Manual practicas 2010 2011

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

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MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO III. Casos de correlación bioquímica y práctica médica
Caso 1. Cólera 86
I. Conceptos teóricos iniciales Caso 2. Oclusión intestinal. Acidosis metabólica. 87
El método científico 04 Deshidratación grave
El Sistema Internacional de Unidades (SI) 06 Caso 3. Hipoglucemia secundaria a intoxicación
Matemáticas para el laboratorio 10 Alcohólica 89
Notación científica o exponencial 10 Caso 4. Cetosis por inanición. Obesidad 90
El método del factor unitario en los cálculos 11 Caso 5. Hipercolesterolemia y aterosclerosis 92
Logaritmos 12 Caso 6. Gota 94
Gráficas 14
Algunos métodos utilizados en bioquímica 15
Centrifugación 15
Potenciometría 17
Electroforesis 20
Soluciones 23
Manejo de material biológico 28
Medidas de seguridad 31

II. Experimentos

Práctica 1. Soluciones 42
Práctica 2. Regulación del equilibrio ácido-base 47
después de ejercicio muscular intenso y de la
ingestión de bicarbonato de sodio
Práctica 3. Cinética enzimática. Efecto de la
concentración del sustrato en la velocidad
de la reacción enzimática 51
Práctica 4. Estudio del bombeo de protones
por levaduras; efecto de los inhibidores
de la cadena de transporte de electrones
de los desacoplantes 57
Práctica 5. Determinación de glucosa en
sangre total 61
Práctica 6. Determinación de lipoproteínas 64
Práctica 7. Integración metabólica 72
Práctica 8. Huella génica 80

2

I

CONCEPTOS TEÓRICOS INICIALES

3

EL MÉTODO CIENTÍFICO

La cultura no puede comprenderse sin hacer referencia al método Observación
científico. La ciencia no es un sector de la civilización que pueda El método científico se inicia con la observación. Lo que no puede
separarse del resto de ella, sino un esfuerzo creativo con su observarse, directa o indirectamente por medio de instrumentos o
propio sistema de valores que, poco a poco, ha llegado a formar de modificaciones de la conducta, no puede ser investigado por la
parte de los valores generales en la sociedad moderna. ciencia.
La ciencia está basada en el método científico; su La observación debe ser repetida en forma independiente
capacidad y limitaciones están definidas por él y dondequiera que por observadores diversos. Las observaciones únicas, que no se
el método científico sea aplicable, puede haber ciencia. repiten ni actual ni potencialmente, no pueden ser objeto de
El origen de la ciencia se pierde en el más remoto estudio científico.
pasado. Mucho antes de que existieran los registros históricos de
la humanidad, la magia primitiva dio origen también a la religión y, Problema
mucho antes, al arte. Ciencia, religión y arte difieren en métodos, Después de que una observación se hace y se repite, el segundo
pero coinciden en metas: comprender e interpretar al universo y tiempo del método científico es plantear un problema; en otras
la interacción de sus partes para promover el progreso material y palabras, se hacen preguntas sobre la observación: ¿Cómo es
espiritual de la humanidad. que los hechos ocurren de esta manera? ¿Qué es lo que
determina su desarrollo, evolución y término? Es en este punto
El objetivo de la ciencia es hacer teorías. Las teorías donde el científico difiere del hombre común; ambos hacen
científicas explican los hechos y predicen con alto grado de observaciones pero sólo el primero muestra curiosidad científica
probabilidad la ocurrencia de hechos similares. sobre ellas.
La secuencia del método científico es: observar, plantear Plantear un problema es hacer preguntas, pero, hacer
problemas, hacer hipótesis, experimentar y formular teorías. “buenas preguntas” al igual que hacer “buenas observaciones” es
Cada uno de los procesos del método un arte muy preciado. Para que tengan valor científico los
científico, tomado aisladamente, forma parte de la actuación problemas deben ser significativos y tener respuestas
cotidiana de todos los seres humanos, pero, en su conjunto, comprobables por técnicas apropiadas.
utilizados sistemáticamente, constituyen la más poderosa Las preguntas que se inician por ¿cómo? o ¿qué? se
herramienta que ha diseñado la humanidad para conocer y resuelven mejor, científicamente, que las que comienzan con
controlar a la naturaleza. ¿por qué?, pero los investigadores pueden formular los
problemas para que adopten la forma adecuada.

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Hipótesis Teoría
Una vez planteado un problema adecuado, el científico procede Las pruebas experimentales son la base del quinto peldaño, final
al tercer tiempo del método: formular una explicación o hipótesis. del método científico: la formulación de una teoría. Cuando una
Por supuesto que un problema puede tener varias explicaciones hipótesis se ha sostenido por pruebas convincentes, obtenidas
posibles, pero sólo una de ellas es la verdadera. Las respuestas por muchos laboratorios e investigadores independientes, se
casuales a un problema son generalmente erróneas; pero el propone una teoría que consiste en una afirmación con límites
científico con su intuición, su experiencia y, a veces por mucho más amplios que los experimentos en que se basa y que
incidentes afortunados, acierta en la hipótesis. Esto se sabe al expresa la creencia o probabilidad de que sea valedera en
emplear el cuarto tiempo del método científico. cualquier combinación de sujeto, tiempo y lugar en donde se
reúnan condiciones similares.
Experimentación Desde este punto de vista una buena teoría permite
El objetivo de la experimentación es comprobar la validez de la hacer “predicciones.” Las predicciones científicas tienen siempre
hipótesis. Si los experimentos demuestran que la hipótesis es un soporte experimental muy sólido y aun cuando no afirman que
errónea, se hace una nueva y se la sujeta a comprobación. El un hecho ocurrirá con certidumbre, sí plantean que tiene una gran
procedimiento puede prolongarse por mucho tiempo al formular probabilidad de ocurrir.
nuevas hipótesis y tratar de comprobarlas experimentalmente. Unas pocas teorías han probado su validez tan
La situación ideal en la experimentación consiste en universalmente, y expresan tan alto grado de probabilidad, que se
reducir el problema a dos alternativas posibles que puedan las conoce con el nombre de leyes naturales. Por ejemplo,
contestarse con claridad, afirmativa o negativamente; pero en ninguna excepción se conoce al hecho de que una manzana
muchas ocasiones los resultados del experimento sólo conducen desprendida de su árbol caerá al suelo si no es sostenida de
a soluciones parciales. alguna manera. La ley de gravitación se basa en esta
La experimentación es la parte más ardua del método observación.
científico. Cada experimento es un caso en sí mismo; el Las leyes naturales orientan la investigación científica. Si
conocimiento anterior y la experiencia ayudan técnicamente para en el análisis de un hecho se elimina lo imposible, aquello que es
decidir la forma en que una hipótesis puede ser comprobada contrario a las leyes naturales, lo que resta, aunque sea muy raro
experimentalmente. La elección correcta del experimento y su y poco probable, debe ser la verdad. La verdad son los hechos
interpretación es lo que separa al genio del aficionado a la que nos rodean. Aunque acontecen sin cesar a nuestro
investigación. alrededor, muy pocas personas y muy pocas veces se hace un
análisis científico de ellas.

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Si se emplean las leyes naturales para marcar lo es esencialmente una versión ampliada del sistema métrico
imposible, con el resto posible se hacen nuevas hipótesis, se decimal.
comprueban por experimentos, se formulan nuevas teorías y se El SI comprende tres tipos de unidades: las unidades de
acumula el conocimiento científico que ha permitido al hombre base, las unidades derivadas, las unidades suplementarias y una
situarse en un Universo observable que tiene un radio (r) de serie de prefijos que permiten tomar múltiplos y submúltiplos
millares de millones de años luz y que incluye un microcosmos decimales de las unidades utilizadas.
tan pequeño que se expresa en órdenes de magnitud menores de
–20
10 m y adquirir un dominio incuestionable sobre su ambiente. Unidades de base
El SI consta de siete unidades básicas que son
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI) dimensionalmente independientes. Las unidades básicas están
Los resultados de todos los experimentos en que se basan las anotadas en el cuadro I.1, junto con los símbolos que hay que
teorías científicas y las leyes naturales derivan de las mediciones utilizar para indicar estas cantidades.
de objetos o de sus propiedades.
Medir es comparar magnitudes; toda medición Unidades SI derivadas
comprende un número y una unidad. La unidad identifica la clase Al multiplicar una unidad de base por sí misma o al asociar dos o
de dimensión y el número expresa las veces que la unidad está más unidades de base por una simple multiplicación o división, se
contenida en el objeto o la propiedad medida. La medición es un puede formar un amplio grupo de unidades llamadas SI derivadas
arte muy refinado; en la actualidad emplea instrumentos muy (cuadro I.2). Ejemplo: la unidad derivada de volumen es el metro
complejos y alcanza una precisión extraordinaria. elevado al cubo, o metro cúbico.
Un sistema de medidas preciso requiere unidades bien
definidas. La Oficina Internacional de Pesas y Medidas revisa La combinación de unidades de base para formar las
periódicamente el sistema para incorporar los adelantos unidades derivadas es una de las grandes ventajas del SI. En el
tecnológicos y mejorar la exactitud y precisión de las medidas. SI no es preciso memorizar factores de conversión; el factor a
Se han hecho muchos esfuerzos para desarrollar un que se recurre para formar las unidades derivadas es 1 (unidad),
sistema de unidades universalmente aceptable. El producto de
cualidad que hace al SI coherente.
estos esfuerzos es el Sistema Internacional de Unidades (cuya
abreviatura es SI en todos los idiomas). A partir del creciente
intercambio de información científica este sistema ha sido
aceptado por toda la comunidad y en especial en medicina. El SI

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Cuadro I.1. Unidades básicas del SI. Prefijos SI

Magnitud Nombre Símbolo Cuando las unidades SI derivadas resultan demasiado grandes o
Longitud metro m demasiado pequeñas para determinados fines (sería
Masa kilogramo kg desproporcionado, por ejemplo, utilizar el metro cúbico para
Tiempo segundo s expresar el volumen de sangre del cuerpo humano), el SI
Cantidad de mol mol
sustancia contiene una serie de prefijos que permiten formar múltiplos y
Temperatura kelvin K submúltiplos decimales de las unidades SI (cuadro I.4).
termodinámica Los prefijos SI se anteponen directamente al nombre de
Intensidad luminosa candela cd
la unidad, sin signo de puntuación alguno (ejemplo: nanómetro y
Intensidad de ampere A no nano-metro).
corriente eléctrica El símbolo del prefijo se antepone también directamente
al símbolo de la unidad, sin espacios intermedios ni signos de
puntuación (ejemplo: mm, milímetros; nmol, nanomol que
–9
equivale 10 moles).

Cuadro I.2. Algunas unidades derivadas simples

Magnitud Nombre Símbolo
2
Superficie metro m
cuadrado
3
Volumen metro m
cúbico
3
Concentración mol/metro mol/m
de sustancia cúbico
Velocidad metro por m/s
segundo

A cierto número de unidades SI derivadas se les ha dado
nombres especiales, en su mayor parte tomados de los hombres
de ciencia que han hecho contribuciones notables al
conocimiento del tema de estudio correspondiente (cuadro I.3).

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Cuadro I.3. Unidades SI derivadas con nombres especiales Cuadro I.4. Prefijos SI.
Definición
Magnitud Nombre Símbolo
Factor Prefijo Símbolo
2 18
Fuerza Newton Nm. kgm/s 10 exa E
15
Presión Pascal Pa N/m2 10 Peta P
12
Trabajo; Joule J Nm 10 Tera T
9
energía; 10 Giga G
6
cantidad de 10 Mega M
3
calor 10 Kilo k
A.s –3
Carga Coulomb C 10 Mili m
–6
eléctrica; 10 Micro µ
–9
cantidad de 10 Nano n
electricidad –12
10 Pico p
Potencia; Watt W J/s –15
10 Femo F
flujo –18
10 ato q
energético
Tensión Volt V W/A
eléctrica;
potencial Unidades no pertenecientes al SI
eléctrico Ciertas unidades ajenas al SI son de uso tan frecuente que en
Temperatura Grado °C cierto modo forman parte de nuestra vida cotidiana y se acordó
K–273,16
Celsius Celsius utilizarlas juntamente con el SI (cuadro I.5).
Algunas de estas unidades, en especial el litro y las
unidades de tiempo, son de gran importancia en las profesiones
de la salud. Conviene señalar que el litro es un nombre especial
que se da al submúltiplo, decímetro cúbico, de la unidad SI de
volumen.

8

Cuadro I.5. Algunas unidades no pertenecientes al SI. división se puede indicar mediante una barra oblicua o por
exponentes negativos:
Magnitud Unidad Símbolo Valor en
–1
SI 1/s = s
Tiempo Minuto min 60 s
mol por metro cúbico puede expresarse por:
Hora H 3 600 s 3 –3
Día D 86 400 s mol/m o mol.m
-3 3 El SI tiene muchas ventajas y algunas desventajas, pero
Volumen Litro loL 10 m
se reconoce la realidad del esfuerzo para implantarlo como una
Energía Caloría cal 4.185J
forma de expresar los datos científicos, comprensible para todos.
Se recomienda desechar las unidades que no pertenecen al SI a
Reglas de escritura de símbolos y cifras.
la mayor brevedad posible, pero la realidad del uso de otras
Los símbolos de las unidades no toman la terminación del plural
unidades en textos y comunicaciones científicas no se puede
(ejemplo: dos mililitros se escribe 2 ml, y no 2 mls).
negar. En este Manual las unidades SI se anotarán entre
Los símbolos de las unidades jamás van seguidos de un
paréntesis cuando se juzgue conveniente.
punto, salvo si están al final de una frase (ejemplo: 5 ml y no 5
ml.).
Cuando se escriben cifras, la coma sólo se puede utilizar
Algunas recomendaciones para utilizar el SI en bioquímica
para indicar los decimales; las cifras deben agruparse en tríos,
dispuestos a la derecha y a la izquierda de la coma, y separados
PARA EXPRESAR CONCENTRACIONES
entre sí por un pequeño espacio. Ejemplo:
La concentración de sustancias cuya masa molecular se conoce
se expresa en forma de cantidad de sustancia, es decir, en moles
forma correcta: 1 000 000
(o en submúltiplos como el milimol o el nanomol) por litro.
0,003 278
Ejemplo:
0.003 278
forma incorrecta: 1,000,000 Ácido úrico en el suero o plasma:
0.003,278 Varones: 0.18 a 0.53 mmol/l.
Mujeres: 0.15 a 0.45 mmol/l.
La multiplicación de las unidades se indica con un punto Colesterol en el suero o plasma: 3.9 a 7.2 mmol/l.
a nivel o elevado (newton. metro=N.m) o un espacio (N m). La Glucosa en el suero o plasma: 3.6 a 6.1 mmol/l.
Vitamina A en el suero: 0.53 a 2.1 µmol/l.

9

La concentración en forma de cantidad de sustancia no como resultado de la catálisis. La velocidad medida es
debe ser denominada “concentración molar” o molaridad, ni proporcional a la cantidad de enzima presente.
utilizar el símbolo M en vez de mol/l (como tampoco mM, nM, La actividad también puede ser expresada en términos de
etcétera, en vez de mmol/l, nmol/l, etcétera). unidades (símbolo: U). Por definición, una unidad es igual a la
La concentración de sustancias cuya masa molecular se concentración de enzima necesaria para la formación de un
desconoce o es dudosa se expresa en kg/l, g/l, mg/l, etcétera. micromol de producto por minuto (µmol/min). La actividad
Ejemplo: específica de una enzima se define como la concentración de
producto que se forma por 1 miligramo de enzima por minuto.
Proteína sérica total: 60 a 80 g/l.
Albúmina sérica: 33 a 55 g/l.
Globulina sérica: 20 a 36 g/l.
MATEMÁTICAS PARA EL LABORATORIO
Fibrinógeno en el plasma: 2 a 6 g/l.
Notación científica o exponencial.
Hormona antidiurética en plasma: 2 a 12 pg/ml
Cuando se expresan cantidades muy grandes o muy pequeñas,
Concentración de sustancias en tejidos. Se expresa en como es el caso frecuente en bioquímica, la dificultad de escribir
unidades de masa (si no se conoce la masa molecular) o en y manipular muchos ceros se evita con el uso de la notación
moles (si se conoce la masa molecular) por kilogramo de tejido exponencial o científica.
seco o húmedo. Ejemplo: En la notación exponencial todo número puede
expresarse como una potencia entera de 10, o como un producto
g/kg, mg/kg o mol/kg, mmol/kg, etcétera.
de dos números, uno de los cuales es una potencia entera de 10.
No se recomienda expresarla en unidades de volumen, es Ejemplo: el número de Avogadro seiscientos dos sextillones se
decir en mg/ml, g/l, etcétera. escribe:
Concentración de iones hidrógeno. La concentración de 602 000 000 000 000 000 000 000
hidrogeniones en los líquidos biológicos se expresa en nmol/l, así y en la notación exponencial como una cantidad decimal
23
como en unidades de pH. El valor del pH se define como el multiplicada por 10 elevada a la potencia apropiada = 6.02 x 10 .
logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno (pH = - Como ejercicio, examine las cantidades siguientes:
+
log H ), esta actividad puede determinarse potenciométricamente 2
200 = 2 x 10 x 10 = 2 x 10
con la ayuda de un pH-metro. 2
205 = 2.05 x 10
5
Actividad enzimática. La unidad SI de actividad catalítica 205 000 = 2.05 x 10
–1
es mol por segundo: mol/s (también llamado katal, símbolo: kat) y 0.205 = 2.05 x 10
corresponde a la cantidad de sustrato transformado por segundo

10

–4 6 3 3
0.000 205 = 2.05 x 10 6 x 10 entre 3 x 10 = 2 x 10
–7 6–3 3
0.000 000 1= 1/10 000 000 = 1 x 10 ya que 6/3 = 2 y 10 = 10
El exponente de la base 10 para números mayores de la
unidad es el número de lugares desde la coma o punto decimal
separada de la primera cifra significativa: Para la adición y la sustracción usando notación científica,
primero se escribe cada cantidad con el mismo exponente n.
2
205 = 2.05 x 10 = 2 lugares Luego se realiza la operación deseada entre los valores N1 y N2,
donde N1 y N2 son los números obtenidos con el mismo
Para fracciones decimales menores de la unidad se exponente; estos últimos permanecen iguales. Ejemplo:
separa la primera cifra distinta de cero después de la coma 2 3 3 3 3
(5.1 x 10 ) + (3.4 x 10 ) = (0.51 x 10 ) + (3.4 x 10 ) = 3.91 x 10
decimal y se cuentan los lugares hacia la izquierda hasta la coma
decimal, incluso la cifra separada y el número es el exponente
negativo:
0.000 205 = 0.000 “2”05 El método del factor unitario en los Cálculos.
El procedimiento que se utilizará para resolver problemas que
del 2 a la coma decimal son 4 lugares; por lo tanto, es 2.05 x 10– incluyan conversión de unidades se denomina método del factor
4
. unitario. Esta técnica se basa en las propiedades del número 1,
Las operaciones de multiplicar y dividir, elevar a es decir:
potencias o extraer raíces se facilitan manipulando los • Cualquier número al ser multiplicado por uno, sigue siendo el
exponentes según reglas muy sencillas. La porción decimal no mismo número (1 x 5 = 5).
exponencial se opera en forma ordinaria, lo que reduce el manejo • El número 1 puede ser escrito como el cociente de cualquier
a tres cifras significativas como máximo; los exponentes se número dividido por si mismo (3/3 ó 6/6).
suman algebraicamente para multiplicar, se restan para dividir, se • Se puede tomar cualquier ecuación y dividirla por uno de los
multiplican por una potencia deseada para tener el exponente de miembros para obtener una razón igual al número 1.
la misma y para encontrar raíces se divide el exponente entre el Por ejemplo, dada la ecuación:
índice de la raíz. Ejemplos: 0 minuto = 60 segundos, obtener la razón igual al número 1.

6 3 9 10 1 minuto = 60 segundos
6 x 10 por 3 x 10 = 18 x 10 = 1.8 x 10
6+3 9 1 minuto 1 minuto
ya que 6 x 3 = 18 y 10 = 10

11

1= 60 segundos ó 1= 1 minuto En este método las unidades se acarrean en todo el
1 minuto 60 segundos proceso del cálculo, por lo tanto si la ecuación se establece en
forma correcta, todas las unidades se cancelan excepto la
Estas razones o factores que son equivalentes al número deseada.
1 se conocen como factores unitarios, factores de conversión o
coeficientes de conversión. Logaritmos
El recíproco de cualquier factor unitario es también un
factor unitario. El logaritmo de un número es el exponente o potencia de una
En ambos casos el numerador y el denominador base determinada que se requiere para obtener el número. Si el
n
describen la misma cantidad, por lo que se puede efectuar número “a” elevado a la potencia “n” (a ) es igual al número “N”,
conversiones entre diferentes unidades que miden la misma entonces “n” es el logaritmo de base “a” del número “N.” Es decir:
cantidad. n
si a = N entonces n = loga de N

El método del factor unitario consiste en: La base “a” puede ser cualquier número; en la práctica
1. Tomar una relación entre unidades y expresarla en forma de médica se usa como base el número 10 y los logaritmos
una ecuación, resultantes se conocen como logaritmos “comunes” o de Briggs.
2. Luego expresar la relación en forma de una fracción (llamada Su símbolo es: log o log.10
factor de conversión) y, por último; Los logaritmos son indispensables para manejar los datos
3. Multiplicar la cantidad dada por ese factor. En esta bioquímicos; constan de dos partes que se separan por una coma
multiplicación, las unidades idénticas se multiplican o o punto decimal; a la izquierda, la característica corresponde al
cancelan como si fueran números. orden de magnitud y puede ser positiva o negativa según sea la
-5
Ejemplo: ¿Cuántos µl hay en 0.00005 L (5 x 10 L)? cantidad mayor o menor de la unidad. El exponente de la base 10
para números mayores de la unidad es siempre positivo. Cuando
-6 6
1) 1 µl = 10 L ó 1 L = 10 µl es negativo se indica con el signo menos arriba del número que
la representa:
6
2) 10 l
-3
1L 0.001 = 10 característica 3
-3
1 000 = 10 característica 3
-5 [-5+ 6] 1
3) 5 x 10 L x= 5 x 10 = 5 x 10 µl = 50µl.

12

A la derecha, la mantisa es la fracción decimal de vertical de las tablas se sigue la horizontal correspondiente hasta
exponente que corresponde a los dígitos que ocupan el orden de la columna 9, que es el otro número, en donde se lee 9 079, que
magnitud; se obtiene de tablas o de calculadoras electrónicas y es la mantisa requerida. La mantisa para 809, 8.09, 0.0809,
siempre tiene valor positivo: etcétera; es la misma (9 079), pero difiere la característica. Así:
2 0.3010
log = 0,3010 esto es 10 =2
Log 0.000 809 = 4.9079 = -3.0921
Cuando la característica y la mantisa son de diferente
signo (+ o –) se opera con el cologaritmo que se obtiene por la
suma algebraica de la mantisa positiva con la característica
Si el número del cual se requiere el logaritmo tiene cuatro
negativa es un número todo negativo, ver el siguiente ejemplo:
cifras, la cuarta se busca en la misma columna horizontal en la
parte de la tabla que dice “partes proporcionales” y debe
Log 0.002 = 3.3010 = -2.6990
agregarse a la mantisa como diez milésimos.
Por ejemplo, para el número 8 091:
3.000
+0.3010 Mantisa para 809 = 9 079
-2.6990 cologaritmo parte proporcional para 1 = 1

La característica indica la posición del punto decimal en la cifra 0.9079
representada por la mantisa y se determina por inspección del + 0.0001
número. 0.9080; log 8091 = 3.9080
Para un número mayor que 1, la característica es uno
menos que el número de cifras antes del punto decimal; así: la El antilogaritmo es el número que corresponde a un logaritmo
característica de 100 es 2 porque el número cien tiene 3 dígitos a dado. Para encontrarlo se busca la mantisa en la tabla de
la izquierda del punto decimal. Para un número menor que 1, la antilogaritmos, se determina el número a que corresponde y se
característica es numéricamente uno más que el número de fija la posición del punto decimal según la característica. Por
ceros que siguen al punto decimal; así: la característica de 0.000 ejemplo el antilogaritmo de 1.6747 es 47.29: la característica es 1
000 1 es 7 con signo negativo. (hay dos dígitos a la izquierda del punto decimal) y la mantisa es
Para encontrar el logaritmo de un número, por ejemplo: 0.6747, que se buscaría en la tabla de logaritmos donde se
0.000 809, se busca en la tabla las dos primeras cifras distintas hallaría que corresponde a 4 729.
de cero de izquierda a derecha (80) en la primera columna

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Los estudiantes deben familiarizarse con el uso de marcha de dicho fenómeno por medio de una línea que une esos
logaritmos en las operaciones comunes. puntos.
El logaritmo del producto de dos números es igual a la Para elaborar una gráfica poligonal se trazan en un papel,
suma de sus logaritmos: de preferencia milimétrico, dos rectas perpendiculares entre sí
log a x b = log a + log b que se corten en cero. En cada una de ellas se representará una

El logaritmo del cociente de dos números es igual al de las magnitudes que se van a relacionar. El punto cero (0) se
logaritmo del dividendo menos el logaritmo del divisor: llama origen y la rectas son los ejes; 0X es el eje X y 0Y es el eje
log a/b = log a – log b Y. Para referirse al eje X generalmente se dice: eje horizontal o
eje de las abscisas (variable independiente) y para el eje Y: eje
El logaritmo de la potencia “n” de un número es igual a
"n" veces el logaritmo del número: vertical o eje de las ordenadas (variable dependiente).
Los ejes dividen su propio plano en cuatro regiones
3
log a = 3 x log a llamadas cuadrantes que se numeran I, II, III y IV. En el
laboratorio utilizamos habitualmente sólo el primer cuadrante
Gráficas (figura I.1).
"Una figura equivale a mil datos en una tabla numérica" y así Las distancias a la derecha de 0, a lo largo del eje X, se
como se construye un modelo para visualizar un conjunto consideran como positivas y las de la izquierda como negativas.
complejo de hechos, se utiliza una gráfica para presentar los Similarmente, hacia arriba de 0, a lo largo del eje Y, se miden las
datos experimentales en tal forma que fácilmente se asimilen y distancias positivas y hacia abajo de 0 las negativas.
aprecien sus relaciones cuantitativas. Después se trazan los puntos cuyas distancias a uno de
Se llama gráfica a la representación esquemática de las los ejes sean proporcionales a la magnitud que se va a
variaciones que sufren las distintas magnitudes que intervienen representar y, finalmente, al unir estos puntos por medio de
en los fenómenos físicos, químicos, biológicos, sociales o de segmentos de recta, se tiene la gráfica poligonal.
cualquier otra índole. Tiene por objeto mostrar rápida e Nota: por lo general, es mejor que la curva llene una
intuitivamente la relación que guardan las magnitudes parte considerable de la página. Muy bien puede usarse la misma
comparadas. unidad de medida sobre los dos ejes, pero a menudo los valores
Entre las diferentes clases de gráficas que existen las tienen un campo de variabilidad muy amplio, lo cual hace
más importantes son: necesario usar diferente escala para cada uno de los ejes.
Gráfica poligonal. Consiste en expresar las variaciones Diagrama en barras. Cuando se quieren expresar simples
de un fenómeno continuo por medio de puntos y de representar la comparaciones de medidas entre sí o para representar un

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fenómeno discontinuo se emplean las barras, que pueden ser suma total de las magnitudes que se quieren graficar,
horizontales o verticales.
Barras verticales. Las magnitudes se representan por
medio de rectángulos, barras de base igual que descansan en el
eje de las abscisas y cuya altura es proporcional a la intensidad
del fenómeno y se mide en el eje de las ordenadas.
Barras horizontales. Las barras descansan sus bases en
el eje de las ordenadas y el fenómeno se mide en el eje de las
abscisas.
Gráfica de sectores circulares. Para hacer una gráfica de
este tipo hay que tener en cuenta que el círculo debe tener el
total de las magnitudes que se van a representar.
Los sectores circulares son proporcionales a las
magnitudes que representan; magnitud que se mide en grados de
para obtener en cada caso el porcentaje correspondiente; una
circunferencia. Para determinar el número de grados que deben
vez obtenido éste, se pasará a grados, considerando 360o como
tener dichas partes se plantearán una serie de reglas de tres para
100% y procediendo entonces a hacer la gráfica.
cada una de ellas en las cuales se consideran: como 100% a la

ALGUNOS MÉTODOS UTILIZADOS EN BIOQUÍMICA
Centrifugación

Un método muy útil en el laboratorio para separar sustancias de
diferente densidad suspendidas en un líquido es la centrifugación;
en ella, la acción de la fuerza centrífuga (fuerza necesaria para
desplazar hacia afuera un determinado peso en dirección radial)
da como resultado que las partículas más pesadas se
sedimenten más rápido que las partículas ligeras.

