencia colectiva que genere cambios
tangibles en la sociedad.
1.5.2 Tipos de recursos
• Recursos renovables
Son aquellos que mediante procesos naturales puede
restaurarse.
• Recursos no renovables
Son recursos naturales que no pueden regenerarse y
se acaban según su tasa de consumo (Ministerio de
Educación del Ecuador, 2017).
Identifica:
Analiza un día normal en tu vida y en una hoja describe cuál es tu huella
ecológica dentro del ecosistema en el que vives. Ahora que tienes identificada tu
huella, que cambios podrías generar para minorar tu huella en el mundo.
https://www.youtube.com/wat-
ch?v=YkuRHabHTso

DOMINIO CIENTÍFICO
37
1.5.3 Costo ambiental
1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable.
1.5.4.1 Gestión ambiental
Se considera gestión ambiental a todas las estrategias que se generen para reparar o proteger el
medio ambiente, integrando los lineamientos y políticas de los entes rectores en el uso racional
de los recursos.
1.5.4.2 Ordenamiento territorial
Es el que se encarga de planificar el uso adecuado del espacio en provincias, ciudades,
parroquias, con el fin de aprovechar los espacios sin deteriorar los recursos naturales (Balmori,
2001).
1.5.5 Impacto ambiental
Se aplica a la alteración queintroduce una actividad humana en el entorno; este último concepto identifica
la parte del medio ambiente afectada por la actividad, o más ampliamente, que interacciona con ella. No
se suele aplicar el término impacto a las alteraciones ambientales producidas por fenómenos naturales,
como los daños causados por una tormenta. Por tanto el impacto ambiental se origina en una acción
humana y se manifiesta según tres facetas sucesivas (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017):
- La modificación de alguno de los factores ambientales o del conjunto del sistema ambiental.
El costo ambiental es la consecuencia económica negativa en el
ambiente, debido a una actividad productiva o de servicios. El costo
ambiental habitualmente no está contemplado en el valor de los
mismos, sino que son absorbidas por el conjunto social, la naturaleza o
directamente por las generaciones futuras”. (Fundación Ambiente, Cultura
y desarrollo, s.f.)

DOMINIO CIENTÍFICO
38
- La modificación del valor del factor alterado o
del conjunto del sistema ambiental.
- La interpretación o significado ambiental de
dichas modificaciones, y en último término, para
la salud y el bienestar humano. Esta tercera
faceta está íntimamente relacionada con la
anterior ya que el significado ambiental de la
modificación del valor no puede desligarse del
significado ambiental del valor inicial (Ministerio
de Educación del Ecuador, 2017).
1.6. Procesos metabólicos
1.6.1 El metabolismo
Es el proceso mediante el cual las células catalizan o transforman en su interior materia, proporcionando
energía para sus funciones vitales (Murray, 1994). 13
Funciones del metabolismo:
Transformar las moléculas nutrientes en
precursores de las macromoléculas celulares.
13
Murray, R., Darylk, Granner, Meyer, P, & Rotewell, V., (1994) Bioquímica de Harper 22° Ed. Editorial El Manual Moderno
. México.
https://www.youtube.com/wat-
ch?v=pfsu7pA2nCY
Obtener energía química del entorno.
Sintetizar las macromoléculas celulares.
Formar y degradar las biomoléculas.

DOMINIO CIENTÍFICO
39
1.6.2 Rutas metabólicas
Son las reacciones químicas que conducen a un sustrato (donde actúa una enzima) inicial a uno o
varios productos finales, a través de una serie de metabolitos intermediarios (Lehninger, 1981).
Estas pueden ser:
1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos
Para su clasificación se ha tomado en cuenta:
Usadas por sus
biomoléculas
Fuente de hidrógeno
Fuente de carbono.
Fuente de hidrógeno.
Fuente de energía.
14
Lehninger, A., (1981) “Bioquímica” Ediciones Omega. Barcelona
Lineales:
Es cuando el
sustrato de la
primera reacción
(sustrato inicial)
es diferente del
producto final
(producto) de la
última reacción.
Cíclicas:
Es cuando el
producto de la
última reacción
es el sustrato
inicial. Entonces el
sustrato inicial es
un compuesto que
se incorpora (en la
primera reacción)
a la ruta, y el
producto final es un
compuesto que sale
de la ruta.
• Autótrofos: usan CO2 (inorgánico).
• Heterótrofos: usan compuestos orgánicos.
Fuente de energía
• Litótrofos: usan compuestos inorgánicos como
agua, etc.
• Organótrofos: usan moléculas orgánicas.
Fuente de carbono
• Fotosintéticos: usan la luz solar.
• Quimiosintéticos: usan la que se libera en
oxidaciones (exotérmica).14

DOMINIO CIENTÍFICO
40
1.6.4 Procesos de óxido reducción
Las reacciones metabólicas de los seres vivos son reacciones de oxidación y reducción, también
llamadas reacciones oxido-reducción, o reacciones redox. La oxidación consiste en el proceso mediante
el cual se pierden electrones y la reducción en su ganancia. De modo que para un compuesto se
oxide es necesario que otro se reduzca, es decir la oxidación de un compuesto siempre va ligada a la
reducción de otro (Lehninger, 1981).
Por lo tanto las oxidaciones también llamadas combustiones, en las que se desprende energía
son deshidrogenaciones y las reducciones en las que se requiere de un aporte energético son
hidrogenaciones. 15
¿SABÍAS QUE?
Dentro de las pilas o baterías se produce un proceso de óxido reducción espontáneo.
El ejemplo más sencillo es la pila de Daniell que se
construye con una lámina de cobre y otra de zinc
introducidas en una disolución acuosa de sulfato
de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se
unen mediante un conductor eléctrico (por ejemplo
un hilo de cobre). En esta situación, los átomos
de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la
disolución como iones positivos. Simultáneamente,
los iones positivos de cobre que están en la
disolución se reducen, ganan electrones y se
depositan como átomos de cobre metálico sobre el
electrodo de cobre.
15
Gómez, H. (2007). Equilibrios Redox. Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/REDOX_1276.pdf
H2
2H+
+ 2e-
2 . EOH + EOs + 4 . EOO = 0Oxidación
Reducción
https://www.edu.xunta.gal/centros/ieschanmonte/
aulavirtual2/pluginfile.php/14689/mod_resource/
content/1/Teoria%20redox.pdf
•
• https://www.youtube.com/watch?v=7OZ5MrhHT2c

DOMINIO CIENTÍFICO
41
POLISACÁRIDO DE QUITINA.
Es considerada como la fase constructiva
o biosintética, en la que las moléculas
complejas son sintetizadas a partir de
precursores más simples, por lo que
requiere de un aporte energético. 16
1.6.5 Fases del metabolismo
Dentro del metabolismo existen procesos en los que se libera energía y otros en los que se requiere o
necesita de energía, estos procesos o fases del metabolismo son:
ANABOLISMO
MODELO DE LA ESTRUCTURA DEL ATP, IMAGEN 3D
EL ATP
El trifosfáto de adenosina (ATP) es una molécula que
se encuentra en todos los seres vivos y constituye la
principal fuente de energía. Esta es originada en el
metabolismo y se comporta como una coenzima ya
que su función de intercambio de energía y la función
catalítica (trabajo de estimulación) de las enzimas
están íntimamente relacionadas.
De ATP a ADP
El ATP es degradado en ADP debido a las reacciones
químicas que ocurren en el metabolismo por lo
que la energía que se necesita para las funciones
endergónicas se utilizan de la hidrólisis del ATP.
16
Introducción almetabolismo. Recuperado de: http://www.edu.xunta.gal/centros/iesriocabe/system/files/u1/T_202_Introduc-
ci n_al_metabolismo.pdf
En esta fase las moléculas complejas,
como: azúcares, ácidos grasos o
proteínas que proceden de reservas o
del medio externo, son degradadas en
moléculas más sencillas como el ácido
láctico, amoníaco, bióxido de carbono,
agua; en este proceso se libera energía.
https://www.youtube.com/watch?v=rAkN9EMPE1s
FÓRMULA DE LA UREA
CATABOLISMO

42
DOMINIO CIENTÍFICO
https://pixabay.com/es/de-la-hoja-verde-follaje-1001679/
1.7 La fotosíntesis
Es el proceso de anabolismo autótrofo, en donde las plantas utilizan la energía solar para sintetizar
compuestos orgánicos a partir del CO2 atmosférico, más el agua y los nutrientes que obtiene del
suelo.
1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis
En la fotosíntesis se puede determinar dos fases:
FASE LUMINOSA:
La fase luminosa de la fotosíntesis involucra el uso
de la energía lumínica para generar ATP y poder
reductor. El poder reductor en los organismos
fotosintéticos del reino vegetal es el NADPH. Los
electrones necesarios para convertir el NADP+ en
NADPH en la fase luminosa provienen del agua. En
este proceso tiene lugar la formación de oxígeno
(Salisbury, 1992).

