Némeros cuanticos
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Este documento explica los números cuánticos, que son valores numéricos que indican las características de los electrones en los átomos. Los cuatro números cuánticos principales son el número cuántico principal n, el número cuántico secundario l, el número cuántico magnético m, y el número cuántico de spin s. Estos números describen el nivel de energía, subnivel, orientación espacial y sentido de rotación de los electrones, respectivamente.
Némeros cuanticos
- 1. Colegio Evangélico “La Patria” Química General César Laparra Números Cuánticos Carlos Roberto Barrios Herrera 5to. Bach. Medicina “A”
- 2. Introducción Las diapositivas que se le presentan poseen información acerca sobre ¿Qué son Números Cuánticos? y la importancia que estos tiene, así como también el origen de su teoría.
- 3. Números Cuánticos Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos
- 4. Los números atómicos más importantes son cuatro: Número Cuántico Principal. Número Cuántico Secundario. Número Cuántico Magnético. Número Cuántico de Spin.
- 5. Número Cuántico Principal (n) El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
- 6. Número Cuántico Secundario (d) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números: l=0 s sharp l=1 p principal l=2 d diffuse l=3 f fundamental l=4 g l=5 h l=6 i
- 7. Número Cuántico Magnético (m) El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
- 8. Número Cuántico de Spin (s) El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2. De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
- 9. Principio de Exclusión de Pauli El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin.
- 10. Regla de Hund Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (- 1/2).
- 11. Conclusión En conclusión se puede menionar
- 12. Bibliografía http://usuarios.multimania.es/billclinton/ciencia/numeros_cuanticos.htm www.quimicageneral/numeroscuanticos.com http://numeroscuanticos.es/profenlinea_quimica.htm