La fuerza centrífuga depende de la cantidad de materia
(m) que se desplaza hacia afuera cuando está rotando a una

15

velocidad por minuto de (n) veces a una distancia radial (r) y se Las centrífugas ordinarias operan a rotaciones menores
expresa por la fórmula: de 10 000 revoluciones por minuto (rpm). Las condiciones que
2 limitan esta velocidad son la resistencia de la parte de la
f (en dinas) = 0.01096 n m r
centrífuga que sostiene el rotor (brazo), la fricción con el aire y el
En el sistema métrico decimal, la unidad de f es la dina, la de m calentamiento.
es el gramo y la de r es el centímetro. Ejemplo: si se coloca un Las ultracentrífugas operan en cámaras refrigeradas,
gramo de agua en un tubo de centrífuga y se rota a 2 000 rpm evacuadas de aire, y el rotor no gira sostenido por un “brazo” sino
(revoluciones por minuto) a una distancia radial de 16 cm, la impulsado por chorros de aceite o aire comprimido que se aplica
fuerza es: a una porción externa del rotor sostenido por una pared muy
2 gruesa de una cámara cilíndrica de rotación. Se alcanzan
f = 0.01096 x 2000 x 1 x 16 = 701 440 dinas
velocidades de 20 000 a 70 000 rpm.
La sedimentación en la ultracentrífuga se expresa en
unidades Svedberg (símbolo: S) y se aplica a la comparación
Si transformamos las dinas a peso, entonces el gramo de agua práctica de tamaños moleculares que no sólo dependen de la
tiene peso porque es atraído al centro de la Tierra de acuerdo masa de las moléculas implicadas sino también de su forma. Es
con la ley de la gravitación y es atraído en estado normal, con importante considerar que los valores de Svedberg no son
980 dinas de fuerza. Si usamos, por lo tanto, peso en vez de aditivos, es decir, dos partículas 5S no crean una partícula 10S.
dinas como la unidad de nuestro problema tendremos: Sin embargo, hay una correspondencia tosca que para las
2
proteínas esféricas es de:
f = 0.01096 x n mr = 717 g
980 2 S = 10 kdal
4 S = 50 kdal
o sea, interpretando la fórmula, la fuerza de contención para 8 S = 160 kdal
sostener la unidad masa (el gramo) e impedir que se vaya del 16 S = 400 kdal
centro de rotación es la fuerza que la gravedad ejercía sobre 716
g o, dicho de otra manera, el gramo a esa velocidad pesa en el –13
La unidad Svedberg es igual a 10 segundos; no
fondo del tubo de la centrífuga 716 gramos comparado con el
pertenece al SI y puede suplirse por 0,1 picosegundo (ps) o 100
tubo en reposo o 716 veces la fuerza de la gravedad (g).
femtosegundo (fs). En las moléculas menos densas que el medio
La centrifugación y ultracentrifugación son operaciones
de suspensión, como las lipoproteínas, el desplazamiento es
que se basan en el principio anterior y que permiten separar los
hacia la superficie y se expresa en Svedberg de flotación (Sf) y
componentes de una mezcla.

16

permite la clasificación en: LDL, HDL y VHDL (low density, high La oxidación es la pérdida o liberación de electrones y la
density y very high density) con Sf de 0 a 10, 10 a 400 y las muy molécula que los cede se denomina agente reductor.
densas que no flotan y tienen una densidad mayor de 1. La reducción es la ganancia de electrones y la molécula que los
El peligro del mal uso de la centrífuga deriva de la enorme fuerza acepta se denomina agente oxidante.
que alcanza en el radio de rotación y el “peso” de las sustancias Cuando se oxida un agente reductor, se transforma en su
colocadas en el campo gravitacional del aparato. forma oxidada y como la reacción es reversible las formas
Se debe tener cuidado con los siguientes puntos: oxidada y reducida del compuesto constituyen un par conjugado
llamado par redox o par de oxidorreducción.
1. Los tubos en las centrífugas deberán colocarse por pares para
El proceso de oxidación siempre va acompañado del
que no haya diferencia de peso en un lado de la centrífuga.
proceso de reducción ya que los electrones que cede una
Enfrente de un tubo de un peso determinado debe estar otro,
molécula reductora son aceptados por una molécula oxidante, lo
en la misma posición, con el mismo peso. El descuido de esta
cual constituye las reacciones de oxidorreducción o reacciones
regla implica un desnivel que, a las velocidades y fuerzas
redox.
señaladas, puede romper los tubos y dañar el aparato. Para
La determinación cuantitativa de la concentración de las
balancear por pares los tubos lo mejor es usar una balanza de
moléculas oxidantes y reductoras en una solución es el objeto de
dos brazos y ajustar el peso hasta que sea idéntico.
estudio de la potenciometría. En esta técnica se determina el
2. Para no forzar el motor arránquese gradualmente la centrífuga
potencial eléctrico generado por la transferencia de electrones en
hasta alcanzar la velocidad requerida.
una reacción redox en la cual estén involucradas las moléculas a
3. Nunca se frene una centrífuga; déjese parar por su propia
estudiar. Este potencial se mide en una celda electroquímica. La
inercia; el no hacer esto conduce a que se agite el contenido
celda más común es la de Daniell (Fig. I.2), en la que en dos
de los tubos y se eche a perder el trabajo.
compartimientos separados que contienen ZnSO4 y CuSO4 se
4. No alzar las tapas de la centrífuga cuando está en
colocan cinc y cobre metálico, respectivamente; las dos
movimiento.
soluciones se conectan por un puente salino (un tubo que
5. Ante cualquier dificultad o duda consulte al profesor.
contiene agar embebido en una solución de un electrolito como el
KCl). Cuando los dos electrolitos se conectan por un alambre
Potenciometría
metálico, ocurre un flujo de electrones del electrodo de cinc al
Muchas de las reacciones que se realizan en las células son
electrodo de cobre, el cual puede ser medido por medio de un
reacciones de oxidación y de reducción, es decir, en las que se
voltímetro. Cuando el cinc cede los electrones se convierte en ion
transfieren electrones.
soluble, mientras que el cobre disuelto, al aceptar los electrones,
La electroquímica estudia las reacciones químicas en las
que hay transferencia de uno o más electrones.

17

se convierte en cobre metálico que se deposita en el electrodo. El
puente salino cierra el circuito eléctrico entre las dos soluciones.
El hecho de que fluya una corriente eléctrica del polo
positivo (ánodo, que en este caso es el electrodo de cinc) al polo
negativo (cátodo, que en este caso es el electrodo de cobre),
significa que hay una diferencia de potencial entre los electrodos
denominada fuerza electromotriz (fem) de la celda. Dado que el
potencial de un electrodo está relacionado con la magnitud de
cargas positivas existentes, la diferencia de potencial compara las
cargas relativas existentes en dos puntos. Se denomina potencial
ativas
de electrodo (E) a la diferencia de potencial respecto a un
)
electrodo de referencia arbitrario y depende de la concentración
Fig. 1.2 Celda de Daniell
de las moléculas en la solución y de la temperatura.
Es por ello, que se usan otros electrodos de referencia,
En general, el potencial de los electrodos se mide con
como el de calomel, en el cual el sistema de medición es
referencia al electrodo de hidrógeno al que se le ha asignado.
asignado
mercurio y cloruro mercuroso. En el caso de este electrodo, como
En general, el potencial de los electrodos se mide con referencia
sucede con todos los pares redox, debe calibrarse con respecto
resp
al electrodo de hidrógeno al que se le ha asignado
al electrodo de hidrógeno.
arbitrariamente un potencial de cero a 25o C a una concentración
Los pares redox de interés para el bioquímico incluyen a
bioquí
de 1 mmol/L y una presión del gas de una atmósfera. Sin
menudo al ion hidrógeno como reactivo o como producto, por lo
embargo, en la práctica es inconveniente porque se trata de un
que tales sistemas están en función del pH del medio.
electrodo gaseoso.
Hay diferentes tipos de electrodos: los metálicos (como
los de la celda de Daniell), los metálicos-sal insoluble (como el de
sal
plata/cloruro de plata), los gaseosos (como el de hidrógeno, que
se adsorbe sobre platino), los electrodos selectivos de iones (que
pueden ser para aniones o para cationes) y los de vidrio (que son
+
electrodos selectivos de iones, especiales para determinar H ).
determi
Estos últimos son los más utilizados ya que una de las
aplicaciones prácticas más importantes de la potenciometría es la
determinación del pH.

18

Dentro del electrodo de vidrio hay un alambre de plata El esquema del circuito de un potenciómetro típico se
con un extremo sumergido en una solución de HCl 0.1M. El bulbo encuentra en la figura I.3. La sensibilidad del medidor se puede
de la parte inferior es de un vidrio especial, permeable a los iones ajustar para cambios de acuerdo a la temperatura (botón de
+
H . La superficie interior de esta membrana de vidrio está en control de temperatura). Con el botón de calibración a cero se
contacto con la solución de HCl y la exterior con la solución cuyo introduce un voltaje lateral en el circuito que permite que la
pH se quiere determinar. En las dos superficies la membrana de lectura corresponda al pH de la solución reguladora tipo. Los
vidrio absorbe agua y forma una capa de gel a través de la cual medidores de pH se construyen de tal manera que el cero de la
difunden los iones hidrógeno y desplazan a otros iones de la escala del potenciómetro corresponda a un pH de 7. El medidor
estructura del vidrio (como sodio) y esto provoca el se calibra antes de usarlo, primero
establecimiento de un potencial. En una solución amortiguadora
–
que contenga Cl se sumerge un electrodo de Ag/AgCl. Cuando
el electrodo se coloca en una solución cuyo pH es diferente al de
la solución amortiguadora, aparece una diferencia de potencial
entre los dos extremos, lo cual es una medida de la diferencia de
los dos valores de pH.
La determinación más precisa del pH se realiza en un pH-
metro que consiste, fundamentalmente, en un potenciómetro
diseñado para emplearse con un sistema de electrodo de vidrio.
Como una unidad de pH corresponde a 59 milivoltios a 25º C, el
mismo medidor se puede usar con dos escalas para hacer
lecturas en mv o en pH. El electrodo de vidrio consiste en una
membrana de vidrio situada al final de un tubo de vidrio o plástico
de paredes más gruesas. En el tubo se encuentra ácido
clorhídrico diluido saturado de cloruro de plata y un hilo de plata
con una solución reguladora de pH 7, ajustando el cero para que
que conecta a la terminal del voltímetro con un electrodo de
dé la lectura exacta; se lava el electrodo con agua destilada o
referencia. El pH se determina midiendo la diferencia de potencial
desionizada y se calibra con una segunda solución reguladora de
a través de la membrana de vidrio que separa la solución a la
pH 4 ó 10; se ajusta nuevamente el medidor, ahora con el control
cual se quiere determinar el pH, de la solución de referencia cuya
de temperatura, para que dé la lectura exacta; luego se determina
concentración de hidrogeniones se conoce.
el pH de la solución problema.

19

Electroforesis Electroforesis frontal o en medio líquido. Es el método
Una partícula coloidal o un ion provistos de carga eléctrica clásico de Tiselius en el que la separación de los componentes
emigran hacia el ánodo o el cátodo bajo la influencia de un de una mezcla se realiza en varios frentes o límites que se
campo eléctrico externo. Si las partículas de una mezcla tienen traslapan a lo largo del procedimiento. El movimiento de los
diferentes velocidades de desplazamiento, puede aprovecharse frentes se realiza en un canal vertical y la densidad de la solución
esta propiedad para separarlas. El empleo de fuerzas eléctricas por debajo del frente debe ser mayor que la de arriba, ya que en
para lograr esta separación se llama electroforesis y depende caso contrario el sistema de frentes se destruiría. En el método,
fundamentalmente de la carga y no de la masa molar de las la solución a separar se coloca encima del medio amortiguador
partículas cargadas. Esta técnica se ha empleado en la conductor. La técnica es difícil y costosa, aunque puede
separación de proteínas, péptidos, nucleótidos, ácidos orgánicos presentar la ventaja de que se evitan las interacciones de los
y porfirinas, entre otros compuestos. Es importante considerar solutos con cualquier superficie y se eliminan así los efectos
que en el caso de una proteína su carga depende del pH del adsorbentes y desnaturalizantes. Además, puede operarse en
medio, por lo que es posible emplear la técnica para determinar el medios acuosos, a baja temperatura y bajo condiciones
punto isoeléctrico de la misma. favorables de pH y fuerza iónica.
Si se aplica un campo eléctrico a través de una solución, Electroforesis zonal. Uno de los problemas que presenta
la fuerza que actúa sobre las moléculas cargadas de soluto la técnica anterior es la necesidad de estabilizar las zonas de
depende de la carga eléctrica (e); del número de cargas en la soluto contra la convección gravitacional y la difusión. Esto
molécula (z), y de la fuerza del campo eléctrico (E). originó el empleo de otra técnica de electroforesis: la
Inmediatamente después de poner a funcionar el campo, las electroforesis zonal. En ella, el empleo de gradientes de
partículas cargadas se aceleran hasta que alcanzan un equilibrio, densidad, sólidos porosos o fibrosos y geles permite resolver el
o sea, cuando la carga electrostática queda equilibrada por la problema de la difusión y de la convección gravitacional.
fuerza de fricción que ejerce el medio disolvente; entonces, se En este tipo de electroforesis la mezcla de solutos a
mueven a una velocidad constante. La velocidad por unidad de separar se aplica como una mancha o una banda delgada en un
campo eléctrico se denomina movilidad electroforética. Dado que punto del canal electroforético. Los solutos migran con distintas
la fricción depende del tamaño de la partícula y de la viscosidad velocidades (de acuerdo a su movilidad) y se separan en zonas
del medio en que se mueve, la facilidad con la que se mueve una discretas. La distancia de migración es directamente proporcional
partícula cargada depende directamente de su carga e al voltaje aplicado y al tiempo. Los solutos migran a través del
inversamente de su tamaño y de la viscosidad del medio. solvente que baña un soporte sólido. Este soporte puede ser de
Existen dos tipos de electroforesis: la frontal y la zonal. diversa naturaleza y cada uno presenta algunas ventajas y
desventajas en su uso. Los soportes más comunes son papel,

20

acetato de celulosa, almidón, agar, agarosa y poliacrilamida. Electroforesis en geles de agar y agarosa. El agar es una
Dado que en el caso de los geles es posible un manejo del mezcla de polisacáridos que se obtiene de ciertas especies de
tamaño del tamizado para lograr una máxima eficiencia en la algas marinas. Está constituido de dos componentes principales:
separación, este método es el más usado en bioquímica. uno lineal o agarosa y uno ramificado y muy ácido llamado agar o
En la técnica hay que cuidar algunos aspectos que pectina. El agar y la agarosa son solubles en soluciones acuosas
pueden afectar la separación como: la selección adecuada del a 100oC y solidifican a temperatura ambiente; forman geles de
soporte, del amortiguador, vigilar la temperatura de la cámara, la buena firmeza cuando se usan a una concentración de 0.5 a 2%.
intensidad del campo eléctrico, el tiempo, etcétera. Su estructura se mantiene por numerosos puentes de hidrógeno
Electroforesis en papel y en acetato de celulosa. La entre cadenas adyacentes de polisacáridos. El gel de agarosa
electroforesis en papel fue el primer método de separación en ofrece ciertas ventajas sobre otros soportes; posee una porosidad
zonas en un campo eléctrico. Es una técnica sencilla y rápida, elevada y uniforme, lo que favorece la migración regular de las
que requiere pequeñas cantidades de muestra y que es sustancias cargadas, lo cual se traduce en una mayor resolución.
especialmente útil en las electroforesis de alto voltaje para Para realizar la electroforesis en estos medios se prepara
separar moléculas de bajo peso molecular como aminoácidos, el gel sobre una superficie de vidrio. Una vez solidificado el gel,
péptidos, oligonucleótidos y otros compuestos orgánicos con se hacen pocillos en él para aplicar en ellos la muestra. Se lleva a
grupos cargados. Ha sido muy utilizada en el mapeo cabo, o se "corre", la electroforesis y, al final, se fija la
bidimensional de proteínas (huella génica), para identificar preparación, se tiñe y se seca. La técnica se ha usado en
diferencias entre proteínas similares, probar que una proteína es combinación con la inmunodifusión en el análisis inmunológico de
producto de otra de mayor tamaño, etcétera. proteínas y en la cuantificación de proteínas inmunoprecipitables.
Dado que el papel tiene una alta actividad endosmótica*, La electroforesis en agarosa ha permitido el estudio de
lo que causa algunos problemas en la electroforesis, ha sido las moléculas del DNA, cuyo tamaño impide que puedan penetrar
sustituido por el acetato de celulosa, que tiene una estructura en los geles de poliacrilamida, pero que penetran fácilmente en
6
microporosa uniforme, actividad endosmótica baja y en el que la geles de agarosa a 0.2%, si tienen un peso hasta de 150 x 10 , o
6
adsorción de las proteínas ha sido eliminada. a 0.8% si pesan hasta 50 x 10 .
En los aparatos en que se realizan estas técnicas el Es posible separar moléculas de DNA que difieren sólo
soporte se humedece al sumergirlo en el amortiguador y colocarlo 1% de peso molecular según sea la concentración de la agarosa.
de tal manera que se establezca el contacto con las soluciones Para detectar las bandas, se sumerge el gel en una solución de
en que están los electrodos. Los aparatos se tapan para evitar la bromuro de etidio el cual se pega al DNA y fluoresce cuando se
evaporación y para mantener una atmósfera húmeda dentro del excita con luz ultravioleta. El peso molecular se determina por la
aparato. distancia de migración. También se han usado estos geles de

21

agarosa para la obtención de mapas de restricción, los que gel de poliacrilamida en presencia de SDS también se ha
permiten ver diferencias entre dos moléculas de DNA, localizar empleado en la determinación de los pesos moleculares de
mutaciones, detectar recombinaciones de fagos, aislar proteínas.
fragmentos de DNA deseados, distinguir entre el DNA lineal, Electroenfoque. Si se coloca una proteína en un gradiente de pH
circular o superenrollado. sujeto a un campo eléctrico, se moverá hasta alcanzar su punto
Electroforesis en geles de poliacrilamida. Los geles de isoeléctrico, donde permanecerá sin moverse. Esta técnica es lo
poliacrilamida son geles totalmente sintéticos que han sustituido a que se conoce como electroenfoque. Para formar un gradiente
los geles de almidón en el estudio rutinario de proteínas por estable y continuo de pH se usan anfolitos sintéticos de una gran
métodos electroforéticos. Esto ha sido posible gracias a la gran variedad de pesos moleculares y rangos de pH. Cuando se
facilidad con que puede variarse según el contenido total del establece el campo eléctrico, los anfolitos migran y generan el
monómero y su grado de entrecruzamiento. Dada su capacidad gradiente de pH según sus propios puntos isoeléctricos. Esta
de filtrador molecular, se ha empleado para separar compuestos técnica ha sido utilizada en combinación con la separación por
con base en su peso molecular para lo que se usa lauril sulfato pesos moleculares en la electroforesis bidimensional como
de sodio (SDS) con el objeto de evitar las diferencias individuales método de análisis de proteínas.
en las cargas de las proteínas. *Nota: Cuando se aplica un potencial eléctrico a un líquido
Los amortiguadores que se usan pueden ser continuos (en los contenido en un soporte no conductor el líquido se moverá hacia
que se utiliza el mismo amortiguador en los tanques de los uno u otro electrodo, en favor o en contra del movimiento
electrodos y los sistemas electroforéticos) y discontinuos, en los electroforético, alterando la movilidad electroforética de las
que hay dos tipos de geles: el de separación, o de poro cerrado, partículas cargadas. Este fenómeno se conoce como
en el cual se resuelven los componentes de una mezcla (aquí es endosmosis. Si el soporte está cargado, induce la orientación de
importante el uso del amortiguador adecuado) y el gel las cargas con signo opuesto en el líquido, lo que ocasionará al
concentrador, o de poro abierto, que sirve para concentrar la aplicar la corriente eléctrica que ocurra un flujo del líquido dentro
muestra. A los geles se les puede incorporar sustancias del canal electroforético. Este fenómeno es lo que se conoce
disociantes como la urea y el SDS sin que sean afectados. como actividad endosmótica y puede causar problemas en las
También pueden emplearse agentes reductores como el 2 separaciones electroforéticas.
mercaptoetanol o ditiotreitol para romper los puentes disulfuro de
las proteínas.
Las dos aplicaciones principales de la electroforesis
discontinua son la determinación de la pureza de proteínas y el
análisis de los componentes de una mezcla. La electroforesis en

22

SOLUCIONES métodos cuantitativos más comunes, que sirven para expresar la
Una solución es una mezcla homogénea de por lo menos dos concentración (la medida numérica de la cantidad relativa de
componentes: una fase dispersa, que es el soluto (sustancia que soluto en la solución) de las soluciones, son las porcentuales, las
se disuelve), y una dispersora que constituye el solvente o molares y las normales.
disolvente (la sustancia que disuelve al soluto) y que, Soluciones porcentuales
generalmente, se encuentra en mayor proporción. Las soluciones En las soluciones porcentuales no se toma en cuenta el peso
más utilizadas en bioquímica son las que tienen agua como fórmula del soluto. En este tipo de soluciones se debe especificar
solvente. si la relación es peso a peso (p/p), peso a volumen (p/v) o
La solubilidad de un soluto en un solvente depende de la volumen a volumen (v/v). Ejemplos:
naturaleza de éstos, de la temperatura y, en el caso de un gas,
Solución porcentual p/p. Solución al 10% de NaCl
de la presión. La solubilidad generalmente está dada en gramos
contiene 10 g de la sal por 100 g de solución. El peso/peso
de soluto por 100 g de solvente.
porcentual expresa el número de gramos del soluto en 100
Se llaman soluciones diluidas las que contienen una
gramos de la solución final.
proporción relativamente pequeña de soluto; se llaman
soluciones concentradas las que contienen una gran cantidad de
%p/p = g de soluto x 100
soluto. Sólo son posibles soluciones concentradas cuando el
100 g de solución
soluto es muy soluble.
Una solución saturada contiene la cantidad de soluto
Solución porcentual p/v. Solución de NaCl a 10% p/v: 10 g de
disuelto necesaria para la existencia de un equilibrio entre las
NaCl en 100 ml de solución. Esto expresa el número de gramos
moléculas disueltas y las moléculas en exceso que no están
de soluto en 100 ml de la solución final. En bioquímica, si no se
disueltas. Esta solución se forma por medio de una vigorosa
especifica otra situación, las soluciones porcentuales deben
agitación con exceso de soluto. Existe una solución
entenderse como p/v.
sobresaturada cuando en la solución hay presente más soluto
que en una solución saturada. Para prepararla se forma una
solución saturada a temperatura elevada y se enfría %p/p = g de soluto x 100
cuidadosamente para evitar la cristalización. Las soluciones 100 ml de solución
sobresaturadas son inestables y con facilidad se convierten en
soluciones saturadas. Solución porcentual v/v. Se utiliza cuando el soluto y el
Las mencionadas soluciones son poco precisas y no solvente son líquidos. El v/v indica el número de volúmenes de
indican, de manera cuantitativa, el soluto ni el solvente; los soluto por 100 volúmenes de solución. Solución de etanol a 30%

23

v/v: 30 ml de éste en 100 ml de solución. Esto quiere decir que Resultado: necesitamos 20.83 ml de solución de alcohol
por cada 100 ml de solución, 30 ml corresponden al soluto y el a 96% y completar un volumen de 100 ml.
resto, hasta completar 100 ml, al agua destilada o al solvente Si tan sólo queremos 50 ml de esta nueva solución,
empleado. entonces:

100 ml de sol. de alcohol a 20% tienen 20.83 ml de alcohol a
%v/v = volumen de soluto x 100 96%
100 volúmenes de solución 50 ml de sol. de alcohol a 20% tienen X ml de alcohol a 96%
Es importante insistir que los términos porcentuales
expresan siempre una relación, es decir, podemos variar los X= 50 x 20.83 = 10.41ml
volúmenes siempre y cuando no perdamos dicha relación. Por 100
ejemplo, si nos pidieran preparar 50 ml de una solución de
alcohol etílico a 20%, seguiríamos el siguiente planteamiento: Resultado: necesitamos 10.41 ml de alcohol de 96% y
completar con agua destilada hasta un volumen final de 50 ml.
100 ml de sol. tienen 20 ml de alcohol puro
50 ml de sol. tienen x ml de alcohol puro
Soluciones molares
X = 20 x 50 x 10 Una solución molar se define como el número de moles de soluto
100 en un litro de solución:
M= No. de moles
Resultado: necesitamos 10 ml de alcohol puro y litro de solución
completar un volumen de 50 ml.
El alcohol etílico común es de 96% de pureza (v/v). Por lo donde un mol es igual al peso atómico o molecular expresado en
tanto, si no contamos con alcohol puro y quisiéramos preparar gramos (átomo gramo o molécula gramo). Un mol contiene el
23
una solución de alcohol a 20%, seguiríamos el siguiente número de Avogadro (6.023x10 ) de partículas, átomos o
planteamiento: moléculas.

