Modelos Atomicos Juank
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Este documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo el concepto del átomo como la unidad básica de los elementos. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones incrustados en una esfera uniforme de materia positiva. Rutherford demostró experimentalmente que los átomos estaban principalmente vacíos, con la masa y carga concentradas en un núcleo central, alrededor del cual giran los electrones. Bohr combinó este modelo nuclear con la física cuá
Modelos Atomicos Juank
- 1. EspeTema: Modelos Atómicos Integrantes:Juan Carlos Muñoz
- 2. ModelosJohn Dalton 1808
- 6. Sommerfield
- 7. Modelo de John Dalton (1808)
- 11. Modelo de John Dalton (1808)A partir de la teoría de Dalton puede definirse el átomo como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
- 12. Modelo de J.J. Thompson (1897)
- 13. Modelo de J.J. Thompson (1897)Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía.
- 14. Introduce la idea de que el atomopuededividirse en lasllamadasparticulasfundamentales:Electones con carganegativa
- 16. Neutrones sin cargaelectrica y con unamasa mucho mayor que la de electrones y protonesThompson considera al atomocomouna gran esfera con cargapositiva en la cualsedistribuyen los electronescomopequenosgranitos (de forma similar a laspepitas de unasandiaLas insuficiencias del modelo son lassiguientes:El atomo no es mazizonicompactocomosoponia Thompson, es practicamentehueco y el modelo es muypequenocomparado con el tamano del atomo, segundemostroE Rutherford en susexperiencias
- 17. Modelo de E. Rutherford (1911)
- 18. Para ello bombardeó una lamina de oro con partículas alfa
- 20. El modelo de Ernest Rutherford concentró la masa del átomo en su centro (núcleo) junto con la carga positiva.Los electrones giran rápidamente en torno a ese núcleo.
- 21. En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo). · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.Insuficiencias del modelo de Rutherford:1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. 2- No explicaba los espectros atómicos.
- 22. Modelo de Niels Bohr (1913)
- 23. Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa
- 25. Modelo de SommerfieldSommerfield introdujo modificaciones a la teoría de BOHR al proponer que el e- en su movimiento no lo hace solo en órbitas circulares sino también elípticas.Para esta descripción mantuvo invariable la primera órbita circular de Bohr, pero añadió una elíptica a la segunda circular, dos órbitas elípticas a la tercera circular, etc.
- 27. GRACIAS!!!!!!!