43
DOMINIO CIENTÍFICO
FASE OSCURA:
Es conocida también como Ciclo de Calvin.
El Ciclo de Calvin es una ruta metabólica cíclica que tiene lugar en el estroma del
cloroplasto. Durante esta fase se utiliza el ATP y el NADPH obtenidos en la fase
luminosa, para transformar sustancias inorgánicas oxidadas (CO2, NO3, SO4)
en moléculas orgánicas reducidas que participarán en la síntesis de moléculas
orgánicas complejas.
En esta ruta podemos diferenciar tres fases:
• Fase de fijación del dióxido de carbono a la ribulosa 1,5 difosfato por acción
de la ribulosa obteniéndose dos moléculas de ácido fosfoglicérico.
• El ácido fosfoglicérico, a expensas del ATP y NADPH, se reduce a
gliceraldehido-3-fosfato.
• Estos dos fosfatos de triosa son utilizados en parte para regenerar la ribulosa-
difosfato mediante una serie de reacciones que implican gasto de ATP, y
en parte son desviados hacia el anabolismo para servir de precursores a
distintos tipos de biomoléculas (Salisbury, 1992).
ADP + Pi
CARBOXILACIÓN
CO2 +H2O
ATP
ATP
NADPH
REDUCCIÓNREGENERACIÓN
3-fosfo
gliceraldehido
Acido 3-
fosfoglicérico
Ribulasa
1,5-difosfato
ADP + Pi
NADP
+
Rubis CO
https://www.youtube.com/watch?v=deGxQJGhSlE&t=21s

44
DOMINIO CIENTÍFICO
3 moléculas
Reducción del carbono
Se lleva a cabo cuando los
productos formados en la fase
luminosa son usados para
formar enlaces covalentes
de carbono (C-C), de los
carbohidratos.
La fijación del anhídrido
carbónico CO2 se realiza en
tres etapas:
gliceraldéhido 3-fosfato 3C
carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos...
La mayor parte de las plantas terrestres toman el CO2 directamente desde la atmósfera y dependen de
la difusión del CO2 atmosférico hasta los cloroplastos donde se realiza la fijación.
Las plantas acuáticas han desarrollado diversos mecanismos para incorporar CO2. Así:
• Las que transforman el bicarbonato en dióxido de carbono extracelular y lo incorporan
rápidamente al interior celular.
• La que bombea bicarbonato de la célula y posteriormente lo convierte en dióxido de
carbono por acción de la anhidrasa carbónica (Caballero, 2004).
CO
• Carboxilativa: el CO2, se fija a una molécula de átomos de carbono, la ribulasa1,5 difosfato,
formándose un compuesto inestable de 6C, que se divide en dos moléculas de ácido 3
fosfoglicérico (PGA).
• Reductiva: el ácido 3 fosfoglicerico se reduce a gliceraldehido-3-fosfato (PGAL), utilizándose
ATP y NADPH. Las moléculas de gliceraldehido-3-fosfato formadas siguen diversas rutas;
de cada seis moléculas, una será empleada para sintetizar moléculas de glucosa (vía de las
hexosas), ácidos grasos, aminoácidos y en general todas las moléculas que necesita la célula.
• Regenerativa: las cinco moléculas de gliceraldehido-3-fosfato restantes se utilizan para
regenerar la ribulosa 1,5 difosfato y hacer que el ciclo de Calvin pueda proseguir.
3 moléculas
ribulosa 1,5 bifosfato 5C
6 moléculas
3fosfoglicerato 3C
3ADP
3ATP
3 moléculas
fasedecarboxilación
6 moléculas
fasederegeneración
2P
5 moléculas
fasedereducción
2P
6 moléculas
1molécula
3Cgliceraldéhido 3-fosfato
3Cgliceraldéhido 3-fosfato
6 NADP
6 NADPH
3C1,3 difosfoglicerato5Cribulosa 5 fosfato
6ADP
6ATP
1C

45
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: http://staticr1.blastingcdn.com/media/photogallery/2015/11/18/660x290/b_1433x630/sistema-inmunologi-
co-para-derrotar-el-cancer_501071.jpg
1.8. Homeostasis
Mantenimiento de las condiciones fisicoquímicas en el medio interno de los sistemas biológicos, de
forma que, aunque las condiciones externas varíen, los efectos de estos cambios sobre el organismo
sean mínimos.
El medio ambiente cambiante ayuda al organismo animal a enfrentar 4 problemas o alteraciones estas
son:
¿SABÍAS QUE?
El 60% del peso corporal humano es agua, la cual se
encuentra distribuida en un 40% del peso corporal en el
Líquido intracelular y en un 20% en el Líquido extracelular.
Del total del Líquido extracelular un 80% corresponde al
Líquido intersticial y un 20% al Plasma sanguíneo.
Mantener constante
la temperatura
corporal.
Mantener constante la
concentración de glucosa en
la sangre.
Mantener la cantidad de
agua y de iónes.
Conservar el pH dentro de
ciertos rangos.
Observa y escucha tu
cuerpo:
Observa cómo reacciona
tu cuerpo cuando te
encuentras mucho tiempo
expuesto al sol. ¿Crées
que esto se deba a la
Homeostasis?. Investiga y
responde esta interrogante.

46
DOMINIO CIENTÍFICO
1.8.1 Mecanismos de regulación
Se los conoce como procesos de equilibrio dinámico, que se hace posible gracias a una red de sistemas
de control realimentados, que constituyen los mecanismos de regulación de los seres vivos (Ministerio
de Educación del Ecuador, 2017).
1.8.2 Procesos de la homeostasis
17
Universidad Nacional de Educación a Distancia. Biología: Fisiología animal. Recuperado de: http://ocw.innova.uned.es/biologia/
contenidos/pdf/fisio/fisio_animal_II.pdf
Osmorregulación
La osmorregulación es la forma activa de regular
la presión osmótica del medio interno del cuerpo,
para mantener la homeostasis de los líquidos del
cuerpo; esto evita que el medio interno llegue a
estados demasiado diluidos o concentrados. La
presión osmótica es la medida de la tendencia
del agua para moverse de una solución a otra por
medio de la osmosis. 17
Downloads/ Homeostasis-y-Medio-I nter - no-
CHA-2010.pdf
•
• https://www.youtube.com/watch?v=ImkbphAxTnU
Excreción
La célula, al igual que todo ser vivo debe efectuar
la excreción. Gracias a este proceso expulsa a
través de su membrana celular las sustancias
que no le son útiles, así como los metabolitos
tóxicos. Generalizando, puede afirmarse que
la excreción se produce mediante la Exocitosis
de vacuolas presentes en el citoplasma. Estas
vacuolas formadas por una bicapa lipídica
como la membrana celular, se fusionan con la
membrana liberando el contenido que mantenían
dentro de la célula, aislado del citoplasma al
medio externo. Algunos organismos unicelulares
que viven en el agua como el paramecio han
desarrollado vacuolas contráctiles para expulsar
el exceso de agua.

47
DOMINIO CIENTÍFICO
1.9. Funciones vitales y defensa del organismo
1.9.1 Funciones vitales
Las funciones vitales, son los procesos que deben llevar a cabo los seres vivos para el mantenimiento
de la vida. Tanto para que sobreviva el individuo que las realiza, como para que perdure la especie a la
que pertenece (De la LLata, 2003).
¿SABÍAS QUE?
Las señales sonoras y el modo en que son emitidas se encuentran estrechamente adaptadas a su
función. El sonido viaja mejor y con menos atenuación en el agua que en el aire y de ahí que los animales
acuáticos utilicen el sonido para comunicarse como vía preferente. En los mamíferos terrestres el sonido
es relativamente menos usado como medio de comunicación. Las diferentes especies poseen diversos
vocabularios, así, el gato presenta una variedad de voces (ronroneo, resoplido, gruñido, maullido,
arrullamiento, chillido y canto). El perro emite ladridos, gruñidos, lloros y gemidos. El caballo manifiesta
sus emociones con relinchos, quejidos, resoplidos y el ronquido. En tanto que el medio químico es
la vía más eficaz y más extendida dentro del mundo animal. Las señales químicas se encuentran
bien desarrolladas en los mamíferos. La mayoría de las señales químicas se emplean para transmitir
un mensaje único, relativamente estable. La marca del territorio se realiza mediante la emisión de
feromonas que se concentran en determinados puntos aromáticos y sirven para la comunicación.
18
Las funciones vitales de los seres vivos. Recuperado de: http://sauce.pntic.mec.es/lded0003/adaptaciones%20curriculares/
ccnn/2eso/opcion2/unidad_8_las_funciones_vitales_de_los_seres_vivos.pdf
Reproducción
Es el proceso por
el que los seres
vivos dan lugar
a nuevos seres
semejantes a
ellos. En la función
de reproducción
interviene
el aparato
reproductor. 18
Relación
Es el proceso porel
que los seres vivos
captan los cambios
que se producen
en el medio donde
viven y responden
a esoscambios.
En la función de
relación de los
animales intervienen
los órganos de los
sentidos, el sistema
nervioso y el aparato
locomotor.
Nutrición
Es el proceso por el
que los seres vivos
toman los alimentos,
los transforman
y expulsan las
sustancias de desecho
que se producen.
Los alimentos
contienen nutrientes
que son sustancias
que los seres vivos
utilizan para crecer
y obtener la energía
que necesitan para
realizar sus funciones
(movimiento,
reproducción, etc). En
la función de nutrición
intervienen el aparato
digestivo, el aparato
circulatorio, el aparato
respiratorio y el
aparato excretor; en el
caso de los animales.
http://escueladeverano.net/cono-
cimiento_medio/todo/contenidos_
unidades/unidades_cono.pdf