100 ml de sol. tienen 96 ml de alcohol puro Si un mol de una sustancia se disuelve en agua hasta un
X ml de sol. tienen 20 ml de alcohol puro volumen de un litro, se obtiene una solución 1 molar (1M).
Por ejemplo, si quisiéramos preparar una solución 1
X= 20 x 100 = ml de solución molar de NaCl, tendríamos que considerar, primero, su peso
96

24

molecular (Na: 23 + Cl: 35.5 = 58.5) y este valor en gramos
disolverlo en agua, hasta completar un litro.
En donde:
Ahora bien, si nos piden preparar 400 ml de una solución
V= Volumen del problema en ml.
0.5 M de NaCl: ¿cuántos gramos de NaCl deben pesarse?
PM = Peso molecular de la sustancia en g.
1. Sabemos que un mol de NaCl es de 58.5 g. M= Molaridad del problema.
2. Haremos el siguiente planteamiento:
Una sol. 1M tiene 58.5g de NaCl. Soluciones normales
Una sol. 0.5M tiene X g de NaCl. Son las que contienen el peso equivalente de una sustancia en
gramos por litro de solución:
X= 0.5 x 58.5 = 29.25 g de NaCl
N = peso equivalente
100
litro de solución

3. De acuerdo con la definición de solución molar, los 29.25 g de
NaCl los consideramos en un litro de solución, pero como nos donde el peso equivalente de una sustancia es el número de
piden preparar 400 ml haremos el siguiente planteamiento: unidades de esta sustancia que puede combinarse con una
En 1000 ml de sol. hay: 29.25g de NaCl unidad de hidrógeno:
En 400 ml de sol. hay: X g de NaCl
Peso equivalente = peso molecular
n
X= 400 x 29.25 = 11.7 g de NaCl
1000
n = número de hidrógenos sustituibles.
Resultado: necesitamos 11.7 g de NaCl y disolverlo hasta
completar un volumen de 400 ml. Ejemplo: el peso equivalente de un ácido se calcula
En este ejemplo, cómo podemos ver, hemos multiplicado dividiendo el peso molecular entre el número de átomos de
la molaridad del problema (0.5 mol/L) por el peso molecular de hidrógeno sustituibles en la molécula. El ácido sulfúrico (H2SO4),
NaCl (58.5 g) y por el volumen del pro- de peso molecular 98, tiene dos átomos de hidrógeno sustituibles
blema (400 ml). Posteriormente dividiremos entre 1 litro (1 000 en cada molécula; por lo tanto, su peso equivalente es: 98/2 = 49.
ml). Para simplificar el procedimiento podemos aplicar la El peso equivalente de un hidróxido se calcula dividiendo
–
siguiente fórmula: el peso molecular entre el número de grupos hidroxilo (OH ) de la
V x PM x M = gramos de la sustancia molécula. El hidróxido de aluminio Al (OH)3 contiene tres grupos
1000

25

–
OH por molécula; su peso molecular es de 78; por lo tanto, su Resultado: necesitamos 1.67 g de CaCl2 para preparar
peso equivalente es 78/3 = 26. 300 ml de una solución 0.1 N.
El peso equivalente de una sal se calcula dividiendo el
peso molecular entre la valencia total de los cationes (cargas
Soluciones osmolares
positivas) que contenga la fórmula. La valencia del sodio es 1, y
El fenómeno de la ósmosis se presenta cuando una solución está
el sulfato de sodio Na2SO4 (peso molecular 144) tiene dos iones
separada de su solvente por una membrana semipermeable. La
de sodio en cada molécula; por lo tanto, el peso equivalente del
ósmosis es la difusión de solvente a través de la membrana
sulfato de sodio será 144/2 = 72.
desde la parte de menor a la de mayor concentración. La presión
El peso equivalente de un oxidante (reductor) se calcula
osmótica es la presión que debe aplicarse sobre la solución de
dividiendo el peso molecular entre el número de electrones
mayor concentración a fin de impedir el paso del solvente
ganados (o perdidos) que puedan aportar por molécula.
(ósmosis) a través de la membrana.
Recordemos la fórmula utilizada para calcular la cantidad
Las membranas biológicas tienen permeabilidades dis-
de sustancia necesaria para preparar cualquier cantidad de una
tintas y se dice que son semipermeables, es decir, que son
solución determinada:
permeables de forma selectiva para las moléculas del solvente o
Para calcular la cantidad de una sustancia que se necesita pesar
pequeñas moléculas, pero no permiten el paso libre de todas las
para preparar un volumen determinado de una solución de
moléculas disueltas.
cualquier normalidad, se aplica una fórmula semejante:
Las mediciones cuantitativas demuestran que la presión
V x Eq x N = gramos de la sustancia osmótica es proporcional a la concentración molar (para
1000 sustancias no disociables) del soluto, por lo que una solución
osmolar es aquella que contiene un mol de la sustancia en
Ejemplo: preparar una solución 0.1 N de cloruro de calcio gramos en un litro de solución; el osmol es una medida del
(CaCl2) para obtener un volumen de 300 ml: número total de partículas en solución. La concentración
expresada en osmol por litro se llama osmolaridad; el osmol por
V = 300 ml
kilogramo de disolvente se denomina osmolalidad; en las
N = 0.1
soluciones muy diluidas, como son las del cuerpo humano, las
Eq = peso molecular del CaCl2 111/2 = 55.5
dos medidas son tan cercanas que con gran frecuencia se utilizan
Sustituyendo=300 ml x 55.5 g x 0.01 N= 1.67 indistintamente.
1000
La presión osmótica depende del número de partículas y
no de su carga, ni de su masa; la misma fuerza osmótica es
ejercida por una molécula grande, como una proteína, con peso

26

molecular de varios miles y muchas cargas, como por una el laboratorio, suele tratarse de las que tienen la misma presión
+ –
molécula de glucosa o un ion de Na o de Cl . Así para osmótica que el plasma sanguíneo, que es aproximadamente de
determinar el efecto osmótico de una solución hay que sumar los 0.3 osmolar (300 miliosmoles). Las soluciones fisiológicas de
efectos de todas las partículas incapaces de atravesar la concentración menor a 300 mosm/l se llaman hipotónicas;
membrana independientemente de su peso molecular. cuando su concentración es mayor de 300 mosm/l se denominan
Por ejemplo: el cloruro de sodio en solución acuosa se hipertónicas.
+ –
disocia casi completamente en iones sodio (Na ) y cloruro (Cl ). Una solución es isotónica con respecto a una célula viva
Por lo tanto, cada molécula da origen a dos partículas cuando no ocurre ganancia ni pérdida neta de agua en la célula,
osmóticamente activas, y una solución osmolar contiene media ni se produce ningún otro cambio en ésta cuando entra en
molécula gramo (peso molecular expresado en gramos) por litro, contacto con la solución.
o sea: El término isotónico, que significa: igualdad de tono, se
emplea en medicina como sinónimo de isosmótico; pero los
1 osm/l = 58.5/2 = 29.25 g/l ó también
términos isotónico y tonicidad sólo deben emplearse en relación
1 mol de NaCl = 2 osm/l
con un líquido fisiológico. Por ejemplo, una solución de ácido
En cambio, la glucosa en solución no se disocia y para bórico que es isosmótica con la sangre y el líquido lagrimal, sólo
esta sustancia la solución osmolar contiene un mol en gramos por es isotónica con el líquido lagrimal, ya que esta solución ocasiona
litro: hemólisis de los eritrocitos porque las moléculas de ácido bórico
atraviesan libremente la membrana eritrocitaria a cualquier
1 mol de glucosa = 180 g/l = 1 osm/l
concentración. En consecuencia, isotonicidad connota
La mayoría de los líquidos corporales tiene una presión compatibilidad fisiológica, mientras que isoosmoticidad, no
osmótica que concuerda con la de una solución de cloruro de necesariamente. En otras palabras, la tonicidad es una fracción
sodio a 0.9 % y se dice que esta solución es isosmótica con los de la presión osmótica total de la solución; por tanto, la tonicidad
líquidos fisiológicos. de una solución no se puede predecir únicamente por su
composición ya que intervienen también las propiedades
distintivas de la membrana limitante.
Soluciones isotónicas
Las soluciones isotónicas con respecto unas a otras ejercen la Cálculo y expresión de diluciones
misma presión osmótica; es decir, contienen la misma La dilución consiste en preparar una solución menos concentrada
concentración de partículas osmóticamente activas. Cuando se a partir de una solución inicial más concentrada. Las diluciones
habla de soluciones isotónicas en se expresan usualmente como una razón matemática, como 1:10.

27

Esto significa una unidad de solución original diluida a un se hacen igual que para el paso 2. En el siguiente cuadro se
volumen final de 10, esto es, 1 volumen de solución original con 9 muestra un resumen de lo anterior.
volúmenes de solvente (volumen final = 10).
Para calcular la concentración de la solución diluida se
multiplica la concentración de la solución original por la dilución
expresada como fracción. Tubo Dilución
Ejemplo: una solución de 300 mg/100 ml se diluye en la 1. 0.5 ml(1) = 0.5 ml (1) = 1:2(4)
razón 1:10. La concentración de la solución final es: 0.5 ml (1) + 0.5 ml (2) 1 ml (3)
300 x 1/10 = 30 mg /100 ml. 2. 0.5 ml(1) = 0.5 ml (1) = 1:4 (4)
0.5 ml (1) + 0.5 ml (2) 1 ml (3)
Si se hace más de una dilución, a partir de una misma
solución, la concentración de la solución final se obtiene al es decir: 1/2 x 1/2 = 1:4
multiplicar la concentración original por el producto de las 3. 1/4 x 1/2 = 1:8
diluciones. Ejemplo: la solución anterior se diluye a su vez en la
4. 1/8 x 1/2 = 1:16
razón 1:100. La concentración de la solución será: 300 x 1/10 x
5. 1/16 x 1/2 = 1:32
1/100 = 0.3 mg/100 ml.
La dilución y redilución sistemáticas de una solución se (1) Volumen de la solución original a diluir.
llaman diluciones seriadas. Para encontrar la concentración en un (2) Volumen del agua necesaria para la dilución.
(3) Volumen final.
tubo dado de la serie, se multiplica la dilución en ese tubo por
(4) Dilución obtenida.
cada una de las diluciones precedentes, incluida la del tubo (5) Volumen de la solución diluida 1:2 (o anterior).
original.
Ejemplo: hacer una dilución seriada 1:2, 1:4, 1:8, MANEJO DE MATERIAL BIOLÓGICO
etcétera, a un volumen final de 1 ml. Se le llama material biológico al conjunto de seres vivos o sus
Paso 1: a 0.5 ml de la solución a diluir, añadirle 0.5 ml del productos utilizado en el desarrollo del trabajo en el laboratorio.
diluyente y etiquetarlo como tubo 1 (dilución 1:2, volumen 1 ml). La utilidad e importancia de este material es muy grande ya que
Paso 2: transferir a otro tubo 0.5 ml de la dilución anterior muchos fenómenos de los seres vivos sólo pueden estudiarse en
y agregarle 0.5 ml de diluyente (dilución 1:2). La dilución final ellos mismos, por ejemplo, la experimentación de nuevos
obtenida se calcula al multiplicar la dilución del tubo 1 (o anterior) fármacos o los mecanismos que se presentan en entidades
con la nueva dilución (1/2 x 1/2), igual a 1:4. Los pasos siguientes patológicas y la producción de las mismas en forma experimental.
Del correcto manejo dependerá en gran parte el éxito de la

28

experimentación y la veracidad de los resultados obtenidos. A sea, seccionando la médula espinal a nivel del cuello mediante un
continuación se darán algunas generalidades sobre el manejo del golpe certero en este lugar contra el borde de una mesa.
material biológico utilizado en las prácticas de este Manual. Después se prosigue a la extracción de la víscera y se abre la
pared abdominal con unas tijeras o bisturí.

Animales
El animal utilizado más comúnmente en el laboratorio de Extracción de sangre para análisis
bioquímica es la rata. Para su correcto manejo es importante la El profesor a cargo del grupo deberá estar presente en el
forma cómo se sujeta, lo cual se hará con firmeza, pero a la vez, momento de la extracción; de lo contrario, por ningún motivo, el
en forma suave para no lesionarla; no debe demostrársele miedo alumno podrá hacerla por su cuenta.
o repugnancia para evitar que se ponga nerviosa e intranquila, lo Procedimiento para obtener una muestra de sangre venosa:
que puede ocasionar que muerda.
1. Para que un alumno sea considerado como voluntario
La palma de la mano se coloca sobre el dorso del animal;
la cabeza de éste entre el dedo pulgar y el dedo índice; de esta deberán tomarse en cuenta algunos antecedentes como: no
manera se logra su inmovilidad y es posible levantar el animal y padecer o haber padecido hepatitis o alguna otra enfermedad
moverlo de lugar. infectocontagiosa; no tener problemas de coagulación y no ser
Muchas veces es necesaria la inyección intraperitoneal muy aprensivo. El donador (de preferencia con las venas
de alguna sustancia, para lo cual se sostendrá al animal con una visibles), estará sentado con el brazo sobre la mesa.
mano, como se indicó antes, mientras con la otra se introduce la 2. Con una ligadura elástica, aplicar un torniquete en el brazo
aguja de la jeringa formando un ángulo de 10º con la pared por encima del sitio de la punción (esto causa congestión
abdominal en el cuadrante inferior izquierdo, ligeramente a la venosa y evita el retorno de la sangre). El uso prolongado del
izquierda de la línea media; es importante mantener el ángulo de torniquete causa estasis de la sangre y hemoconcentración. Si
la aguja porque, si éste se abre, la aguja puede llegar a la vejiga las venas no se hacen prominentes, pedir al donador que
o al intestino. Para tener la seguridad de estar en la cavidad cierre y abra la mano varias veces. Escoger una vena fija y de
peritoneal, hay que jalar el émbolo de la jeringa para que se haga buen calibre, localizarla y palparla con el dedo para sentir su
el vacío; si el vacío no se hace y, por el contrario, se extrae consistencia y trayectoria; antes de puncionar, asegurarse de
líquido, es probable que se haya puncionado la vejiga. que la jeringa no contenga aire y que el émbolo se deslice
Para la extracción de vísceras, como el hígado, es necesario suavemente. Las dimensiones de la aguja y la jeringa
sacrificar al animal, lo cual se logra fácilmente y con menor dependen de la cantidad de sangre que se necesita así como
sufrimiento para la rata anestesiándola o descerebrándola, o del tamaño e integridad de la vena que se usa. También se
puede usar el sistema Vacutainer que consiste en un tubo al

29

vacío, un mango y una aguja recolectora de muestras • Aflojando el torniquete antes de retirar la aguja.
múltiples. • Aplicando la presión suficiente sobre el sitio de punción
3. Limpiar minuciosamente la zona con una torunda humedecida después de completar el procedimiento.
con alcohol de 70º y dejar secar espontáneamente. Sujetar la La sangre obtenida puede tratarse de diferentes maneras
piel con el pulgar izquierdo; puncionar primero la piel y luego según el empleo que se le vaya a dar.
penetrar la vena con el bisel de la aguja hacia arriba siguiendo Para obtener suero. La sangre se recibe en un tubo de
el trayecto de la vena. ensayo o de centrífuga seco y se deja coagular a temperatura
4. Después que se ha entrado a la vena, la sangre llenará los ambiente o en una estufa o baño de agua a 37º C. Si se va a
tubos vacíos del sistema vacutainer. Si se usa jeringa, se trabajar inmediatamente con el suero, separar con un aplicador
necesita una ligera succión con ésta para obtener la muestra de madera el coágulo y centrifugar el resto del tubo. Si se desea
(por lo general, aparece una gota de sangre en la base de la la separación espontánea del suero, se deja a temperatura
aguja). Una succión excesiva puede causar colapso de la ambiente por unas horas para que el coágulo se retraiga. Debe
vena. Tirar del émbolo de la jeringa hasta que se haya evitarse que el suero se mezcle con porciones de coágulo; si esto
extraído la cantidad de sangre deseada. sucede, es necesario centrifugar y volver a separar el suero con
5. Soltar la ligadura antes de extraer la aguja con un movimiento una pipeta Pasteur.
rápido y uniforme mientras que se ejerce una presión sobre la Para obtener plasma. Hay que evitar la coagulación por
herida con una torunda. medio de un anticoagulante (heparina, citrato de sodio o EDTA)
6. Mantener la presión por un momento o hasta que se haya en el tubo que recibe la sangre.
detenido el sangrado. Cubrir la punción con una cinta Mezclar suavemente por inversión. Centrifugar a 2 500
adhesiva. rpm durante 5 minutos y extraer enseguida el plasma
7. Retirar la aguja de la jeringa en el contenedor de sobrenadante con una pipeta Pasteur; pasarlo a otro tubo.
punzocortantes y vaciar lo más pronto posible la muestra de
La sangre, el plasma o el suero y todos los recipientes
sangre en un tubo de centrífuga procurando deslizar la sangre
que los contengan deben considerarse como material
suavemente por la pared del tubo (si es que no se utilizó el
potencialmente infectante, por lo que (torundas, agujas, tubos,
sistema Vacutainer).
etcétera) deberán depositarse, de acuerdo a su clasificación, en
Alerta clínica envases que tengan impreso el símbolo de riesgo biológico y
Si es difícil detener el sangrado de la punción, elevar la zona y entregarse a la coordinación del laboratorio para su desinfección
aplicar una cubierta que presione. Los hematomas se pueden y desecho.
evitar:
• Usando una buena técnica.

30

MEDIDAS DE SEGURIDAD 3. Usar bata en el laboratorio, la cual deberá estar cerrada
Durante el desarrollo del curso de bioquímica, en el laboratorio se durante todo el tiempo que se permanezca en el laboratorio.
pueden llegar a utilizar sustancias o muestras biológicas que, en
4. Lavar las manos y usar guantes. Los guantes deben usarse
ocasiones representan riesgos potenciales a la salud, debido a
para efectuar punciones vasculares y para manipular sangre,
que pueden ser: corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas,
líquidos corporales, cultivos de microorganismos, sustancias o
inflamables o biológico infecciosas.
superficies contaminadas. Después del uso de cualquier
Aunque los laboratorios se consideran en general lugares
material biológico, se procede al lavado de manos con los
de trabajo seguros, esto es así sólo cuando conocemos y
guantes puestos. Después de quitarse los guantes debemos
seguimos las normas de seguridad existentes en la materia
lavarnos nuevamente las manos.
acerca de la clasificación, manejo y disposición final de estas
sustancias, lo cual nos permite identificar los peligros y disminuir 5. Todos los materiales desechables y no desechables se deben
los riesgos. descontaminar en una solución 1:10 de hipoclorito de sodio de
4 a 7 % de concentración, durante más de 20 minutos antes
Manejo de materiales peligrosos y/o biológico infecciosos de ser desechados.
Precauciones generales: Se refieren a las medidas para 6. Los elementos punzocortantes deben desecharse en
minimizar la difusión de enfermedades transmisibles, recipientes especiales destinados para ello, los cuales deben
especialmente hepatitis B o SIDA y para evitar incendios, estar etiquetados con la leyenda que indique "Peligro,
cortaduras o exposiciones simples, de corta duración o residuos punzocortantes biológico-infecciosos" y marcados
accidentales a sustancias químicas peligrosas. con el símbolo universal de riesgo biológico. Nunca
1. Manejar cualquier líquido corporal, sangre, plasma, suero, reencapuchar las agujas
orina, tejido, cadáver o cultivo como potencialmente
7. Limpiar las superficies potencialmente contaminadas con
infeccioso. Todas las sustancias químicas proporcionadas,
hipoclorito de sodio al 1%, con alcohol al 70% o con agua
equipos y materiales del laboratorio deberán ser utilizados con
oxigenada.
el máximo cuidado, atendiendo a las indicaciones de
peligrosidad y cuidados específicos, según el caso. 8. Todas las sustancias químicas son potencialmente tóxicas y
peligrosas, por lo que se deberá:
2. Se debe conocer los símbolos y los códigos de color sobre las
precauciones y los peligros en el laboratorio. Asegurarse de a) Conocer las propiedades (venenosas, cáusticas o corrosivas)
conocer la localización de extinguidores, del botiquín y de las y el uso correcto de las mismas.
salidas de emergencia.

31

b) Nunca probar, así como tampoco inhalar, directamente las 11. Indicaciones generales para evitar incendios o explosiones al
sustancias. Para determinar el olor se acerca la tapa del utilizar solventes inflama-
frasco cuidadosamente a la nariz, o bien, si se trata de bles. Los solventes inflamables (alcohol, éter, cloroformo,
sustancias volátiles o vapores acercar éstos con la mano a la acetona, tolueno, xilol, etcétera) se utilizan en todos los
nariz. laboratorios, por lo que se recomiendan las siguientes
precauciones:
c) Evitar el contacto de sustancias con la piel, especialmente la
cara; usar bata y guantes para proteger la ropa y el cuerpo; a) No fumar en el interior del laboratorio.
nunca dirigir un tubo de ensayo o la boca de un matraz con
b) No utilizar la llama del mechero sin cerciorarse de que no hay
líquidos en ebullición o material de reacción hacia el vecino, o
cerca líquidos inflamables. No mantener el mechero
a sí mismo, ya que puede proyectarse el contenido; para las
encendido cuando esté fuera de uso.
sustancias que no tienen un efecto pronunciado sobre la piel,
pero cuya ingestión es peligrosa, evitar la contaminación de c) Si se vierten accidentalmente sobre las mesas, secar de
alimentos, cigarros o manos que después se llevarán a la inmediato con un trapo húmedo y enjuagar éste en el chorro
boca o con las que se tocarán alimentos (nunca ingerir de agua, exprimiéndolo.
alimentos en el laboratorio). Por último, nunca pipetear con la d) Nunca calentar un líquido orgánico sobre una flama. Para
boca, especialmente los ácidos fuertes, productos cáusticos, calentar, usar baño de agua o parrilla eléctrica.
oxidantes fuertes y compuestos venenosos.
En caso de incendio debe hacerse lo siguiente: para un
9. Seguir las indicaciones del profesor y del personal a cargo del incendio pequeño en un vaso, un matraz, etcétera, éste se
área de prácticas. Es una regla de laboratorio que todos los cubrirá con un recipiente mayor o se ahogará el fuego con un
accidentes personales, por triviales que sean, se comuniquen trapo mojado o se combatirá con un extinguidor.
inmediatamente al profesor. Nunca realizar actividades Cuando el fuego sea de un solvente derramado sobre la
experimentales sin la supervisión del responsable del grupo. mesa o el piso, se utilizará un extinguidor de bióxido de carbono.
10. Manejar adecuadamente los residuos peligrosos derivados de Si el fuego no puede vencerse de inmediato, se evacuará el
las prácticas, identifique su nivel de riesgo y el mecanismo laboratorio y se avisará al departamento contra incendios de la
para su desecho. Queda prohibido desechar sustancias a la institución.
tarja o por cualquier otro medio, sin autorización del 12. Los accidentes más frecuentes que ocurren en el laboratorio
responsable del grupo. Las hojas de seguridad son las lesiones debidas a cortes, laceraciones, etcétera, por
correspondientes incluyen qué hacer en caso de accidentes y cristalería rota.
la forma correcta de desechar los residuos.

32

En caso de heridas pequeñas dejar que sangre unos Todo aquello que pueda contener bacterias, virus u otros
segundos; tener cuidado de no dejar partículas de vidrio en la microorganismos con capacidad de infección o cuando contiene
herida y aplicar un desinfectante. toxinas producidas por microorganismos que causen efectos
nocivos a los seres vivos. Ejemplo: jeringas, sangre.
Las heridas de mayor importancia deben ser atendidas
Medidas de prevención: evitar el contacto con los ojos, la
por un médico. Mientras tanto, evitar el sangrado aplicando
piel y las vías respiratorias. Utilizar elementos de protección
presión en un punto más arriba la herida o antes de ella (no
personal.
mantener la presión por más de 5 minutos).

