Modelo atomico actual
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El documento explica cómo los números cuánticos describen la estructura atómica y permiten entender por qué los elementos químicos emiten diferentes colores cuando se queman. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía específicos, y que cambian entre estos niveles al absorber o emitir radiación. Los números cuánticos como el principal, el orbital y el magnético definen estas órbitas y las propiedades de los átomos.
Modelo atomico actual
- 1. EL ÁTOMO Y SU E VOLU C IÓN…
- 2. LOS CAMB IOS …
- 3. MODELO ATÓMICO ACTUAL NÚMEROS CUÁNTICOS
- 4. NOS PREGUNTAMOS . . Todos hemos observado alguna vez las diferentes luces de colores que producen los fuegos artificiales que se queman en las festividades. Pero alguna vez te has preguntado¿ a qué se debe la presencia de estos colores tan brillantes?
- 5. INVESTIGANDO. . Pues en los siglos XVIII y XIX , los científicos identificaron que cada elemento al estar en contacto con el fuego generaba un tipo distinto de color.
- 6. EJEMPLOS LITIO SODIO POTASIO CALCIO ESTRONCIO BARIO COBRE
- 7. NACEN LOS NÚMEROS CUÁNTICOS PERO LA RESPUESTA SOBRE CÓMO ES QUE SE GENERAN ESTOS COLORES, SE CONOCIÓ GRACIAS AL MODELO ATÓMICO ACTUAL, EL CUAL SE EXPLICA MEDIANTE LOS NUMEROS CUÁNTICOS
- 8. NÚMEROS CUÁNTICOS (N, L, M, S) Niels Bohr propuso el modelo atómico para poder explicar el fenómeno de la emisión de colores.
- 9. El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr ¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. ¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. ¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa. En la siguiente simulación puedes elegir la órbita de giro del electrón. Observa cómo las energías de las órbitas más exteriores son mayores que las de las órbitas más interiores. "r" es el radio de la órbita. QUÉ DIJO BOHR. . Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
- 10. FINALMENTE. . El concluyó, que cuando un electrón recibe energía brinca de nivel o de órbita, y cuando deja de recibir esta energia, la libera retrocediendo de nivel, y produciendo luz.
- 11. POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR. El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante. En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2Π. Estas serán las únicas órbitas posibles. El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
- 12. EL VALOR DE LA N A cada órbita o nivel de energia se le asigno un número entero “n”, llamado número cuántico principal y sus valores van desde 1 hasta el infinito.
- 13. DESCRIBIÓ 4 NIVELES: PRIMER NIVEL DE ENERGIA: El número máximo de electrones es 2. SEGUNDO NIVEL DE ENERGIA: número máximo de electrones es 8. TERCER NIVEL DE ENERGIA: número máximo de electrones es 18 CUARTO NIVEL DE ENERGIA: número máximo de electrones es 32.
- 14. NUMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
- 17. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL Indica el número de niveles de energía del átomo, por medio de valores enteros positivos. n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 K L M N O P Q
- 18. NÚMERO DE ELECTRONES Determina tambien el número máximo de electrones que puede contener cada nivel de energía, deacuerdo con el resultado 2 n 2
- 19. NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO Indica el número de subniveles posibles de cada nivel de energía. Valores: 0, 1, 2, 3 hasta n-1
- 20. SUBNIVELES Si n=3 l= 0,1 y 2 Cada número representa un subnivel, que se representan con las letras minúsculas s,p,d,f,g
- 21. OR B I TAL “ S ” Tiene forma esférica y su radio aumenta con el nivel energético principal.
- 23. OR B I TAL “ P ” Se caracteriza por tener la forma de dos esferas.
- 24. OR B I TAL E S “ S ” Y “ P ”
- 25. MODELO ACTUAL
- 26. OR B I TAL E S “D” Y “ F ” Hasta el momento no han podido describirse con claridad.
- 27. NUMERO CUANTICO MAGNE T I CO “M” . Permitió explicar la emision de radiacion ccuando el atomo esta inmerso en un campo magnetico, ademas de definir la orientacion espacial del orbital.
- 28. NUMERO CUANTICO MAGNETICO. Define las orientaciones de la nube de electrones u orbital en un campo magnético. Al ser negativo el electrón, se comporta como un pequeño imán. Se manifiesta con números positivos, negativo o nulos.
- 29. NUME RO C UANT I CO “ S ” GIRO O SPIN Se refiere al giro del electrón sobre si mismo. Sus valores son + ½ y - ½ Si los electrones giran en el sentido a las manecillas del reloj su valor es + ½ Si los electrones giran en el sentido contrario a las manecillas del reloj su valor es - ½.
- 30. APOYO ESCOLAR _EN LINEA Docente Tutor:Ana M.Gigena