DOMINIO CIENTÍFICO
48
1.9.2 Defensa de los organismos
1.9.2.1 El Sistema Inmunológico
Este se encuentra constituido por una serie de órganos, tejidos y células que están
distribuidos en todo el cuerpo.
Su función es la de proteger al organismo de infecciones por medio de la identificación de
agentes patógenos.
A lo largo del tiempo los organismos vivos han desarrollado varios mecanismos para
reconocer y neutralizar agentes patógenos. Incluso los microorganismos simples (como
las bacterias) poseen un sistema de enzimas que las protegen contra infecciones virales
(Ministerio de Educación del Ecuador, 2017).
1.9.2.2 Tipos de barreras
Tomando en cuenta la especificidad y su ubicación se dividen en:
19
Inmunobiología de las mucosas, un nuevo enfoque de la protección y la adaptación al medio de nuestro organismo. Recuperado
de: http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-marzo2007/inmunobiologia.pdf
Barreras primarias, externas e innatas.
Mucosas
El sistema inmune de las
mucosas debe inducir:
a) Una respuesta
especializada que genere
tolerancia o no reacción
contra las moléculas
benéficas;
b) Una respuesta inmune
no esterilizante para la flora
normal, y
c) Una inmunidad
esterilizante contra los
patógenos.
Esta triple función
determina las diferencias
principales entre el sistema
inmune interno y el de las
mucosas.19
Barreras químicas
La piel
La piel es un órgano
dinámico formado
por diferentes
tipos celulares que
desempeñan diversos
procesos biosintéticos
e inmunológicos,
entre estos últimos
se encuentran los
mecanismos de
resistencia innata y
adaptativa, que se
activan cuando existen
agresiones al tejido.
Flora bacteriana
La flora microbiana, es el
conjunto de microorganismos
que se localizan de manera
normal en distintos sitios
del cuerpo humano. En
particular, el equilibrio entre
las comunidades microbianas
que conforman la microbiota
del tracto gastrointestinal
y de la vagina es de vital
importancia para la salud
del ser humano. Hay pocos
parámetros fisiológicos e
inmunológicos que no están
profundamente afectados
por la presencia y naturaleza
de la micro flora normal del
cuerpo, siendo la resistencia
del huésped a las infecciones
uno de los factores más
prominentes (Mackowiak,
1982, Reid, 2004).
Barreras biológicasBarreras físicas

49
DOMINIO CIENTÍFICO
Son proteínas solubles producidas y secretadas
por los linfocitos T, que tienen una gran variedad
de actividades biológicas como por ejemplo: atraer
los macrófagos, activar a los macrófagos, destruir
células extrañas o células infectadas por virus y
participar en el proceso inflamatorio. Sirven como
señales de comunicación intercelular. Existen varios
tipos, siendo las principales la interleuquina 2 (IL-2)
producida por las células T y que actúa como señal
entre leucocitos; la interleuquina 1 (IL-1) producida
por macrófagos se conoce como pirógeno endógeno
ya que es la responsable de las alteraciones del
centro hipotalámico que conducen a la fiebre durante
la infección; el interferón es una pequeña proteína
producida por células eucariotas en respuesta a las
infecciones víricas. El interferón actúa activando
moléculas que bloquean la replicación del genoma
vírico (activa la ribonucleasa L que degrada el mRNA
parando la transcripción) y además incrementa la
citotoxicidad de las células T (Mateos).
Células sanguíneas
Es un conjunto de células
sanguíneas con capacidad
fagocítica, como los macrófagos,
granulocitos y células NK
(asesinas naturales o “natural
killer”) 20
Células biomoléculas
inactivadoras
Como el sistema del
complemento y ciertas
citocinas, que reaccionan
indiscriminadamente ante
cualquier elemento extraño en el
interior del cuerpo.
20
Sistemainmunitario. Reuperado de:http://iescamp.edu.gva.es/moodle21/pluginfile.php/6845/mod_resource/content/1/siste-
ma-inmunitario.pdf
http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-mar-
zo2007/inmunobiologia.pdf
http://www.medigraphic.com/pdfs/derrevmex/rmd-2008/rmd085b.pdf
•
•
• http://scielo.isciii.es/pdf/nh/v22s2/fisiologia2.pdf
Barreras secundarias, internas, inespecíficas e innatas
Barrera interna específica
Linfocitos

50
DOMINIO CIENTÍFICO
1.9.2.3 Vacunas
Se entiende por vacuna, cualquier preparación destinada a generar inmunidad contra una
enfermedad, estimulando la producción de anticuerpos. Puede tratarse, por ejemplo, de
una suspensión de microorganismos muertos o atenuados, o de productos o derivados de
microorganismos. El método más habitual para administrar las vacunas es la inyección,
aunque algunas se administran con un vaporizador nasal u oral. (Salud, 2017).
1.10. Avances científicos y salud
A lo largo de la historia hemos notado, como los países que invierten en la generación de tecnología,
han demostrado que gran parte de su estabilidad económica está ligada a la inversión generada en
investigación.
Países como Corea del Sur, Singapur e Israel han generado grandes aportes a la innovación.
Es importante recalcar que la investigación abre una gama amplia en la creación de nuevas fuentes de
empleo lo que genera un incremento en la economía del país.
TÚ:
¿Crees que nuestro país aporta en algo al
avance de la ciencia en el mundo?
Busca tres nuevos inventos generados en el
Ecuador.

51
DOMINIO CIENTÍFICO
Tarea Unidad Formativa 1
Imagine que existe una población de conejos en la parte alta de un bosque de gran
altura, donde las zonas bajas se caracterizan por el clima templado y las zonas altas
por llegar hasta la nieve, su clima es muy frio y la vegetación es de pajonal, pero
el ecotono o zona intermedia posee características climáticas intermedias entre la
zona baja y la zona alta. Si en nuestra población inicial varia el grosor de la piel, el
color del pelo y los hábitos alimenticios, y de pronto la población excede su límite de
individuos y esto hace que la población de los conejos se disperse entre el nivel bajo
y alto, y una tercera parte permanece en la región media donde se originaron.
Analice el problema propuesto y responda:
• Si durante un período largo, las tres poblaciones estuvieran aisladas. ¿Qué
sucedería?
• ¿Cuáles serían las características de los conejos de cada una de las zonas?
• ¿Qué pasaría si el aislamiento no fuera efectivo entre las tres poblaciones?
• Si, sabemos que el proceso de selección natural depende de la variabilidad,
la herencia yla sobrepoblación.¿Qué podríamos concluir con este ejemplo?
• ¿Cómo se originan las especies por selección natural?
Fortalecimiento de conocimientos

53
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/laboratorio-qu%C3%ADmica-temas-1009190/
Evaluación Diagnóstica
Aplique sus conocimientos y conteste
1. La estequiometría se define como:
a. El cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química.
b. El cálculo de la masa, peso, volumen, tipo y variación de unreactivo.
c. La base de la química para saber las constantes de variación al realizar una reacción.
d. Cálculos que se basan en masas de los componentes de una reacción.
2. ¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de
oxígeno?
a. x= 6 moles de KClO3
b. x= 10 moles de KClO3
c. x= 4 moles de KClO3
d. x= 5 moles de KClO3
3. La masa atómica del carbono es:
a. 19
b. 17.9999
c. 15.9994
d. 17
4. El peso atómico de un elemento expresado en gramos es:
a. Mol
b. Atomo
c. Gramo
d. Volumen
MÓDULO1/
EvaluacióndiagnósticaUF2

54
DOMINIO CIENTÍFICO
5. La constante del número de Avogadro en condiciones ideales es:
a. 6022 x1023
b. 60,22 x1023
c. 602,2 x1023
d. 6.022 x1023
6. En la reacción: Ca + HCl CaCl2 + H2 , identifique la reacción ajustada:
a. Ca + 2HCl →CaCl2 + H2
b. Ca + HCl → CaCl2 + H2
c. Ca + 3HC → CaCl2 +H2
d. Ca + 4HCl →CaCl2 + H2
7. ¿Cuál es la presión parcial de 0,25 de Cl2?
a. 0,725 atm
b. 0,825 atm
c. 0,625 atm
d. 0,525 atm
8. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece
constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?
a. R= 759,5 K
b. R= 859,5 K
c. R= 559,5 K
d. R= 659,5 K
9. Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una
atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C
a. R= 20,7 L
b. R= 19,7 L
c. R= 21,7 L
d. R= 20,9 L
10. Calcule la cantidad en litros, de dióxido de carbono (gas) que se puede producir
cuando se hacen reaccionar 6 L de monóxido de carbono (gas) con 5 L de oxígeno (gas).
Todos los gases se miden a la misma temperatura y presión.
a. 6.01l CO2
b. 6.01l CO
c. 601l CO2
d. 60l CO2