10. Casi siempre, los choques eléctricos en el laboratorio son de
poca importancia; las precauciones de seguridad se deducen E = EXPLOSIVO
de la naturaleza del peligro. Nunca tocar un aparato eléctrico
con las manos húmedas o cuando se esté parado sobre un
piso húmedo. Siempre apagar y desconectar los aparatos
antes de cualquier manipulación.

Pictogramas de seguridad
En las etiquetas de productos químicos de uso en el laboratorio Es toda sustancia sólida o líquida o mezcla de sustancias
además de la identificación del contenido, calidad y límite de que pueden desprender gases a una temperatura, presión y
pureza de lo que contiene, podemos encontrar pictogramas velocidad tales que pueden detonar, producir violentas
(símbolos internacionalmente aceptados y reconocidos) que deflagraciones, o explotar al exponerse al calor cuando están
indican los riesgos principales. Los pictogramas de seguridad parcialmente confinadas. Ejemplo: azida de plomo, fluoruro de
son: carbono.
Medidas de prevención: almacenarlas alejadas de otros
productos, evitar todo choque, fricción y mantener alejadas de
fuentes de calor, chispas o fuego.
RIESGO BIOLÓGICO

33

repetido, pudiendo también provocar inflamación. Ejemplo:
cloroformo, SDS, hipoclorito de sodio, aminoantipirina.
Medidas de prevención: evitar el contacto con los ojos, la
piel y las vías respiratorias. Utilizar elementos de protección
personal.

O = OXIDANTE

Sustancias capaces de aportar oxígeno cuando
reaccionan con otra sustancia, por lo que cuando entran en
contacto con combustibles o inflamables avivan la reacción F+ = EXTREMADAMENTE INFLAMABLE
pudiendo desarrollar reacciones violentas. Ejemplo: nitrito de Sustancias cuyo punto de ignición es menor de 0°C y su punto de
sodio, hiposulfito de sodio. ebullición máximo de 35°C.
Medidas de prevención: mantener alejadas de las F = INFLAMABLE
sustancias combustibles o inflamables, ya que pueden favorecer Sustancias líquidas cuyo punto de ignición es menor a 40°
C.
los incendios y dificultar su extinción. Ejemplo: etanol, tolueno, éter dietílico.
Medidas de prevención: mantener alejado de fuentes de
calor, de ignición o eventuales chispas, de materiales
combustibles y oxidantes.

Xn = NOCIVO
Sustancias de menor toxicidad pero pueden causar
daños a la salud. También se incluyen aquellas mezclas o
preparados que tienen alguna sustancia que puede ser tóxica
pero que se encuentra a una baja concentración en la mezcla. N = NOCIVO PARA EL MEDIO AMBIENTE
Aquellas sustancias o preparados que cuando son liberados al
Xi = IRRITANTE
medio ambiente pueden presentar un efecto inmediato o diferido,
Sustancias que pueden causar irritación a la piel,
poniendo en peligro a alguna especie. Ejemplo: tiourea, o-
mucosas, o los ojos, por contacto inmediato, prolongado o
toluidina.

34

Medidas de prevención: evitar que los derrames alcancen Medidas de prevención: evitar el contacto con los ojos, la
los desagües, tratar los residuos en condiciones ambientalmente piel y las vías respiratorias. Utilizar elementos de protección
adecuadas. personal.

Identificación sobre los riesgos específicos y los consejos
de prudencia
Frases "R" éstas advierten acerca del riesgo más común
asignado a esa sustancia química, por medio de la enumeración
de riesgos específicos en frases cortas que son adaptables a las
distintas sustancias.
T+ = ALTAMENTE TÓXICO, T TÓXICO
Las frases "S" brindan los consejos de prudencia o las
Sustancias que pueden causar daño en forma aguda o crónica a
medidas de prevención más importantes relacionadas con el
la salud o causar la muerte si son inhaladas, ingeridas o se
riesgo asignado a esa sustancia química y que permitirán su
absorben por la piel, aún en pequeñas cantidades. Ejemplo: azida
manipulación y almacenamiento en forma segura. En algunos
de sodio, dinitrofenol, bromuro de etidio.
casos se mencionan combinaciones de frases R o de frases S,
Medidas de prevención: evitar todo contacto directo.
cuando dos o más riesgos tienen relación entre sí (cuadro I.6).
Utilizar elementos de protección personal. Emplear estrictas
medidas de higiene personal y del ambiente del laboratorio.
El símbolo de la N.F.P.A. (National Fire Protection
Association)
El símbolo de la N.F.P.A. es un sistema de identificación de
riesgos de un producto químico, en tres categorías principales:
"salud", "inflamabilidad" y "reactividad" indicando el grado de
severidad por medio de una escala numérica desde (4) que indica
C = CORROSIVO el riesgo mayor, (3) riesgo severo, (2) riesgo moderado, (1) riesgo
Sustancias capaces de atacar y destruir los tejidos orgánicos si menor, hasta (0) que representa ausencia de riesgo.
entran en contacto con ellos o bien atacar ciertos metales o Este símbolo es útil para alertar acerca del riesgo de ese
materiales. Ejemplo: hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, ácido producto y, a su vez, puede ayudar a determinar los cuidados a
acético. tener en cuenta en el almacenamiento y en caso de emergencias,
de derrames o salpicaduras.

35

La información se presenta por medio de una estructura • Las medidas por derrame accidental y de primeros auxilios.
espacial en forma de rombo principal, dividido a su vez en otros • La información toxicológica.
cuatro. • Las recomendaciones para su almacenamiento.
El rombo azul a la izquierda identifica el riesgo para la • Las condiciones para la disposición de los residuos.
salud. El rombo rojo en la parte superior indica el riesgo por
inflamabilidad. El rombo amarillo a la derecha señala el riesgo por Clasificación de los residuos
reactividad o inestabilidad. El rombo blanco en la parte inferior Los residuos que se generan en laboratorios de instituciones de
indica riesgos especiales tales como: W reactivo al agua, COR enseñanza o investigación así como en hospitales y clínicas
corrosivo, AIR reactivo al aire, OXY oxidante. Ejemplo: contienen residuos no peligrosos o municipales, residuos
biológicos infecciosos y residuos especiales.

Residuos peligrosos biológico infecciosos (RPBI): es todo
aquello que ha entrado en contacto con pacientes o animales,
sus muestras biológicas y/o cepas de microorganismos, se
C
b o clasifican en: sangre, cultivos, patológicos (tejidos, órganos,
n
partes y fluidos corporales, etcétera), no anatómicos (gasas,
algodones, jeringas, etcétera) y punzocortantes (lancetas, agujas,
pipetas Pasteur, etcétera).
Residuos municipales: son aquellos que no representan
Ácido clorhídrico
peligro para la salud y sus características son similares a los
residuos domésticos comunes.
Hojas de seguridad
Residuos especiales CRETI: son aquellos residuos que
Cada práctica cuenta con las hojas de seguridad para cada
constituyen un peligro para la salud por sus características
reactivo o sustancia que se utilice en el laboratorio.
agresivas tales como: Corrosividad, Reactividad, Explosividad,
Las hojas de seguridad proveen información sobre (cuadro I.7,
Toxicidad e Inflamabilidad Es importante no olvidar que, la
pág. 100):
mezcla de residuos municipales con residuos biológico
• Los componentes de un producto, su reactividad, las medidas
infecciosos hace que se consideren en su totalidad como
precautorias principales o las advertencias más importantes.
biológico infecciosos, mientras que la mezcla de residuos
• Los elementos de protección personal que se recomienda
biológico infecciosos con peligrosos CRETI se deben consideran
emplear en la manipulación.
como peligrosos CRETI.
• Las vías de ingreso y los órganos blanco.

36

Envasado y etiquetado de RPBI para su desecho. cuatro litros, latas de aluminio para solventes (capacidad máxima
Los residuos RPBI deben ser envasados de acuerdo con sus de 20 litros) y, en algunos casos recipientes de plástico, siempre
características físicas y biológico infecciosas conforme la norma y cuando las características fisicoquímicas de la sustancia a
oficial mexicana 087-ECOL-95 (cuadro I.8). envasar lo permita. Cada residuo debe envasarse en forma
Es importante destacar que todos los envases tengan individual y colocar en el frasco respectivo el pictograma de
impreso el símbolo universal de riesgo biológico y leyendas que seguridad correspondiente.
indiquen Manejo de residuos CRETI
la peligrosidad de los residuos y el tipo de residuos que
contienen. El manejo, consistente en la separación, envasado y
Los contenedores para punzocortantes deben de almacenamiento de cada uno de los reactivos peligrosos CRETI
ser: De color rojo.
utilizados en las prácticas deberá realizarse de acuerdo a cada
• De paredes rígidas.
reactivo en cuestión según lo indicado en las hojas de seguridad.
• De polipropileno.
El manejo de accidentes, tales como derrames, ingestión
• Resistentes a fracturas y pérdida del contenido al caerse.
o salpicaduras, así como la aplicación de primeros auxilios
• Destruibles por métodos fisicoquímicos.
deberán de realizarse de acuerdo al reactivo en cuestión según lo
• Esterilizables y con tapa, la que puede tener o no separador de
indicado en la hoja de seguridad. Las hojas de seguridad serán
agujas.
proporcionadas para cada práctica en el laboratorio.
Precauciones: depositar los RPBI, de acuerdo a su
clasificación, inmediatamente después de su generación.
De manera general, los envases destinados a los residuos CRETI
No compactar los residuos durante el envasado y no mezclar
deben ser de cristal de color ámbar, con capacidad de uno a
residuos de diferente clasificación.
cuatro litros, latas de aluminio para solventes (capacidad máxima
de 20 litros) y, en algunos casos recipientes de plástico, siempre
Una vez identificados, separados y envasados correctamente los
y cuando las características fisicoquímicas de la sustancia a
residuos peligrosos, el personal responsable del laboratorio se
envasar lo permita. Cada residuo debe envasarse en forma
encargará de su recolección, tratamiento y disposición final así
individual y colocar en el frasco respectivo el pictograma de
como de las medidas necesarias para la desinfección,
seguridad correspondiente.
esterilización y limpieza del material y equipo utilizado en el
laboratorio.
De manera general, los envases destinados a los residuos CRETI
deben ser de cristal de color ámbar, con capacidad de uno a

37

Frases R Frases S Combinación de frases

R7 Puede provocar incendios S3 Conservar en sitio fresco R 20/21 Nocivo por inhalación y contacto por la piel

No comer ni beber Tóxico: peligro de efectos irreversibles graves por
R 23 Tóxico por inhalación S 20 R 39/25
durante la manipulación ingestión

No tirar los residuos por Mantenga el contenedor bien cerrado y en un lugar
R 36 Irrita los ojos S 29 S 3/7
los desagües fresco

Llevar guantes de Utilice ropa protectora adecuada, guantes y
R 45 Puede ser cancerígeno S 37 S 36/37/39
protección adecuados protección facial o gafas

Cuadro I.6 Ejemplos de frases S y R

38

Ácido clorhídrico
Identificación
Fórmula química: HCl Primeros auxilios
Apariencia y olor: solución de color ligeramente amarillo o incolora
Ojos: lavar inmediatamente con agua corriente durante 15 mi nutos.
con olor característico muy penetrante.
Marcaje liquído corrosivo
Piel: quitar ropa y zapatos contaminados, lavar inmediatamente la zona
Sinónimos: ácido muriático, cloruro de hidrógeno. dañada con abundante agua.
Generalidades
Está presente en el sistema digestivo de muchos mamiferos y una deficiencia Inhalación: mover a la persona al aire fresco; si se dificulta la respiración
de éste provoca problemas en la digestión; un exceso provoca úlceras proporcionar oxigeno y mantenerlo caliente y en reposo, no dar a ingerir
gastricas. La disolución acuosa grado reactivo contiene aproximadamente nada.
38% de HCl. Ingestión: no provocar vómito y dar a beber agua continuamente, por
Propiedades física y químicas ejemplo, una cucharada cada 10 minutos o dar a beber leche de
magnesia.
PM: 36.46
En todos los casos de exposición, el afectado debe ser transportado al
Solubilidad: soluble en agua
hospital tan pronto como sea posible.
pH de disoluciones acuosas: 0.1 (1.0N), 4.0(0.001N).
Reacciona con la mayorÍa de los metales desprendiendo hidrógeno.
Manejo y almacenamiento
Con agentes oxidantes como peróxido de hidrogeno genera cloro, el cual es
Peligro: corrosivo y venenoManténgase en envase de vidrio, en lugares
muy peligroso.
secos, bien ventilados, alejados de materiales oxidantes y fuentes de
Niveles de toxicidad.
ignición o calor.
DL50 (oral en conejos): 900 mg/Kg, inhalación en ratas): 3124 ppm/1 h.
CLMo (concentración letal minima publicada): (inhalación en humanos) 1300 Tratamiento en caso de accidente
ppm/30 min; 3000ppm/5 min. Control de fuego: en caso de accidente utilizar CO2, polvo químico seco
Riesgos o arena seca. Los extinguidotes de fuego se eligen dependiendo de los
Produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se alrededores, ya que el HCl no arde.
generan v apores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se Fugas y derrames: ventilar el área y protegerse con el equipo de
calienta. seguridad necesario. Cubrir el derrame con bicarbonato de sodio o una
Inhalación: elgas causa dificultad para respirar, tos, inflamación y ulceración mezcla de 50:50 de hidroxido de calcio y cal sodada, mezclar
de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la cuidadosamente. Mantener el materil lejos de fuentes de agua y drenajes
laringe y edema en los pulmones. hasta no ser neutralizado como se indicó anteriormente.
Contaco con los ojos y piel: es un irritante severo de ojos y piel, puede causar
quemaduras serias, dermatitis, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de Desechos
ésta. Neutralizar las soluciones concentradas de ácido clorhídrico con
carbonato de calcio o cal y diluir con agua cuidadosamente. La disolución
Ingestión: produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago resultante puede verterse al drenaje, con abundante agua. En caso de
y estómago, causa náusea, vómito, disfagia, sed intensa y diarrea soluciones diluidas,

Cuadro I.7. Hoja de seguridad para el ácido Clorhídrico.

39

TIPO DE RESIDUO ESTADO ENVASADO COLOR
FÍSICO

Sangre Sólido Bolsa de Rojo
Líquido plástico
Recipiente
hermético

Cultivos y cepas de Sólidos Bolsa de Rojo
agentes infecciosos Líquidos plástico
Recipiente
hermético

Residuos no anatómicos Sólidos Bolsa de Rojo
Líquidos plástico
Recipiente
hermético

Patológicos Sólidos Bolsa de Amarillo
Líquidos plástico
Recipiente
hermético
Objetos punzocortantes
usados y sin usar Sólidos Recipientes Rojo
rígidos

Cuadro I.8 Envasado y etiquetado de RPBI para su desecho.

40

II

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

41

Práctica 1
Soluciones

Tiempo de la práctica: 3 horas 10.¿Qué les pasa a los eritrocitos cuando se ponen en
contacto con soluciones salinas de diferente osmolaridad?
Objetivos 11.¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las
soluciones?
Que el alumno:
Material
1. Identifique la existencia de soluciones en los sistemas Por equipo:
biológicos. • 3 vasos de precipitado de 10 ml
2. Explique los cálculos y procedimientos para preparar • 1 pipeta de 1.0 ml
soluciones porcentuales, molares y normales, así como las • 1 pipeta de 5.0 ml
diferentes diluciones de éstas. •1 pipeta de 10.0 ml
3. Presente ejemplos de soluciones utilizadas en medicina •Gradilla con 9 tubos de ensayo
(solución isotónica, Ringer, Darrow y Hartman). •Eritrocitos humanos lavados en solución salina isotónica
•Solución de azul de metileno al 1.0%
Responda a las siguientes preguntas: •Cloruro de sodio en cristales (NaCl)
1.¿Qué es una solución? •Balanza granataria
2.¿Cuántas clases de soluciones existen?
3.¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución Por grupo:
molar y solución normal? • 1 Microscopio marca Leica.
4.¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?
5.¿Cuál es la composición de las siguientes soluciones: Procedimiento
solución isotónica de cloruro de sodio, suero glucosado al 1. Hacer los cálculos correspondientes para comprobar que
5%, Ringer-lactato? la solución a 0.9% de NaCl es isotónica con respecto al
6.¿Cuáles son los tipos de soluciones que existen in vivo? plasma (ver pag. 121). Considerar que:
Mencionar ejemplos. a) El cloruro de sodio se disocia en solución acuosa en los
7.¿Qué es una solución isotónica? iones sodio y cloruro, por lo que la concentración iónica se
8.¿Qué es una solución osmolar? duplica (1 mmol/l = 2 mosm/l).
9.¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución? b) La presión osmótica normal del plasma es de 290-310
mosm/l.

42

6. Hacer la dilución y redilución (dilución seriada) de la
2. Preparar 20 ml de una solución de NaCl a 4.5% solución de azul de metileno como se muestra en el
(etiquetar como solución 1). siguiente cuadro:

3. A partir de la solución anterior, preparar 25 ml a 0.9% DILUCIÓN SERIADA DE AZUL DE METILENO
(solución 2) y 50 ml a 0.045% (solución 3). Tubo H2O (ml) Sol de Volumen de
azul de transferenci
4. Colocar en tres tubos de ensayo las diferentes metileno a
soluciones de cloruro de sodio preparadas en los puntos 2
1 2 0.5 ml* -
y 3. Con la ayuda de un gotero (dejando caer lentamente
por las paredes del tubo) 2 gotas de eritrocitos lavados. 2 2 - 0.5 ml
Mezclar con cuidado y dejar reposar 5 minutos a 3 2 - 0.5 ml
temperatura ambiente. Valorar el grado de hemólisis que 4 2 - 0.5 ml
sufren los eritrocitos cuando se ponen en contacto con las 5 2 - 0.5 ml
diferentes soluciones. 6 2 - 0.5 ml

5. De las 3 soluciones prepradas tomar una gota de cada *Nota: para mezclar al hacer las diluciones se debe
una y por separado colocarlas en un porta-objetos, colocar succionar y soplar con cuidado la pipeta en cada tubo
un cubre-objetos y observarlas al microscopio, para valorar varias veces antes de transferir la dilución al siguiente tubo.
el efecto de los eritrocitos.
Resultados
Leer las intrucciones para el uso del microscopio 1. Expresar en forma ordenada los cálculos efectuados
para cada uno de los ejercicios.

2. Deducir el movimiento o no del solvente cuando se
ponen en contacto eritrocitos con soluciones hipo, hiper e
isoosmóticas.

1. Calcular la dilución y la concentración de azul de
metileno en cada uno de los seis tubos de la dilución
seriada (ver pág. 93). Asegúrese que la coloración obtenida
disminuya gradualmente conforme avanza la dilución.

43

Problemas
1. Hacer los cálculos para preparar una solución de KCl al 12.-Calcular la osmolaridad a partir de Dextrosa a 5 % en
3%. solución salina a 0.2 %.
Buscar las composiciones de las siguientes soluciones.
2. Hacer los cálculos para prepar una solución de CaCl2 Hartman, Ringer y Darrow.
0.25 M se requieren 15 ml.
Referencias
3. Calcular el volumen de H2SO4 que se requiere para 1. Villazón SA, Cárdenas CO,Villazón DO, Sierra UA.
preparar una solución 3N 40 ml volumen final. (densidad= Fluidos y electrólitos. México: JGH Editores; 2000.
1.84g/ml).
2. Peña-Díaz A, Arroyo BA, Gómez PA, Tapia IR, Gómez
4.- Prepare 500 ml de una solución 0.125 M de NaHC03 EC. Bioquímica. Undécima reimpresión de la 2a. ed.
México: Editorial Limusa; 2004.
5.-250 ml de H2SO4 0.1 M
3. Laguna J, Piña E. Bioquímica de Laguna. 5a.ed. México:
6.-100 ml de glucosa 0.5 M Editorial El Manual Moderno; 2002: p. 41-56.

7.-Cuantos mililitros de HCl 0.1M contiene 0.025 mol de 4. Holum JR. Fundamentos de química general, orgánica y
HCl bioquímica para ciencias de la salud. México: Editorial
8.-Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar las Limusa Wiley; 2001.
siguientes soluciones:
125 ml de NaCl al 10% 5. Farias GM. Química clínica. Décima edición México:
50 ml de Ca(NO3)2 al 3.35 % Editorial El Manual Moderno; 1999.
750 ml de CaCl2 al1.5%
6. Bloomfield MM.Química de los organismos vivos.
9.-Cual presenta la osmolaridad más alta NaCl 0.1M o México: Editorial Limusa; 1997.
Na2SO4 0.08 M

10.-A un enfermo hay que inyectarle 15 g de KCl y 126 g de
glucosa (C6O6H12)
¿Cuánta agua habrá que añadirles para que resulte un
suero 0.4 osmolar?

11.- Calcular la osmolaridad a partir de la composición de
algunas soluciones como Dextrosa a 10 % en solución
salina a 0.45%.

44

INSTRUCCIONES PARA EL USO DEL
MICROSCOPIO MARCA LEICA 9. Gire el revólver hasta situar el objetivo 4X en la posición
de trabajo.

1. Nunca use un adaptador entre el cable y la fuente de 10. Suba la platina girando el mando de enfoque
alimentación. macrométrico hasta que observe la preparación y,
finalmente, enfoque la muestra con precisión utilizando el
2. Use siempre el microscopio sobre una superficie dura y mando de enfoque micrométrico.
estable.
11. Ajuste los tubos oculares a la distancia de los ojos.
3. Conecte el cable de alimentación del microscopio a una
toma de corriente con conexión a tierra. Se suministra un 12. Al término del uso del microscopio retirar la muestra de
cable de tres terminales con toma a tierra. la platina.

4. Encienda el microscopio girando el interruptor de control 13. Bajar la platina hasta el tope y regresarla a su posición
de la iluminación situado en la parte inferior izquierda del original si es necesario.
instrumento.
14. Colocar el revolver de los objetivos de manera que el
5. Coloque el interruptor de control de la iluminación en el objetivo de 4X sea el que quede en dirección de la lámpara.
nivel más bajo. El control de iluminación le permite ajustar
la intensidad de luz. 15. Desconectar el equipo y enrollar el cable.

6. Abra completamente el diafragma de apertura del 16. Limpiar la platina y oculares con un paño humedecido
condensador girando el anillo hacia el extremo derecho. con metanol o con un limpia cristal comercial.

7. Usando el botón de enfoque del condensador, suba el 17. Colocar al microscopio la funda contra el polvo para
condensador hasta el extremo superior de su mantenerlo en buenas condiciones físicas y mecánicas.
desplazamiento. Iluminación critica únicamente: si el
desplazamiento del condensador es excesivo, limítelo con
el tornillo situado debajo de la platina hasta que la lente
superior del condensador se encuentre debajo de la
superficie de la platina.

8. Coloque la preparación de la muestra con la muestra en
la platina.

45

1

6

9 3

4
8

7 5

Partes del microscopio:
1) Oculares.
2) Revolver con 4 objetivos 4X, 10X, 40X y 100X.
3) Platina.
4) Diafragma.
5) Lámpara.
Tornillo de la platina para desplazar la muestra.
Interruptor de control de la iluminación.
Tornillo macrométrico.
Tornillo micrométrico.

46

Práctica 2
Regulación del equilibrio ácido-base
después del ejercicio muscular intenso
y de la ingestión de bicarbonato de sodio

Tiempo de práctica: 3 horas 4. ¿Cuáles son las reacciones de formación del ácido
carbónico (H2CO3) a partir de CO2 y H2O, y de su
Objetivos disociación para formar el ion bicarbonato? Escríbalas.
5. ¿Qué sistemas amortiguadores participan directamente
1. Al finalizar la práctica, el alumno constatará las en la regulación del pH sanguíneo?
actividades reguladoras del pulmón y el riñón para 6. ¿Cuáles son los sistemas extrasanguíneos que tienden a
mantener el equilibrio ácido-base en condiciones que mantener el pH extracelular?
tienden a romperlo.
2. Mediante la determinación del pH observará la variación Escriba la ecuación de Henderson y Hasselbalch aplicada
de la concentración de hidrogeniones en la orina de un –
al sistema HCO3 /H2CO3 y, con base en ella, conteste la
individuo que ha realizado ejercicio muscular intenso.
3. Relacionará los resultados obtenidos con los cambios siguiente pregunta:
metabólicos originados por el ejercicio muscular intenso.
a).¿Cómo participan el aparato respiratorio y el riñón en el
Conteste las siguientes preguntas: control del pH sanguíneo?

