Modelo Atómico de Thompson
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Este documento presenta información sobre el científico británico Joseph John Thompson, incluyendo su fecha de nacimiento, cargos principales, premios y descubrimientos más importantes. Explica su modelo atómico original que consistía en una nube positiva que contenía partículas negativas más pequeñas, y cómo este modelo fue superado posteriormente por el modelo atómico de Rutherford luego del experimento de este último. También menciona otro experimento de Thompson que demostró la existencia de los electrones y determinó la relación entre su carga y masa.
Modelo Atómico de Thompson
- 1. Escuela superior politécnica de Chimborazofacultad de cienciasbioquímica y farmaciaintegrantes: Sebastián pachacama diego proaño Mauricio orna Lisseth Valverde Cristian remache Irene mora
- 4. Científico Británico: Joseph John Thompson
- 5. Fecha de nacimiento: 18 de diciembre de 1856 Cargo Principal: Elegido Miembro de la Royal Society el 12 de junio de 1894 Posteriormente fue el presidente de la Royal Society de 1916 a 1920.Premios: galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906
- 7. electrón,
- 8. Isótopos
- 9. inventor del espectrómetro de masa.
- 10. Fecha de muerte:30 de agosto de 1940.QUE ES ATOMO?Es la unidad más pequeña de un elemento químico
- 11. Como bloque básico e indivisible que compone la materia del universoMODELO DEL ATOMO DE THOMPSON
- 12. EN QUE CONSISTE?En un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas
- 13. MICROSCÓPICAMENTE MODELO DE THOMPSONPuede definirse una estructura abierta para el mismo, dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo.
- 14. Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford
- 15. OTRO EXPERIMENTO DE THOMPSON:Thompson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones, al estudiar los rayos catódicos. Además, determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.
- 16. Luego del descubrimiento del electrón , se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones