Geometria molecular3°
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Este documento presenta un conjunto de ejercicios sobre geometría molecular para un estudiante de 3er año de secundaria. Incluye preguntas sobre la configuración electrónica, número de pares de electrones de enlace, geometría molecular y polaridad de compuestos como SnCl2, SF4, PF5 y PF3. También pide al estudiante dibujar las estructuras de Lewis de NH3, NO, CH4 y BF3 y determinar cuáles cumplen o no la regla del octeto.
Geometria molecular3°
- 1. PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ QUÍMICA ALUMNO:……………………………………………………………………………………………………… CAPACIDAD: PENS. RESOLUTIVO DESTREZA: APLICAR FECHA: 25 DE JUNIO DE 2012 3° DE SECUNDARIA GEOMETRÍA MOLECULAR EJERCICIOS DE APLICACIÓN NOTA 1. Para el compuesto SnCl2 ( Números atómicos b) Indique la geometría molecular, en el caso de Sn = 50 y Cl =17) Indique: PF5 y PF3. a) Configuración electrónica de los átomos que participan. 4. Indique si las siguientes moléculas son polares b) Número de pares de electrones de enlace a) CH4 c) Número de electrones no compartidos de la b) BF3 capa de valencia de los elementos que c) H2O constituyen la molécula Justifique d) Distribución de los pares de electrones e) Geometría molecular 5. Alguna o algunas de las siguientes moléculas: f) Señale si la molécula obedece la regla del NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de octeto desde el punto de vista de la octeto, pudiéndose considerar excepciones a la formulación de Lewis. mencionada regla. g) Si la molécula presenta momento dipolar a) dibuja las estructuras puntuales de Lewis para indique cual será el centro de carga estas moléculas. positivo y cual negativo. b) Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen. 2. Aplicando la teoría de la mínima repulsión de pares de electrones de la capa de valencia a 6. la siguiente especie química SF4 indique: a) Número total de electrones de valencia b) Distribución espacial de los pares de electrones de valencia entorno al elemento 7. central (fórmula de Lewis) c) Número de pares de electrones compartidos. d) Número de pares de electrones no compartidos alrededor del átomo central e) Distribución espacial de los pares de 8. electrones y geometría molecular. 3. Para las moléculas de PF5 y PF3 a) Dibuje las estructuras de Lewis en la cual los átomos de F están enlazados al átomo central P COLEGIO “SAN JOSÉ” HH MM HUACHO PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