1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, INTRODUCCIÓN
dentro de ciertos límites, el pH en el organismo? Dentro de los mecanismos de regulación de que dispone el
+ organismo para mantener la integridad fisiológica, aquellos
2. ¿Cuáles son las fuentes de iones H en el organismo? involucrados en la homeostasis del pH en los fluidos
3. ¿Cuáles son los sistemas reguladores que facilitan la extracelulares desempeñan un papel crucial para la
+
eliminación del H producido en el organismo con el fin de supervivencia del individuo. En este sentido cabe señalar
mantener constante el pH sanguíneo? que, como resultado de la oxidación de los alimentos, un
humano adulto promedio produce alrededor de 20 moles de

47

CO2 al día, Al difundir a la sangre, gran parte de dicho gas pulmones, ya que durante el proceso de la exhalación se
se combina con al agua en el interior de los eritrocitos, elimina CO2, manteniendo constante la PCO2 en los alvéolos
produciendo ácido carbónico (H2CO3), reacción que es y evitando así que que aumente el nivel de CO2, disuelto en
seguida por la disociación del H2CO3 para producir el anión la sangre. Todo proceso o patología que se manifieste en
bicarbonato HCO3- y un ión hidrógeno (H+). Dado el carácter una alteración en la frecuencia y/o profundidad del proceso
de ácido débil del H2CO3, la fracción disociada del mismo de inhalación-exhalación, dará como resultado una
es pequeña; sin embargo, considerando la gran cantidad de alteración de la PCO2 alveolar –aumentandola o
CO2 que produce el organismo, la acidificación de los disminuyéndola, -con la siguiente modificación del nivel de
fluidos extracelulares sería importante en ausencia de CO2 disuelto en sangre y, por consiguiente, del pH.
mecanismos reguladores. En el hombre, la intervención de Por lo que respecta a los riñones, su participación
los pulmones y los riñones evita que ocurra tal acidificación en el mantenimiento de un pH extracelular constante se da
manteniendo en un nivel constante la concentración de H+ a través de dos mecanismos: la excreción de equivalentes
y, por consiguiente, del pH. ácidos (H+) hacia la orina y la regulación de la cantidad de
Para entender el papel que juegan ambos órganos HCO3- reabsorbido hacia la sangre desde el filtrado
en la homeostasis del equilibrio ácido-base, debe tenerse glomerular. A diferencia del intercambio gaseoso en los
presente que el sistema del ácido carbónico implica la pulmones, los mecanismos de regulación renal son de largo
participación de un componente gaseoso o volátil (el CO2) y plazo, por lo que su efecto será manifiesto en cuestión de
dos componentes no volátiles (el HCO3- y el H+). En la horas. Su importancia se enfatiza en situaciones
sangre, el equilibrio entre dichos componentes determina el patológicas donde se altera el intercambio de gases
valor del pH sanguíneo, que puede evaluarse mediante la pulmonar (es decir, en la acidosis y alcalosis respiratorias),
bien conocida ecuación de Henderson-Hasselbach. En el en cuyo caso es necesario aumentar o disminuir la tasa de
individuo normal, dicho valor fluctua en un promedio 7.4, reabsorción del HCO3- , o bien en estados fisiológicos que
siendo la sangre venosa –enriquecida en CO2 ligeramente producen cantidades importantes de ácidos orgánicos (por
más ácida en relación con la sangre arterial. Ahora bien, ya ejemplo, en la diabetes no controlada o durante el ejercicio
que a temperatura ambiente el CO2 existe en estado intenso) donde se incrementa la excreción de H+ Gran
gaseoso, la cantidad de CO2 disuelto en la sangre parte de este último aparece en la orina acomplejado con el
dependerá de la presión parcial (PCO2) ejercida por el amoniaco en forma de ión amonio (NH4+) o asociado con el
mismo a nivel de los alvéolos pulmonares. En el humano, la fosfato en forma de fosfato monobásico de sodio
magnitud de dicha PCO2 es de aproximadamente 40 mmHg (NaH2PO4), representando este último la llamada acidez
lo que se traduce en una concentración de CO2 sanguíneo titulable. En general, el pH de la orina será un reflejo de la
de aproximadamente 25 mM; este último valor incluye no producción de ácidos no volátiles por el organismo.
solo el CO2 como tal, sino también el bicarbonato y el ácido El resultado final de los mecanismos fisiológicos que
carbónico. Considerando el pH sanguíneo normal y el pKa participan en el mantenimiento del equilibrio ácido-base es
del sistema bicarbonato-ácido carbónico, la relación [HCO3-] el de mantener el pH extracelular en un rango compatible
/ [H2CO3 + CO2] es de aproximadamente 20. Es con el funcionamiento adecuado del organismo.
precisamente la PCO2 la que es controlada por los Material

48

• Diez probetas o vasos de precipitado. Una vez obtenido el valor del pH para cada una de las 5
• Orina. muestras de orina, trazar una gráfica de pH contra tiempo;
• Solución de bicarbonato de sodio a 3%. interpretar los resultados y discutirlos en grupo.
• Potenciómetro.
Objetivos (Segunda parte)
Método
Un alumno por equipo desayunará o comerá normalmente 1. El alumno constatará el papel del riñón en el
(evitar ingestión de jugos ácidos); después hará lo que se mantenimiento del equilibrio ácido-base en una situación de
indica a continuación. alcalosis metabólica provocada por la ingestión de
1. Tomar 250 ml de agua una hora antes de la clase bicarbonato de sodio.
práctica. Vaciar la vejiga y descartar esa orina. 2. Mediante la medición del pH, observar la variación de la
concentración de hidrogeniones en la orina de un individuo
2. Tomar 250 ml de agua inmediatamente antes de la clase que ha ingerido una carga de bicarbonato de sodio.
práctica.
Hipótesis
3. Orinar en un vaso de precipitado de 100 ml. Anotar el Elabore la hipótesis apropiada.
volumen de la muestra. Material
4. Ingerir 250 ml de agua. Orina
Solución de bicarbonato de sodio al 3%
5. Realizar ejercicio muscular intenso, como subir y bajar Potenciómetro
varias veces las escaleras de tres o cuatro pisos u otro
ejercicio sugerido por el profesor. Método
1. Tomar 250 ml de agua una hora antes de la clase
6. Obtener muestras de orina cada 15 minutos, como en el práctica. Vaciar la vejiga y descartar esa orina.
inciso 3, hasta completar por lo menos cinco muestras.
2. Tomar 250 ml de agua inmediatamente antes de la clase
7. A cada muestra se le determinará el pH inmediatamente práctica.
después de haber sido obtenida ya que con el tiempo el pH
tiende a aumentar debido a la pérdida de dióxido de 3. Orinar en un vaso de precipitado de 100 ml. Anotar el
carbono y a que el crecimiento bacteriano produce volumen de la muestra.
amoniaco a partir de la urea.
Análisis de resultados 4. Ingerir 250 ml de agua con 7.5 g de bicarbonato de
sodio.

5. Obtener muestras de orina cada 15 minutos, hasta
Análisis de resultados completar por lo menos 5 muestras.

49

1. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones
6. A cada muestra se le determinará el pH inmediatamente clínicas. 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverte; 2004.
después de haber sido obtenida.
2. Montgomery R. Bioquímica: casos y texto. 6a. ed.
Análisis de resultados Editorial Harcourt-Brace; 1998: cap.4.
Una vez obtenido el valor del pH para cada una de las
cinco muestras de orina, trazar una gráfica de pH contra 3. Villazón SA, Cárdenas CO, Villazón.
tiempo; interpretar los resultados y discutirlos en grupo.

Referencias

50

Práctica 3
Cinética enzimática.
Efecto de la concentración del sustrato
sobre la velocidad de reacción enzimática

Tiempo de práctica: 2 horas
Hipótesis
Objetivo
Si la velocidad de una reacción enzimática es proporcional a
El alumno: la concentración del sustrato; cuando la concentración del
1. Explicará el efecto de la concentración de sustrato sobre sustrato es muy alta, por lo tanto la enzima se satura y
la velocidad de una reacción enzimática. alcanza su velocidad máxima.
2. Calculará por métodos gráficos la velocidad máxima y la La enzima que sirve de modelo en esta práctica es la
constante de Michaelis de una reacción enzimática. glucosa oxidasa acoplada a la peroxidasa.
3. Conocerá los diferentes tipos de inhibidores que existen y
estudiará su efecto sobre la Km y V máx.
4. Conocerá aspectos básicos de fotocolorimetría (ver pág, INTRODUCCIÓN
115). Las enzimas son las proteínas más notables de la
naturaleza; sin ellas, la vida como la conocemos no sería
Para lograr los objetivos de esta práctica contestar las posible. Las enzimas son catalizadores, esto es, aceleran la
siguientes preguntas: velocidad de las reacciones sobre las que actúan sin
consumirse en el proceso. El poder catalítico de las enzimas
1. ¿Qué es la velocidad de una reacción enzimática?
es mucho mayor que el de los catalizadores inorgánicos,
2. ¿Cómo se define la constante de Michaelis (Km) de una
algunas de ellas están limitadas solo por la velocidad con
reacción enzimática?
que colisionan con sus sustratos; son catalizadores
3. ¿Cómo se define la velocidad máxima (V máx) de una
perfectos.
reacción?
Aunque las reacciones que ocurren en la célula son
4. ¿Para qué le sirve a un médico la determinación de la termodinámicamente favorables, la velocidad a la cual
actividad de algunas enzimas? transcurren la mayoría de ellas es extremadamente lenta; sin
5. ¿Cuáles son las enzimas cuya determinación tiene valor la presencia de las enzimas, las reacciones necesarias para
diagnóstico?

51

sostener la vida ocurrirían a una velocidad incompatible con de patologías y es claro que en el futuro, su preponderancia
ésta. Además de su enorme poder catalítico, las enzimas son será cada vez mayor. Por ejemplo, la deficiencia de algunas
altamente específicas por sus sustratos y tienen la capacidad enzimas, como las proteasas de la coagulación en la
de regular su velocidad en respuesta a las concentraciones hemofilia, es causa de enfermedades hereditarias. La
de sustrato y la presencia de inhibidores, activadores, presencia anormal de algunas enzimas en el torrente
reguladores alostéricos, etc. Así pues, las enzimas sanguíneo ayuda a diagnosticar el daño específico de
desempeñan un papel central en los procesos biológicos, tejidos, este es el caso de la amilasa y lipasa en las
son las responsables de degradar y sintetizar las moléculas patologías pancreáticas y las transaminasas en las
que nos forman y de extraer, transformar y utilizar toda la enfermedades hepáticas. Las enzimas son también el blanco
energía relacionada con estos procesos. Por último, las de varios fármacos: la aspirina inhibe a la ciclooxigenasa, el
enzimas son las responsables de regular y coordinar todas omeprazol a la ATPasa de protones y el captopril a la enzima
las reacciones que ocurren en un organismo para lograr el convertidora de angiotensina; estas inhibiciones redundan en
delicado balance que representa la vida. un efecto terapéutico. La capacidad de producir enzimas
El primer modelo matemático que explicó de manera recombinantes abrió la posibilidad de utilizarlas
general la cinética de las enzimas no alostéricas, donde la rutinariamente con fines terapéuticos, tal es el caso de la
velocidad de la reacción se incrementa hiperbólicamente estreptocinasa para la terapia fibrinolítica en el infarto agudo
conforme aumenta la concentración de sustrato, fue al miocardio. Es claro que todas estas aplicaciones no serian
propuesto en 1913 por Leonor Michaelis y Maud Menten a posibles sin la previa y profunda comprensión de la
partir de los trabajos previos de Victor Henri y Archibald Hill. estructura y función de estas fascinantes moléculas.
Este modelo postula la idea central de que la enzima y el
sustrato libres establecen un equilibrio rápido con el complejo
enzima-sustrato; en un segundo paso más lento, este Fundamento
complejo se rompe liberando el producto y regenerando la El método se basa en el hecho de que la glucosa, en
enzima libre. La ecuación de Michelis-Menten explica la presencia del oxígeno del aire y con la participación de la
relación entre la velocidad de la reacción catalizada por una glucosa oxidasa, se oxida hasta ácido glucónico. El peróxido
enzima y la concentración de sustrato a través de los dos de hidrógeno que se forma en el curso del proceso se
parámetros de la ecuación, Vmax y Km. La ecuación de descompone mediante la peroxidasa. El oxígeno atómico
Michaelis-Menten puede ser re-arreglada matemáticamente que se desprende en esta última reacción se combina con un
para obtener su forma lineal, permitiendo determinar de cromógeno que se colorea al oxidarse. La intensidad de la
manera sencilla los parámetros cinéticos de una enzima a coloración del cromógeno oxidado es proporcional a la
través del grafico de Lineweaver-Burk. Este mismo gráfico concentración de glucosa.
permite inspeccionar rápida y visualmente las diferentes La glucosa oxidasa (ß-D-glucosa: oxígeno óxidorreductasa,
formas de inhibición enzimática. EC1.1.2.4) tiene un peso molecular de 160 000. Existe en
El estudio de las enzimas es de suma importancia forma dimérica y contiene dos moles de FAD como grupo
dentro de las ciencias médicas; las enzimas están implicadas
prostético por mol de enzima. La glucosa oxidasa es
en el origen, diagnostico y tratamiento de una gran cantidad

52

altamente específica, hecho que ha permitido su empleo • Solución de azida de sodio 400 mmol/l como inhibidor.
para el análisis cuantitativo de glucosa. La reacción consiste • Gotero con HCl.
de dos pasos:
1. Glucosa + glucosa oxidasa-FAD δ- Método I (con azida de sodio)
gluconolactona + glucosa oxidasa-FADH2
1. En un matraz Erlenmeyer de 100 ml preincubar 20
2. Glucosa oxidasa-FADH2 + O2 glucosa oxidasa-FAD + minutos la solución de enzimas con 0.3 ml del inhibidor.
H2 O2
2. Preparar la siguiente serie de tubos (tabla 1).
La δ4-gluconolactona se hidrata espontáneamente dando
ácido glucónico. La reacción global se expresa: 3.- Considerar un intervalo de 30 segundos para cada tubo al
Glucosa oxidasa agregar la enzima.
Glucosa + O2 Acido glucónico + H2O2
La peroxidasa cataliza la transferencia de oxígeno del 4.- Agitar cada tubo e incubar 5 minutos temperatura
peróxido a un aceptor que es cromógeno como la ambiente y de inmediato detener la reacción agregando 3
ortotoluidina, la ortodianisidina, la 2,2-azino-bis (3- gotas de HCl concentrado. Considerar un intervalo de
etilbencentiazolin-6-sulfónico) o la 4-amino-antipirina (y fenol)
que se colorean al oxidarse. La reacción se expresa:
30 segundos para cada tubo al agregar el HCl.
E+S ES E+P
Método II (sin inhibidor)
Material y reactivos 1.- Preparar nuevamente una serie de tubos como lo indica
• 2 Gradillas con 8 tubos de ensaye cada una. la tabla 1.
• 1 Pipeta de 5 ml.
• 2 Pipetas de 5 ml. 2.- Repetir los pasos 3 y 4 del Método I
• 1 Matraz Erlemeyer de 100 ml. Leer ambas series de tubos en el fotocolorímetro; utilizar
• Fotocolorímetro con filtro azul. como blanco el tubo 1
• Solución estándar de glucosa 40 mmol/l y una dilución 1:10
de ésta para los tubos 2, 3 y 4.
• 2 frascos con solución de enzimas: 41.6 Uml–1 de glucosa
oxidasa, 4.6 Uml–1 de peroxidasa, ortodianisidina 0.21
mmol/l.

53

Tubo Solución de H2O Soución
No. glucosa (ml) (ml) de
enzimas
(ml)
1 0.0 1.0 3
2 dil 1:10 0.1 0.9 3 Instrucciones para la operación del fotocolorímetro Klett-
3 dil 1:10 0.25 0.75 3 Summerson
4 dil 1:10 0.5 0.5 3 1. Antes de encender el fotocolorímetro cerciórese que el
5 0.1 0.9 3 filtro (F) está en su sitio. La luz sin el filtro puede dañar la
fotocelda.
6 0.25 0.75 3
2. Asegúrese que la aguja indicadora (C) está en cero. En
7 05. 0.5 3
caso contrario, ajústese a cero con la perilla (D) que sólo
8 1.0 0.0 3
debe usarse cuando la lámpara del colorímetro esté
apagada.
Resultados (cuadro 5.2) 3. Encienda el foco con el interruptor de la derecha y deje
1. Cálculo de la concentración inicial de sustrato en cada que el instrumento se caliente hasta que se equilibre su
tubo; tomar en cuenta que la solución de glucosa contiene 40 operación. Cinco minutos son suficientes.
µmolas ml–1. 4. Ajuste la escala del potenciómetro (B) a cero usando la
perilla (A).
2. La velocidad será igual a las unidades Klett por .5 min-1
5. Ponga una cubeta limpia llena con el blanco de reactivos
de incubación.
en el hueco del instrumento en tal forma que la marca del
3. Con los datos obtenidos completar el cuadro 5.2 y hacer
tubo (ej. Pyrex) se sitúe directamente al frente. Es una
las dos gráficas en papel milimétrico.
buena práctica limpiar la superficie externa de la cubeta
4. Hacer una segunda gráfica con los valores de 1/v vs 1/[S].
con un pañuelo desechable antes de cada lectura. Sólo
5. Calcular el valor de la velocidad máxima (Vmáx) y de la
deben usarse tubos seleccionados como "cubetas" para
constante de Michaelis (Km) con y sin inhibidor.
las determinaciones.
6. Determinar el tipo de inhibidor de acuerdo con las gráficas
6. Por medio de la perilla (G) ajuste la lectura del
del punto anterior.
galvanómetro a cero; esto es, la aguja (C) debe coincidir
7. Analizar si los resultados obtenidos están de acuerdo con
con el trazo central y, al mismo tiempo, con la escala (B)
la hipótesis planteada.
en cero.
7. Para leer las soluciones problema retire el “blanco” y
ponga en el hueco del instrumento la cubeta con la
solución problema. La aguja (C) se desviará de su
posición en la línea de cero; por medio de la perilla (A)
gírese la escala (B) hasta que la aguja (C) sea llevada
exactamente a cero. La lectura de la escala (B) se anota y
corresponde a la lectura del problema; léase únicamente

54

hasta la marca más próxima. Cualquier intento de Referencias
apreciar mayor exactitud es innecesario, pues la 1. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones
construcción del instrumento no proporciona una precisión clínicas. 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004.
mayor.
8. Continúe con la lectura de otros problemas y, de vez en 2. Lehninger AL, Nelson, DL. Principios de bioquímica. 4a.
cuando, compruebe el cero con el “blanco.” ed. Barcelona: Ediciones Omega; 2005.
3. Mathews CK, van Holde KE. Bioquímica. 3a. ed. España:
McGraw-Hill Interamericana; 2003.
4. Voet D, Voet JG, Pratt C. Fundamentals of biochemistry.
USA: John Wiley and Sons; 1999.

55

Tubo Concentración de Velocidad de la Velocidad de la Tubo Concentración de Velocidad de la Velocidad de la
No. sustrato µmolas reacción unidades reacción con No. sustrato µmolas reacción unidades reacción con
de glucosa inicial Klett 5 min-1 1/V INHIBIDOR 1/V Klett 5 min-1 INHIBIDOR
de glucosa inicial
ml-1 ORDENADAS (Y) Unidades Klett ORDENADAS (1/Y) Unidades Klett
ml-1
ABCISAS (X) 5 min–1 (Y) 5 min -1
ABCISAS (1/X)
1 1
2 2
3 3
4 4
5 5
6 6
7 7
8 8

Cuadro 5.2 Resultados
Cuadro 5.3 Resultados (inverso)

56

Práctica 4
Estudio del bombeo de protones por levaduras; efecto de los
inhibidores de la cadena de transporte de electrones y de los
desacoplantes.

Tiempo de práctica: 2 horas 6. ¿Cuál es el mecanismo por medio del cual los
protonóforos desacoplan la fosforilación oxidativa? Describa
Objetivos su efecto sobre el consumo de O2 y la síntesis del ATP.
1. Que el alumno relacione el consumo de glucosa con los
Las levaduras Saccharomyces cerevisiae son organismos
cambios de pH producidos por las levaduras.
unicelulares que se dividen por gemación. En común con
2. Que el alumno describa las vías por las cuales la glucosa
otras células eucariontes, las levaduras tienen un núcleoen
genera los cambios de pH.
donde reside la información genética de la célula,
3. Que el alumno interprete el efecto de los inhibidores y los
mitocondrias en donde se lleva a cabo la síntesis de ATP y
desacoplantes sobre la salida de protones.
un retículo endoplásmico y aparato de Golgi que se encargan
Responda a las siguientes preguntas:
de la síntesis de proteínas cuya localización final es la
1. ¿Cuáles son las fuentes de carbono que usa la levadura? membrana plasmática o el exterior.
2. ¿Cuáles son las vías metabólicas que catabolizan a los A nivel de la membrana plasmática, las levaduras tienen una
carbohidratos? ATPasa de H+ que acopla la hidrólisis del ATP con el
3. ¿En qué consisten la glucólisis y la fosforilación oxidativa? bombeo de protones hacia afuera de la célula. Esta proteína
4. ¿Cuáles son los productos finales del catabolismo de los es semejante desde un punto de vista estructural y funcional
carbohidratos en las levaduras? a la ATPasa de Na+/K+ de las células animales y, al igual que
5. ¿Cuáles son los inhibidores de la cadena respiratoria de la bomba de sodio/potasio, se inhibe con concentraciones
los sitios I, II y III? Describa su efecto sobre el consumo de micromolares de vanadato. Como resultado de la actividad
O2 y la síntesis del ATP. de la ATPasa de H+ en la levadura, se genera un gradiente
electroquímico de protones que se utiliza para impulsar el
transporte de nutrientes al interior de la célula, proceso

57

catalizado por sistemas de transporte llamados • Piceta para enjuagar el electrodo del potenciómetro.
simportadores o uniportadores. Para darse una idea de la • Levadura (Saccharomyces cerevisiae) 200 mg/ml.
importancia de esta enzima en la economía celular y en la • Solución de glucosa (10%) para una concentración final de
energización de la membrana celular, basta decir que la 1%.
ATPasa de H+ consume hasta un 25 % del ATP que se • Solución de dinitrofenol 40 mmol/l en etanol.
sintetiza en la célula. • Solución de azida de sodio 400 mmol/l.
+
Además de esta ATPasa de H de la • Agua destilada.
membrana plasmática, las levaduras tienen otra bomba de
protones en la membrana interna de las mitocondrias, la ATP Método
sintasa, que se encarga de la síntesis del ATP. En contraste Experimento 1 (control)
con la enzima de membrana plasmática, el flujo de protones 1 .Diluir 5 ml de la levadura con 40 ml de agua destilada.
a través de la ATP sintasa induce la síntesis de ATP. Uno de 2. Determinar el pH de la solución y repetir la medición dos
los inhibidores más efectivos de esta enzima es la veces más con intervalos de 3 minutos para obtener la línea
oligomicina. basal.
Así, se puede proponer uno de los muchos ciclos en los que 3. Adicionar 5 ml de glucosa a 10 %, agitar y medir el pH.
interviene el ATP en la levadura: por un lado, el ATP se 4. Determinar el pH de la solución cada 5 minutos 4 veces, y
sintetiza en la mitocondria por medio de la ATP sintasa, y a luego cada 10 minutos 2 veces más.
+
nivel de la membrana plasmática, la ATPasa de H lo
hidroliza para bombear protones al exterior de la célula. El
factor común en ambos casos es un flujo de protones a EXPERIMENTO 2 (DINITROFENOL)
través de la membrana. 1. Diluir 5 ml de la levadura con 40 ml de agua destilada.
2. Añadir por decantación (no pipetear) 0.2 ml de la solución
Hipótesis de dinitrofenol 40 mmol/l, concentración final de 200 µmol/l.
3. Determinar el pH de la solución y repetir la medición dos
Si las levaduras consumen glucosa, se observará una veces más con intervalos de 3 minutos para obtener la línea
disminución progresiva de su concentración en el medio de basal.
cultivo con el tiempo y cambios en el pH extracelular. 4. Esperar 5 minutos.
5. Repetir los pasos 3 y 4 del experimento control.
Material
• Tres vasos de precipitado de 100 ml.
• Pipetas de 5 y 10 ml.
• Potenciómetro.

58

EXPERIMENTO 3 (AZIDA) 3. Hacer una relación de las vías que producen estos
cambios; tomar en cuenta que las levaduras poseen una
1. Diluir 5 ml de la levadura con 40 ml de agua destilada.
ATPasa de protones en la membrana mitocondrial que se
2. Añadir por decantación (no pipetear) 0.5 ml de la solución
encarga de sintetizar ATP y que tienen otra ATPasa de
de azida de sodio 400 mmol/l, concentración final de 5
protones en la membrana plasmática cuya función es similar
mmol/l. Agitar con cuidado. + +
3. Determinar el pH de la solución y repetir la medición dos a la bomba de Na /K en las células de los mamíferos (ver
veces más con intervalos de 3 minutos para obtener la línea fig. 7.1).
basal.
4. Esperar 5 minutos. Referencias
5. Repetir los pasos 3 y 4 del experimento control.
6. Registrar sus datos en la siguiente tabla. 1. Peña A. Studies on the mechanism of K+ transport in
yeast. Arch Biochem Biophys. 1975; 167:397-409.
+
pH 2. Pardo JP. La ATPasa de H de la membrana plasmática
Tiempo Glucosa Azida de de los hongos. Mensaje Bioquímico. 1990; 13: 119-172.
(min) Dinitrofe sodio
nol
0
5
10
15
20
30
40

Análisis de resultados
1. Hacer una gráfica de cada uno de los experimentos;
utilizar los valores de las lecturas de pH contra tiempo.
2. Analizar el significado de los cambios de pH en el
experimento control, con dinitrofenol como desacoplante y
con azida de sodio.