55
11. ¿Cuál es la fuerza necesaria para que un móvil de 1500 Kg., partiendo de reposo
adquiera una rapidez de 2 m/s2 en 12 s? Datos: F=?, m= 1500Kg, Vo = 0, Vf= 2 m/s2, t= 12s
a. F= 240N
b. F= 2,4N
c. F= 2400N
d. F= 0,24N
12. Calcular la masa de un cuerpo, que estando en reposo se le aplica una fuerza de 150N
durante 30s, permitiéndole recorrer 10m. ¿Qué rapidez tendrá al cabo de ese tiempo?
Datos: m= ?, Vo= 0, F= 150N, t=30s, x= 10m, Vf= ?.
a. m=7500Kg
b. m=7,500Kg
c. m=75,00Kg
d. m=750,0Kg
13. Un ascensor pesa 400 Kg. ¿Qué fuerza debe ejercer el cable hacia arriba para que
suba con una aceleración de 5m/s2 ? Suponiendo nulo el roce y la masa del ascensor es de
400Kg.
a. F= 41,20N
b. F= 4120N
c. F= 412,0N
d. F= 4,120N
14. Dos niños están patinando sobre una pista de hielo. Se empujan y salen despedidos
con velocidades de 3m/seg y 3,5m/seg. Si la masa del primer niño es de 25kg, calcular la
masa del segundo.
a. 22,42kg
b. 21,42kg
c. 2,2242kg
d. 22,2kg
15. ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3?
a. 24.08 x 1023
átomos de N
b. 240.8 x 1023
átomos de N
c. 2408 x 1023
átomos de N
d. 2.408 x 1023
átomos de N
DOMINIO CIENTÍFICO

57
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/m%C3%A9dico-hospital-laboratorio-m%C3%A9dica-563423/
2. Física y Química
2.1 Estequiometría
2.1.1 ¿Qué es la estequiometría?
Proviene del griego:
Es decir, se define como:
21
Garritz, A. Manifestaciones de la materia. Capítulo seis. Recuperado de: https://andoni.garritz.com/docu-
mentos/Mi%20curriculum/06-Garritz.pdf.
El cálculo de las relaciones cuantitativas entre
reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química (Garritz, 2005). 21
https://www.youtube.com/watch?v=f1ZafmUIcV4
Stoicheion
Metrón
Elemento
Medida
UNIDADFORMATIVA2
INTERPRETACIÓNDELOSCAMBIOSDELAMATERIA,
LEYESESTEQUIOMÉTRICASYDELACONSERVACIÓN,
INTERACCIÓNDELOSCUERPOSY,EFECTOSDELOS
DESECHOSQUÍMICOSENDIVERSOSAMBIENTES.

DOMINIO CIENTÍFICO
58
2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas
Cada vez que los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes
estequiométricos se dice que:
Interpretando los tres postulados anteriores podemos concluir que:
La razón indica las moles de
monóxido de carbono que se
requiere para reaccionar con un
mol de oxígeno. Para la misma
reacción, se pueden construir
las siguientes razones estequiométricas:
2 moles de CO
2 moles de CO2
1 mol de O2
2 moles de CO2
Aprende un poco más:
Razones estequiométricas
Lasrazonesestequiométricassonparámetros
constantes y universales para cada par de
participantes en la reacción. Para obtenerlos
hay que tener las ecuaciones químicas
balanceadas.
Observa la siguiente ecuación:
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)
La razón estequiométrica entre el monóxido
de carbono (CO) y el oxígeno (O2) es:
2 moles de CO
1 mol de O2
La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán
dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes.
Si no están así, existirá el reactivo limitante el cual se encuentra en menor proporción
y que con base en él se trabajan loscálculos.
https://www.youtube.com/watch?v=6x3ZbYQWc9Y

DOMINIO CIENTÍFICO
59
C + O2 = CO2
• ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar 100 gramos de carbono produciendo
dióxido de carbono?
Sabemos que:
Masa atómica del carbono es=15.9994
Masa atómica del oxígeno es= 12.0107
La reacción es:
Para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o
lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos moles de oxígeno.
1 mol de carbono = 2 mol de oxígeno
12,0107 gramos de carbono = 2 . 15,9994 gramos de oxígeno
100 gramos de carbono = x gramos de oxígeno
Despejando x:
x =
2∙15,9994 de oxígeno ∙ 100 gramos de carbono
120107 gramos de carbono
Realizadas las operaciones:
x= 266,41 gramos de oxígeno
EJEMPLO

DOMINIO CIENTÍFICO
60
2.1.3 Peso atómico
Es una cantidad física, cuyo símbolo es Ar, y corresponde a la reacción de las masas de los
átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso atómico del carbono:
12 u.m.a. Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas, no son constantes físicas,
porque dependen de la muestra.
Para hallar el peso atómico de un elemento tenemos que conocer el número de protones y de
neutrones que tiene el elemento, estos valores los sumamos dando como resultado el peso
atómico. 22
2.1.4 Símbolo químico
Este es el que permitirá reconocer un compuesto químico o un elemento químico sin la necesidad
de utilizar su denominación completa, estos símbolos los podemos encontrar enla tabla periódica.
2.1.5 Unidades de medida
2.1.5.1 Átomo
2.1.5.2 Mol
22
Estequiometria en elementos y compuestos. Recuperado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-
and-properties/introduction-to-the-atom/v/atomic-weight-and-
atomic-mass
Es el peso atómico de un elemento
expresado en gramos.
Es el número de la molécula contenido en una
molécula gramo o la masa molecular de una
sustancia expresada en gramo.
Ba
(bario)

DOMINIO CIENTÍFICO
61
Presión normal l: 1atmósfera
(atm) o 760 milímetros de
mercurio (mm de Hg).
2.1.5.3 Volumen molecular
2.1.5.4 Número de Avogadro
Desde la época de Dalton, año 1600 d.C., los químicos han reconocido la importancia de los
“números relativos”. Por ejemplo: se dice que una molécula de agua está formada por un átomo
de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Y aunque los nombremos, no se puede contar átomos
o moléculas tan simplemente como cualquier otro elemento factible de ser visto, como lápices,
ganchitos o canicas. Es difícil imaginar una determinada cantidad de átomos o moléculas de un
determinado elemento. Para ello se recurre a la masa, como modo práctico de contar elementos
muy pequeños, por ejemplo: “clavos”.
Siempre quecompramosclavos,nolohacemosporunidad,sinoporkiloopor gramos.El tamañode
los átomos es extremadamente pequeño. Su diámetro promedio es de 0,1 a 0,5 nanómetros(nm),
y cada nanómetro corresponde 0,000 000 001 metro.
Si colocáramos uno al lado de otro, átomos de 0,1nm, necesitaríamos unos 10 millones para que
ocuparan 1mm de longitud. Tengamos en cuenta que 1mm corresponde al ancho del trazado de
un lápiz negro de dibujo.
Se dijo anteriormente queun mol desustancia corresponde a unacantidad de materia determinada,
la masa molecular relativa o peso molecular. A su vez, Amadeo Avogadro planteó otra relación
entre cantidad de materia y partículas (átomos o moléculas) que contiene. Él redefine el concepto
de mol así:
Mol es la cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas)
dado por el Número de Avogadro, y corresponde a 6,022 x 1023 partículas.
El valor de 6,022 x 1023 tiene como unidades el mol-1 porque corresponde a la cantidad de
partículas que tengo en un mol de una sustancia. 24
23
Estequiometría química: (leyes fundamentales de la química). Ediciones de la Universidad de Castilla-La Mancha. Re-
cuperado de: https://books.google.com.ec/books?id=dYdElFxneloC&pg=PA25&lpg=PA25&dq=simbolo+quimico%2Beste-
quiometria&source=bl&ots=u0an8wfrot&sig=YDr504B5lMMJ38TD6mluaLQe_iU&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwjRwMX-
ghMzWAhUM5yYKHZffBpYQ6AEIYTAJ#v=onepage&q=simbolo%20quimico%2Bestequiometria&f=false
24
Di Risio; Roverano; Vazquez ( 2011) , 4ta Edición, Editorial Educando, “ Química Básica” Recuperado de: file:////Downloads/
Dialnet-EstequiometriaYLeyDeConservacionDeLaMasa-5272155%20(1).pdf
23
Es el volumen que ocupa
un mol de un gas en
condiciones normales de
temperatura y presión, es
igual a 22.41/mol.
Temperatura normal:
0°C o 273°K

DOMINIO CIENTÍFICO
62
EJEMPLO
Para una sustancia simple (un elemento de la Tabla Periódica):
1 mol de Carbono (C) Contiene 6,022 x 1023 átomos de C.
Pesa 12g. (masa atómica)
1 mol de Oxígeno (O2) Contiene 2 x 6,022 x 1023 átomos
Recordemos que en la naturaleza se encuentra en estado
gaseoso y es diatómico. Pesa 32g. (masa molecular)
Para una sustancia compuesta:
1 mol de SO2 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de SO2
Pesa 64g. (masa molecular)
1 mol de H2SO4 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de H2SO4
Pesa 98g. (masa molecular)
2.1.6 Cálculos estequiométricos
2.1.6.1 Mol-mol
En este tipo de reacción la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada
se pide en moles. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a
dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos deben utilizarse redondeadas
a dos decimales.
Recordando:
Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer
decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al
segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservará la cifra del
segundo decimal.

