Plan de clase Numero3
- 1. PLAN DE CLASE III Materia: Química Escuela: Ciudad del Sol Docente Titular: Mario Fernández Tema: Uniones químicas Fecha: Jueves 28 de Julio de 2016 OBJETIVOS: Que el alumno: Represente modelos espaciales de diferentes moléculas mediante el empleo de elementos, como tergopor y palillos. Relacione la distribución espacial de los átomos con la fórmula molecular, a partir del modelo de representación de Lewis. Interprete el concepto de electronegatividad y prediga la polaridad del enlace. CONTENIDOS CONCEPTUALES: Uniones Covalentes. Representación de Lewis. Tipos de unión covalente: polar y no polar. Electronegatividad. Concepto. Polaridad de la molécula. CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: Uso de la simulación. Representar mediante Notación de Lewis las uniones solicitadas. Participar activamente en las actividades de clase. Resolver y justificar los ejercicios propuestos, empleando los conceptos vistos en clase. CONTENIDOS ACTITUDINALES:
- 2. Disciplina, perseverancia y esfuerzo en las tareas encomendadas. Valoración y respeto por la opinión y producción ajena. Trabajo cooperativo y organizado. ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS: La docente tomará 10 minutos para corregir los ejercicios de la clase anterior. INICIO (10 minutos): La docente comenzará la clase dividiendo los alumnos en grupos. Repartirá caramelos de 3 sabores diferentes, para lograr formar 4 grupos de 3 integrantes cada uno. Luego, entregará pelotitas de tergopor y palillos, y una guía de actividades para que cada grupo los resuelva, y al final de la clase compartan lo realizado. DESARROLLO (60 minutos): La docente explicará que el objetivo de la clase será llevar a cabo simulaciones mediante el empleo de la computadora, en la que los alumnos podrán visualizar espacialmente cómo se distribuyen lo átomos y la forma que adquiere una molécula. Preguntará: ¿Por qué es importante conocer la forma de las moléculas? ¿De qué depende la forma que tiene una molécula? Entonces, la docente explicará que la estructura y la representación espacial de las moléculas tienen un rol fundamental en los procesos químicos y biológicos, de ellas depende de la función que van a desarrollar dichas moléculas. La forma de una molécula está determinada por la cantidad y el tipo de átomos que la constituye. La docente mostrará estructuras moleculares: Geometría lineal (dióxido de carbono), geometría angular (agua), geometría trigonal plana (trifloruro de boro), geometría tetraédrico (metano) y geometria piramidal (amoniaco).
- 3. Entonces, tomará de ejemplo a la molécula del agua, la representará en el pizarrón mediante notación de Lewis: La notación de Lewis nos permite ver los electrones de valencia de cada átomo y de qué manera se comparten. Lo que no podemos visualizar con este modelo, es la estructura real de la molécula en el espacio. Entonces, la docente explicará de qué forma se usa el simulador: En la pantalla principal observamos que, en la parte inferior tenemos disponible un kit con distintos átomos, y en la parte derecha de la pantalla tenemos casilleros con diferentes moléculas a formar. En primer lugar, la docente unirá un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Luego, se traslada la molécula formada al casillero correspondiente. Aquí puede observarse la distribución en tres dimensiones, con modelo de espacio relleno o pelotitas y barras. Entonces, los alumnos podrán observar que la molécula de agua no es lineal, sino que los átomos de hidrógeno forman un cierto ángulo entre sí. La docente explicará que toma esta forma debido a la cercanía de los orbitales, se genera una repulsión y forma un ángulo de 104,5º. Luego, pedirá que por grupo resuelvan los ejercicios entregados. Cada grupo armará la molécula con los elementos entregados (O2, H2, CO2, N2). La docente les pedirá a los integrantes de cada grupo que pasen al frente para que compartan lo realizado con los demás (Notación de Lewis en el pizarrón y la estructura obtenida). Entonces, la docente, a medida que cada grupo pase, irá mostrando en el simulador la forma que tiene espacialmente.
- 4. En un segundo momento de la clase, la docente trabajará sobre el simulador “Polaridad de la molécula”. Preguntará: * ¿Qué es la polaridad? *¿Cuándo algo es polar? En el caso de una molécula, la polaridad está determinada por la diferencia de electronegatividad de los átomos que se unen, hay una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, alrededor del átomo más electronegativo, que atrae hacia él los electrones generando un polo negativo y, en el átomo menos electronegativo, un polo positivo. Luego, explicará lo que observan en la pantalla: Se pueden observar dos átomos de diferente color (A y B), en la parte superior de la pantalla veremos una escala de electronegatividad, la cual podemos regular (aumentar o disminuir para ambos átomos), Colocamos la carga parcial de cada átomo, la cual depende de la electronegatividad del átomo, si es muy electronegativo la carga o densidad electrónica será negativa, porque los electrones estarán más cerca del él. Más abajo, se observará un gráfico que indica el carácter del enlace, puede ser covalente, levemente covalente, iónico o levemente iónico, dependiendo de la electronegatividad. Luego, podremos observar el potencial electrostático, que se distingue en dos colores, y en la parte inferior de la pantalla se encuentra la escala que indica que puede ser positivo o negativo, dependiendo de la densidad de carga de los átomos. Así, la docente, variará la electronegatividad de ambos átomos de modo que los alumnos observen la variación de los colores en la molécula, es decir, de la polaridad. Luego, entregará a cada grupo la estructura de una molécula: - Agua - Cianuro de Hidrogeno - Amoníaco - Formaldehído Entonces, pedirá que resuelvan la segunda parte de la guía. Así, luego de unos minutos, le pedirá a cada grupo que pase al pizarrón a explicar el valor que obtuvieron y si se trata de una molécula polar o no polar. La docente ingresará en el simulador los
- 5. datos de la molécula y podrán observar las densidades de carga en cada caso. CIERRE: (15 MINUTOS) Completarán la siguiente tabla: Átomos participantes Fórmula molecular Polar/ No polar Gráfico H,O H2O POLAR H,C,N HCN POLAR N,H NH3 POLAR H,C,O H2CO POLAR ACTIVIDADES Participar en clase Resolución de guía de ejercicios en forma grupal. RECURSOS: Marcadores, pizarrón. Computadora, proyector. Pelotitas de tergopor, palillos. BIBLIOGRAFÍA PARA EL DOCENTE: Chang, R.; Goldsby, K. (2013). Química. México. Editorial: Mc Graw Hill Education. BIBLIOGRAFÍA PARA EL ALUMNO Cabello Bravo, M.I. (2010), Química 1ºmedio. Chile. Ediciones Cal y canto.
- 6. Mondragón Martínez, C. H., Peña Gómez, L. Y., Sánchez de Escobar, M. (2010). Hipertexto Química I. Colombia. Editorial Santillana S.A.