59

Glucosa

ADP + Pi
Glucosa
+ +
H H
ATP ADP
ATP
Etanol

+ + +
H H H

+
H
NAD NADH ADP + Pi

ATP

Acetaldehído

Mitocondria ADP

ADP

60

Práctica 5

Determinación de glucosa en sangre total

gluconeogénesis estimulada por glucagón. Además, los ácidos
Tiempo de la práctica: 3 horas
grasos libres pueden ser usados como combustible por el
Objetivos corazón, los músculos esqueléticos y el hígado.
1. Que el estudiante comprenda el metabolismo de la glucosa Algunos minutos después de la ingesta de una comida, los
en sujetos sanos en diferentes condiciones. niveles de insulina sanguínea aumentan. La glucosa y los
aminoácidos de la dieta tales como la leucina, isoleucina y
2. Que el estudiante corrobore los cambios de glucosa e lisina, son estimulantes potentes de las células beta del
insulina durante la ingesta de alimentos. páncreas haciendo que éstas segreguen insulina. La mayor
parte de las células periféricas responden al aumento de la
3. Que el alumno sea capaz de interpretar y relacionar los glucosa sanguínea con un aumento rápido del transporte de la
valores de glicemia obtenidos en diferentes condiciones. glucosa dentro de las células. De esta manera, los niveles de
glucosa sanguínea aumentan solamente de un 20% a un 40%
4. Que el alumno sea capaz de ver las curvas de absorción de en los individuos no-diabéticos. Sin embargo,
diferentes monosacáridos. aproximadamente el 80% de la entrada de glucosa no es
insulino dependiente, ya que el cerebro, los glóbulos rojos, el
Introducción hígado y los intestinos no requieren de insulina para la entrada
En el estado de postabsorción (ayuno) de los individuos creciente de glucosa cuando está presente glucosa sanguínea
normales, la relación insulina/glucagón sanguínea es baja, elevada. El músculo es el tejido dependiente de insulina más
haciendo que el glucógeno muscular y hepático sea importante. Los niveles crecientes de insulina y glucosa
degradado como una fuente de glucosa. Un ayuno adicional sanguíneas inhiben la lipólisis así como a aproximadamente el
resulta en la degradación de las proteínas a aminoácidos en el 60% de la liberación normal de glucosa hepática.
músculo esquelético, y en la lipólisis de los triglicéridos a Las concentraciones de glucosa en los niños menores de 5
ácidos grasos en el tejido adiposo. El aminoácido alanina y el años de edad son aproximadamente del 10 al 15% más baja
glicerol son usados para sintetizar glucosa por medio de la que los niveles encontrados en los adultos. Los recién nacidos
muestran concentraciones de glucosa desde 200 a 800 mg/l
(1.11 a 4.44 mmol/l), aun cuando las concentraciones de

61

glucosa sanguínea en los infantes prematuros son menores. 4.-Manual para el manejo de las insulinas 2001. 2ª Edición.
Las concentraciones de glucosa en los adultos saludables Subsecretaría de Prevención y Protección de la Salud. Centro
varían entre 700 a 1050 mg/l (3.9 a 5.8 mmol/l). Las Nacional de Vigilancia Epidemiológica. SSA. México.
concentraciones de glucosa del líquido cefalorraquídeo son
Determinación de glucosa.
aproximadamente del 40% al 80% de aquellos valores Requisito para la práctica: ayuno de 8 horas
encontrados en el suero o en el plasma. Las concentraciones
de glucosa en el suero son aproximadamente 15% más altas Glucómetros One Touch Ultra.
que las concentraciones de glucosa en la sangre total. Debe Tiras reactivas One Touch Ultra [Glucosa Oxidasa (Aspergillus
níger)].
tomarse en cuenta que las concentraciones totales en la Lancetas estériles.
sangre varían con el hematocrito. La glucosa sanguínea total Recipiente para material punzo cortante.
se aproxima muy marcadamente a la glucosa plasmática Recipiente para material biológico infeccioso
cuando el hematocrito es bajo. La diferencia del 15% entre la Jabón para manos.
glucosa sanguínea total y la glucosa plasmática descrita arriba Torundas de algodón con alcohol.
es para un valor del hematocrito de aproximadamente el 45%. Sujetos con diferentes ingesta de carbohidratos:

En esta práctica podemos verla parte de los transportadores y a).-15 gramos de glucosa.
que transportadores están involucrados en la absorción de b).-15 gramos de sacarosa.
c).-15 gramos de cereal.
carbohidratos.
Método.
Determinación de glucosa.
Referencias
1.-Kaplan LA, Pesce AJ. (2002). Química Clínica. Teoría, 1.-A cada uno de los sujetos se les determinará la
análisis y correlación. 3ª Edición. Ed. Pesce Kaplan concentración de glucosa en sangre total por medio de un
Publicaciones, Capítulos: 32. glucómetro en los siguientes tiempos:
2.-NORMA OFICIAL MEXICANA, NOM-015-SSA2-1994, “Para 0 minutos (antes de ingerir la carga de los diferentes
la prevención, tratamiento y control de la diabetes mellitus en monosacáridos).
la atención primaria”. Listado de Normas Oficiales Mexicanas 30 minutos, 60 minutos y 90 minutos, después de de ingerir
de la Secretaría de Salud. los alimentos.
Para realizar la determinación de glucosa en sangre total
3.-MODIFICACIÓN a la Norma Oficial Mexicana NOM-015- seguir los siguientes pasos:
SSA2-1994, Para la prevención, tratamiento y control de la
diabetes. Listado de Normas Oficiales Mexicanas de la 1.-Lave sus manos y limpie con una torunda de
Secretaría de Salud. algodón con alcohol la zona donde se realizará
la punción.

62

2.-Aplique un suave masaje a la punta de su Tabla 5.1.
dedo que le ayudará a obtener una gota de
sangre adecuada. No exprima en exceso el
área de punción. 8.-Es importante desechar con mucho cuidado la lanceta
usada luego de cada uso, con el fin de evitar que se
produzcan lesiones accidentales con las puntas de la lancetas.
3.- Acerque y mantenga la gota de sangre Para el desecho de las lancetas siga los siguientes pasos:
en el canal estrecho del borde superior de
la tira reactiva. 9.-Deposite la lanceta en un recipiente para material punzo
cortante.

10.-Deseche las tiras reactivas en una bolsa para material
biológico-infeccioso junto con las torundas de algodón
4.- a) Muestra adecuada empleadas en la práctica.
b).Muestra insuficiente
11.-Con los datos obtenidos completar el cuadro 9.1 y hacer
una gráfica de todas las variantes en papel milimétrico.

Cuadro 5.1 Resultados
a b
5.- Inserte la tira reactiva en el puerto de Fecha:________________________
análisis, con el extremo de las barras de
contacto de primero y mirando hacia Nombre:
arriba. Empújela hasta que no avance Edad: Sexo:
más. Tiempo en (min.) [Glucosa mg/dl]
0
30
6.- Hasta que la ventana de confirmación 60
este completamente llena de sangre, antes 90
que el medidor comience la cuenta
regresiva.

7.-Lectura: el resultado de la prueba de glucosa de su sangre
aparecerá después de que el medidor cuente en forma
regresiva a 5 a 1.

Anotar el resultado en la tabla correspondiente

63

Práctica 6
Determinación de lípidos y lipoproteínas plasmáticas

Tiempo de práctica: 2 horas fosfolípidos, colesterol y proteínas o polipéptidos que rodean al núcleo y
estabilizan la partícula para que permanezca en solución dentro del
Objetivos plasma. Las lipoproteínas principales que circulan en el plasma humano
son los quilomicrones, las lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL),
1.Recordar la estructura de los diferentes lípidoscirculantes y sus
las lipoproteínas de baja densidad (LDL) y las lipoproteínas de alta
funciones.
densidad (HDL).
2.Describir las diferentes fuentes de colesterol, su función y la dinámica
El colesterol es esencial para el crecimiento y la viabilidad de las
del colesterol plasmático.
células de los organismos superiores; sin embargo, los altos niveles de
3.Investigar el papel del colesterol y otros lípidos en el desarrollo de la
colesterol sérico son considerados como un importante factor de riesgo
aterosclerosis.
de enfermedad y muerte porque contribuyen a la formación de placas
4.Describir la composición y la función de las lipoproteínas.
ateroscleróticas. El colesterol se transporta en la sangre por tres
5.Describir los principios analíticos para la determinación del colesterol
diferentes lipoproteínas: LDL, HDL y VLDL. Los estudios epidemiológicos
total, colesterol de HDL y de LDL, apolipoproteínas y triacilgliceroles
han establecido con claridad que mientras mayor sea el valor del
plasmáticos.
colesterol-LDL mayor será el riesgo de enfermedad cardiaca
6.Calcular la concentración de colesterol de VLDL y de LDL a partir de
aterosclerótica; por el contrario, mientras mayor sea la concentración del
las concentraciones de colesterol total, de colesterol de HDL y
colesterol-HDL menor será el riesgo de enfermedad cardiaca coronaria.
triacilgliceroles.
En otras palabras, las cifras elevadas de LDL son aterógenas, en tanto
que las de HDL son protectoras, por lo que el cálculo del cociente
INTRODUCCIÓN
colesterol-HDL/colesterol-LDL –que es normalmente de 0.34 ± 0.11–
Los dos lípidos de la sangre con un máximo interés en el diagnóstico constituye un índice de aterogenicidad.
clínico son el colesterol y los triacilgliceroles (TAG); En general, se cree que las lipoproteínas que contienen apoB 100
ambos se transportan en las lipoproteínas, que son partículas globulares son potencialmente aterógenas.
de alto peso molecular con un núcleo formado por lípidos hidrofóbicos
TAG y ésteres de colesterol, los cuales aportan la mayor parte de la
masa de la partícula, y por una sola capa superficial de moléculas de

64

ALTERACIONES DE LAS LIPOPROTEÍNAS su migración y adherencia probablemente la primera anomalía celular de
PLASMÁTICAS Y ATEROGÉNESIS la aterogénesis.
Según la hipótesis de respuesta a la lesión, la más aceptada
Desde el punto de vista clínico se ha atribuido a determinadas
sobre la patogénesis de la aterosclerosis, cualquier lesión en el endotelio
lipoproteínas el papel de factores esenciales directos en el desarrollo o
o músculo liso de la pared vascular que puede ser causada por la
en la prevención de ciertas enfermedades, principalmente de tipo
hipercolesterolemia, hipertrigliceridemia, el estrés mecánico de la
vascular. Las anomalías en el transporte de lípidos ocurren básicamente
hipertensión arterial, agresiones químicas como el tabaquismo, etcétera
en los
altera la relación existente entre el endotelio vascular, las células del
sitios de producción o en los de utilización de las lipoproteínas del
músculo liso, los monocitos, los macrófagos, las plaquetas y los
plasma y provocan varios tipos de hipo e hiperlipoproteinemias
componentes de la sangre circulante, en particular los lípidos, y genera
disminución o elevación de los niveles plasmáticos de lipoproteínas.
una respuesta inflamatoria fibroproliferativa, con la participación de un
El análisis de las lipoproteínas plasmáticas tiene valor
gran número de factores de crecimiento, citocinas y moléculas
diagnóstico, ya que permite el reconocimiento de defectos primarios
vasorreguladoras, que dan origen a las placas ateroscleróticas.
hipertrigliceridemia e hipercolesterolemia familiares, deficiencia familiar
Por otro lado, se ha observado que las partículas LDL oxidadas
de lipoproteína lipasa o apoproteína CII, etcétera y es de gran valor para
por los macrófagos lo cual ocurre normalmente causan lesión al
describir la alteración lipoproteica subyacente a otro trastorno clínico,
endotelio, lo que puede ser, de manera particular, aterógeno. La
como la diabetes, la obesidad, la hepatitis, el hipotiroidismo, el consumo
formación de anticuerpos contra LDL oxidadas también puede ser
de alcohol, el uso de anticonceptivos orales.
importante en la formación de la placa. Por tanto, hay un interés clínico
Cabe destacar que la mayor parte de las hiperlipo-proteinemias,
cada vez mayor en la función de los antioxidantes, como las vitaminas C,
aquellas que consisten en una elevación de la concentración de
E y el β-caroteno. Los estrógenos también pueden actuar como
colesterol de LDL, de VLDL y de Lp(a), conllevan un alto riesgo de
antioxidantes en la prevención de aterosclerosis. Inclusive, se ha visto
producir accidentes cardio y cerebrovasculares, necrosis o pérdida de la
que las lipoproteínas HDL tienen efectos antioxidantes in vitro.
función en las extremidades, lo cual se debe a que el colesterol es el
Tradicionalmente, las anomalías de los lípidos sanguíneos se han
agente causal de la aterosclerosis subyacente en dichos padecimientos.
valorado con un examen global de colesterol y TAG. En la actualidad
De ahí el interés actual por el diagnóstico temprano y el tratamiento de
estos datos son insuficientes para valorar correctamente una
estas hiperlipoproteinemias.
hiperlipemia, por lo que se deben investigar también las diferentes
Se desconoce el mecanismo exacto por el cual la
fracciones lipoproteicas.
hipercolesterolemia conduce a la aterosclerosis. Sin embargo, se cree
que al alterarse la relación colesterol/fosfolípido que lleva consigo un
FUNDAMENTO DE LAS DETERMINACIONES
incremento en la viscosidad y maleabilidad de las membranas se
inducen cambios en el endotelio y en los monocitos con un aumento en La evaluación de pacientes en los que se sospecha alguna alteración en
los lípidos plasmáticos puede incluir la medición de colesterol total y TAG

65

y de una o más lipoproteínas. Además, la cuantificación de Lp(a), apoAI cinasa formando glicerol-3-fosfato, el cual se oxida por la glicerolfosfato
y apoB, o la actividad de la lipoproteína lipasa u otras enzimas, está oxidasa a dihidroxiacetona fosfato generando en la reacción peróxido de
siendo ampliamente valorada para incluirla como procedimiento clínico hidrógeno. La peroxidasa cataliza la transferencia de oxígeno del
de rutina. peróxido a un aceptor que es cromógeno, como la 4-aminoantipirina (4-
AAP) y el 3,5-dicloro-2-hidroxibencensulfonato (DHBS), que se colorean
Determinación del colesterol total. El colesterol total es igual a la
al oxidarse. La absorbencia del cromógeno oxidado a 520 nm es
suma del colesterol contenido en las tres lipoproteínas que lo
proporcional a la concentración de TAG.
transportan:
La reacción completa se expresa:
Colesterol total = colesterol VLDL + colesterol HDL + colesterol LDL

Además, el colesterol existe en el organismo en dos fracciones: Lipasa
una en estado libre y otra esterificado –60 a 75%–, por lo que, para la TAG glicerol + ácidos grasos
determinación del colesterol total, se utiliza una serie de reacciones Glicerol cinasa
enzimáticas en donde, en una primera reacción, los ésteres se hidrolizan Glicerol + ATP glicerol-3-fosfato + ADP
dejando libre el grupo 3-OH del colesterol. En la segunda reacción este Glicerolfosfato oxidasa
Glicerol-3-fosfato + O2 dihidroxiacetona fosfato + H2O2
grupo se oxida y se obtiene, como
un producto, el peróxido de hidrógeno, el cual, por efecto de la Peroxidasa
H2O2 + 4-AAP + DHBS cromógeno oxidado + H2O
peroxidasa, transfiere uno de sus oxígenos a un aceptor cromógeno. La
absorbencia del cromógeno 4-benzoquinona-monoimino-fenazona) se
determina a 546 nm y es proporcional a la concentración de colesterol. Determinación de colesterol-HDL. Por regla general, el análisis de
La reacción global es la siguiente: las lipoproteínas del plasma requiere, primero, la separación de las
clases de lipoproteínas y, segundo, la medición de la lipoproteína o del
Colesterol esterasa componente lipoproteico de interés.
Ésteres de colesterol colesterol + ácidos grasos La determinación es relativamente simple si se precipitan todas
Colesterol oxidasa las lipoproteínas que contienen apoB100 –VLDL, IDL, LDL y Lp(a)– a
Colesterol + O2 4-colestoma + H2 O2 excepción de las HDL con un polianión, generalmente
Peroxidasa glucosaminoglicanos con carga negativa –heparina, dextran o
2 H2O2 + 4-aminoantipirina + fenol cromógeno + H2O fosfotungsteno– y un catión bivalente–por lo común, Mn2+ o Mg2+ y se
determina el colesterol-HDL que queda en solución por el método
Determinación de triacilgliceroles. El método utilizado se basa en descrito para el colesterol total.
la hidrólisis de los TAG por una lipasa y la determinación del glicerol La relación colesterol total/colesterol-HDL se considera como un
liberado en la reacción. Para ello, el glicerol es fosforilado por la glicerol indicador de riesgo coronario. Normalmente esta relación es menor de

66

cinco; mientras menor sea el valor, mejor será el pronóstico para el concentración de VLDL (estimada por los TAG) y la del colesterol total.
paciente. No obstante, para estimar con mayor exactitud la concentración de LDL
debe cuantificarse la concentración de colesterol de las HDL, lo cual es
Determinación de colesterol-VLDL. En general, la concentración
relativamente simple.
de TAG en el plasma sanguíneo proporciona un parámetro excelente de
Las LDL se estiman como sigue:
la concentración de las lipoproteínas ricas en TAG como las VLDL. Esta
Colesterol LDL = colesterol-total – (colesterol-HDL
apreciación parte de que en condiciones normales de ayuno no se
+ colesterol-VLDL)
encuentran quilomicrones en el plasma y la proporción TAG/colesterol de
la VLDL es invariable –de 5:1 en mg/dl o de 2.2:1 en mmol/l–, de tal Si se determina la concentración de lípidos en moles en lugar de
modo que la cuan-tificación de la concentración de TAG es suficiente en peso y se sustituye el valor estimado de VLDL a partir de la
para calcular la concentración de la VLDL con un porcentaje de error concentración de TAG, la fórmula equivalente se transforma en la
pequeño en la estimación. Si la concentración de colesterol-VLDL es la expresión descrita por Fridewald (1972):
quinta parte de la concentración de TAG cuando ésta se expresa en
Colesterol LDL = colesterol total – (colesterol HDL
mg/dl, entonces:
+ TAG/2.2)
TAG
Colesterol- VLDL = ----------- Otra forma sencilla de determinación indirecta del colesterol-LDL
5 es el método del polivinilsulfato (PVS). El PVS provoca la precipitación
o si las concentraciones se expresan en mmol/l: de las LDL y deja en el sobrenadante las VLDL y las HDL. El valor del
TAG colesterol-LDL se calcula restando al valor del colesterol total (colesterol
Colesterol- VLDL = ----------- en VLDL, LDL y HDL) el valor del colesterol en el sobrenadante de la
2.2 precipitación (colesterol en VLDL y HDL).
Colesterol LDL = colesterol total – colesterol en el sobrenadante
Esta fórmula no es apropiada para muestras con una (colesterol-HDL y colesterol-VLDL)
concentración de TAG mayor a 400 mg/dl (10.390 mmol/l) o en muestras
que tengan quilomicrones. La determinación de LDL se puede hacer directamente mediante
procesos inmunoquímicos que requieren una especial destreza y un
Determinación del colesterol LDL. Aproximadamente las dos terceras equipamiento específico, por lo que resulta de difícil adaptación a fines
partes del colesterol plasmático total son transportadas en las LDL de tal académicos. La técnica consiste en hacer reaccionar esferas de látex
manera que, la concentración de este lípido proporciona una medida revestidas con anticuerpos contra apolipoproteínas de las LDL. Estas
bastante precisa del nivel de LDL en la mayoría de las personas. Por ello partículas se separan del resto y se determina el colesterol.
es posible estimar con bastante exactitud, en casi todos los casos, la
concentración de LDL sobre la base del conocimiento de la

67

Quilomicrones. Cuando existen quilomicrones pueden ser Material
detectados si se deja el tubo de ensayo que contiene el plasma
• Gradilla con 8 tubos de ensayo.
sanguíneo en el refrigerador durante una noche. Los quilomicrones de
mayor tamaño, pero no las VLDL, se ubicarán en la superficie del tubo • Pipetas de 5 y 10 ml.
formando una capa cremosa que puede detectarse visualmente. La • Pipetas automáticas
presencia de quilomicrones en el plasma en ayunas se considera • Puntas para pipetas automáticas
anormal. •Solución de enzimas para colesterol: amortiguador Tris 100 mmol/l, pH
7.7; MgCl2 50 mmol/l, 4-amino-antipirina 1 mmol/l, fenol 6 mmol/l;
Determinación de Lp(a). La Lp(a) se determina directamente por
colesterol esterasa ≥160 U/l, colesterol oxidasa ≥ 100 U/l y peroxidasa ≥
métodos inmunoquímicos al igual que las LDL y, como ya se dijo, su
2 000 U/l.
concentración constituye un factor independiente de riesgo coronario.
•Patrón de colesterol de 170 ó de 200 mg/dl (5.17 mmol/l) –para
Normalmente la Lp(a) se precipita junto con las lipoproteínas que
colesterol total.
contienen apoB, por lo que la medición del colesterol de la LDL incluye la
•Solución de enzimas para TAG: amortiguador Tris 100 mmol/l, pH 6.7,
contribución de colesterol de la Lp(a). ATP 0.7 mmol/l, MgCl2 4 mmol/l, 4-aminoantipirina 0.4 mmol/l, 3,5-
Determinación de apoAI y apoB. La determinación de dicloro-2-hidroxibencen-sulfonato 0.8 mmol/l, lipasa ≥1 000
apolipoproteínas, particularmente la apoA y la apoB, es un dato U/l; glicerol cinasa ≥ 1000 U/l, glicerol fosfato oxidasa 4000 U/l y
complementario para la cuantificación de otros componentes peroxidasa ≥ 2000 U/l.
lipoproteicos y ayuda a evaluar si un individuo tiene un riesgo aumentado •Patrón de TAG (trioleína) de 250 mg/dl (2.8 mmol/l) o de 100 mg/dl.
de cardiopatía coronaria, sobre todo en los estados hiperlipidémicos •Reactivo precipitante para HDL: sulfato de dextrán 10g/l, MgCl2 0.5
donde hay un aumento de TAG en los quilomicrones o en las VLDL, y mol/l.
cuando las LDL y HDL contienen menos cantidad de ésteres de •Espectrofotómetro a 520 y 540 nm.
colesterol y más TAG en su núcleo debido al intercambio de los •Jeringa, ligadura y torundas con alcohol.
componentes de éstos entre las lipoproteínas. En tales circunstancias, la •Gotero con anticoagulante.
cuantificación de las apoproteínas proporciona cálculos más seguros y
útiles de la concentración de partículas lipoproteicas. Método
La mayoría de los métodos de cuantificación, todos los cuales
1.Obtener plasma de un voluntario. El plasma posprandial contiene
requieren un equipamiento especial, se basan en la identificación
quilomicrones, lo que puede aumentar marcadamente la concentración
inmunológica de las apolipoproteínas. La técnica más usada es el
plasmática de TAG, por ello es importante permanecer en ayunas
inmunoanálisis ligado a enzimas y de fluorescencia (ELISA).
durante 12 horas antes de la punción venosa. La estabilidad del plasma
es de 3 días a 4o C.

68

Proceder a determinar colesterol total, TAG y colesterol-HDL Tubo 1 2
como se describe a continuación . Blanco - -
2. A 0.5 ml de plasma agregarle 0.05 ml (50 µl) de la solución Estándar de TAG 10 µl -
precipitante –de VLDL y LDL– para determinación de colesterol-HDL; Plasma - 10 µl
mezclar perfectamente y dejar reposar 10 minutos. Centrifugar 10
minutos a Agregar a todos los tubos 1 ml de solución de enzimas para TAG.
3 000 rpm. El sobrenadante libre de lipoproteínas, excepto HDL que Mezclar e incubar a temperatura ambiente durante 10 min.
continúa siendo soluble, será utilizado para determinar el colesterol. 4. Leer la absorbencia (A) en el espectrofotómetro a 540 nm; calibrar a
3.Para la determinación de colesterol total y colesterol-HDL preparar la cero con el blanco.
siguiente serie de tubos:
Resultados
Preparación de los tubos (volumen en ml) 1. De acuerdo al estándar de colesterol, calcular la concentración de
colesterol correspondiente a los tubos 3 y 4 (tubos que contienen el
Tubo 1 2 3 plasma y el sobrenadante) de la siguiente manera:
H2O (blanco) - - - Cs
Estándar de 10 µl - - [Colesterol] = ------ X Ap
colesterol As
Plasma - 10 µl -
Cs = Concentración del estándar en mg/dl o mmol/l.
Sobrenadante - - 20 µl As = Absorbencia del estándar.
con HDL Ap = Absorbencia del problema.

Agregar a todos los tubos 1 ml de solución de enzimas para colesterol. 2. Calcular la concentración de TAG de la siguiente manera:
Mezclar e incubar a temperatura ambiente durante 10 min. Cs
[Triacilgliceroles] = ------ X Ap
4.Leer la absorbencia (A) en el espectrofotómetro a 520 nm; calibrar a As
cero con el blanco.

Para determinar los TAG preparar la siguiente serie de tubos: Cs = Concentración del estándar en mg/dl o mmol/l.
Preparación de los tubos (volumen en ml).
As = Absorbencia del estándar.

69

Ap = Absorbencia del problema.
3.Compare sus resultados con los valores normales del colesterol total, B) Una mujer de 23 años de edad solicita una determinación de lípidos
del colesterol-HDL y de los triacilglicéridos en el plasma. debido al antecedente familiar importante de cardiopatía. La paciente no
4.Calcular la concentración de colesterol VLDL por la fórmula: colesterol- fuma y pesa 55 kg. Los resultados de la determinación de los lípidos
VLDL= TAG/5. iniciales después de un año y tres meses de haber iniciado la
5.Calcular la concentración de colesterol LDL a partir de las administración de anticonceptivos orales –desogestrel–, son los
concentraciones de colesterol total, HDL y VLDL. siguientes:
6.Estimar el cociente colesterol-HDL/colesterol-LDL y de colesterol
total/colesterol-HDL (índices aterogénicos). Ene Ene Abr
7. Analizar el significado de los datos obtenidos y hacer un informe de 97 98 98
los resultados y de las conclusiones que de éstos se deriven. Peso (kg) 55 56 58
8. A continuación se resumen dos casos clínicos: Colesterol total mg/dl 285 263 315
TAG mg/dl 85 90 124
En enero de 1997, un hombre de 38 años asistió a una HDL mg/dl 40 37 44
evaluación médica. Pesó 93 kg, tenía presión arterial alta –160/108–, Colesterol-VLDL
realizaba poco ejercicio, tomaba de 5 a 10 cervezas y fumaba 2 a 3 LDL mg/dl
cajetillas de cigarros a la semana. El peso y las concentraciones de los Colesterol
lípidos durante los meses siguientes están resumidos en la tabla total/colesterol-HDL
siguiente: (indice aterógeno)

Ene 97 Oct 97 Feb 98 • Completar los datos que hacen falta en los cuadros anteriores (tomar
Peso (Kg) 93 90 95 en cuenta que no puede hacerse el cálculo de la concentración de VLDL
Colesterol total mg/dl 275 295 320 si los TAG son mayores de 400 mg/dl).
TAG mg/dl 490 470 550 • Constatar la evolución temporal de los niveles de colesterol y TAG.
HDL mg/dl 35 33 29 • Detectar la presencia de hábitos de alto riesgo y hacer notar la
LDL directa mg/dl - - 259 importancia de las modificaciones en esos hábitos.
Colesterol total/ - - - • Al ser iguales todos los factores de riesgo para ambas personas: ¿cuál
colsterol-HDL tendría mayor riesgo de enfermedad coronaria?
(índice aterógeno) • Detectar cómo dos personas con el mismo colesterol total tienen
perfiles lipídicos distintos.