DOMINIO CIENTÍFICO
63
Ecuación balanceada
Calculemos:
a. ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3?
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos que realmente está bien balanceada. Podemos representar la
ecuación balanceada, el dato y la incógnita del ejercicio.
Identificar la sustancia deseada y la de partida
Sustancia deseada: en el ejercicio se indica que debemos calcular las moles de aluminio (Al), por lo
tanto éste es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en
este caso son moles. 25
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, ésta es la sustancia de
partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida
25
Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm
Calculemos por pasos:
4Al (s) + 3O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Paso 1:
4Al (s) + 3O2 (g)
?mol
2 Al2O3 (s)
5.27 mol
Paso 2:
Al2O3 (5.27 mol)

DOMINIO CIENTÍFICO
64
Aplicar el factor molar
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
Se simplifica mol de Al2O3, y la operación que se realiza es: 26
5.27 (4) = 10,54
2
Se sugiere que el resultado final se enmarque. La respuesta es:
2.1.6.2 Volumen molar de un gas
Es el volumen que ocupa un gas en condiciones normales (C.N.) o condiciones estándar (STP)
de temperatura y presión.
Estas condiciones son:
T = 0°C = 273K
P = 1 atm = 760 mm de Hg = 760 torr
26
Paso 3:
4Al (s) + 3O2 (g)
?mol
2 Al2O3 (s)
5.27 mol
5.27 mol Al2O3 4 mol Al
2 mol Al2O3
Factor Molar
10.54 mol de Al
atm = atmósfera
torr = torricelis
http://coleccion.educ.ar/coleccion/CD21/ce/archivos/torricelli.pdf

DOMINIO CIENTÍFICO
65
Este volumen es fijo y constante para estas condiciones. Como el valor por cada mol de gas, se puede
obtener la siguiente equivalencia (Kennet, 1992) 27
:
2.1.6.3 Mol-gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia
expresado en gramos.
¿Cuánto pesa, en gramos, una molécula de agua?
1Mol-g (H2 O)=18g (H2 O)→6,022 x 1023 átomos de (H2 O)
Veamos que:
6,022 x 1023 moléculas de (H2O) pesan 18 gramos
Ahora:
Tenemos que calcular cuánto pesa 1 molécula de (H2O)
Hagamos una regla de tres:
6.022 x 1023 moléculas de ( H2O) → 18 gramos
1 molécula ( H2O) → x gramos
x = 18/ (6,022 x 1023)
x = 3 x 1023 gramos
27
Kennet, W., Kennet G., Raymond, D. (1992). “Química General”. 3ra. Edición Mc. Graw Hill
SABÍAS QUE…
El descubrimiento de la presión atmosférica es obra de Evangelista Torricelli (1608 - 1647). Este
físico matemático italiano, descubrió y determinó el valor de la presión atmosférica. En 1643 inventó
el barómetro. También comprobó que el flujo de un líquido por una abertura es proporcional a la raíz
cuadrada de la altura del líquido, este resultado es conocido ahora como el Teorema de Torricelli.
Fuente: coleccion.educ.ar
1 MOL DE GAS= 22.4
LITROS (l)
EJEMPLO

66
DOMINIO CIENTÍFICO
2.1.6.4 Gramo-gramo
En este tipo de ecuaciones las sustancias de inicio y de la final son dadas en gramos.
Calcular:
a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se produce de 125g de agua.
b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7,11 mol de NH3
(amoniaco).
En el Mg3N2 (nitruro de magnesio) el coeficiente es 1, por lo que no se lo escribe.
a. Moles de Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125g de agua.
Revisar que la ecuación esté correctamente balanceada.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) + 2NH3(g)
1.25g ?mol
Sustancia deseada: Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) en MOL.
Sustancia de partida: H2O (agua) 125g.
El agua está expresada en gramos y no en moles, por lo que no se puede aplicar directamente el factor
molar.
Se necesitará efectuar una conversión a moles, para efectuarlo deberemos calcular la masa molecular
del agua.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2NH3 (g)
Paso 1:
Paso 2:
Paso 3:
Para obtener la masa molecular, multiplicamos el número de átomos
de cada elemento por su masa atómica y las sumamos.

67
DOMINIO CIENTÍFICO
(1 mol)
(18.02 g)
H 2 x 1.01 = 2.02
O 1 x 16 = 16+
18.02g
Para convertir a moles:
125g H2O = 6.94 mol de H2O
Teniendo la sustancia de partida en moles, podemos aplicar el factor molar.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) +2NH3(g)
1,25g = 6.94 mol ? mol
Se incluye el factor de conversión de mol-gramo utilizando la masa molecular de H3PO4.
H3PO4
H 3 x 1.01 = 3.03
P 1 x 30.97 = 30.97
O 4 x 16.00 = 64.00+
98g
Factor de conversión: este es el resultado del ejercicio que es: 498.83g H3PO4.
15.26 mol H2O 2 mol H3 PO4 = 5.09 mol H3 PO4
6 mol H2 O
Recuerda:
Los datos del factor molar se
obtienen de la ecuación balanceada.

68
DOMINIO CIENTÍFICO
2.1.6.5 Mol-volumen
Para realizar este cálculo es necesario:
En la siguiente ecuación balanceada se muestra la descomposición del clorato de potasio,
asumiendo que las condiciones de temperatura y presión sean normales:
∆
2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g)
a. ¿Cuántas mol de KClO3 (clorato de potasio) son necesarios para producir 25L de O2?
Revisamos la ecuación y encontramos que está balanceada.
∆
2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g)
?mol 25 litros
Sustancia deseada: KClO3 mol
Sustancia de partida: O2 25L
Es necesario convertir los 25L de la sustancia de partida para aplicar el factor molar.
1 MOL = 22.4 LITROS
• Que las sustancias sean gases.
• Que la reacción se efectúe en condiciones
normales de temperatura y presión.
EJEMPLO
Paso 1:
Paso 2:
Paso 3:

69
DOMINIO CIENTÍFICO
Luego de realizar la conversión utilizar el factor molar. La sustancia de partida está ya expresada en
moles.
Directamente del factor molar obtenemos la respuesta:
2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento
Enunareacciónquímicanonecesariamenteseconsumelatotalidaddelosreactivos.Generalmente
alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo, que es el que se consume totalmente,
se conoce como reactivo limitante. Para que una reacción se lleve a cabo debe haber sustancias
(reactivos) capaces de reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los
reactivos se agote para que la reacción termine. En los procesos industriales generalmente se
usa un exceso del reactivo más barato y fácil de conseguir, y se selecciona como limitante el más
caro o difícil de conseguir. 28
El proceso para producción de amoniaco se representa a partir de la siguiente ecuación balanceada:
N2 (g)+3H 2 (g) → 2 NH3 (g)
a. A partir de 100g de N2 y 100g H2. ¿Cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen?
b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso?
c. Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
28
CBC (Ciclo Común Básico) ( 2014) Cátedra única de Química , “ Química” , Ejes temáticos y ejercicios de Química
25 litros O2
1 mol O2
22.4 litros O2
= 1,12 mol O2
2KClO3 (s) →
∆
2KCl + 3 Os 2 (g)
?mol
1.12 mol O2
25 litros
1.12 mol
2 mol KCl O3 = 0.75 KClO3
3 mol O2
0.75 mol KClO3
EJEMPLO

70
DOMINIO CIENTÍFICO
N2 (g)+3H2 (g) → 2 NH3 (g)
Se debe revisar si la ecuación está balanceada
Calcular la mol del producto
a. Se inicia calculando la mol de NH3 (amoniaco), a partir de los 100g de N2.
Sustancia deseada: NH3 g
Sustancia de partida: N2 mol
Se calcula la masa molecular del nitrógeno para convertir a moles y poder
aplicar el factor molar.
N2
2 x 14.01 = 28.02g
El mismo procedimiento se repite de los 100g de H2:
Paso 1:
Paso 2:
100g ?mol
100 g N2 1 mol N2 = 3.97 mol N2
28.02 g N2
3.57 mol N2 2 mol NH3 = 7.14 mol NH3
1 mol N2
N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
100g ?mol

DOMINIO CIENTÍFICO
71
H2
2 x 1.01 = 2.02g
Se comparan las moles obtenidas con cada reactivo:
El reactivo limitante es el N2, porque a partir de él se obtiene el menor número de moles. Solo
queda convertir esa cantidad de moles a gramos, ya que la unidad de la sustancia deseada es
gramos. 29
NH3
b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo exceso?
Reactivo limitante: N2
Reactivo en exceso: H2
29
49.50 mol H2 2 mol N H3
3 mol H2
= 60.75 mol NH3
A partir de 100g de H2: 60.75 mol NH3
A partir de 100 g de N2: 7.14 mol NH3
7.14 mol NH3
17.04g NH3
1 mol NH3
= 121.67 mol NH3
Se producen 121.67g de NH3
100 g H2 1mol H2 = 49.50 mol H2
2.02 g H2
N 1 x 14.01 = 14.01
H 3 x 1.01 = 3.03 +
17.04g

DOMINIO CIENTÍFICO
72
En el momento en que el nitrógeno se consuma totalmente la reacción
terminará, por eso la cantidad de producto depende de éste reactivo. Para este
proceso es más conveniente utilizar exceso de nitrógeno para que el reactivo
limitante sea el hidrógeno, ya que el nitrógeno es un reactivo más barato y más
fácil de conseguir. En el aire aproximadamente el 78.09% es nitrógeno.
c. Calcular la cantidad en gramos del reactivo en exceso que queda al final de la reacción.
Reaccionan 100g de N2 (3.57 moles) y parte del hidrógeno queda sin reaccionar.
Para encontrar los gramos de hidrógeno que no reaccionan, es necesario
calcular cuántos gramos de hidrógeno reaccionaron con 3.57 mol de nitrógeno.
Conviene más utilizar el dato en moles, para poder aplicar en forma directa el
factor molar y después convertir las moles de hidrógeno obtenidas a gramos.
• Se utiliza la masa molecular del H2 calculada anteriormente:
2.02g, para convertir moles a gramos.
N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
3.57 mol ?g
3.57 mol N2 3 mol H2 = 10.71 mol H2
1 mol N2
10.71 mol H2
2.02 g H2
1 mol H2
= 21.63g H2

