Modelos atómicos
- 1. . •Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema. • Estos modelos son usados para explicar algunas de las propiedades de la materia tienen que poder explicar también las propiedades eléctricas.
- 2. Como la materia, en general, no presenta propiedades eléctricas, los átomos que la constituyen no deben estar cargados negativamente. Entonces se supone que tienen tantas cargas positivas como negativas, de manera que son neutros.
- 3. En 1808 expuso su teoría atómica para explicar las En su imagen muestra minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
- 4. • Discontinuidad de la materia. • Los átomos del mismo tipo tienen igual masa y propiedades.
- 5. En 1897, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
- 6. • Divisibilidad del átomo. • El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.
- 7. En 1911 demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
- 8. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
- 9. • Conceptos de núcleo y corteza. • Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol .
- 10. El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización. En 1913 explicó como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. También incorporó ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.
- 11. Conceptos previos Espectros atómicos Teoría cuántica de Planck Postulados de Bohr Números cuánticos: Corrección de Sommerfeld Efecto Zeemann Espín del electrón