70

7. Samaniego V, López D. Lípidos. Sinopsis del informe del panel de
TRABAJOS CONSULTADOS expertos sobre niveles de colesterol sanguíneo en niños y
adolescentes. Aterosclerosis. 1999; 2(1): 22-24
1. Allain CA, Poon LS, Chan CSG, Richmond W, Fu PC. Enzymatic 8. Vogel AA. Coronary risk factors, endothelial function, and
determination of total serum cholesterol. Clin Chem. 1974; 20: 470- atherosclerosis. Clin Cardiol. 1997; 20:426-432.
475. 9. Velázquez CA. Papel de las especies reactivas del oxígeno en la
2. Montgomery R. Bioquímica. Casos y texto. 6a.ed. Barcelona: arterioesclerosis. IATREIA. 2000; 13 (3) septiembre
Editorial Harcourt-Brace; 1998: 332-389. 10. Mohammed HM, Frohlich J. Effects of dietary phytosterols on
3. Pennachio D. Lineamientos para la detección de cholesterol metabolism and atherosclerosis: clinical and
hipercolesterolemia. Atención Médica. 1997; 10/2: 30-43. experimental evidence. Am J Med. 1999; 107: 588-592
4. Alba Zayas EL, Pereira RG, Aguilar BA. Lipoproteína (a):estructura,
metabolismo, genética y mecanismos patogénicos. Rev Cubana
Invest Biomed. 2003; 22(1): 32-40.
5. Masa-aki K, Rader JD. Gene therapy for lipid disorders. Curr
Control Trials Cardiovasc Med. 2000; 1:120-127
6. Russet G.W. Dextran sulfate-Mg2+ precipitation procedure for
3. .
quantitation of HDL cholesterol. Clin Chem. 1982; 28(6): 1379-
88.

71

Práctica 7
Integración Metabólica

Tiempo de práctica: 3 horas Aproximadamente del 40 al 45% de nuestra ingesta calórica
proviene del consumo diario de carbohidratos complejos los
cuales al ser digeridos dan lugar a los diferentes
Objetivos monosacáridos entre los que se encuentra la glucosa, la cuál
1.-Que el alumno pueda integrar las vías metabólicas de los se distribuye por la sangre a las células para poder captar la
carbohidratos, de los lípidos y proteínas en (condiciones glucosa, siendo la principal fuente de energía. Algunos tipos
normales) en un paciente sano. celulares son dependientes de la liberación de insulina por el
2.-Que el alumno reconozca los sitios denominados páncreas como es el caso de las células musculares. Si la
encrucijadas metabólicas y las enzimas de las vías insulina no funciona adecuadamente, la glucosa se queda en
reguladoras. el flujo sanguíneo causando elevación de los niveles de
3.-Que el alumno pueda correlacionar el papel que tienen las glucosa en la sangre y a esto se le denomina hiperglucemia;
hormonas en la regulación de las vías. una de las enfermedades que se caracteriza por la
4.-Que el alumno sea capaz de analizar los datos de las hiperglucemia en sus primeras etapas es la diabetes mellitus.
pruebas clínicas en un sujeto normal. La diabetes mellitus esta caracterizada por una hiperglucemia
5.-Que el alumno relacione que vías se encuentran alteradas resultante de defectos en la secreción de insulina, en la acción
en un paciente diabético. de la insulina o en ambas. La hiperglucemia crónica de la
diabetes está asociada a lesiones, disfunción y fallo de varios
Los alimentos que ingerimos deben estar constituidos por los órganos, especialmente de los ojos, los riñones, el corazón y
6 componentes básicos que son proteínas, carbohidratos, los vasos sanguíneos.
lípidos, vitaminas, minerales y agua, la cantidad que se Varios procesos patogénicos están implicados en el desarrollo
requiere ingerir de cada uno de los componentes varía de de la diabetes. Estos van desde una destrucción
acuerdo a la constitución y la actividad física que se realiza, autoinmunológica de las células β del páncreas, con la
tanto la falta como en el exceso de consumo de alguno de los consiguiente deficiencia de insulina, hasta anormalidades, en
componentes básicos conlleva a diversos trastornos las que el páncreas no produce suficiente insulina o la que
metabólicos. produce no es eficiente. La acción deficiente de la insulina en
los tejidos diana es la responsable del metabolismo anómalo

72

de los carbohidratos de carbono, grasas y proteínas en la El exceso en la ingesta de carbohidratos no solamente
diabetes. mantiene la reserva de energía en forma de glucógeno sino
La acción deficiente de la insulina ocasiona una respuesta que también el exceso de carbohidratos es convertido en
inadecuada en uno o más puntos de la compleja trama triacilgliceroles. En el hígado los triacilgliceroles se sintetizan a
metabólica en la que esta hormona tiene papel regulatorio. partir de acil CoA y glicerol 3-fosfato siendo empaquetados
Frecuentemente coexisten en el mismo paciente una con apoproteínas y en lipoproteínas de muy baja densidad
inadecuada secreción de insulina así como defectos de la (VLDL), secretados al torrente sanguíneo siendo almacenados
acción de ésta, en la actualidad no se sabe si una de estas en tejido adiposo. Para su consumo los triacilgliceroles son
anormalidades es la consecuencia o la causa de la otra. En hidrolizados a glicerol y ácidos grasos. En la dieta es
cualquier caso, el resultado es la hiperglucemia. importante la presencia de lípidos ya que son precursores de
La gran mayoría de los casos de diabetes pueden incluirse en diferentes componentes de la célula como los fosfolípidos, uno
dos amplias categorías etiopatogénicas. En el primer caso de los lípidos que tiene una gran importancia en la célula es el
(diabetes de tipo I) la causa es una deficiencia absoluta en la colesterol, ya que proporciona rigidez a las membranas
secreción de insulina. Los individuos con alto riesgo de celulares y es precursor de las sales biliares así como de
desarrollar este tipo de diabetes pueden ser a menudo hormonas esteroideas. El colesterol se puede obtener por la
identificados mediante evidencias serológicas de un proceso alimentación y por síntesis del propio organismo, siendo las
autoinmune que se produce en los islotes pancreáticos y células hepáticas y las suprarrenales las de mayor síntesis.
también mediante marcadores genéticos. En la segunda Para llevar a cabo la síntesis de colesterol se requiere la
categoría (diabetes de tipo II), mucho más prevalente, la presencia de acetil-CoA el cual proviene de la degradación de
causa es una combinación de una resistencia a la acción de la glucosa, ácidos grasos y aminoácidos por lo cual se denomina
insulina y de una inadecuada respuesta secretora a la acetil-CoA la encrucijada metabólica.
compensadora. La diabetes tipo II se caracteriza por estar El colesterol es insoluble en agua por lo que transportado en
presente muchos años antes de ser detectada una la sangre por tres lipoproteínas que son de muy baja densidad
hiperglucemia sin síntomas clínicos (sed, perdida de peso), (VLDL), de baja densidad (LDL) y las de alta densidad (HDL).
pero suficiente para ocasionar cambios patológicos y Los niveles normales de colesterol total en sangre en un
funcionales sobre los órganos blanco. Durante este período adulto son de < 200 mg/dl y cuando estos valores se ven
asintomático, es posible demostrar trastornos en el aumentados se asocian a la formación de placas
metabolismo de los carbohidratos midiendo la glucosa ateroscleróticas que pueden ocluir los vasos sanguíneos y
plasmática en ayunas o después de una sobrecarga de como consecuencia provocar infarto al miocardio y
glucosa por vía oral. alteraciones cardiovasculares.

73

La cuantificación de las LDL representa un papel clave en la Los valores elevados de ácido úrico se presentan en: ingestión
esclerosis coronaria ya que concentraciones elevadas indican de alimentos ricos en nucleoproteínas, insuficiencia renal,
desarrollo de la aterosclerosis. azoemias prerrenales.
En el caso de las HDL al disminuir su concentración aumenta Otro de los componentes del metabolismo nitrogenado es la
el riesgo de desarrollar aterosclerosis. creatinina que en el músculo en su forma fosorilada sirve
Las proteínas constituyen la fuente primaria del metabolismo como almacén de alta energía y se transforma con facilidad en
del nitrógeno en el organismo, ATP por la enzima creatina fosfocinasa. La creatina fosfato es
Los aminoácidos producto de la digestión de las proteínas que inestable y se cicla espontáneamente forma la creatinina que
se consumen en los alimentos, son utilizados para la síntesis se elimina en la orina. La producción de creatinina es
de proteínas y de compuestos nitrogenados o se puede oxidar proporcional a la masa muscular corporal. La cantidad de
para producir energía. creatinina que se elimina diariamente puede utilizarse como
El hígado es el órgano principal en donde se realiza la indicador de la normalidad de la función renal
oxidación de los aminoácidos. El nitrógeno de los aminoácidos
forma amoniaco el cual es toxico para el organismo. El Determinación de glucosa
amoniaco y los grupos amino se convierten en urea en el Glucómetros One Touch Ultra.
hígado, que no es toxica y se elimina fácilmente por la orina ya Tiras reactivas One Touch Ultra [Glucosa oxidasa (Aspergillus
que es hidrosoluble. níger)].
Otro de los componentes del metabolismo nitrogenado son los Lancetas estériles
nucleotidos. Las purinas y las pirimidinas, que son esenciales Recipiente para material punzo cortante.
para la síntesis de nucleótidos y ácidos nucleicos. Recipiente para material biológico-infeccioso.
Los nucleótidos son precursores del DNA y el RNA, así como Jabón para manos.
también forman parte de la estructura de muchas coenzimas Torundas de algodón con alcohol.
además de ser componentes del metabolismo energético.
La degradación de las purinas no genera energía y el producto Determinación de colesterol y triacilgliceroles.
de la degradación del anillo purínico es el ácido úrico, que se Accutrend Roche para determinación de colesterol y
elimina por la orina, tiene una solubilidad limitada por lo que triacilgliceroles.
su exceso da como resultado la formación de cristales en Tiras reactivas para determinación de colesterol.
regiones del organismo como pueden ser los dedos gordos del Tiras reactivas para determinación de triacilgliceroles.
pie, trastorno que se conoce como gota. Lancetas estériles.

74

Las determinaciones de urea, creatinina y ácido úrico, se 1.-Dos sujetos con ayuno de 12 hrs, uno de los cuales
realizaran en orina. consumirá una dieta rica en carbohidratos y el otro una dieta
La muestra de orina deberá ser del alumno a quien se le haya rica en proteínas.
determinado glucosa, colesterol y triacilgliceroles para poder
discutir todos los valores en conjunto y poder enlazar en un 2.-A cada uno de los sujetos se les determinará la
mismo individuo el efecto que tiene la dieta sobre el concentración de glucosa en sangre total por medio de un
metabolismo. glucómetro en los siguientes tiempos:
Determinación de urea 0 minutos (antes de ingerir los alimentos).
Pipetas automáticas (10 a 200µl) 30 minutos, 60 minutos y 120 minutos, después de ingerir los
Puntas para micropipetas alimentos.
Propipetas. Para realizar la determinación de glucosa en sangre total
Reactivo para determinación de urea. seguir los siguientes pasos:
Estándar de urea (50 mg/dl).
Espectrofotómetro. 1.- Lave sus manos y limpie con una
Celdas. torunda de algodón con alcohol la zona
Agua destilada. donde se realizará la punción.

Determinación de ácido úrico
Pipetas de 5 ml. 2.- Aplique un suave masaje a la punta de
Gradilla con 2 tubos de ensaye su dedo que le ayudará a obtener una
Reactivo para ácido úrico gota de sangre adecuada No exprima en
Estándar de ácido úrico (6 mg/dl) exceso el área de punción.

Determinación de creatinina
Reactivo para determinación de creatinina 3.-Acerque y mantenga la gota de sangre
Estándar de creatinina (2 mg/dl). en el canal estrecho del borde superior de
Espectrofotómetro. la tira reactiva.
Celdas.

Método 4 a) Muestra adecuada
a b
Determinación de glucosa b) Muestra insuficiente

75

junto con las torundas de algodón
5.- Inserte la tira reactiva en el puerto de empleadas en la práctica.
análisis, con el extremo de las barras de
contacto de primero y mirando hacia 11.-Con los datos obtenidos completar el cuadro 10.1 y hacer
arriba. Empújela hasta que no avance una gráfica de todas las variantes en papel milimétrico.
más. Cuadro 7.1 Resultados

6.- Hasta que la ventana de confirmación Fecha:_________________
este completamente llena de sangre,
antes que el medidor comience la cuenta Nombre:
regresiva. Edad: Sexo:
Tiempo [Glucosa mg/dl]
7.-Lectura el resultado de la prueba de (min.)
glucosa de su sangre aparecerá después de que el medidor 0
cuente en forma regresiva de 5 a 1. 30
60
Anotar el resultado en la tabla correspondiente 120
Tabla 7.1
Determinación de colesterol y triacilgliceroles
8.-Es importante desechar con mucho cuidado la lanceta
usada luego de cada uso, con el fin de evitar que se 1.-Lavarse las manos cuidadosamente
produzcan lesiones accidentales con las puntas de la esto es con la finalidad de retirar residuos
lancetas. de crema o grasa en las manos para
evitar determinaciones erróneas
Para el desecho de las lancetas siga los siguientes pasos: principalmente cuando se realiza la
determinación de triacilgliceroles.
9.-Deposite la lanceta en un recipiente
para material punzo cortante. 2.- Con la ayuda de unas pinzas extraer una tira reactiva del
envase y taparlo inmediatamente para evitar que las tiras se
10- Deseche las tiras reactivas en una sequen.
bolsa para material biológico-infeccioso

76

3.-Con la tapa cerrada inserte en la ranura, en la dirección 9.-Realice la lectura de la concentración
indicada por la flecha, la tira reactiva con el cuadrado amarillo de colesterol y triacilgliceroles según sea
hacia arriba hasta que encaje y deje verse la marca TG o el caso.
CHOL impresa en la tira reactiva.

4.-Frote y masajee la yema del dedo para
facilitar la extracción y aplicación de la
sangre. NOTA: Tener cuidado al realizar la determinación, ya que
solo cuentan con una tira reactiva para cada prueba.

8.-Anote la lectura.
5.-Con la lanceta introduzca para hacer la punción y realice la
toma de muestra. Determinación de urea en orina
La urea presente en la muestra reacciona con el o-ftaldehído
6.-Aplicar directamente la gota de sangre en medio ácido originando un complejo coloreado puede
a la tira reactiva identificarse espectrofotométricamente.
H+
Urea + o-ftaldehído Isoindolina
7.-Abrir la tapa y colocar la tira reactiva
con la muestra de sangre La urea es estable 5 días a 2-8 °
C.
1.-Para la determinación de urea en orina, tomar la muestra
como se esquematiza en el cuadro.

Celda 1 2
Muestra 10 µl --
8.-Bajar la tapa Estándar -- 10 µl
Solución reactiva 1 ml 1 ml
para urea

La determinación se realiza en tubos de ensaye
Estándar de urea (50 mg/dl).

77

Mezclar e incubar 15 minutos a temperatura ambiente. La determinación se realiza directamente en las celdas con la
finalidad de tomar la lectura de las absorbancias exactamente
Leer la absorbancia (A) en el espectrofotómetro frente a a los 30 (A1) y a los 90 (A2) segundos.
blanco de reactivos a 510 mn.
Mezclar y poner en marcha el cronómetro, anotar las
La determinación se realiza directamente en las celdas con la absorbancias a los 30 (A1) y a los 90 (A2) segundos.
finalidad de tomar la lectura de las absorbancias Leer frente blanco de reactivos en el espectrofotómetro a 492
exactamente al minuto (A1) y a los dos minutos (A2). nm.
Mezclar y poner en marcha el cronómetro, anotar las Calcular el incremento de la absorbancia ∆A = A2 – A1.
absorbancias a los 60 (A1) y 120 (A2) segundos. Con las diferencias de absorbancias anotadas ∆A, aplicar la
Leer frente blanco de reactivos en el espectrofotómetro a 510 siguiente ecuación:
nm. ∆A Muestra X [Estándar] = [Creatinina]
Calcular el incremento de la absorbancia ∆A = A2 – A1. ∆A Estándar
Con las diferencias de absorbancias anotadas ∆A, aplicar la
siguiente ecuación: El resultado se obtiene en mg/dl.

∆A Muestra X [Estándar] = [Urea] Determinación de ácido úrico en orina
∆A Estándar 1.-Para la determinación de ácido úrico en orina, tomar la
El resultado se obtiene en mg/dl. muestra como se esquematiza en el cuadro.

Determinación de creatinina en orina Tubo 1 2
1.-Para la determinación de creatinina en orina, tomar la Orina 100 µl -
muestra como se esquematiza en el cuadro. Estándar - 100 µl
de ácido úrico
Celda 1 2
Orina 100 µl - La determinación se realiza en tubos de ensaye.
Estándar - 100 µl Estándar de ácido úrico (6 mg/dl)
de creatinina
Estándar de creatinina (2 mg/dl).

78

Mezclar e incubar 10 minutos a temperatura ambiente. 4.- NORMA OFICIAL MEXICANA, NOM-015-SSA2-1994,
Leer la absorbancia (A) en el espectrofotómetro frente a “Para la prevención, tratamiento y control de la diabetes
blanco de reactivos a 520 mn. mellitus en la atención primaria”. Listado de Normas Oficiales
Mexicanas de la Secretaría de Salud.
Cálculo de la concentración de ácido úrico.
5.-MODIFICACIÓN a la Norma Oficial Mexicana NOM-015-
A Muestra X [Estándar] = [Ácido úrico] SSA2-1994, Para la prevención, tratamiento y control de la
A Estándar diabetes. Listado de Normas Oficiales Mexicanas de la
Secretaría de Salud.
El resultado se obtiene en mg/dl.
6.- Manual para el manejo de las insulinas 2001. 2ª Edición.
Referencias Subsecretaría de Prevención y Protección de la Salud. Centro
1.-Koolman J, Roehm KH (2004). Bioquímica Texto y Atlas: 3ª Nacional de Vigilancia Epidemiológica. SSA. México.
Edición, Ed. Médica Panamericana, pp.: 158, 308-310
2.-Smith, C; Marks, A. D. & Lieberman, M. (2005). Marks’ 7.- NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-030-SSA2-1999, Para
Basic Madical Biochemestry. 2a Edición. Ed. Lippincott la prevención, tratamiento y control de la
Williams & Wilkins. Pag. 24-26 hipertensión arterial. Listado de Normas Oficiales Mexicanas
de la Secretaría de Salud.
3.-Kaplan LA, Pesce AJ. (2002). Química Clínica. Teoría,
análisis y correlación. 3ª Edición. Ed. Pesce Kaplan
Publicaciones, Capítulo: 32.

79

Práctica 8
Huella génica
Tiempo de práctica: 3 horas

Objetivos
1. Que el estudiante conozca la aplicación de las técnicas de leída para dar origen a una proteína lo que permite que una
DNA recombinante. célula u organismo crezca desarrolle también la no codificante
2. Que el estudiante sea capaz de analizar e interpretar los una que codifica para las funciones celulares y otra no
datos generados a partir de una prueba de huella génica. codificante, que participa en la regulación de su expresión.
3. El alumno adquirirá la capacidad de manejar muestras para
análisis de ácidos nucleicos. Algunas de las secuencias de nucleótidos no codificantes se
4. El alumno desarrollará destreza en la interpretación de caracterizan por ser cortas, están alineadas en tándem y se
resultados de metodologías básicas de análisis molecular. repiten miles de veces de manera constante a lo largo del
DNA. Un ejemplo de esta secuencia puede ser la siguiente.
FUNDAMENTO ATTCGGTATTCGGTATTCGGT. A estas secuencias se les
El DNA es un polímero lineal formado por denomina STR por sus siglas en inglés (Short Tandem
desoxirribonucleótidos que contienen a las bases nitrogenadas Repeat). El genoma eucariótico contiene muchas de estas
adenina, guanina, citosina, timidina. La interacción de las secuencias de DNA, y se ha visto que el número de unidades
bases nitrogenadas por puentes de hidrógeno permite la repetidas presenta diferencias de individuo a individuo que con
formación de la doble cadena de DNA. Cada grupo fosfato las huellas digitales. En el caso de gemelos idénticos estas
está unido al carbono 5´ de una subunidad de azúcar y al secuencias son idénticas. Estas regiones pueden ser aisladas
carbono 3´ de la subunidad de azúcar del nucleótido contiguo. del DNA con enzimas de restricción apropiadas y separadas
Las cadenas se mantienen unidas por puentes de de acuerdo a su longitud mediante electroforesis en gel.
hidrógeno entre las bases. Las cuales son completamente Cuando se completa el proceso de separación el resultado se
lineales. parece a un código de barras de un envase de supermercado.
En la molécula de DNA que reside la información Este código de barras de DNA ha permitido esclarecer
genética de un organismo, específicamente en la secuencia algunos hechos criminales y pruebas de paternidad, a la cual
de los nucleótidos, de tal manera que cada tres bases forman se denomina técnica de “Huella génica”
un codón que corresponde a su vez a uno de los 20 Es muy frecuente que en la escena de un crimen se
aminoácidos, teniendo un total de 64 codones posibles, los encuentren, en pequeñas cantidades muestras de naturaleza
cuales conforman el código genético. En el DNA se biológica a partir de las cuales se puede extraer el DNA como
encuentran dos tipos de secuencia, la que es capaz de ser son la sangre, la saliva, la piel, el músculo, el cabello, el
semen, los dientes y el hueso, entre otros.

80

Un método que permite tomar una pequeña cantidad Referencias
de DNA y en pocas horas sintetizar millones de copias de una Curtis, H; Barnes, N; Biología. Sexta edición. Editorial Médica
porción, es el método de amplificación conocido como PCR Panamericana.
(reacción en cadena de la polimerasa), el cual se desarrollo
por K. Mullis (1990), En este método se requiere conocer la Lewin, B; Genes VI. Editorial Oxford.
secuencia de nucleótidos de los extremos del fragmento que Nelson, D; Cox, M; Lehninger. Principios de Bioquímica.
se desea amplificar. Estas secuencias se usan para diseñar Tercera edición. Ediciones Omega.
desoxioligonucleótidos sintéticos de DNA complementarios a
cada uno de estos extremos de la cadena de la doble hélice. Yuri Sivolap, Ph.D., G. Krivda, Ph.D., N. Kozhuhova., S.
La muestra de DNA se coloca en una solución que contiene Chebotar., and Mark Benecke, PH.D. A Homicide in the
una DNA polimerasa, grandes cantidades de Ukraine. DNA-based identification of a Boiled, Skeletozined,
desoxinucleótidos y los desoxioligonucleótidos sintetizados and Varnished Human Skull, and of Bone Fragments Found in
previamente. El método se basa en la repetición cíclica de tres a Fireplace. The American journal of Forensic Medicine and
reacciones sucesivas: en la primera reacción, la solución se Pathology. 22 (4): 412-414 ,2001.
calienta para que el molde de DNA se separe en sus dos
cadenas. En la segunda reacción, la temperatura se reduce Lennie Pineda Bernal. El análisis de DNA para pruebas de
para permitir que los desoxioligonucleótidos se apareen por paternidad e identificación forense. Acta Científica
complementariedad de bases con el DNA molde y en la Venezolana. 50: 24-28, 1999.
tercera reacción, la DNA polimerasa cataliza la síntesis
simultánea de las dos cadenas a partir de cada Andréa Carla de Souza Góes, Dayse Aparecida da Silva,
desoxioligonucleótido que actúa como cebador. Al cabo del Cristiane Santana Domingues, Joáo Marreiro Sobrinho, Elizeu
primer ciclo de tres reacciones, el fragmento de DNA elegido Fagundes de Carvalho. Identification of a criminal by DNA
se ha duplicado y por lo tanto, la cantidad de DNA molde typing in a rape case in Rio de Janeiro, Brazil. Sáo Paulo
disponible para el segundo ciclo es doble, lo mismo ocurre Medical Journal. Revista Paulista de Medicina. 120 (3): 77-80,
cada ciclo de duplicación. 2002.
La obtención de múltiples copias requiere 20 a 40 veces la
repetición de los ciclos. El éxito de esta técnica radica en el Centre for Genetics Education. Genetic Testing and
uso de una DNA polimerasa termoestable, que no se Screening II –Forensic and Other Applications. Directory of
desnaturaliza por los repetidos ciclos de calentamiento. Esta Genetics Support Groups, Services and Information. Genetics.
enzima se aisló originalmente de la bacteria termófila Thermus 235-239, 2004-2005.
aquaticus.
La base de la técnica conocida como huella génica se Jeffreys Alec Genetic Fingerprinting Naure Medicine Vol
basa en las diferencias individuales de estas secuencias. Esto, 11(10).1035-1039. 2005.
generalmente se trata de cambios en un solo par de bases
pertenecientes a diferentes individuos, que se presentan una Mullis K.B the Unusual Origen of the Polymerase Chain
vez cada 500 a 1,000 pares de bases, como promedio. Reaction Science Am. 262 (4) 56-65. 1990.