DOMINIO CIENTÍFICO
73
Reaccionaron 21.63g H2 y la cantidad inicial era de 100g, por lo tanto se resta para obtener los
gramos en exceso de hidrógeno.
La respuesta final es:
https://www.mybrainsolutions.com/library/wp-content/uploads/2012/02/molecular-structure.jpg
100g – 21.63g = 78.37g de hidrógeno en exceso
Quedan 78.37h de H2 en exceso

DOMINIO CIENTÍFICO
74
2.1.7 Leyes estequiométricas
2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En
sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizó innumerables análisis
cuantitativos, en los cuales se percató que, los elementos al unirse para formar
un compuesto, siempre lo hacen en la misma cantidad, la cual permanece fija
e invariable. Por esto la ley dice: Los elementos que forman un compuesto se
combinan siempre en la misma proporción.
A esta conclusión llegó Proust después de realizar múltiples experimentos. Por ejemplo,
cuando hizo reaccionar hierro con azufre comprobó que se combinaban siempre para
formar sulfuro de hierro (II) en la misma proporción, y si ponía un exceso de hierro o de
azufre, éstos quedaban sin reaccionar al final del proceso. Este comportamiento le hizo
pensar, que cuando dos elementos se combinaban lo hacían en una proporción de masas
constante, y el valor de la constante lo obtuvo a partir de la pendiente de la recta obtenida
con los resultados experimentales.
Sulfuro de
hierro (FeS)
7,9 g
Hierro (Fe)
5 g
Azufre
(exceso)
Azufre (S)
17,1 g
20 g
http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_1.pdf

DOMINIO CIENTÍFICO
75
a. En un compuesto formado por cloro y oxígeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6g de
cloro y 7g de oxígeno.
Encontrar:
1. Elemento que sobra.
2. Cantidad de elemento que sobra.
3. Cantidad de óxido que se formará.
Se hace una regla de tres:
2g de cloro-----------3g de oxígeno
x -----------7g de oxígeno
x=7g de oxígeno x 2 gramos de cloro
3 gramos de oxígeno
x=4.66 de cloro
Elemento sobrante: 6g - 4,66g = 1,34g de cloro
Cantidad de óxido formado: 7g de oxígeno + 4,66g de cloro = 11,66g
2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples
Esta ley fue enunciada por John Dalton en 1803. Tras numerosos experimentos descubrió que
algunos elementos se combinaban con una cantidad fija de otro elemento en diferentes proporciones,
dependiendo de las condiciones de reacción. ¿Quería esto decir que fallaba la Ley de Proust? En
realidad no, demostró que esto sucedía cuando podían formarse compuestos diferentes. Enseguida se
percató de una regularidad que enunció como: Ley de las proporciones múltiples: 30
“Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos.
En este caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro
elemento, de modo que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de
números sencillos y enteros”.
30
La Materia y la teoría atómico - molecular. Recuperado de: http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/
1BACH/tema_1.pdf
EJEMPLOS

DOMINIO CIENTÍFICO
76
Se puede tomar como referencia:
La combinación de nitrógeno (N) y oxígeno (O).
Así: cuando se combina en la misma proporción, es decir uno a uno, forma óxido nítrico.
N + O → NO
Pero si se mantiene constante el volumen de nitrógeno y variamos en 2 el oxígeno, se tendrá peróxido
de nitrógeno.
N + 2O → NO2
Por otro lado, si sobre la base del óxido nítrico, luego se mantiene constante el oxígeno y se varía el
volumen de nitrógeno en 2, se obtendrá óxido nitroso.
2N + O → N2O
2.1.7.3 Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier, después de realizar varios experimentos en los cuales
medía la cantidad exacta de cada substancia que utilizaba y de las que obtenía después del cambio
químico sufrido, comprobando que la suma de las masas resultantes eran iguales a las iniciales.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye: se transforma. 31
31
Leyes estequiométricas. Recuperado de: http://cvonline.uaeh.edu.mx/Cursos/BV/C0301/Unidad%20VII/71_lec_Este-
quiometria.pdf
http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_1.pdf
EJEMPLO
SABÍAS QUE…
La ley de conservación de la masa no es válida para reacciones
nucleares, ya que la materia se convierte en energía a través de
la ecuación de Einstein:
E = m . c 2.
Para estas reacciones se habla de conservación de la materia y
de la energía.

DOMINIO CIENTÍFICO
77
2.1.7.4 Ley de Proust
Fue uno de los fundadores de la química moderna.
Enunció la Ley de las proporciones definidas o Ley de
Proust (1808). Observó que las cantidades relativas
de los elementos constitutivos de un compuesto
permanecen constantes, independientemente del
origen del compuesto. 32
respectivas son:
32
Educar Chile. Leyes estequiométricas. Recuperado de: http://ww2.educarchile.cl/UserFiles/P0001%5CFile%-
5CLeyes%20estequiom%C3%A9tricas.pdf
ADUC 179 LAGRANGE (J.L., 1736-1813). JPG.
Ejemplo:
Supongamos que sabemos que han
mezclado 100g de CuO (óxido de cobre)
y 90g de HCl (cloruro de hidrógeno).
Deseamos saber si sobrará alguno de
ellos, y cuánto.
La ecuación y las masas moleculares
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
79.6g 72.9g 134.5g 18g
Paso 1: Aplicando una regla de tres podemos determinar la cantidad de
cloruro de hidrógeno necesaria para combinarse con los 100g de
óxido de cobre
19.6g de CuO reaccionan con 72.9g de HCl
100g de CuO reaccionaran con cg de HCl
Paso 2:
Aplicación de la fórmula:
c = 100∙72.9 = 91.5829g de HCl
79.6
Por lo que se puede observar que se necesita 91.5829g de HCl. inicialmente se tenía sólo
90g, de forma que faltará HCl, o también se podría decir que existe un exceso de óxido de
cobre CuO.
Paso 3: Calculemos cuál es la cantidad sobrante:
72.9g de HCl reaccionan con 79.6g de HCl
90g de HCl reaccionarán con cg de HCl
c = 90∙79.6 = 98.2716g de CuO
72.9

DOMINIO CIENTÍFICO
78
2.1.7.5 Ley de Guy-Lussac
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la
temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente
proporcional a su temperatura: Si se aumenta la temperatura, aumentará la presión.
FUENTE: WWW.EDUCAPLUS.ORG
Recuerda:
Un mol de gas ocupa
22.4l,
La temperatura es de 0°C
La presión es 1atm
Los coeficientes de
la ecuación indican el
número de moles.
Fórmula
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
n =n
M
SIMBOLOGÍA
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante de los gases
T = temperatura
M = masa

DOMINIO CIENTÍFICO
79
2.2 Interacción entre los cuerpos
2.2.1 La fuerza y sus efectos
Fuerza es toda causa capaz de modificar el estado de reposo, movimiento de un cuerpo, o
de producir una deformación en él. La fuerza es, en todos los casos, una interacción que se
ejerce entre dos cuerpos o entre partes de un mismo cuerpo. La unidad de fuerza en el Sistema
Internacional de Medidas (SI) es el Newton, que se simbolizaN.
Los materiales, según su comportamiento frente a la acción de las fuerzas, se pueden clasificar
como:
2.2.1.1 Tipos de fuerzas
Es importante distinguir dos tipos de fuerzas:
Elásticos.- Recuperan su forma original cuando deja de actuar la fuerza.
Plásticos.- No recuperan su forma original cuando deja de actuar la
fuerza que los deforma y quedan deformados permanentemente.
Ej. Plastilina.
Rígidos.- No modifican su forma cuando actúa sobre ellos una fuerza.•
•
•
Fuerzas de acción a distancia
El peso es una fuerza de acción a distancia, ya que no es necesario
que los cuerpos estén en contacto con la tierra para que ésta
interactúe con los mismos. El campo gravitatorio terrestre es un
campo de fuerzas: cualquier partícula material colocada en el mismo
es atraída hacia el centro de la Tierra.
Fuerzas por contacto
La fuerza normal, la fuerza del hombre sobre la caja,
el rozamiento, son fuerzas por contacto, representan el
resultado del contacto físico entre dos cuerpos.

DOMINIO CIENTÍFICO
80
2.2.1.2 Representación gráfica de las fuerzas
Para simplificar la representación de las fuerzas, es conveniente dibujar un sistema de
coordenadas, cuyo origen se localice en el centro del objeto que recibe la acción, y dibujar las
fuerzas que actúan sobre él desde este punto (Departamento de física y química, s.f.).
F2
FUENTE: WWW.CURSOSINEA.CONEVYT.ORG
2.2.2 Cálculo de vectores
2.2.2.1 Tipos
Cálculo del módulo y argumento (ángulo) del vector a partir de sus componentes.
Dado el vector
V = 8,66i + 5,00j
Para calcular el módulo basta con aplicar el teorema de Pitágoras utilizado las componentes:
Vy
Vx
| V | = (8,66)2
+ (5,00)2
= 74,9956 + 25 = 99,9956 = 99,99 = 10
Sistema de fuerzas Fuerza resultante
F1
| V | = (Vx )2 + ( Vy )2
Es aquella que puede remplazar a
todas las fuerzas que actúan sobre
un cuerpo produciendo el mismo
efecto. Es la suma vectorial de todas
las fuerzas.
Es el conjunto de fuerzas que actúan
simultáneamente sobre un cuerpo.
A cada una de estas fuerzas se la
llama componente del sistema.

81
DOMINIO CIENTÍFICO
10
(No da exactamente 10 porque previamente el coseno de 30 se redondeó). Para calcular el
argumento (ángulo α) se puede hacer a partir de la fórmula:
PARA EL EJEMPLO ANTERIOR:
También se puede calcular el ángulo (argumento) aplicando seno (sen) y
coseno (cos):
Aplicando el ejemplo anterior.
33
Tema 2: Interacción entre los cuerpos: Fuerzas. Recuperado de: file:///C:/Downloads/Interacciones_entre_los_
cuerpos.pdf
α = tg -1
Vy
Vx
α = ángulo
tg= tangente
Vy= valordelvectorubicadoenel ejedelas“y”.
Vx= valordelvectorubicadoenel ejedelas“x”.
α = tg -1 5
8,66
= 30°
α = sen-1 Vy
V
α = cos-1 Vx
V
α = sen-1 5
10
= 30°
α = cos-1 8,66
= 30°
Resumiendo, del vector se debe conocer su módulo y su argumento con lo cual se calculan
sus componentes. O bien, conocidos sus componentes se podría también calcular su
módulo y su argumento. En función de lo que se quiera hacer con el vector, se utilizará
unos datos u otros. 33

82
DOMINIO CIENTÍFICO
2.2.3 Suma de vectores
Los dos vectores a sumar se sitúan
partiendo desde el mismo punto:
a
a + b
b
Si los vectores se
representan a escala y
el dibujo se hace con
una regla, trazando
correctamente las
paralelas, la longitud de
la diagonal nos dará el
módulo del vector suma
(a+b).
s = u + v = (2i+3j) + (5i+1j) = (7i+4)
que corresponde con las coordenadas (7,4)
(2,3)
u
v
(5,1)
(7,4)
u+v
v+u

83
DOMINIO CIENTÍFICO
2.2.3.1 Suma poligonal de vectores
Es un método gráfico para la suma simultánea de más de dos vectores. Tanto el método del
triángulo como del paralelogramo, sólo permiten la suma de dos vectores cada vez. Cuando
se quieren sumar más de dos vectores simultáneamente, se utiliza el método conocido con el
nombre de “Suma poligonal de vectores”, que consiste en trasladar cada vector de tal manera
que el origen de uno coincida con el extremo del siguiente, construyendo así un polígono.
EJEMPLO
Un movil recorre 200km al norte, luego recorre 150km al noreste y finalmente 20km al sur.
¿Cuánto recorre el movil y cuál es su dirección?
A.- 200km = 10cm
B.- 150km = 7.5cm
C.- 20km = 1cm
20km
C 1cm
B
N
A
Procedimiento:
Respuesta:
O E El movil recorre 2.86km con
dirección noreste.
S
1. Elegir la escala.
2. Realizar una regla de tres simple, para convertir los datos de km a cm y poderlos graficar en
el plano cartesiano.
3. Crear el sistema de coordenadas x,y.
4. Generar un sistema auxiliar de coordenadas en el fin del vector A.
5. Utilizando el graduador colocar el rumbo del segundo vector (B).
6. Realizar el mismo procedimiento para el vector C.
7. La resultante viene dada desde el origen del primer vector (A), hasta el vector (C).
8. Procedemos a medir el vector resultante y lo convertimos con la escala inicial.
https://www.youtube.com/watch?v=qvw7j9eKGdg
https://www.youtube.com/watch?v=9tXgNATKjeY
200km
10cm

DOMINIO CIENTÍFICO
84
2.2.4 Resta de vectores
Siendo el vector –v el opuesto del vector v, es decir, de sentido contrario.
La resta gráfica de vectores se realiza sumando al
minuendo el opuesto del sustraendo. En otras palabras,
la resta se puede ver como la suma del opuesto.
u - v = u + (-v)
a
RESTA
-a
1.- Es el mismo vector pero con sentido opuesto.
a - b
a + (-b)
a -b
2.-Al vector “b” se le suma su opuesto; o explicado
por el método algebraico más por menos es igual
a menos.
-b
r
a
a - b = r
3.-Se realiza la resta con el vector “a” menos el
vector “b” y unimos los puntos resultantes de
cada vector, que sería el vector resultante(r).

DOMINIO CIENTÍFICO
85
2.2.5 Ecuación general de conservación de la cantidad de movimiento
Fuente: José Agüera Soriano 2011
2.2.6 Tipos de interacción
2.2.6.1 Las tres leyes de Newton
34
Educar Chile. Leyes estequiométricas. Recuperado de: http://ww2.educarchile.cl/UserFiles/P0001%5CFile%-
5CLeyes%20estequiom%C3%A9tricas.pdf
La ecuación de movimiento de un fluido expresa la Segunda Ley de
Newton, esto es, que la tasa de cambio de la cantidad de movimiento
de una porción dada de fluido es igual a la resultante de las fuerzas que
actúan sobre esta porción (Gratton). 34
ƩF = sumatoria de las fuerzasṁ
= masa
a = aceleración
ƩF = ṁ ∙ a
Primera Ley o principio
de inercia.
Todo cuerpo permanece en su estado inicial de reposo o
movimiento rectilíneo uniforme, a menos que sobre él actúe
una fuerza externa neta no nula (Tippens, 1992).

DOMINIO CIENTÍFICO
86
35
Mejoramiento de la calidad de la educación particular, popular y de la comunidad social comunitaria. Recuperado de:
https://leoberrios.files.wordpress.com/2011/10/leyes-de-newton.pdf
SABÍAS QUE…
Cuando se presenta un cambio en el movimiento de un cuerpo,
éste presenta un nivel de resistencia denominado INERCIA. Si
has ido en un vehículo que ha frenado de improviso y tú has
debido detenerte con tus propias manos, has experimentado lo
que es la inercia. Por tanto, a la primera ley de Newton también
se le conoce como Ley de la Inercia. 35
https://www.youtube.com/watch?v=EBf5WcOMM_Y
Segunda ley o Ley de
la Fuerza.
La aceleración de un cuerpo tiene la misma dirección que la
fuerza externa neta que actúa sobre él. Es proporcional a la fuerza
externa neta, según: Fneta = m ∙ a, donde “m” es la masa del
cuerpo y “a” es aceleración. La fuerza neta que actúa sobre un
cuerpo, también llamada fuerza resultante, es el vector suma de
todas las fuerzas que sobre él actúan.
Pero si la masa del cuerpo
aumenta, la aceleración
disminuye. Entonces, debes
establecer la cantidad de
movimiento (p) que equivale
al producto de la masa de un
cuerpo por su velocidad.
p = m ∙ v
Recuerda:
La fuerza y la aceleración son
magnitudes vectoriales, por
lo que tienen un valor, una
dirección y un sentido.
Si la masa de los cuerpos
es constante, la fórmula que
expresa la segunda ley de
Newton es:
fuerza=masa x aceleración
Fneta = ƩF = m ∙ a

DOMINIO CIENTÍFICO
87
En el Sistema Internacional, la cantidad de movimiento (p) se mide en Kg·m/s, porque la unidad
para la masa es el kilogramo y la unidad para la aceleración es metros por segundo. Así:
2.2.7 Ley de gravitación universal
La Ley de gravitación universal es una ley física clásica que describe la interacción gravitatoria
entre distintos cuerpos con masa. Ésta fue presentada por Isaac Newton en su libro Philosophiae
Naturalis Principia Mathematica, publicado en 1687, donde establece, por primera vez, una
relación cuantitativa (deducida empíricamente de la observación) de la fuerza con que se atraen
dos objetos con masa. Así, Newton dedujo que la fuerza con que se atraen dos cuerpos de
diferente masa únicamente depende del valor de sus masas y del cuadrado de la distancia que
los separa. 36
Es decir, cuanto más masivos sean los cuerpos y más cercanos se encuentren, con
mayor fuerza se atraerán.
36
Física termodinámica. Ley de gravitación universal. Recuperado de: https://hernanleon1002.wordpress.com/fisi-
ca-de-fluidos-y-termodinamica/primer-corte/marco-teorico/ley-de-gravitacion-universal/
F =
G =
Fuerza.
Gravedad.
m1 m2= Masa.
r2 = Cuadrado de la distancia que los
separa.
Fuerza (N) = masa(kg) x aceleración (m/s2)
Tercera ley o Ley de
acción y reacción.
Es cuando un cuerpo 1, ejerce una fuerza (acción) sobre un
cuerpo 2, y éste reacciona con una fuerza de igual magnitud pero
sentido contrario.
Expresada:
FBA = -FBA
F = G
m1 m2
r2

DOMINIO CIENTÍFICO
88
T - Fr = m ∙ a
T = m ∙ a + Fr
N
F
f
2.2.8 Tipos de fuerzas
2.2.8.1 Fuerza de tensión
Es la fuerza que, aplicada a un cuerpo elástico, tiende
a producirle una tensión. Este último concepto posee
diversas definiciones, que dependen de la rama del
conocimiento desde la cual se analice. A
T= Tensión
Fr = Fricción
m = Masa
a = Aceleración
Fuente: www.fisicapractica.com
2.2.8.2 Fuerza de fricción
Siempre que un objeto se mueve sobre una
superficie o en un medio viscoso, hay una
resistencia al movimiento debido a la interacción
del objeto con sus alrededores.
Dicha resistencia recibe el nombre de fuerza de
fricción.
Las fuerzas de fricción son importantes en la vida
cotidiana. Nos permiten caminar y correr. Toda
fuerza de fricción se opone a la dirección del
movimiento relativo.
mg
Fuente: www. jfinternational.com
Fr = Fricción
μ = coeficiente de rozamiento
N = normal
Fr = μ ∙ N
https://www.youtube.com/watch?v=rV14u1FoBGk
35º
1.2 m 0.9 m
B
250 N