81

SESIÓN 1 DE LABORATORIO PARA LA PRÁCTICA DE repartidores del gas que una hora antes habían
HUELLA GÉNICA proporcionado el servicio. Uno de ellos tiene problemas con la
dentadura y aclara que se encuentra en tratamiento dental, ya
ESCENA DEL CRIMEN que ha presentado sangrado y pérdida de algunas piezas
El crimen se lleva a cabo en la calle Lago Manitoba No. 520, dentales. Los otros sospechosos son los dos empleados de la
Col. Ampliación Granada, Delegación Miguel Hidalgo, en el casa, el jardinero que tiene una antigüedad de 4 años y
sofá de la sala se encuentra el cuerpo de la dueña de la casa, presenta una lesión en el brazo que confiesa se hizo
una mujer de 42 años de edad. El cadáver presenta signos de arreglando el jardín y la cocinera quien tiene sólo 3 meses
estrangulamiento pero sin marcas de sogas o cinturones; laborando en la casa.
tampoco se encuentran huellas digitales en su cuello. La Con esta evidencia se compara el DNA de cada sospechoso
víctima presenta una lesión defensiva en el brazo derecho con para encontrar al culpable o culpables del crimen, por lo que
arma punzo cortante. En el sofá se observan varias manchas debe determinar si las muestras de sangre, cabellos, pieza
de sangre, algunas de ellas secas. Las más abundantes dental y saliva sirven para estudiar el DNA y establecer las
todavía están frescas. Se ignora si la sangre pertenece a la características que permiten utilizar alguna o todas las
víctima o a sus agresores. muestras para el estudio.
El laboratorio forense se encarga de recopilar la información Cada equipo debe escoger alguna de las evidencias
de la escena dando a conocer los siguientes aspectos: el previamente descritas y justificar su elección.
cuerpo de la víctima se descubrió 20 minutos después del Para realizar la comparación entre el DNA encontrado en la
asesinato. Presentaba con un golpe en la cabeza, presenta escena con el DNA de los sospechosos deben contarse con
señales de forcejeo en su brazo y debajo de las uñas se muestras proporcionadas por los mismos. Mencione de dónde
encuentran depositados restos de piel, sangre, y de cabellos. obtendría dicho material. En el caso del esposo debe tenerse
Algunos de ellos presentan folículos. Todo señala que la en cuenta que no se conoce su paradero, por lo cual la
víctima forcejeó con su o sus agresores. muestra debe ser extraída de algún objeto de uso personal;
En el lugar también se halló un florero con restos de sangre, la defina cuál sería éste y justifique la elección del mismo.
cual no se sabe si corresponde a la de la víctima o a los
agresores. En un extremo del sofá se encuentra una pieza
dental y, debido a que la víctima conserva su dentadura
completa, es probable que el diente sea del victimario. En el
brazo izquierdo, la victima presenta varias mordidas, algunas
con sangre coagulada y otras con restos de saliva mezclados
con sangre.
En el interior de la casa faltan algunas piezas de valor, lo que
sugiere que el móvil fué el robo.
La policía cuenta con varios sospechosos, entre los que se
encuentra el esposo, con el cual la víctima tuvo una discusión
la noche anterior. Se desconoce el tema de la discusión y el
paradero el esposo. Otros sospechosos son los dos

82

SESION 2 DE LABORATORIO PARA LA PRÁCTICA PROCEDIMIENTO
FINGERPRINTING 1.-Marcar los microtubos de la siguiente forma:
MATERIAL a) Tubo verde (muestra de la escena)
- DNA de la escena del crimen con amortiguador. b) Tubo azul (sospechoso 1)
- DNA del sospechoso 1 con amortiguador. c) Tubo naranja (sospechoso 2)
- DNA del sospechoso 2 con amortiguador. d) Tubo violeta (sospechoso 3)
- DNA del sospechoso 3 con amortiguador. e) Tubo rojo (sospechoso 4)
- DNA del sospechoso 4 con Amortiguador. f) Tubo amarillo (sospechoso 5)
- DNA del sospechoso 5 con amortiguador.
- Mezcla de enzimas de restricción EcoRI/Pstl, 1800 U. 2.-Colocar los tubos marcados en la gradilla.
- Agua estéril, 2.5 ml. 3.-A cada tubo adicionar 10 µl de la muestra correspondiente;
- Marcador de DNA de fago lambda digerido con Hind III utilizar una punta nueva para cada muestra.
0.2µg /µl, 100 µl.
1.- 23,130 pb 4.-Adicionar 10 µl de la mezcla de enzimas de restricción a
2.- 9,416 pb cada uno de los tubos que contienen la muestra de DNA. Se
3.- 6,557 pb debe tener cuidado de no contaminar la mezcla de enzimas,
4.- 4,361 pb por lo cual se sugiere el empleo de una punta nueva por cada
5.- 2,322 pb tubo.
6.- 2,027 pb
- Colorante de DNA (Biorad biosafe). Muestras Enzimas de Volumen total
- Microtubos de colores. de DNA restricción de la
EcoRI y reacción
- Microtubos blancos.
PstI
- Geles de agarosa al 1.0%.
Muestra de la 10 µl 10 µl 20 µl
- Amortiguador de electroforesis TAE (Tris-Acetato-EDTA). escena
Tris-base 39 mM, ácido acético glacial 18 mM, EDTA 10 mM. Sospechoso 1 10 µl 10 µl 20 µl
- Gradillas para microtubos. azul
- Recipiente para teñir geles. Sospechoso 2 10 µl 10 µl 20 µl
- Pipeta automática de 10-100 µl. naranja
- Puntas para pipetas automáticas. Sospechoso 3 10 µl 10 µl 20 µl
- Marcador indeleble. violeta
- Fuente de poder. Sospechoso 4 10 µl 10 µl 20 µl
- Cámara horizontal de electroforesis. rojo
- Parrilla para baño maría. Sospechoso 5 10 µl 10 µl 20 µl
- Vaso de precipitado de 300 ml. amarillo
- Recipiente con hielo.
- Microfuga. 5.-Cierre los microtubos y mezcle la muestra golpeando
suavemente los tubos con los dedos. Si se cuenta con una

83

microfuga aplique un pulso de 2 segundos para asegurarse
que toda la muestra se quede en el fondo del microtubo, 13.-Detenga la electroforesis cuando la muestra llegue a una
permitiendo que se mezcle adecuadamente y se lleve a cabo distancia aproximada de 2 cm del final del gel. Apague la
la reacción. fuente de poder, remueva la tapa y retire cuidadosamente el
gel.
6.-Coloque los tubos en la gradilla e incúbelos a 37ºC por 45
minutos. 14.-Coloque en una charola 120 ml de la solución teñidora
100X y el gel, asegurándose que se encuentre sumergido en
7.-Transcurrido el tiempo de incubación, adicione 10 µl del la solución. Tiña los geles por 2 minutos.
amortiguador de carga a cada tubo tápelos y agítelos
suavemente con los dedos. 15.- Después se deben colocar los geles en una charola que
contenga 500 – 700 ml de agua limpia y caliente (40-55ºC),
8.-Coloque en la cámara de electroforesis el gel de agarosa, agite suavemente el gel por aproximadamente 10 segundos y
teniendo cuidado que los pozos se encuentren orientados retire el agua, realizar los lavados que sean necesarios con
hacia el cátodo [polo negativo (terminal negra)]. agua limpia hasta la aparición de las bandas de DNA y hacer
la comparación de las muestras.
9.-Adicione 275 ml del amortiguador de corrida o lo que se
requiera para que se cubran los pozos. Referencias
10.-Coloque las muestras en el gel empleando una punta 1.-Biotechnology Explorer DNA Fingerprinting Kit
nueva para cada muestra, las cuales se depositan de Instruction Manual BIORAD.
izquierda a derecha amortiguador en el siguiente orden:

a) Carril 1: marcador de peso molecular, HindIII,10 µl Cortar en pequeñas
piezas con enzimas -ve Más
b) Carril 2: escena del crimen verde, 10 µl grandes
de restricción
c) Carril 3: sospechoso 1 azul, 10 µl
d) Carril 4: sospechoso 2 naranja, 10 µl DNA total Fragmentos
e) Carril 5: sospechoso 3 violeta, 20 µl de una de DNA en el
f) Carril 6: sospechoso 4 rojo, 10 µl persona gel Más
pequeñas
g) Carril 7: sospechoso 5 amarillo, 10 µl
+ve
11-Cierre la cámara de electroforesis y asegúrese que
concuerden las terminales rojo con rojo y negro con negro. Fragmentos separados y
Conecte la cámara a la fuente de poder, manteniendo la transferidos a membrana
de nylon
orientación de las terminales.

12.-Encienda la fuente de poder. Ajuste el voltaje a 100 V y
realice la electroforesis por 40– 60 minutos.

84

III

Casos de correlación bioquímica y práctica médica

85

1
Cólera

Un hombre de 38 años de edad con peso de 71 kg relata que su Conceptos y áreas de aprendizaje
padecimiento actual se inició con anorexia, dolor abdominal y 1. Describir la composición, las propiedades y las funciones de
diarrea. Un día después siguió con náusea intensa, vómito y las membranas biológicas.
diarrea muy abundante y líquida. Ingresó al hospital con 2. Estudiar la base bioquímica de algunos trastornos que afectan
hipotensión postural y deshidratación. Se pudo aislar Vibrio la función de las membranas.
cholerae toxígeno de sus heces. El paciente mejoró rápidamente 3. Modelos de transporte transepitelial.
al reponerle agua, electrólitos y administrarle tetraciclina por vía 4. Describir los mecanismos por los cuales los organismos
oral. enteropatógenos ocasionan pérdida intestinal de agua y
electrolitos.
Preguntas de bioquímica 5. Control del agua y de la osmolaridad.
1. ¿Qué procesos de la membrana resultan afectados por Vibrio 6. Equilibrio ácido-base.
cholerae en un caso de cólera? 7. Deshidratación y tratamiento de reposición hidroelectrolítica.
2. ¿Qué valores de laboratorio clínico podrían estar alterados en
este paciente? REFERENCIAS
3. ¿Cuáles serían los datos de laboratorio que permitirían 1. Villazón SA, Cárdenas CO, Villazón DO, Sierra UA. Fluidos y
precisar el tratamiento hidroelectrolítico? electrólitos. México: JGH Editores; 2000.
4. ¿Por qué en este caso hay que añadir glucosa al tratamiento 2. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones
hidroelectrolítico por vía oral? clínicas. 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004.
5. ¿Cuáles son los signos de deshidratación? 3. Montgomery R. Bioquímica: Casos y texto. 6a. ed. Barcelona:
6. ¿Cuál fue la situación ácido-base del paciente al momento de Editorial Harcourt-Brace; 1998: cap. 4 y 12.
su ingreso al hospital?

86

Caso 2
Oclusión intestinal. Acidosis metabólica. Deshidratación grave

Química sanguínea:
Se trata de un paciente masculino de 35 años de edad quien
Glucosa = 5.2 mmol/l (95 mg/dl)
acude al servicio de urgencias de un hospital por presentar dolor
BUN = 15 mmol/l
abdominal intenso acompañado de vómitos frecuentes y
abundantes de contenido intestinal. El paciente presenta un
El tratamiento consistió, primero, en el restablecimiento del
cuadro de deshidratación importante.
balance de líquidos
A la exploración física se obtuvieron los siguientes datos: +
con solución salina a 0.9%, electrólitos (reposición de K ) y
Tensión arterial (TA): 80/50 mmHg
cirugía.
Frecuencia cardiaca (Fc): 120/min
Frecuencia respiratoria (Fr): 32/min
Preguntas de bioquímica
Temperatura (T): 36o C
1. Evaluar el estado ácido-base del paciente; tomar en cuenta
Los estudios de laboratorio mostraron lo siguiente: los valores de pH y presión parcial de bióxido de carbono
–
(pCO2), el valor de bicarbonato plasmático (HCO3 ), etcétera.
Electrolitos séricos:
+
Na = 128 mEq/l 2. ¿Es normal el estado ácido-base del paciente? ¿Qué tipo de
+
K = 2.8 mEq/l desequilibrio presenta? ¿Cuál podría ser la causa de ese
– desequilibrio?
Cl = 100 mEq/l
3. ¿Qué relación existe entre el metabolismo de los electrolitos y
Gasometría arterial: el agua y entre los trastornos ácido-base y los electrolitos?
t
CO2 = 12
4. ¿Qué tipos de alteraciones de líquidos y electrolitos
pH = 7.29 corporales existen?
pCO2 = 24 mmHg
5. Calcule la osmolaridad sérica (tome en cuenta la
pO2 = 95 mmHg concentración de las sustancias que mayormente contribuyen
HCO - = 11.2 mmol/l
3
a establecerla) como aparecen en las pags. 98 y 113.
EB (exceso de base) = 20 6. ¿Cuáles son los signos de deshidratación?

87

7. ¿Qué terapéutica recomendaría a este paciente para REFERENCIAS
equilibrar sus líquidos y electrolitos? 1. Harrison. Principios de medicina interna. 15a. ed. Madrid:
McGraw-Hill Interamericana Editores; 2001; cap: Líquidos y
Conceptos y áreas de aprendizaje electrólitos y Obstrucción intestinal aguda. p. 184.
1. Propiedades fisicoquímicas del agua. 2. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones
2. Concepto de pH. clínicas. 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004.
3. Explicar el significado de las variaciones de los valores 3. Montgomery R. Bioquímica: Casos y texto. 6a. ed. Barcelona:
normales de pH y de la composición electrolítica de la sangre. Editorial Harcourt-Brace, 1998; cap. 4.
4. Sistemas amortiguadores del plasma, líquido intersticial y 4. Laguna J, Piña E. Bioquímica de Laguna. 5a.ed. México:
Editorial El Manual Moderno; 2002: 41-76.
células. La aplicación de la ecuación de Henderson y
5. Villazón SA, Cárdenas CO,Villazón DO, Sierra UA. Fluidos y
Hasselbalch al cálculo del pH y de la concentración de bióxido
electrólitos. México: JGH Editores; 2000.
de carbono y bicarbonato.
5. Equilibrio ácido-base y su mantenimiento.
6. Equilibrio hidroelectrolítico y su mantenimiento.

88

Caso 3

Hipoglucemia secundaria a intoxicación alcohólica

Se trata de un paciente de 58 años, alcohólico crónico, cuyos 3. El alcoholismo es la base de muchas deficiencias vitamínicas.
familiares relatan que ha ingerido una gran cantidad de alcohol en ¿Qué implicaciones metabólicas tienen estas deficiencias
los dos últimos días con un consumo muy escaso de alimentos. (complejo B)?
Inició su padecimiento con náusea, vómito, mareo, sudación,
cefalea, visión borrosa y confusión; presentó, en una sola Conceptos y áreas de aprendizaje
ocasión, una convulsión, por lo que es llevado al servicio de 1. Hipoglucemia. Regulación de la glucemia.
urgencias. A la exploración se encuentra semiconsciente con 2. Acidosis láctica.
aliento alcohólico e hipotermia. 3. Metabolismo de carbohidratos.
Se procede a un lavado gástrico para remover el alcohol aún 4. Trastornos del metabolismo de vitaminas.
no absorbido; se mantienen permeables las vías respiratorias; se 5. Metabolismo del etanol.
instala oxígenoterapia y se le administra solución glucosada por
vía endovenosa. REFERENCIAS
Los resultados de laboratorio muestran: 1. Murray KR, Granner DK, Mayes PA, Rodwell VW. Bioquímica de
Alcohol 300 mg/dl Harper. 16a. ed. México: Editorial El Manual Moderno; 2004. p.
Glucosa 2.0 mmol/l 980-981
Lactato 9.0 mmol/l 2. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones clínicas.
pH 7.2 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004.
3. Harrison. Principios de medicina interna. 15a. ed. Madrid:
Preguntas de bioquímica McGraw-Hill Interamericana Editores; 2001. Capítulos: Acidosis
1. ¿Cuáles son los síntomas de la hipoglucemia? láctica, hipoglucemia, alcohol y alcoholismo, deficiencia y exceso
2. ¿De qué forma el etanol produce acidosis láctica e hipoglucemia? de vitaminas.
¿Cómo se encuentra la relación intracelular de NADH/NAD ?
+ 4. Academia Nacional de Medicina. Tratado de medicina interna. 2a.
ed. México: Editorial El Manual Moderno; 1994. Capítulos:
¿Qué procesos metabólicos se favorecen con los niveles altos de
Acidosis láctica e intoxicación aguda por alcohol etílico.
NADH?

89

Caso 4

Cetosis por inanición.
Obesidad
3. ¿Cuáles son las interrelaciones metabólicas de los principales
Una mujer de 27 años llega al servicio de urgencias médicas tejidos (hígado, tejido adiposo, cerebro, músculo, etcétera) en
después de haber sufrido un desmayo. Al interrogarla, relata que la obesidad?
lleva 15 días a dieta de agua, té y verduras cocidas para bajar de 4. ¿Cuáles son las interrelaciones metabólicas de los principales
peso, sin ningún control médico. Se detectó aliento con olor a tejidos en el estado de ayuno temprano y en la inanición?
manzana, cetonuria, cetonemia, ácidos grasos libres elevados, 5. ¿Cuál es el papel de los cuerpos cetónicos en el
triacilgliceroles elevados, hipoglucemia y presión arterial baja; su metabolismo?
peso al iniciar la dieta era de 78 kg y su estatura de 1.59 m. Se 6. ¿Qué régimen dietético recomendaría a esta persona para
diagnostica cetoacidosis por inanición y obesidad exógena. bajar de peso?
El estudio de su dieta mostró que gran parte de su ingesta
calórica era en forma de carbohidratos (galletas, chocolates, Conceptos y áreas de aprendizaje
pasteles, refrescos, dulces, etcétera). 1. Describir las principales rutas de biosíntesis, catabolismo y
El tratamiento consistió en administrar parenteralmente almacenamiento de lípidos.
solución glucosada y continuar con una dieta normocalórica. 2. Conocer la estructura y función de los triacilgliceroles, ácidos
grasos y cuerpos cetónicos.
Preguntas de bioquímica 3. Establecer las bases bioquímicas de la cetosis y obesidad
1. En esta mujer de 27 años: ¿corresponde el peso a su talla? producidas por anomalías en el metabolismo de los lípidos.
Determinar su índice de masa corporal, grado de obesidad y 4. Describir las alteraciones del equilibrio ácido-base que se
el porcentaje de sobrepeso. producen en la cetosis.
2. ¿Cómo es posible que se formen grandes almacenes de 5. Conocer las interrelaciones metabólicas de los principales
energía en forma de grasas, si la dieta contiene tejidos corporales en los estados de buena nutrición, de ayuno
predominantemente carbohidratos? temprano, de inanición, de renutrición, de homeostasis
calórica, etcétera.

REFERENCIAS

91

1. Harrison. Principios de medicina interna. 15a. ed. Madrid: 3. Montgomery R. Bioquímica: Casos y texto. 6a. ed. Harcourt-
McGraw-Hill Interamericana Editores; 2001. Brace; 1998.
2. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones 4. Casanova E. Nutriología médica. Editorial Médica
clínicas. 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004. Panamericana; 1995.

92

Caso 5

Hipercolesterolemia y aterosclerosis
3. ¿Cuál es la función de la bilis en la digestión?
4. ¿Qué conexión metabólica existe entre el colesterol y las sales
Un hombre de 56 años acudió al médico por presentar dolor biliares?
precordial en reposo que se incrementaba con el esfuerzo. Se le 5. ¿Cómo disminuye la resina de colestiramina la concentración
detectó hipercolesterolemia que, al análisis de los lípidos plasmática de colesterol?
plasmáticos, mostró que la mayoría del colesterol plasmático 6. ¿Por qué se le ha llamado al colesterol-LDL: “colesterol malo” y al
elevado se encontraba en la fracción de lipoproteína de baja colesterol-HDL: “colesterol bueno”?
densidad (LDL). Se le realizó una arteriografía coronaria la cual 7. ¿Cómo puede la hipercolesterolemia producir aterosclerosis,
mostró un estrechamiento de las arterias. La evaluación de la infarto del miocardio, xantomatosis, etcétera?
dieta indicó que consumía gran cantidad de alimentos ricos en 8. ¿Por qué el hecho de disminuir la concentración plasmática de
colesterol, aunque en los últimos meses había seguido una dieta colesterol puede ser útil para la salud de este paciente?
baja en grasas. 9. ¿Qué papel desempeña la HMG-CoA reductasa en la biosíntesis
Fue diagnosticado de aterosclerosis en las arterias coronarias. del colesterol?
El tratamiento consistió en una dieta sin colesterol y en 10. ¿Cuál es la razón del uso de la lovastatina para el tratamiento del
administrar preparados de lovastatina, un inhibidor de la paciente?
HMGCoA reductasa.
Fue tratado también con colestiramina, una resina que capta Conceptos y áreas de aprendizaje
las sales biliares. La resina no se absorbe y permanece en la luz 1. Estructura del colesterol y otros esteroles importantes.
intestinal donde se une a las sales y aumenta la cantidad de las 2. Biosíntesis, metabolismo y excreción del colesterol y de los
mismas que se excreta con las heces. ácidos biliares.
3. Describir la función de la bilis y su relación con el colesterol.
Preguntas de bioquímica 4. Considerar el papel del colesterol en el desarrollo de la
1. ¿Cuáles son algunos alimentos ricos en colesterol? aterosclerosis y de la relación entre hipercolesterolemia e ingesta
2. ¿Cuál es el destino del colesterol de la dieta? dietética de lípidos en esta enfermedad.
5. Comentar los principios del transporte de lípidos en el sistema
circulatorio.

93

6. Describir la composición, estructura, metabolismo y función de los
principales tipos de lipoproteínas plasmáticas.
7. Describir los defectos del metabolismo lipídico que tienen
relevancia clínica en relación con la hipercolesterolemia.

REFERENCIAS
1. PLM. Diccionario de especialidades farmacológicas. 49 ed. 2004.
2. Montgomery R. Bioquímica. Casos y texto. 6a. ed. Barcelona:
Editorial Harcourt-Brace, 1998: cap. 10 y 11.
3. Harrison. Principios de medicina interna. 15a. ed. Madrid: 4. Pennachio D. Lineamientos para la detección de
McGraw-Hill Interamericana Editores; 2001: Capítulos: hipercolesterolemia. Atención Médica 1997;10/2:30-43.
Aterosclerosis y otras formas de arteriosclerosis e 5. Vogel RA. Coronary risk factors, endothelial function, and
hiperlipoproteinemias y otros trastornos del metabolismo lipídico. atherosclerosis. Clin Cardiol 1997; 20:426-432.
6. Goodman & Gilman’s. The pharmacological basis of therapeutics.
10th ed. McGraw-Hill Interamericana Editores; 2002.
7. Mecanismo de acción de los hipercolesterolemiantes. Rev
Médico General. 1997; 2(7): 71-74.

94

Caso 6

GOTA

8. ¿Qué régimen dietético le recomendaría a esta persona para
Un hombre de 53 años relata que su padecimiento actual se inició mejorar sus niveles de ácido úrico?
con una inflamación aguda del ortejo mayor del pie derecho e 9. ¿Cuál es la base bioquímica para la acción de los medicamentos
intenso dolor, el cual se intensificaba con el frío y el movimiento. utilizados en la gota?
Además, asegura que poco antes de presentar este episodio
agudo el paciente había incrementado el consumo de carne, Conceptos y áreas de aprendizaje
vísceras, leguminosas y vino de mesa en abundancia. 1. Características estructurales de los ácidos nucleicos.
Fue tratado con fenilbutazona, pero presentó daño gástrico, 2. Biosíntesis y catabolismo de purinas y pirimidinas.
por lo que se cambió el medicamento por alopurinol y naproxén. 3. Explicar cómo interfieren algunos medicamentos utilizados en el
tratamiento de la gota con el metabolismo de los nucleótidos.
Preguntas de bioquímica
1. ¿Qué alteraciones metabólicas pueden traer como consecuencia REFERENCIAS
un aumento en los niveles séricos de ácido úrico? 1. Harrison. Principios de medicina interna. 15a. ed. Madrid:
2. ¿Son necesarias las purinas y las pirimidinas en la dieta? McGraw-Hill Interamericana Editores; 2001.
3. ¿Qué alimentos son ricos en purinas y pirimidinas? 2. Devlin TM. Bioquímica. Libro de texto con aplicaciones clínicas.
4. ¿Qué valores de laboratorio podrían estar alterados en este 4a. ed. Barcelona: Editorial Reverté; 2004.
3. Montgomery R. Bioquímica: Casos y texto. 6a. ed. Barcelona:
paciente?
Editorial Harcourt-Brace; 1998: Cap. 13.
5. ¿Son importantes los antecedentes familiares de este paciente?
4. Rodríguez Carranza R y col. Vademécum académico de
6. ¿Cuál es la base bioquímica para sospechar que una dieta rica
medicamentos. 4a. ed. México: Facultad de Medicina, UNAM y
en proteínas puede provocar ataques de gota en pacientes
McGraw-Hill Interamericana Editores; 2004.
susceptibles?
7. ¿Cómo se relaciona la ingestión de etanol con el incremento de la
concentración plasmática de ácido úrico?

95

INTRODUCCIÓN AL MANUAL DE PRÁCTICAS 4. Estudio del bombeo de protones por levaduras; efecto de los
DE LABORATORIO Y CASOS DE CORRELACIÓN inhibidores de la cadena de transporte de electrones y de los
BIOQUÍMICA Y PRÁCTICA MÉDICA desacoplantes. Juan Pablo Pardo Vázquez y Federico Martínez
Montes.
Alicia Cea Bonilla (potenciometría y electroforesis).
5. Determinación de glucosa en sangre total. Rebeca Milán Chávez y
Rebeca Milán Chávez (gota). Eugenia Flores Robles
Celia Virginia Sánchez Meza.
6. Determinación de lípidos y lipoproteínas plasmáticas. Celia Virginia
ELABORACIÓN O REVISIÓN DE LAS PRÁCTICAS Sánchez Meza.
DE LABORATORIO 7. Integración Metabólica. Rebeca Milán Chávez y Eugenia Flores
Robles.
1. Soluciones. Celia Virginia Sánchez Meza y Rebeca Milán Chávez.
8. Huella génica. Rebeca Milán Chávez y Eugenia Flores Robles
2. Regulación del equilibrio ácido-base después de ejercicio muscular
intenso y de la ingestión de bicarbonato de sodio. Concepción
Corrección y cuidado de la edición: Edgar Zenteno Galindo, Alicia Cea
González López, Celia Virginia Sánchez Meza y Juan Luis Rendón
Bonilla, Rebeca Milán Chávez y Eugenia Flores Robles.
Gómez.

3. Cinética enzimática. Efecto de la concentración del sustrato en la
velocidad de la reacción enzimática. Celia Virginia Sánchez Meza,
Rebeca Milán Chávez y Jesús Antonio Oria Hernández.

96

Manual practicas 2010 2011

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