DOMINIO CIENTÍFICO
89
2.2.8.3 Fuerza elástica
La fuerza elástica es la ejercida por objetos tales como:
resortes que tienen una posición normal, fuera de la cual
almacenan energía potencial y ejercen fuerzas.
La fuerza elástica se calcula como:
Fuente: www.fisicapractica.com
2.2.8.4 Fuerza eléctrica
Entre dos o más cargas aparece una fuerza denominada fuerza eléctrica, cuyo módulo depende
del valor de las cargas y de la distancia que las separa, mientras que su signo depende del signo
de cada carga. Las cargas del mismo signo se repelen entre sí, mientras que las de distinto signo
se atraen. 37
La fuerza entre dos cargas se calcula como:
2.3 Efectos de los desechos químicos
2.3.1 Tipos de desechos
Los metales pesados (cadmio, plomo, mercurio,
etc) y el arsénico.
37
Física práctica. Recuperado de: https://www.fisicapractica.com/fuerza-electrica.php
F = -k ∙ ∆x
Fe = k ∙
q1 q2
d2
Fe = Fuerza eléctrica
N ∙ m2
k = 9 ∙ 109
c2 Constante
q = valor de las cargas
d = distancia de separación entre las cargas
Las dioxinas.
https://www.youtube.com/watch?v=bJR0hOoahks
Los bifenilos policlorados (PCBS).
F =
-k =
Fuerza elástica.
Constante de elasticidad
∆x= Desplazamiento desde la
del resorte.
posición nomal.

DOMINIO CIENTÍFICO
90
Impacto
https://pixabay.com/es/vaca-allg%C3%A4u-vacas-lin-
do-rumiante-2782461/
Los antibióticos se utilizan para tratar y prevenir
las enfermedades del ganado, consiguen que
el organismo de los animales aproveche mejor
la comida, estos pueden provocar reacciones
alérgicas en el ser humano y lo que es peor,
estimular la aparición de bacterias resistentes a
sus poderes curativos, lo que invalida su eficacia
médica y dificulta la lucha contra enfermedades
hasta ahora controladas gracias a ellos.
Las hormonas naturales y sintéticas, tienen usos
terapéuticos, pero se emplean también para
estimular el crecimiento de los animales. Algunas
tienen efectos cancerígenos y pueden producir
malformaciones en el feto, aunque aún no se
conocen bien todos sus efectos sobre la salud.
Los tranquilizantes calman la excitación de
los animales durante el transporte y antes del
sacrificio.
Lo B-agonistas, como el famoso clembuterol,
responsable de algunas intoxicaciones agudas en las personas, se usan para tratar
bronconeumonías, estimular partos y, sobre todo, para favorecer el engorde forzado del ganado.
38
La contaminación química. Recuperado de: file:///C:/Users/Downloads/3contquimicaqumica.pdf
Manejo
Para el manejo de desechos químicos las industrias,
laboratorios, hospitales, y todas las entidades que deban
manejar este tipo de material tendrán que contar con planes
de manejo, planes de mitigación y planes de prevención, para
que las personas que trabajan con químicos sepan cómo
actuar con el uso y desecho de estos materiales. 38
¿QUÉ PODEMOS HACER?
• Pele todas las frutas antes de consumirlas.
• No compre productos de origen desconocido.
• Si las tuberías de su casa son de plomo, cámbielas.
• Desconfíe de las carnes y sus derivados quepresenten
una coloración roja exagerada.
La explotación agropecuaria moderna se ayuda de infinitos
productos químicos, que dejan su huella en los alimentos.
A ellos se suman los residuos que las actividades mineras,
industriales y urbanas esparcen por la tierra, aire y agua.
¿Cómo afectan a nuestro organismo?

DOMINIO CIENTÍFICO
91
Tarea Unidad Formativa 2
Realiza los siguientes ejercicios:
1. Averigua la masa de:
a. 4 moles de cadmio, Cd.
b. 2.8 moles de plomo, Pb.
c. 4.9 moles de arsénico, As.
d. 6 moles de mercurio, Hg.
2. Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas
(método tanteo):
a. C3 Hg + 5O2 → 3CO2 + 4H2 O
b. 2Na + 2H2 O → 2 NaOH + H2
c. 2KOH + H2 SO4 → K2 SO4 + 2H2O
3. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebráico:
a. BaO2 + HCl → BaCl2 +H2 O2
b. Ag2 SO4 + NaCl → AgCl + Na2SO4
c. KClO3 → KCl + O2
4. ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 104 moléculas?
5. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
6. ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar
64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?
7. ¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca?
8. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar
1kg de butano (C4 H10 ) en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12 y H=1
9. Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona
fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan
completamente 12L de monóxido de carbono en condiciones
normales?
b. ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?
Fortalecimiento de conocimientos

DOMINIO CIENTÍFICO
92
10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de
potasio 0,5 M?
11. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico,
para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula:
a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
12. Al quemar 3g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en
condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas:
C=12
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para
obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es
del 80%
Calcula:
a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
14. En la reacción ajustada: 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular:
Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si
el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
15. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Sodio (NaCl)
b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)
16. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales
son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la
fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones
parciales de los gases.
18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que
ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
19. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece
constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a300ml?
20. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en
volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las
presiones parciales de cada uno de los gases.

DOMINIO CIENTÍFICO
93
21. Una pequeña esfera de masa está colgada del techo de un vagón de ferrocarril que se des
plaza con aceleración a. ¿Cuáles son las fuerzas que actúan sobre la esfera para
un observador inercial? Y para uno no inercial en el interior del vagón?
22. Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el módulo de la
velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y este se desliza una distancia
d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el coeficiente de fricción cinética entre los patines
del trineo y la superficie nevada.

DOMINIO CIENTÍFICO
94
Glosario
Atmósfera.- Unidad de presión que equivale a la presión ejercida sobre un centímetro
cuadrado por una columna de mercurio de 760mm de altura, a 0 oC de temperatura
y a 45o
de latitud al nivel del mar.
Átomo.- Porción material menor de un elemento químico que interviene en las
reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.
Anabolismo.- Fase constructiva del metabolismo.
Autótrofo.- seres vivos que pueden crear su propio alimento.
Biocenosis.- conjunto de seres vivos, los cuales viven en relación con el biotopo.
Biodiversidad.- hace referencia a la diversidad de especies vegetales y animales
que viven en un espacio determinado.
Biotopo.- es el espacio físico o el medio ambiente físico.
Comensalismo.- es un tipo de relación en la que uno de los organismos se beneficia
del otro sin causarle daño.
Competencia.- tipo de relación presente cuando los organismos se disputan
territorio, alimento.
Deshidrogenaciones.- tipo de oxidación en donde la energía es desprendida.
Ecuación.- Representación simbólica de las transformaciones que tienen lugar en
una reacción química.
Estequiometría.- es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química.
Ecosistema.- es el conjunto formado por el biotopo, la biocenosis, y las relaciones
que existen entre ellos.
Factor.- Elemento, circunstancia, influencia, que contribuye a producir un resultado.
Fotosíntesis.- es un proceso de anabolismo autótrofo.
Gramo.- Medida de masa, de símbolo g, que es igual a la milésima parte de un
kilogramo.
Heterótrofo.- seres vivos que dependen de otros organismos para alimentarse.
Homeostasis.- mantiene las condiciones internas de las células estables.

DOMINIO CIENTÍFICO
95
Lineal.- las rutas metabólicas en la que el sustrato de la primera reacción es diferente
al producto final.
Masa atómica.- Cantidad mesurable de materia que forma un cuerpo, cuyo valor
depende de la resistencia que dicho cuerpo opone a modificar su estado de reposo o
de movimiento y de la fuerza de atracción que se produce entre ese y otros cuerpos.
Mezcla.- material formado por uno o más componentes.
Molecular.- De la molécula o relacionado con ella.
Mol.- Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol,
que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones,
electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.
Metabolismo.- es el proceso mediante el cual las células catalizan o transforman en
su interior materia, proporcionando energía para sus funciones vitales.
Mutualismo.- es un tipo de relación en el que los dos organismos se ven beneficiados.
Peso atómico.- medida de esta propiedad de los cuerpos.
Proporción.- Relación de correspondencia entre las partes y el todo, o entre varias
cosas relacionadas entre sí, en cuanto a tamaño, cantidad, dureza, etc.
Productores.- constituyen la base de la cadena alimenticia, son todos aquellos que
pueden producir su propio alimento.
Reactivo.- Sustancia que, por su capacidad de provocar determinadas reacciones,
sirve en los ensayos y análisis químicos para revelar la presencia o medir la cantidad
de otra sustancia.
Sustancia.- Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de
formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas
o químicas, perceptibles a través de los sentidos.
Trófica.- de la nutrición o relacionado con ella.
Volumen.- Espacio que ocupa un cuerpo.

DOMINIO CIENTÍFICO
96
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